重庆市第十一中学校2027届高三上学期第二次质量检测 化学试题

重庆市第十一中学校教育集团高2027届高三第二次质量检测 化学试题 2026.9 注意事项： 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题 时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23C135.5I127 第I卷（选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A.服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症 B.国产客机C919使用的碳纤维属于有机高分子材料 C.福建号航母使用高性能富锌底漆，利用了牺牲阳极法保护船体 D.“天问一号”火星车的热控保温材料一纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.羟基的电子式：：O:H B.CC4的空间填充模型： C.HS的价层电子对互斥模型：。8。 sp D.H0中O原子的杂化轨道表示式：t1 3.潜水艇、航天器等密闭环境的换气原理为2CO2+2Na2O2=2NaCO3+O2,设 W为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4LCO2中含o键的数目为WA B.1 mol Na2O3晶体中含有的离子数目为3Na C.1mol·L1NaCO3溶液中CO}的数日等于WA D.1 mol CO2与足量NaO3充分反应生成O2,转移电子的数目为2WA 4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Na+、SO}、Br、Pb+ B.Fe3t、K+、SCN、Cl C.Na、SO、CH3COO、[A1(OH4] D.Ht、I、Ba2+、NO3 化学试题第1页（共8页) 5.LiFePO4、LiCoO2等均可作锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法 错误的是 A.电负性：O>P>Fe B.Li和O都位于周期表中p区 C.第二周期第一电离能大于O的主族元素有2种 D.基态O原子最高能级电子的电子云轮廓图形状为哑铃形 6.物质的结构决定其性质。下列对事实的解释正确的是 选项 事实 解释 C原子处在4个H原子所组成的平面 A CH4是非极性分子 正方形中心，键的极性的向量和为零 B C0的熔点低于SiO, SiO3的相对分子质量大于CO NH3中的N-H键键角小 NH中孤电子对与成键电子对的排斥 C 于CH4中C-H键键角 力大于成键电子对与成键电子对的排 斥力 CCl3COOH酸性大于 氯原子为推电子基使羧基中的羟基极 D CHCOOH 性变小，导致酸性增强 7. 立方氮化硼因其硬度高、耐磨性好，在机械加工行业广泛用作切削工具， 其晶胞结构（如图所示）与金刚石相似。己知：晶胞的棱长为apm,Wa 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.晶胞中B的配位数为4 B.立方氮化硼晶体属于共价晶体 C.立方氮化硼的密度为P=1 *×102gcm-3 氮化硼晶胞的俯视投影图为·： ●. D. ●B ON 8.下列实验操作对应的现象（或结果）及所推出的结论均正确的是 A.向丙烯醛(CH2=CH-CHO)中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明 丙烯醛中含有醛基 B. 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡：再将铜丝插入试管且接触 锌片，产生气泡的速率增大，证明反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 C.向[CNH3)4]SO4溶液中插入打磨过的铁钉，静置，一段时间后继续加入 稀盐酸，振荡。先无明显现象，后产生少量气泡，铁钉表面出现红色， 证明盐酸是该反应的催化剂 D.向[FeF6]3一溶液（无色）中滴加NH4SCN溶液，溶液未出现红色。证明稳定 性：Fe(SCN)3>[FeF6]3 化学试题第2页（共8页) 9.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 温度计仁玻璃搅拌器 弹簧夹 蒸馏水 ·双孔泡沫塑料板 反应液 滴有酚酞 一的水溶液 有孔塑料板 NaOH 碎泡沫塑料 甲 乙 丙 A.装置甲：配制一定浓度的NaOH溶液 B.装置乙：验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 C.装置丙：用锌粒和稀硫酸制取H D.装置丁：测定中和反应的反应热 1O.我国科研人员在L一O2电池电解液中添加NBSF,能明显延长电池的循环 寿命。NBSF的结构如图所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子 序数依次增大，X的基态原子p轨道半充满，Y、W同族，Z的氢化物可 用于刻蚀玻璃。下列说法正确的是 XY2 A.非金属性：Z>Y>W B.XY;中X原子价层电子对数为2 C.最简单氢化物的沸点：X<Y<W =Y D.构成NBSF的原子中，Z的半径最大 11.某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。 OH CH,OH OOCCH, COOH (CH.CO),O COOCH. X 下列说法正确的是 A.X生成Y的过程原子利用率为100% B.不能用浓溴水鉴别X和Z ONa C.X与NaHCO3溶液反应可生成〔 COONa D.1molZ最多能与4molH3发生加成反应 12.在一密闭容器中，物质M发生三个脱水的竞争反应： ①M(g)=N(g)+HO(g) △H1 ②M(g)=2E(g)+3HO(g) △H3 ③M(g)→F(g)+HO(g) △H 反应历程如图所示。相同条件下，下列说法正确的是 化学试题第3页（共8页） 4能量 N(g)+H2O(g) 3g+H,0g) M(g) F(g)+H2O(g) 反应历程 A.相同条件下，物质N(g)比物质F(g)稳定 B. 1molM(g)断键吸收的能量小于1molN(g)和1 nol H2O(g)成键放出的能量 C. E(g)一2F(g)+2HO(g)的反应热△H=2△H3-2△H D.反应①比反应②和③更快达到化学平衡 13.一种电化学富集海水中锂的装置如图所示，工作步骤如下：①向Ⅱ室中通 入含锂海水，启动电源乙，使海水中的Li+进入2 ol MnO2结构而完全形 成LiMm2O4,同时测得惰性电极b处产生标准状况下6.72L的气体；②关 闭电源乙和海水通道，启动电源甲，同时向惰性电极a上通入空气，使 LixM2O4中的L脱出进入I室。下列说法错误的是 电源甲 电源乙 MnO2 性 0.1 mol/L 0.5 mol/L LiOH溶液 Na2SO,溶液 电 极 Li,Mn2O4 a b I室 Ⅱ室 Ⅲ室 阳离子 阳离子 交换膜 交换膜 含锂海水 A.启动电源甲时， 惰性电极a与电源负极相连 B.启动电源乙时，Li+嵌入的反应为2MnO+xe+xLit=Li,Mn2O4 C.2x=0.6 D.启动电源甲后，I室中LOH溶液浓度增大 14.实验室中用如图装置，以氨气和钠为原料加热至350℃~360℃制备氨基钠 NaNH),并检验气体产物。已知：NaNH2极易水解。下列说法正确的是 碱石灰 尾气 处理 化学试题 第4页（共8页） A.装置A中的药品是氯化铵固体 B.装置B和装置D均只起到干燥作用 C.若不用装置D,也可以达到检验气体产物的实验目的 D. 实验时先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯 第IⅡ卷（非选择题共58分） 15.(14分)依据信息回答下列问题。 (1)CO2-CH4重整是CO2利用的重要方向，涉及的主要热化学方程式有： CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H1=+247 kJmol-1 CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H3=-131 kJmol1 已知H-H键能为a kJ-mol1,C-H键能为bkJmol1,C-O键能为c kJmol1。 DCO2(g)+CH4(g)2C(s)+2H2O(g)AH3= ②CO(g)中的碳氧键的键能 kJmol1。 (2)某研究团队利用东海海水和长江江水来制作渗析电池装置如(2)题图所示 (不考虑溶解氧的影响)，其中电极均为Ag/AgC金属难溶盐电极： 100 A 阳膜阴膜阳膜 90 b 80 (280.76.23) ò (560,61.72) 60 (755,56.22 50 (1200,54.46 长江江水 东海海水 (3g/L的NaCI溶液)(30g/L的NaCI溶液) 200 400 600800 10001200 温度/C (2)题图 (4)题图 ①负极的电极反应式为 ②电路中转移0.1mole时，理论上c区溶液质量增加 go ③反应完成后，电极上的AgC1可以用氨水溶解，溶解时发生的离子方程 式为 (3)若将NaSO3溶液加入到KMnO4碱性溶液中，有MnO2沉淀产生，发生 反应的离子方程式为 (4)￥ 镨(Pr)是重要的稀土元素。在空气中灼烧P12(CO3)38H2O时，测得剩余 固体质量与起始固体质量的比值随温度变化曲线如(4)题图所示，则制备 Pr6O1最适宜的温度为 。[己知：[M(Pr2(CO3)38H2O)=606 g.mol-I, M(Pr)=141 g.mol] 化学试题 第5页（共8页） 16.(14分)钼和钨同属第VIB族元素，性质有一定的相似性，在自然界中常 形成共生矿。某钼钨矿的主要成分为SiO2、RWO4、RMoO4(其中R为 F、Mn等)。工业上由钼钨矿冶炼金属钼和钨并获取副产物，流程如图所 示（已知：常温下钨酸是难溶于水的弱酸）。 加盐酸调pH NaS 加盐酸 滤液2 滤液1 沉钼 沉钨 H2WOa 纯碱、空气 滤渣2 水浸 MoS; Mo 钼钨矿 焙烧 过滤 蒸干灼烧 滤液 固体A C02 酸浸 滤渣1 操作】 草酸、硫酸，MnSO4 沉锰 MnO MnCO3 请回答下列问题： (1)基态锰原子的价电子轨道表示式 (2)焙烧所得固体物质的主要成分Fe2O3、MnO2、Na2WO4、Na2MoO4、 Na2SiO3。写出MnMoO4在焙烧条件下与纯碱、空气反应的化学方程式 (3)滤渣2的化学式 (4)“酸浸”过程中，加入的稀盐酸，则固体A的化学式为 (5)沉钨过程中，判断钨酸已完全沉淀的方法是 (6)若在实验室中进行操作1，用到的玻璃仪器除烧杯外，还有 (7)MO2与硫酸、草酸(HCO4)溶液反应中产生气体的化学式为 “沉锰”过程加入的试剂是氨水和碳酸氢钠，请写出“沉锰”过程的离 子方程式 化学试题第6页（共8页） 17.(15分)碘在油脂测定中应用广泛。可利用含碘废液（含NaI和少量I2)制 取单质碘并用于油脂测定。 I.制Cul 已知：K4[Fe(CN)6(亚铁氰化钾)与Cu+会生成红褐色沉淀。 (1)如图1所示，先向含碘废液中加入足量的NaSO3溶液，控制温度在 60~70℃，边搅拌边逐滴滴加CSO4溶液，反应的化学方程式为 2CuSO4+2Nal+Na2SO3+H2O50C70C2Cul+2NaHSO4+Na2S040 CuSO4溶液 仪器a 蜜菱 含碘废液和 图2 磁子 NaSO3溶液 磁力搅拌加热器 图1 ①图1中仪器a的名称为 ②可采用 的方法将装置温度控制在60~70℃。 ③若不加入Na2SO3溶液，仅加入CuSO4溶液也可生成CI沉淀，写出该反 应主要的离子方程式 Ⅱ.制I2 (2)弃去上步反应后的上层液体只留CI固体，在分液漏斗中装入浓硝酸， 并连接图2尾气吸收装置，边搅拌边逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将 所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到碘单质。 ①图2烧杯中盛放的试剂为 (填化学式)。 ②检验碘单质洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液少许于试管中， (写出实验操作及现象)。 ③浓硝酸过量使得产量下降，可能原因是 Ⅲ.测定油脂的碘值 (3)油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘 值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收 的I的克数。称取ag某油脂，加入含b mol I2的韦氏溶液（韦氏溶液 是测定碘值时使用的特殊试剂)，充分振荡；过量的I2用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定，消耗NaSO3溶液VmL(滴定反应为2NaS2O3 +I=NaS4O6+2NaI)。 ①滴定实验中选择的指示剂为 ②该油脂的碘值为 g(最简表达式)。 化学试题 第7页（共8页） 18.(I5分)用N-杂环卡宾碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面 是一种多环化合物H的合成路线（无需考虑部分中间体的立体化学）。 CHO Br CHO CHO A Cu/O CH.CHO 1Br2/CCl C,HsO NaOH 2)OH ① B ② D NHC base Na,CO; ⑥ B+ 1)强碱 C,H,022)还原 ④ ⑤ H E 回答下列问题： (1)B的化学名称为 (2)反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，写出该步产物 的结构简式 ，第二步的反应类型为 反应。 (3)写出C与足量新制Cu(OH)2反应的化学方程式 (4)D中最多共平面原子数为 ,H中含氧官能团种类数为 (⑤)E的结构简式为 (6)如果要合成H的类似物H(O 参照上述合成路线，写 O,N 出相应的G的结构简式 (7)F的同分异构体同时满足下列条件的有 种。 ①含有一个环戊二酮基（环戊二酮有 两种结构)： ②含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。 化学试题 第8页（共8页）