第3章 物质在水溶液中的行为（单元测试·提升卷）化学鲁科版2019选择性必修1

2025-2026学年高二化学单元检测卷（鲁科版2019选择性必修1） 第3章 物质在水溶液中的行为 （参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C D B A C C D A C A B D A 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）（1）碱（2分） （2）（2分） （3）= （2分） <（2分） （4）1∶1（2分） 16．（12分）（1）酸（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）（2分） 17．（12分）（1）10-5（2分） （2）c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)（2分） （3）10-5 mol/L（1分） （4）玻璃棒 （1分） 250mL容量瓶 （1分） 22.60 mL(22.58~22.62mL之间均可) （2分） 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （1分） cd（2分） 18．（12分）（1） AB （2分） 防止水解生成沉淀（2分） （2）0.36（2分） （3）溶液由黄色变为浅绿色（1分） （4） 5.0 （1分） （2分） 分别加入少量的铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀(或者先加盐酸酸化再加氯化钡溶液，产生白色沉淀)（2分） 19．（12分）（1）CaSO4、SiO2 （2分） （2）2Fe2++MnO2+4H＋=Mn2++2Fe3++2H2O （2分） （3） （1分） （1分） （4） （2分） 取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生（2分） （5） （2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（鲁科版2019选择性必修1） 第3章 物质在水溶液中的行为 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．由水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、 D．mol·L-1的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】pH=1的溶液为强酸性环境，与在存在下发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；的溶液为强酸性（pH=1），给定各离子在酸性条件下稳定、不反应，能大量共存，B正确；由水电离出的的溶液可能为强酸或强碱性，在酸中分解，在碱中与OH⁻反应，且OH⁻也能与反应生成沉淀，均不能大量存在，C错误；与会形成络合物，不能大量共存，D错误；故选B。 2．不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于盐酸，下列说法正确的是 0 10 20 25 40 50 90 100 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A．温度降低，溶液的不变 B．温度升高，水的电离程度减小 C．时溶液pH为1 D．时， 【答案】C 【解析】盐酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，则0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH为1。水的电离是吸热过程，降低温度，水的离子积常数减小，则降低温度时，0.1mol/L盐酸中氢离子浓度不变，氢氧根离子浓度减小，故A错误；水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，水的电离程度增大，故B错误；盐酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，时0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH为1，故C正确；水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，盐酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，时0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，由表格数据可知，时水的离子积常数为54.5×10—14，则水电离出，故D错误；故选C。 3．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．曲线A对应温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 B．曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1小于α2 C．曲线B对应温度下，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=10 D．曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 【答案】D 【解析】水电离是吸热的，温度升高电离程度增大，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度变大，曲线B对应的温度大于曲线A对应的温度。在25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH与硫酸恰好完全反应，即n(H+)=n(OH-)，所以10-5×V(NaOH溶液)= 10-4×V(硫酸)，解得NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为10：1，A正确；在曲线A所对应的温度下，Kw= c(H+)c(OH-)=10-14，pH=2的HCl溶液中c(H+)=10-2mol/L，酸溶液中水的电离受抑制，c水(H+)=10-12mol/L；pH=11的某BOH溶液中，c(H+)=10-11mol/L，碱溶液中水的电离受抑制，所以c水(H+)=10-11mol/L，而水电离产生的H+的浓度越大，水的电离程度就越大，所以α1小于α2，B正确；在曲线B对应温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，碱过量，混合溶液中c(OH-)=，c(H+)==1mol/L，所以pH=10，C正确；在曲线B对应温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，pH=2的HCl溶液c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH溶液c(OH-)=10-2mol/L，等体积混合后，二者氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，D错误；故选D。 4．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>④>③ C．将aL溶液④与bL溶液②混合后，所得溶液的，则 D．