高中化学单元测试——第3章物质在水溶液中的行为（较易版02）

高中化学单元测试 —— 第3章 物质在水溶液中的行为 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是 A．氨水能跟CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀 B．铵盐受热易分解，放出氨气 C．0．1mol·L-1的氨水可以使酚酞试液变红 D．0．1mol·L-1的氨水中，c平(OH-)约为0.01mol·L-1 2．（本题3分）常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是 A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小 C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大 3．（本题3分）在某温度下，NaCl稀溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下列说法中正确的是 A．该NaCl溶液显酸性 B．该NaCl溶液显中性 C．该NaCl溶液中水的电离被抑制 D．该NaCl溶液中Kw=1×10-14 4．（本题3分）水溶液中的离子平衡在生产生活中应用广泛。下列说法不正确的是 A．用铝盐可对天然水进行消毒杀菌 B．用可除去工业废水中的 C．用石膏可降低盐碱地土壤的碱性 D．用添加氟化物的牙膏可预防龋齿 5．（本题3分）下列解释事实的方程式正确的是 A．水溶液呈碱性： B．常温下，氨水的为11： C．溶液可以清洗铁锈： D．碳酸氢根离子的水解方程式： 6．（本题3分）常温下，某稀溶液。下列有关该溶液的说法正确的是 A． B． C．、、、在该溶液中能大量共存 D．该溶液可能让甲基橙试液变红 7．（本题3分）下列说法正确的是 A．直接加热溶液制备无水晶体 B．固体受热易分解，可制作泡沫灭火器 C．草木灰做肥料时与铵态氮肥混合施用效果更好 D．由固体配制溶液时先溶于盐酸再加水稀释 8．（本题3分）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．水电离出的的溶液中：、、、 9．（本题3分）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A． 溶液： B． KCl溶液： C．CH3COONa 溶液： D．室温下，pH=7的、混合溶液： 10．（本题3分）AgCl的沉淀溶解平衡表示为。下列说法错误的是 A．AgCl饱和溶液中 B．加入水后溶解平衡不移动，和均不变 C．向AgCl饱和溶液中滴加溶液，可观察到黄色沉淀 D．用稀盐酸代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的溶解损失 11．（本题3分）Ka、Kw、Ksp分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是 A．室温下Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大 B．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等 C．两种难溶电解质做比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度不一定越小 D．温度升高，Ka、Kw、Ksp一定均增大 12．（本题3分）下列实验操作与现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 将两个活泼性不同的电极插入一只鲜橙并与电流计构成闭合回路，电流计指针发生明显偏转 橙子果汁是电解质 B 室温下，用pH试纸测得溶液的pH为9，等浓度溶液的pH为12 醋酸的酸性强于碳酸 C 向的溶液中滴入2滴NaOH溶液，再滴加2滴溶液。先产生蓝色沉淀，再产生黑色沉淀 D 无氧环境下，在溶液中加入溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变为红色 为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 13．（本题3分）在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．Kw的比较：a点>b点 B．氨水的浓度等于1.0mol/L C．水的电离程度：a<b<c<d D．c点：c(Cl-)=c(NH) 14．（本题3分）25℃时，，，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．25℃时，难溶物的溶度积大小： B．a点或b点对应的饱和溶液中，均存在、和 C．和共存的饱和溶液中， D．在水中形成的饱和溶液中 二、填空题 15．（本题14分）醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 (1)室温下，稀释冰醋酸过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是_______(填字母，下同)。 ②A、B、C三点对应的溶液中，最大的是_______。 ③若使B点对应的溶液中，增大、减小，可采用的方法是_______。 a．加    b．加固体    c．加固体 (2)关于溶液，回答下列问题。 ①25℃时，测得溶液的，则由水电离出的的浓度为_______。 ②溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因_______。 (3)室温时，电离常数如下：； ①物质的量浓度相同的和溶液的大小：_______NaCN(填“<”“=”或“>”)。 ②结合电离常数判断，进行得比较完全，其理由是_______。 三、解答题 16．（本题14分）某课外兴趣小组用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下：①向溶液中加入滴指示剂；②取待测溶液放入锥形瓶中；③用氢氧化钠溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑤配制标准溶液；⑥根据实验数据计算盐酸的物质的量浓度。回答下列问题： (1)实验过程中正确的操作顺序是_____（填序号），该滴定实验所选指示剂为_____。 (2)判断达到滴定终点方法是_____。 (3)用上述的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，读取标准液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，其他操作正确，待测液的浓度_____（填“偏大”或“偏小”）。 (4)该小组某一次滴定操作中，碱式滴定管滴定开始和结束的液面如图所示，则本次滴入的溶液的体积为______mL。 (5)该小组学生某4次实验的有关数据分别记录如表： 滴定次数 待测溶液 的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.10 28.01 第二次 25.00 1.66 30.50 第三次 25.00 0.25 26.34 第四次 25.00 0.00 26.00 某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗溶液的体积。他的计算_____（填“合理”或“不合理”），理由是_____。依据表中数据列式计算该溶液的物质的量浓度为_____。 17．（本题15分）完成下列问题 (1)浓度为1mol·L-1的下列3种溶液：①CH3COOH、②CH3COOK、③CH3COONH4中，则c(CH3COO-)由大到小的顺序是_______________________(填序号)。 (2)由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是_____________________________。 (3)常温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液显碱性的原因是_____________________________________。(用离子方程式表示)溶液中离子的电荷守恒的关系式是________________________。 (4)已知CH3COOH：Ka=1.8×10-5；NH3·H2O：Kb=1.8×10-5，25 ℃时，CH3COONH4溶液显________性。 (5)下列化合物：①CH3COOK ②KOH、③HCl、④NH4Cl、⑤KCl、溶质的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序排列为__________________________________(填序号)。 (6)烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收SO2的过程中，常温下，溶液中H2SO3、HSO、SO三者所占物质的量分数a(如a(H2SO3)=)随pH变化的关系如图所示： Ka1(H2SO3)= 10-1.8 ，Ka2(H2SO3)=10-7 ，由上图可以判断NaHSO3溶液显__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是________________________。(列式计算及简要的文字说明) 18．（本题15分） 具有广泛的用途。以菱镁矿(主要成分是，含少量、FeO等)为原料制备的工艺流程如下： 已知：常温下，部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 开始沉淀的pH 7.6 1.9 3.4 9.1 完全沉淀的pH 9.6 3.2 4.8 x 回答下列问题： (1)“酸浸”时产生气体的分子式为_______。 (2)下列操作不能显著增大“酸浸”速率的是_______(填标号)。 A．适当增大稀硫酸的浓度 B．适当升高浸取液的温度 C．增大压强 D．将菱镁矿粉碎 (3)写出反应①的离子方程式：_______。 (4)“调pH”时，合适的pH是_______(填标号)。 A．1．9 B．3.4 C．7.6 D．9.6 (5)“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”为同一种操作，该操作名称是_______，“操作Ⅰ”得到“滤渣”的主要成分有_______(填化学式)。 (6)常温下，滴加氨水时，的浓度为时被认为完全沉淀，这时的pH为 _______(保留3位有效数字，已知：常温下，)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 第3章 物质在水溶液中的行为 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是 A．氨水能跟CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀 B．铵盐受热易分解，放出氨气 C．0．1mol·L-1的氨水可以使酚酞试液变红 D．0．1mol·L-1的氨水中，c平(OH-)约为0.01mol·L-1 【答案】D 【详解】A．氨水与CuCl2反应生成沉淀只能说明其具有碱性，无法证明NH3·H2O部分电离，A不符合题意； B．铵盐受热分解与NH3·H2O的稳定性无关，不能说明其弱碱性，B不符合题意； C．0．1mol/L氨水使酚酞变红仅表明溶液呈碱性，无法区分强弱电解质，C不符合题意； D．0．1mol/L氨水中c(OH-)为0.01mol/L，远低于完全解离的预期值（0.1mol/L），说明NH3·H2O部分电离，证明其为弱碱，D符合题意； 故答案为D。 2．（本题3分）常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是 A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小 C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大 【答案】B 【详解】向氨水中加水稀释的过程中，温度不变，则NH3•H2O的电离平衡常数不变；氨水越稀越电离，则电离度增大；但溶液总体积增大，微粒浓度减小，故溶液导电性减小，答案为B。 3．（本题3分）在某温度下，NaCl稀溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下列说法中正确的是 A．该NaCl溶液显酸性 B．该NaCl溶液显中性 C．该NaCl溶液中水的电离被抑制 D．该NaCl溶液中Kw=1×10-14 【答案】B 【详解】A．NaCl稀溶液中，水的电离不受影响，溶液显示中性，故A错误； B．NaCl溶液显示中性，c(H+)和c(OH-)是相等的，故B正确； C．NaCl溶液呈中性，对水的电离无影响，故C错误； D．某温度下，NaCl稀溶液中c(H+)为1×10−6mol/L，水的离子积Kw= c(H+)·c(OH-)，所以该NaCl溶液中Kw=1×10−12，故D错误； 故选：B。 4．（本题3分）水溶液中的离子平衡在生产生活中应用广泛。下列说法不正确的是 A．用铝盐可对天然水进行消毒杀菌 B．用可除去工业废水中的 C．用石膏可降低盐碱地土壤的碱性 D．用添加氟化物的牙膏可预防龋齿 【答案】A 【详解】A．铝盐溶于水后水解生成胶体，仅能吸附水中悬浮杂质实现净水，无强氧化性，不能起到消毒杀菌作用，A错误； B．的溶度积远小于，依据沉淀转化原理，可转化为更难溶的沉淀，从而除去工业废水中的，B正确； C．盐碱地的碱性主要来自水解产生的，石膏主要成分为，电离出的可与反应生成难溶的，降低浓度，减弱其水解程度，从而降低土壤碱性，C正确； D．牙齿表面的羟基磷灰石可与牙膏中的反应生成更难溶、抗酸腐蚀能力更强的氟磷灰石，因此可预防龋齿，D正确； 故选A。 5．（本题3分）下列解释事实的方程式正确的是 A．水溶液呈碱性： B．常温下，氨水的为11： C．溶液可以清洗铁锈： D．碳酸氢根离子的水解方程式： 【答案】C 【详解】A．S2-水解应分步进行，直接写成两步合并的反应式错误，A错误； B．氨水为弱电解质，电离应用可逆符号⇌而非等号，B错误； C．水解生成H+，酸性条件溶解Fe2O3，方程式正确，C正确； D．水解应生成H2CO3和OH-，此方程式为电离而非水解，D错误； 故选C。 6．（本题3分）常温下，某稀溶液。下列有关该溶液的说法正确的是 A． B． C．、、、在该溶液中能大量共存 D．该溶液可能让甲基橙试液变红 【答案】B 【详解】A．常温下水的离子积为定值，不随溶液酸碱性发生变化，A错误； B．常温下的溶液呈碱性，本质特征为，B正确； C．与、与均会生成难溶沉淀，且碱性溶液中大量的会与、反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，C错误； D．时甲基橙显红色，时甲基橙显黄色，则时甲基橙显黄色，不可能变红，D错误； 故选B。 7．（本题3分）下列说法正确的是 A．直接加热溶液制备无水晶体 B．固体受热易分解，可制作泡沫灭火器 C．草木灰做肥料时与铵态氮肥混合施用效果更好 D．由固体配制溶液时先溶于盐酸再加水稀释 【答案】D 【详解】A．溶液中发生水解反应，加热时挥发促进水解，最终无法得到无水，A错误； B．制作泡沫灭火器的原理是其与硫酸铝发生双水解反应产生大量，与受热易分解的性质无因果关系，B错误； C．草木灰主要成分为，水解显碱性，与铵态氮肥中的发生双水解反应生成挥发，降低肥效，不能混合施用，C错误； D．易水解生成沉淀，配制时先溶于盐酸可抑制的水解，再加水稀释得到所需浓度的溶液，D正确； 故选D。 8．（本题3分）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．水电离出的的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．pH=1的溶液呈强酸性，、、Cl-、能大量共存，A正确； B．室温时，会生成沉淀，无法大量存在，B错误； C．25℃时，=1×10−12，由可知，，，则溶液为强碱性，会与反应生成，不能大量共存，C错误； D．水电离出的的溶液可能为酸性或碱性。若为碱性，会生成沉淀。无法大量共存，故该组离子不一定能大量共存，D错误； 故答案选A。 9．（本题3分）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A． 溶液： B． KCl溶液： C．CH3COONa 溶液： D．室温下，pH=7的、混合溶液： 【答案】C 【详解】A． 溶液中，Fe3+发生水解，则，故A正确； B． KCl溶液呈中性，，故B正确； C．CH3COONa 溶液中CH3COO-发生水解使溶液呈碱性，则溶液中，故C错误； D．室温下，pH=7的、混合溶液中呈中性，，由电荷守恒可知吗，故D正确； 故选C。 10．（本题3分）AgCl的沉淀溶解平衡表示为。下列说法错误的是 A．AgCl饱和溶液中 B．加入水后溶解平衡不移动，和均不变 C．向AgCl饱和溶液中滴加溶液，可观察到黄色沉淀 D．用稀盐酸代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的溶解损失 【答案】B 【详解】A． 的沉淀溶解平衡为，饱和溶液中溶解产生的与的物质的量相等，且无其他离子来源，因此，A正确； B．加入水后，溶液被稀释，和均会减小，导致，沉淀溶解平衡会向溶解方向移动，新平衡和均不变，B错误； C．的溶度积小于，向饱和溶液中滴加溶液时，会发生沉淀转化：，生成黄色的沉淀，C正确； D．稀盐酸中含有大量，会使的沉淀溶解平衡逆向移动，从而减少沉淀的溶解损失，D正确； 故答案选B。 11．（本题3分）Ka、Kw、Ksp分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是 A．室温下Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大 B．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等 C．两种难溶电解质做比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度不一定越小 D．温度升高，Ka、Kw、Ksp一定均增大 【答案】C 【详解】A．室温下Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明等浓度的CH3COOH的电离度一定比HCN的大，题干未说明CH3COOH和HCN的浓度，故无法比较其电离度，A错误； B．Kw只是温度的函数，故25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw相等，B错误； C．只有具有相同结构的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小，而不同结构的(如Ag2CrO4和AgCl)Ksp小的溶解度不一定小，C正确； D．Ca(OH)2溶解放热，温度升高，Ksp[Ca(OH)2]减小，D错误； 故选C。 12．（本题3分）下列实验操作与现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 将两个活泼性不同的电极插入一只鲜橙并与电流计构成闭合回路，电流计指针发生明显偏转 橙子果汁是电解质 B 室温下，用pH试纸测得溶液的pH为9，等浓度溶液的pH为12 醋酸的酸性强于碳酸 C 向的溶液中滴入2滴NaOH溶液，再滴加2滴溶液。先产生蓝色沉淀，再产生黑色沉淀 D 无氧环境下，在溶液中加入溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变为红色 为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】判断实验结论必须排除替代解释：果汁导电只说明其中存在自由移动的离子；等浓度盐溶液碱性比较要落实到发生水解的阴离子及其共轭酸；连续加入沉淀剂要先判断金属离子是否过量，不能把后生成的沉淀直接当作沉淀转化；氧化还原实验则按初始物质的量和化学计量关系判断限量试剂，再用显色现象检验反应后是否仍有该离子。 【详解】A．电流计指针偏转说明橙子果汁中有自由移动的离子，能够导电；电解质是化合物，而橙子果汁是混合物，只能说明其中含有电解质，A错误； B．等浓度的碳酸钠溶液碱性强于醋酸钠溶液，说明碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，对应比较的是碳酸氢根离子与醋酸的酸性，不能据此比较碳酸与醋酸的酸性，B错误； C．由给出的体积和浓度可知，两次滴加过程中铜离子均大量过量；蓝色沉淀生成后再出现黑色沉淀，可能是剩余铜离子与硫离子直接反应生成硫化铜，不能证明氢氧化铜转化为硫化铜，因而不能据此比较二者的溶度积，C错误； D．碘离子与三价铁离子的初始物质的量之比为2∶1，而正向反应的化学计量比为1∶1；若该反应单向进行完全，三价铁离子应全部消耗。充分反应后滴加硫氰化钾溶液仍显红色，说明体系中仍存在三价铁离子，即逆向反应能够发生，因此反应应表示为，D正确； 故选D。 13．（本题3分）在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．Kw的比较：a点>b点 B．氨水的浓度等于1.0mol/L C．水的电离程度：a<b<c<d D．c点：c(Cl-)=c(NH) 【答案】D 【详解】A．仅与温度有关，由于水的电离是吸热过程，温度升高时 Kw 会增大，b点温度高于a点，因此：b点>a点，A错误； B．中和反应为放热反应，温度最高点为酸碱恰好完全反应的点，由图可知恰好反应时加入氨水的体积小于10mL，根据，可知氨水浓度大于，B错误； C．酸、碱会抑制水的电离，可水解的盐会促进水的电离；b点溶质为，水解促进水的电离，此时水的电离程度最大；c点为和少量，d点氨水过量更多，对水的电离抑制程度逐渐增大，a点为盐酸，对水的电离抑制最强，水的电离程度顺序为，C错误； D．c点，则，根据电荷守恒，可推得，D正确； 故选D。 14．（本题3分）25℃时，，，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．25℃时，难溶物的溶度积大小： B．a点或b点对应的饱和溶液中，均存在、和 C．和共存的饱和溶液中， D．在水中形成的饱和溶液中 【答案】D 【分析】图中纵坐标为，横坐标分别为和两，饱和曲线分别满足和；同一纵坐标下，横坐标与相应溶度积成正比；结合题给溶度积可判定曲线I对应，曲线Ⅱ对应。 【详解】A．c位于曲线I（对应，），d位于曲线Ⅱ（对应，），同温度下每条曲线对应难溶物的为定值，故溶度积大小，A正确； B．a、b点均为含钙难溶物的饱和溶液，含有；任何水溶液中都存在水的电离平衡，故均存在和，B正确； C．两者共存的饱和溶液中相同，将两溶度积表达式相除得，故，C正确； D．饱和溶液中存在溶解平衡，故，则，得，题给表达式漏掉系数4，D错误； 故选D。 二、填空题 15．（本题14分）醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 (1)室温下，稀释冰醋酸过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是_______(填字母，下同)。 ②A、B、C三点对应的溶液中，最大的是_______。 ③若使B点对应的溶液中，增大、减小，可采用的方法是_______。 a．加    b．加固体    c．加固体 (2)关于溶液，回答下列问题。 ①25℃时，测得溶液的，则由水电离出的的浓度为_______。 ②溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因_______。 (3)室温时，电离常数如下：； ①物质的量浓度相同的和溶液的大小：_______NaCN(填“<”“=”或“>”)。 ②结合电离常数判断，进行得比较完全，其理由是_______。 【答案】(1) C B bc (2) 碱性 (3) 经计算该反应的，接近，说明该反应正反应进行的程度大；或的电离常数远小于的电离常数 【分析】分析室温下稀释冰醋酸过程中溶液的导电能力变化图：冰醋酸（纯CH3COOH）：没有水，几乎不电离，无自由离子，导电能力≈0。加水稀释，。电离程度：已经电离的醋酸占总醋酸的比例，加水越多，电离程度越大。导电能力：看离子浓度，不是电离程度。先升后降：一开始加水，电离增加占主导，离子浓度上升；水加多后，稀释效应占主导，离子浓度下降。 【详解】（1）①弱电解质，越稀越电离。C点加水量最多，溶液最稀，所以醋酸电离程度最大，故CH3COOH电离程度最大的是C。 ②导电能力大小等于溶液中离子总浓度。B点导电能力最强，离子浓度最大，所以氢离子浓度最大。 ③a．加水稀释后平衡右移，但稀释影响更大，CH3COOH、H+浓度都减小，a错误； b．加入NaOH固体后OH-与H+反应，消耗H+，平衡正向移动；c(H+)下降，c(CH3COO-)变大，b正确； c．加CH3COONa固体时直接加入大量CH3COO-，醋酸电离平衡逆向移动；c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，c正确； 故选bc。 （2）①醋酸是酸，溶液中的H+主要来自醋酸电离；溶液里的OH-全部来自水的电离，，，，水电离：。 ②离子方程式：，CH3COO-是弱酸阴离子，会发生水解，结合水电离的H+，使水的电离平衡右移，c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性。 （3）Ka越大，酸越强；酸越弱，对应的弱酸根水解程度越大，同浓度盐溶液碱性越强，pH越大。 ①更小，说明HCN酸性比醋酸弱。弱酸越弱，对应阴离子水解越强。CN-水解程度大于CH3COO-，NaCN碱性更强，pH更大。 ②反应，该反应平衡常数：，一般来说，K>105反应基本完全，，数值很大，说明正反应进行程度很大；或者HCN的电离常数远小于CH3COOH的电离常数，说明醋酸酸性强于HCN，根据强酸制弱酸原理，该反应正向可以较大程度发生。 三、解答题 16．（本题14分）某课外兴趣小组用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下：①向溶液中加入滴指示剂；②取待测溶液放入锥形瓶中；③用氢氧化钠溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑤配制标准溶液；⑥根据实验数据计算盐酸的物质的量浓度。回答下列问题： (1)实验过程中正确的操作顺序是_____（填序号），该滴定实验所选指示剂为_____。 (2)判断达到滴定终点方法是_____。 (3)用上述的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，读取标准液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，其他操作正确，待测液的浓度_____（填“偏大”或“偏小”）。 (4)该小组某一次滴定操作中，碱式滴定管滴定开始和结束的液面如图所示，则本次滴入的溶液的体积为______mL。 (5)该小组学生某4次实验的有关数据分别记录如表： 滴定次数 待测溶液 的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.10 28.01 第二次 25.00 1.66 30.50 第三次 25.00 0.25 26.34 第四次 25.00 0.00 26.00 某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗溶液的体积。他的计算_____（填“合理”或“不合理”），理由是_____。依据表中数据列式计算该溶液的物质的量浓度为_____。 【答案】(1) ⑤②①③④⑥ 酚酞/甲基橙 (2)若选用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴 溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（若选用甲基橙，则由红色变为黄色，且半分钟内不褪色） (3)偏小 (4)26.00 (5) 不合理 第二次滴定时消耗溶液的体积明显偏大，该值应舍去 【详解】（1）中和滴定实验的操作顺序依次为：配制标准溶液（⑤） 准确量取待测溶液于锥形瓶中（②） 滴加指示剂（①） 进行滴定至终点（③） 重复实验以减小误差（④） 处理数据并计算（⑥），故正确顺序为⑤②①③④⑥； 强碱滴定强酸时，通常选择酚酞试液或甲基橙溶液作为指示剂。 （2）滴定终点的判断需结合所选指示剂的颜色变化。若选用酚酞作指示剂，锥形瓶中原为酸性无色溶液，滴入碱液至终点时，现象为：当滴入最后半滴 溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（若选用甲基橙，则由红色变为黄色，且半分钟内不褪色）。 （3）读取滴定管读数时，滴定前仰视读数会导致初始读数 偏大，滴定后俯视读数会导致末读数偏小。实际消耗的标准液体积，因此计算出的消耗体积偏小。根据 可知，待测液的浓度测定结果偏小。 （4）根据滴定管的结构，刻度由上至下逐渐增大，且精确度为。左图滴定开始时液面最低点与刻度线相切，读数为；右图滴定结束时液面最低点与26刻度线相切，读数为。故本次滴入的溶液体积为。 （5）根据表格数据，四次滴定消耗 溶液的体积分别为： 第一次：； 第二次：； 第三次：； 第四次：。 对比发现，第二次消耗的体积（）与其他三次偏差过大，属于异常数据，应予以舍去，故该同学直接求四次平均值的计算不合理； 有效数据的平均消耗体积为 。 依据表格中给定的标准液浓度 ，计算该 溶液的物质的量浓度为： 。 17．（本题15分）完成下列问题 (1)浓度为1mol·L-1的下列3种溶液：①CH3COOH、②CH3COOK、③CH3COONH4中，则c(CH3COO-)由大到小的顺序是_______________________(填序号)。 (2)由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是_____________________________。 (3)常温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液显碱性的原因是_____________________________________。(用离子方程式表示)溶液中离子的电荷守恒的关系式是________________________。 (4)已知CH3COOH：Ka=1.8×10-5；NH3·H2O：Kb=1.8×10-5，25 ℃时，CH3COONH4溶液显________性。 (5)下列化合物：①CH3COOK ②KOH、③HCl、④NH4Cl、⑤KCl、溶质的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序排列为__________________________________(填序号)。 (6)烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收SO2的过程中，常温下，溶液中H2SO3、HSO、SO三者所占物质的量分数a(如a(H2SO3)=)随pH变化的关系如图所示： Ka1(H2SO3)= 10-1.8 ，Ka2(H2SO3)=10-7 ，由上图可以判断NaHSO3溶液显__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是________________________。(列式计算及简要的文字说明) 【答案】(1) ②>③>① (2) 在干燥的气流中加热 (3) (4) 中 (5) ②①⑤④③ (6) 酸性 的电离常数，其水解常数，因为，即的电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性。 【详解】（1）①为弱酸，在溶液中部分电离，浓度最小；②和③均为可溶性盐，在溶液中完全电离，存在的部分水解，③中水解呈酸性，促进了的水解，导致③中浓度小于②，故由大到小的顺序为②>③>①； （2） 在加热时易发生水解反应，生成和，由于易挥发，会促进水解进行到底，在干燥的气流中加热，可以增大生成物的浓度，从而抑制的水解，最终得到纯的无水； （3） 溶液中存在的电离和水解，由于的水解程度大于其电离程度，导致溶液中，溶液显碱性，其水解离子方程式为；根据电荷守恒定律，溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，即； （4） 溶液中存在和的双水解，由于的电离常数与的电离常数相等，均为，因此的水解常数与的水解常数相等，两者水解程度相同，产生的和相等，故溶液显中性； （5）等浓度的这5种溶液中：①为强碱弱酸盐，水解显碱性，pH>7；②为强碱，完全电离，碱性最强，pH最大；③为强酸，完全电离，酸性最强，pH最小；④为强酸弱碱盐，水解显酸性，pH<7；⑤为强酸强碱盐，不发生水解，显中性，pH=7；故pH由大到小的顺序为②>①>⑤>④>③； （6）溶液中存在的电离（）和水解（），通过比较电离常数和水解常数的大小可以判断溶液的酸碱性，由题意知，而水解常数，因为，说明的电离程度大于其水解程度，溶液中，故溶液显酸性。 18．（本题15分） 具有广泛的用途。以菱镁矿(主要成分是，含少量、FeO等)为原料制备的工艺流程如下： 已知：常温下，部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 开始沉淀的pH 7.6 1.9 3.4 9.1 完全沉淀的pH 9.6 3.2 4.8 x 回答下列问题： (1)“酸浸”时产生气体的分子式为_______。 (2)下列操作不能显著增大“酸浸”速率的是_______(填标号)。 A．适当增大稀硫酸的浓度 B．适当升高浸取液的温度 C．增大压强 D．将菱镁矿粉碎 (3)写出反应①的离子方程式：_______。 (4)“调pH”时，合适的pH是_______(填标号)。 A．1．9 B．3.4 C．7.6 D．9.6 (5)“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”为同一种操作，该操作名称是_______，“操作Ⅰ”得到“滤渣”的主要成分有_______(填化学式)。 (6)常温下，滴加氨水时，的浓度为时被认为完全沉淀，这时的pH为 _______(保留3位有效数字，已知：常温下，)。 【答案】(1) (2)C (3) (4)C (5) 过滤 (6) 【分析】菱镁矿(主要成分是，含少量、FeO等)用稀硫酸酸浸生成CO2气体，溶液中含，和，加入H2O2将氧化为，加入的试剂X为氧化镁或碳酸镁等，调节溶液pH使铁离子、铝离子完全沉淀，过滤得到滤渣的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3，再向滤液中加入氨水反应生成氢氧化镁沉淀，经过滤得到固体，据此解答。 【详解】（1）“酸浸”时，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，则产生的气体分子式为CO2； （2）A．增大反应物的浓度，反应速率增大，则适当增大稀硫酸的浓度，能显著增大“酸浸”速率，A不符合题意； B．升高温度，反应速率增大，则适当升高浸取液的温度，能显著增大“酸浸”速率，B不符合题意； C．增大压强对固体和溶液几乎无影响，反应速率几乎不变，不能显著增大“酸浸”速率，C符合题意； D．将菱镁矿粉碎，接触面积增大，能显著增大“酸浸”速率，D不符合题意； 故选C。 （3）反应①是在酸性环境下被氧化为，其离子方程式为：； （4）“调pH”时，使铝离子、铁离子全部转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，而镁离子不沉淀，则应调节4.8≤pH＜9.1，合适的pH是7.6，故选C； （5）由分析可知，“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”为同一种操作，该操作名称是过滤，“操作Ⅰ”得到“滤渣”的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3； （6）常温下，滴加氨水时，的浓度为时被认为完全沉淀，，，，，这时。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $