3.2.2 溶液的酸碱性与pH-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（人教版）

该高中化学课件聚焦溶液酸碱性与pH，涵盖酸碱性判断、pH测定及计算、溶液稀释等核心内容。从水的电离平衡切入，衔接离子反应与平衡知识，搭建从基础概念到综合应用的学习支架。 其亮点在于通过易错点分析（如温度对pH的影响）、真实情境题（行星“水世界”）及实验操作规范（pH试纸使用），培养学生科学思维与探究能力。采用题组训练结合方法技巧总结（如“凑K法”），助力学生深化理解，教师可高效开展分层教学。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 第二节 水的电离和溶液的pH 基础过关练 第2课时　溶液的酸碱性与pH 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　溶液酸碱性的判断 1.[2026黑龙江哈尔滨三中期中]下列溶液一定呈中性的是 ( ) A.由等体积、等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液混合后所形成的溶液 B.c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液 C.pH=7的溶液 D.0.02 mol·L-1的盐酸和0.02 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后形成的溶液 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　等体积、等浓度的硫酸和NaOH溶液混合后,H+过量,溶液呈酸性,A错误;温度不确定,c(H+)=1.0× 10-7 mol·L-1、pH=7的溶液不一定呈中性,B、C错误;等浓度、等体积的盐酸和NaOH溶液混合后,二者完 全反应,溶液呈中性,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[易错题][2026河北石家庄三十八中期中]我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可 思议的“水世界”,引起了全球科学界的轰动。下列有关水溶液的说法不正确的是( ) A.pH>7的溶液不一定显碱性 B.c(H+)= 的溶液一定显中性 C.水电离出的c(H+)=10-7 mol/L的溶液一定显中性 D.含等物质的量NaOH和H2SO4的溶液混合,水的电离程度比纯水小 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　常温下pH=7的溶液显中性,温度低于常温时,中性溶液的pH可能大于7,A正确;溶液中c(H+)·c(OH-) =KW,c(H+)= 的溶液中c(H+)=c(OH-),溶液一定显中性,B正确;__________________________________ _______________________________________________________(易错点),C错误;含等物质的量NaOH和 H2SO4的溶液混合,H2SO4有剩余,抑制水的电离,水的电离程度比纯水小,D正确。 度,KW未知,不能比较c(H+)、c(OH-)的大小,该溶液不一定显中性 水电离出的c(H+)=10-7 mol/L,未说明温 方法技巧　　溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小,溶液显中性的依据有溶液中的c(H+)= c(OH-)、溶液中c(H+)= 、pH=pOH。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　溶液pH的测定 3.[2026河南洛阳强基联盟联考]化学实验中会使用到多种试纸,下列有关试纸的使用,说法正确的是      ( ) A.用干燥pH试纸测定氯水的pH B.将pH试纸直接伸入待测液中,测其pH C.用湿润的pH试纸测定盐酸的pH D.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　氯水中的HClO有漂白性,用干燥pH试纸无法准确测其pH,A错误;pH试纸直接浸入待测液会污染 溶液,B错误;用湿润的pH试纸测定盐酸的pH会稀释盐酸,导致盐酸pH测量值偏高,C错误;氨气能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝,可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2026北京部分区开学考]某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列说法正确的是 ( ) A.可用干燥pH试纸测定白醋的pH B.可用干燥pH试纸测定二氧化碳气体的pH C.可用干燥pH试纸测定98%的浓硫酸的pH D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在湿润的pH试纸上,测量的pH一定偏低 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　白醋是酸性液体,可用干燥pH试纸测其pH,A正确;CO2为气体,无法直接用干燥pH试纸测定其pH, B错误;98%的浓H2SO4具有强脱水性,能使pH试纸碳化,无法测定其pH,C错误;用湿润的pH试纸测定溶液 的pH不一定偏低,如用湿润的pH试纸测定NaCl溶液的pH,测定结果不变,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 题组三　与pH有关的计算 5.[教材习题改编]常温下,10 mL 0.1 mol·L-1 HNO3溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合(忽略溶液 混合时体积的变化),混合溶液的pH等于 ( ) A.13　　　　B.11　　　　C.7　　　　D.1 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　10 mL 0.1 mol·L-1 HNO3溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合,碱过量,混合溶液中c(OH-)=   mol·L-1=0.1 mol·L-1,c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1,混合溶液的pH=-lgc(H+)=-lg(1.0× 10-13)=13,故选A。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2026湖北十堰八校教联体联考]现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL,下列操作(忽略混合后溶液的 体积变化)能使溶液的pH变成2的是 ( ) A.加入10 mL 0.08 mol·L-1的NaOH溶液 B.加入100 mL水进行稀释 C.加水稀释成1 L D.加入10 mL pH=3的盐酸 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　10 mL pH=1的强酸溶液中n(H+)=0.001 mol。10 mL 0.08 mol·L-1的NaOH溶液中n(NaOH)=0.000 8 mol,中和后剩余n(H+)=0.000 2 mol,溶液总体积为20 mL,c(H+)=0.01 mol·L-1,则溶液pH=2,A项正确;稀释 后溶液体积为110 mL,c(H+)<0.01 mol·L-1,溶液pH>2,B项错误;加水稀释成1 L时c(H+)= =0.001 mol·L-1,pH=3,C项错误;加入10 mL pH=3的盐酸后溶液中c(H+)= = 0.050 5 mol·L-1,pH≈1.3,D项错误。 第1讲　描述运动的基本概念 7.[2026北京第二中学期中]25 ℃时,下列说法错误的是 ( ) A.pH=11的氨水中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11 mol·L-1 B.0.01 mol·L-1的某一元酸溶液的pH≥2 C.将0.1 mol·L-1的某酸溶液加水稀释至pH=4,所得溶液中c(OH-)=1×10-10 mol·L-1 D.pH=2的一元酸HA溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,一定能恰好中和 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　pH=11的氨水中c(H+)=1×10-11 mol·L-1,则c水(OH-)=1×10-11 mol·L-1,A正确;若该一元酸为强酸,pH=2, 若为弱酸,pH>2,B正确;pH=4的溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1,则c(OH-)=1×10-10 mol·L-1,C正确;若HA为强酸, 则能恰好中和,若HA为弱酸,则酸有剩余,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 8.[2025安徽安庆一中月考]下列说法正确的是(忽略溶液混合时体积的变化)( ) A.常温下1 mL pH=8的NaOH溶液加水至100 mL,pH为6 B.常温下0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH为1 C.某温度下KW=1×10-13,溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1,则该溶液的pH为11或3 D.常温下,若将pH=3的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　常温下,碱溶液加水稀释,pH只能无限接近7但不能等于或小于7,A错误。醋酸是弱酸,部分电离, 该溶液中c(H+)小于0.1 mol·L-1,则常温下0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH>1,B错误。若溶液呈碱性,溶液 中的H+全部来自水的电离,溶液pH=-lg10-11=11;若溶液呈酸性,溶液中的OH-全部来自水的电离,故溶液 中c(OH-)=10-11 mol·L-1,题述温度下KW=1×10-13,则c(H+)=10-2 mol·L-1,溶液pH=-lg10-2=2,C错误。常温下,pH =3的H2SO4溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3 mol·L-1,二者等体积混合恰好完全 中和,溶液呈中性,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 第二节 水的电离和溶液的pH 能力提升练 第2课时　溶液的酸碱性与pH 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　溶液稀释问题的分析 1.[2026山东菏泽鄄城第一中学月考]常温下,下列有关说法中正确的是 ( ) A.将pH=13的氨水加水稀释至100倍,所得溶液的pH=11 B.向0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中加足量的水稀释,溶液的pH可能大于7 C.pH=2的H3PO4溶液加水稀释过程中,溶液中 增大 D.将pH=2的盐酸与醋酸各1 mL分别加水稀释至100 mL,所得醋酸的pH更大 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　稀释促进NH3·H2O电离,则所得溶液的pH>11,A错误;向0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中加足量的水稀释, 溶液始终呈酸性,其pH不可能大于7,B错误;pH=2的H3PO4溶液加水稀释,c(H+)减小,Ka3= ×c(H+), 温度不变,Ka3不变,则 增大,C正确;pH=2的盐酸与醋酸各1 mL分别加水稀释至100 mL,所得盐酸 的pH=4,而加水稀释促进CH3COOH电离,所得醋酸的pH<4,D错误。 方法技巧　    (1)分析粒子浓度比值变化时,一般转化为粒子的物质的量的比值,会更直观。 (2)分析粒子浓度比值变化时,一般要考虑“凑K法”,将其转化成只有一个变量的表达式来分析,会更直 观。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026广东广州铁一中学月考]常温下,浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HA、HB溶液分别加水稀释 至体积为V。稀释过程中,pH与lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 ( ) 　C     A.pH随lg 的变化始终满足直线关系 B.溶液中水的电离程度:a>b>c C.该温度下,Ka(HB)≈10-6 D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加同浓度NaOH溶液至 恰好中和,HA消耗NaOH溶液体积大 第1讲　描述运动的基本概念 解析       分别向稀释前HA、HB溶液中滴加同浓度NaOH溶液至恰好中和,二者消耗NaOH溶液体积一样多,D错 误。 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒　　当稀释酸(或碱)时,溶液中的c(H+)[或c(OH-)]降低,对水的电离程度的抑制作用减弱,水的 电离程度增大。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　溶液pH的综合计算 3.[2026湖北荆州中学检测]某温度下,重水(D2O)的离子积KW=1.6×10-15,规定pD=-lg c(D+)。下列说法错 误的是( ) A.重水是极弱的电解质,将NaOD加入重水中(温度不变),重水的电离程度增大 B.该温度下,重水的pD=8-2lg2 C.该温度下,2 L含0.01 mol D2SO4的溶液,其pD=2 D.该温度下,在100 mL 0.4 mol·L-1 DCl溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1 NaOD溶液,充分反应后溶液的pD= 1(忽略混合时溶液体积的变化) 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　重水是极弱的电解质,存在电离平衡:D2O  OD-+D+,加入NaOD,溶液中OD-浓度增大,重水电离 平衡逆向移动,重水的电离程度减小,A错误;重水(D2O)的离子积KW=1.6×10-15,则c(D+)=c(OD-)=4×10-8 mol ·L-1,pD=-lg c(D+)=-lg(4×10-8)=8-2lg2,B正确;2 L含0.01 mol D2SO4的溶液中c(D+)=0.01 mol·L-1,pD=-lg0.01= 2,C正确;100 mL 0.4 mol·L-1 DCl溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1 NaOD溶液,DCl过量,c(D+)=  =0.1 mol·L-1,则pD=1,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2026黑龙江大庆实验中学月考]常温下,水电离出的c(H+)均为1×10-11 mol·L-1的4种溶液:①HCl溶液; ②CH3COOH溶液;③NaOH溶液;④氨水。下列有关上述溶液的比较中,正确的是 ( ) A.等体积的①、②、③分别与足量铝粉反应,生成H2的量②最少 B.②、③等体积混合后,溶液的pH>7 C.向等体积的4种溶液中分别加水稀释至100倍后,溶液的pH:④>③>①>② D.①、④混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积:④>① 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　常温下,____________________________________________________________________________ __________(破题关键)。等体积的①、②、③中,溶质物质的量:②>①=③,根据关系式2Al~6HCl(6CH3 COOH)~3H2、2Al~2NaOH~3H2,可知与足量铝粉反应,生成H2的量①最少,A错误;②、③等体积混合充 分反应后,醋酸过量溶液显酸性,pH<7,B错误;等体积的4种溶液都加水稀释至100倍后,④的pH>9,③的 pH=9,①的pH=5,②的pH<5,则稀释后溶液pH:④>③>①>②,C正确;①、④等体积混合充分反应后,溶液 呈碱性,若溶液呈中性,则消耗溶液的体积:④<①,D错误。 水的pH=11 由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1,则HCl溶液、CH3COOH溶液的pH=3,NaOH溶液、氨 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2026广东广州科学城中学期中]请回答下列问题: (1)某温度下,某水溶液中的c(H+)=10y mol·L-1,c(OH-)=10x mol·L-1,x和y的关系如图所示。 ①该温度下,若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1,则由水电离产生的c(H+)=____________mol·L-1。 ②该温度下,将pH=12的Ba(OH)2溶液V1 L与1×10-3 mol·L-1的NaHSO4溶液V2 L混合(忽略混合时溶液体积 变化),若溶液混合后BaSO4恰好沉淀完全,则混合后溶液的pH为_________。(已知lg3≈0.5) 　11.5     　2×10-12     第1讲　描述运动的基本概念 (2)25 ℃时,将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液的体积比为_________。 (3)100 ℃时(KW=1×10-12),pH=2的盐酸和pH=11的NaOH溶液按体积比9∶1混合,混合溶液的pH=______。 (4)25 ℃时,将一小块金属钠投入100 mL水中,收集到气体的体积为1.12 L(已换算为标准状况下),忽略其 他因素,此时溶液体积仍为100 mL,反应后溶液的pH=_______。 　14     　9     　10∶1     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)①该温度下,KW=1×10-15,若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1,则由水电离产生的c水(H+)=c水(OH-)=  =  mol·L-1=2×10-12 mol·L-1。②由题意可知,Ba(OH)2溶液中c(OH-)、NaHSO4溶液中c(H+)都是 1×10-3 mol·L-1,而c[Ba(OH)2]=5×10-4 mol·L-1,根据溶液混合后BaSO4恰好沉淀完全,可知发生反应的化学 方程式为Ba(OH)2+NaHSO4  BaSO4↓+NaOH+H2O,则V1=2V2,混合后c(OH-)=  mol·L-1 =  mol·L-1= ×10-3 mol·L-1,c(H+)=  mol·L-1=3×10-12 mol·L-1,pH=12-lg3≈11.5。(2) 混合溶液的pH=7,说明Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应,设Ba(OH)2、H2SO4溶液的体积分别为V1 L、V2 L, 10-5×V1=10-4×V2,解得V1∶V2=10∶1。(3)100 ℃时,pH=2的盐酸中c(H+)=0.01 mol·L-1,pH=11的NaOH溶液 中c(OH-)=0.1 mol·L-1,盐酸和NaOH溶液按体积比9∶1混合,充分反应后NaOH过量,设盐酸和NaOH溶液 的体积分别为9 L、1 L,则混合后溶液中c(OH-)= =10-3 mol·L-1,则c(H+)= 第1讲　描述运动的基本概念 10-9 mol·L-1,此时溶液的pH=9。(4)根据反应2Na+2H2O  2NaOH+H2↑可知,n(NaOH)=2n(H2)=2×  =0.1 mol,反应后溶液中c(OH-)= =1 mol·L-1,则溶液中c(H+)=10-14 mol·L-1,溶液的pH= 14。 第1讲　描述运动的基本概念 $