江苏省江浙皖2027届高三上学期10月联考 化学试题（江皖卷）

绝密★考试结束前 2026学年第一学期高三年级10月联考（江皖卷) 化学 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息： 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。 4.常用元素的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Ni59Zm65Ag108 一、选择题（本大题共13题，每小题3分，共39分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的，不选、多选、错选均不得分) 1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A.煤的气化属于物理变化 B.焰色反应是化学变化 C.有机玻璃是硅酸盐产品中的一种 D.燃料电池可实现化学能向电能的转化 2.常温下，HClO和C1O2共存的混合溶液体系中可发生如下反应： HC10+2C1O2+H一2CIO2十C1+H0。下列说法正确的是 A.中子数为20的Cl原子可表示为c1 B.次氯酸的结构式为H一O一CI C.CIO2是非极性分子 D.H0分子的空间填充模型为A 3.规范的实验操作是实验成功与安全的保障。下列实验操作或处理方法正确的是 A.用右图装置蒸干溶液获得CuNO)23HO B.润洗滴定管时，将润洗液全部从滴定管上口倒出 Cu(NO:) 溶液 C.温度计中水银洒落地面，用硫粉覆盖后再做进一步无害化处理 D.不慎将苯酚溅在皮肤上，应立即用65℃的水清洗 4.电解熔融KF与F混合物（加入少量L迉能降低混合物的熔融温度）可制得F2;电解饱和食盐水可制 得C2。下列说法正确的是 A.稳定性：HF>HCI B.离子键强弱：KF>Lif C.电负性：x(C)>XF) D.第一电离能：(C)>F) 阅读下列材料，完成5-7题： 周期表中氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(T©)同是VIA族元素，其单质及其化合物应用广泛。双氧水是一种 绿色氧化剂。硫可以用于制黑火药，黑火药反应为：2NO3十S十3CKS+N个十3CO个：HSe性质类 似HS,还原性比HS强，其沸，点高于HS;硒酸HSO4)氧化性极强，能氧化CI生成Cl2;用SO2还原 HSO3得到单质硒，硒单质具有半导体的特性，可用于制作半导体材料。 5.下列说法正确的是 A.黑火药反应中每消耗1molS时，反应中转移电子总数为2mol B.硒酸与盐酸共热的化学方程式为2HC1+HSe04△HSe03十C12个+H0 C.KS中K)>(S2) D.NaS2Og中硫元素化合价为+7 高三化学试题第1页（共8页） 6.硒和碲的提取常利用SO2作还原剂。已知： ①HSe03十2S02十HO一Sel+2HS04②H6Te0(碲酸)十S0?一→Tel+S0?+H(未配平) 下列说法不正确的是 A.SO2的VSEPR模型为平面三角形 B.Te的价电子构型为5s25p4 C.反应②中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：1 D.还原性：SO2>Se 7.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A.水分子中氧原子上有孤电子对，可与H形成配位键 B.硒是非金属元素，可用于制作半导体材料 C.HSe相对分子质量比HS大，HSe沸点高于HS D.水结冰过程中氢键数目增多且氢键具有方向性，冰的密度比液态水小 8.电解CO的装置如图所示。下列说法正确的是 CO、CH4、H A.工业主要通过乙醇的消去反应获取乙烯 B.阴阳两极产生气体的物质的量之比为1：2 CO C.生成CH4的电极反应式为2C0+8e+6H0=CH4+80H 二二5 D.电解时溶液中OH向阳极区移动，阳极区溶液pH增大 KOH溶液阴离子KOH溶液 交换膜 9.CuC1催化乙炔氢氯化反应过程中能量变化示意图如下（注：TS为过渡态）。 H H TS, C=C 107.88 TS Cu CI 68.51 HCI 40.67 51.36 57.13 H H H CI C=C C,H,+ CI .Cu CuCl2 12.26 C=C H CI CI CI H 0 ci-Cu-cl P CI C=C R -80.65C1+H Cl-Cu-CI -177.61 ② ③ ④ ⑤反应过程 下列说法正确的是 A.过程②由R1得到P1时，有π键的断裂和σ键的生成 B.反应过程有五步基元反应 C.升高反应温度，乙炔氢氯化的反应平衡常数增大 D.乙炔氢氯化总反应速率由过程④决定 10.化合物Z是一种药物中间体，部分合成路线如下： CH,OH COOCH. COOCH. H.COOC CH,OH CH ONa CH,OH 下列说法正确的是 A.X分子中所有碳原子共平面 B.1molY最多可与4molH2反应 C.Z分子存在3个手性碳原子 D.X、Y、Z均能使Br2的CCl4溶液褪色 高三化学试题第2页（共8页） 11.室温下，下列实验探究方案不能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 用电导率传感器分别测定等体积的CH3COOH溶 A 探究CH3COOH是否为弱电解质 液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 向圆底烧瓶中加入2.0 g NaOH、15mL无水乙醇、 B 碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热。将产生的气体通 探究1-溴丁烷的消去产物 入溴的CCL4溶液，观察现象 向盛有2mL0.1moL1NaC1l溶液的试管中滴入2 C 滴0.1molL1AgNO3溶液，振荡试管，然后向其 探究Kp(AgCI)和Kp(Ag)的大小 中滴入4滴0.1molL1I溶液，观察现象 以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaC1溶液作电 解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从 D 探究金属的电化学保护法 F电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴 KFe(CN)溶液，观察现象 12.常温下，酸性废水中的CrO号、CO、HCrO4可经以下流程除去。 过量NaHSO,溶液NaOH 含Cr(I)废水 →还原一→沉淀→除c后废水 Cr(OH) 已知：溶液中Cr3+浓度低于105molL1可认为沉淀完全；Km[C1(O田]=1032，K1HS03)=1.5×102, K2(HS03)=1.0×107。下列说法正确的是 A.NaHSO3溶液中存在2c(SO号)+c(OT)=cHSO)+cH) B.CrO号被还原的离子方程式为Cr2O号十3SO+8H一2C3++3S0}+4H20 C.若Cr+恰好沉淀完全，“沉淀”后上层清液中存在c(SO)<cHSO3) D.“还原”时需加入的3n0NaHS0)>2[2(Cr20)+n(CrO)+n(HCrO4)] 13.CH3OH和HO催化重整获得H2过程中的主要反应如下： 80r 反应I:CH3OH(g)=CO(g)+2H(g) △H1=+90.6 kJ-mol-1 :(2.78) 608 75 反应I:C0(g)+H2O(g)=CO2(g)+H(g) △H=-41.2 kJ-mol1 (2.30) % 反应Π：CH3OH(g)十H2O(g)一C02(g)+3H(g)△H3=+49.4 kJ.mol-1 斗70 岳65 一定条件下，1 nol CH3OH和一定量的HO反应，若仅考虑上述反应， 0.8 1.6 2.4 3.2 n(H,O) 平衡时CHOH转化率及C0选择性随O)的变化曲线如图所示。 (CH,OH) n(CH3OH) 己知：C0选择性= n生成(CO) ×100%。 n生成(CO）十+n生成(CO) 下列说法正确的是 A.其他条件不变，加压有利于增大CH3OH的平衡转化率 B.当0)>0.8，C0选择性下降，可能原因是增加水的量导致反应、反应m平衡常数变大 n(CH3OH) C.当H0)>1.6,随nH0)增加，生成H的物质的量减少 n(CH3OH) D.当n10)=2,平衡时H的物质的量为2106m0l n(CH3OH) 高三化学试题第3页（共8页） 二、非选择题（共4题，共61分） 14.(16分)银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，某团队采用如下工艺从银锌电池（含有Z、Ag20、 Ag和少量MnO2与石墨)中回收银。 10%的 稀硝酸、H,O2NaCl溶液 Na,SO3甘蔗渣水解液 集普森一→国化设迅 沉淀 →浸出 还原 →银锭 滤渣 滤液 I.银的回收 (1)已知“氧化浸出”时无气体生成。 ①Ag参与反应的离子方程式为▲ ②参考题14图-1，用硝酸-双氧水协同法浸取Ag,优点是▲一： ③随温度升高，浸出率先增大后减小，其原因是▲。 100- 96 2 mol/L HNO3溶液， 100 [H202溶液、 92 88 80 2 mol/L.HNO溶液 84 80 76 % 72 20H 68 4050广6070广80 6 81012 温度℃ pH 题14图-1 题14图-2 (2)“浸出”步骤的反应原理为：AgCI(S)十2SO==[Ag(SO)]3+C1。 ①将初始浓度相同的NaSO3溶液加入到一定量的AgC1中，检测不同pH时银的浸出率，结果如 题14图-2所示。pH在6以下时银浸出率很低，其原因是▲一。 ②“浸出”操作中也可以用氨水溶解“沉淀”，然后用肼(H4)“还原”得到银，同时生成一 种无毒气体。用肼(NH4)“还原”得到银的化学方程式为▲一。 Ⅱ.银的用途 (1)银/氯化银参比电极是一种用于测量氯化物溶液中阴、阳离子浓度的电极，具有良好的稳定性和 良好的传感性能，是目前用于分析氯化物浓度常用的电极之一，某原电池装置如题14图-3所示： 阳离子交换膜 (只允许阳离子通过) Ag AgCl/Ag Ce 1 1molL盐酸 题14图-3 题14图-4 ①负极电极反应式为▲。 ②当消耗0.1 mol Cl2时，膜左侧溶液中约减少▲mol离子。 (2)银铈合金是优良的导电材料，一种银铈晶体结构单元如题14图-4所示，该结构单元是否属于晶 胞，▲（填“是”或“不是”）。 (3)Ag通过“活化处理”可实现Ag+的可控释放。研究发现，Ag+可与细菌体内含巯基（一S田D的酶反 应，生成稳定的配位化合物可破坏酶的活性，从而起到杀菌作用。Ag与H3也能形成稳定的 [Ag个NH)]+,但Ag+与巯基的配位能力更强，其可能原因为▲一。 高三化学试题第4页（共8页） 15.(15分)化合物I具有降血压、减肥及治疗心脏疾病等功效，其合成路线如下（部分反应条件省略）。 COOC,H 浓HCI CH3OH COOCH: KOH ,C00C2H: soC2,△ C10H140 C1oH12N2 COOCH3 CH3OH:H2O-1:1 △ COOCH3 己知： ①< COOHA-CH3COOH COOH C2HsONa ②2RCH2C0C2H5 RCH2CCHCOC2Hs 0 ③RCH,COC2H+R'CR" 一定条件 RCCOC2H RR" 酸性KMnO4溶液 COOH COOH 请回答： (1)化合物F中含氧官能团是▲（写名称）。 (2)下列说法不正确的是▲一。 A.A→B的转变只有官能团种类和数量的变化 B.A中碳原子的杂化方式只有sp和s即3 C.化合物G的分子式为C2HN202 D.化合物I可在酸性或碱性条件下发生水解反应 (3)化合物D和E反应生成F的反应类型是▲_。 (4)G生成H的同时，生成的另一种产物的结构简式是▲一。 (5)写出同时符合下列条件的化合物C的一种同分异构体的结构简式▲一。 ①分子中含有苯环且与FeCl3溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱和红外光谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，不含C一0一C键 Br (6)写出以 COOC,H,以及乙醇为原料制备化合物A的合成路线图（无机试剂和有机 溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。▲。 高三化学试题第5页（共8页） 16.(15分)三氧化二镍(NO3)常用作磁性材料，具有强氧化性。以镍铜矿（含有NiS、CuS、SiO2 以及少量的不溶杂质)为原料制备Ni2O3。 (1)煅烧。将一定量的镍铜矿与CaCO3混合，粉碎后在富氧空气中充分煅烧。煅烧时加入CCO3的 目的是▲-。 (2)酸浸。将煅烧得到的固体（含CuO、CaO、NiO3、CaSO4、CaSiO3)加入三颈烧瓶中（装置如 题16图-1所示)，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加稍过量的稀硫酸，充分反应。反应后所得溶液中 含Cu2+、Ca2+、Ni2+。 ①“酸浸”反应完成的标志是▲。 ②酸浸时会有气体产生，这种气体是▲。 稀硫酸 pH计 恒温磁力搅拌器 题16图-1 (3)除杂。将三颈烧瓶中悬浊液倒出、过滤后，向所得滤液中加入足量粉，充分反应后过滤，调 节滤液的pH,向滤液中加入NaF溶液将Ca+沉淀除去。 己知：开始溶液中的cNi2+)=1molL1,K知[Cu(OHD]=1×1020,K知[Ni(OHD2]=1×10-15,离子浓 度≤10-5molL1沉淀完全。 ①加入Ni粉的目的是除去溶液中的Cu+。不选择用调节pH的方法除去Cu+的原因是▲一。 ②实际消耗Ni粉的量大于理论用量，原因是▲一。 (4)制备NiO3。请补充完整由除杂后得到的NiSO4溶液制取NiO3的实验方案：量取100 mL NiSO4 溶液，测得其中NSO4的浓度为1molL1,▲_，得到NiO3(须用到的试剂：1molL1 NaHCO3 溶液、稀盐酸、BaC2溶液)。 已知：NC0;样品在空气中煅烧，样品的固体残留率周体样品的剩余质量×109%随热解温度的 固体样品的起始质量 变化如题16图-2所示。 100. 69.7 67.5 63.0 300 350.400→600 热解温度/℃ 题16图-2 高三化学试题第6页（共8页） 17.(15分)合成气的生产和应用在化学工业中有极为重要的地位。 利用合成气（主要成分C0、C02和H)在催化剂作用下合成甲醇，可能发生的反应有： I.CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-63 kJ-mol1 II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+36kJmo1 (1)在恒压条件下，将一定比例的C02和H2通入反应器中，一段时间后，测得反应器出口气体中全 部含碳物质的物质的量之比n(CH3OH):n(CO):n(CO)=1:7.2:0.11,则该温度下C02转化率= ▲%。（结果保留1位小数）：在某一温度下，当通入CO2和H的浓度达到某一值后继续增 大其浓度，化学反应速率却不再增大，其原因可能是▲。 (2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活 性与温度的关系如题17图-1所示。 100 80H →催化活性 601 产率 40 20 04 460480500520540560 T/K 题17图-1 ①温度为470K时，图中P点▲_（填“是”或“不是”）处于平衡状态，490K之后，甲醇产 率随温度升高而减小的原因除了升高温度使反应“红”平衡逆向移动以外，还有▲一。 ②一定能提高甲醇平衡产率的措施是▲。 A.增大压强 B.升高温度 C.加入大量催化剂 (3)一定比例的C0+H2,C0+H2、C0/C0+H2条件下甲醇生成速率与温度的关系如题17图-2。 12 C0/C02+H2 10 b 8 6 4 CO,+H CO+H2 0 0 460480500520540560580 父 TIK 题17图-2 高三化学试题第7页（共8页） ①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是▲（填“A”或“B”) COCH3OH A.C020 B.COO2CH3OH+H2O H20 H ②490K时，曲线a与曲线b相比，C0的存在使甲醇生成速率增大，从平衡移动的角度，结合反 应1、Ⅱ分析原因▲一。 (4)甲醇固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固 体电解质在高温下允许氧离子(0？)在其间通过，该电池的工作原理如题17图-3所示，其中 多孔电极均不参与电极反应。写出该电池的负极电极反应式：▲一。 氧化剂（氧气） . 电解质 02 0 0 02 /公2o。。 燃料甲醇 排放产物(H2O和CO2) 题17图-3 高三化学试题第8页（共8页）2026学年第一学期高三年级10月联考 化学参考答案 一、单项选择题：（共13题，每题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。） 题号 1 2 3 4 5 6 10 11 12 13 答案 B A B A D 二、非选择题：（共4题，共61分。） 14.(16分) I.(1)①2Ag+2Ht+H02=2Ag++2H0 (2分) ②双氧水作氧化剂，避免生成Oz污染环境：还可提高银的浸出率 (2分) ③温度升高，反应速率加快，浸出率先增大；温度过高导致双氧水分解、硝酸挥发，浸出率减 小 (2分) (2)①pH减小，溶液中H+与SO结合成HSO或HSO3,使SO浓度降低，使 AgCI(s)十2SO==[Ag(SO3)]3+CI平衡左移，减小浸出率 (2分) 4Ag(NH3)2]CI+N2H4+4H2O=4Ag+N21+4NH4C1+4NH3H2O (2分) Ⅱ.(1)①Ag-e+CI=AgCI (2分) ②0.4 (2分) (2)不是 (1分) (3)S比N的电负性小，容易给出孤对电子 (1分) 15.(15分) (1)酯基、酰胺基 (2分) (2)AB (2分) (3)取代反应 (2分) (4)CH:OH (2分) HO (5)Hd (2分) (6) C:Hs NCcooC 一定条裤 (5分) COOC.H. 16. (15分) (1)吸收煅烧生成的SO2,防止污染空气 (2分) (2)①溶液的pH不再发生变化 (2分) ②02 (2分) (3)①若调节pH,C2+沉淀完全时溶液pD6.5,而Ni+开始沉淀的pH为6.5，C12+沉淀完全时， N+已经开始沉淀 (2分) ②部分Ni粉与H发生反应 (2分) (4)向NiSO4溶液中边搅拌边加入200mL1molL1NaHC03溶液(1分)，过滤，用蒸馏水洗 (1分)，直至向最后一次洗涤滤液中加稀盐酸酸化后滴加BaCl2溶液，无沉淀产生 (1分)， 然后将所得固体在360℃(1分)左右温度下在空气中加热至固体质量不变(1分) (5分) 高三化学参考答案第1页（共2页） 17.(15分) (1)13.4 (2分) 催化剂表面活性位点已被完全占据，所以再增大反应物浓度，速率不再增大 (2分) (2)①不是 (1分) 催化剂活性降低 (2分) ②A (2分) (3)①B (2分) ②C0促进反应Ⅱ逆向移动，使反应I中C02和H的量增加，水蒸气的量减少，促使反应I正向 移动 (2分) (4)CH30H-6e+302=C02↑+2H0 (2分) 高三化学参考答案第2页（共2页）