湖南省邵东市第一中学2025-2026学年高三上学期第二次月考化学试题

邵东一中2025年下学期高三第二次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Cu 64 S:32 Fe: 56 一．单选题（每小题3分，共14小题，总分42分） 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 （ ） A. 纯碱和都可以用作胃酸中和剂，制胃药 B. 工人将模具干燥后再注入熔融钢水，原因是铁在高温下会与反应 C. 是一种常见的储氢材料，它与水的反应中，水是氧化剂，是还原剂 D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 2.下列化学用语表达不正确的是(　　) A.NaClO的电子式为 B.Cl2分子中p-p轨道形成的σ键示意图： C.的名称：2-甲基-3-戊稀 D.1s22s22→1s22s22过程中不能形成发射光谱 3. 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A. 将过量通入到溶液中： B. 溶于溶液： C. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液混合： D. 向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2 4. 下列类比关系正确的是 （ ） A. 钠与氧气在不同条件下反应会生成Na2O或Na2O2，则与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2 B. 与反应生成和，则与反应可生成和 C. 与反应生成，则与反应可生成 D. 在过量的中燃烧生成MgO和在过量的中燃烧也生成和 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.50 g质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应，生成H2的分子数目为0.25NA B.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，所得溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和为NA C.0.2 mol NO与0.1 mol O2在密闭容器中充分反应后，容器中含有的氧原子数为0.4NA D.56 g C4H8中含有σ键的数目一定是11NA 6.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验能达到实验目的的是 （ ） A.模拟工业制备NH3并检验 B.该装置可实现随关随停的操作 C.用量气管准确测量气体体积 D.用手捂热试管检查该装置的气密性 7.N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂能高效电催化氧化NH3合成N2H4，其电极反应机理如图所示。下列说法错误的是(　　) A.与N2H4中的N原子杂化方式相同 B.X和Y中Ru的化合价均为+3价 C.反应Ⅱ没有发生氧化还原反应 D.图示过程发生在电解池阳极区 8.下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 向浓度均为0.10 mol·L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，然后再加入稀盐酸 生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解 Na2SO3溶液已经变质 C 向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH4＋+OH－===NH3↑＋H2O D 测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH Na2CO3＞NaClO 酸性：H2CO3＜HClO 9.某种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。 下列说法错误的是 （ ） A．1molZ最多能与8molNaOH发生反应 B．1molX最多能与3molBr2发生取代反应 C．Y分子结构中有3个手性碳原子 D．Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应 10.NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示，下列对实验的叙述错误的是(　　) A．装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气 B．装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢 C．装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水 D．装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤 11..短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的。 下列说法不正确的是(　　) A.Y、Z形成的简单离子半径：Y>Z B.W、Y形成的简单氢化物沸点：Y>W C.Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 D.WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同 12.硫代硫酸盐是具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子(S2)可看作中的一个O原子被S原子替代的产物。MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，其结构如图所示，已知MgS2O3·6H2O的摩尔质量是M g·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.晶胞中的个数为3 B.若晶胞中A的分数坐标为(0，0，0)，则B的分数坐标为(a，0，c) C.S2的中心硫原子的杂化方式为sp3 D.该晶体的密度为 g·cm-3 13．用电化学方法可以去除循环冷却水[含有、、、(苯酚)等]中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如下图所示。 下列说法中不正确的是 （ ） A．b为电源的负极 B．钛基电极上的反应为 C．碳钢电极底部有CaCO3，生成 D．苯酚被氧化生成标准状况下13.44LCO2时，需要消耗3.0mol 14.常温下，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL cx mol·L-1H2A溶液，得到pH与V(NaOH)、-lg X或关系如图，下列叙述不正确的是(　　) A.曲线m表示pH与-lg的变化关系 B.若M点存在c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，则cx=0.1 C.当pH=7时，c(HA-)<c(A2-) D.N点c(Na+)+c(H+)+c(H2A)-c(OH-)=0.05 mol·L-1+c(A2-) 二、填空题（总分58分） 15．(15分）亚硝酰氯（）是一种黄色气体，熔点为，沸点为，常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，可由与在通常条件下反应得到。某实验小组设计实验制备并测定产品中的含量。 步骤1．制备 按如图所示装置进行实验（夹持装置略）。 已知：① ② ③ ④ 步骤2．含量的测定（假设杂质不参与反应） ①取三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和，并通入足量，将全部赶出，最后将溶液稀释至； ②取上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为。 回答下列问题： (1)装置B中盛放碱石灰的仪器名称为 （1分）；装置A中发生反应的离子方程式为 。 (2)仪器连接的顺序为a→ →b，c←g←f←j←i ←h（仪器可重复使用）；装置C中所盛试剂的名称是 ；若装置B中压强过大，可以观察到的现象是 。 (3)实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将通入三颈烧瓶中，这样做的目的是 。 (4)实验测得产品中的含量为 （保留一位小数）。 (5下列操作将导致测量含量偏高的是 （填标号）。 a．加入的氢氧化钠溶液过少             b．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数     d．读数时，滴定前平视，滴定后仰视 16.（14分）氧缺位体()是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿主要成分是(，含、等杂质)、为原料制备的流程如下： 已知：①酸浸后溶液中的金属离子有、、和 ②25℃时已知几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 1.9 3.4 6.4 7.0 完全沉淀的pH 3.2 4.7 7.6 9.0 请回答下列问题： (1)Cu位于元素周期表第四周期，第 族。 (2)“焙烧”时生成三种氧化物，其化学方程式为 。 (3)加Cu“还原”的目是 。 (4)滤渣2的主要成分为 。 (5)已知有两种同分异构体，则“沉铁”过程中生成的的空间构型是 。 (6)充分“煅烧”得到的氧缺位体() 氧缺位体分解水制氢分两步： 第一步 (完成方程式)； 第二步： (7)四方晶系晶胞结构如图所示，已知(晶体的密度是，则 (设为阿伏加德罗常数的值)。 17.（15分）甲基亚磺酰华法林(I)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K的作用。其合成路线之一如下： 已知：+H2O。 回答下列问题： (1) B的化学名称是　　　 。  （1分 (2)D的结构简式是　　 。  (3)E→F的化学方程式是　　　　　 。  (4)F→G的反应中NaIO4作用是　　　　　，G→I的反应类型是　　　　　。  (5)C的同分异构体中巯基(—SH)与苯环相连的共有　　　　　种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式是　　　　　(写出一种即可)。  (6)化合物苄叉丙酮()可用作香料、媒染剂、镀锌光亮剂、有机合成试剂等。参照上述合成路线，设计以甲苯()为原料合成苄叉丙酮的合成路线(无机试剂和不超过3个碳的有机物任选，不超过3步)。 18.(14分）2-丁烯是有机合成的重要原料，具有顺反异构，顺-2-丁烯的稳定性小于反-2-丁烯，均可由正丁烷催化脱氢得到，其转化关系如下: 上述三个反应的物质的量分数平衡常数(即浓度平衡常数中的浓度用物质的量分数代替)的对数lg Kx与温度的关系如图1所示: 回答下列问题: (1)上述反应______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)的物质的量分数平衡常数的对数lg Kx与温度的变化关系为线A。 (2)反应I在_____(填标号)下能自发进行。 a.高温 b.低温 c.任意温度 (3)保持温度不变，向恒压密闭容器中充人正丁烷，只发生反应Ⅱ，实验测得正丁烷与反-2-丁烯平衡时的体积分数随温度、压强(分别为p1、p2,且p1<p2)的变化关系如图2所示。 ①在p2压强下，反-2-丁烯平衡时的体积分数随温度变化的线为_________________ (填“i”“ii” “iii”或“iv"),原因是________________________ ②某温度、P2条件下，向上述容器中充人1mol正丁烷(g),达平衡时，其转化率为50%,欲将平衡转化率提高至75%,需向容器中充人__________mol水蒸气作为稀释剂。 (4)在T1 K时，向某密闭容器中加入4mol正丁烷，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,测得生成的顺-2-丁烯为0.3 mol。 ①平衡体系中H2与反-2-丁烯的浓度之比为_____________。 ②反应Ⅰ的物质的量分数平衡常数K=_____________(列出计算式即可，无需化简)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $邵东一中2025年下学期高三第二次月考化学试卷答案 一、选择题 1-5ACCCC 6-10ABABB 11-14CCDD 二、填空题 15【答案】 (1)球形干燥管 2Mn0,+10CI+16H=2Mn2++5C1,个+8H,0 (2)d→e→f→g 饱和的NaCI溶液 装置C中长颈漏斗液面上升 (3)排尽装置内的空气，防止NO被氧化 (4)78.6 (5)bd 16.【答案】 (1)B 焙烧 (2)6 CuFeS2+190,=6Cu0+2Fe,0,+12S0 (3)将Fe3+还原为Fe2+,防止Fe+在调pH时变成Fe(OH,而除去 (4)A1(0H): (⑤)平面正方形或平面四边形或平行四边形 (6 CuFe,04-i+δH,0=CuFe,04+δH,t 368 (7) ×101 VPN 17.答案(1)对溴甲苯（或4-溴甲苯） CH:S -CHCI (2) OHO OH 3) (4)作氧化剂，将F中的S醚键氧化为S一O加成反应 H.C CH SH H.C CH (5) (或 SH CH CHCI2 CHO 0 光照 NaOH溶液 (6 Cl2/hv OH,△ 18.(1)Π (2)a (3)①ⅳ反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反-2-丁烯的体积分 数会增大，同时反应Ⅱ为气体分子数增大的反应，增大压强，反-2-丁烯平衡时 的体积分数会减小②5 0.33.3 22332分 0.7 (4)11:10 7.3