安徽省宣城中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

宣城中学2026～2027学年度高三第一学期化学周测1 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 P 31 Cu 64 一、单项选择题（共14小题，每题3分，共42分。） 1．生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是 选项 目的 生活小妙招 A 锁住揉好面团的水分 面团表面涂一层食用油 B 保鲜“自制番茄酱” 高温蒸煮后密闭保存 C 提升菜肴的“风味层次” 炒菜时加入适量料酒和香醋 D 去除蚕丝衣物上的油污 热水中加入苏打后浸泡衣物 2．下列化学用语表述正确的是 A．中子数为12的氖核素： B．氯化镁的电子式： C．甲醛分子的球棍模型： D．的价层电子对互斥模型： 3．下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有键数目最多为 B．中含有氧原子数为 C．向溶液通氨气至中性，铵根离子数为 D．标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 阅读下列材料回答5、6两个小题。 硫元素的同素异形体有、、和，其中最稳定。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于。可在热的溶液歧化为和。与溶液加热煮沸可生成。硫化氢可用硫酸铜溶液吸收。可用于碘量法滴定实验和工业除氯气。 5．下列有关反应的离子方程式错误的是 A．与热的溶液反应： B．与溶液加热： C．硫化氢可用硫酸铜吸收： D．用于脱氯气： 6．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A．稳定性： B．分子极性： C．第一电离能： D．键角： 7．称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶（具橡胶塞） 8．合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B．易溶于水，其电离方程式为 C．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高和的利用率 D．新型催化剂能降低生成的焓变 9．下列与物质性质相关的说法正确的是 A．油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 B．淀粉难溶于水，说明其结构中不含亲水基团 C．硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解 D．某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠 10．给定条件下，下列物质转化可以实现的是 A． B． C．粗硅高纯硅 D．溶液 11．三氟氯乙烯自加成两种加成方式，过程如下： 下列说法正确的是（ ） A．三氟氯乙烯存在顺反异构 B．断裂中的键，解离能为 C．乙烯按照上述方式自加成，可能得到环丁烷和2-丁烯 D．可通过调控温度，控制产物中的比重 12．物质微观结构决定宏观性质或用途。下列结构不能解释其性质或用途的是 选项 结构 性质或用途 A 固态水分子间存在整齐有序的氢键 冷冻海水可制得淡水 B 中铝不满足稳定结构 易二聚为 C 是有机物 乙酸乙酯不溶于水 D 1,3-丁二烯分子存在大键 1,3-丁二烯可发生1,4-加成 13．元素为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．和同主族 B．金属性： C．原子半径： D．最简单氢化物沸点： 14．固体电解质可以运用于氢负离子电池传递，其工作原理示意图如下： 已知所有晶胞均为立方晶胞，边长均为，下列说法错误的是 A．中之间最近的距离为 B．中 C．中离最近的有8个 D．中部分可用于传递，可能因为这部分所处的由构成的空隙更大，更易自由进出 二、填空题（本题共4小题，共58分。） 15．（14分）纳米可用作催化材料、半导体材料。以锌焙砂（主要成分为、，含少量、等）为原料制备纳米的流程如下： 已知浸取是锌元素转化为 （1）为提高浸取效率，可采取的措施为______________________________。浸取时的作用是____________________。 （2）写出溶解的离子方程式_________________。 （3）滤渣的成分是____________________。 （4）蒸氨的目的是____________________。 （5）沉锌的离子方程式为____________________。 （6）滤液可以到__________（填步骤名称）中循环使用。 16．（15分）甘氨酸合铜是一种常见的动物饲料添加剂。实验室制备甘氨酸合铜并测定铜含量。 I．制备甘氨酸合铜 将甘氨酸与氢氧化铜共热，反应方程式如下 步骤1．氢氧化铜粉末的制备 向溶液中加入氨水，边加边搅拌，先得到蓝色沉淀，后沉淀溶解，变为深蓝色溶液。再加入浓溶液，生成蓝色沉淀。抽滤、多次洗涤至无残留。此法所制为粉末状，易于过滤。 步骤2．甘氨酸合铜晶体的制备 将甘氨酸溶于水中，加入过量氢氧化铜，在水浴中加热并不断搅拌。趁热抽滤，向滤液中加入试剂，冷却结晶，抽滤，获得蓝色针状晶体。依次用试剂、丙酮洗涤晶体。最后在烘干。 （1）步骤1中，向深蓝色溶液中加入适量浓NaOH溶液，生成蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________。 （2）①步骤2中，趁热抽滤是为了除去__________（填化学式）。 ②存在顺反异构： 反式-甘氨酸合铜分子的极性__________顺式-甘氨酸合铜（填“>”或“<”） ③加入的试剂X为__________（填标号） a．蒸馏水 b．95%乙醇 c． （3）已知本实验获得的主要为顺式-甘氨酸合铜，而在水溶液中一段时间后顺式-甘氨酸合铜可以转化为反式-甘氨酸合铜。 结合上图分析，顺式-甘氨酸合铜是__________（填标号） a．速率占主导地位的动力学产物 b．能量占主导地位的热力学产物 II．产品中铜含量的测定 称取上述实验产品，用稀溶解并配制成溶液，甘氨酸合铜完全转化为。取溶液于锥形瓶中，加入足量溶液，立即用标准溶液滴定至溶液变成浅黄色时（），加入足量溶液和少量淀粉溶液，继续以标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪去且30 s不再恢复蓝色。重复以上实验2~3次，平均消耗15.00 mL 标准溶液。已知：沉淀表面易吸附，且。 （4）加入溶液的目的是__________。 （5）产品中铜元素的质量分数为__________% 17．（14分）从某精炼铜阳极泥（主要含和，还含少量、、和）中回收贵金属的工艺如下： 已知：①金属氢氧化物的溶度积 氢氧化物 ②王水是浓盐酸和浓硝酸按体积之比为3∶1混合配制而成，金、铂分别在王水中转化为、。 ③ 回答下列问题： （1）“焙烧”使用加压空气的目的是________________。 （2）“滤液I”的处理如下： ①固体的主要成分是__________________（填化学式）。煮沸的目的是__________________。 ②若滤液IV中为，浓度为，调节（忽略溶液体积变化），此时__________。 （3）“分银”时使用__________（填“浓硝酸”或“稀硝酸”），理由是__________________。 （4）金位于元素周期表第六周期第IB族，其价电子排布式为__________。“分金”时，加入发生的化学方程式为______________________。 （5）“分金”时，Pt溶解反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。已知，Pt不能溶解在硝酸中，Pt溶解在王水中时，盐酸的作用是__________________。 18．（14分） （1）二氧化氮易发生二聚，反应方程式为 ①__________0 ②某温度下，1 L恒容容器中充入发生上述二聚反应，下图中能表示的质量分数随时间变化的曲线是__________（填曲线编号），平衡常数值__________。 ③小明提出的结构有如下两种情况，结合二氧化氮的二聚能力，推测__________更合理（填“甲”或“乙”），中存在的大键可表示为__________。 （2）Mg可以在中燃烧生成，中存在__________（填序号）。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 与水发生反应生成和__________。 （3）的水解原理如下： 上图中，中间体硅原子发生的包含、、轨道参与的杂化类型为__________，按图中所示最终水解产物中含硅的化合物为__________。 遇水不反应，对比的水解原理不水解的原因是______________________________。 （4）也易水解，过程如下 彻底水解的化学方程式为：______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $