湖南省长沙市2026-2027学年高二上学期第一次月考化学自测练习卷02（范围：必修一二、选必一1-2单元）

湖南省长沙市2026-2027学年高二上学期第一次月考自测卷02 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C B B C D D D D 题号 11 12 13 14 答案 D C A C 1．B 【详解】A．H2O只有共价键，无离子键，故A错误。 B．三种物质都是既有离子键又有共价键，故选B。 C．三种物质只有离子键，没有共价键，故C错误。 D．HCl只有共价键，MgCl2只有离子键，故D错误。答案选B。 2．D 【详解】A．该碳循环中的葡萄糖是有机物，A错误； B．由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，和均为氧化物，B错误； C．盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，该循环中涉及、、和，4种盐，C错误； D．由图示可知，该碳循环中涉及反应，D正确； 答案选D。 3．C 【分析】根据氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO-、Cl-等微粒，根据Ag+与Cl-反应，H+与弱酸根离子、氢氧根离子反应，亚铁离子、溴离子具有还原性，能被氧化来解答。 【详解】①因氯水中含有H+，H+能与OH-反应生成水，则产生明显的药品变质问题，故①符合题意；②因氯水中含有Cl-，Cl-能与Ag+生成AgCl，则产生明显的药品变质问题，故②符合题意；③因氯水中含有H+，H+能与反应生成水和CO2，则产生明显的药品变质问题，故③符合题意；④氯水中成分与盐酸不反应，不会则产生明显的药品变质问题，故④不符合题意；⑤因氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故⑤符合题意； 故选C。 4．B 【详解】A．制造普通玻璃的原料是：纯碱、石灰石和石英；普通玻璃化学氧化物的组成（Na2O•CaO•6SiO2），主要成份是二氧化硅，故A错误； B．生产水泥的原料是石灰石、黏土和石膏，故B正确； C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，主要成分是硅酸钠，故C错误； D．瓷器的结构致密，几乎不吸水，故D错误。 故选：B。 【点睛】注意陶器吸水性强，机械强度差，瓷器烧结程度高，叩之有铿锵声。 5．B 【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫生成Na2SO3，故离子方程式为：SO2＋2OH-=+H2O，A错误； B．将铜片投入稀硝酸的离子方程式为：3Cu＋8H+＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，B正确； C．向氨水中滴加盐酸的离子方程式为：H＋＋NH3•H2O=H2O+，C错误； D．碳酸钙溶解于稀硝酸中的离子方程式为：CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O+Ca2+，D错误； 答案为B。 6．C 【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和，NaOH再与硫酸铜反应生成沉淀，而非直接置换出铜，A错误； B．过氧化钠与二氧化碳反应中，过氧化钠自身发生歧化反应（氧的价态变化），二氧化碳未被氧化或还原，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，碳酸钠（苏打）常用作食用碱，碳酸氢钠（小苏打）也可用于食品加工，C正确； D．固态氯化钠中离子无法移动，不导电，但熔融状态下离子可自由移动而导电，D错误； 故选C。 7．D 【详解】A．烧碱与陶瓷中的二氧化硅能反应，A错误； B．氨气极易溶于水，该装置不能防倒吸，B错误； C．氯化铵受热分解后在试管口重新生成氯化铵固体，不能制备氨气，C错误； D．氯气能与硫离子发生氧化还原反应生成S，可证明氧化性Cl2>S，非金属性：Cl>S，D正确； 故选D。 8．D 【详解】该有机物能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体，说明含有羧基；苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为－Cl，根据分子式确定另一个取代基为-C4H7O2，取代基为-C4H7O2的种类数为该有机物的同分异构体数目，当取代基为-C4H7O2的含羧基的主链为4个碳有1种，含羧基的主链为3个碳有2种，含羧基的主链为2个碳有2种，共有5种，取代基-C4H7O2与取代基－Cl有邻、间、对三种情况，则满足条件的同分异构体的数目为种，故答案为D。 9．D 【详解】A．D₂O的摩尔质量为20g/mol，18gD₂O的物质的量为0.9mol，每个D₂O分子含10个中子（2个D各1个中子，O含8个中子），总中子数为0.9×10=9NA，而非10NA，A错误； B．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2NA，B错误； C．为共价化合物，熔融状态下不电离，仍以分子形式存在，故中不含Al3+，C错误； D．甲基（−CH3）的摩尔质量为15g/mol，15g甲基即1mol，每个甲基含9个电子，总电子数为9NA，D正确； 答案选D。 10．D 【详解】A．氢氧化钠是碱，而二氧化碳为酸性氧化物，二者能发生反应，所以不可用于干燥二氧化碳，A不正确； B．具有强氧化性，其与CO2、H2O反应生成的HClO氧化能力更强，能杀死细菌和病毒，可用于自来水的杀菌消毒，B不正确； C．能与胃酸(HCl)发生反应，且对胃壁不产生腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多，C不正确； D．Fe2O3是一种红棕色粉末，在空气中具有很强的化学稳定性，可用作油漆的红色颜料，D正确； 故选D。 11．D 【详解】A．氯水中存在HClO，具有漂白性，能够使有色布条褪色，Cl2不具有漂白性，A项错误； B．HClO分子具有漂白性，加入石蕊后溶液先变红后褪色，现象不符合实际，B项错误； C．盐酸的酸性强于碳酸，能与CaCO3反应，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，而HClO的酸性小于碳酸，C项错误； D．Cl-和Ag+结合生成不容易硝酸的AgCl白色沉淀，说明氯水中存在Cl-，D项正确； 答案选D。 12．C 【详解】A、将原不饱和溶液蒸发掉bg水之后可以达到饱和，在原溶液中加入ag溶质也可以达到饱和，说明ag溶质溶于bg水中恰好形成饱和溶液，可求出溶解度为 100a/b g，故A不符合题意； B、根据溶解度的定义，在加入了ag溶质之后形成饱和溶液，可以列出式子：x× +a=（x+a）× （硝酸钾的溶解度÷硝酸钾的溶解度+100g），此处硝酸钾的溶解度可用100a/b g代替，可以解出x=2b，故B不符合题意； C、原不饱和溶液蒸发掉2bg水，蒸发掉bg水的时候刚好形成饱和溶液，此时继续蒸发掉bg水，析出溶质的质量就是溶解于bg水中的溶质的质量，为ag，故C符合题意； D、在t℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 ，配成的溶液质量分数应该小于等于饱和溶液中溶质的质量分数，故D不符合题意； 综上所述，本题应选C。 13．A 【分析】粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)样品加入稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得到二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，向滤液中加入氯酸钠，氯酸钠将Mn2+氧化为MnO2，生成的氯气与氢氧化钠反应得到氯酸钠溶液，将反应后的溶液过滤得到固体二氧化锰。 【详解】A. 由分析可知，MnO2不溶于硫酸，浓盐酸能与MnO2反应，所以在酸浸过程中不能用浓盐酸代替稀硫酸，故A错误； B. 粗MnO2样品加入稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得到二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，操作X为过滤，故B正确； C. 过渡后向滤液中加入氯酸钠，将Mn2+氧化生成MnO2沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为5Mn2+＋2ClO＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+，故C正确； D. 由流程可知，Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以在“氧化”步骤循环使用，故D正确； 故选A。 14．C 【详解】A．按照分散质微粒直径对分散系分类：小于1 nm为溶液，大于100 nm为浊液，介于1-100 nm之间为胶体，A正确； B．向烧碱溶液中通入CO2，时发生反应，溶质为NaOH、Na2CO3；时发生反应，溶质为NaHCO3；则当时，溶质为Na2CO3、NaHCO3，符合图示，B正确； C．向溶液中通入，时发生的反应为，时I-被完全氧化，Fe2+开始被氧化为Fe3+；时反应为，Fe2+全部被氧化为Fe3+；，同时存在Fe2+、Fe3+，图示反应物比值与铁元素存在形式对应有误，C错误； D．NH3与Cl2反应，时发生反应，产物组成为N2、HCl；当时发生反应，产物组成为N2、NH4Cl；则当时，产物组成为N2、HCl、NH4Cl，符合图示，D正确； 故选C。 15．(1)第三周期第ⅦA族 (2) (3) (4) 水分子间存在氢键，分子间相互作用更强 (5) (6)极性键、非极性键 (7)C 【分析】电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，则原子序数越小，原子半径越大；除O、F外主族元素最高正价为最外层电子数，非金属元素最低负价等于-（8-最外层电子数），由此推之x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。 【详解】（1）由上述分析可知，h为Cl，位于第三周期ⅦA族。 （2）x为H，e为Na，二者形成的离子化合物为NaH，Na金属性强为阳离子，故电子式为。 （3）e为Na，最高价氧化物对应水化物为NaOH，f为Al，最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠，反应方程式为。 （4）d为O，g为S，二者氢化物分别为和，由于水分子之间能够形成氢键，分子间作用力更强，使熔沸点升高，故水的沸点高于硫化氢。 （5）z、d、e、f分别为N、O、Na、Al，四种元素的简单离子电子层数相同，Al的原子序数最大，故半径最小，因此半径最小的为Al3+。 （6）x为H，d为O，x2d2为，含有极性共价键和非极性共价键。 （7）A．h为Cl，g为S，根据氧化还原反应规律可知氯气与硫化氢发生置换反应，氯气的氧化性强于硫，氯元素的非金属性强于硫，A正确； B．不同氧化剂与同种变价金属反应，氧化性越强变价金属化合价越高，对应单质元素的非金属性越强，B正确； C．氯化氢制备硫化氢为强酸制弱酸，无法根据氢化物的酸性判断元素非金属性的强弱，C错误； D．化合物中得电子能力强的显负价，二者形成的化合物中氯显负价，说明氯的得电子能力强，非金属性强，D正确。 故选C。 16．(1)B (2)b (3)O3+2NO+H2O=2HNO3 (4)5∶2 (5) BC NaNO3 NO (6) 3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO+5H+ 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强 【分析】实验中制取干燥氨气，并验证氨气具有还原性，甲装置为制备氨气装置，乙装置为干燥装置，盛放碱石灰，根据问题(2)装置丙为收集装置，装置丁为氨气还原氧化铜，装置戊为验证氨气还原氧化铜产生水，装置己的作用为尾气处理，吸收多余氨气，据此分析； 【详解】（1）氯化铵、熟石灰为固体，应选用固体+固体气体，则甲中的气体发生装置为B，故答案为B； （2）装置丙为收集装置，因为氨气的密度小于空气，应是短进长出，即b延长至集气瓶底部；故答案为b； （3）臭氧具有强氧化性，将NO氧化成硝酸，反应方程式为O3+2NO+H2O=2HNO3；故答案为O3+2NO+H2O=2HNO3； （4）氨气为还原剂，NO和NO2为氧化剂，令NO物质的量为amol，则二氧化氮物质的量为(7－a)mol，根据得失电子数目守恒，6mol×[0－(－3)]=amol×2+(7－a)mol×4，解得a=5，因此NO和NO2物质的量之比为5∶2；故答案为5∶2； （5）①A．加快通入尾气的速率，气体不能充分被吸收，故A不符合题意； B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，增加气液接触面积，使尾气充分被吸收，故B符合题意； C．定期补加NaOH溶液，可提高尾气的转化率，故C符合题意； 答案为BC； ②根据反应方程式可知，反应后溶质为NaNO2和NaNO3，因此得到亚硝酸钠晶体中含有主要杂质为NaNO3；NO不溶于水，且不与水、NaOH反应，因此吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物为NO；故答案为NaNO3；NO； （6）①HClO氧化NO生成Cl-和NO，根据化合价升降以及原子守恒进行配平，其离子方程式为3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO+5H+，故答案为3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO+5H+； ②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强，NO转化率越高；故答案为溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强。 17．(1) (2)浓硫酸 (3) (4) 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 加入适量白醋 (5) HClO是弱酸，在光照条件下发生生成的HCl是强酸，因此pH减小 硝酸银溶液 具有漂白性的是氯气和水反应生成的HClO (6) (7) 10 44.8 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应放出氯气，洗气瓶①中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，洗气瓶②中盛放浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，烧杯中的氢氧化钠吸收氯气，防止污染。 【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气为：，故答案为：； （2）洗气瓶①除氯气中的氯化氢，装置①中的试剂是饱和食盐水；洗气瓶②干燥氯气，装置②中的试剂是浓硫酸，故答案为：浓硫酸； （3） 用向上排空气法收集氯气，装置为，故答案为：； （4）尾气处理装置中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；漂白速率慢是因为HClO的浓度小，可以适当加入白醋，故答案为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O、加入适量白醋； （5）HClO是弱酸，在光照条件下发生生成的HCl是强酸，因此pH减小；硝酸银滴入后银离子和溶液中的氯离子产生了氯化银沉淀，试剂a为硝酸银溶液；实验Ⅱ说明具有漂白性的不是HCl、对比Ⅱ、Ⅲ说明具有漂白性的是HClO、Ⅳ说明氯气不具备漂白性，可以得到的结论是：具有漂白性的是氯气和水反应生成的HClO；故答案为: HClO是弱酸，在光照条件下发生生成的HCl是强酸，因此pH减小、硝酸银溶液、具有漂白性的是氯气和水反应生成的HClO； （6）氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成KCl和O2：，故答案为：； （7）由方程可知：Cl是唯一被还原的元素，从+5价被还原为0价，因此每生成1mol转移2×5mol=10mol电子，橙装标准状况下2mol×22.4L/mol=44.8L气体；故答案为：10、44.8。 18．(1) 低温 (2) (3) Ⅰ 【分析】已知曲线II为乙二醇的选择性，三类产物选择性总和为100%，所有反应焓变均小于0，低温下反应未达平衡，DMO转化率随温度升高因反应速率加快而增大，达到平衡后升温平衡逆向移动，转化率下降，对应先升后降的曲线I，剩余曲线III、IV分别对应MG、乙醇的选择性。 【详解】（1） Fe为26号元素，基态原子价层电子排布为，价层电子轨道表示式为：该反应，气体分子数减少，，根据，低温下，反应可自发进行。 （2）根据盖斯定律，反应I×+反应II+反应III，消去中间产物得到总反应：，。设反应II生成的物质的量为，反应III消耗的的物质的量为，平衡时的物质的量为，平衡时的物质的量为，的物质的量为，二者体积分数相等则，代入得。0-10min内的生成量为，平均反应速率。反应II平衡时各组分浓度：，，，，平衡常数。 （3）①3种产物选择性之和为，结合曲线Ⅱ为乙二醇选择性可知，曲线Ⅰ为的转化率曲线。 ②初始时，由图知时，实际转化，乙二醇选择性为，所以出口处乙二醇的物质的量为，和乙醇的选择性均为，物质的量均为，初始氢酯比，初始氢气的物质的量为，反应i消耗氢气，生成和甲醇均为，反应ⅱ消耗，消耗氢气，生成甲醇，共生成甲醇，生成的水的物质的量为，反应ⅲ消耗氢气，所以剩余的氢气的物质的量为，气体的总物质的量为，所以氢气的物质的量分数为。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省长沙市2026-2027学年高二上学期第一次月考自测卷02 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.考试范围：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第1-2单元。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是 A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 2．已知在太阳光作用下，植物体内的叶绿素能将水、转化为葡萄糖。如图为海水吸收并进行碳循环的原理示意图： 下列说法正确的是 A．该碳循环是无机物之间的循环 B．该碳循环中涉及1种氧化物 C．该碳循环中涉及5种盐 D．该碳循环中涉及反应 3．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是 ①NaOH　②AgNO3　③Na2CO3　④盐酸　⑤FeCl2 A．只有②③④ B．只有②④⑤ C．只有①②③⑤ D．只有①②③④ 4．硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。下面有关硅酸盐材料的说法正确的是(　　) A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英 B．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土 C．水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D．陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH-= B．将铜片投入稀硝酸：3Cu＋8H+＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C．向氨水中滴加盐酸：H＋＋OH-=H2O D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：＋2H＋=CO2↑＋H2O 6．钠及其化合物在生产生活中应用广泛，下列说法正确的是 A．钠与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸钠 B．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，其中二氧化碳发生了氧化反应 C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱 D．氯化钠在固态和熔融状态下均不能导电 7．下列装置能达到实验目的的是 A．熔融烧碱 B．NH3的尾气吸收 C．制NH3 D．比较氯元素与硫元素的非金属性强弱 A．A B．B C．C D．D 8．某种含苯环的化合物分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为－Cl，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体，则满足条件的有机化合物的同分异构体数目有多少种 A．3种 B．6种 C．10种 D．15种 9．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，中含有中子的数目为 B．密闭容器中，和充分反应后分子总数为 C．熔融状态下，中含的数目为 D．常温常压下，15g甲基所含的电子数为 10．下列有关物质性质与用途都正确且具有对应关系的是 A．氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B．具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D．Fe2O3是一种红棕色粉末，可用作油漆的红色颜料 11．向新制的饱和氯水中加入下列物质，表中现象及解释均正确的是 选项 加入物质 现象 解释 A 有色布条 有色布条褪色 有漂白性 B 紫色石蕊试液 显红色 氯水中有盐酸、次氯酸 C CaCO3 有气体放出 盐酸、次氯酸酸性比碳酸强 D 酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 氯水中含有Cl- A．A B．B C．C D．D 12．ｔ℃时，向xgKNO3不饱和溶液中，加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到ｔ℃，溶液均达到饱和，据此下列推论错误的是 A．在ｔ℃时，KNO3的溶解度为100a/b g B．若原溶液中溶质质量分数为，则x＝2b C．若原不饱和溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度，能析出2a gKNO3 D．在ｔ℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤ 13．MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图： 下列说法错误的是 A．酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸 B．操作X的名称是过滤 C．氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+＋2ClO＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+ D．Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用 14．运用数学模型分析化学规律可有效提升研究效率。根据化学原理构建的数轴图示中，存在科学性错误的一组是 A．按照分散质微粒直径对分散系的分类： B．向烧碱溶液中通入，溶质成分： C．向溶液中通入，铁元素存在形式： D．与反应，反应产物的组成： 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．随着原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题： (1)h在元素周期表中的位置为_______。 (2)x与e形成的化合物的电子式为_______。 (3)e、f的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______。 (4)元素d与g的氢化物组成和结构相似，相同条件下二者沸点较高的是_______(填化学式)，原因是_______。 (5)z、d、e、f这四种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是_______(填离子符号)。 (6)化合物所含化学键为_______(填共价键类型)。 (7)元素的原子得电子能力越强，则元素非金属性越强。下列事实不能说明h的非金属性比g的非金属性强的是_______(填标号)。 A．将h的单质通入g的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生 B．g与Fe化合时产物中Fe为价，h与Fe化合时产物中Fe为价 C．用h的氢化物可以制出g的氢化物 D．化合物中，h的化合价为价 16．氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 I.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性，请回答下列问题： (1)实验室制备氨气有多种方法，现欲NH4Cl用与熟石灰反应制取NH3，则甲中的气体发生装置为______。(从Ⅱ中选用) (2)装置丙用于收集NH3，应将导管_____(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。 Ⅱ.由氨气为原料的合成硝酸工业中有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决污染环境。 (3)臭氧脱硝法：O3氧化NO结合水洗，可产生HNO3，该反应的化学方程式为______。 (4)氨气催化吸收法处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和NO2共7mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比______。 Ⅲ.NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 (5)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+2OH-=2NO+H2O 2NO2+2OH-=NO+NO+H2O ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有______(填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______(填化学式)。 (6)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。    ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其离子方程式为______。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是______。 17．可用于制取和。用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的并探究其性质，回答下列问题： (1)发生装置中制取的化学方程式是___________。 (2)除杂装置②中的试剂是___________。 (3)将虚线框中的收集装置补充完整。___________ (4)尾气处理装置中发生反应的离子方程式是___________。所得溶液也具有漂白性，但漂白速率较慢。设计可以提高其漂白速率的实验方案___________。 (5)将收集的纯净溶于水得到氯水。为了探究氯水中漂白性物质成分，进行如下实验： 注：为无色有机溶剂，与水互不相溶。密度比水的大；易溶于。 ①结合化学方程式解释新制氯水光照一段时间后，pH减小的原因___________。 ②Ⅰ中白色沉淀为AgCl，试剂a为___________。 ③对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是___________。 (6)实验室加热和的固体混合物制取，同时生成KCl，反应中是催化剂，化学方程式是___________。 (7)在(6)中得到的有刺激性气味，推测反应生成了，反应的化学方程式：。每生成1 mol ，该反应共转移电子___________mol，标况下生成气体的体积为___________L。 18．乙二醇是一种重要化工原料，以合成气(、)为原料合成乙二醇具有重要意义。回答下列问题： (1)在铑基催化剂中添加铁助剂，通过反应直接合成乙二醇。 ①铁的加入可以显著提高乙二醇的选择性，基态铁原子的价层电子轨道表示式为_______。 ②该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 (2)利用煤基合成气间接制备乙二醇的过程是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，过程发生如下三个反应： 反应I．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．。 ①写出煤基合成气与氧气间接合成乙二醇的总反应的热化学方程式：_______。 ②一定温度下，在的恒容密闭容器中投入物质的量均为的和以及一定量的，发生反应II和反应Ⅲ，末达到平衡时的物质的量为，和的体积分数相等。内该反应的平均反应速率_______(用含V的代数式表示，下同)，用浓度表示反应II的平衡常数_______(列出计算式即可)。 (3)用合成气和制备DMO()，经过中间产物MG()合成乙二醇()的具体反应如下： 反应i．； 反应ⅱ．； 存在副反应：反应ⅲ．。 、催化、固定流速条件下发生上述反应，初始氢酯比，出口处检测到的实际转化率及、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[X的选择性，X为、乙二醇或乙醇]。 ①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线_______(填图中标号)表示的转化率。 ②下，若初始加入，则出口处乙二醇的物质的量为_______(用含a、b的代数式表示)，的物质的量分数为_______(用含m、a、b的代数式表示)。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $