3.2.3 酸碱中和滴定 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第3课时 酸碱中和滴定（1） 人教版 高二年级 选择性必修一 Z 教学目标： 重难点： 1、掌握中和滴定的原理 2、认识滴定管 3、能正确选择指示剂并能描述终点现象 中和滴定的原理及指示剂的选择 教学目标与重难点 思考1：现有一瓶标签有损的NaOH溶液，有没有办法知道它的浓度呢？ 沉淀法 加铝测量气体 蒸发结晶法 中和法 NaOH + HCl = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O n(H+)酸＝n(OH-)碱 即 c(H+)酸·V酸＝c(OH-)碱·V碱 酸碱中和滴定：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法 课堂引入 3 思考2：使用中和法测定NaOH溶液的浓度时，需要哪些数据？ c(H+)酸·V酸＝c(OH-)碱·V碱 已知准确浓度的酸溶液 参加反应的两种溶液的体积 c (OH—) = c (H+) V酸 V碱 已知0.1000mol/L 实验测定 量取 待测 标准溶液 20.00mL 25.00mL 思考3：试求NaOH溶液的浓度 0.0800mol/L 思考4：如何准确加入25.00mL的NaOH溶液？ 中和滴定原理 思考5：以下哪个仪器可以准确测量溶液体积？ 量筒 烧杯 容量瓶 滴定管 精确度：0.1mL 估读体积 配制溶液的仪器 仅有一根刻度线 精确度：0.01mL 中和滴定原理 ①标注温度、量程 ②“0”刻度线在上 ③最小刻度： 读数精确度： 底部有一段无刻度 0.1 mL 0.01mL 思考6：液面位于2.00mL刻度时，实际管内溶液是48.00mL吗？ 玻璃塞 带玻璃球的橡胶管 可装酸性溶液（除了HF）、强氧化性溶液 可装碱性溶液 使用前需要检漏 大于48.00mL 认识滴定管 滴定前读数为 mL 滴定后读数为 mL 液体加入了 mL 思考7：滴定前后滴定管中的液面如下 移液管（精度同滴定管） 准确取用固定体积的溶液 聚四氟乙烯滴定管（通用型） 36.10 20.46 15.64 认识滴定管 思考8：怎么判断反应是否恰好完全反应？ 酸碱指示剂 思考9：反应终点pH为7，但下列指示剂变色点都不是7，不会带来误差？ 选择指示剂 8 思考10：常温下，以0.1000mol/L的HCl溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/L的NaOH溶液，完成下表（已知半滴溶液的体积为0.02mL ） V(HCl)/mL 19.98 20.00 20.02 pH c(OH-) ＝ n(OH-) V总 0.1000mol/L×0.02mL (20.00＋19.98) mL = ＝5×10-5 mol/L 此时溶液中OH- 过量 pH=9.7 c(H+) ＝ n(H+) V总 0.1000mol/L×0.02mL (20.02＋20.00) mL = ＝5×10-5 mol/L pH=4.3 9.7 4.3 ①少加半滴盐酸时： 少加半滴 恰好反应 ②多加半滴盐酸时： 多加半滴 7.0 此时溶液中H+ 过量 选择指示剂 常温下，以0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液的pH如下 HCl(ml) 0.00 18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.32 22.00 40.00 溶液pH值 13 11.7 10.9 9.7 7.0 4.3 3.1 2.3 1.5 9.7 7.0 4.3 pH突变范围（一滴） 误差 = (测量值－理论值) / 理论值 -0.1% 0.1% 实验误差= （V实验(HCl)-V真实(HCl)）/V真实(HCl) = （19.98-20.00）/20.00 = - 0.1% ＜ 2% 误差允许内 指示剂变色点在突变范围内，误差可忽略不计，可将滴定终点看作是恰好完全反应的点 选择指示剂 10 思考11：结合下图为盐酸滴定NaOH溶液选择合适的指示剂，并描述终点现象 4.3 9.7 由浅红色变为无色 由蓝色变为紫色 石蕊一般不用做指示剂 由黄色变为橙色 石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显 选择指示剂 思考12：已知CH3COONa溶液呈碱性，用CH3COOH滴定NaOH应选用什么指示剂？ 思考13：已知NH4Cl溶液呈酸性，用盐酸滴定氨水应选用什么指示剂？ 需要选择在碱性环境变色的酚酞，由浅红色变为无色 需要选择在酸性环境变色的甲基橙，由黄色变为橙色 结论：终点溶液碱性用酚酞，终点溶液酸性用甲基橙 终点溶液中性，酚酞和甲基橙均可用 滴定曲线图 12 用0.1000 mol/L盐酸滴定20.00 mL未知的浓度的NaOH溶液 思考15：如何滴入半滴？ 滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，用锥形瓶内壁“刮”下半滴标准液 当滴入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复为原来的颜色，即达到终点 答题模板： 当滴入最后半滴×××溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不恢复原来颜色，说明达到滴定终点。 思考14：怎么判断反应是否恰好完全反应？ 选择指示剂 1、如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据图像所得结论正确的是 A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B.X的值为0.1 C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 D.X的值为0.001 A 滴定曲线图 2、25 ℃时，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是 A.曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂 B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙 C.电离常数Ka(乙)≈1.01×10−5 D.图像中的x>20.00 终点溶液显碱性，用酚酞 C 滴定曲线图 ①纵坐标 明确谁滴谁 ②起点 看出是强酸（碱）还是弱酸（碱） ③pH=7的中性点 滴定终点 CH+VH+=COH−VOH− 酸碱恰好按反应系数完全反应 如果是强酸强碱反应，则pH=7即为反应终点 如果有弱酸或弱碱，反应终点一定不等于7 ①碱滴酸 ②pH=1，强酸 滴定初始浓度为0.1mol/L的酸 NaCl：中性，用酚酞或甲基橙 CH3COONa溶液：碱性，用酚酞 NH4Cl溶液：酸性，用甲基橙 滴定曲线图 1、有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积（ ） A.大于40.0mL B.等于40.0mL C.小于40.0mL D.等于10.0mL A 2、下列说法正确的是（ ） A 需要用50.00mL 碱式滴定管 取出25.00mL 的高锰酸钾溶液 B 用盐酸滴定NaOH溶液，甲基橙作为指示剂，终点颜色变化：黄→橙色 C 酸碱中和反应的滴定终点，pH一定等于7 D 用标准盐酸滴定未知浓度氨水时（已知氯化铵为酸性），可以用酚酞作指示剂。 思考：如果用酚酞结果有什么影响？ 会提前达到滴定终点，氨水浓度偏小 B 课堂检测 3、25 ℃时，向20.00 mL浓度均为0.100 0 mol/L的三种酸HX、HY、HZ中分别加入浓度为0.100 0 mol/L的NaOH溶液，结果如图所示，下列说法正确的是( 　) A. 电离常数Ka(HY)=10-5 B. 酸性强弱：HX＞HY＞HZ C. HZ的电离方程式为HZ ⇌H++Z D. 若加入过程温度发生变化， 则V=40.00mL时Kw最大 A 课堂检测 $