精品解析：湖南邵东市创新高级中学2026-2027学年高三上学期第二次月考 化学试题

邵东创新高级中学2027届毕业班第二次月考化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列精美文物主要成分属于合金材料的是 A．四羊方尊 B．皇家玉玺 C．素纱禅衣 D．清明上河图卷轴 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜四羊方尊的材质属于铜的合金，A正确； B．玉玺由玉雕刻而成，玉的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，B错误； C．素纱禅衣的材质是蚕丝，属于天然有机高分子材料，C错误； D．清明上河图卷轴的主要成分为桑蚕丝，属于蛋白质，不属于合金，D错误； 故选A。 2. 汉语语言文化博大精深，下列成语没有涉及氧化还原反应的是 A. 钻木取火 B. 百炼成钢 C. 蜡炬成灰 D. 水滴石穿 【答案】D 【解析】 【详解】A．“钻木取火”是木材燃烧，空气中的氧气参与反应，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．“百炼成钢”是生铁中的C与空气中的反应生成，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．“蜡炬成灰”是蜡烛燃烧，空气中的氧气参与反应，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．“水滴石穿”涉及的反应为碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于非氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含氯原子的数目为 B. 7.1gCl2反应转移的电子数目为0.2 C. 28 g乙烯和丙烯的混合气体中，含有的碳原子数为 D. 和充分反应，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状态下，为液体，不能使用标准状态下的气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含氯原子的数目，A错误； B．7.1 g的物质的量为0.1 mol，但选项未指明反应具体情况，若反应产物只是，0.1 mol得到0.2 mol电子，转移的电子数为0.2；若发生歧化反应（反应产物为和），0.1 mol只转移0.1 mol电子，转移的电子数为0.1；B错误； C．乙烯和丙烯的最简式均为，28 g乙烯和丙烯的混合气体中所含最简式的物质的量为，含有的碳原子数为，C正确； D．与合成氨的反应()为可逆反应，反应物无法完全转化，充分反应后转移电子数目小于，D错误； 故答案为C。 4. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 B. 油画颜料用核桃油作调和剂，核桃油脂属于有机高分子 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分为氧化铁，氧化铁耐酸、碱 D. 岩彩壁画颜料用贝壳粉调制，将贝壳研磨成贝壳粉属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳单质常温下化学性质稳定，不易被氧化，因此水墨画可长时间保存不变色，A正确； B．核桃油脂属于高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于有机高分子，B错误； C．氧化铁为碱性氧化物，可与酸反应生成盐和水，不耐酸，C错误； D．将贝壳研磨成贝壳粉的过程仅发生物质形态的改变，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 5. 下列化学用语表述错误的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 3，3-二甲基戊烷的键线式： C. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D. 、和互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离出阳离子和阴离子，水分子中带部分负电、带部分正电，阳离子周围应是带负电的朝向阳离子，阴离子周围应是带正电的朝向阴离子，图示朝向相反，A错误； B．3，3-二甲基戊烷主链含5个碳原子，3号碳原子上连2个甲基，给定键线式符合其结构，B正确； C．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形（含1对孤电子对、2对成键电子对），图示符合该模型，C正确； D．、、质子数均为6，中子数不同，属于碳元素的不同核素，互为同位素，D正确； 故选A。 6. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作不正确的是 A．用C2H5OH制C2H4 B．探究温度对化学平衡的影响 C．探究浓H2SO4的氧化性 D．电解法制备Mg A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇制乙烯需控制反应液温度为170℃，温度计水银球插入液面下测量反应液温度，装置符合要求，A正确； B．