精品解析：江苏省苏州市吴江区盛泽中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

盛泽中学2024-2025学年高二第一学期第二次阶段反馈练习 化学(选科) (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 第19届亚洲运动会使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，助力打造首届“碳中和”亚运会。“碳中和”中的碳指的是 A. 二氧化碳 B. 碳原子 C. 碳元素 D. 含碳物质 【答案】A 【解析】 【详解】二氧化碳是温室气体中最主要的气体，对气候变化影响最大，碳中和的概念涉及到通过植树造林、节能减排等方式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，从而实现二氧化碳的“零排放”，故选A。 2. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A. 图甲可实现在铁上镀锌 B. 图乙可测溶液的 C. 图丙可排除碱式滴定管中的气泡 D. 图丁可蒸干溶液制备胆矾固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁为阴极，根据阴极放电顺序，电极反应式为Fe2++2e-=Fe，不能在铁上镀锌，故A错误； B．次氯酸钠具有强氧化性，会漂白pH试纸，不能测出pH值，故B错误； C．尖嘴向上，挤压玻璃球，排出气泡，图中操作合理，故C正确； D．图丁可蒸干溶液得到无水硫酸铜，从饱和溶液中析出胆矾固体，故D错误； 答案选C。 3. 在PdCl—CuCl作催化剂和适宜的温度条件下，O2可将HCl氧化为Cl2，反应的热化学方程式为 ，下列说法正确的是 A. 该反应在任何温度下均能自发进行 B. 增大起始时的值，可提高HCl的平衡转化率 C. 加入PdCl—CuCl作催化剂，能使反应速率增大、焓变减小 D. 反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和 【答案】B 【解析】 【详解】A．是气体体积减小的反应，，另外，时反应能够自发进行，则该反应在低温下能自发进行，A错误； B．增大起始时的值，相当于增大O2的物质的量，平衡正向移动，可提高HCl的平衡转化率，B正确； C．加入PdCl-CuCl作催化剂，可以降低反应的活化能，能使反应速率增大，但不能改变焓变，C错误； D．反应的，为放热反应，则反应物所含化学键的键能之和小于生成物所含化学键的键能之和，D错误； 故选B。 4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色 B. 溶液中加入少量固体，促进分解 C. 常温下铁片放入浓中没有明显现象，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，加快氢气生成速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，次氯酸浓度减小，平衡正向移动，颜色变浅，最终变为无色，能用平衡移动原理解释，故A选； B．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，MnO2是催化剂，促进H2O2分解，不能用平衡移动原理解释，故B不选； C．铁钉放入浓HNO3中，发生钝化，无明显现象，加热破坏氧化膜，产生大量红棕色气体，不能用平衡移动原理解释，故C不选； D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，锌置换出铜，形成铜锌原电池，促进H2的产生，不能用平衡移动原理解释，故D不选； 故选A。 5. 常温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B. 分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D. 将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液，则 【答案】B 【解析】 【分析】由于强电解质完全电离，弱电解质部分电离，则常温下pH相同的①②溶液浓度①＞②，③④溶液浓度③＞④，②④溶液浓度②=④，据此分析： 【详解】A．溶液①、④等体积混合，由于①的浓度大于④，所以碱过量，因此混合之后溶液呈碱性，A正确； B．弱电解质在稀释过程中会继续电离，所以稀释相同的倍数后，四种溶液的pH大小为：①＞②＞④＞③，B错误； C．醋酸钠溶于水后，使醋酸的电离向逆反应方向移动，pH增大；盐酸会与醋酸钠反应生成醋酸，变成弱电解质，电离程度减小，pH增大，C正确； D．由于混合后，则溶液中氢离子浓度，则，D正确； 故选B。 6. 不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 B. b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C. d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在 D. T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点为25℃纯水（c(H+)=c(OH⁻)=10-7mol/L，Kw=10-14），d点在T℃曲线（Kw=10-12）上，且c(OH⁻)>c(H+)（碱性）。从a到d需升高温度（T>25℃）并改变酸碱性，仅加入碱无法实现温度变化，A错误； B．b点在25℃曲线（Kw=10-14），为酸性溶液（c(H⁺)=10-6mol/L），则c(OH⁻)==10-8mol/L，水电离出的c(H⁺)=c(OH⁻)=10-8mol/L，B错误； C．d点在T℃曲线（Kw=10-12），c(OH⁻)>c(H+)（碱性），、Fe3+会与OH⁻反应生成弱电解质或沉淀，不能大量存在，C错误； D．T℃时Kw=10-12，0.05mol/L Ba(OH)2中c(OH⁻)=0.1mol/L，c(H⁺)==10-11mol/L，pH=-lg(10-11)=11，D正确； 故本题选D。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. =10-12mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、 B. 在pH为3的溶液：K＋、Fe2＋、SCN-、 C. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、、[Al(OH)4]- D. 水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na＋、Mg2＋、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．=10-12mol·L-1，则=10-2mol·L-1，pH=2，即溶液呈酸性，所给离子能大量共存，A正确； B．在pH为3的溶液中，具有强氧化性，与Fe2＋发生氧化还原反应生成Fe3＋，Fe3＋与SCN-生成血红色配合物不能大量共存，B错误； C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，、[Al(OH)4]-不能在酸性溶液中大量存在，C错误； D．由水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性条件下，Mg2＋、不能大量存在，酸性条件下，不能大量存在，D错误； 故选A。 8. 甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成和。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 途径一与途径二甲酸平衡转化率相同 B. C. 途径二参与反应，通过改变反应途径，降低反应的活化能，加快反应速率 D. 途径二反应的快慢由生成的速率决定 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂不改变反应的平衡转化率，途径一与途径二甲酸平衡转化率相同，A项正确： B．催化剂可以降低活化能，但不改变焓变，图中反应物总能量大于生成物总能量，因此，B项正确； C．根据图示可知途径二中参与了反应，的参与改变反应途径，降低了活化能，从而加快反应速率，C项正确； D．反应的快慢通常由活化能最大的一步决定，即途径二反应的快慢由生成的速率决定，D项错误； 故选D。 9. 在一密闭容器中，反应aM(g)bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%。下列有关判断正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. 反应的化学平衡常数变大 C. 物质M的转化率变小 D. a、b的大小关系是：a < b 【答案】D 【解析】 【分析】在一密闭容器中，反应aM(g)bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，此时N的浓度变为原来的50%，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%，则表明平衡向生成N的方向移动。 【详解】A．由分析可知，增大体积，减小压强，平衡向生成N的方向移动，则平衡向正反应方向移动，A错误； B．温度始终不变，即反应的化学平衡常数不变，B错误； C．由分析可知，平衡向正反应方向移动，物质M的转化率增大，C错误； D．减小压强，平衡向气体分子数增大的方向(正反应方向)移动，则a、b的大小关系是：a＜b，D正确； 故选D。 10. 将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. HA为弱酸，且酸性：HA>HB B. 若将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释m、n倍得到溶液的pH相同，则m>n C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：HA>HB D. 水的电离程度：b=c>a 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=3的 HA稀释100倍后 ，lg=2，pH=5，说明HA为强酸，同理，pH=3的 HB稀释 100倍，溶液的pH<5，说明n(H+)增加了，则HB为弱酸，存在电离平衡，稀释时，平衡正移，n(H+)增加，使得c(H+)略大于原浓度的，即pH小于5（但一定大于3），故A错误； B．由图可知，HA稀释100倍和HB稀释10000倍后两溶液的pH相同（均为5），所以m<n，故B错误； C．同体积、同pH的强酸HA、弱酸HB 的物质的量浓度c(HB)>c(HA)，即有n(HB)>n(HA)，HB消耗的同浓度的NaOH的体积更多，故C错误； D．在两种酸溶液中，H2O的电离都受到抑制，c(H+)越大（即pH越小），酸的电离对水的电离抑制程度就越大，水的电离程度就越小，故水的电离程度：b=c>a，故D正确； 故选D。 11. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，一极通入，另一极通入，原理如图所示。下列说法正确的是 A. Pt2电极为负极，通入 B. 用该燃料电池做电源给铅酸蓄电池充电时，与相连 C. 负极的电极反应式为： D. 当外电路通过时，质子交换膜左侧的溶液增重 【答案】D 【解析】 【分析】由H+得移动方向可知，Pt1为负极，应通入的SO2发生氧化反应，被氧化为硫酸，电极反应式为，Pt2为正极，应通入空气，得电子，发生还原反应，与H+生成水，电极反应式为；据此回答。 【详解】A．由分析知，电极为正极，发生还原反应反应，通入，A错误； B．用该燃料电池做电源给铅酸蓄电池充电时，由于铅酸电池中作为正极，充电时与电源的正极相连，作为阳极，B错误； C．电极反应式为，硫酸应当拆为离子形式，C错误； D．当外电路通过时，有通过质子交换膜移向右侧，左侧的溶液增重质量为：，D正确； 故选D。 12. 根据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用精密试纸测定溶液的 溶液的 为弱酸 B 向淀粉-溶液中滴入少量过氧化氢溶液 溶液变蓝色 过氧化氢的氧化性大于碘 C 测量同浓度乙酸溶液和甲酸溶液的 醋酸的大于甲酸的 甲酸的酸性大于乙酸的酸性 D 向50.1稀溶液中滴加5滴等浓度的溶液，振荡，将混合液分为2份，分别滴加溶液和淀粉溶液 溶液分别出现红色和蓝色 说明的反应是有限度的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用精密pH试纸测定NaF溶液的pH，溶液的pH>7，说明NaF是强碱弱酸盐，HF是弱酸，A不符合题意； B．向淀粉­KI溶液中滴入少量溶液，溶液变蓝色说明生成了I2单质，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，过氧化氢的氧化性大于碘，B不符合题意； C．测量同浓度乙酸溶液和甲酸溶液的pH，醋酸的pH大于甲酸的pH，说明HCOOH电离出氢离子浓度大，甲酸的酸性大于乙酸的酸性，C不符合题意； D．由于FeCl3过量，滴加溶液，一定会变血红色，不能说明的反应是有限度的，D符合题意； 故选D。 13. 在催化剂作用下，以为原料合成，其主要反应有： 反应：I： 反应Ⅱ： 将体积比为的混合气体按一定流速通过催化反应管，测得的转化率随温度变化的关系如图所示。 已知 下列说法正确的是 A. 图中曲线②表示的转化率随温度的变化 B. 范围内，随温度的升高，的选择性增大 C. 范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大 D. 其他条件不变，选用高效催化剂能提高平衡时的产率 【答案】C 【解析】 【分析】将体积比为的混合气体按一定流速通过催化反应管，其主要反应有、，则的转化率应该大于的转化率，所以图中曲线①表示的转化率随温度的变化，曲线②表示的转化率随温度的变化，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，曲线②表示的转化率随温度的变化，A错误； B．范围内，随温度的升高，和二氧化碳的转化率都增大，但的转化率增大的程度大于二氧化碳，说明反应2正向进行的程度大于反应的选择性不断减小，，B错误； C．范围内，随温度的升高，和二氧化碳的转化率都增大，则生成及的量均增大，C正确； D．使用高效催化剂只能缩短反应到达平衡的时间，但不能改变最终的平衡产率，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 25℃时，四种酸的电离平衡常数如表所示。 化学式 名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸 碳酸 电离平衡常数 回答下列问题： （1）浓度均为0.1的、、溶液中，由大到小的排列是___________。(用化学式表示) （2）A．、B．、C．结合的能力由大到小的顺序是___________(填字母)，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________； （3）常温下将的，溶液和的溶液混合，充分混合后所得溶液的，则溶液与溶液的体积比为___________； （4）亚磷酸()为二元酸，具有较强的还原性，是___________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)，亚磷酸的第二步电离平衡常数表达式___________。 （5）常温下，0.1的溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （6）体积为10、的醋酸溶液与一元酸分别加水稀释至1000，稀释过程变化如图，则的电离平衡常数___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数。稀释后，溶中水电离出来的___________醋酸溶液中水电离出来的。 【答案】（1） （2） ①. CBA ②. （3）10:1 （4） ①. 正盐 ②. （5）BD （6） ①. 大于 ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 电离平衡常数衡量弱电解质电离程度大小，电离平衡常数越大，电离程度越大，根据表中数据可知，酸性强弱：，因此浓度为的三种酸中，由大到小顺序是：； 【小问2详解】 酸性越弱，对应的酸根离子结合的能力越强，结合电离常数，所以由大到小的顺序是CBA，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 常温下，的即c(H+)=10-3mol/L和的即c(OH-)=10-2mol/L溶液混合，假设体积分别为V1、V2，充分混合后所得溶液的，即10-3mol/L V1=10-2mol/L V2，则溶液与溶液的体积比为10:1； 【小问4详解】 亚磷酸()为二元酸，具有较强的还原性，两个氢离子完全反应生成，所以是正盐，亚磷酸的第二步电离平衡常数表达式； 【小问5详解】 醋酸为弱酸，存在，加水稀释促进醋酸的电离： A．加水稀释虽然促进醋酸的电离，但c(H+)减小，故A不符合题意； B．加水稀释，促进醋酸的电离，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，同一溶液中，，该比值增大，故B符合题意； C．加水稀释虽然促进醋酸的电离，但减小，故C不符合题意； D．加水氢离子浓度减小，增大，故D符合题意； 答案选BD。 【小问6详解】 pH相同时，加水稀释相同倍数，pH变化大的酸，其酸性较强，根据图像可知，HX的酸性强于CH3COOH，即HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；酸抑制水的电离，c(H+)越大，对水电离抑制能力越强，因此稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液中电离出来的c(H+)。 15. 滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一，常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原应滴定、沉淀滴定等等。 （1）酸碱中和滴定—用0.1000标准溶液测定某溶液的物质的量浓度(用酚酞作指示剂)，请回答下列问题： ①若某学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________； ②该学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号、待测溶液的体积/、0.1000溶液的体积/滴定前刻度、滴定后刻度 1 25.00 0.00 25.02 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 0.22 25.20 选取上述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为___________(小数点后保留四位)； （2）氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离计算)的方案如下： 注：实验中加入盐酸的目的：将全部转化成。 ①滴定时，溶液应装在___________(“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是___________。 ②实验消耗标准溶液25.00，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为___________。 ③上述滴定过程中的原理为___________(用离子方程式表示)，下列情形会造成测定结果偏高的___________。 A．滴定持续时间稍长，溶液中部分被空气氧化 B．滴定前平视，滴定后俯视 C．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1） ①. 23.80mL ②. 0.1000 （2） ①. 酸 ②. 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟不褪色 ③. 0.16 ④. ⑤. CD 【解析】 【小问1详解】 ①滴定管从上往下读，根据图像读数为24.90mL，减去起始数据1.10mL，实际体积为23.80mL； ②第2组数据有误，舍去，求得盐酸溶液的体积为25.00mL，根据c(NaOH)×V(NaOH)= c(HCl)×V(HCl)，求得c(NaOH)=0.1000； 【小问2详解】 ①碘具有氧化性，应用酸式滴定管盛装；滴定终点现象：滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟不褪色； ②根据离子方程式，样品中二氧化硫的含量为； ③根据前述解析可知，滴定原理的离子方程式为； A．滴定持续时间稍长，溶液中部分二氧化硫被空气氧化，碘消耗变少，结果偏小，A错误； B．滴定前平视，滴定后俯视，碘体积偏少，结果偏小，B错误； C．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗，碘消耗变多，结果偏大，C正确； D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，碘消耗变多，结果偏大，D正确； 故答案选CD。 16. 氢能是一种清洁能源，氢气的制备和储存是科学研究的重要课题。 （1）水煤气法制氢：。该反应的平衡常数表达式___________。 （2）甲烷水蒸气催化重整制氢。主要反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅱ可在催化下进行，可能的反应历程如下： 第1步：(慢) 第2步：(快) ①___________ ②下图中能体现反应Ⅱ能量变化的是___________(填字母)。 A． B． C． D． ③一定压强下，将混合气体通入反应体系。平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如题图所示。 图中表示变化的曲线是___________，从化学平衡的角度分析，750℃以后曲线a下降的原因是___________。 （3）硫碘循环分解水制氢。主要发生如下反应 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ：…… 反应Ⅰ~Ⅲ循环实现分解水： 。 反应Ⅲ的热化学方程式___________。 【答案】（1） （2） ①. -23.4 ②. A ③. a ④. 升高温度，反应I正向移动的程度小于反应Ⅱ逆向移动的程度 （3） 【解析】 【小问1详解】 水煤气法制氢：。该反应的平衡常数表达式； 【小问2详解】 ①由盖斯定律可知，反应Ⅱ×4-第1步可得，②第1步为慢反应，活化能较高，且第1步和第2步都是放热反应，符合要求的是A；③反应I是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，将混合气体通入反应体系，升高温度，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO的物质的量增大，则曲线b表示CO，图中表示H2变化的曲线是a，750℃以后曲线a下降的原因是：升高温度，反应I正向移动的程度小于反应Ⅱ逆向移动的程度； 【小问3详解】 硫碘循环分解水制氢的总反应为，由盖斯定律可知，反应Ⅲ=总反应-反应I×2-反应Ⅱ，则反应Ⅲ的热化学方程式为：，则。 17. 硫化氢普遍存在于石油化工、煤化工排放的废气中，不仅危害人体健康，还会腐蚀设备。常用吸附氧化法、生物降解法、脱除法、电化学法等多种方法处理硫化氢。 （1）生物降解法。原理为、。硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的倍，该菌的作用是___________。该反应必须在适宜的温度下，才能有利于反应的进行，其原因可能是___________。 （2）电化学法。利用如图所示的电化学装置处理工业尾气中的H2S，可实现硫元素的回收。电极甲上发生的电极反应为___________。当有11molH2S参与反应，则有___________molH+由负极区进入正极区。 （3）吸附氧化法。可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化H2S，其反应原理如图所示。该方法的总反应化学方程式为___________。 （4）热钾碱法。石化工业中常采用较高浓度的K2CO3溶液作为脱硫吸收剂。已知25℃，H2CO3的电离平衡常数分别为、；H2S的电离平衡常数分别为、。用K2CO3溶液吸收足量H2S的离子方程式为___________。 （5）Fe2O3脱除法。Fe2O3脱硫和再生的可能反应机理如图所示。Fe2O3的脱硫和再生过程可描述为___________。 【答案】（1） ①. 作催化剂(或降低反应的活化能) ②. 温度过低，反应速率太慢，温度过高，蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)，反应速率会下降 （2） ①. 2H2S – 4e—= S2 + 4 H+ ②. 22 （3）2H2S+O2=2S↓+2H2O （4）+H2S=+HS- （5）脱硫时H2S还原了部分Fe2O3，生成S和FeS(FeS附着在Fe2O3表面)；脱硫剂再生时FeS被O2氧化，生成了Fe2O3和SO2 【解析】 【小问1详解】 硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的3×105倍，加快反应速率，说明菌的作用是催化作用；该反应必须在适应的温度下，才能有利于反应的进行，其原因可能是温度过低，反应速率太慢，温度过高，蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)，反应速率会下降，即在适当温度下，硫杆菌活性最大，其催化效果最好； 【小问2详解】 电池工作时，甲为负极，电子经外电路从甲流向乙，电极甲上的电极反应为2H2S – 4e—= S2 + 4 H+，为维持电解质中电荷守恒，2molH2S参与反应生成的4mol H+需要通过质子固体电解质膜进入正板区，当有11molH2S参与反应，则有22molH+由负极区进入正极区； 【小问3详解】 由图可知，活性炭表面表面发生的反应为水膜中硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应的总化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O； 【小问4详解】 根据已知H2CO3的 ， ；H2S的 ，，可知酸性H2CO3＞H2S＞＞，结合强酸制弱酸的一般规律可知，用K2CO3溶液吸收足量H2S，其离子方程式为+H2S=+HS-； 【小问5详解】 根据图示可知，脱硫时，部分Fe2O3转化成FeS，H2S被氧化成S，再生过程时，FeS与O2反应生成Fe2O3和SO2，Fe2O3脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为脱硫时H2S还原了部分Fe2O3，生成S和FeS(FeS附着在Fe2O3表面)；脱硫剂再生时FeS被O2氧化，生成了Fe2O3和SO2； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盛泽中学2024-2025学年高二第一学期第二次阶段反馈练习 化学(选科) (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 第19届亚洲运动会使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，助力打造首届“碳中和”亚运会。“碳中和”中的碳指的是 A. 二氧化碳 B. 碳原子 C. 碳元素 D. 含碳物质 2. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A. 图甲可实现在铁上镀锌 B. 图乙可测溶液的 C. 图丙可排除碱式滴定管中的气泡 D. 图丁可蒸干溶液制备胆矾固体 3. 在PdCl—CuCl作催化剂和适宜的温度条件下，O2可将HCl氧化为Cl2，反应的热化学方程式为 ，下列说法正确的是 A. 该反应在任何温度下均能自发进行 B. 增大起始时的值，可提高HCl的平衡转化率 C. 加入PdCl—CuCl作催化剂，能使反应速率增大、焓变减小 D. 反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和 4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色 B. 溶液中加入少量固体，促进分解 C. 常温下铁片放入浓中没有明显现象，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，加快氢气生成速率 5. 常温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B. 分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D. 将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液，则 6. 不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 B. b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C. d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在 D. T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. =10-12mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、 B. 在pH为3的溶液：K＋、Fe2＋、SCN-、 C. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、、[Al(OH)4]- D. 水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na＋、Mg2＋、、 8. 甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成和。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 途径一与途径二甲酸平衡转化率相同 B. C. 途径二参与反应，通过改变反应途径，降低反应的活化能，加快反应速率 D. 途径二反应的快慢由生成的速率决定 9. 在一密闭容器中，反应aM(g)bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%。下列有关判断正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. 反应的化学平衡常数变大 C. 物质M的转化率变小 D. a、b的大小关系是：a < b 10. 将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. HA为弱酸，且酸性：HA>HB B. 若将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释m、n倍得到溶液的pH相同，则m>n C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：HA>HB D. 水的电离程度：b=c>a 11. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，一极通入，另一极通入，原理如图所示。下列说法正确的是 A. Pt2电极为负极，通入 B. 用该燃料电池做电源给铅酸蓄电池充电时，与相连 C. 负极的电极反应式为： D. 当外电路通过时，质子交换膜左侧的溶液增重 12. 根据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用精密试纸测定溶液的 溶液的 为弱酸 B 向淀粉-溶液中滴入少量过氧化氢溶液 溶液变蓝色 过氧化氢的氧化性大于碘 C 测量同浓度乙酸溶液和甲酸溶液的 醋酸的大于甲酸的 甲酸的酸性大于乙酸的酸性 D 向50.1稀溶液中滴加5滴等浓度的溶液，振荡，将混合液分为2份，分别滴加溶液和淀粉溶液 溶液分别出现红色和蓝色 说明的反应是有限度的 A. A B. B C. C D. D 13. 在催化剂作用下，以为原料合成，其主要反应有： 反应：I： 反应Ⅱ： 将体积比为的混合气体按一定流速通过催化反应管，测得的转化率随温度变化的关系如图所示。 已知 下列说法正确的是 A. 图中曲线②表示的转化率随温度的变化 B. 范围内，随温度的升高，的选择性增大 C. 范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大 D. 其他条件不变，选用高效催化剂能提高平衡时的产率 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 25℃时，四种酸的电离平衡常数如表所示。 化学式 名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸 碳酸 电离平衡常数 回答下列问题： （1）浓度均为0.1的、、溶液中，由大到小的排列是___________。(用化学式表示) （2）A．、B．、C．结合的能力由大到小的顺序是___________(填字母)，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________； （3）常温下将的，溶液和的溶液混合，充分混合后所得溶液的，则溶液与溶液的体积比为___________； （4）亚磷酸()为二元酸，具有较强的还原性，是___________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)，亚磷酸的第二步电离平衡常数表达式___________。 （5）常温下，0.1的溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （6）体积为10、的醋酸溶液与一元酸分别加水稀释至1000，稀释过程变化如图，则的电离平衡常数___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数。稀释后，溶中水电离出来的___________醋酸溶液中水电离出来的。 15. 滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一，常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原应滴定、沉淀滴定等等。 （1）酸碱中和滴定—用0.1000标准溶液测定某溶液的物质的量浓度(用酚酞作指示剂)，请回答下列问题： ①若某学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________； ②该学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号、待测溶液的体积/、0.1000溶液的体积/滴定前刻度、滴定后刻度 1 25.00 0.00 25.02 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 0.22 25.20 选取上述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为___________(小数点后保留四位)； （2）氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离计算)的方案如下： 注：实验中加入盐酸的目的：将全部转化成。 ①滴定时，溶液应装在___________(“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是___________。 ②实验消耗标准溶液25.00，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为___________。 ③上述滴定过程中的原理为___________(用离子方程式表示)，下列情形会造成测定结果偏高的___________。 A．滴定持续时间稍长，溶液中部分被空气氧化 B．滴定前平视，滴定后俯视 C．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 16. 氢能是一种清洁能源，氢气的制备和储存是科学研究的重要课题。 （1）水煤气法制氢：。该反应的平衡常数表达式___________。 （2）甲烷水蒸气催化重整制氢。主要反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅱ可在催化下进行，可能的反应历程如下： 第1步：(慢) 第2步：(快) ①___________ ②下图中能体现反应Ⅱ能量变化的是___________(填字母)。 A． B． C． D． ③一定压强下，将混合气体通入反应体系。平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如题图所示。 图中表示变化的曲线是___________，从化学平衡的角度分析，750℃以后曲线a下降的原因是___________。 （3）硫碘循环分解水制氢。主要发生如下反应 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ：…… 反应Ⅰ~Ⅲ循环实现分解水： 。 反应Ⅲ的热化学方程式___________。 17. 硫化氢普遍存在于石油化工、煤化工排放的废气中，不仅危害人体健康，还会腐蚀设备。常用吸附氧化法、生物降解法、脱除法、电化学法等多种方法处理硫化氢。 （1）生物降解法。原理为、。硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的倍，该菌的作用是___________。该反应必须在适宜的温度下，才能有利于反应的进行，其原因可能是___________。 （2）电化学法。利用如图所示的电化学装置处理工业尾气中的H2S，可实现硫元素的回收。电极甲上发生的电极反应为___________。当有11molH2S参与反应，则有___________molH+由负极区进入正极区。 （3）吸附氧化法。可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化H2S，其反应原理如图所示。该方法的总反应化学方程式为___________。 （4）热钾碱法。石化工业中常采用较高浓度的K2CO3溶液作为脱硫吸收剂。已知25℃，H2CO3的电离平衡常数分别为、；H2S的电离平衡常数分别为、。用K2CO3溶液吸收足量H2S的离子方程式为___________。 （5）Fe2O3脱除法。Fe2O3脱硫和再生的可能反应机理如图所示。Fe2O3的脱硫和再生过程可描述为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $