精品解析：湖南邵阳市邵东市创新高级中学2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试题

邵东创新高级中学2027届毕业班第一次月考 化学试卷 本试卷考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A. 燃料电池的能量转化率可达100% B. 食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率 C. 金属焊接时，可用NH4Cl溶液作除锈剂 D. 用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃料电池大部分是化学能转化为电能，但还有部分化学能转化为热能，所以能量转化率不是100%，A选项错误； B．木糖醇属于多元醇而不属于多羟基醛或酮，所以不属于糖类物质，则食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的犯病几率，B选项正确； C．NH4Cl溶液中离子水解显酸性，可除去金属氧化物，C选项正确； D．可溶性的铝盐或铁盐在水溶液中会水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3的胶体，可以吸附水中的悬浮物从而聚沉，D选项正确； 答案选A。 2. 下列说法正确的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭 C. 是碱性氧化物 D. 钠与溶液反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠（）为强碱弱酸盐，水溶液中水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可水解生成易溶于水的物质，因此可用于去除餐具油污，A正确； B．钠燃烧生成，泡沫灭火器喷出的、均会与反应生成助燃的，且钠与水反应生成易燃的，因此钠着火不能用泡沫灭火器扑灭，B错误； C．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还会生成，因此不属于碱性氧化物，C错误； D．钠与溶液反应时，钠先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，不能置换出，给出的离子方程式不符合反应事实，D错误； 故选A。 3. 对于下列过程中发生的化学反应，相应的化学(离子)方程式错误的是 A. 向溶液中滴加少量溶液： B. 向含的溶液中滴加过量氨水： C. 鸡蛋壳与盐酸反应： D. 向银氨溶液中滴加足量盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加少量溶液，溶液中、过量，反应生成沉淀和，离子方程式中与化学计量数满足化学式，即为1:2，、化学计量数与生成物相匹配，选项中离子方程式正确，A不符合题意； B．与过量氨水（）反应生成沉淀和，选项中离子方程式正确，B不符合题意； C．鸡蛋壳的主要成分为，与盐酸（溶液）反应生成、和，选项中化学方程式正确，C不符合题意； D．向银氨溶液中滴加足量盐酸，，会生成难溶的沉淀，反应的离子方程式为，选项中离子方程式错误，D符合题意； 答案选D。 4. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+和，欲除去废水中的Cu2+和，设计工艺流程如图，下列说法错误的是 A. 试剂c为盐酸 B. 溶液C中只含有Na+、Cl-、 C. 加入试剂a，可观察到溶液A中有白色沉淀生成 D. 加入试剂b，发生反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓ 【答案】B 【解析】 【分析】工业废水加入过量的NaOH溶液除去Cu2+，溶液A加入试剂a除去的是硫酸根离子，试剂a为BaCl2溶液，混合物B加入试剂b除去多余的Ba2+，试剂b为Na2CO3溶液，过滤后溶液C再加入试剂c，除去多余的OH-和，试剂c为HCl溶液，以此解析。 【详解】A．试剂c为盐酸，可除去溶液C中过量的和，且不会引入新杂质，A正确； B．第一步加入了过量溶液，因此溶液A中含有过量，后续加入的也过量，故溶液C中除、、外，还含有，B错误； C．试剂a为过量，可与反应生成白色沉淀，C正确； D．试剂b为，用于除去过量的，发生反应的离子方程式为，D正确； 故选B。 5. 下图所示实验装置不能达到相应目的的是 A. 用图甲装置蒸发结晶制取NaCl B. 用图乙装置吸收尾气 C. 用图丙装置制备 D. 用图丁装置除去氯化钠溶液中的不溶性杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解度随温度变化较小，可通过蒸发结晶制取，图甲为蒸发装置，玻璃棒搅拌可防止局部过热，操作规范，A正确； B．极易溶于水，图乙中若将从长导管通入，直接插入水层会发生倒吸；若从短导管通入，瓶内压强增大会将液体从长导管压出，无法安全吸收尾气，B错误； C．与浓盐酸在加热条件下反应生成，图丙为固液加热型气体发生装置，可用于制备，C正确； D．除去氯化钠溶液中的不溶性杂质需用过滤操作，图丁装置符合过滤“一贴二低三靠”的操作要求，D正确； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 正四面体烷中含有键的数目是 B. 标准状况下，中所含原子数目为 C. 在溶液中，数目小于 D. 晶体中所含有的键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．正四面体烷分子中4个碳原子位于正四面体的4个顶点，含6个碳碳键和4个碳氢键，共有10个键，因此正四面体烷中含有个键，A错误； B．标准状况下四氧化二氮为液态，题给不是气体体积，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，因而不能据此确定所含原子数目，B错误； C．氯化铵完全电离后，铵根离子发生水解：，所以溶液中的数目小于，C正确； D．碳化硅晶体中每个硅原子与4个碳原子形成共价键，约为，所含键数目约为，D错误； 故选C。 7. 为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示。其中，操作为 A. 萃取 B. 分液 C. 蒸馏 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳废液中加入浓NaOH溶液，NaOH溶液与I2反应得到含有碘化钠和碘酸钠(或次碘酸钠)的混合溶液，该溶液密度比四氯化碳小且互不相溶，故振荡静置后得到互不相溶的两层液体，经操作X即分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠(或次碘酸钠)在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠溶液B和碘单质，经过滤分离。 【详解】据分析，X为分液，故选B。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 抗酸药中的治疗胃酸过多： B. 用溶液刻制覆铜电路板： C. 和面时加入小苏打和少量白醋： D. 溶液和少量溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是难溶弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．和反应生成而非单质，正确离子方程式为，B错误； C．白醋中溶质醋酸是弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．少量完全反应，与按物质的量比1:2参与反应，足量，反应生成沉淀、和剩余的，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 9. 氧化亚铜主要用于制造船底防污漆。已知经高温灼烧生成，与发生反应：。现将经高温灼烧后的样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，下列有关说法不正确的是 A. 稳定性： B. 灼烧生成的化学方程式为： C. 样品与酸反应中既是氧化剂又是还原剂 D. 如果溶液中出现蓝色，说明已分解 【答案】D 【解析】 【分析】灼烧后样品可能同时含有和。二者投入足量稀硫酸后分别发生：；。因此，无论样品中是否含有，未分解的与酸反应也能生成。 【详解】A．高温下能分解生成和氧气，说明热稳定性，A正确； B．按铜、氧原子守恒配平，并标明高温条件和氧气逸出，得到，B正确； C．在中，+1价铜一部分被还原为0价铜，另一部分被氧化为+2价铜，因此既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．未分解的与稀硫酸反应也会生成使溶液呈蓝色的，所以溶液出现蓝色不能证明已经分解，D错误； 故选D。 10. 实验室可由硫酸亚铁与足量碳酸氢铵反应制取碳酸亚铁，部分实验装置如图所示（部分夹持仪器略去）。下列说法错误的是 A. 利用该装置也可以制备氢氧化亚铁 B. 配制溶液所用的蒸馏水必须煮沸后密封冷却 C. 实验开始时，先打开K1和K3一段时间，再关闭K1、K3，打开K2 D. 装置B中制备FeCO3的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】A装置内稀硫酸与铁粉反应生成的氢气先经过K3管将装置内空气排尽，后关闭K1、K3，打开K2，压强不断增大，将反应产物FeSO4溶液从K2管压进B装置中的三颈烧瓶，电动搅拌下，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液充分反应得到碳酸亚铁产品。 【详解】A．将碳酸氢铵溶液换成氢氧化钠溶液，也可以利用该装置制备氢氧化亚铁，A项正确； B．氧气在蒸馏水中的溶解度随温度的升高而降低，配制溶液所用的蒸馏水必须先除去水中溶解的氧气，具体方法是将蒸馏水煮沸后密封冷却，B项正确； C．实验开始时，先打开活塞K1、K3，使铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，并产生气体，排除装置内的空气，防止产品被氧化，然后关闭K1、K3，打开K2，利用气体压强使装置A中的硫酸亚铁溶液进入装置B中，使硫酸亚铁与碳酸氢铵溶液混合发生反应，C项正确； D．根据题意可知，装置B中发生反应的离子方程式为，D项错误。 故选D。 11. 实验室制取少量单质碘，如图实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 甲装置制Cl2 B. 乙装置除去Cl2中的HCl C. 丙装置制取I2 D. 丁装置吸收尾气中的Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化性强，常温下即可与浓盐酸反应制取，甲为固液不加热发生装置，可达到实验目的，A不符合题意； B．除去中的用饱和食盐水时，应“长进短出”使气体与溶液充分接触，乙装置为“短进长出”，无法实现除杂，还会将溶液压入后续装置，不能达到实验目的，B符合题意； C．氧化性强于，可发生反应，搅拌可使反应更充分，丙装置可制取，C不符合题意； D．可与溶液反应，丁装置中导管插入液面下可充分吸收尾气，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 12. 熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法不正确的是 A. 该过程需加热至熔融，使其发生电离 B. 反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C. 该过程的总反应为 D. 该过程中每生成，①、②间转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．题干中明确提到使用的是“熔融碱金属碳酸盐”（如 ）。在常温下是固体，需要通过加热使其达到熔融状态，在熔融状态下它才能电离出自由移动的和，从而参与循环反应，A正确； B．反应①的输入是CO2，输出是CO，这个过程中必然有碳氧键（C=O）的断裂；反应②的反应物包含了焦炭。焦炭是碳的单质，其内部是由大量的碳原子通过碳碳键（C-C）结合，因此，在反应②中，除了的碳氧键断裂外，还必定伴随着焦炭中碳碳键的断裂，B错误； C． 根据上述机理推导，总循环的净结果是消耗了碳和二氧化碳，生成了一氧化碳，为催化剂，将分步反应加和可得总反应为，C正确； D．反应①：，生成的与体系中的CO2继续反应生成参与循环 ，反应②：，由此可见，每生成4 mol ，总转移电子为2 mol，即每生成2 mol ，①、②间转移1mol ，D正确； 故选B。 13. 有机物Y是一种药物中间体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. X中含配位键 B. 可用溶液实现④ C. F水解可得到E D. 有机物Y的合成过程中进行了官能团保护 【答案】C 【解析】 【分析】E是苯胺，一定条件下与乙酸作用得到乙酰苯胺，乙酰苯胺与乙酸酐在催化剂作用下发生取代反应②，得到F和CH3COOH，F在盐酸作用下酰胺基水解得到X，X在碱性条件下得到Y。 【详解】A．X的结构简式为，类似于NH4Cl，存在配位键，N提供孤电子对，H+提供空轨道，A正确； B．反应④由转化为，需要碱性条件下进行，可以用NaOH溶液实现，B正确； C． F的结构简式为，水解得到，不能得到E，C错误； D．由E到Y的过程，涉及到氨基被保护，D正确； 答案选C。 14. 已知存在如下平衡：① ；② 。研究在、和水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：依据与的反应，以淀粉为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。下列说法不正确的是 A. 的现象符合相似相溶原理，可知 B. 三支试管中，的大小顺序： C. 中，若增加的体积，则一定减小 D. 测中：取的下层溶液，加入水溶液后，依据资料方法测定 【答案】B 【解析】 【详解】A．为非极性分子，为非极性溶剂，水为极性溶剂，的萃取现象符合相似相溶原理；平衡①的平衡常数，大部分进入层，，故，A正确； B．为饱和碘水，水层总浓度最大；加入后，大量​转移到有机层，水层游离浓度大幅降低，因此：；向中滴入水溶液，发生平衡②：​，消耗水层游离​，促使平衡①逆向移动，有机层的向水层转移，减小，而为了维持不变，也要减小，故：， 因此三者顺序应为，B错误； C．平衡①的平衡常数仅随温度变化，温度不变时为定值。增加体积，更多会从水层进入有机层，但水层游离​浓度因体系稀释、平衡移动持续降低，由可知，有机层浓度一定减小，C正确； D．取的下层溶液，加入水溶液后振荡，与反应生成完全进入水层，用标准溶液滴定水层的（滴定过程中会不断分解出参与反应），可测定总物质的量，进而计算，D正确； 故选B。 二、非选择题：(本题共4小题，共58分，每空2分) 15. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 回答下列问题： （1）从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是_____(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或__________。 A．  B．C．     D．    E． （2）B中使用雾化装置的优点是____________________________。 （3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为________________________________。 （4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液： ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为___g。 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为______、过滤、洗涤、干燥。 （5）无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果___(填标号)。 A．偏高    B．偏低     C．不变 【答案】（1） ①. aefbcg ②. 将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 （2）使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(或其他合理答案) （3）NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ （4） ①. 0.84 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 （5）A 【解析】 【分析】根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为NH4Cl，再加入氯化钠粉末，存在反应，据此分析解答。 【小问1详解】 制备NaHCO3的具体过程为先用装置A制备CO2，再用盛有饱和NaHCO3溶液的装置C除去CO2中混有的HCl气体，然后将CO2通入饱和氨盐水中制得NaHCO3，其中过量的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收，故正确的连接顺序是aefbcg；分液漏斗操作：将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔（使分液漏斗内部与大气相通） ，该操作可平衡分液漏斗内外压强，让稀盐酸在重力作用下顺利滴下。 【小问2详解】 雾化将液体分散为微小液滴，大幅增大气液接触面积，促进​CO2的吸收，加快反应进行，从而提高产率。 【小问3详解】 根据上述分析可知，生成的总反应的化学方程式为CO2＋NH3·H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl； 【小问4详解】 ①对固体充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为：，将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：，根据差量法可知，每消耗2mol二氧化碳，固体增重56g，那么当增重时，消耗的二氧化碳的质量为=0.22 g，其物质的量为，根据关系式可知，消耗的的物质的量为2×0.005 mol=0.01 mol，所以固体的质量为0.01 mol×84 g/mol=0.84 g； ②根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使沉淀充分析出并分离，需采用的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 若无水保存不当，吸收了一定量水分，则标准液浓度减小，所以用其标定盐酸浓度时，消耗的溶液的体积会增大，最终会使c(测)偏高，故答案为：A。 16. 氯磺酸()可用于制造农药、洗涤剂、塑料等，军事上常用作烟幕剂，其沸点约为，易溶于硫酸，在潮湿空气中分解生成硫酸和。常温下制氯磺酸的原理为，其中可由发烟硫酸(可表示为)提供。制备少量氯磺酸的装置如图所示(部分夹持装置略)。 回答下列问题： （1）仪器丁的名称为___________，装置B的作用是___________。 （2）通过装置A可制得HCl，其原理为___________。 （3）装置D应为___________(填序号)。 （4）反应结束后，随即将装置改为油浴蒸馏装置，分离氯磺酸时依然要通入气体的目的是___________。 （5）当时，欲将此发烟硫酸制成质量分数为，的浓硫酸，需要加入的水的质量为______(结果保留一位小数)g，该硫酸溶液的物质的量浓度为____ 。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管(或冷凝管) ②. 观察气体流速，平衡气压，干燥气体 （2）浓硫酸遇水放出大量的热，浓盐酸受热挥发产生气体 （3）②(或①③) （4）抑制氯磺酸吸湿分解(或防止氯磺酸分解) （5） ①. 17.6 ②. 18.4 【解析】 【分析】由题中信息可知，装置A为制备气体的装置；装置B为气体干燥装置，浓硫酸用于除去气体中的水蒸气；装置C为主反应装置，在冰水浴控温下利用和制备氯磺酸，据此分析解答。 【小问1详解】 由图示可知，仪器丁的名称为球形冷凝管（或冷凝管）；B中浓硫酸可以干燥气体，可以通过观察气泡产生的频率调控气体流速，B中长颈漏斗的作用是平衡气压，故装置B的作用为观察气体流速，平衡气压，干燥气体。 【小问2详解】 浓盐酸滴加到浓硫酸中时，浓硫酸吸水放出大量的热，促使浓盐酸快速挥发产生气体。 【小问3详解】 装置D为尾气处理装置，吸收酸性气体和的同时防止后面的水蒸气进入C中，故装置D应为②(或①③)。 【小问4详解】 反应结束后，随即将装置C改为油浴蒸馏装置，分离氯磺酸时通入气体可以抑制氯磺酸在蒸馏过程中吸湿分解，故其目的为抑制氯磺酸吸湿分解(或防止氯磺酸分解)。 【小问5详解】 当时，可表示为，其摩尔质量为，设混合后溶液的质量为，根据稀释前后硫原子守恒可得，列等式：，解得，需要加入的水的质量为；，故该硫酸溶液的物质的量浓度为 17. 钼(Mo)是重要的战略金属。一种由辉钼矿(，含有少量Cu、Zn、Fe的硫化物和)生产高纯度的工艺流程如下图所示。 回答下列问题。 （1）经“焙烧”转化为和，该反应的化学方程式为_________。 （2）“焙烧”时也会生成少量的，需在“氨浸”前加入适量_________溶液(填a、b或c)进行处理。 a． b．NaClO c．NaCl （3）“酸洗”后残留的少量锌和铜，在“氨浸”过程中分别转化为配离子和_________。 （4）不溶于水和稀酸，但可溶于碱。“氨浸”过程中转化为可溶的，该反应的离子方程式为_________。 （5）“滤渣1”的主要成分为和_________。 （6）“除杂”后，全部转化为_________沉淀。若，，则_________。已知： ；。 （7）“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为_________。 【答案】（1） （2）b （3）[Cu(NH3)4]2+ （4） （5）SiO2 （6） ①. ZnS ②. 4.8×10-10 （7） 【解析】 【分析】辉钼矿在空气中焙烧时，金属硫化物转化为金属氧化物和二氧化硫；向焙烧渣中加入盐酸酸洗，将氧化铜、氧化锌、氧化铁转化为氯化物，三氧化钼、二氧化硅不反应，过滤得到酸洗液和滤渣；向滤渣中加入氨水，将溶液中的三氧化钼转化为钼酸铵，少量的铜离子、锌离子转化为四氨合铜离子、四氨合锌离子，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣1和滤液；向滤液中加入硫化铵除杂，将溶液中四氨合铜离子、四氨合锌离子转化为硫化铜、硫化锌沉淀，过滤得到含有硫化铜、硫化锌的滤渣2和滤液；滤液经蒸发结晶、过滤得到(NH4)6Mo7O24·4H2O；(NH4)6Mo7O24·4H2O煅烧得到三氧化钼。 【小问1详解】 由分析可知，焙烧时二硫化钼发生的反应为二硫化钼与氧气高温条件下反应生成三氧化钼和二氧化硫，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由题意可知，氨浸前加入适量试剂的目的是将二氧化钼氧化为三氧化钼，便于氨浸转化为钼酸铵，则选择的试剂为具有强氧化性的次氯酸钠，故选b； 【小问3详解】 由分析可知，氨浸时加入氨水的目的是将溶液中的三氧化钼转化为钼酸铵，少量的铜离子、锌离子转化为四氨合铜离子、四氨合锌离子； 【小问4详解】 由分析可知，氨浸时加入氨水的目的是将溶液中的三氧化钼转化为钼酸铵，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 由分析可知，滤渣1的主要成分为二氧化硅； 【小问6详解】 由分析可知，除杂加入硫化铵除杂的目的是将溶液中四氨合铜离子、四氨合锌离子转化为硫化铜、硫化锌沉淀，其中四氨合锌离子发生的反应为：[Zn(NH3)4]2++S2-=ZnS↓+4NH3，反应的平衡常数为：K=====，由题意可知，溶液中四氨合锌离子的浓度为：=4.8×10-10 mol/L； 【小问7详解】 由分析可知，煅烧时发生的反应为(NH4)6Mo7O24·4H2O煅烧发生分解反应生成三氧化钼、氨气和水，反应的化学方程式为：。 18. 由有机物Ⅰ合成Ⅳ(香豆素)的合成路线如下： 回答下列问题： （1）写出分子式：丙烯酸甲酯_____； （2）写出反应类型：Ⅰ→Ⅱ_____；若要Ⅱ→Ⅲ的反应完全，则Ⅱ→Ⅲ反应需要的条件是①_____②酸化； （3）已知化合物Ⅳ的相对分子质量为146，写出结构简式：Ⅳ_____； （4）化合物V是Ⅲ的一种同分异构体，V有如下特征：分子中除苯环外，无其它环状结构；在核磁共振氢谱图中，有四个吸收峰；能发生银镜反应；1molV最多能与2mol的NaOH反应。V的结构简式为_____；_____；(写二种) （5）模仿香豆素合成路线的相关反应，试写出以氯苯和丙烯(CH2=CH-CH3为原料，合成第一步反应的化学方程式_____。 【答案】（1）C4H6O2 （2） ①. 取代反应 ②. NaOH溶液/加热 （3） （4） ①. ②. 或 （5）、。 【解析】 【小问1详解】 从化合物Ⅱ可以知道丙烯酸甲酯的结构简式为：CH2＝CHCOOCH3，分子式为C4H6O2； 【小问2详解】 比较化合物Ⅰ、Ⅱ，可以看出是—CH＝CHCOOCH3取代了苯环上的—Cl，所以反应是取代反应；Ⅱ→Ⅲ是酯类水解反应，反应要完全进行要在碱性条件下，故反应条件是：NaOH溶液、加热； 【小问3详解】 化合物Ⅲ的相对分子质量为164，化合物Ⅳ的相对分子质量为146，可知Ⅲ生成Ⅳ分子内脱去了1个水分子，—OH和—COOH发生酯化反应，则Ⅳ的结构简式为：； 【小问4详解】 V有如下特征：分子中除苯环外，无其它环状结构；在核磁共振氢谱图中，有四个吸收峰；能发生银镜反应，说明有醛基；1 mol V最多能与2mol的NaOH反应。V的结构简式为：或； 【小问5详解】 根据Ⅰ→Ⅱ，可以通过取代反应在苯环上加长碳链，反应的化学方程式为：，再通过加成反应得到产物，方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邵东创新高级中学2027届毕业班第一次月考 化学试卷 本试卷考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A. 燃料电池的能量转化率可达100% B. 食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率 C. 金属焊接时，可用NH4Cl溶液作除锈剂 D. 用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物 2. 下列说法正确的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭 C. 是碱性氧化物 D. 钠与溶液反应的离子方程式为 3. 对于下列过程中发生的化学反应，相应的化学(离子)方程式错误的是 A. 向溶液中滴加少量溶液： B. 向含的溶液中滴加过量氨水： C. 鸡蛋壳与盐酸反应： D. 向银氨溶液中滴加足量盐酸： 4. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+和，欲除去废水中的Cu2+和，设计工艺流程如图，下列说法错误的是 A. 试剂c为盐酸 B. 溶液C中只含有Na+、Cl-、 C. 加入试剂a，可观察到溶液A中有白色沉淀生成 D. 加入试剂b，发生反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓ 5. 下图所示实验装置不能达到相应目的的是 A. 用图甲装置蒸发结晶制取NaCl B. 用图乙装置吸收尾气 C. 用图丙装置制备 D. 用图丁装置除去氯化钠溶液中的不溶性杂质 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 正四面体烷中含有键的数目是 B. 标准状况下，中所含原子数目为 C. 在溶液中，数目小于 D. 晶体中所含有的键数目为 7. 为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示。其中，操作为 A. 萃取 B. 分液 C. 蒸馏 D. 蒸发 8. 下列离子方程式正确的是 A. 抗酸药中的治疗胃酸过多： B. 用溶液刻制覆铜电路板： C. 和面时加入小苏打和少量白醋： D. 溶液和少量溶液混合： 9. 氧化亚铜主要用于制造船底防污漆。已知经高温灼烧生成，与发生反应：。现将经高温灼烧后的样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，下列有关说法不正确的是 A. 稳定性： B. 灼烧生成的化学方程式为： C. 样品与酸反应中既是氧化剂又是还原剂 D. 如果溶液中出现蓝色，说明已分解 10. 实验室可由硫酸亚铁与足量碳酸氢铵反应制取碳酸亚铁，部分实验装置如图所示（部分夹持仪器略去）。下列说法错误的是 A. 利用该装置也可以制备氢氧化亚铁 B. 配制溶液所用的蒸馏水必须煮沸后密封冷却 C. 实验开始时，先打开K1和K3一段时间，再关闭K1、K3，打开K2 D. 装置B中制备FeCO3的离子方程式为 11. 实验室制取少量单质碘，如图实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 甲装置制Cl2 B. 乙装置除去Cl2中的HCl C. 丙装置制取I2 D. 丁装置吸收尾气中的Cl2 12. 熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法不正确的是 A. 该过程需加热至熔融，使其发生电离 B. 反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C. 该过程的总反应为 D. 该过程中每生成，①、②间转移 13. 有机物Y是一种药物中间体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. X中含配位键 B. 可用溶液实现④ C. F水解可得到E D. 有机物Y的合成过程中进行了官能团保护 14. 已知存在如下平衡：① ；② 。研究在、和水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：依据与的反应，以淀粉为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。下列说法不正确的是 A. 的现象符合相似相溶原理，可知 B. 三支试管中，的大小顺序： C. 中，若增加的体积，则一定减小 D. 测中：取的下层溶液，加入水溶液后，依据资料方法测定 二、非选择题：(本题共4小题，共58分，每空2分) 15. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 回答下列问题： （1）从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是_____(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或__________。 A．  B．C．     D．    E． （2）B中使用雾化装置的优点是____________________________。 （3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为________________________________。 （4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液： ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为___g。 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为______、过滤、洗涤、干燥。 （5）无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果___(填标号)。 A．偏高    B．偏低     C．不变 16. 氯磺酸()可用于制造农药、洗涤剂、塑料等，军事上常用作烟幕剂，其沸点约为，易溶于硫酸，在潮湿空气中分解生成硫酸和。常温下制氯磺酸的原理为，其中可由发烟硫酸(可表示为)提供。制备少量氯磺酸的装置如图所示(部分夹持装置略)。 回答下列问题： （1）仪器丁的名称为___________，装置B的作用是___________。 （2）通过装置A可制得HCl，其原理为___________。 （3）装置D应为___________(填序号)。 （4）反应结束后，随即将装置改为油浴蒸馏装置，分离氯磺酸时依然要通入气体的目的是___________。 （5）当时，欲将此发烟硫酸制成质量分数为，的浓硫酸，需要加入的水的质量为______(结果保留一位小数)g，该硫酸溶液的物质的量浓度为____ 。 17. 钼(Mo)是重要的战略金属。一种由辉钼矿(，含有少量Cu、Zn、Fe的硫化物和)生产高纯度的工艺流程如下图所示。 回答下列问题。 （1）经“焙烧”转化为和，该反应的化学方程式为_________。 （2）“焙烧”时也会生成少量的，需在“氨浸”前加入适量_________溶液(填a、b或c)进行处理。 a． b．NaClO c．NaCl （3）“酸洗”后残留的少量锌和铜，在“氨浸”过程中分别转化为配离子和_________。 （4）不溶于水和稀酸，但可溶于碱。“氨浸”过程中转化为可溶的，该反应的离子方程式为_________。 （5）“滤渣1”的主要成分为和_________。 （6）“除杂”后，全部转化为_________沉淀。若，，则_________。已知： ；。 （7）“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为_________。 18. 由有机物Ⅰ合成Ⅳ(香豆素)的合成路线如下： 回答下列问题： （1）写出分子式：丙烯酸甲酯_____； （2）写出反应类型：Ⅰ→Ⅱ_____；若要Ⅱ→Ⅲ的反应完全，则Ⅱ→Ⅲ反应需要的条件是①_____②酸化； （3）已知化合物Ⅳ的相对分子质量为146，写出结构简式：Ⅳ_____； （4）化合物V是Ⅲ的一种同分异构体，V有如下特征：分子中除苯环外，无其它环状结构；在核磁共振氢谱图中，有四个吸收峰；能发生银镜反应；1molV最多能与2mol的NaOH反应。V的结构简式为_____；_____；(写二种) （5）模仿香豆素合成路线的相关反应，试写出以氯苯和丙烯(CH2=CH-CH3为原料，合成第一步反应的化学方程式_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $