江苏苏州市震泽中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

2025级高二上学期第一次检测 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。 1．下列生产、生活中的具体做法，目的不是为了改变化学反应速率的是 A．生活中，将吃剩的食物放在冰箱里冷藏储存 B．工业生产中，在高炉炼铁工艺中增加炉高 C．洗衣时，常用温水和加酶洗衣粉提高洗衣效果 D．实验室，将锌粒先在硫酸铜溶液中浸泡后再制氢气 2．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则下列表示乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A．， B．， C．， D．， 3．下列说法或表示方法中正确的是 A．等质量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式为 C． D．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成的，若将含的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ 4．对于反应 ，下列有关说法不正确的是 A．其他条件不变，升温，会导致正逆反应速率都增大 B．正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．使用作催化剂，能降低该反应的活化能 D．4 mol HCl和的键能总和小于和的键能总和 5．下列实验设计或装置能达到实验目的的是 A．图甲：测定过氧化氢分解的化学反应速率 B．图乙：对比与对双氧水分解的催化效率 C．图丙：利用装置探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D．图丁：测定NaOH溶液的pH值 6．有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是 A．图I所示电池中，的作用是做催化剂 B．图II所示电池放电过程中，正极电极反应式： C．图III所示装置工作过程中，其正极电池反应式： D．图IV所示电池中，是还原剂，电池工作过程中被氧化为Ag 7．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 A． B．NaOH[NaOH] C．NaCl[HCl] D． 8．汽车尾气和CO反应的可能机理如下图所示。下列有关反应描述不正确的是 A．反应发生在催化剂表面 B．步骤I中形成中间产物较不稳定 C．反应过程中有共价键的断裂和形成 D．具有足够能量的和CO即能发生有效碰撞 9．温度为500℃时，反应在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为 A． B． C． D． 10．一定温度下，在2 L的密闭容器中，A、B、D三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列表述正确的是 A．反应的化学方程式为 B．反应开始到10 s，用B表示的反应速率为 C．在10 s时，D的体积分数为71.8% D．反应开始到10 s时，A的转化率为79% 阅读下列资料，完成下面小题： 辉铜矿（主要成分）可以用溶液浸泡制备，同时得到单质硫。可由黄铜矿（主要成分）通过电化学反应转变而成，其工作原理如题图所示。 11．关于与的反应，下列说法正确的是 A．该反应每转移，则生成1 mol S B．可以用KSCN试剂检验反应中是否有生成 C．由反应可知氧化性大小： D．与反应的离子方程式为： 12．下列有关电解制备的说法不正确的是 A．电极a应接直流电源的正极 B．当外电路中通过时，可得到 C．电解时，由a极区移向b极区 D．电解时b电极上发生的电极反应为 13．下列有关电化学装置或原理说法正确的是 A．装置①的总反应式： B．装置②中Cu电极上有大量气体产生 C．电解精炼铜时，阳极质量变化与阴极质量变化相等 D．在铁质物体表面镀铜时，电解质溶液可使用 14．通过如图所示的装置制取氯气等物质下列关于下图所示装置说法正确的是 A．电极A可以使用活性铁电极 B．离子交换膜类型应为阴离子交换膜 C．阴极的电极反应式为： D．阳极区出口处的溶液为NaOH溶液 15．和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示： 下列说法正确的是 A．X为电源的负极 B．固体电解质中转移时电路中转移1 mol电子 C．电极A生成的反应式是： D．相同条件下，若生成乙烯和乙烷体积比为，则消耗和体积比为 二、非选择题：共4题，共55分。 16．（8分）将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。 （1）用C表示10 s内反应的平均反应速率为____________________。 （2）反应前A的物质的量浓度是______________________________。 （3）10 s末，生成物D的浓度为_______________________________。 （4）A在10 s末的转化率_____________________________________。 17．（22分）如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。 根据要求回答相关问题： （1）甲装置中通入氧气的电极为_____________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为_________________________________________________。 （2）乙装置中铁电极为_______（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）上发生_______反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为___________________。 （3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在______________区（填“铁极”或“石墨极”），结合氯碱工业，电解池乙中，X为_________（填“阴”或“阳”）离子交换膜，这种离子交换膜将阴极区和阳极区隔开，可以起到的作用是____________________________________。 （4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的物质的量为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为____________。 18．（13分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 （1）下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。 A．碳与水蒸气反应 B．铝和氧化铁反应 C．受热分解 D．氢气还原三氧化钨制取钨 E．锌与盐酸反应 （2）获取能量变化的途径 ①已知： 化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 键能（） a b c d e f 则：的反应热_______（已知1 mol Si中含有2 mol Si-Si，分子的结构与分子相似）。 ②已知在常温常压下：i． ii． 写出表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式___________________________________。 ③利用实验装置测定中和热的实验步骤如下： a．用量筒量取0.25 mol/L的硫酸50 mL倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度； b．用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； c．将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答：I．仪器a的名称为____________________________。 II．做了四次实验，并将实验数据记录如下： 温度实验次数 起始温度 终止温度 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，通过以上数据计算中和热_____________（结果保留小数点后一位）。上述结果与有偏差的原因可能是__________________________________。（多选） A．量取硫酸溶液的体积时仰视读数 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．温度计测出NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 D．搅拌不充分 19．研究反应中的能量变化有利于更好的认识和利用反应。 （1）与卤素（或）发生取代反应时，会经历如下过程： I： II：[或] III：[或][或] 与卤素反应过程中物质的能量变化及产物的选择性如下图所示。 产物选择性 ①稳定性：______（填“”或“”）。 ②以丙烷为原料合成丙醇时，为提高2-丙醇的产率，应_________（填字母）。 A．先氯代再水解 B．先溴代再水解 ③写出包含、、、在内的一个等式：__________________________________________。 （2）的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。 一种电催化还原的装置示意图如图甲所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图乙所示。 ①b极上生成HCOOH的电极反应式：________________________________________________________________。 ②电压为0.8 V和1.0 V时，电解时电路中转移电子的物质的量之比为_____________________________。 （3）的资源化利用。 电解法以作为氮源制备的原理如下图所示。研究发现：电极a表面发生了某个副反应，且有利于的制备，结合电极反应式说明原因__________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $