江苏南通市张謇第一初级中学2026-2027学年九年级上学期第一次集中作业化学试卷

2026-2027学年度第一学期第一次集中作业 初三化学 （试卷共 4页 总分：60分 时间：60分钟 ） 一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1.斗转星移、日月变幻，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别 （ ） A. 铜雕锈蚀 B. 枯木腐朽 C. 冰雪消融 D. 火山烈焰 2. 实验室用高锰酸钾制取氧气的部分实验操作如图所示，其中正确的是 （ ） A.装药品 B.制备 C.收集 D.验满 3. 下列物质的性质与所对应的用途有直接关系的是（ ） A.石墨能导电——可作电极 B.酒精具有挥发性﹣﹣用于消毒　　 C.铁具有导电性﹣﹣炊具　　 D.氧气具有助燃性﹣﹣可作燃料 4. 对下列事实的微观解释中，不正确的是（ ） A. 丹桂飘香——微观粒子在不断运动 B. 过氧化氢分解生成水和氧气——分子破裂成原子，原子重新组合成新分子 C. O3属于空气污染物，而O2供给呼吸——构成氧气和臭氧的分子不同 D. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的大小随温度的升高而变大 阅读下面的材料，完成下面5-6小题： 我们的呼吸离不开氧气。一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧对身体有害。吸入100%的氧气，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气含量只是大于40%。 目前，我国太空空间站内的氧气主要是通过电解水方式获得，然后将氧气与储备的氮气以一定体积比混合成“人造空气”（约21%的氧气，78%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%），保证舱内大气的总压与氧气分压相对稳定。 近年来，膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的“富氧空气”，而氮气部分被截留。 5. “人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，下列说法正确的是（ ） A. 燃着的蜡烛在“人造空气”中会立即熄灭 B. 可用红磷粗略测定“人造空气”中的氧气含量 C. “人造空气”中若只含有氧气，将更有益于呼吸 D. 我国太空空间站内的氧气主要是通过电解水方式获得，该方法是物理方法 6. 下列关于“富氧空气”的说法正确的是（ ） A. “富氧空气”可用作火箭发射的燃料 B. “富氧空气”中氧气和氮气的体积比可能为1：5 C. “富氧空气”中的各种气体仍然保持其原有的化学性质 D. 分离液态空气制氧气是物理变化，膜分离制“富氧空气”是化学变化 7. 下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，判断下列说法正确的是（ ） A. B. 碘为金属元素 C. 碘离子的核外电子数为53 D. 碘的相对原子质量为126.9 8. 如图，过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气。下列现象正确的是（ ） A. 气球胀大，红墨水左移 B. 气球胀大，红墨水右移 C. 气球缩小，红墨水左移 D. 气球缩小，红墨水右移 9.下列有关实验现象的描述正确的是（　　） A．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 10. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如图。则下列说法正确的是（ ） A．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7 B．反应前后原子种类和数目都发生了变化 C．该反应的基本反应类型是化合反应 D．该成果的应用价值在于能够缓解温室效应 二、非选择题(共40分) 11.（8分）锶（Sr）常用于制造光电管、照明灯等。锶原子的结构示意图如图1所示。 （1）锶原子属于_______原子（填“金属”或“非金属”），其最外层电子数为________，在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号___________。 （2）图2是几种粒子的结构示意图。 ①A～D中化学性质相似的原子是________（填字母，下同），具有相对稳定结构的原子是________。 ②若E中x＝10，则该粒子为________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）；若E中x＝9，则该粒子的化学符号为________。 12.（7分）空气是我们赖以生存的宝贵资源，是由多种物质组成的自然资源，保护空气是我们的责任和义务。如图是以空气等为原料合成尿素的流程。请按要求回答相关问题： （1）X是_________（填化学符号），空气中该气体体积分数为_________； （2）从空气中分离得到氧气的变化是_________变化，利用物质的________不同将其分离。 （3）X与氢气反应生成氨气（NH3）的符号表达式为_______________________,基本反应类型是_________。 13.（10分）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题： （1）写出指定仪器的名称：①__________；②__________。 （2）实验室用装置A来制取氧气，则反应的符号表达式为________________________________,试管口棉花的作用是_____________________________________。 （3）某同学打算利用装置E收集一瓶含氧气体积分数为的气体，实验前需要在集气瓶中预先装入水的体积约是_____。(假设集气瓶中的水最后全部被通入的氧气排出) A. 25 B. 40 C. 60 D. 75 （4）实验室用固体和稀溶液反应制取。是一种密度比空气大且能溶于水有毒气体。 ①制取应选用的发生装置是_____(填字母)；若用装置F收集，则气体从导管口_____进入(填“a”或“b”)。 ②图中“防倒吸装置”应选择_____(填“甲”或“乙”)。装置最后的烧杯中水的作用是___________________。 14. (8分)为了探究影响化学反应速率(即反应快慢)的因素，化学学习小组以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集氧气所需的时间。 （1）A组：探究催化剂种类对化学反应速率的影响 各取过氧化氢溶液于注射器(此时注射器中无气体)，在三支试管中分别加入二氧化锰、红砖粉末、氧化铜各，分别注入过氧化氢溶液进行如图实验，记录数据如下表： 试剂 二氧化锰 红砖粉末 氧化铜 时间 10 60 20 由此得出结论：二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出质疑，认需要再补充一个对比实验，才能证明红砖粉末有没有催化作用，其操作为___________________________________________________________________________。 （2）B组：探究过氧化氢溶液的浓度对化学反应速率的影响 甲同学：取10mL 5%过氧化氢溶液，加入0.5g氧化铜为催化剂，进行实验，记录时间T1。 乙同学：取10mL 2.5%过氧化氢溶液，加入0.5g氧化铜为催化剂，进行实验，记录时间T2。 实验结果T1_____T2(填“>”、“=”或“<”)。乙反应的符号表达式为_____________________。 结论：过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。 （3）反思 ①小聪同学认为，在上面的实验中还不能说明二氧化锰、氧化铜和红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，应补充实验证明这些物质在反应前后的_____________和_____________保持不变才行。 ②实验中使用注射器时，应_____(填“快速”或“缓慢”)推动注射器活塞加入过氧化氢溶液,理由是 _____________________________________。 15.（7分）三个实验小组同学分别利用不同的方法测定空气中氧气的含量 A组实验：利用红磷燃烧测定空气中氧气含量 图3是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置；图4是集气瓶内气压的变化情况。 （1）用酒精灯点燃燃烧匙中过量的红磷，写出该反应的符号表达式　 　。 （2）点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。下列有关图4的分析不正确的是　 　。 A．BC段气压增大的主要原因是燃烧时产生大量气体 B．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗且瓶内温度逐渐冷却 C．DE段气压增大的主要原因是打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶 D．若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图4基本一致 B组实验：加热铜粉测定空气中氧气含量 图5是铜粉与氧气加热后生成氧化铜实验装置： （3）实验的主要实验步骤如下： ①组装装置，检查装置的气密性； ②向试管中加入足量的铜粉，铜粉要足量的原因是　 　； ③点燃酒精灯，不停地抽拉注射器的活塞，充分反应后停止加热。 （4）若实验过程中没有不断推拉注射器，则可能导致测定的氧气的体积分数（填“偏大”、“偏小”、“不变”）　 　。 （5）装置中小气球的作用是　 　。 C组实验：用铁生锈原理测定空气中氧气含量 图6是利用铁粉生锈消耗空气中的氧气和水，测定空气中氧气含量实验，实验数据如表： 测量项目 实验前烧杯中水的体积 实验后烧杯中剩余水的体积 实验前集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 体积/mL 80.0 49.0 150.0 （6）根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数是　 　（计算结果精确到0.1%），相比较A组实验，该方法测定结果更精确。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $1-5 CCADB 6-10 CDCAD