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有： 【答案】B 【解析】氨水中NH3·H2O发生电离产生和，加入适量的氯化铵晶体后，浓度增大，电离平衡逆向移动，浓度减小，pH 减小；NaOH 溶液中加入适量的氯化铵晶体后，和结合生成NH3·H2O，浓度减小，pH 减小，A错误。四种溶液分别加水稀释10 倍，NaOH溶液和 HCl都是强电解质，所以 pH 变化最大的是②和④，稀释后溶液的pH:①>②>④>③，B正确。pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L，pH=3的盐酸浓度为0.001mol/L，将aL溶液④与bL溶液②混合后，所得溶液的 pH=10，需满足，解得a:b=9:11，C错误。醋酸为弱酸，所以 pH=3的醋酸浓度远大于10-3mol，而NaOH为强碱，pH=11的 NaOH 浓度为10-3mol，二者等体积混合酸过量，溶液呈酸性，则，根据电荷守恒可知: ，D错误。故选B。 5．室温下，向一定体积、一定浓度的氨水中加入一定质量的NaHSO4固体，恢复到室温，此时溶液仍显碱性。下列叙述正确的是 A．所得溶液中存在 B．与原氨水相比，增大 C．受NaHSO4的影响，原氨水中水的电离平衡逆向移动 D．NH3·H2O电离平衡正向移动，与原氨水相比，溶液pH增大 【答案】A 【解析】氨水中有，加入后，完全电离：，c(Na+)=c()，根据电荷守恒有：，由于溶液仍显碱性，>，则有，A正确；加入后，与反应生成，导致的物质的量减少，的物质的量增加，因此的比值减小，B错误；原氨水中抑制水的电离，加入后生成的会水解，促进水的电离，因此水的电离平衡正向移动，C错误；与反应促使电离平衡正向移动，但生成的会部分水解，导致溶液中浓度降低且pH较原氨水减小，D错误；故选A。 6．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A．向污水中通入H2S气体以除去重金属离子Hg2+：Hg2++S2−=HgS↓ B．用Na2CO3溶液清洗油污的原理：2H2O+ H2CO3+2OH− C．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+ (aq)CaCO3(s)+ (aq) D．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 【答案】C 【解析】H2S是弱电解质，在离子方程式中保留化学式，不能拆开，应该改为：，A错误；Na2CO3水解显碱性，其水解为分步水解，用Na2CO3溶液清洗油污，主要是利用其一级水解，离子方程式为：，B错误；溶解度：硫酸钙大于碳酸钙，根据沉淀转化规律可知，用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4时，发生的反应为，C正确；泡沫灭火器是利用铝离子与碳酸氢根离子的双水解原理灭火，离子方程式为：，D错误；故选C。 7．常温下，几种常见物质的电离常数或溶度积常数如下表所示： 电离常数 溶度积常数 下列叙述错误的是 A．向溶液中滴加溶液的离子方程式： B．常温下，的平衡常数的数量级为 C．常温下，的平衡常数 D．溶液中： 【答案】C 【解析】的远大于的，说明的酸性强于，因此与反应会直接生成，离子方程式正确，A正确；的水解常数，数量级为，B正确；反应平衡常数，C错误；根据质子守恒，溶液存在：，D正确；故选C。 8．将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如图所示，I、II中均有沉淀产生。已知Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[FeCO3]=3.2×10-11。 下列说法正确是 A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-) B．I中的沉淀只有Fe(OH)2、FeCO3 C．II中生成FeCO3的反应：+Fe2+=FeCO3+H+ D．II中加入FeSO4溶液，不能生成Fe(OH)2沉淀 【答案】D 【解析】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在Na+、H+、、、OH-，存在电荷守恒：，A错误；将FeSO4溶液滴入Na2CO3溶液中发生双水解反应和复分解反应，生成和沉淀，氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，I中的沉淀可能有、和，B错误；将FeSO4溶液滴入溶液中，和都发生水解后再生成沉淀，正确的离子方程式，C错误；将FeSO4溶液滴入溶液中，此时， ，则，，，开始无沉淀生成，随着反应进行，氢氧根浓度继续降低，也无沉淀生成，D正确；故选D。 9．依据反应实验模拟去除锅炉水垢中的的过程如图所示： 已知的电离平衡常数、，， 。 下列说法正确的是 A．常温下，pH=12的溶液， B．把转化为的目的是要减小的浓度 C．转化反应正向进行，需满足 D．转化过滤后的滤液中，始终存在： 【答案】A 【解析】由转化过程可知，pH=12时，固体与Na2CO3溶液发生转化得到CaCO3和Na2SO4，过滤后，加入过量稀盐酸溶解CaCO3得到CaCl2、CO2和H2O，因此除去了锅炉水垢中的CaSO4。已知的电离平衡常数、，常温下，pH=12的溶液，，，代入H+浓度得，A正确；由分析可知，不溶于酸，易溶于酸，把转化为的目的是有利于除去水垢，B错误；反应的平衡常数，转化反应正向进行，需满足，C错误；转化过滤后的滤液中，根据电荷守恒，溶液中始终存在，D错误；故选A。 10．25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) B．④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂 C．点①溶液中水的电离程度小于点②溶液 D．点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 【答案】C 【解析】点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN，点②所示溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，根据质量守恒可知，点①所示溶液满足：，点②所示溶液满足：，则，A正确；NaOH溶液分别滴定CH3COOH溶液和HCN溶液时，滴定终点的溶质分别为CH3COONa和NaCN，溶液均显碱性，④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂，B正确；点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN，溶液显碱性，CN-的水解程度大于HCN的电离；点②所示溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解；盐的水解促进水的电离，酸抑制水的电离，则所以点①溶液中水的电离程度大于点②溶液，C错误；点②和点③间(不含端点)均显酸性，则溶液中存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，D正确；故选C。 11．常温下，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液，滴定过程中CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-浓度的对数值(lgc)及滴定分数η(η=)随pH的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A．