江苏常州市金坛区第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026秋学期高三年级10月统一练习（化学学科） 分值：100 时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 Mg 24 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mo 96 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列属于有机高分子材料的是 A．无磁不锈钢 B．芳纶纤维 C．金刚石薄膜 D．耐高温硼玻璃 2．连二亚硝酸（HON=NOH）是一种还原剂，可由反应制备。下列说法正确的是 A．中子数为8的氮原子： B．分子含有三种极性键 C．的电子式为 D．HON=NOH中N元素的化合价为 3．我国科学家设计并合成了一种可检测的化合物，其结合时生成一种能发出荧光的产物，结构如图所示。下列说法正确的是 A．热稳定性： B．第一电离能： C．离子半径： D．产物中N元素的化合价相同 4．实验室用铝合金（含Al、Cu）制备。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．用图甲装置溶解铝合金 B．用图乙装置过滤溶解后混合物 C．用图丙制备 D．用图丁装置灼烧制 阅读下列材料，完成下面小题。 卤素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要用途。与盐酸反应生成黄绿色的，中心原子Cl为杂化。电解和盐酸混合液可得，易水解生成HClO和。在常温下与Cu反应生成致密的氟化物薄膜；在0-5℃与氢氧化钠溶液反应生成；在下缓缓通过冰面可得HOF，HOF与氢氧化钠溶液反应放出氧气。 5．下列说法正确的是 A．键角： B．中含有键 C．HOF是非极性分子 D．与形成配位键的能力： 6．下列化学反应表示错误的是 A．与盐酸反应： B．电解和盐酸混合液： C．HClO在水中电离： D．HOF与NaOH溶液反应： 7．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．呈黄绿色，可作自来水消毒剂 B．易液化且汽化热大，液氨可作制冷剂 C．易分解，可作氮肥 D．Cu与反应，不可作储存的容器 8．一种可充电电池用于处理污水中的工作原理如图所示。电池放电时，水中的在Ni-CuO电催化剂表面转化为，再将吸附在电催化剂表面的还原为。下列说法正确的是 A．放电时，金属铝为正极 B．还原为的反应为 C．充电时，每生成，另一极同时生成 D．充电时，从装置左侧透过离子交换膜进入右侧 9．在催化剂表面转化为的机理如图所示。下列说法正确的是 A．过程I加水有利于吸附在表面 B．过程II只有键断裂 C．过程III中碳元素被氧化 D．该过程的总反应方程式为： 10．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加2滴，观察现象。振荡试管，再滴加2滴溶液，观察现象 比较与的大小 B 用pH计分别测定的溶液和溶液的pH 探究键的极性对羧酸酸性的影响 C 向溶液中滴加溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液，观察现象 该反应是否为可逆反应 D 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 能否催化分解 11．化合物Z是一种药物中间体，可用下列方法合成。下列说法不正确的是 A．X→Y的反应为还原反应 B．Y→Z的反应过程中有乙醇生成 C．可用银氨溶液鉴别Y和Z D．1 mol Y最多可以与反应 12．从模拟酸性工业废液中（含、、）回收镉、铁的过程如下： 已知：，。下列说法正确的是 A．模拟废液中： B．“沉镉”得到的上层清液中： C．氨水和溶液等体积混合所得溶液： D．“沉铁”时发生反应： 13．加氢转化为二甲醚（）的反应过程如下： 反应I． 反应II． 反应III． 在恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应。平衡时的转化率、CO和二甲醚生成物的选择性随温度变化如图所示。下列说法正确的是 （已知：含碳生成物X的选择性） A．曲线③表示的是平衡转化率 B．260℃时容器内的量为0.07 mol C．工业生产二甲醚的温度应该选择340℃以上 D．260℃时的平衡转化率为28% 14．由钼精矿（含及少量、等，其中中S的化合价为）制备催化剂的工艺流程如下： （1）将钼精矿与氨水加入反应釜中，加热至160℃，持续通入氧气使釜内压力保持恒定，转化为和。 ①转化为的化学方程式为_______________。 ②氨水过量较多时，Mo元素浸出率下降。请结合反应条件，分析可能的原因：________。 （2）将浸出液调节pH至8.5~9.0之间，最合适的试剂X是________。 A．NaOH B．CaO C． （3）已知：室温下，，。“净化”时发生反应：，该反应平衡常数_______。 （4）将（摩尔质量为）焙烧，剩余固体质量随温度变化如图-1所示。350℃~400℃时所得钼氧化物的化学式为_____________。（Mo的相对原子质量为96） （5）将还原可制得含氧空位的（晶胞结构及沿x轴的投影图如图-2所示）。晶体中x的值为________。 15．化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下： （1）A在水中的溶解度___________C在水的溶解度。（填“大于”、“小于”、“等于”） （2）B→C的反应类型为___________。 （3）C→D的反应中有副产物X（分子式为）生成，写出X的结构简式___________。 （4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。 ①能发生银镜反应； ②在一定条件下完全水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为。 （5）已知：（R表示烃基，和表示烃基或氢），写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）___________。 16．用磷矿脱镁废液制备磷酸氢镁（）的实验过程如下： （1）磷矿脱镁废液中主要含及少量、、和。 ①向废液中加入NaOH溶液调节pH为4.5，可达到、和的最佳沉淀效果。其中转化为的离子方程式为_____。 ②将除杂净化后的清液控制在一定温度，加入MgO浆液搅拌即可获得磷酸氢镁固体。实验测得镁回收率（）、产品纯度与反应后溶液pH关系如下图左所示。时，产品纯度随pH的增大而降低的可能原因是_______。 ③实验室采用如下图右所示装置对产品进行“抽滤”，操作时将固液混合物置于布氏漏斗中。与普通过滤相比，“抽滤”的优点是_______。 （2）湿法磷酸（主要含及少量、）也常用作制备磷酸氢镁的原料。已知：①为强电解质；磷酸钡不溶于水，在常温下可溶于大多数酸。②、、的溶度积常数依次为、和。③磷酸氢镁体系的状态，结晶水合物的组成与原磷酸氢镁溶液中溶质的含量及温度关系如下图所示。 为获得较高产率和纯度的，请补充完整下列实验方案：用比浊法测定湿法磷酸中的浓度后，在搅拌下向一定体积的湿法磷酸中_______，过滤，洗涤，低温干燥。（须使用的试剂：粉末，粉末，MgO浆液） （3）磷酸氢镁吸附沉淀法是处理氨氮（含或）废水的新方法。25~30℃下，调节pH值为9.5，磷酸氢镁可将废水中的氨氮转化为沉淀而除去。在上述实验条件下，向2 L含氨氮288 mg/L（以N元素计）的废水中加入（摩尔质量为），理论上氨氮的去除率可达到________%。（写出计算过程，结果保留两位有效数字） 17．的催化加氢反应可以产生多种高附加值产品，如甲醇，碳氢化合物等。 I．由制碳氢化合物的过程如图-1所示。 （1）涉及部分反应： ______ （2）催化剂I可使用铁基催化剂 ①方铁矿（）可用作催化剂，当时，晶体中为_____。 ②地球化学研究发现，地幔层（温度1000℃~1300℃）中磁铁矿与石墨矿会转化为方铁矿，该反应的化学方程式为_____。 II．电催化还原制备碳氢化合物，其装置原理如图-2所示。 （3）电池工作过程中，阴极生成的电极反应式为_____。 （4）每转移2 mol电子，阳极室溶液质量减少_____g。 III．把附着在分子筛SSZ-13上，可催化CO、生成及碳氢化合物，部分反应机理如图-3所示。催化剂中、CO转化率，烃的选择性关系如图-4所示。 （5）大于1后，CO转化率降低的可能原因为_____。 （6）随增加，烯烃选择性减少，烷烃增加的可能原因为_____。 学科网（北京）股份有限公司 $