湖南永州市第一中学2026-2027学年高二上学期九月文化素养测试 化学试题

2026年下期高二核心素养测试化学试卷 考生注意： 1、本科目试题卷共8页。时量75分钟，满分100分。答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考室号、 座位号填入相应位置内。 2、客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卡上。考试结束时，只交答题 卡，试题卷请妥善保管。 3.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.下列属于放热反应的是 ①过氧化氢分解②碳和二氧化碳反应③氢氧化钠固体溶于水④铝热反应⑤镁和稀硫酸反应 ⑥Ba(OI28HO晶体与NIH4CI晶体反应 A.①③⑥ B.①④⑤ C.①③④ D.②④⑥ 2.工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为S03,己知该反应为放热反应。现将2 nol SO2、1mol O2充入一密闭容器充分反应，放出热量98.3kJ,此时测得$02的转化率为50%，则下列热化学方程式正确 的是 A.2S02(g+02(g)÷2S03(g）△=-196.6 kJ-mol-1 B.2S02(g)+02(g)÷2S0(g）△H=-98.3kJmo1 C.SO2(g1/202(g)÷S0s(g)△H=+98.3 kJmol-1 D.S02(g)+1/202(g)÷S03(g)△H=-196.6 kJ-mol1 3.在3X(g+Y(g)尸2Z(g)+Q(s)的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 A.v(=0.6mol.L-1.min-1 B.v(e)=0.15nmol.L-1.s-1 C.v(Y)=0.2mol L-.min-1 D.v(☑=0.1mol.L-1.s1 4.下列事实中不能用勒夏特列该原理解释的是 A.工业制金属钾：Na(I十KCl①=NaCI①+K(g),选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来， 有利于K的生成 B.反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深 C.对于2I(g)=H2(g)+I(g),达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 D.光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 5.下列说法正确的是 A.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入C02,溶液中o。的值增大 c(NH3·H2O) B.常温下，向0.1ol·L1醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大 C.用浓度均为0.1ol·L1的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积大 D.用pH均为11的NaOH溶液和稀氨水分别中和1L0.1mol:L1的盐酸，消耗氨水的体积更大 2026年下期高二核心素养测试·化学第1页（共8页) 6.下列装置能够达到实验目的是 合硫酸、 温度计 一硬纸板 锌粒 碎泡沫塑料 A.中和热测定 B.测定锌与稀硫酸反应速率 个反应速率 令稀盐酸 人（正） v(逆) 空 时间 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 溶液 2NO2(g)=N2O4(g)△H<0 C.t时刻改变的反应条件为升高温度 D.验证非金属性强弱：CI>C>Si 7.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应：X(g)卡Y(g(△H<0),Y(g)=Z(g(△H<0), 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 0 反应时间→ 能量1 过渡态2 能量 过渡态2 过渡态1 过渡态 Z A 反应进程 B 反应进程 能量过渡态1 能 过渡态1过渡态2 过渡态2 X Y 十 Z 反应进程 D 反应进程 2026年下期高二核心素养测试·化学第2页（共8页) 8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.己知2H(g)+0(g=2HO(g)△=-483.6kJ:mo1,则H的燃烧热241.8kJ·mol1 B.反应S0,(g)+2HS(g)=3S(s)十2H,O(1)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0 C.已知2C(s)十202(g=2C02(g)△H=a,2C(s)十02(g)=2C0(g)△H=b,则心b D.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=HO(1)△=-57.3kJ·mol厂1，若将含0.5molH2S04的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量大于57.3KJ 9.室温下，下列实验研究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 向某FeCl3溶液样品中加入硫酸酸化的nO4溶 判断某Fecl3溶液样品中是否 A 液，紫色褪去 含有Fe2+ 加热0.5mol·L-1CuCl2溶液，CuC溶液存在 其他条件不变时，升高温度， B [Cu(HO)4]2(蓝色)+4CI÷[CuCl4]2(黄色)+4H,0 平衡向吸热反应方向移动 △H0,加热试管，溶液由蓝绿色变为黄绿色 向K,CrO,溶液中滴加浓NaOH溶液颜色由黄色变 减小H浓度，CO号转化为 O 为橙色 Cr202 向C0还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再 C0还原Fe2O3实验中，FeO; D 滴加KSCN溶液，观察颜色变化 是否全部被还原 10.一定温度下，将10g冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 个导电能力 加水体积 A.b、c三点溶液的H+浓度：a>b>c B.b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<b C.向c点溶液加水，C,coD变小， c(H) S92不变 D.b、c三点溶液用Imol:L-INaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A.使甲基橙显红色的溶液中：Mg2+、K+、CI、SO B.6品-10-102的落液：N、Na、HC0、CT C.含有AI3+的溶液中：Fe3+、K、CO、CI D.水电离产生的c()=10-12molL1的溶液中：Na、NH、SO、ClO 2026年下期高二核心素养测试·化学第3页（共8页) 12.钌Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化C0(g)和H(g)的反 应时，每生成92g液态HCOOH时放出62.4kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法不正确的是 H Ru -2C0, 2H,0 H 2H,0H Ru OH 2HCOOH 2H,0 A.该反应的热化学方程式为H(g)+C0(g)=HC00H①△H=-31.2kJ·o1 B.图示中参与循环的物质有CO2、H和HO C.升高温度，可以加快反应速率 D.图示中物质为该反应的催化剂 13.己知：△<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应，t1时达到平衡状态I,在t2 时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 0正 t/min A.容器内压强不变，表明反应达到平衡 B.t时改变的条件：向容器中加入C C.平衡时A的体积分数&：&I)>&I) D.平衡常数K:KID<K① 14.在100mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的C0气体，'一定条件下发生反应： Ni(s)十4CO(g)=Ni(CO)4(g),己知该反应的平衡常数与温度的关系如下表，下列说法正确的是 温度C 20 60 210 平衡常数 5×104 2 1.9×105 A.上述生成Ni(CO)4的反应为吸热反应 B.20C时反应Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4C0(g)的平衡常数为2×104 C.在60C时，测得某时刻Ni(CO)4、C0的物质的量均为0.05mol,则此时v(正)>v(逆) D.60C达到平衡时，测得c(CO)=molL1,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L1 2026年下期高二核心素养测试·化学第4页（共8页) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)某化学小组利用如图装置进行Cu与稀O3反应的实验，探究外界条件对反 应速率的影响。回答下列问题： 在注射器中装入铜片，排尽注射器中的空气，抽取1.35molL1NO3和蒸馏水，用 橡皮塞塞住针头，用秒表记录产生I00LNO所需的时间（忽略温度对气体体积的影响）。 铜片 实验数据如下表所示： 实验序号 V(HNO)/mL V(蒸馏水)/mL 温度/℃ 所需时间/min 1 25 0 25 2 25 V 35 2 V 5 25 (1)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为 (2)表格中V1= ,= (3)t>t,对比实验1、2可得出的结论是 (4)实验1、3的目的是研究 对反应速率的影响，该因素可以改变 (填标号)， 从而改变反应速率。 A.单位时间内有效碰撞次数B.活化分子百分数 C.单位体积内活化分子数 D.活化能 (⑤)实验1中，观察到溶液由无色逐渐变为浅蓝色（反应较慢），再变为绿色（反应较快），最后变为深蓝色。 查阅资料铜离子能与NO2发生下列反应：Cu+xHNO=[CuNO2)]2(绿色)+xH 提出猜想Cu与稀NO3反应时产生了中间产物NO2,对反应有催化作用。 验证猜想设计实验4，重复实验1的操作，用秒表记录产生100mLNO所需的时间（忽略加入NaNO2 固体对溶液体积的影响)。 实验序号 V(HNO3)/mL V(蒸馏水)/mL m(NaNO2)/g 温度/C 所需时间mim 4 25 0 3 25 ta ①实验4中，测得t1 4(填>“<”或“=)，证明猜想成立。 ②将Cu与中间产物NO2反应的离子方程式补充完整：Cu++2NO,=Cu++2H,O ③取少量反应4中溶液，滴加几滴稀硫酸，观察到溶液由绿色变为蓝色，用平衡移动原理解释原因 2026年下期高二核心素养测试·化学第5页（共8页) 16.(14分)某学生用0.1000mol:L1的NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步： A.移取20.00L待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞 B.用标准溶液润洗滴定管2~3次 C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0”刻度以上2~3mL处 E.调节液面至0刻度，记下读数 F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 回答下列问题： (1)正确操作步骤的顺序是 (用字母序号填写) (2)用标准NaOH溶液滴定时，应将NaOH溶液注入下图的（填“甲或“乙"）中，若发现装有NaOH 溶液的滴定管尖嘴部分存在气泡，应选择下图中的 (填a”、b”、“c”或“d)操作排气泡。 甲乙 (3)进行滴定操作时，左手挤压橡胶管内的玻璃球，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视 (4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 1mL。 22 (⑤)判断到达滴定终点的实验现象是 (6)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示，则盐酸的物质的量浓度为 molL-1。 标准烧碱体积(L) 滴定次数 待测体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 (⑦)下列操作会导致实验结果偏高的是 。(填标号) A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 C.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 D.滴定过程中振荡锥形瓶，锥形瓶内液体不慎溅出 2026年下期高二核心素养测试·化学第6页（共8页) 17.(14分)实验室常用药品橱柜中陈列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸，②NaOH固体，③1mol.L1Kc1 溶液，④铜，⑤So2,⑥0.1 o1.L CHCOOH溶液，⑦酒精，⑧硫酸钡晶体，⑨熔融K,CO3。回答下 列问题： (1)属于电解质的有 (填序号)。 (2)在某温度时，若⑥中CH COOH达到电离平衡时的电离度为1%，则该温度下的电离平衡常数约 为 (保留两位有效数字)； (3)25C时， 部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CHCOOH H2CO3 HCIO HCN 电离平衡常 K1=4.3×10-7, 1.8×10-5 3.0×108 5.0×10-10 数(Ka) Ka=5.6×10-11 请回答下列问题： ①CH3COOH、HCO3、HCIO、HCN的酸性由强到弱的顺序 ②向NaCN中通入少量的CO2,发生反应的离子方程式为 ③体积相同、pH相同的①CHCOOH:②HCl;③HSO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全 中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填序号)；若是体积相同，物质的 量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Z反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是 (填 序号)。 (4)下列方法中，可以使0.10molL1cH3C00H的电离程度增大的是 (填字母)。 a.加入少量0.10moL1的稀盐酸 b.加热该CH3COOH溶液 c.加入少量冰醋酸 d.加水稀释至0.010moL e.加入少量氯化钠晶体 f.加入少量0.10molL1的NaOH溶液 2026年下期高二核心素养测试·化学第7页（共8页) 18.(14分)油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。己知 下列反应的热化学方程式： ①2HS(g)→S2(g)+2H2g) △H=+180 kJ.mol1 ②CH4(g)+2HS(g)≠CS2（g)+4H2(g)△H ③CS2(g)+2H2(g)≥CH4(g)+S2(g)△H3=-81 kJ.mol (1)△H2= (需算出具体数值)： (2)若容器中只发生反应②，下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是 (填标号)。 A.断裂4molC-H键的同时生成4molH-H键 B.恒温恒容，CS2和H浓度之比不再变化 C.恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D.恒容绝热， c(CS2)c(H2) 不再变化 c(CH)-c2(H,S) (3)列举两种可提高反应②中CH4转化率的措施 (4)在恒压密闭容器内，充入0.2 nolCS2(g)与0.4molH(g)只发生反应③。CS2(g)的平衡转化率与温度、压 强的关系如图所示。 ↑CS,的平衡转化率 B 80% 50% A T T2 TIC ①请回答：比较压强：P■ P1(填“>”“<”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气， CS2的转化率 (填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2L,则TC时该反应的平衡常数= L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小 (用KA、KB、Kc表示)。 2026年下期高二核心素养测试·化学第8页（共8页)永州市一中2026年下期高二核心素养测试 化学参考答案及评分标准 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号1 234 5 6 > 8 9 10 1112 13 14 答案BADC BB B D B D 二、非选择题：共58分 15.(每空2分，共16分) (1)3Cu+8Ht+2NO=3C2++2N0个+4H,0 (2)0(1分)20(1分) (3)在其他条件相同时，升高温度，反应速率加快 (4)反应物浓度 AC (5)①> 2Cu+2H*+2HNO2-Cu2++2NO +2H2O ③滴加稀硫酸，溶液中cH增大，平衡Cu2+HNO,→[Cu(NO,)]沙+H逆向移动， c(Cu2+)增大，溶液由绿色变为蓝色 16.(每空2分，共14分) (1BDCEAF (2) 乙(1分) c(1分) (3)锥形瓶内溶液颜色的变化 (4) 22.60 (⑤)滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (6)0.1000 (7)AB 17.（每空2分，共14分) (1)②⑧⑨ (2)1.0×10-5 (3)DCH COOH>H,CO,>HCIO >HCN 2 CN+CO,+H,O=HCN+HCO ③ ①>②=③ ③>②=① (4)bdf 18.(每空2分，共14分) (1)+261 kJ/mol (2)CD (3)增大HS(g)浓度、及时移出生成物（或适当升高温度、减小压强，任意回答2条，合理 即可) (4) ①.>降低 ②.200 ③.KA=KB>KC 2026年下期高二核心素养测试化学参考答案第1页（共1页）