曲线①表示lgc(CH3COO-)随pH的变化关系 B．CH3COOH的电离平衡常数的数量级为10-5 C．P点时，存在c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(CH3COOH) D．η从0到100%的过程中，水的电离程度逐渐增大 【答案】A 【解析】醋酸溶液中存在电离平衡，滴入NaOH溶液，η(η=)增大、pH增大，lgc(H+)减小，lgc(OH-)增大，当η=1时得到醋酸钠溶液，显碱性，lgc(OH-)＞lgc(H+)，当pH=7时，lgc(OH-)=lgc(H+)，故曲线③表示lgc(OH-)随pH的变化关系，曲线②代表lgc(H+)随pH的变化关系；电离平衡正向移动，CH3COOH浓度减小，lgc(CH3COOH)减小，CH3COO-浓度增大，lgc(CH3COO-)增大，故曲线④表示lgc(CH3COO-)，曲线①表示lgc(CH3COOH)。由分析可知曲线①表示lgc(CH3COOH)随pH的变化关系，曲线④表示lgc(CH3COO-)随pH的变化关系，A错误；由图可知，c(CH3OOH)和c(CH3COO-)相等时(虚线与实线相交的点)，pH=4.75，根据，c(CH3OOH)=c(CH3COO-)时，Ka=10-4.75，数量级为10-5，B正确；P点时，由电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶质组成为大量的CH3COONa和少量CH3COOH，c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(CH3COOH)，C正确；η从0到100%的过程中，CH3COONa的物质的量逐渐增加，CH3COONa促进水的电离，水的电离程度增大，D正确；故选A。 12．回收利用废旧镍-镉电池(电池中含有镍、镉、铁及少量钴和有机质等)的一种工艺流程如图所示： 已知：的溶度积。下列说法错误的是 A．“氧化”工序发生主要反应的离子方程式为 B．“调pH”时溶液中，则应控制pH小于5 C．滤液1经处理之后可循环至沉镍工序中使用 D．“调pH”可选择氨水或NiO 【答案】B 【解析】废旧镍-镉电池中含有镍、镉、铁及少量钴的低价氧化物和有机质等粉碎后，灼烧除去有机质，用硫酸酸浸后生成硫酸亚铁、硫酸镉、硫酸镍和硫酸钴，二氧化锰氧化亚铁离子生成铁离子，用氨水或氧化镍调节溶液的pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，硫酸铵沉镍生成晶体，碳酸氢铵沉镉生成碳酸镉。“氧化”工序中，在酸性条件下将氧化为，反应的离子方程式为 ，A正确；为避免生成沉淀，需控制溶液中的，利用的溶度积计算， ，可得，则，因此应控制pH小于7.5，B错误；“沉镉”时发生的反应为，因此滤液1的主要成分为，经处理之后可循环至沉镍工序中使用，C正确；“调pH”的目的是使转化成沉淀，为避免引入对后续工序产生影响的杂质，试剂X可选择氨水或NiO，D正确；故选B。 13．25℃下，AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示()。某小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样来测定其中和浓度。已知：为砖红色沉淀。下列说法不正确的是 A．滴定时，出现稳定的砖红色沉淀时即为滴定终点 B．AgBr溶解度小于AgCl，曲线③对应的物质是AgBr C．滴定时，混合液中指示剂浓度不宜超过 D．滴定达终点时，溶液中 【答案】D 【解析】由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1:1，即两者图象平行，所以①代表，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，所以②代表AgCl，则③代表AgBr，根据①上的点(2.0，7.7)，可求得，根据②上的点(2.0，7.7)，可求得，根据③上的点(6.1，6.（1），可求得。以为指示剂，用标准溶液滴定含水样，Ag+先与生成AgCl沉淀，滴定终点时，Ag+与生成砖红色沉淀，即出现稳定的砖红色沉淀时即为滴定终点，A正确；根据分析，AgBr溶解度小于AgCl，曲线③对应的物质是AgBr，B正确；恰好沉淀完全时，Ag+浓度为，浓度为，故滴定时，混合液中指示剂浓度不宜超过，C正确；滴定达终点时，溶液中，，时才开始出现沉淀，说明溶液中加指示剂的没有开始沉淀，，D错误；故选D。 14．和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的饱和溶液。两份溶液中，及含微粒分布系数随的变化关系如图所示。下列说法正确的是 已知：含微粒的分布系数 A．曲线是饱和溶液中pc(M2+)随变化曲线 B． C．的平衡常数约为 D．时，饱和溶液中存在 【答案】A 【解析】含的饱和溶液中存在如下平衡：、，往饱和溶液中加酸，两平衡都发生正向移动，的分布系数不断增大，的分布系数不断减小，不断增大，不断减小，曲线表示中随变化曲线，曲线表示的分配系数随变化曲线，曲线表示的分配系数随变化曲线，曲线①表示MB饱和溶液中pc(M2+)随pH变化曲线。 由分析可知，曲线表示中随变化曲线，故A正确；曲线表示饱和溶液中随变化曲线为直线，说明不水解，则为二元强酸，饱和溶液中，，得，故B错误；曲线交点即的平衡常数，故C错误；为强碱强酸盐，不存在，故D错误；故选A。 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 HCN HClO 回答下列问题： （1）结合表中数据判断，溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)。 （2）HCN、、三种微粒电离出的能力由强到弱的顺序是 。 （3）25℃时，向0.02mol·L-1溶液中不断加水稀释，其过程中溶液的pH变化如图甲所示。a点与b点相比，的电离平衡常数：a b(填“>”“<”或“=”，下同)，水的电离程度：a b。 （4）在25℃时，将的溶液aL与的HCl溶液bL混合，若所得溶液为中性，则 。 【答案】（1）碱（2分） （2）（2分） （3）= （2分） <（2分） （4）1∶1（2分） 【解析】（1）根据表格数据可知：，则的水解程度大于的水解程度，故溶液显碱性； （2）弱酸的电离平衡常数：，弱酸的电离平衡常数越小，该弱酸电离出就越困难，HCN、、三种微粒电离出的能力由强到弱的顺序是 （3）电离平衡常数只受温度影响，不受稀释影响，则a点与b点溶液中，的电离平衡常数：；的浓度越小碱性越弱，对水的电离的抑制作用越小，故水的电离程度：； （4）25℃时，，的溶液aL，mol·L-1Lmol；的HCl溶液bL，mol·L-1Lmol；二者混合所得溶液为中性，有，则molmol，解得； 16．（12分）Ⅰ．水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。 （1）在曲线A所对应的温度下，的醋酸与的等体积混合，所得溶液呈 性。 （2）在曲线B所对应的温度下，的盐酸中由水电离产生的浓度为 。 Ⅱ．25℃时，有关物质平衡常数的数值如下表所示： （3）四种酸、、、的酸性由强到弱的顺序是 。 （4）同浓度的、、结合能力由大到小的顺序为 。 （5）若向溶液中通入少量气体，写出发生反应的离子方程式： 。 （6）反应的平衡常数 。 【答案】（1）酸（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）（2分） 【解析】Ⅰ．根据水在25℃和95℃时电离平衡曲线图可以得到相应的水的电离平衡常数分别为： 、； Ⅱ．根据表格中各酸电离平衡常数数据越大酸性越强的规律，可得各物质酸性强弱顺序为：。 （1）在曲线A所对应的温度下，的醋酸中，而的中，将它们等体积混合后，由于醋酸已经电离出的就能将NaOH全部消耗完，且醋酸中还含有大量未电离的醋酸分子还能继续电离出，所以中和后的溶液显酸性。 （2）在曲线B所对应的温度下，，的盐酸中，则溶液中的，且OH-只由水电离产生，根据可知，由水电离产生的浓度与浓度是相等的，所以由水电离产生的浓度为：。 （3）根据分析，以下四种酸、、、的酸性由强到弱的顺序为：。 （4）根据酸性越强，其酸根离子结合的能力越弱的规律，结合分析酸性强弱数据可知，同浓度的、、结合能力由大到小的顺序为：。 （5）根据酸性，在溶液中通入少量气体，可以将转化为HCN，但由于酸性，所以不会生成，只能生成，则反应的离子方程式为：。 （6）反应的平衡常数为：。 17．（12分）常温下，某同学向锥形瓶中加入20 mL 0.1000 mol/L HA溶液，滴入几滴酚酞后，用碱式滴定管向其中滴加0.1000 mol/L NaOH溶液，滴加NaOH溶液过程中溶液的pH变化如图所示(忽略混合后溶液体积的变化)： 请回答下列问题： （1）若A点的pH=2.8，则Ka(HA)的数量级为 。 （2）写出B点溶液中离子浓度大小关系： 。 （3）若D点的pH为9，则该点溶液中由水电离出的c(H+)= 。 （4）①滴定前需配制200 mL 0.1000 mol/L的NaOH标准液，则需要玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、 、 。 ②如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。 ③达到滴定终点的标志为：滴入最后半滴NaOH溶液时， 。下列操作中两溶液恰好完全反应时，测得消耗的NaOH溶液的体积可能超过20mL的是 (填字母)。 a.滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 b.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出 c.用滴定管量取醋酸溶液时，开始平视读数，放完后俯视读数 d.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）10-5（2分） （2）c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)（2分） （3）10-5 mol/L（1分） （4）玻璃棒 （1分） 250mL容量瓶 （1分） 22.60 mL(22.58~22.62mL之间均可) （2分） 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （1分） cd（2分） 【解析】（1）A点未加入NaOH溶液，若A点的pH=2.8，即0.1000 mol/L HA溶液的pH为2.8，溶液中c(H+)=10-2.8mol/L≈c(A-)，则Ka(HA)= ，数量级为10-5。 （2）B点加入NaOH体积为10mL，溶质为等浓度的HA和NaA，溶液显酸性，故HA的电离程度大于A-的水解程度，该点溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。 （3）D点加入NaOH体积为20mL，得到NaA溶液，溶液pH = 9，为碱性溶液，NaA溶液中的OH-完全由H2O电离产生，而水电离产生的OH-和H+相等，则该点溶液中由水电离出的c(H+)==10-5 mol/L。 （4）①配制200 mL 0.1000 mol/L NaOH 标准溶液所需的基本玻璃仪器是：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶； ②由图可判断滴定管读数，应读到小数点后两位，图示液面约为22.60 mL(22.58~22.62mL之间均可)； ③酚酞作指示剂时，滴定终点的可记述为：滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； a．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对实验结构没有影响，a不选；滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出，锥形瓶中HA的物质的量减小，测得消耗的NaOH溶液的体积小于20mL，b不选；用滴定管量取醋酸溶液时，开始平视读数，放完后俯视读数，会导致量取醋酸溶液的体积偏大，则测得消耗的NaOH溶液的体积大于20mL，c选；碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致测得消耗的NaOH溶液的体积大于20mL，d选；故选cd。 18．（12分）在生产和生活中用途广泛。 Ⅰ．溶液的配制及浓度的标定 （1）溶液的配制 ①配制100mL一定浓度的溶液不需用到的仪器有 (填字母)。 ②配制溶液时，需要将固体溶解在浓盐酸中，原因为 。 （2）溶液浓度的标定 量取溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液，再用标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。则该溶液的浓度为 。(已知：，) Ⅱ．与反应的探究 （3）预测现象1：向溶液中加入溶液，现象为 。 作出该预测的原因为溶液与溶液发生了氧化还原反应：。 预测现象2：向溶液中加入溶液，生成红褐色沉淀。 （4）实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中：浓度相同时的加入量对反应的影响，其中溶液为Ⅰ中所配溶液，溶液浓度为。静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH，并记录数据： 序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ ⅴ ⅵ ⅶ 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 0 1.0 2.0 a 15.0 20.0 26.0 38.0 37.0 36.0 33.0 23.0 18.0 12.0 现象 溶液接近无色透明 出现红褐色沉淀 pH 1.7 1.7 1.7 1.8 2.8 5.4 6.2 ①请补充表格中的数据： 。 ②实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中的水解与的水解相互促进(即发生了双水解反应)，请写出反应的化学方程式： 。 ③甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中，与除发生双水解反应外，还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中， (填实验操作与现象)，则说明猜想成立。 【答案】（1） AB （2分） 防止水解生成沉淀（2分） （2）0.36（2分） （3）溶液由黄色变为浅绿色（1分） （4） 5.0 （1分） （2分） 分别加入少量的铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀(或者先加盐酸酸化再加氯化钡溶液，产生白色沉淀)（2分） 【解析】在配制一定物质的量浓度溶液时，其步骤包含计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作。 （1）①试管一般用于少量试剂的反应容器，A用不到；分液漏斗主要用于分离互不相溶的液体混合物，B用不到；容量瓶用于准确配制一定浓度的溶液，C用得到；烧杯用于溶解固体，D用得到；综上，答案是AB。②氯化铁（）属于强酸弱碱盐，在水溶液中会发生水解反应：，水解使溶液显酸性。将固体溶解在浓盐酸中，是因为浓盐酸中含有大量，会抑制的水解，从而防止水解生成沉淀。 （2）根据给出的反应和，通过得失电子数目守恒可以得到转化关系：。已知滴定过程中消耗了的硫代硫酸钠（）溶液，根据物质的量的计算公式，可得的物质的量为：，由上述转化关系可知。量取的溶液体积为，再根据物质的量浓度的计算公式，可得溶液的浓度为： 。 （3）根据给出的氧化-还原反应方程式，（溶液中通常为黄色）被还原为（溶液中通常为浅绿色）。所以向溶液中加入溶液的现象为溶液由黄色变为浅绿色。 （4）①实验目的是探究浓度相同时的加入量对反应的影响，要保证溶液总体积相同。溶液体积为2.0mL，根据组数据可知总体积为。则。 ②水解显酸性，水解显碱性，二者双水解，化学方程式为，因不稳定，易分解，方程式为。 ③若与除发生双水解反应外，还发生了氧化-还原反应，那么会被还原为，会被氧化为。检验：能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，所以向溶液中加入少量铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则说明溶液中有生成，发生了氧化-还原反应。检验：先向溶液中加入足量稀盐酸酸化，排除等干扰离子，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有生成，发生了氧化-还原反应。所以实验操作为分别加入少量的铁氰化钾溶液（或盐酸酸化的氯化钡溶液），产生蓝色沉淀（或白色沉淀）。 19．（12分）碱式碳酸锰是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为，还含有少量的、、、)为原料制备碱式碳酸锰。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，滤渣I的成分是 (填化学式)。 （2）“氧化”时，该反应的离子方程式为 。 （3）“除杂”时，使用氨水的目的是将和转化为沉淀而除去，若调节为5时，恰好沉淀完全，则 ，已知：，则此时溶液中 (通常认为溶液中的离子浓度沉淀完全)。 （4）“沉锰”时，反应的离子方程式为 ，过滤、洗涤、干燥，得到，检验已洗涤干净的操作是 。 （5）为测定产品中锰的含量，取样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的溶液将锰元素转化为，充分反应后，加热一段时间除去剩余的。冷却，将烧杯中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水至刻度线。取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗溶液的体积为。该产品中锰元素的质量分数为 %。(用含、的式子表示)。 【答案】（1）CaSO4、SiO2 （2分） （2）2Fe2++MnO2+4H＋=Mn2++2Fe3++2H2O （2分） （3） （1分） （1分） （4） （2分） 取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生（2分） （5） （2分） 【解析】由题给流程可知，方锰矿加稀硫酸酸浸，二氧化硅不反应、氧化钙生成硫酸钙沉淀，得CaSO4、SiO2沉淀，过滤，得到含有Mn2+、Al3+、Fe2+、Fe3+和少量Ca2+等的滤液，在滤液中先加入MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氨水调节适宜的pH，将Fe3+和Al3+转化为氢氧化物沉淀过滤除去，滤液经离子交换并洗脱，得到溶液含Mn2+，加入NH4HCO3溶液沉锰，将溶液中的Mn2+转化为Mn2(OH)2CO3沉淀，经过滤、洗涤、干燥得到Mn2(OH)2CO3。 （1）“酸浸”时，滤渣I的成分是CaSO4、SiO2； （2）“氧化”时， MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H＋=Mn2++2Fe3++2H2O； （3）若调节为5时，pOH=9，恰好沉淀完全，则；已知：，则此时溶液中 （4）“沉锰”时，加入NH4HCO3溶液沉锰，将溶液中的Mn2+转化为Mn2(OH)2CO3沉淀：，经过滤、洗涤、干燥得到Mn2(OH)2CO3。沉淀表面主要杂质为硫酸盐等，因此确保沉淀洗涤干净、即最后的洗涤液中没有硫酸根离子即可，故操作为：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生； （5）滴定反应为，结合锰元素守恒，该产品中锰元素的质量分数为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（鲁科版2019选择性必修1） 第3章 物质在水溶液中的行为 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．由水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、 D．mol·L-1的溶液中：、、、 2．不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于盐酸，下列说法正确的是 0 10 20 25 40 50 90 100 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A．温度降低，溶液的不变 B．温度升高，水的电离程度减小 C．时溶液pH为1 D．时， 3．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．曲线A对应温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 B．曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1小于α2 C．曲线B对应温度下，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=10 D．曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 4．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>④>③ C．将aL溶液④与bL溶液②混合后，所得溶液的，则 D．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有： 5．室温下，向一定体积、一定浓度的氨水中加入一定质量的NaHSO4固体，恢复到室温，此时溶液仍显碱性。下列叙述正确的是 A．所得溶液中存在 B．与原氨水相比，增大 C．受NaHSO4的影响，原氨水中水的电离平衡逆向移动 D．NH3·H2O电离平衡正向移动，与原氨水相比，溶液pH增大 6．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A．向污水中通入H2S气体以除去重金属离子Hg2+：Hg2++S2−=HgS↓ B．用Na2CO3溶液清洗油污的原理：2H2O+ H2CO3+2OH− C．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+ (aq)CaCO3(s)+ (aq) D．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 7．常温下，几种常见物质的电离常数或溶度积常数如下表所示： 电离常数 溶度积常数 下列叙述错误的是 A．向溶液中滴加溶液的离子方程式： B．常温下，的平衡常数的数量级为 C．常温下，的平衡常数 D．溶液中： 8．将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如图所示，I、II中均有沉淀产生。已知Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[FeCO3]=3.2×10-11。 下列说法正确是 A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-) B．I中的沉淀只有Fe(OH)2、FeCO3 C．II中生成FeCO3的反应：+Fe2+=FeCO3+H+ D．II中加入FeSO4溶液，不能生成Fe(OH)2沉淀 9．依据反应实验模拟去除锅炉水垢中的的过程如图所示： 已知的电离平衡常数、，， 。 下列说法正确的是 A．常温下，pH=12的溶液， B．把转化为的目的是要减小的浓度 C．转化反应正向进行，需满足 D．转化过滤后的滤液中，始终存在： 10．25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) B．④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂 C．点①溶液中水的电离程度小于点②溶液 D．点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 11．常温下，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液，滴定过程中CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-浓度的对数值(lgc)及滴定分数η(η=)随pH的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A．曲线①表示lgc(CH3COO-)随pH的变化关系 B．CH3COOH的电离平衡常数的数量级为10-5 C．P点时，存在c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(CH3COOH) D．η从0到100%的过程中，水的电离程度逐渐增大 12．回收利用废旧镍-镉电池(电池中含有镍、镉、铁及少量钴和有机质等)的一种工艺流程如图所示： 已知：的溶度积。下列说法错误的是 A．“氧化”工序发生主要反应的离子方程式为 B．“调pH”时溶液中，则应控制pH小于5 C．滤液1经处理之后可循环至沉镍工序中使用 D．“调pH”可选择氨水或NiO 13．25℃下，AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示()。某小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样来测定其中和浓度。已知：为砖红色沉淀。下列说法不正确的是 A．滴定时，出现稳定的砖红色沉淀时即为滴定终点 B．AgBr溶解度小于AgCl，曲线③对应的物质是AgBr C．滴定时，混合液中指示剂浓度不宜超过 D．滴定达终点时，溶液中 14．和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的饱和溶液。两份溶液中，及含微粒分布系数随的变化关系如图所示。下列说法正确的是 已知：含微粒的分布系数 A．曲线是饱和溶液中pc(M2+)随变化曲线 B． C．的平衡常数约为 D．时，饱和溶液中存在 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 HCN HClO 回答下列问题： （1）结合表中数据判断，溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)。 （2）HCN、、三种微粒电离出的能力由强到弱的顺序是 。 （3）25℃时，向0.02mol·L-1溶液中不断加水稀释，其过程中溶液的pH变化如图甲所示。a点与b点相比，的电离平衡常数：a b(填“>”“<”或“=”，下同)，水的电离程度：a b。 （4）在25℃时，将的溶液aL与的HCl溶液bL混合，若所得溶液为中性，则 。 16．（12分）Ⅰ．水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。 （1）在曲线A所对应的温度下，的醋酸与的等体积混合，所得溶液呈 性。 （2）在曲线B所对应的温度下，的盐酸中由水电离产生的浓度为 。 Ⅱ．25℃时，有关物质平衡常数的数值如下表所示： （3）四种酸、、、的酸性由强到弱的顺序是 。 （4）同浓度的、、结合能力由大到小的顺序为 。 （5）若向溶液中通入少量气体，写出发生反应的离子方程式： 。 （6）反应的平衡常数 。 17．（12分）常温下，某同学向锥形瓶中加入20 mL 0.1000 mol/L HA溶液，滴入几滴酚酞后，用碱式滴定管向其中滴加0.1000 mol/L NaOH溶液，滴加NaOH溶液过程中溶液的pH变化如图所示(忽略混合后溶液体积的变化)： 请回答下列问题： （1）若A点的pH=2.8，则Ka(HA)的数量级为 。 （2）写出B点溶液中离子浓度大小关系： 。 （3）若D点的pH为9，则该点溶液中由水电离出的c(H+)= 。 （4）①滴定前需配制200 mL 0.1000 mol/L的NaOH标准液，则需要玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、 、 。 ②如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。 ③达到滴定终点的标志为：滴入最后半滴NaOH溶液时， 。下列操作中两溶液恰好完全反应时，测得消耗的NaOH溶液的体积可能超过20mL的是 (填字母)。 a.滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 b.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出 c.用滴定管量取醋酸溶液时，开始平视读数，放完后俯视读数 d.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 18．（12分）在生产和生活中用途广泛。 Ⅰ．溶液的配制及浓度的标定 （1）溶液的配制 ①配制100mL一定浓度的溶液不需用到的仪器有 (填字母)。 ②配制溶液时，需要将固体溶解在浓盐酸中，原因为 。 （2）溶液浓度的标定 量取溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液，再用标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。则该溶液的浓度为 。(已知：，) Ⅱ．与反应的探究 （3）预测现象1：向溶液中加入溶液，现象为 。 作出该预测的原因为溶液与溶液发生了氧化还原反应：。 预测现象2：向溶液中加入溶液，生成红褐色沉淀。 （4）实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中：浓度相同时的加入量对反应的影响，其中溶液为Ⅰ中所配溶液，溶液浓度为。静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH，并记录数据： 序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ ⅴ ⅵ ⅶ 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 0 1.0 2.0 a 15.0 20.0 26.0 38.0 37.0 36.0 33.0 23.0 18.0 12.0 现象 溶液接近无色透明 出现红褐色沉淀 pH 1.7 1.7 1.7 1.8 2.8 5.4 6.2 ①请补充表格中的数据： 。 ②实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中的水解与的水解相互促进(即发生了双水解反应)，请写出反应的化学方程式： 。 ③甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中，与除发生双水解反应外，还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中， (填实验操作与现象)，则说明猜想成立。 19．（12分）碱式碳酸锰是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为，还含有少量的、、、)为原料制备碱式碳酸锰。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，滤渣I的成分是 (填化学式)。 （2）“氧化”时，该反应的离子方程式为 。 （3）“除杂”时，使用氨水的目的是将和转化为沉淀而除去，若调节为5时，恰好沉淀完全，则 ，已知：，则此时溶液中 (通常认为溶液中的离子浓度沉淀完全)。 （4）“沉锰”时，反应的离子方程式为 ，过滤、洗涤、干燥，得到，检验已洗涤干净的操作是 。 （5）为测定产品中锰的含量，取样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的溶液将锰元素转化为，充分反应后，加热一段时间除去剩余的。冷却，将烧杯中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水至刻度线。取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗溶液的体积为。该产品中锰元素的质量分数为 %。(用含、的式子表示)。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（鲁科版2019选择性必修1） 第3章 物质在水溶液中的行为 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．由水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、 D．mol·L-1的溶液中：、、、 2．不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于盐酸，下列说法正确的是 0 10 20 25 40 50 90 100 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A．温度降低，溶液的不变 B．温度升高，水的电离程度减小 C．时溶液pH为1 D．时， 3．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．曲线A对应温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 B．曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1小于α2 C．曲线B对应温度下，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=10 D．曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 4．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>④>③ C．将aL溶液④与bL溶液②混合后，所得溶液的，则 D．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有： 5．室温下，向一定体积、一定浓度的氨水中加入一定质量的NaHSO4固体，恢复到室温，此时溶液仍显碱性。下列叙述正确的是 A．所得溶液中存在 B．与原氨水相比，增大 C．受NaHSO4的影响，原氨水中水的电离平衡逆向移动 D．NH3·H2O电离平衡正向移动，与原氨水相比，溶液pH增大 6．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A．向污水中通入H2S气体以除去重金属离子Hg2+：Hg2++S2−=HgS↓ B．用Na2CO3溶液清洗油污的原理：2H2O+ H2CO3+2OH− C．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+ (aq)CaCO3(s)+ (aq) D．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 7．常温下，几种常见物质的电离常数或溶度积常数如下表所示： 电离常数 溶度积常数 下列叙述错误的是 A．向溶液中滴加溶液的离子方程式： B．常温下，的平衡常数的数量级为 C．常温下，的平衡常数 D．溶液中： 8．将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如图所示，I、II中均有沉淀产生。已知Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[FeCO3]=3.2×10-11。 下列说法正确是 A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-) B．I中的沉淀只有Fe(OH)2、FeCO3 C．II中生成FeCO3的反应：+Fe2+=FeCO3+H+ D．II中加入FeSO4溶液，不能生成Fe(OH)2沉淀 9．依据反应实验模拟去除锅炉水垢中的的过程如图所示： 已知的电离平衡常数、，， 。 下列说法正确的是 A．常温下，pH=12的溶液， B．把转化为的目的是要减小的浓度 C．转化反应正向进行，需满足 D．转化过滤后的滤液中，始终存在： 10．25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) B．④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂 C．点①溶液中水的电离程度小于点②溶液 D．点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 11．常温下，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液，滴定过程中CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-浓度的对数值(lgc)及滴定分数η(η=)随pH的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A．曲线①表示lgc(CH3COO-)随pH的变化关系 B．CH3COOH的电离平衡常数的数量级为10-5 C．P点时，存在c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(CH3COOH) D．η从0到100%的过程中，水的电离程度逐渐增大 12．回收利用废旧镍-镉电池(电池中含有镍、镉、铁及少量钴和有机质等)的一种工艺流程如图所示： 已知：的溶度积。下列说法错误的是 A．“氧化”工序发生主要反应的离子方程式为 B．“调pH”时溶液中，则应控制pH小于5 C．滤液1经处理之后可循环至沉镍工序中使用 D．“调pH”可选择氨水或NiO 13．25℃下，AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示()。某小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样来测定其中和浓度。已知：为砖红色沉淀。下列说法不正确的是 A．滴定时，出现稳定的砖红色沉淀时即为滴定终点 B．AgBr溶解度小于AgCl，曲线③对应的物质是AgBr C．滴定时，混合液中指示剂浓度不宜超过 D．滴定达终点时，溶液中 14．和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的饱和溶液。两份溶液中，及含微粒分布系数随的变化关系如图所示。下列说法正确的是 已知：含微粒的分布系数 A．曲线是饱和溶液中pc(M2+)随变化曲线 B． C．的平衡常数约为 D．时，饱和溶液中存在 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 HCN HClO 回答下列问题： （1）结合表中数据判断，溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)。 （2）HCN、、三种微粒电离出的能力由强到弱的顺序是 。 （3）25℃时，向0.02mol·L-1溶液中不断加水稀释，其过程中溶液的pH变化如图甲所示。a点与b点相比，的电离平衡常数：a b(填“>”“<”或“=”，下同)，水的电离程度：a b。 （4）在25℃时，将的溶液aL与的HCl溶液bL混合，若所得溶液为中性，则 。 16．（12分）Ⅰ．水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。 （1）在曲线A所对应的温度下，的醋酸与的等体积混合，所得溶液呈 性。 （2）在曲线B所对应的温度下，的盐酸中由水电离产生的浓度为 。 Ⅱ．25℃时，有关物质平衡常数的数值如下表所示： （3）四种酸、、、的酸性由强到弱的顺序是 。 （4）同浓度的、、结合能力由大到小的顺序为 。 （5）若向溶液中通入少量气体，写出发生反应的离子方程式： 。 （6）反应的平衡常数 。 17．（12分）常温下，某同学向锥形瓶中加入20 mL 0.1000 mol/L HA溶液，滴入几滴酚酞后，用碱式滴定管向其中滴加0.1000 mol/L NaOH溶液，滴加NaOH溶液过程中溶液的pH变化如图所示(忽略混合后溶液体积的变化)： 请回答下列问题： （1）若A点的pH=2.8，则Ka(HA)的数量级为 。 （2）写出B点溶液中离子浓度大小关系： 。 （3）若D点的pH为9，则该点溶液中由水电离出的c(H+)= 。 （4）①滴定前需配制200 mL 0.1000 mol/L的NaOH标准液，则需要玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、 、 。 ②如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。 ③达到滴定终点的标志为：滴入最后半滴NaOH溶液时， 。下列操作中两溶液恰好完全反应时，测得消耗的NaOH溶液的体积可能超过20mL的是 (填字母)。 a.滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 b.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出 c.用滴定管量取醋酸溶液时，开始平视读数，放完后俯视读数 d.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 18．（12分）在生产和生活中用途广泛。 Ⅰ．溶液的配制及浓度的标定 （1）溶液的配制 ①配制100mL一定浓度的溶液不需用到的仪器有 (填字母)。 ②配制溶液时，需要将固体溶解在浓盐酸中，原因为 。 （2）溶液浓度的标定 量取溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液，再用标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。则该溶液的浓度为 。(已知：，) Ⅱ．与反应的探究 （3）预测现象1：向溶液中加入溶液，现象为 。 作出该预测的原因为溶液与溶液发生了氧化还原反应：。 预测现象2：向溶液中加入溶液，生成红褐色沉淀。 （4）实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中：浓度相同时的加入量对反应的影响，其中溶液为Ⅰ中所配溶液，溶液浓度为。静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH，并记录数据： 序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ ⅴ ⅵ ⅶ 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 0 1.0 2.0 a 15.0 20.0 26.0 38.0 37.0 36.0 33.0 23.0 18.0 12.0 现象 溶液接近无色透明 出现红褐色沉淀 pH 1.7 1.7 1.7 1.8 2.8 5.4 6.2 ①请补充表格中的数据： 。 ②实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中的水解与的水解相互促进(即发生了双水解反应)，请写出反应的化学方程式： 。 ③甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中，与除发生双水解反应外，还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中， (填实验操作与现象)，则说明猜想成立。 19．（12分）碱式碳酸锰是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为，还含有少量的、、、)为原料制备碱式碳酸锰。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，滤渣I的成分是 (填化学式)。 （2）“氧化”时，该反应的离子方程式为 。 （3）“除杂”时，使用氨水的目的是将和转化为沉淀而除去，若调节为5时，恰好沉淀完全，则 ，已知：，则此时溶液中 (通常认为溶液中的离子浓度沉淀完全)。 （4）“沉锰”时，反应的离子方程式为 ，过滤、洗涤、干燥，得到，检验已洗涤干净的操作是 。 （5）为测定产品中锰的含量，取样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的溶液将锰元素转化为，充分反应后，加热一段时间除去剩余的。冷却，将烧杯中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水至刻度线。取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗溶液的体积为。该产品中锰元素的质量分数为 %。(用含、的式子表示)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $