3.2.2 pH的计算课件2026-2027学年上学期高二化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第2课时 pH的计算 人教版 高二年级 选择性必修一 Z 1、学会溶液的pH的简单计算 2、了解溶液稀释时pH的变化规律，学会计算各类混合溶液的pH 教学目标： 重难点： pH的计算和混合溶液pH的变化规律 常用值 lg2=0.3 lg3=0.5 lg5=0.7 10a 10b =10a-b 10a ×10b =10a+b 常用变形式 教学目标与重难点 2、pH=3的盐酸中c(H+) 为多少？0.05mol/L H2SO4溶液的pH为？c(OH-)为？ 3、将0.4gNaOH固体溶于水，得到1L溶液，c(OH-)为？pH为？ pH=﹣lgc(H+) 1 12 c(H+)=0.001mol/L c(OH-)= 10-13mol/L c(OH-)= 0.01mol/L 1、25℃时，c(H+)为1×10-12mol/L的溶液显什么性？ 碱性，c(OH-)= 0.01mol/L，c(OH-)> c(H+) 以下练习均为常温条件 单一溶液的pH计算 4、将pH＝2的盐酸和pH＝4的盐酸按体积比1:10混合后，溶液中c(H+) 为？pH为？ 3 溶液为酸性，算c混(H＋)，再算pH c(H＋)混 = c1(H＋)V1+c2(H＋)V2 V1+V2 5、将200 mL 5×10-3 mol·L-1 NaOH溶液与100 mL 2×10-2 mol·L-1 NaOH溶液混合(忽略体积变化)。 (1)混合后溶液的c(OH-) (2)混合后溶液的pH是 溶液为碱性，先算c混(OH-) ，再用KW求出c混(H+)，最后求pH 1.0×10-2 mol·L-1 　 　12　 c(OH-)混 = c1(OH-)V1+c2(OH-)V2 V1+V2 c(H+)=0.001mol/L 混合溶液pH的计算 6、pH=12的NaOH与pH=2的硫酸： ①等体积混合后的pH为？ ②按体积比9:11混合后pH为？ ③按体积比11:9混合后pH为？ pH=7 先计算酸溶液中n(H+)和碱溶液中n(OH-)，酸多算c混(H＋)，碱多算c混(OH-) ，换算为pH pH=3 pH=11 混合溶液pH的计算 7、分别判断下列溶液等体积混合后的酸碱性（常温） ①pH=2的盐酸与 pH=12的氢氧化钠溶液 中 ②pH=3的盐酸与 pH=12的氢氧化钠溶液 碱 ③pH=2的盐酸与 pH=10的氢氧化钠溶液 酸 常温下，等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合 若pH1 + pH2=14，则溶液呈　　性，pH　=　7； 若pH1 + pH2>14，则溶液呈　　性，pH　>　7； 若pH1 + pH2<14，则溶液呈　　性，pH　<　7。 中 碱 酸 思考：如果是100℃时，强酸强碱溶液等体积混合后又有什么规律呢？ 混合溶液pH的计算 课堂小结 4、60 mL 0.5 mol/L NaOH溶液与40 mL 0.4 mol/L 硫酸混合后，溶液的pH＝_____。 1.7 5、100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1L与pH＝1的硫酸溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH为6，则V1:V2为 1 : 10 1、常温下，pH均为2的稀盐酸与稀硫酸等体积混合后，pH= 2、常温下，pH均为3的稀盐酸与醋酸等体积混合后，pH= 3、常温下，将pH=8和pH=10的两种强碱溶液等体积混合，溶液pH= 2 3 9.7 课堂检测 思考1：常温时将浓度分别为10-2 mol/L 和10-5 mol/L 盐酸稀释1000倍，pH如何变化？ 强酸加水稀释 10n 倍，则pH增大n，但最终仍是酸性 10-2 mol/L HCl稀释1000倍，pH_________ 10-5 mol/L HCl稀释1000倍，pH______________ 思考2：常温时将10-5 mol/L 盐酸稀释1000倍后，c(H+):c(Cl-)= 10:1 思考3：常温时将pH为2的盐酸和醋酸不断稀释，试画出稀释时溶液pH的变化图 盐酸 强酸 醋酸 弱酸 7 2 pH VH2O/mL 0 弱酸越稀越电离，加水稀释 10n 倍，pH变化小于 n 由2变为5 由5变到约为7 溶液的稀释 思考4：常温时将浓度分别为10-2 mol/L 和10-5 mol/L NaOH(aq)稀释1000倍，pH如何变化？ 强碱加水稀释 10n 倍，则pH减小n，但最终仍是碱性 10-2 mol/L NaOH(aq)稀释1000倍，pH___________ 10-5 mol/L NaOH(aq)稀释1000倍，pH______________ 由12变为9 思考5：常温时将pH为12的NaOH(aq)和氨水不断稀释，试画出稀释时溶液pH的变化图 由9变到约为7 NaOH(aq) 强碱 氨水 弱碱 12 7 pH VH2O/mL 0 弱碱越稀越电离，加水稀释 10n 倍，pH变化小于 n 溶液的稀释 思考6：常温下，相同总浓度的两种一元酸和两种一元碱各自稀释图如下，其中酸性（碱性）更强的是? 7 0 pH VH2O/mL 13 HA HB XOH YOH 碱性更强 1 酸性更强 变化幅度越小，酸（碱）性越弱 思考7：某同学认为YOH为强碱，XOH为弱碱，你同意吗？ 只能说明XOH为弱碱 思考8：若已知初始浓度为0.1mol/L呢？ 说明YOH为强碱，HA为强酸 可通过图像起点分析酸(碱)的电离程度来判断酸碱性强弱 溶液的稀释 1.pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图 2.浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图 稀释相同倍数，强酸（碱）的pH变化幅度大于弱酸（碱） 课堂小结 1、计算下列溶液的pH(常温) (1) pH＝2的盐酸加水稀释10倍，其pH为________。 (2) pH＝2的CH3COOH加水稀释10倍，其pH范围为____________。 (3) pH＝11的NaOH溶液加水稀释10倍，其pH为________。 (4) pH＝11的NH3·H2O加水稀释10倍，其pH范围为____________。 3 2<pH<3 10 10<pH<11 2、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 （ ） A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX B 课堂检测 3、常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时， 消耗同浓度盐酸的体积V(X) > V(Y) D.若9<a<11，则X、Y都是弱碱 D X Y 11 a pH VH2O/mL 0 课堂检测 弱 更弱 4、某温度下，Ka(HA)＝5.0×10−4，Ka(HB)＝1.6×10−5。现有体积均为V0的pH＝a的两种酸溶液，加水稀释至体积为V，两种溶液的pH随lg(V/V0)的变化如图所示。下列叙述正确的是 A.曲线Ⅱ代表HB B.a点时，两溶液水的电离程度相同 C.由c点到d点，溶液中 增大(X代表A或B) D.分别取b点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和， 恰好中和时消耗NaOH溶液的体积一样多 B c(HB)>c(HA) c(HX)·c(OH−) c(X−) 曲线Ⅰ b a pH lg 0 曲线Ⅱ · · · c d HA HB 课堂检测 常温下，pH均为3的稀盐酸与醋酸等体积混合后，pH= 3 思考1：将pH=3的稀盐酸加到pH=3的醋酸当中，醋酸的电离平衡是否移动？ 醋酸的电离是否受到抑制？ 思考2：若要抑制pH=3的醋酸的电离，对所酸的pH有何要求？ 没有移动，未受抑制 pH<3 结论：酸性越强，对醋酸的电离抑制效果越强 思考3：加入等体积pH=1和pH=1的稀盐酸，哪个对醋酸的电离抑制效果更强？ pH=1的稀盐酸抑制效果更强 深度思考 C 深度思考 $