反应，两组装置仅温度不同，可通过气体颜色变化探究温度对化学平衡的影响，B正确； C．加热条件下与浓反应生成，品红溶液检验可证明浓硫酸的氧化性，浸溶液的棉花用于吸收尾气防止污染，装置合理，C正确； D．电解溶液时，阴极优先放电生成，无法得到单质，工业上制备需电解熔融，D错误； 故选D。 7. 部分含N或S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. a可以经催化氧化生成d B. e和f的浓溶液常温下不能与铁反应 C. d为大气污染物，均为酸性氧化物 D. b与d可以生成c 【答案】D 【解析】 【分析】结合价类图明确各物质的对应关系： a是-3价N的氢化物，b是-2价S的氢化物，c是0价的单质（或），d是+4价的氧化物（、或​），e是+5价的酸，f是+6价的酸。 【详解】A．a（）催化氧化生成，无法直接得到+4价的d（），推断不合理，A错误； B．e（浓​）、f（浓​​）常温下与铁发生钝化，钝化不是不反应，而是反应生成致密氧化膜阻止后续反应，并非二者不能与铁反应，推断不合理，B错误； C．d属于大气污染物，d若为​，和碱发生歧化反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不属于酸性氧化物，推断不合理，C错误； D．b为​，d为​，二者可发生归中反应：，生成0价的单质S（即c），推断合理，D正确； 故选D。 8. 化学反应中常伴有颜色变化，下列颜色变化对应的离子方程式不正确的是 A. 将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去 B. 将氢氧化铜溶于浓氨水中，得到深蓝色溶液 C. 向淡黄色固体中滴加蒸馏水，得到无色溶液： D. 向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀： 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有还原性，酸性条件下将紫色还原为无色，该方程式得失电子守恒、电荷不守恒、原子不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．氢氧化铜和浓氨水发生配位反应生成深蓝色四氨合铜离子，氢氧化铜难溶不拆，是弱碱不拆，离子方程式书写正确，B正确； C．​与水反应生成氢氧化钠和氧气，是氧化物，在离子方程式中不能拆写，该反应符合过氧化钠和水的反应事实，原子、电荷均守恒，书写正确，C正确； D．亚铁离子和铁氰化钾反应生成特征蓝色的铁氰化亚铁钾沉淀，该离子方程式符合反应事实，书写正确，D正确； 故选A。 9. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 分子稳定性高于分子 分子间有氢键 B 能与碱反应 可用于焙制糕点 C C的非金属性比Si强 溶液中通入产生白色浑浊 D 工业用电解熔融制取Al 金属铝的还原性很强，需电解法制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子间有氢键只能解释的熔沸点高于，不能解释分子稳定性高于分子，A不符合题意； B．NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，所以用小苏打做焙制糕点的膨松剂，与能与碱反应无关，B不符合题意； C．溶液中通入产生白色浑浊，有H2SiO3生成，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，可以说明C的非金属性比Si强，C符合题意； D．熔融状态下不导电，不能电解熔融制取Al，应该电解熔融氧化铝，D不符合题意； 故选C。 10. 已知制备工艺如下，焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是 A. “焙烧”中产生 B. 滤液①的Cr元素主要存在形式为 C. 淀粉水解液起还原作用 D. 滤渣的主要成分为氧化铁 【答案】B 【解析】 【分析】氧气具有氧化性，“焙烧”过程中FeO、Cr2O3与碳酸钠和氧气反应生成Fe2O3、Na2CrO4和CO2，水浸中Fe2O3不溶于水形成滤渣，焙烧后Cr元素以+6价形式存在，碱性溶液中，滤液①的Cr元素主要以形式存在，则滤液①的主要成分为Na2CrO4，“转化”过程Na2CrO4与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀； 【详解】A．FeO、Cr2O3与碳酸钠和氧气反应时生成Fe2O3、Na2CrO4和CO2，则“焙烧”中产生CO2，A正确； B．由分析可知，则滤液①中Cr元素主要存在形式为，B错误； C．转化”过程，Na2CrO4被葡萄糖还原生成氢氧化铬沉淀，则淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，C正确； D．“焙烧过程铁元素被氧化，FeO转化为Fe2O3，水浸中Fe2O3不溶于水，则滤渣的主要成分为Fe2O3，D正确； 故选B。 11. M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X为所在周期金属性最强元素，M与Y同主族，Y的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A. 简单阴离子还原性：Y>Z B. 元素电负性： C. 第一电离能： D. 与的空间结构均为平面三角形 【答案】A 【解析】 【分析】Y的价层电子排布为：s轨道最多填2个电子，因此即，价层电子排布为，Y是S（硫）；M与Y同主族且原子序数小于Y，短周期内M是O（氧）；X是所在周期金属性最强的元素，且原子序数介于O和S之间，对应第3周期ⅠA族的Na（钠）；Z是原子序数大于S的短周期主族元素，只能是Cl（氯）。 【详解】A．元素非金属性越弱，对应简单阴离子还原性越强，非金属性，简单阴离子还原性，即，A正确； B．同周期元素电负性从左到右递增，同主族元素电负性从上到下递减，电负性，，在中O为负价，电负性，故电负性顺序为，而非，B错误； C．同周期主族元素第一电离能从左到右整体递增，顺序为，而非，C错误； D．是，中心S价层电子对数为，无孤对电子，为平面三角形；但是，中心Cl价层电子对数为、有1对孤对电子，空间结构为三角锥形，并非都是平面三角形，D错误； 故选A。 12. 实验小组用“W”形玻璃管等微型装置(下图)进行实验以验证的性质，①∼④处的试剂分别为固体、品红溶液、酸性溶液、酚酞溶液。下列说法正确的是 A. ①处出现气泡，体现了的氧化性 B. ②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色不复原 C. ③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同 D. ①处试剂换为溶液也可以达到实验目的 【答案】D 【解析】 【分析】先利用“强酸制弱酸”原理，用稀硫酸和亚硫酸钠反应制备SO2，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，SO2属于酸性氧化物，能与碱反应使NaOH-酚酞溶液红色褪去。 【详解】A．①处稀硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2是复分解反应，体现硫酸的强酸性，没有体现氧化性，A错误； B．②处SO2使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，但SO2使品红溶液褪色为可逆过程，加热会恢复红色，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液褪色体现SO2的还原性，NaOH-酚酞溶液褪色体现SO2是酸性氧化物，褪色原理不同，C错误； D．溶液在酸性条件下能发生自身歧化反应，生成二氧化硫、硫单质和水，也可以达到实验目的，D正确； 答案选D。 13. 单原子催化剂通过光热协同实现了在水气中丙烷脱氢制丙烯，其反应原理如图所示(*代表吸附态)。光照下，催化剂材料会产生电子()和空穴()。下列说法错误的是 A. 也是该反应的催化剂 B. Cu分散形成单原子催化剂能提升催化效果 C. 该反应的化学方程式为 D. 的反应速率与光照产生的电子和空穴量无关 【答案】D 【解析】 【详解】A．参与反应过程，最终又等量生成，反应前后质量和化学性质均不变，属于该反应的催化剂，A正确； B．分散为单原子时，催化剂比表面积显著增大，活性位点增多，可提升催化效果，B正确； C．结合反应机理，总反应为丙烷在催化剂、光照、加热条件下脱氢生成丙烯和氢气，方程式配平、反应条件标注均正确，C正确； D．光照产生的和是反应过程的重要参与者，二者含量越高，中间活性物种生成速率越快，的反应速率越快，故其反应速率与电子、空穴量有关，D错误。 14. 某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置和下列步骤进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，F是用于鼓入空气的双连打气球)。 实验操作(未排序) ①将A装置中铜丝插入稀硝酸中，给A装置中的试管微微加热 ②将仪器B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体 ③用F装置向E装置中鼓入空气 ④当C装置中产生白色沉淀时，立刻将仪器B上提 ⑤反应结束后，再将仪器B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体 下列说法错误的是 A. 试剂X可以是澄清的石灰水 B. 正确的实验操作顺序是：①②④③⑤ C. 进行操作③后，C装置中白色沉淀溶解生成 D. 当时，NO、尾气可完全被氢氧化钠溶液吸收 【答案】B 【解析】 【分析】装置A中利用碳酸钙与稀硝酸反应产生二氧化碳，将装置内的空气排干净，然后再让铜与稀硝酸反应产生一氧化氮；装置E的目的是收集产生的一氧化氮，与F相连的气球中的空气挤入E中可以验证E中收集到的气体为一氧化氮；C中产生白色沉淀时，说明装置中空气已经排干净，需要将碳酸钙与稀硝酸分离，防止消耗较多的稀硝酸，影响铜与稀硝酸的反应；D装置可以起到平衡压强的作用，且其中的氢氧化钠可以吸收NO、NO2、CO2尾气，防止污染大气，据此分析解题。 【详解】A．C中产生白色沉淀时，说明装置中空气已经排干净，需要将碳酸钙与稀硝酸分离，试剂X可以是澄清的石灰水，故A正确； B．据分析可知，正确的实验操作顺序是：②④①③⑤，故B错误； C．试剂X可以是澄清的石灰水，用F装置向E装置中鼓入空气后，C装置中白色沉淀溶解生成，故C正确； D．2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，欲使NO和NO2被充分吸收只需满足即可，故D正确； 故答案选B。 二、非选择题：(本题共4道大题，除说明外，每空2分，共58分) 15. 铜及其化合物在工农业生产领域有着重要的用途，硫酸铜、氯化铜、氯化亚铜经常用作催化剂，还广泛应用于化工和印染等行业。 【查阅资料】ⅰ．氯化铜：从水溶液中结晶时，在15 ℃以下得到四水物，在15~25.7 ℃得到三水物，在26~42 ℃得到二水物，在42 ℃以上得到一水物，在100 ℃得到无水物。 ⅱ. 实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与铜反应(夹持、加热装置略)制备氯化铜。 （1）写出MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式_________________。 （2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是__________________________。 （3）本套装置有两个仪器需要加热，加热的先后顺序依次为_________(填字母)。 （4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。现欲从废腐蚀液中获得纯净的CuCl2·2H2O，进行如下操作： ①首先向溶液中加入H2O2溶液，把Fe2+氧化为Fe3+，然后加试剂X用于调节溶液pH，过滤除去杂质，X可选用下列试剂中的_________(填字母)。 a．NaOH b．Cu(OH)2 c．CuSO4 d．CuO ②有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 Fe2+ Cu2+ 开始沉淀的 2.2 7.2 4.7 沉淀完全的 3.2 9.3 6.7 则加入试剂X后调节溶液pH的范围是_________。 ③要获得纯净CuCl2·2H2O晶体的操作步骤：把①所得滤液在HCl气流中，蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥。 （5）25.0 g 热失重图像如图所示： 则102～150℃内发生反应的化学方程式为____________________________。 【答案】（1） （2）a→d→e→h→i→f→g→b （3）A、D （4） ①. bd ②. 3.2~4.7 ③. 冷却到26~42 ℃结晶 （5） 【解析】 【分析】A装置是实验室制备氯气，反应过程中需要加热；生成氯气通过C装置中饱和食盐水除去挥发的HCl，通过装置E干燥氯气，D装置是铜和氯气反应生成氯化铜，为了防止Cu与空气中的氧气反应生成CuO，所以实验时必须先加热装置A产生Cl2，用生成的Cl2赶尽装置中的空气后再加热装置D，尾气使用B装置中氢氧化钠吸收氯气。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，； 【小问2详解】 结合分析，仪器连接顺序：Cl2发生装置→除去HCl气体装置→干燥装置→制备装置→多余Cl2处理装置，所以各仪器接口顺序是：； 【小问3详解】 D装置是铜和氯气反应生成氯化铜，为了防止Cu与空气中的氧气反应生成CuO，所以实验时必须先加热装置A产生Cl2，用生成的Cl2赶尽装置中的空气后再加热装置D； 【小问4详解】 ①向溶液中加入H2O2溶液，把Fe2+氧化为Fe3+，加入试剂X调节pH除去Fe3+； a．加入NaOH可调节pH除去Fe3+，但引入新杂质Na+，不符合题意； b．加入Cu(OH)2可调节pH除去Fe3+，且不引入新杂质，符合题意； c．加入CuSO4不能除去Fe3+，不符合题意； d．加入CuO可调节pH除去Fe3+，且不引入新杂质，符合题意； 故选bd； ②加入试剂X后调节溶液pH，使得铁离子完全沉淀，而铜离子不沉淀，结合表数据，pH的范围是3.2~4.7； ③根据题给资料（ⅰ）要获得CuCl22H2O需控制温度在26～42℃，则要获得纯净CuCl22H2O晶体的操作步骤为：把①所得滤液在HCl气流中，蒸发浓缩、冷却到26～42℃结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 25.0 g 为0.1mol，加热过程中晶体首先会逐步失去结晶水，102℃时失重25.0 g-21.4 g=3.6 g，失去0.2 mol，此时物质为，150℃时失重25.0 g-17.8 g=7.2 g，失去0.4 mol，此时物质为，故102～150℃内发生反应的化学方程式为：。 16. 以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。 回答下列问题： （1）黄铁矿中硫元素的化合价为________。 （2）Fe3+价层电子排布式为________。 （3）基态硫原子有________种不同能量的电子。 （4）欲得到更纯的NaHSO3，反应①需要通入过量的SO2气体，则NaHSO3加热生成Na2S2O5 的化学方程式为______________________________________。 （5）Na2S2O5具有还原性， 导致商品Na2S2O5 中不可避免地存在Na2SO4，检验其中含有的方法是________________________________________________________________。 （6）黄铁矿煅烧时产生的炉渣中也可能有Fe3O4，若为了检验Fe3O4中不同价态的铁元素。提供的试剂有：a．浓盐酸 b．稀硫酸 c．硫氰化钾溶液 d．高锰酸钾溶液 e．溴水，则所需用到试剂的正确组合为________。 A. acd B. bcd C. bce D. ace （7）一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度(还原铁粉中不考虑有其他还原性杂质)，实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2＋(被还原为Cr3+)，则该反应的离子方程式为：____________________________________；某次实验称取0.280 0 g样品，滴定时消耗浓度为0.030 00 mol·L-1的K2Cr2O7 溶液25.10 mL，则样品中铁含量为________%(保留两位小数)。 【答案】（1）-1 （2）3d5 （3）5 （4）2NaHSO3Na2S2O5+H2O （5）取少量Na2S2O5于试管中，先加入足量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明含有(合理即可) （6）B （7） ①. ＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ②. 90.36 【解析】 【分析】黄铁矿(主要成分FeS2)煅烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁用CO还原得到还原铁粉，用 K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度；二氧化硫经过一系列步骤生成硫酸，尾气中含有二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收生成NaHSO3，加热后生成Na2S2O5，据此分析解答。 【小问1详解】 黄铁矿主要成分为​，其中为+2价，根据化合物化合价代数和为0，可计算出硫元素化合价为-1。 【小问2详解】 基态原子的价层电子排布式为，失去3个电子形成时，优先失去4s轨道的2个电子，再失去3d轨道的1个电子，因此的价层电子排布式为。 【小问3详解】 基态S原子的电子排布式为，电子占据的能级为1s、2s、2p、3s、3p，同一能级的电子能量相同，因此共有5种不同能量的电子。 【小问4详解】 ​加热生成，该过程为脱去一分子水的非氧化还原反应：。  【小问5详解】 由于在酸性条件下会生成​，可通过加过量盐酸除去​、的干扰，再用检验​，避免生成亚硫酸钡沉淀造成误判。操作为：取少量待测样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，加入过量稀盐酸酸化，静置后取上层清液（或过滤取滤液），再滴加​溶液，若产生白色沉淀，则证明样品中含有。 【小问6详解】 检验中的+3价和+2价铁：首先用稀硫酸（b）溶解，若使用浓盐酸，其氯离子的还原性会干扰后续的检验；加硫氰化钾溶液（c），溶液变红可证明存在；再用高锰酸钾溶液（d），具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明存在，因此选bcd组合，故选B。 【小问7详解】 酸性条件下被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到离子方程式：；根据反应计量关系，计算得，铁的质量为，因此铁含量为。 17. 化合物G是一种抗菌药物的中间体，它的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）CH3OH的化学名称为____________。 （2）A中官能团的名称为____________。 （3）C到D的反应类型为____________。 （4）E的结构简式为____________。 （5）的化学方程式为___________________________________。 （6）符合下列条件的A的同分异构体数目为____________种(不考虑立体异构)。 ①遇溶液呈紫色 ②可发生银镜反应 ③最多消耗金属钠 （7）已知酚羟基易被酸性高锰酸钾溶液氧化。参考上述信息，设计以为唯一含苯环有机原料(其他原料任选)，制备的合成路线(无需注明反应条件)：______________________________________________________________________________。 【答案】（1）甲醇 （2）(酚)羟基、羧基 （3）取代反应 （4） （5）++HBr （6）6 （7） 【解析】 【分析】由结构简式可知，浓硫酸作用下A与甲醇共热发生酯化反应生成，则B为；一定条件下B与发生取代反应生成C；一定条件下C与一碘甲烷发生取代反应生成D；D在氢氧化钠溶液中发生水解反应后，酸化得到，则E为；E与F发生取代反应生成G。 【小问1详解】 由结构简式可知，CH3OH的化学名称为甲醇； 【小问2详解】 由结构简式可知，A的官能团为(酚)羟基、羧基； 【小问3详解】 由分析可知，C到D的反应为一定条件下C与一碘甲烷发生取代反应生成D和碘化氢； 【小问4详解】 由分析可知，E的结构简式为； 【小问5详解】 由分析可知，B→C的反应为一定条件下B与发生取代反应生成C和溴化氢，反应的化学方程式为：++HBr； 【小问6详解】 A的同分异构体遇氯化铁溶液呈紫色，说明同分异构体分子中含有酚羟基和苯环；可发生银镜反应，说明同分异构体分子中含有醛基或甲酸酯基；1 molA最多消耗3 mol金属钠，说明同分异构体分子中含有3个酚羟基，则同分异构体分子中含有3个酚羟基和1个醛基，同分异构体的结构可以视作连三苯酚、偏三苯酚、均三苯酚分子中苯环上的氢原子被醛基取代所得结构，共有6种； 【小问7详解】 由题给信息可知，以为唯一含苯环有机原料制备的合成步骤为与一碘甲烷发生取代反应生成，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，浓硫酸作用下与甲醇共热发生酯化反应生成，则合成路线为：。 18. 工业合成氨对于生产化肥具有重要意义，ΔH＜0，回答下列问题： （1）NH3分子中的键角______PH3分子中的键角(填“<”、“>”或“=”)。 （2）工业合成氨的反应需要在______________进行(填“较高温”、“较低温”或“任何温度”)。 （3）恒温恒容下充入一定量的N2和H2发生反应，不能表明该反应已达到平衡状态的有__________(填标号)。 A. 混合气体的密度不再改变 B. 容器内气体平均相对分子质量不变 C. 容器内压强不变 D. 断裂3mol键的同时断裂6mol键 （4）一定温度下，向容积恒定的密闭容器中，通入一定量的和，反应达到平衡后，仅改变某一外界条件，反应速率与时间的变化关系如图所示，其中时刻所改变的条件是：__________。 （5）在T℃、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入=3的混合气体，体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示： ①若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合图中_______(填“d”“e”“f”或“g”)。 ②该反应的Kp=_______MPa-2(保留小数点后两位)。(Kp为以分压表示的平衡常数) （6）以和为原料合成尿素。研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示： 第一步： 第二步： 则图中_________。 【答案】（1）> （2）较低温 （3）A （4）降低温度 （5） ①. g ②. 0.23 （6）+72.5 【解析】 【小问1详解】 NH3与PH3的中心原子均为sp3杂化，有1对孤电子对，N的电负性大于P，NH3中N原子对成键电子对的吸引力更强，成键电子对之间的排斥力大于PH3，因此NH3的键角大于PH3。 【小问2详解】 合成氨反应ΔH<0、ΔS<0，根据反应自发进行的判据，低温下反应自发，故工业合成氨的反应需要在较低温时进行。 【小问3详解】 A．恒温恒容下，气体总质量不变、容器体积固定，混合气体密度始终为定值，密度不变不能说明反应达平衡，A符合题意； B．该反应前后气体总质量不变、气体分子数不相等，则平均相对分子质量随反应的进行而变化，不变时可说明体系物质的量不再变化，反应达平衡，B不符合题意； C．该反应前后气体分子数不相等，压强不变可说明体系物质的量不再变化，反应达平衡，C不符合题意； D．断裂3mol H-H键（正反应）同时断裂6mol N-H键（逆反应），代表正逆反应速率相等，反应达平衡，D不符合题意； 故选A。 【小问4详解】 t5时正逆反应速率均减小，平衡正向移动，合成氨反应为放热反应，则条件为降低温度； 【小问5详解】 ①初始=3，则图像中从上到下三条曲线分别代表氢气、氮气和氨气；若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，相当于在恒压达到平衡后扩大容器体积，则平衡向逆向移动，所以氢气的体积分数会增大，由于扩大了容器体积，各物质浓度降低，所以反应速率减慢，达到平衡所需时间变长，所以达到平衡时H2的含量符合g点； ②反应达到平衡时氢气的分压为，氮气的分压为，氨气的分压为，则该反应的。 【小问6详解】 图中ΔE为第二步反应的反应热，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邵东创新高级中学2027届毕业班第二次月考化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列精美文物主要成分属于合金材料的是 A．四羊方尊 B．皇家玉玺 C．素纱禅衣 D．清明上河图卷轴 A. A B. B C. C D. D 2. 汉语语言文化博大精深，下列成语没有涉及氧化还原反应的是 A. 钻木取火 B. 百炼成钢 C. 蜡炬成灰 D. 水滴石穿 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含氯原子的数目为 B. 7.1gCl2反应转移的电子数目为0.2 C. 28 g乙烯和丙烯的混合气体中，含有的碳原子数为 D. 和充分反应，转移电子的数目为 4. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 B. 油画颜料用核桃油作调和剂，核桃油脂属于有机高分子 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分为氧化铁，氧化铁耐酸、碱 D. 岩彩壁画颜料用贝壳粉调制，将贝壳研磨成贝壳粉属于化学变化 5. 下列化学用语表述错误的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 3，3-二甲基戊烷的键线式： C. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D. 、和互为同位素 6. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作不正确的是 A．用C2H5OH制C2H4 B．探究温度对化学平衡的影响 C．探究浓H2SO4的氧化性 D．电解法制备Mg A. A B. B C. C D. D 7. 部分含N或S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. a可以经催化氧化生成d B. e和f的浓溶液常温下不能与铁反应 C. d为大气污染物，均为酸性氧化物 D. b与d可以生成c 8. 化学反应中常伴有颜色变化，下列颜色变化对应的离子方程式不正确的是 A. 将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去 B. 将氢氧化铜溶于浓氨水中，得到深蓝色溶液 C. 向淡黄色固体中滴加蒸馏水，得到无色溶液： D. 向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀： 9. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 分子稳定性高于分子 分子间有氢键 B 能与碱反应 可用于焙制糕点 C C的非金属性比Si强 溶液中通入产生白色浑浊 D 工业用电解熔融制取Al 金属铝的还原性很强，需电解法制备 A. A B. B C. C D. D 10. 已知制备工艺如下，焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是 A. “焙烧”中产生 B. 滤液①的Cr元素主要存在形式为 C. 淀粉水解液起还原作用 D. 滤渣的主要成分为氧化铁 11. M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X为所在周期金属性最强元素，M与Y同主族，Y的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A. 简单阴离子还原性：Y>Z B. 元素电负性： C. 第一电离能： D. 与的空间结构均为平面三角形 12. 实验小组用“W”形玻璃管等微型装置(下图)进行实验以验证的性质，①∼④处的试剂分别为固体、品红溶液、酸性溶液、酚酞溶液。下列说法正确的是 A. ①处出现气泡，体现了的氧化性 B. ②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色不复原 C. ③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同 D. ①处试剂换为溶液也可以达到实验目的 13. 单原子催化剂通过光热协同实现了在水气中丙烷脱氢制丙烯，其反应原理如图所示(*代表吸附态)。光照下，催化剂材料会产生电子()和空穴()。下列说法错误的是 A. 也是该反应的催化剂 B. Cu分散形成单原子催化剂能提升催化效果 C. 该反应的化学方程式为 D. 的反应速率与光照产生的电子和空穴量无关 14. 某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置和下列步骤进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，F是用于鼓入空气的双连打气球)。 实验操作(未排序) ①将A装置中铜丝插入稀硝酸中，给A装置中的试管微微加热 ②将仪器B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体 ③用F装置向E装置中鼓入空气 ④当C装置中产生白色沉淀时，立刻将仪器B上提 ⑤反应结束后，再将仪器B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体 下列说法错误的是 A. 试剂X可以是澄清的石灰水 B. 正确的实验操作顺序是：①②④③⑤ C. 进行操作③后，C装置中白色沉淀溶解生成 D. 当时，NO、尾气可完全被氢氧化钠溶液吸收 二、非选择题：(本题共4道大题，除说明外，每空2分，共58分) 15. 铜及其化合物在工农业生产领域有着重要的用途，硫酸铜、氯化铜、氯化亚铜经常用作催化剂，还广泛应用于化工和印染等行业。 【查阅资料】ⅰ．氯化铜：从水溶液中结晶时，在15 ℃以下得到四水物，在15~25.7 ℃得到三水物，在26~42 ℃得到二水物，在42 ℃以上得到一水物，在100 ℃得到无水物。 ⅱ. 实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与铜反应(夹持、加热装置略)制备氯化铜。 （1）写出MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式_________________。 （2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是__________________________。 （3）本套装置有两个仪器需要加热，加热的先后顺序依次为_________(填字母)。 （4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。现欲从废腐蚀液中获得纯净的CuCl2·2H2O，进行如下操作： ①首先向溶液中加入H2O2溶液，把Fe2+氧化为Fe3+，然后加试剂X用于调节溶液pH，过滤除去杂质，X可选用下列试剂中的_________(填字母)。 a．NaOH b．Cu(OH)2 c．CuSO4 d．CuO ②有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 Fe2+ Cu2+ 开始沉淀的 2.2 7.2 4.7 沉淀完全的 3.2 9.3 6.7 则加入试剂X后调节溶液pH的范围是_________。 ③要获得纯净CuCl2·2H2O晶体的操作步骤：把①所得滤液在HCl气流中，蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥。 （5）25.0 g 热失重图像如图所示： 则102～150℃内发生反应的化学方程式为____________________________。 16. 以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。 回答下列问题： （1）黄铁矿中硫元素的化合价为________。 （2）Fe3+价层电子排布式为________。 （3）基态硫原子有________种不同能量的电子。 （4）欲得到更纯的NaHSO3，反应①需要通入过量的SO2气体，则NaHSO3加热生成Na2S2O5 的化学方程式为______________________________________。 （5）Na2S2O5具有还原性， 导致商品Na2S2O5 中不可避免地存在Na2SO4，检验其中含有的方法是________________________________________________________________。 （6）黄铁矿煅烧时产生的炉渣中也可能有Fe3O4，若为了检验Fe3O4中不同价态的铁元素。提供的试剂有：a．浓盐酸 b．稀硫酸 c．硫氰化钾溶液 d．高锰酸钾溶液 e．溴水，则所需用到试剂的正确组合为________。 A. acd B. bcd C. bce D. ace （7）一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度(还原铁粉中不考虑有其他还原性杂质)，实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2＋(被还原为Cr3+)，则该反应的离子方程式为：____________________________________；某次实验称取0.280 0 g样品，滴定时消耗浓度为0.030 00 mol·L-1的K2Cr2O7 溶液25.10 mL，则样品中铁含量为________%(保留两位小数)。 17. 化合物G是一种抗菌药物的中间体，它的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）CH3OH的化学名称为____________。 （2）A中官能团的名称为____________。 （3）C到D的反应类型为____________。 （4）E的结构简式为____________。 （5）的化学方程式为___________________________________。 （6）符合下列条件的A的同分异构体数目为____________种(不考虑立体异构)。 ①遇溶液呈紫色 ②可发生银镜反应 ③最多消耗金属钠 （7）已知酚羟基易被酸性高锰酸钾溶液氧化。参考上述信息，设计以为唯一含苯环有机原料(其他原料任选)，制备的合成路线(无需注明反应条件)：______________________________________________________________________________。 18. 工业合成氨对于生产化肥具有重要意义，ΔH＜0，回答下列问题： （1）NH3分子中的键角______PH3分子中的键角(填“<”、“>”或“=”)。 （2）工业合成氨的反应需要在______________进行(填“较高温”、“较低温”或“任何温度”)。 （3）恒温恒容下充入一定量的N2和H2发生反应，不能表明该反应已达到平衡状态的有__________(填标号)。 A. 混合气体的密度不再改变 B. 容器内气体平均相对分子质量不变 C. 容器内压强不变 D. 断裂3mol键的同时断裂6mol键 （4）一定温度下，向容积恒定的密闭容器中，通入一定量的和，反应达到平衡后，仅改变某一外界条件，反应速率与时间的变化关系如图所示，其中时刻所改变的条件是：__________。 （5）在T℃、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入=3的混合气体，体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示： ①若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合图中_______(填“d”“e”“f”或“g”)。 ②该反应的Kp=_______MPa-2(保留小数点后两位)。(Kp为以分压表示的平衡常数) （6）以和为原料合成尿素。研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示： 第一步： 第二步： 则图中_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $