衡阳市衡州高级中学高二年级上学期一调考试化学试题

衡阳市衡州高级中学 HENG ZHOUSENIORHIGHSCHOOL 与其临渊羡 2026-2027学年上学期一调考试 高二年级化学试题 命题人：王湘琼审核人：王湘琼 测试日期：9月24日 1.本试卷分第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共计100分，考试时间75分钟： 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上： 3.回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效： 4.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的原子量：H-1C-120-16N-14C1-35.5Cu-64 第缸卷（选择题48分) 1.对于反应：CaC0,+2HCl=CaCl,+H,O+C0,个，下列判断错误的是（) A.用HCI和CaCl2表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B.用单位时间内CCl,浓度的增加来表示其化学反应速率 C.可以用单位时间收集到CO,的体积来表示该反应的化学反应速率 D.不能用CCO3的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用H,O来表示 2.化学与生产生活密切相关。下列做法的目的属于减小化学反应速率且对人类有益的是 () A.合成氨使用催化剂 B.厨房师傅做馒头时添加膨松剂 C.医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.实验室新制氯水经光照后颜色变浅 第1页共4页 鱼，不如退而结网。 A卷 B.夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C.工业合成氨采用高温条件 D.重铭酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 4反应H@H,@一21Hg)的平衡常影为K:反应：He=,(e)+园的平 衡常数为K2,上述反应的平衡常数为同温度下的测定值，则K、K,的关系为() 1 A.K=K2 B.K,=K2 C.K=K3 D.K=Ki 5.对于反应：4NH(g)+50,(g)=4NO(g)+6H,O(g),下列为四种不同情况下测得的反 应速率，其中能表明该反应进行最快的是() A.v(2)=0.4mol.L.min- B.V(NH)=0.2mol.L1.s C.v(H,O)=0.25mol.Ls- D.v(NO)=0.15mol.L-.s 6.化学反应4A(S+3B(g)三2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6molL1,对此反应 速率的表示正确的是() A.用A表示的反应速率是0.4mol.L1.min1 B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C.2min末的反应速率用B表示是0.3molL1min1 D.2in内，v正(B)和'(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 7.一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应H(g)+I(g)一2Ⅲ(g),下列说法中，能说明 该反应一定达到化学平衡状态的是() A.混合气体的密度保持不变 B.H2、I2、Ⅱ的浓度之比为1：1：2 C.消耗2molⅡ的同时消耗1molI, D.容器内压强保持不变 高二年级化学试卷A卷 衡阳市衡州高级中学 HENG ZHOUSENIORHIGHSCHOOL 与其临渊羡鱼 8.扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。 染料制备 厂传统工艺：常温H,还原靛蓝(7-15天) L现代工艺：常温连二硫酸钠做还原剂(30分钟) 织物退浆 传统工艺：常温浸泡（数天） L现代工艺：常温加入淀粉酶（几分钟） 织物染色 常温浸泡（数小时，上色效果差） 煮沸（几分钟，上色效果佳） 下列推论错误的是( A.制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B.退浆环节：催化剂大幅度加快化学反应速率 C.退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性 D.染色环节：升高体系温度加快化学反应速率 9.对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是() A.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B.压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C.使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 10.对于反应A(g)+B(g)+C(g)=2D(g)△H>0,下列图象正确的是() B A个 的 的转化率 600℃ 物质 400℃ 400C 200℃ A 量 200℃ B 0 时间 压强 本 A 的 质 1.01×10Pa 转化 1.01×10Pa C. 1.01×10Pa 率 1.01×108Pa 量 D 1.01×10Pa 1.01×10Pa 数 温度 温度 第2页共4页高 ,不如退而结网。 A卷 11.改变反应容器体积使压强变化，但下列化学反应的平衡不发生移动的是() A.Fe03(s)+3C0(g)=2Fe6)t3C02g) B.N2(g)+3H(g)=2NH(g) C.2S02(g)+02(g)=2S03(g) D.C(s)+C02(g)=2C0g) 12.自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是() A.冰在室温下自动融化成水，这是熵增的反应 B.25C、1.01×10Pa时，2N,05(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵减反应 C.△H>0、△S<0的反应在任何温度下都不能自发进行 D.可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，△H一定小于零 13.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g+O3(g一NOs(g)十O(g),若反应在 恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是() 个能量 NO,平衡转化率 C%个 2NO,(g)+O;(g) N,O;(g)+O2(g) 反应过程 时间 时间 图1 图2 图3 图4 A.图1可知，升高温度，平衡常数增大 B.图2可表示：温度T>T1,且纵坐标为NO2的百分含量 C.图3中时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动 D.图4表示NO2平衡转化率随x的浓度变化，则x可能为O3 14.某温度下，对可逆反应：2X(g)+Y(g)≠Z(g)+W(S)△H>0,下列叙述正确的是() A.加入少量W,逆反应速率增大 B.平衡后加入X,上述反应的平衡常数增大 C.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.压强不变，充入Ar,反应速率减小；体积不变，充入Ar,反应速率不变 年级化学试卷A卷 衡阳市衡州高级中学 HENG ZHOUSENIORHIGHSCHOOL 与其临渊羡 15.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xM(g)+yB(g)一zR(g)。平衡时测得M 的浓度为0.40ol·L1。保持温度不变，将容器的容积扩大至原来的两倍，重新达到平 衡时，测得M的浓度为0.25mol·L1。下列说法错误的是() A.X+y<Z B.平衡向逆反应方向移动 C.平衡常数保持不变 D.R的体积分数减小 16.下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是() A.合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率 B,合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 C.增大N,浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率 D.合成氨选择压强越高越好，可以加快反应速率，并提高转化率 第Ⅱ卷（非选择题52分) 17.(12分)在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合， 发生如下反应：2L(g)+3Mg)=xQ(g)+3R(g),10s末，生成2.4olR,并测得Q的浓度 为0.4moL1。计算： (1)10s末L的物质的量浓度为 (2)前10s内用M表示的化学反应速率为 (3)化学方程式中x值为 (4)L(g)的转化率为 (5)在恒温恒容条件下，往容器中加入1o1氦气，反应速率 (填增大”、“减小” 或“不变”，下同)。 (6)在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率 18.（14分)C02催化加氢制甲醇(CH3O田是实现碳达峰、碳中和的途径之一，反应为 C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H0(g)△H=-49.0kJ·mol1。回答下列问题： (1)在恒温恒容的密闭容器中，将C0(g)和H(g)按照体积比1：3充入密闭容器中，表 第3页共4页高 鱼，不如退而结网。 A卷 明该反应已达到平衡状态的是 (填字母，下同)。 A.混合气体密度不随时间变化 B.气体总压强不随时间变化 C.每消耗1molC02的同时有3molH2生成 D.反应速率：v(H2)=3v(CHOH) (2)有利于提高C02平衡转化率的措施有 A.升温 B.加压 C.增大CO3和H2的初始投料比 D.及时液化分离出甲醇 (3)下列说法不正确的是 0 A.使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，提高反应物的平衡转化率 B.其他条件不变时，若扩大容器容积，正、逆反应速率均减小，平衡不移动 C.其他条件不变，平衡后及时分离出甲醇，可提高CH3OH的产率 D.降低温度，反应的平衡常数增大 (4)一定温度下，向2L容器中充入1molC02和3molH2 A/mol 发生上述反应，测得CO2(g)、CH3OH(g)和HO(g)的物质 1.00 CHOH(gλHO(g) 的量随时间的变化如图所示： 0.75 0.50 ①0~10minm内，用H2表示的平均反应速率为 C0,(g) 0.25 mol L.min1。 0 福 10 t/min ②从反应开始到平衡时，C02的转化率为 ③该温度下，此反应的平衡常数= ④温度不变，若向1L密闭容器中充入1.0molC02(g)、3.0nolH(g)、1.0 mol CH3OH(g 和2.0 nol H2O(g),则此时v(正)】 (填><”或=)（逆）。 19.（10分)在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究的热点。 根据所学知识，回答下列问题： I.C0和水通过催化转化可以生成甲酸，有利于碳中和。其主要反应如下： ①C0(g)+HO(g)÷HCOOH(g) △H=-10.5 kJ.mol1 ②C0(g)+H0(g)÷C02(g)+H2(g)△H=a kJmol1 ③C02(g)+H2(g)÷HCOOH(g) △H=+30.9 kJ-mol-1 二年级化学试卷A卷 衡阳市衡州高级中学 HENG ZHOUSENIORHIGHSCHOOL 与其临渊羡鱼 (1)= 已知反应②的△S<0,则反应②自发进行的条件是 (填标号，下 同)。 A.高压 B.低压 C.高温 D.低温 (2)在温度恒为TK的恒容密闭容器中充入1molC0(g)、2molH0(g),发生上述 反应①和②，经过10in,容器内反应达到平衡状态。下列图像正确且能说明反应达到 平衡状态的是 个气体压强 焓变 反应② B. 反应① 时间 时间 气体密度 平均相对分子质量 C D 时间 时间 Ⅱ.CO2加氢还原可制备CHOH,发生的反应为CO2(g)+3H2(g)≥CHOH(g)+ H0(g)△HK0,同时还有副反应C02(g)+H2(g)≥C0(g)+H0（g)发生。一 定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molC02和2ol,发生上述两反应。 反应过程中CO2转化率（反应相同时间）随温度变化随时间变化分别如图1所示。 4C02转化率 b(T3,70%) TTT4 →温度/K 图1 (3)图1中C02转化率在b点后呈现减小的变化趋势， 其原因是 (4)在TK温度下，达到平衡时，容器中HO(g)的浓度为 molL1。 第4页共4页高二 ,不如退而结网。 A卷 20.(16分)I.将打磨后的锌片放入锥形瓶中，再将注射器中的稀硫酸压入锥形瓶中，通过 压强传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系，如图所示。 ↑压强Pa 稀硫酸 压强传感器 2345 锌片 连接电路0 时间s (1)图中ab、bc、cd三段中，产生氢气最快的为 段，解释这段产生氢气 最快的原因： (2)图中cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是 (3)为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，该小组事先在稀硫酸中加入等 体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是 (填字母)。 A.蒸馏水 B.K,SO4溶液 C.KNO,溶液 D.CSO,溶液 I.在硫酸工业中，在VO,做催化剂的作用下通过下列反应使$O2氧化为 S03:2S02(g)+02(g)、2S03(g)△H=-196.6 kJ.mol1。其实验数据如下： 不同压强下$0，的平衡转化率 温度 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450°C 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550C 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 (4)反应应选用的最佳温度为 应选用的最佳压强为 (5)在实际生产中欲使$O,的平衡转化率提高，同时提高SO,的产率，适宜采取的措施 有 (6)尾气中的$0，必须回收，原因是 年级化学试卷A卷高二年级一调考试化学答案 2 3 4 5 6 7 8 D C D B B C 9 10 11 12 13 14 15 16 D B A c D D A A 17、(1)0.2mo/L (2)0.12mol/Ls) (3)1 (4)80% (5)不变 (6)减小 18、(1)BC (2)BD (3)AB (4)0.1125 75% 成21 19、(1)41.4(2分) D (2)AD (3)升高温度，主反应平衡逆向移动且主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度 (4)0.35 20、(1)ab b段反应物硫酸浓度高，且反应放热，温度升高，所以氢气生成速率最快 (2)cd段反应已结束，容器内热量逐渐散失，根据PV=RT,温度降低，容器内压强逐渐减小 (3)AB (4)450℃ 0.1MPa (5)通入适当过量的O2或及时分离出SO? (6)防止污染空气循环利用，提高原料利用率