3.2.3 酸碱中和滴定 同步课件-2026-2027学年人教版高二上学期化学选择性必修一

该高中化学课件聚焦“酸碱中和滴定”核心知识点，涵盖原理、操作、数据处理及误差分析。通过“未知浓度NaOH溶液测定”情境导入，衔接水电离和pH知识，搭建从离子反应原理到实验实践的学习支架。 其亮点在于融合科学探究与科学思维，以“左控右摇眼观色”操作口诀、半滴操作细节及终点判断答题模板强化规范操作，误差分析表格与数据处理实例培养证据推理能力。助力学生提升实验素养，为教师提供系统教学资源，提高课堂效率。

第2节 水电和pH 第三章 第3课时 酸碱中和滴定 【情境导入】 实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.100 mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？ 一、酸碱中和滴定原理 1.概念： 依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸) 的方法。 2、原理： H++OH-=H2O 恰好反应时： n(H+) = n(OH-) c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱  c(OH-) = V碱 c(H+)V酸 3、实验关键： (1)准确测量体积－参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断终点－选用合适的酸碱指示剂 一、酸碱中和滴定原理 (1)准确测量体积——滴定管 精密度： 0.01mL 酸式滴定管 碱式滴定管 标有量程、使用温度、刻度 酸性、 氧化性的试剂 碱性的试剂 尖嘴部分 无刻度 带玻璃活塞 带玻璃球的乳胶管 “0”刻度线在上方，最下面有一段无刻度 一、酸碱中和滴定原理 (2)准确判断终点——指示剂 方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂，通过颜色变化判断滴定终点 8.2 10 5 8 3.1 4.4 酚酞 石蕊 甲基橙 ⑶酸碱指示剂：加2滴，不多加（一般是有机弱酸或有机弱碱） ⑴滴定终点时颜色变化要明显，指示剂变色范围要窄(不用石蕊) ⑵指示剂变色范围尽量接近终点时溶液的pH。 指示剂的选择原则： 速记口诀：强酸弱碱甲基橙，强碱弱酸酚酞灵，强酸强碱二者行 P68 二、酸碱中和滴定步骤 1.滴定前的准备： 用0.100 0 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液 1)查： 检查滴定管活塞是否漏水。 2)洗： 用所要盛装的溶液__________遍 润洗2-3 4)装： 将溶液加入相应滴定管，使液面位于0刻度线以上2-3ml 6)记： 排除滴定管内气泡，使其充满溶液，调节液面处于____ 某一刻度 3)润： 5)排： 用_______________遍 蒸馏水洗涤2-3 记录滴定管的初始读数。 二、酸碱中和滴定步骤 1.滴定前的准备： 用0.100 0 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液 锥形瓶 ① 洗： 将量取好的待测的NaOH溶液加入到锥形瓶中 ③ 滴： 滴入2-3滴指示剂 ② 装： 用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗（可以不干燥）； 二、酸碱中和滴定步骤 2.滴定： 用0.100 0 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液 滴定过程中先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇。 左控右摇眼观色 使锥形瓶内壁接触滴定管的尖嘴，用锥形瓶内壁“刮”下半滴标准液。 0.1000mol/L 盐酸 20.00 mL 待测NaOH溶液 垫一张白纸 二、酸碱中和滴定步骤 3.终点判断： 当滴入最后半滴标准液，溶液由粉红色变无色，且在半分钟内不恢复原色。 答题模板 当滴入最后半滴×××溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不恢复原来颜色，说明达到终点。 用0.100 0 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液 二、酸碱中和滴定步骤 4.数据处理： 用0.100 0 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液 为减少实验误差，重复实验2～3次，求所用标准液体积的平均值 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.21 26.21 第二次 25.00 1.66 30.46 28.80 第三次 25.00 0.12 26.31 26.19 数据偏差较大舍去 C测(NaOH)= c(HCl) ·V1[HCl(aq)] V[NaOH(aq)] 25.00×10-3 L 0.1000 mol/L×26.20×10-3 L ＝ ＝0.1048mol/L 二、酸碱中和滴定步骤 5.滴定曲线绘制： 开始时由于待测液的浓度较大，加入少量的标准液对其pH影响不大。当接近滴定终点(pH=7)时，很少量(0.04mL，约一滴)的碱或酸就会引起溶液pH突变。 V (盐酸) 0.00 15.00 19.50 19.98 20.00 20.02 20.50 25.00 40.00 pH 13.00 12.15 11.10 9.70 7.00 4.30 2.91 1.95 1.48 少加半滴 多加半滴 注意：滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不一定是酸、碱的反应终点。通常有一定误差(允许误差)。 强酸与强碱的中和滴定 三、误差分析 1.决定误差原因： C(待测)= C(标准)×V(标准) V(待测) 已知 已知 读数 结论：V(标)偏大，结果偏大； V(标)偏小，结果偏小。 可能出现的误差 C待测液 洗涤 未用标准液润洗滴定管 未用待测液润洗滴定管 用待测液润洗锥形瓶 滴定 过程 酸式滴定管未检漏，滴定过程中漏液 滴定过程摇动锥形瓶使待测液溅出 气泡 处理 装标准液的滴定管尖嘴处有气泡,滴定结束气泡消失 装待测液的滴定管尖嘴处有气泡,滴定结束气泡消失。 观察 视线 滴定前仰视，滴定后俯视 滴定前俯视，滴定后仰视 终点 判断 终点判断过早，半分钟颜色又褪去 终点判断过迟 C待测＝ C标准V标准 V待测 V标准 C待测 V标准 C待测 V标准 C待测 V标准 C待测 V标准 C待测 V标准 C待测 V标准 C待测 V标准 C待测 V标准 C待测 V标准 C待测 V标准 C待测 三、误差分析 【课堂总结】 酸碱中和滴定实验 酸碱中和滴定的概念和原理 滴定管使用 指示剂 滴定操作 数据处理 c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱 左控右摇眼观色 尽可能靠近滴定终点 终点判断 最后半滴，颜色变化，半分钟不复色 检→洗→装→排→记 酸碱中和滴定 误差分析 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $