精品解析：河南省华大新高考联盟2026届高三下学期5月联考化学试卷

化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ni-59 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国的文化资源丰富。下列文物的主要材质属于有机物的是 A．秦始皇陵兵马俑 B．错金杜虎符 C．紫檀木瓶式香几 D．天蓝釉刻花鹅颈瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．秦始皇陵兵马俑由陶土烧制而成，属于无机非金属材料，A错误； B．错金杜虎符的主要材质属于金属材料，属于无机物，B错误； C．紫檀木瓶式香几由木材制成，木材的主要成分是纤维素等有机物，C正确； D．天蓝釉刻花鹅颈瓶是瓷器，陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的，属于无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达，正确的是 A. 基态氮原子的价电子轨道表示式为 B. 的化学键类型为共价键 C. 的空间结构模型为 D. 甘油的系统命名为1，2，3-三羟基丙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态氮原子的价电子轨道表示式为，A错误； B．属于共价化合物，其化学键类型为共价键，B正确； C．的中心原子N形成3个键，有1个孤电子对，为杂化，为三角锥形，空间结构模型为，C错误； D．甘油的系统命名法为1，2，3-丙三醇，D错误； 故选B。 3. 下列实验操作或方法，正确的是 A．干燥胆矾 B．萃取过程中放气 C．润洗滴定管 D．提纯含有NaCl的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．胆矾含有结晶水，浓硫酸有强吸水性，如果把胆矾放入盛浓硫酸的干燥器中，浓硫酸会吸收胆矾里的结晶水，胆矾会失去结晶水变成无水硫酸铜，故不能用盛浓硫酸的干燥器干燥胆矾，A错误； B．萃取过程中放气，分液漏斗的下口应朝上，气体从下口放出，B错误； C．向滴定管中加入适量的待装液，倾斜并转动滴定管，使待装液润洗到滴定管各处，然后通过尖嘴管处排出，C错误； D．易升华，采用常压升华装置可以实现两者的分离，D正确； 故选D。 4. 左氧氟沙星是一种喹诺酮类药物，具有广谱抗菌作用，其结构如图所示。下列关于该物质的叙述，错误的是 A. 1mol该物质可以消耗5mol B. 不能与酸性溶液反应 C. 该物质的分子式为 D. 该物质中有10个碳原子的杂化方式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol左氧氟沙星中含有1mol苯环、1mol碳碳双键、1mol羰基，故可以消耗5mol，A正确； B．碳碳双键可以与酸性溶液反应，B错误； C．该物质的分子式为，C正确； D．苯环、碳碳双键、羰基、羧基中的碳均为杂化，该物质中有10个碳原子的杂化方式为，D正确； 故选B。 5. 下列对物质性质的解释，错误的是 选项 物质性质 解释 A 的沸点高于 水分子间存在氢键 B α-石英具有光学活性 α-石英具有手性 C 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是极性分子 D HClO的酸性大于HBrO Cl的电负性大于Br A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．的沸点高于的原因是水分子间存在氢键，A正确； B．α-石英存在左旋和右旋两种手性不同的结构，因此具有光学活性，B正确； C．碘和四氯化碳都是非极性分子，碘易溶于四氯化碳，C错误； D．Cl的电负性大于Br，HClO中O—H键极性更大，更易解离，D正确； 故选C。 6. 下列相关离子方程式的书写，正确的是 A. 向稀硫酸中通入： B. 向溶液中加入铅单质： C. 向中加入少量： D. 电解饱和食盐水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸不具备强氧化性，无法将氧化为S，二者不发生反应，A错误； B．向溶液中加入铅单质生成硫酸铅和硫酸亚铁，离子方程式为，B错误； C．与少量生成氢氧化镁沉淀和氯化铵，是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为 ，离子方程式应为，C错误； D．电解饱和食盐水时，Cl⁻在阳极失电子生成，在阴极得电子生成和OH⁻，该离子方程式为，D正确； 故选D。 7. 氯及其化合物的部分转化关系如图所示。已知硝酸氯()是共价化合物，所有原子均满足8电子结构。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 反应①中生成1mol还原产物，转移电子的数目为3 B. 反应②中若1mol溶于水，则生成HClO的数目为 C. 反应③中生成22.4L(标准状况下)的同时生成HCl的数目为 D. 1mol中含有键的数目为5 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中的还原产物是，生成1mol，转移电子的数目为3，A正确； B．与水的反应是可逆反应，不能进行完全，因此1mol与水反应生成的HClO数目少于，B错误； C．反应③为，标准状况下是气体，22.4L的物质的量为1mol，氯气与甲烷之间的取代反应是连锁的链式反应，生成HCl的数目无法计算，C错误； D．硝酸氯满足8电子结构，可推测其骨架为，1mol中含有键的数目为4，D错误； 故选A。 8. 从奶粉中分离提纯酪蛋白和乳糖的流程如图所示。下列叙述错误的是 A. 可利用析出酪蛋白 B. 实验过程中应避免温度过高 C. 加入是为了除去剩余的乙酸 D. 若要得到较大颗粒的乳糖晶体，则重结晶操作时应缓慢冷却 【答案】A 【解析】 【分析】奶粉加水得到奶粉水溶液，加入10%乙酸调pH到酪蛋白等电点（pH≈4.7），酪蛋白沉淀析出，过滤分离得到酪蛋白，滤液为水相Ⅰ（乳清，含乳糖、乳白蛋白、乙酸）； 向水相Ⅰ加入：①中和过量乙酸，防止后续加热乳糖水解；②使乳白蛋白沉淀，过滤，固相Ⅰ为乳白蛋白，滤液水相Ⅱ，重结晶提纯得到乳糖，乳糖属于二糖，分子含有醛基，是还原糖。 【详解】A．实验要求分离提纯酪蛋白，会使蛋白质变性，不能实现目的，A错误； B．高温可能会导致乙酸挥发，高温也会使蛋白质变性，实验过程中应避免温度过高，B正确； C．可与乙酸反应，除去多余乙酸，便于后续重结晶，C正确； D．若要得到较大颗粒的乳糖晶体，则重结晶操作时应缓慢冷却，降温速度越慢，越有利于形成较大颗粒的晶体，D正确； 故选A。 9. 存在氨的条件下，氰化镍可以捕捉苯生成包合物。包合物的化学式为，晶胞参数为，该包合物晶体的部分结构(能真实反映其组成，H原子省略)如图所示。下列叙述错误的是 A. x：y：z=2：1：1 B. 该包合物中存在配位键 C. 该单元结构不是晶胞单元 D. 晶胞密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，该包合物晶体的部分结构中位于顶点，有个，位于棱上，有个，位于棱上，有个，苯在体内有1个，则，A正确； B．例如中的C与Ni形成配位键，B正确； C．图示结构的8个顶点的所处环境不完全一样，无法通过平移进行重合，因此不是晶胞单元，C正确； D．图示结构不是晶胞单元，且未对其对称性进行说明，因此无法得出该晶胞密度，D错误； 故选D。 10. 丙烷()在光照条件下与溴气发生取代反应，生成两种一溴代丙烷，部分反应进程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 是基元反应 B. 反应一段时间后，产物中 C. 适当提高HBr浓度一定会降低丙烷溴代反应的速率 D. 的能量低于，可能是所连的给电子基团数量更多 【答案】D 【解析】 【详解】A．基元反应指反应一步发生，不存在分步的中间过程，由图可知，存在两个过渡态，故不是基元反应，A错误； B．由丙烷结构可知，若和上的H无区别，丙烷中：两端甲基H共6个，中间亚甲基H共2个，若只看H原子数目比，6:2=3:1，但结合图示可知，生成两种溴代烷的能量和活化能均不同，可知H存在差异，不能保证一段时间后，产物中，B错误； C．丙烷溴代反应为自由基链式反应，HBr是链增长第一步的反应产物，反应速率与HBr浓度无必然关系，因此“一定会降低速率”的表述错误，C错误； D．和带有单电子的C属于缺电子结构，烷基是给电子基团，的中心碳连接两个甲基（给电子基团），的单电子C只连 1 个乙基，更多给电子基团可以分散自由基单电子，稳定自由基，使能量更低，故D正确； 故选D。 11. 根据下列实验事实所得出的结论，正确的是 实验事实 结论 A 用滴定溶液中的时，作为指示剂 B 没有同分异构体 不是平面形分子 C 铜与浓硝酸反应生成，与稀硝酸反应生成NO 稀硝酸的氧化性更强 D 果糖可以发生银镜反应 果糖中含有醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．AgCl和的组成形式不同，因此不能判断的大小，A错误； B．没有同分异构体，说明是四面体结构，不是平面形分子，B正确； C．与稀硝酸相比，浓硝酸中和浓度更大，氧化性更强，C错误； D．果糖可以发生银镜反应，但其结构中含羰基，不含醛基，D错误； 故选B。 12. 化合物常用于检验。其中M、X、Y、Z属于前四周期元素，X、Y、Z为同周期原子序数依次增大的相邻主族元素，X和Y的质子数之和为M质子数的一半，配体中所有原子均为8电子结构。下列叙述错误的是 A. 该化合物中存在共价键 B. 化合物XZ的分子间作用力强于单质 C. M元素焰色试验的火焰呈砖红色 D. X和Z能形成非极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】结合信息X和Y的质子数之和为M质子数的一半可知，X、Y、Z是第二周期元素，M是第四周期元素，配体中原子均满足8电子结构，因此X、Y、Z分别为C、N、O。M质子数为26，M为Fe。 【详解】A．该化合物中存在共价键，如配体NO的结构中存在共价键，A正确； B．CO的分子极性强于，故其分子间作用力强，B正确； C．铁的焰色不在可见光区，C错误； D．碳和氧元素能形成非极性分子，D正确； 故选C。 13. 电解合成可将废弃转化为乙酰胺()，合成原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 电势：电极>电极 B. 生成1mol电极上转移6mol C. 电解一段时间后，KOH的物质的量可能会增加 D. 电极仅发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，电极为阴极，电极为阳极。 【详解】A．由图可知，电极为阴极，电极为阳极，阴极的电势低，电势：电极>电极，A正确； B．由图可知，得变为，与发生氧化还原反应生成(此反应是溶液中的反应，转移的电子数不计入电极上转移的电子数)，得生成，生成1mol电路中转移6mol，B正确； C．阴极反应为和，当转移6mol电子时，生成，而阳极反应，当转移6mol电子时，阳极反应消耗6 mol ，则KOH的物质的量可能会增加，C正确； D．据图可知，1mol转化为在电极上得6mol，此时生成，而在阳极仅失去，因此电极还有其他反应发生，如：乙醇被氧化为乙醛的反应，D错误； 故选D。 14. 液氨是化学中常用的溶剂，许多电解质在液氨中的行为与在水溶液中类似。常温下，0.01对苯二酚()的液氨溶液中(一定压强下)，分布系数与的变化关系如图所示，。下列叙述正确的是 已知：常温下，对苯二酚在水中电离的，。 A. 曲线③表示随的变化 B. 常温下对苯二酚在液氨中的第一步电离方程式为 C. 时，溶液中 D. 曲线①和②的交点、曲线②和③的交点均满足： 【答案】C 【解析】 【分析】根据横坐标变化，逐渐增大，逐渐减小，由题意可知，对苯二酚在液氨中的电离方式与水中类似，故其在液氨中的电离方程式为，，，，结合电离平衡常数可知，当极小时，最大，则曲线③表示随的变化，曲线①表示随的变化，曲线②表示随的变化。 【详解】A．根据分析知，曲线③表示随的变化，A错误； B．由对苯二酚的、、及可知，对苯二酚在液氨中的，同理可得，B错误； C．当时，，，，，同理，，，故，C正确； D．该图是通过外加酸碱绘制的，因此两处交点可能是外加酸碱导致的，外加酸碱的离子未知，两处交点可能不满足，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上利用废酸(主要含)浸出冶炼铜时产生的烟尘(含、等)，可以实现砷的去除及铜的回收，达到以废治废的目的。部分工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“氧化浸出”时，烟尘与废酸相对而行的目的是__________________。 （2）该工艺中金属硫化物中的硫元素的化合价______(填“变化”或“未变化”)。 （3）滤渣中的化合物有______(填化学式)。 （4）“深度氧化”时应加入过量溶液将完全氧化为，该化学方程式为__________________。所加溶液需要过量的原因还有__________________。 （5）“中和除砷、铁”时，若较小，则会降低含砷微粒沉降的效果，原因是__________________。 （6）一定温度下，在有机溶液和水溶液的浓度之比称为分配系数[用表示，]。设100mL待萃取水溶液中含铜0.055mol，若用100mL有机萃取剂萃取1次(方法1)或将100mL有机萃取剂均分成三份萃取3次(方法2)，则方法1水溶液中剩余的物质的量：方法2水溶液中剩余的物质的量=______。 （7）若采用惰性电极电解，则Cu在电解池______(填“阳”或“阴”)极产生。 【答案】（1）增大接触面积，增大反应物的接触时间，使反应更充分 （2）变化 （3）、 （4） ①. ②. 生成的、反应放热等会促使分解消耗 （5）若较小，生成的胶体颗粒数量少，难以通过吸附或共沉淀有效去除含砷微粒，不易聚沉 （6）2：1 （7）阴 【解析】 【分析】烟尘(含、等)通入空气，用废酸(主要含)浸取，滤液主要为，PbO与硫酸反应生成，滤液加入生成，得到滤渣中含有、；加入深度氧化，全部被氧化为；加入石灰中和除砷、铁（以形式）；加入有机萃取剂萃取（），反萃取得到硫酸铜，再经电解得到铜单质，据此分析解题。 【小问1详解】 “氧化浸出”时，烟尘与废酸相对而行的目的是增大接触面积，增大反应物的接触时间，使反应更充分； 【小问2详解】 该工艺中金属硫化物中的硫元素的化合价发生了变化，空气中氧气作氧化剂，将金属硫化物中的硫氧化为硫单质，以促进硫化物的浸出； 【小问3详解】 烟尘通入空气，用废酸(主要含)浸取，滤液主要为，PbO与硫酸反应生成，加入的与硫酸反应生成，得到滤渣中的化合物有、； 【小问4详解】 该过程中全部被氧化为，被还原为，化学方程式为：；反应生成的是分解的催化剂，且反应放热等都会促使分解消耗，故溶液需要过量； 【小问5详解】 “中和除砷、铁”时，若较小，生成的胶体颗粒数量少，难以通过吸附或共沉淀有效去除含砷微粒，不易聚沉； 【小问6详解】 若一次性使用有机萃取剂，由可知，设水溶液中剩余的量为a mol，则进入有机相中的为(0.055-a) mol，，a=0.01375，若把有机萃取剂均分成三份萃取3次，计算第一次：设水溶液中剩余的量为，则进入有机相中的为，，；计算第二次：设水溶液中剩余的量为y mol，则进入有机相中的为(0.0275-y)mol，，y=0.01375；计算第三次：设水溶液中剩余的量为z mol，则进入有机相中的为(0.01375-z)mol，，z=0.006875，则比值为0.01375：0.006875=2：1。 【小问7详解】 若采用惰性电极电解，则得电子生成Cu，故Cu在电解池阴极产生。 16. 2-硝基-1，3-苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，最后去磺化生成，反应过程如图所示。 已知：①部分物质的相关性质如表所示。 名称 摩尔质量/() 性状 熔点 溶解性(常温) 间苯二酚 110 白色针状晶体，暴露在空气中逐渐变红 110.7 易溶于水 2-硝基-1，3-苯二酚 155 橘红色针状晶体 87.8 难溶于水 ②水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的条件下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。 回答下列问题： （1）磺化。在搅拌下向装有5.5g间苯二酚的反应容器中慢慢加入适量浓硫酸，水浴加热至65℃，反应30min，冷却至室温，再在冰水浴中冷却至15℃。 ①磺化步骤中需要用到的仪器有______(填标号)。 A．三颈烧瓶B．恒压滴液漏斗C．梨形分液漏斗D．温度计 ②磺化的目的是____________。 ③磺化步骤中应避免温度过高，原因是____________。 （2）硝化。在搅拌下向反应容器中滴加冰的混酸，反应30min，维持温度不超过30℃。再冰水浴冷却。制备“混酸”的步骤是向干燥的锥形瓶中先加入适量______(填“浓硫酸”或“浓硝酸”)，然后缓慢滴加适量______(填“浓硫酸”或“浓硝酸”)。 （3）去磺化。将上述反应液转移到圆底烧瓶B中，加入一定量的尿素，然后用如图所示装置进行水蒸气蒸馏。 ①在蒸馏过程中，冷凝管的管壁和馏出液中立即有橘红色固体出现，为避免生成过多的橘红色固体堵塞冷凝管，针对冷凝管可以采取的措施是__________________。 ②粗产品进一步纯化的方法是__________________。 ③下列方法中只用一种就可以确定2-硝基-1，3-苯二酚分子的空间结构的是______(填标号)。 A．X射线衍射B．质谱C．红外线光谱D．熔点测定 （4）若本实验最终获得1.0g橘红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为______%(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. ABD ②. 控制引入的硝基在苯环上的位置，防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子，降低2-硝基-1,3-苯二酚的产率 ③. 浓硫酸具有较强的氧化性，温度过高会氧化酚羟基，副反应增加，产率降低 （2） ①. 浓硝酸 ②. 浓硫酸 （3） ①. 适当调小冷凝水的进水速度 ②. 重结晶 ③. A （4）12.9 【解析】 【分析】由题中信息可知，间苯二酚与适量浓硫酸共热后可发生磺化反应；待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入混酸；将硝化反应混合物的稀释液进行水蒸气蒸馏可以得到2-硝基-1,3-苯二酚。 【小问1详解】 ①反应装置需要控温、滴加液体，所以选择三颈烧瓶、恒压滴液漏斗、温度计。 ②磺化的目的是控制引入的硝基在苯环上的位置，防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子，降低2-硝基-1，3-苯二酚的产率。 ③浓硫酸具有较强的氧化性，温度过高会氧化酚羟基，副反应增加，产率降低。 【小问2详解】 溶液混合时，必须把密度大的溶液加入到密度小的溶液中，浓硫酸的密度大于浓硝酸，则硝化步骤中制备“混酸”的步骤是向干燥的锥形瓶中先加入适量浓硝酸，然后缓慢滴加适量浓硫酸。 【小问3详解】 ①为避免生成过多的橘红色固体堵塞冷凝管，针对冷凝管可以采取的措施是适当调小冷凝水的进水速度，降低冷凝效果。 ②粗产品进一步纯化的方法是重结晶。 ③X射线衍射可以通过晶体结构分析确定分子的空间结构，其他选项的方法需要组合多种方法共同表征。题目需要指定一种分析方法，故选A。 【小问4详解】 间苯二酚的质量为5.5g，其物质的量为，理论上2-硝基-1，3-苯二酚的产量为，产率为。 17. 瑞司美替罗可用于治疗非酒精性脂肪性肝炎，其合成中间体F的两条合成路线如图所示。 已知：和之间可以发生转化。 回答下列问题： （1）A的分子式为____________。B中官能团的名称为____________。 （2）B→E的反应类型为______。 （3）E→F的反应条件可能为______(填标号)。 A． B． C． （4）B→C的反应会产生，(三乙胺)的作用是__________________(从平衡移动原理的角度解释)。 （5）D→F反应的化学方程式为__________________。 （6）D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为______(填一种)。 ①遇溶液显紫色；②含苯环；③含4种不同化学环境的氢原子。 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、酰胺基 （2）取代反应 （3）B （4）三乙胺可以中和生成的酸，促进反应正移 （5） （6）或或 【解析】 【分析】该合成有两条路线制备中间体F：起始原料A先和肼反应得到B；B分为两条支路，第一条支路中B在、三乙胺作用下发生氯化得到C，C再经乙酸处理得到中间产物D，该产物再与含有酚羟基、两个氯原子、氨基的苯环在DIPEA作用下发生取代反应生成F；第二条支路中B和在碳酸氢钾条件下发生取代反应生成E，E再在氢气、钯碳催化的条件下，将硝基还原为氨基得到F；整个过程先后经历肼的加成环化、氯化、亲核取代、硝基还原等反应，最终得到目标中间体F，以此解答。 【小问1详解】 A的分子式为；B中官能团的名称为碳碳双键和酰胺基； 【小问2详解】 结合E的分子式和F的结构式可知，B与氟氯硝基苯反应，B上的NH的氢被苯环基团替换，F离去，生成E，旧键N‑H断裂，C‑F断裂；新键N‑C形成，HF脱去。符合取代反应“有上有下”的特征，B→E的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 E→F：对比E、F结构，变化只有硝基变成氨基，其余骨架不变，本质是硝基还原为氨基； A. 是氧化剂，只会氧化，不能还原硝基； B. 催化加氢，可以把硝基还原成氨基； C. 氨水没有还原性，不能还原硝基； 由B→E的反应物和F的结构式可知，E→F反应是还原硝基，故选B； 【小问4详解】 由B和C的结构式可知，发生了取代反应，羟基被取代为氯，则会转化为，三乙胺是有机碱，中和生成的酸，促进反应正移； 【小问5详解】 由F和D的结构式可知，D→F的化学方程式为； 【小问6详解】 ①遇显紫色：一定含有酚羟基-OH直接连苯环；②含有苯环； ③一共只有4种化学环境氢原子：整体分子对称性很高，所以分子结构必须高度对称；符合题意的结构简式为或或。 18. 氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于碳循环利用，涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 已知：为物质生成焓，反应焓变=产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如表所示。 物质 (g) CO(g) (g) (g) () a b 0 c 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的=______(用含a、b、c的代数式表示)，反应Ⅰ在______(填“高温”或“低温”)下自发进行。 （2）一定温度下，在固定容积的密闭容器中充入和CO引发上述三个反应，下列叙述正确的有______(填标号)。 A. 平衡时向容器中充入氩气，反应Ⅲ的平衡正向移动 B. 混合气体的总压强保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C. 混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 D. 升高温度可加快反应速率 （3）时，在固定容积的容器中充入一定量的和1mol CO，平衡时和CO的转化率(α)及和的物质的量(n)随变化的情况如图所示。 ①平衡时的转化率用曲线______(填曲线字母)表示。 ②d曲线下降的原因是__________________。 ③当=2时，的选择性=______%，若初始压强为p，则时反应Ⅰ的=______(以分压表示平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. c+a-b ②. 低温 （2）BD （3） ①. b ②. 其他条件不变，当氢气通入量增多，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅲ平衡正向移动，所以平衡时二氧化碳物质的量降低 ③. 75 ④. (或) 【解析】 【小问1详解】 根据反应焓变公式，可以计算，由盖斯定律可知，，，由于，则，而反应Ⅰ属于熵值减小的反应，根据反应自发性判断，该反应在低温条件下自发； 【小问2详解】 A．恒温恒容体系充入惰性气体，对平衡无影响，A错误； B．反应Ⅰ和反应Ⅲ前后气体的化学计量数不相等，所以混合气体的总压强不变可以作为平衡依据，B正确； C．混合气体的质量、体积不变，密度不变不能说明反应体系已达到平衡，C错误； D．升高温度，反应速率加快，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 ①结合三个反应，越大，转化率越大，直到接近100%，而本身的转化率将下降，故b表示转化率，随着增大，接近完全转化，物质的量逐渐增大，直到接近，但由于还能转化为，故物质的量会低于物质的量，a表示转化率变化的曲线，b表示转化率变化的曲线，c表示物质的量变化的曲线，d表示物质的量变化的曲线； ②其他条件不变，当氢气通入量增多，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅲ平衡正向移动，所以平衡时二氧化碳物质的量降低； ③反应Ⅰ减反应Ⅱ得反应Ⅲ，可以只考虑反应Ⅰ、Ⅱ，当时，图中转化率为80%，投料、，反应了，生成，结合碳守恒可知，生成，的选择性。列“三段式”：，，则平衡时一氧化碳、氢气、甲烷、水、二氧化碳分别为，总的物质的量为，若起始压强为，则平衡压强为，反应Ⅰ的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ni-59 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国的文化资源丰富。下列文物的主要材质属于有机物的是 A．秦始皇陵兵马俑 B．错金杜虎符 C．紫檀木瓶式香几 D．天蓝釉刻花鹅颈瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达，正确的是 A. 基态氮原子的价电子轨道表示式为 B. 的化学键类型为共价键 C. 的空间结构模型为 D. 甘油的系统命名为1，2，3-三羟基丙醇 3. 下列实验操作或方法，正确的是 A．干燥胆矾 B．萃取过程中放气 C．润洗滴定管 D．提纯含有NaCl的 A. A B. B C. C D. D 4. 左氧氟沙星是一种喹诺酮类药物，具有广谱抗菌作用，其结构如图所示。下列关于该物质的叙述，错误的是 A. 1mol该物质可以消耗5mol B. 不能与酸性溶液反应 C. 该物质的分子式为 D. 该物质中有10个碳原子的杂化方式为 5. 下列对物质性质的解释，错误的是 选项 物质性质 解释 A 的沸点高于 水分子间存在氢键 B α-石英具有光学活性 α-石英具有手性 C 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是极性分子 D HClO的酸性大于HBrO Cl的电负性大于Br A. A B. B C. C D. D 6. 下列相关离子方程式的书写，正确的是 A. 向稀硫酸中通入： B. 向溶液中加入铅单质： C. 向中加入少量： D. 电解饱和食盐水： 7. 氯及其化合物的部分转化关系如图所示。已知硝酸氯()是共价化合物，所有原子均满足8电子结构。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 反应①中生成1mol还原产物，转移电子的数目为3 B. 反应②中若1mol溶于水，则生成HClO的数目为 C. 反应③中生成22.4L(标准状况下)的同时生成HCl的数目为 D. 1mol中含有键的数目为5 8. 从奶粉中分离提纯酪蛋白和乳糖的流程如图所示。下列叙述错误的是 A. 可利用析出酪蛋白 B. 实验过程中应避免温度过高 C. 加入是为了除去剩余的乙酸 D. 若要得到较大颗粒的乳糖晶体，则重结晶操作时应缓慢冷却 9. 存在氨的条件下，氰化镍可以捕捉苯生成包合物。包合物的化学式为，晶胞参数为，该包合物晶体的部分结构(能真实反映其组成，H原子省略)如图所示。下列叙述错误的是 A. x：y：z=2：1：1 B. 该包合物中存在配位键 C. 该单元结构不是晶胞单元 D. 晶胞密度为 10. 丙烷()在光照条件下与溴气发生取代反应，生成两种一溴代丙烷，部分反应进程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 是基元反应 B. 反应一段时间后，产物中 C. 适当提高HBr浓度一定会降低丙烷溴代反应的速率 D. 的能量低于，可能是所连的给电子基团数量更多 11. 根据下列实验事实所得出的结论，正确的是 实验事实 结论 A 用滴定溶液中的时，作为指示剂 B 没有同分异构体 不是平面形分子 C 铜与浓硝酸反应生成，与稀硝酸反应生成NO 稀硝酸的氧化性更强 D 果糖可以发生银镜反应 果糖中含有醛基 A. A B. B C. C D. D 12. 化合物常用于检验。其中M、X、Y、Z属于前四周期元素，X、Y、Z为同周期原子序数依次增大的相邻主族元素，X和Y的质子数之和为M质子数的一半，配体中所有原子均为8电子结构。下列叙述错误的是 A. 该化合物中存在共价键 B. 化合物XZ的分子间作用力强于单质 C. M元素焰色试验的火焰呈砖红色 D. X和Z能形成非极性分子 13. 电解合成可将废弃转化为乙酰胺()，合成原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 电势：电极>电极 B. 生成1mol电极上转移6mol C. 电解一段时间后，KOH的物质的量可能会增加 D. 电极仅发生反应： 14. 液氨是化学中常用的溶剂，许多电解质在液氨中的行为与在水溶液中类似。常温下，0.01对苯二酚()的液氨溶液中(一定压强下)，分布系数与的变化关系如图所示，。下列叙述正确的是 已知：常温下，对苯二酚在水中电离的，。 A. 曲线③表示随的变化 B. 常温下对苯二酚在液氨中的第一步电离方程式为 C. 时，溶液中 D. 曲线①和②的交点、曲线②和③的交点均满足： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上利用废酸(主要含)浸出冶炼铜时产生的烟尘(含、等)，可以实现砷的去除及铜的回收，达到以废治废的目的。部分工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“氧化浸出”时，烟尘与废酸相对而行的目的是__________________。 （2）该工艺中金属硫化物中的硫元素的化合价______(填“变化”或“未变化”)。 （3）滤渣中的化合物有______(填化学式)。 （4）“深度氧化”时应加入过量溶液将完全氧化为，该化学方程式为__________________。所加溶液需要过量的原因还有__________________。 （5）“中和除砷、铁”时，若较小，则会降低含砷微粒沉降的效果，原因是__________________。 （6）一定温度下，在有机溶液和水溶液的浓度之比称为分配系数[用表示，]。设100mL待萃取水溶液中含铜0.055mol，若用100mL有机萃取剂萃取1次(方法1)或将100mL有机萃取剂均分成三份萃取3次(方法2)，则方法1水溶液中剩余的物质的量：方法2水溶液中剩余的物质的量=______。 （7）若采用惰性电极电解，则Cu在电解池______(填“阳”或“阴”)极产生。 16. 2-硝基-1，3-苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，最后去磺化生成，反应过程如图所示。 已知：①部分物质的相关性质如表所示。 名称 摩尔质量/() 性状 熔点 溶解性(常温) 间苯二酚 110 白色针状晶体，暴露在空气中逐渐变红 110.7 易溶于水 2-硝基-1，3-苯二酚 155 橘红色针状晶体 87.8 难溶于水 ②水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的条件下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。 回答下列问题： （1）磺化。在搅拌下向装有5.5g间苯二酚的反应容器中慢慢加入适量浓硫酸，水浴加热至65℃，反应30min，冷却至室温，再在冰水浴中冷却至15℃。 ①磺化步骤中需要用到的仪器有______(填标号)。 A．三颈烧瓶B．恒压滴液漏斗C．梨形分液漏斗D．温度计 ②磺化的目的是____________。 ③磺化步骤中应避免温度过高，原因是____________。 （2）硝化。在搅拌下向反应容器中滴加冰的混酸，反应30min，维持温度不超过30℃。再冰水浴冷却。制备“混酸”的步骤是向干燥的锥形瓶中先加入适量______(填“浓硫酸”或“浓硝酸”)，然后缓慢滴加适量______(填“浓硫酸”或“浓硝酸”)。 （3）去磺化。将上述反应液转移到圆底烧瓶B中，加入一定量的尿素，然后用如图所示装置进行水蒸气蒸馏。 ①在蒸馏过程中，冷凝管的管壁和馏出液中立即有橘红色固体出现，为避免生成过多的橘红色固体堵塞冷凝管，针对冷凝管可以采取的措施是__________________。 ②粗产品进一步纯化的方法是__________________。 ③下列方法中只用一种就可以确定2-硝基-1，3-苯二酚分子的空间结构的是______(填标号)。 A．X射线衍射B．质谱C．红外线光谱D．熔点测定 （4）若本实验最终获得1.0g橘红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为______%(保留三位有效数字)。 17. 瑞司美替罗可用于治疗非酒精性脂肪性肝炎，其合成中间体F的两条合成路线如图所示。 已知：和之间可以发生转化。 回答下列问题： （1）A的分子式为____________。B中官能团的名称为____________。 （2）B→E的反应类型为______。 （3）E→F的反应条件可能为______(填标号)。 A． B． C． （4）B→C的反应会产生，(三乙胺)的作用是__________________(从平衡移动原理的角度解释)。 （5）D→F反应的化学方程式为__________________。 （6）D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为______(填一种)。 ①遇溶液显紫色；②含苯环；③含4种不同化学环境的氢原子。 18. 氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于碳循环利用，涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 已知：为物质生成焓，反应焓变=产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如表所示。 物质 (g) CO(g) (g) (g) () a b 0 c 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的=______(用含a、b、c的代数式表示)，反应Ⅰ在______(填“高温”或“低温”)下自发进行。 （2）一定温度下，在固定容积的密闭容器中充入和CO引发上述三个反应，下列叙述正确的有______(填标号)。 A. 平衡时向容器中充入氩气，反应Ⅲ的平衡正向移动 B. 混合气体的总压强保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C. 混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 D. 升高温度可加快反应速率 （3）时，在固定容积的容器中充入一定量的和1mol CO，平衡时和CO的转化率(α)及和的物质的量(n)随变化的情况如图所示。 ①平衡时的转化率用曲线______(填曲线字母)表示。 ②d曲线下降的原因是__________________。 ③当=2时，的选择性=______%，若初始压强为p，则时反应Ⅰ的=______(以分压表示平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $