精品解析：江苏淮安市涟水县第一中学2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

2026-2027学年高二第一学期第一次检测 化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cu-64　Fe-56　Cl-35.5 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 物质的量是一个物理量，它的基本单位是 A. 升 B. 千克 C. 米 D. 摩尔 2. K2FeO4是一种多功能、高效水处理剂。它属于（ ） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 胶体和溶液的本质区别是 A. 分散质粒子的直径不同 B. 分散剂不同 C. 是否具有丁达尔效应 D. 颜色不同 4. 下列诗句描述的过程包含化学变化的是 A. 千锤万凿出深山 B. 雪融山顶响流泉 C. 吹尽狂沙始到金 D. 蜡炬成灰泪始干 5. 某溶液中存在大量的、、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. OH- B. Ba2＋ C. D. Ag＋ 6. 工业上制备硝酸的一个重要反应为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 是还原剂 B. 是氧化剂 C. 得到电子 D. 发生还原反应 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH-=H2O B. AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋3OH-=Al(OH)3↓＋3Cl- C. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O D. Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH-=2ClO-＋H2O 8. 实验室中配制250mL0.20mol/LH2SO4溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 A. B. C. D. 9. 阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。关于1molH2O的叙述正确的是 A. 含有1molH2 B. 质量为18g/mol C. 约含有6.02×1023个水分子 D. 在标准状况下的体积为22.4L 10. 2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧（）属于 A. 氧化物 B. 单质 C. 化合物 D. 有机物 11. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。下列说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 钾元素化合价不变 C. Fe(OH)3发生还原反应 D. Cl2是还原剂 12. 石灰石脱硫过程中发生的反应之一：2CaSO3+O2=2CaSO4，该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 13. 某溶液中存在较多的、、，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 14. 俗名往往反映了物质的性质组成和用途。下列对物质俗名的说法不正确的是 A. 干冰：干净无杂质的水结成的冰 B. 水银：常温下，银白色的汞为液态 C. 蓝矾：CuSO4·5H2O是蓝色晶体 D. 食盐：NaCl可作食品调味剂 15. 反应2NO＋2CON2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 该反应是复分解反应 C. CO是还原剂 D. NO发生氧化反应 16. 下列分散系可以产生丁达尔效应的是 A. Fe(OH)3 B. H2SO4溶液 C. 云、雾 D. CuSO4溶液 17. 氧气的摩尔质量是32 g/mol，其含义为 A. 1 mol 的质量为32 g B. 1 g 的物质的量为32 mol C. 1 g 的物质的量为32 mol D. 1 mol 的质量为32 g 18. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌 B. Fe粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 19. 制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现： ①Si＋3HCl(气)SiHCl3(气)＋H2 ②SiHCl3(气)＋H2Si＋3HCl(气) 对上述两个反应的叙述错误的是 A. 都是置换反应 B. 都是氧化还原反应 C. 反应中硅元素都被氧化 D. 都不是离子反应 20. 下列物质属于电解质的是 A. 铁 B. 硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 聚乙烯塑料 21. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. Cu(OH)2与稀硝酸反应：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O B. 铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C. 向Na2CO3溶液中通入过量的CO2：＋CO2＋H2O=2 D. 向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓ 22. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 A. 用蒸馏法淡化海水 B. 用铁矿石冶炼铁 C. 用石油裂解生产乙烯 D. 用煤生产水煤气 23. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 24. 中国最新战机歼­31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：下列有关该反应的说法正确的是 A. TiCl4是还原剂 B. Mg被还原 C. TiCl4发生氧化反应 D. Mg失去电子 25. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，对其含义表述正确的是 A. 1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B. 标准状况下，1 mol 的体积约为22.4 L C. 影响气体体积的主要因素是分子本身的大小 D. 标准状况下，1 mol氮气的体积约为22.4 L 26. 用固体配制溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是 A．溶解 B．蒸发 C．转移 D．定容 A. A B. B C. C D. D 27. 下列反应能用离子方程式来表示的是 A. HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O B. H2S＋2KOH=K2S＋2H2O C. CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O D. HCl＋NH3·H2O=NH4Cl＋H2O 28. 下列溶液与0.5 mol/L 溶液中的物质的量浓度相等的是 A. 1.5 mol/L 溶液 B. 1.5 mol/L NaCl溶液 C. 1.0 mol/L KCl溶液 D. 1.0 mol/L 溶液 二、非选择题：本大题共2小题，第30（4）4分其余每空2分，共计16分。 29. 煤燃烧后的烟气中常含SO2，经处理达标后才能排放。 （1）向煤中加入石灰石可有效减少烟气中SO2含量，该方法俗称“钙基固硫”。煤燃烧时反应生成CaSO4，该反应的氧化剂是_______(填名称)。 （2）用饱和K2CO3溶液吸收SO2生成K2SO3，同时生成一种气体。反应的化学方程式为__________。 （3）吸收时溶液的温度不宜过高，原因是_________________。 30. 实验室模拟工业制备铁黄()，装置如图所示。 在三颈烧瓶内加入溶液，在80℃条件下鼓入空气并滴加溶液，控制溶液的为4.5~5.0，充分反应，得棕黄色悬浊液。 （1）可表示为，___________。 （2）反应生成的离子方程式为___________。 （3）棕黄色悬浊液经___________、洗涤、烘干、研磨，得到产品。 （4）为测定制得的产品的纯度，准确称取样品，将其溶于浓盐酸，用还原剂将溶液中的完全还原为，再滴入溶液，发生反应，恰好完全反应时，滴入的溶液体积为。计算样品中的质量分数___________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二第一学期第一次检测 化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cu-64　Fe-56　Cl-35.5 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 物质的量是一个物理量，它的基本单位是 A. 升 B. 千克 C. 米 D. 摩尔 【答案】D 【解析】 【详解】A．体积的单位是升、毫升等，A错误； B．质量的单位是千克、克等，B错误； C．长度的单位是米、厘米等，C错误； D．物质的量的单位是摩尔，D正确； 答案选D。 2. K2FeO4是一种多功能、高效水处理剂。它属于（ ） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物；结合盐的概念进行分析判断。 【详解】K2FeO4电离方程式为K2FeO4=2K++FeO42-，K2FeO4是由金属阳离子钾离子和酸根离子高铁酸根离子构成的化合物，所以K2FeO4属于盐，C项正确。 3. 胶体和溶液的本质区别是 A. 分散质粒子的直径不同 B. 分散剂不同 C. 是否具有丁达尔效应 D. 颜色不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中分散质粒子的直径小于1 nm，胶体中分散质粒子的直径为1～100 nm。二者按分散质粒子直径的大小划分，因此本质区别是分散质粒子的直径不同，A正确； B．胶体和溶液的分散剂可以相同，例如水既可以是胶体的分散剂，也可以是溶液的分散剂，因此分散剂不同不是二者的本质区别，B错误； C．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，可利用这一现象鉴别胶体和溶液，但它属于性质上的差异，不是二者的本质区别，C错误； D．胶体和溶液都可能有色或无色，颜色不是二者的本质区别，D错误； 故选A。 4. 下列诗句描述的过程包含化学变化的是 A. 千锤万凿出深山 B. 雪融山顶响流泉 C. 吹尽狂沙始到金 D. 蜡炬成灰泪始干 【答案】D 【解析】 【详解】A．千锤万凿出深山过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B．雪融山顶响流泉是指水的物态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C．吹尽狂沙始到金，混合物的简单分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故D正确； 答案为D。 5. 某溶液中存在大量的、、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. OH- B. Ba2＋ C. D. Ag＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成弱电解质，不能大量共存，A不符合题意； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与、、均不发生反应，可大量共存，C符合题意； D．与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 6. 工业上制备硝酸的一个重要反应为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 是还原剂 B. 是氧化剂 C. 得到电子 D. 发生还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中氧元素的化合价由0价降低到-2价，得到电子，是氧化剂，A错误； B．反应中氮元素的化合价由-3价升高到+2价，失去电子，是还原剂，B错误； C．中氧元素的化合价为0价，生成物中氧元素的化合价为-2价，化合价降低，说明得到电子，C正确； D．中氮元素的化合价由-3价升高到+2价，失去电子，发生氧化反应，D错误； 故选C。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH-=H2O B. AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋3OH-=Al(OH)3↓＋3Cl- C. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O D. Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH-=2ClO-＋H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水中的溶质是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．是强电解质，在水溶液中完全电离，离子方程式中应拆分为和，并且如果过量时，会生成，正确离子方程式为（少量时）、（过量时），B错误； C．是金属氧化物，离子方程式中保留化学式，与稀盐酸反应生成氯化铜和水，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，符合书写规则，C正确； D．与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确离子方程式为，选项漏写，D错误； 故选C。 8. 实验室中配制250mL0.20mol/LH2SO4溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该仪器为试管，配制一定物质的量浓度的溶液时无需使用，A错误； B．该仪器为圆底烧瓶，多用作反应容器，配制溶液时不需要使用，B错误； C．该仪器为250mL容量瓶，配制250mL 0.20mol/L溶液时，需要用250mL容量瓶定容，是必须使用的玻璃仪器，C正确； D．该仪器为分液漏斗，常用于萃取分液或滴加液体试剂，配制溶液时无需使用，D错误； 故选C。 9. 阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。关于1molH2O的叙述正确的是 A. 含有1molH2 B. 质量为18g/mol C. 约含有6.02×1023个水分子 D. 在标准状况下的体积为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A．由原子和原子构成，不含分子，A错误； B．质量的单位为，的质量为，是摩尔质量的单位，B错误； C．任何粒子的粒子数约为，故约含有个水分子，C正确； D．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其体积，D错误； 故选C。 10. 2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧（）属于 A. 氧化物 B. 单质 C. 化合物 D. 有机物 【答案】B 【解析】 【详解】液氧是液态氧气，由分子构成，是仅含氧元素的纯净物。由同种元素组成的纯净物属于单质，因此液氧属于单质。故选B。 11. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。下列说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 钾元素化合价不变 C. Fe(OH)3发生还原反应 D. Cl2是还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．置换反应的特征是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应反应物有3种，生成物中无单质，不符合置换反应定义，A错误； B．反应前后钾元素均为+1价（存在于、、中），化合价不变，B正确； C．中元素化合价由+3价升高为中的+6价，失电子发生氧化反应，C错误； D．中元素化合价由0价降低为中的-1价，得电子作氧化剂，D错误； 故选B。 12. 石灰石脱硫过程中发生的反应之一：2CaSO3+O2=2CaSO4，该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】2CaSO3+O2=2CaSO4，该反应中反应物为多个，生成物只有一个，是化合反应，答案选A。 13. 某溶液中存在较多的、、，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中存在较多的和，能与发生反应：，也能与发生反应：，因此不能在该溶液中大量存在，A错误； B．溶液中存在较多的，能与其发生反应：；较多的也不利于大量存在，因为二者能形成微溶的：。因此不能在该溶液中大量存在，B错误； C．溶液中存在较多的，能与其发生反应：，因此不能在该溶液中大量存在，C错误； D．与溶液中的、、均不发生反应，能够大量共存，因此还可能在该溶液中大量存在，D正确； 故选D。 14. 俗名往往反映了物质的性质组成和用途。下列对物质俗名的说法不正确的是 A. 干冰：干净无杂质的水结成的冰 B. 水银：常温下，银白色的汞为液态 C. 蓝矾：CuSO4·5H2O是蓝色晶体 D. 食盐：NaCl可作食品调味剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰是固态的俗名，干净无杂质的水结成的冰是固态，不属于干冰，A错误； B．汞的俗名是水银，常温下为银白色液态金属，B正确； C．俗名蓝矾，属于蓝色晶体，C正确； D．俗名食盐，是常用的食品调味剂，D正确； 故选A。 15. 反应2NO＋2CON2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 该反应是复分解反应 C. CO是还原剂 D. NO发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应要求反应物、生成物均各包含一种单质和一种化合物，该反应反应物中没有单质，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，无元素化合价变化，该反应有单质生成、存在化合价升降，不属于复分解反应，B错误； C．反应中中元素化合价从+2价升高为中的+4价，失电子，是还原剂，C正确； D．反应中中元素化合价从+2价降低为中的0价，得电子发生还原反应，D错误； 故选C。 16. 下列分散系可以产生丁达尔效应的是 A. Fe(OH)3 B. H2SO4溶液 C. 云、雾 D. CuSO4溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明是胶体形态，若为沉淀或悬浊液则不具备丁达尔效应，A错误； B．溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1，无法产生丁达尔效应，B错误； C．云、雾属于气溶胶，是胶体分散系，可产生丁达尔效应，C正确； D．溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1，无法产生丁达尔效应，D错误； 故答案选C。 17. 氧气的摩尔质量是32 g/mol，其含义为 A. 1 mol 的质量为32 g B. 1 g 的物质的量为32 mol C. 1 g 的物质的量为32 mol D. 1 mol 的质量为32 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．表示氧原子，氧原子的摩尔质量为16 g/mol。根据质量等于物质的量与摩尔质量的乘积，1 mol氧原子的质量为，A错误； B．氧气的摩尔质量为32 g/mol，根据物质的量等于质量除以摩尔质量，1 g 的物质的量为，B错误； C．氧原子的摩尔质量为16 g/mol，根据物质的量等于质量除以摩尔质量，1 g 的物质的量为，C错误； D．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，氧气的摩尔质量为32 g/mol，表示1 mol 的质量为32 g，D正确； 故选D。 18. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌 B. Fe粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，可使蛋白质变性实现消毒杀菌，性质与用途具有对应关系，A不符合题意； B．粉可与反应消耗食品包装内的氧气，能防止食品氧化，性质与用途具有对应关系，B不符合题意； C．具有氧化性，可发生反应，能腐蚀印刷电路板上的，性质与用途具有对应关系，C不符合题意； D．用于制胃酸中和剂是因为其可与胃酸的主要成分反应、且碱性较弱刺激性小，与受热易分解的性质无关，性质与用途不具有对应关系，D符合题意； 故选D。 19. 制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现： ①Si＋3HCl(气)SiHCl3(气)＋H2 ②SiHCl3(气)＋H2Si＋3HCl(气) 对上述两个反应的叙述错误的是 A. 都是置换反应 B. 都是氧化还原反应 C. 反应中硅元素都被氧化 D. 都不是离子反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应的特征是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，两个反应均符合该特征，A正确； B．两个反应均有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，B正确； C．反应①中元素化合价从0价升高至+2价，被氧化；反应②中元素化合价从+2价降低至0价，被还原，C错误； D．离子反应需要在水溶液或熔融状态下有自由移动的离子参与，两个反应均为气相反应，无离子参与，都不是离子反应，D正确； 故选C。 20. 下列物质属于电解质的是 A. 铁 B. 硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 聚乙烯塑料 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁是单质，电解质的定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质不属于化合物范畴，因此铁不是电解质，A错误； B．硫酸（）是化合物，在水溶液中可电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B正确； C．氯化钠溶液是混合物，电解质必须是纯净物中的化合物，因此氯化钠溶液不属于电解质，C错误； D．聚乙烯是高分子，高分子是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选B。 21. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. Cu(OH)2与稀硝酸反应：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O B. 铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C. 向Na2CO3溶液中通入过量的CO2：＋CO2＋H2O=2 D. 向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．是难溶弱电解质，书写离子方程式时不能拆写，其与稀硝酸发生酸碱中和反应的离子方程式符合反应事实，原子、电荷均守恒，A正确； B．铜与浓硝酸反应时，浓硝酸的还原产物为而非，原离子方程式产物错误，正确离子方程式为，B错误； C．向溶液中通入过量，反应生成可溶性，离子方程式书写符合反应事实，C正确； D．溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生复分解反应生成沉淀，离子方程式电荷、原子均守恒，书写正确，D正确； 故选B。 22. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 A. 用蒸馏法淡化海水 B. 用铁矿石冶炼铁 C. 用石油裂解生产乙烯 D. 用煤生产水煤气 【答案】A 【解析】 【详解】A.蒸馏海水，利用沸点的差异分离易挥发和难挥发的物质，没有涉及到化学变化，A项符合题意； B.铁矿石炼铁，从铁的化合物得到铁单质，涉及到化学变化，B项不符合题意； C.石油裂解，使得较长碳链的烷烃断裂得到较短碳链的烃类化工原料，涉及到化学变化，C项不符合题意； D.煤生成水煤气，C与水蒸气高温条件下得到CO和H2，涉及到化学变化，D项不符合题意； 本题答案选A。 23. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与发生反应：，不能大量共存，A错误； B．与发生反应生成氢氧化镁沉淀：，不能大量共存，B错误； C．、、相互之间不发生反应，能在溶液中大量共存，C正确； D．与发生反应生成氢氧化铁沉淀：，不能大量共存，D错误； 故选C。 24. 中国最新战机歼­31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：下列有关该反应的说法正确的是 A. TiCl4是还原剂 B. Mg被还原 C. TiCl4发生氧化反应 D. Mg失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价从+4降低为0，得电子作氧化剂，A错误； B．反应中元素化合价从0升高为+2，失电子被氧化，B错误； C．中化合价降低，得电子发生还原反应，C错误； D．元素化合价升高，失去电子，D正确； 答案选D。 25. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，对其含义表述正确的是 A. 1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B. 标准状况下，1 mol 的体积约为22.4 L C. 影响气体体积的主要因素是分子本身的大小 D. 标准状况下，1 mol氮气的体积约为22.4 L 【答案】D 【解析】 【详解】A．一定物质的量的气体，其体积随温度、压强的变化而变化。未限定标准状况，不能认为1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，A错误； B．标准状况下，不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积22.4 L/mol计算其体积，B错误； C．气体分子之间的距离远大于分子本身的大小，影响气体体积的主要因素是分子数目和分子之间的距离，分子本身的大小不是主要因素，C错误； D．氮气在标准状况下是气体，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，因此1 mol氮气的体积约为22.4 L，D正确； 故选D。 26. 用固体配制溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是 A．溶解 B．蒸发 C．转移 D．定容 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】固体配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤：计算—称量—溶解—冷却—转移—洗涤—定容，故不选B。 答案为：B。 27. 下列反应能用离子方程式来表示的是 A. HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O B. H2S＋2KOH=K2S＋2H2O C. CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O D. HCl＋NH3·H2O=NH4Cl＋H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强酸、是强碱，二者反应生成可溶性盐和水，反应的离子方程式为，A符合题意； B．是弱酸，属于弱电解质，离子方程式：，B不符合题意； C．是弱酸、是弱碱，二者均为弱电解质，离子方程式：，C不符合题意； D．是弱碱，属于弱电解质，离子方程式：，D不符合题意； 故选A。 28. 下列溶液与0.5 mol/L 溶液中的物质的量浓度相等的是 A. 1.5 mol/L 溶液 B. 1.5 mol/L NaCl溶液 C. 1.0 mol/L KCl溶液 D. 1.0 mol/L 溶液 【答案】B 【解析】 【分析】氯化铝在水溶液中的电离方程式为，因此0.5 mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为。 【详解】A．氯酸钾在水溶液中的电离方程式为，电离产生的阴离子是，不产生，不符合题意，A错误； B．氯化钠在水溶液中的电离方程式为，1.5 mol/L氯化钠溶液中，与题给氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等，B正确； C．氯化钾在水溶液中的电离方程式为，1.0 mol/L氯化钾溶液中，与题给氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度不相等，C错误； D．氯化钙在水溶液中的电离方程式为，1.0 mol/L氯化钙溶液中，与题给氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度不相等，D错误； 故选B。 二、非选择题：本大题共2小题，第30（4）4分其余每空2分，共计16分。 29. 煤燃烧后的烟气中常含SO2，经处理达标后才能排放。 （1）向煤中加入石灰石可有效减少烟气中SO2含量，该方法俗称“钙基固硫”。煤燃烧时反应生成CaSO4，该反应的氧化剂是_______(填名称)。 （2）用饱和K2CO3溶液吸收SO2生成K2SO3，同时生成一种气体。反应的化学方程式为__________。 （3）吸收时溶液的温度不宜过高，原因是_________________。 【答案】（1） 氧气 （2） （3） 温度过高会导致的溶解度下降，使吸收的效率降低 【解析】 【小问1详解】 煤燃烧时加入石灰石进行“钙基固硫”，发生的总反应为 ，在该反应中，氧气中氧元素的化合价由0价降低为-2价，得电子被还原，因此氧化剂是氧气； 【小问2详解】 亚硫酸的酸性强于碳酸，用饱和 溶液吸收 生成 和 气体，该反应的化学方程式为 ； 【小问3详解】 气体的溶解度随温度的升高而减小，若吸收时溶液的温度过高，会导致 气体在溶液中的溶解度下降，从而使吸收 的效率降低。 30. 实验室模拟工业制备铁黄()，装置如图所示。 在三颈烧瓶内加入溶液，在80℃条件下鼓入空气并滴加溶液，控制溶液的为4.5~5.0，充分反应，得棕黄色悬浊液。 （1）可表示为，___________。 （2）反应生成的离子方程式为___________。 （3）棕黄色悬浊液经___________、洗涤、烘干、研磨，得到产品。 （4）为测定制得的产品的纯度，准确称取样品，将其溶于浓盐酸，用还原剂将溶液中的完全还原为，再滴入溶液，发生反应，恰好完全反应时，滴入的溶液体积为。计算样品中的质量分数___________(写出计算过程)。 【答案】（1） 1 （2） （3） 过滤 （4） ；消耗的的物质的量为 ，则溶液中的物质的量为 ，根据铁元素守恒可知，的物质的量为，样品中的质量分数为 【解析】 【分析】在三颈烧瓶内加入溶液，在80℃条件下鼓入空气并滴加溶液，控制溶液的为4.5~5.0，充分反应，得到，由此解答。 【小问1详解】 中原子个数比为，可表示为，原子的个数为2个，根据比例可知，原子个数为4个，原子个数为2个，因此； 【小问2详解】 和与反应生成，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，因此离子方程式为； 【小问3详解】 从悬浊液中分离出固体需要先通过过滤操作将固体和溶液分离，之后再进行洗涤、烘干、研磨，得到产品； 【小问4详解】 消耗的的物质的量为 ，根据可知，的物质的量为 ，根据铁元素守恒可知，的物质的量为，其质量为 ，因此样品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $