精品解析：上海市杨浦高级中学2026-2027学年高二上学期10月测试 化学试题

上海市杨浦高级中学2026学年度第一学期摸底试卷 高二化学 注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的选择题，每小题均只有1个正确选项。 一、水的电离和(共18分) 已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示。 1. 25℃时水的电离平衡曲线应为_________（填“A”或“B”）。 2. 25℃时，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为_________。 3. 100℃时，若1体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_________。 A. B. C. D. 4. pH相等的NaOH溶液和溶液，稀释相同的倍数，则稀释后_________。 A. > B. = C. < D. 不能确定 5. 室温下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性，各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。 某实验小组在常温下用0.100 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的HCl溶液。已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积之和。 6. 25℃时，0.100 mol/L的NaOH溶液中由水电离出的_________ 7. 如图，若滴加20.02 mL NaOH溶液，所得溶液的，则滴加19.98 mL NaOH溶液后，所得溶液的_________（保留1位小数）。 8. 如图，若将该浓度的NaOH溶液逐滴加入至0.1 mol/L的HA溶液中，在点①～点⑤中，水的电离程度最大的是_________（填序号），请写出②溶液中_________ 。 二、丰富多样的酸(共20分) 酸的世界丰富多样。它们在食品、化工、医药等领域不可或缺，极大地推动了人类文明的发展。已知时，一些常见酸的电离常数见下表，回答下列问题： HF 9. 醋酸的电离平衡常数的表达式是________________________________。 10. 计算室温下的溶液中电离度_________(保留3位有效数字) 11. 将过量通入溶液中，反应的离子方程式为___________________________。 12. 下列各微粒在溶液中不能大量共存的是_________。(不定项) A. F-、 B. 、 C. 、 D. HS-、HClO 13. 室温下，等体积等浓度的NaF溶液和溶液中，离子总数前者_________后者。 A．> B．< C． 14. 草酸是一种二元弱酸，试从电离平衡移动的角度解释的原因。 15. 室温下，的溶液_________7(填“>”“<”或“=”)，请结合计算说明理由。 16. 室温下，用蒸馏水稀释的溶液，下列比值随加水量的增加而增大的是_________。(不定项) A. B. C. D. 17. 下列操作不能证明是弱酸的是_________。 A. 等浓度的溶液的导电性强于 B. 使用漂白粉时滴入醋酸，可增强漂白效果 C. 足量分别加入到浓度和体积均相等的和溶液中，测定反应结束后质量变化量 D. 常温下，等浓度的的大于盐酸 三、重铬酸钾的制备与测定(共25分) 铬对人体及动物体有毒害作用。某实验室有一批含废液，同时还含有。用该废液制备晶体的流程如下： 已知：常温下，部分金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 氢氧化物 开始沉淀时pH 沉淀完全时pH 沉淀开始溶解时pH 4.9 6.8 12 1.5 4.1 - (一)制备重铬酸钾 18. “步骤Ⅰ”中加入KOH溶液调节之间，得到的沉淀是___________。 19. 含铬国家工业污水排放标准不超过，通过计算说明滤液①是否可以直接排放___________。(已知时，的) 20. “步骤Ⅱ”中加入溶液，得到的氧化产物是，写出该反应的离子方程式___________。 21. 实验室用废液制备时，不直接从“步骤Ⅱ”开始，要有“步骤Ⅰ”，其原因是___________。 已知：不同温度下化合物的溶解度(单位：g)如下表： 化合物 KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 56.3 4.7 12.3 26.3 45.6 73 102 7.4 11.1 14.8 18.2 21.4 24.1 22. 根据上表中的数据，由“步骤Ⅲ”得到晶体的依次操作步骤是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 23. 若要得到更纯净的晶体，需要进一步的操作是___________。 24. 结合上表分析，“步骤Ⅲ”不用硫酸调节pH的原因是___________。 (二)测定重铬酸钾的纯度 称取产品2.000 g，配成250.00 mL的溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入硫酸溶液、2 g(过量)KI固体，密封在暗处静置，用标准溶液滴定至溶液呈黄绿色，再加入3 mL指示剂，继续滴定至终点。 滴定过程中涉及的反应有： 25. 该滴定过程中指示剂可选用___________。 A. 酚酞试液 B. 甲基橙试液 C. 硝酸银溶液 D. 淀粉溶液 26. 平行滴定三次，平均消耗标准溶液20.11 mL，计算重铬酸钾的纯度___________。(写出计算过程，保留3位小数) 已知： 27. 下列实验操作会使滴定结果偏大的是___________。 A. 未润洗盛装溶液的滴定管 B. 滴定振荡时锥形瓶中有液体溅出 C. 滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失 D. 锥形瓶未干燥就加入待测液 四、硫化氢(共20分) 硫化氢()是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，但其在合成光电材料、污水处理方面有着重要作用，硫化氢尾气的回收处理并资源化利用是长期面临的重要研究课题。 28. 下列关于的说法中正确的是_________(不定项)。 A. 利用其气味可添加在管道煤气中监测燃气泄漏 B. 氢硫酸是一种二元弱酸，属于弱电解质 C. 将气体通入溶液中的离子方程式： D. 溶液中 ，饱和溶液浓度为，通过滴加等浓度的溶液调节氢硫酸，溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图：[例如：] 29. 图中表示物质的量分数变化的曲线是_________。 A. 曲线 B. 曲线 C. 曲线 D. 无法判断 30. 由图可知，_________。 31. 当溶液的_________时，溶液中。 32. 下列说法正确的是_________。(不定项) A. 饱和溶液中加入等体积的溶液(体积变化忽略不计)，则 B. 以酚酞为指示剂，可用标准溶液滴定水溶液至测定其浓度 C. 的溶液最多能吸收 D. NaHS溶液呈碱性是由于HS-的水解程度大于HS-的电离程度 33. ①25℃，时，_________ A． B．= C． ②若滴加到点时，消耗溶液的体积为，滴加到点时，消耗溶液的体积为，则_________ A．＞ B．= C．＜ D．缺少条件，无法判断 34. 已知：的溶液中水解率约为62%，，。的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成沉淀的情况是_____________。 A. 只有沉淀 B. 只有沉淀 C. 没有沉淀 D. FeS、都有 35. 向NaHS溶液中加入溶液，会产生大量黑色沉淀和气体，请结合平衡移动原理解释产生上述现象的原因__________________。 五、沉淀滴定(共17分) 在分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂。 已知：①是白色沉淀，是砖红色沉淀， ②的平衡常数 ③ 36. 室温下，固体在水中达到溶解平衡，可表示为______________________________。 37. ①上述滴定操作中，盛装标准溶液应选用_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ②判断达到滴定终点的方法是__________________________________________。 38. 若标准溶液滴定前滴定管读数为，终点时滴定管液面(局部)如图所示(背景为白底蓝线的滴定管)。则消耗溶液的体积为_________。 A. B. C. D. 39. ①_________(填入数值，下同) ②当溶液中的刚好完全沉淀时，溶液中_________。 40. 以下是在滴定过程中的具体操作，从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤：取滴定管检漏、水洗→_________→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取待测溶液加入锥形瓶→______→______→用标准溶液滴定→_________→读数。 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体 c．滴加指示剂溶液 d．滴定至终点 e．调节待测液的~10.5 41. 测定过程中溶液过低或过高均会影响测定结果，其中不能过低的原因是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市杨浦高级中学2026学年度第一学期摸底试卷 高二化学 注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的选择题，每小题均只有1个正确选项。 一、水的电离和(共18分) 已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示。 1. 25℃时水的电离平衡曲线应为_________（填“A”或“B”）。 2. 25℃时，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为_________。 3. 100℃时，若1体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_________。 A. B. C. D. 4. pH相等的NaOH溶液和溶液，稀释相同的倍数，则稀释后_________。 A. > B. = C. < D. 不能确定 5. 室温下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性，各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。 某实验小组在常温下用0.100 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的HCl溶液。已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积之和。 6. 25℃时，0.100 mol/L的NaOH溶液中由水电离出的_________ 7. 如图，若滴加20.02 mL NaOH溶液，所得溶液的，则滴加19.98 mL NaOH溶液后，所得溶液的_________（保留1位小数）。 8. 如图，若将该浓度的NaOH溶液逐滴加入至0.1 mol/L的HA溶液中，在点①～点⑤中，水的电离程度最大的是_________（填序号），请写出②溶液中_________ 。 【答案】1. A 2. 100∶1 3. B 4. C 5. 6. 7. 4.3 8. ①. ④ ②. 【解析】 【分析】水存在电离平衡，一定温度下，水的离子积为常数。图中A点的，对应曲线的；B点的，对应曲线的。水的电离吸热，升高温度，水的电离程度增大，水的离子积增大。强酸、强碱混合时发生，应先比较两种离子的物质的量，再用剩余离子的物质的量除以混合溶液的总体积，求出其浓度；溶液呈中性时，，但中性溶液的pH随温度而改变。 【1题详解】 25℃时，水的离子积，中性溶液中，与图中A点的坐标相符，所以25℃时水的电离平衡曲线为A； 【2题详解】 25℃时，的NaOH溶液中，的溶液中。混合后，说明酸、碱恰好中和。根据，有，其中两个体积分别指相应溶液的体积。因此，，所求体积比为100∶1； 【3题详解】 水的电离吸热，100℃对应水的离子积较大的曲线B，故该温度下。强酸溶液中，强碱溶液中。根据，等体积的两溶液混合后呈中性，要求混合前酸中的氢离子浓度与碱中的氢氧根离子浓度相等，即，所以。 故选B； 【4题详解】 稀释前两溶液的pH相等，说明其氢氧根离子浓度相等。NaOH为强碱，在水中完全电离；为弱碱，存在电离平衡。加水稀释会促进电离，补充部分氢氧根离子。因此，稀释相同的倍数后，氨水中的氢氧根离子浓度大于NaOH溶液中的氢氧根离子浓度，故。 故选C； 【5题详解】 在水中完全电离：。加入NaOH后，氢离子与氢氧根离子发生中和反应，同时溶液中存在。根据氮元素和硫元素的物质的量关系，有，所以。溶液呈中性，，由电荷守恒得，故。室温下中性溶液的，远小于上述盐离子的浓度。因此，各离子浓度由大到小的顺序为； 【6题详解】 NaOH完全电离，0.100 mol/L的NaOH溶液中。加入碱抑制水的电离，但溶液中的氢离子仍全部由水电离产生。25℃时，根据，得到由水电离出的； 【7题详解】 图中酸、碱恰好中和时消耗20.00 mL NaOH溶液，反应为。因此，滴加19.98 mL NaOH溶液后，酸过量，剩余氢离子的物质的量为。混合溶液的总体积为，故，所得溶液的； 【8题详解】 图中④为反应终点，此时溶液呈碱性，说明HA为弱酸，恰好中和生成的NaA发生水解。滴定时的中和反应为，生成的存在水解平衡，促进水的电离。④之前尚有未被中和的HA，对水的电离有抑制作用；④处HA恰好被完全中和，溶液中的NaA促进水的电离；⑤处NaOH过量，过量的氢氧根离子又抑制水的电离。因此，在所标各点中，水的电离程度最大的是④。 ④处加入NaOH溶液的体积为20 mL，根据中和反应的物质的量关系，原HA的物质的量为。原HA溶液的体积为。②处加入10 mL NaOH溶液，混合溶液的总体积为30 mL。由含A微粒的物料守恒，。 二、丰富多样的酸(共20分) 酸的世界丰富多样。它们在食品、化工、医药等领域不可或缺，极大地推动了人类文明的发展。已知时，一些常见酸的电离常数见下表，回答下列问题： HF 9. 醋酸的电离平衡常数的表达式是________________________________。 10. 计算室温下的溶液中电离度_________(保留3位有效数字) 11. 将过量通入溶液中，反应的离子方程式为___________________________。 12. 下列各微粒在溶液中不能大量共存的是_________。(不定项) A. F-、 B. 、 C. 、 D. HS-、HClO 13. 室温下，等体积等浓度的NaF溶液和溶液中，离子总数前者_________后者。 A．> B．< C． 14. 草酸是一种二元弱酸，试从电离平衡移动的角度解释的原因。 15. 室温下，的溶液_________7(填“>”“<”或“=”)，请结合计算说明理由。 16. 室温下，用蒸馏水稀释的溶液，下列比值随加水量的增加而增大的是_________。(不定项) A. B. C. D. 17. 下列操作不能证明是弱酸的是_________。 A. 等浓度的溶液的导电性强于 B. 使用漂白粉时滴入醋酸，可增强漂白效果 C. 足量分别加入到浓度和体积均相等的和溶液中，测定反应结束后质量变化量 D. 常温下，等浓度的的大于盐酸 【答案】9. 10. (或) 11. 12. BD 13. A 14. 第一步电离产生的会抑制第二步的电离，使第二步的电离平衡逆向移动，使得第二步电离更难进行，因此 15. <；的电离常数，水解常数，，说明的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故 16. B 17. C 【解析】 【9题详解】 醋酸为一元弱酸，电离方程式为，因此。 【10题详解】 室温下，的溶液中，醋酸电离程度很小，因此平衡时，且。根据，代入，解得。电离度。 【11题详解】 根据酸性顺序，强酸可与弱酸的盐反应生成弱酸，过量通入溶液时，提供1个给，生成酸性更弱的和，无法生成，也无法生成，因此反应的离子方程式为。 【12题详解】 A．的酸性强于，与无法发生复分解反应，可大量共存，A不符合题意； B．的酸性强于，可发生反应，不能大量共存，B符合题意； C．的酸性强于，弱酸无法制得强酸，与可大量共存，C不符合题意； D．具有强氧化性，具有强还原性，二者可发生氧化还原反应，不能大量共存，D符合题意； 故选BD。 【13题详解】 等体积等浓度的和溶液中，浓度相同，两溶液均存在电荷守恒：，因此溶液总离子浓度为。的酸性强于，因此的水解程度小于，溶液的碱性更弱，更大，因此溶液总离子浓度更大，等体积下离子总数前者大于后者。 故选A。 【14题详解】 草酸的第一步电离为，第二步电离为。第一步电离产生的会使第二步的电离平衡逆向移动，抑制的电离，因此第二步电离的程度远小于第一步，故。 【15题详解】 溶液中，既存在电离平衡，电离常数；也存在水解平衡，水解常数。因，的电离程度大于水解程度，溶液中，显酸性，因此。 【16题详解】 用蒸馏水稀释溶液时，的电离和水解均被促进，溶液酸性减弱，减小，增大。 A．由，可得，稀释时减小，不变，因此比值减小，A错误； B．不发生水解，物质的量不变，稀释促进的电离和水解，减小，因此的比值增大，B正确； C．稀释时减小，增大，因此减小，C错误； D．，稀释时减小，不变，因此比值减小，D错误； 故选B。 【17题详解】 A．若为强酸，等浓度的与均为强电解质，完全电离，总离子浓度相近，导电性相近；实际溶液导电性更强，说明未完全电离，为弱酸，该操作可证明HClO是弱酸，A不符合题意； B．滴入醋酸可增强漂白效果，说明醋酸与反应生成，醋酸酸性强于，醋酸为弱酸，因此为更弱的酸，该操作可证明HClO是弱酸，B不符合题意； C．具有强氧化性，与反应时元素得电子被还原为氯离子，与和反应的还原产物不同，等物质的量的与参与反应时转移的电子数不同，消耗的质量不同，该现象与酸性强弱无关，不能证明为弱酸，C符合题意； D．盐酸为强酸，完全电离，等浓度的的大于盐酸，说明电离出的浓度更小，未完全电离，为弱酸，该操作可证明HClO是弱酸，D不符合题意； 故选C。 三、重铬酸钾的制备与测定(共25分) 铬对人体及动物体有毒害作用。某实验室有一批含废液，同时还含有。用该废液制备晶体的流程如下： 已知：常温下，部分金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 氢氧化物 开始沉淀时pH 沉淀完全时pH 沉淀开始溶解时pH 4.9 6.8 12 1.5 4.1 - (一)制备重铬酸钾 18. “步骤Ⅰ”中加入KOH溶液调节之间，得到的沉淀是___________。 19. 含铬国家工业污水排放标准不超过，通过计算说明滤液①是否可以直接排放___________。(已知时，的) 20. “步骤Ⅱ”中加入溶液，得到的氧化产物是，写出该反应的离子方程式___________。 21. 实验室用废液制备时，不直接从“步骤Ⅱ”开始，要有“步骤Ⅰ”，其原因是___________。 已知：不同温度下化合物的溶解度(单位：g)如下表： 化合物 KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 56.3 4.7 12.3 26.3 45.6 73 102 7.4 11.1 14.8 18.2 21.4 24.1 22. 根据上表中的数据，由“步骤Ⅲ”得到晶体的依次操作步骤是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 23. 若要得到更纯净的晶体，需要进一步的操作是___________。 24. 结合上表分析，“步骤Ⅲ”不用硫酸调节pH的原因是___________。 (二)测定重铬酸钾的纯度 称取产品2.000 g，配成250.00 mL的溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入硫酸溶液、2 g(过量)KI固体，密封在暗处静置，用标准溶液滴定至溶液呈黄绿色，再加入3 mL指示剂，继续滴定至终点。 滴定过程中涉及的反应有： 25. 该滴定过程中指示剂可选用___________。 A. 酚酞试液 B. 甲基橙试液 C. 硝酸银溶液 D. 淀粉溶液 26. 平行滴定三次，平均消耗标准溶液20.11 mL，计算重铬酸钾的纯度___________。(写出计算过程，保留3位小数) 已知： 27. 下列实验操作会使滴定结果偏大的是___________。 A. 未润洗盛装溶液的滴定管 B. 滴定振荡时锥形瓶中有液体溅出 C. 滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失 D. 锥形瓶未干燥就加入待测液 【答案】18. 和 19. 可以直接排放，计算过程：取pH = 8，，，；取，，根据，可得，即 20. 21. “步骤I”可以将和转化为氢氧化物沉淀，避免“步骤Ⅱ”中加入的在铁离子催化下分解 22. ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 23. 重结晶 24. 用硫酸调节pH会引入​，K2SO4的溶解度随温度变化较小，不利于分离提纯，在后续结晶过程中可能会与​一起结晶析出，使晶体不纯 25. D 26. 98.539% 27. AC 【解析】 【分析】利用含、废液制备晶体的过程中，加入溶液调节，该步骤作用是使和都沉淀下来，从而除去，并将转化为沉淀以便后续处理；加入溶液，具有氧化性，能将氧化为，实现铬元素的价态转化，为后续制备做准备；加入溶液调节，一方面将转化为，另一方面为后续通过结晶得到晶体创造合适的酸性环境，同时，结合不同温度下化合物的溶解度表，后续通过蒸发浓缩、冷却结晶等操作来分离出晶体。 【18题详解】 由已知部分金属氢氧化物沉淀的表可知，在时开始沉淀，在时沉淀完全，在时开始沉淀，在时沉淀完全，“步骤I”中加入溶液调节之间，和都已沉淀完全，所以得到的沉淀是和； 【19题详解】 已知时，的，之间，取，，根据，可得，即，；取，，根据，可得，即，所以滤液①可以直接排放； 【20题详解】 步骤II中加入溶液，被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为； 【21题详解】 实验室用废液制备时，不直接从“步骤II”开始，要有“步骤I”，是因为废液中含有，若不先除去，铁离子可以催化H2O2分解，“步骤I”可以将和转化为氢氧化物沉淀，避免“步骤Ⅱ”中加入的在铁离子催化下分解； 【22题详解】 由不同温度下化合物的溶解度表可知，的溶解度随温度变化较大，由“步骤III”得到晶体的依次操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【23题详解】 若要得到更纯净的晶体，需要进一步的操作是重结晶； 【24题详解】 “步骤III”不用硫酸调节pH的原因是：用硫酸调节pH会引入，从溶解度表中可知，的溶解度随温度变化也有一定变化，但K2SO4的溶解度随温度变化较小，不利于分离提纯，在后续结晶过程中可能会与一起结晶析出，使晶体不纯； 【25题详解】 滴定过程中发生反应，淀粉遇变蓝色，可利用淀粉在滴定终点时蓝色褪去来指示终点，酚酞试液、甲基橙试液用于酸碱滴定，硝酸银溶液用于沉淀滴定，均不适用，所以该滴定过程中指示剂可选用淀粉溶液，故选D； 【26题详解】 由滴定反应关系、可得：，则，溶液中消耗的物质的量：；溶液中的物质的量：；溶液中的物质的量：；的质量：；重铬酸钾的纯度：；用百分数表示为。 【27题详解】 A．未润洗盛溶液的滴定管，滴定管内壁残留水稀释溶液，导致滴定时消耗溶液的体积偏大，根据，计算出的的物质的量偏大，滴定结果偏大，A正确； B．滴定振荡时锥形瓶中有液体溅出，锥形瓶内物质的量减少，生成减少，消耗偏小，滴定结果偏小，B错误； C．滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失，气泡体积被计入，导致偏大，滴定结果偏大，C正确； D．锥形瓶未干燥就加入待测液，物质的量不变，对无影响，滴定结果无变化，D错误； 故选AC。 四、硫化氢(共20分) 硫化氢()是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，但其在合成光电材料、污水处理方面有着重要作用，硫化氢尾气的回收处理并资源化利用是长期面临的重要研究课题。 28. 下列关于的说法中正确的是_________(不定项)。 A. 利用其气味可添加在管道煤气中监测燃气泄漏 B. 氢硫酸是一种二元弱酸，属于弱电解质 C. 将气体通入溶液中的离子方程式： D. 溶液中 ，饱和溶液浓度为，通过滴加等浓度的溶液调节氢硫酸，溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图：[例如：] 29. 图中表示物质的量分数变化的曲线是_________。 A. 曲线 B. 曲线 C. 曲线 D. 无法判断 30. 由图可知，_________。 31. 当溶液的_________时，溶液中。 32. 下列说法正确的是_________。(不定项) A. 饱和溶液中加入等体积的溶液(体积变化忽略不计)，则 B. 以酚酞为指示剂，可用标准溶液滴定水溶液至测定其浓度 C. 的溶液最多能吸收 D. NaHS溶液呈碱性是由于HS-的水解程度大于HS-的电离程度 33. ①25℃，时，_________ A． B．= C． ②若滴加到点时，消耗溶液的体积为，滴加到点时，消耗溶液的体积为，则_________ A．＞ B．= C．＜ D．缺少条件，无法判断 34. 已知：的溶液中水解率约为62%，，。的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成沉淀的情况是_____________。 A. 只有沉淀 B. 只有沉淀 C. 没有沉淀 D. FeS、都有 35. 向NaHS溶液中加入溶液，会产生大量黑色沉淀和气体，请结合平衡移动原理解释产生上述现象的原因__________________。 【答案】28. D 29. C 30. 31. 10 32. AD 33. ①. C ②. A 34. D 35. NaHS溶液中存在电离平衡，加入溶液后，与结合生成溶度积极小的黑色沉淀，使浓度降低，电离平衡正向移动，浓度增大，与结合生成气体逸出 【解析】 【28题详解】 A．为有毒气体，不能添加在管道煤气中作为泄漏指示剂，煤气检漏一般用乙硫醇，A错误； B．氢硫酸是的水溶液，是混合物，不属于弱电解质，B错误； C．在水溶液中会发生完全双水解生成与，且为弱酸，离子方程式中不能拆分为，因此该反应不能发生，离子方程式书写错误，C错误； D．由的两步电离常数表达式可得，弱酸第一步电离远大于第二步电离，则，因此，D正确； 故选 D。 【29题详解】 随pH升高，H2S电离生成HS-，进一步电离出，图中表示物质的量分数变化的曲线是曲线c，故选C。 【30题详解】 曲线a与b的交点M处，对应pH=7.0，因此。 【31题详解】 曲线c与b的交点N处，对应pH=13.0，因此。将两步电离常数表达式相乘，可得，当时，，因此，对应pH=10。 【32题详解】 A．饱和溶液浓度为，加入等体积等浓度溶液后，总体积变为原来的2倍，根据硫元素物料守恒，，A正确； B．酚酞的变色范围为8.2~10.0，由图知，此时主要产物是，无法滴定至，B错误； C．与足量反应生成，反应为，且H2S也会溶于水，因此的溶液可吸收的大于，C错误； D．的水解常数，大于的电离常数，因此的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，D正确； 故选 AD。 【33题详解】 ①pH=13时，，，此时。溶液中电荷守恒为，代入，可得，移项得，故选C。 ② M点时，pH=7.0，溶液呈中性，，根据电荷守恒，此时可忽略，故，则。N点时溶液，pH=13，需加入过量提供的，而滴加的溶液浓度为，必须加入除中和反应所需之外过量的溶液才能使pH接近13，故，因此，故选A。 【34题详解】 等体积混合后，，。由水解率为62%，可得剩余的游离的，。对于，，因此有沉淀生成；对于，，故会生成，故选D。 【35题详解】 溶液中存在电离平衡，加入溶液后，与结合生成溶度积极小的黑色沉淀，使浓度降低，电离平衡正向移动，浓度增大，与结合生成气体逸出。 五、沉淀滴定(共17分) 在分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂。 已知：①是白色沉淀，是砖红色沉淀， ②的平衡常数 ③ 36. 室温下，固体在水中达到溶解平衡，可表示为______________________________。 37. ①上述滴定操作中，盛装标准溶液应选用_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ②判断达到滴定终点的方法是__________________________________________。 38. 若标准溶液滴定前滴定管读数为，终点时滴定管液面(局部)如图所示(背景为白底蓝线的滴定管)。则消耗溶液的体积为_________。 A. B. C. D. 39. ①_________(填入数值，下同) ②当溶液中的刚好完全沉淀时，溶液中_________。 40. 以下是在滴定过程中的具体操作，从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤：取滴定管检漏、水洗→_________→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取待测溶液加入锥形瓶→______→______→用标准溶液滴定→_________→读数。 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体 c．滴加指示剂溶液 d．滴定至终点 e．调节待测液的~10.5 41. 测定过程中溶液过低或过高均会影响测定结果，其中不能过低的原因是_________。 【答案】36. 37. ①. 酸式 ②. 滴入最后半滴标准溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失 38. A 39. ①. ②. 40. ①. a ②. e ③. c ④. d 41. 过低时，与反应生成，溶液中浓度减小，无法及时生成砖红色沉淀，影响滴定终点判断 【解析】 【36题详解】 固体在水中的溶解平衡为可逆过程，溶解生成和，对应溶解平衡式为。 【37题详解】 ①为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，且会与碱式滴定管的橡胶成分发生反应，因此盛装标准溶液应选用酸式滴定管。 ②滴定终点时，完全沉淀，过量的半滴溶液与反应生成砖红色沉淀，因此判断达到滴定终点的方法为滴入最后半滴标准溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失。 【38题详解】 白底蓝线滴定管读数以蓝线粗细交界点为准，滴定管刻度从上到下数值增大，精确度为，初始读数为，消耗溶液体积为时，终点读数为，与图中液面位置相符，故选A。 【39题详解】 ①反应的平衡常数表达式为，结合溶度积表达式可知，因此。 ②当溶液中刚好完全沉淀时，，此时。 【40题详解】 滴定管检漏、水洗后，需用待装的标准溶液润洗2~3次，每次润洗液从滴定管尖嘴放出，避免待装液被稀释，因此①选a。待测液加入锥形瓶后，由于在酸性条件下会转化为，需先调节待测液的，因此②选e。之后滴加指示剂溶液，因此③选c。用标准溶液滴定至终点后读数，因此④选d。 【41题详解】 由反应可知，过低时，溶液中浓度较大，平衡正向移动，浓度减小，无法及时与过量反应生成砖红色沉淀，导致滴定终点滞后，影响测定结果的准确性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $