精品解析：重庆市南开中学校2026届高三上学期第五次质量检测化学试题

重庆市高2026届高三第五次质量检测 化学试题 2026.1 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Co—59 Cu—64 Zn—65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 重庆是旅游热门城市，游客与日俱增。下列景区内使用的材料中属于新型无机非金属材料的是 A. 千厮门大桥使用的钢绞拉索 B. 洪崖洞古建筑使用的松木 C. 朝天门古城墙修缮使用的混凝土 D. 李子坝轻轨信息传输系统中使用的光导纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢绞拉索属于铁合金，为金属材料，不属于新型无机非金属材料，A错误； B．松木是天然有机高分子材料，不属于无机非金属材料，B错误； C．混凝土属于传统无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，C错误； D．光导纤维主要成分为，属于新型无机非金属材料，D正确； 答案选D。 2. 下列除杂方式合理且离子方程式书写正确的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的乙烷气体： B. 用次氯酸钠溶液吸收碘化氢气体： C. 用金属钠除去乙醇中的水： D. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会与待提纯的乙烯反应生成，无法除去乙烷杂质，还消耗目标物质同时引入新杂质，除杂方式不合理，A错误； B．次氯酸钠（）具有强氧化性，碘化氢（）具有还原性，二者会发生氧化还原反应，而不是简单的复分解反应生成和。正确的离子方程式是（当过量时），或者根据量的不同有其他氧化还原产物，所以该离子方程式书写错误，B错误； C．金属钠不仅能与水反应，还能与乙醇反应（），所以不能用金属钠除去乙醇中的水，应该用生石灰（），生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后蒸馏分离出乙醇，C错误； D．硫化氢（）是弱酸，硫酸铜（）溶液中的能与反应生成难溶于酸的硫化铜（）沉淀，而乙炔不与硫酸铜溶液反应，所以可以用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢。是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子形式，反应的离子方程式为，该离子方程式书写正确，且除杂方法合理，D正确； 故答案选D。 3. 下列装置和操作规范且能达到实验目的的是 A．检验反应产生的气体 B．用HCl溶液滴定NaOH溶液 C．实验室制备NH3 D．光亮处探究CH4和Cl2的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠和水反应会生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，该装置操作规范，可以检验反应生成的O2，能达到实验目的，A符合题意； B．用HCl溶液滴定NaOH溶液时，HCl溶液用酸式滴定管盛放，正确操作如图：，B不符合题意； C．加热固体时，分解生成的和HCl在试管口会重新化合生成，无法得到氨气；实验室使用和固体混合加热制备，C不符合题意； D．CH4和氯气在光亮处会发生取代反应，但将试管倒扣在NaOH溶液中，反应生成的HCl会和NaOH反应，同时氯气也会被NaOH吸收，无法正常探究二者的取代反应，D不符合题意； 故选A。 4. 青蒿素分子的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 青蒿素分子可发生水解、取代反应 B. 青蒿素分子中的C原子存在2种杂化方式 C. 青蒿素分子的分子式为 D. 青蒿素分子中存在7个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．青蒿素分子含有酯基可发生水解反应，水解反应属于取代反应，同时饱和碳原子上的氢也可发生取代反应，A不符合题意； B．青蒿素分子中羰基碳原子为杂化，其余饱和碳原子均为杂化，共2种杂化方式，B不符合题意； C．根据结构计算不饱和度为5，可知青蒿素的分子式为，选项给出的分子式氢原子数目错误，C符合题意； D．手性碳原子是连接4个不同基团的饱和碳原子，，共有7个手性碳原子，D不符合题意； 故选C。 5. 已知硼氢化钠水解方程式为：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有键 B. 产生的同时转移电子 C. 产生标准状况下，消耗 D. 在酸性条件下，的水解速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．由和构成。计算中的键。中心硼原子（B）与4个氧原子（O）之间形成4个B-O单键（包含配位键，均为键）。每个氧原子（O）与一个氢原子（H）之间形成1个O-H键（键），共4个O-H键。因此，1 个 离子中含有的键总数为4+4=8个，中含有键，A错误； B．（含价H）生成（共原子）。其中来自（，失去电子），另外来自水（，得到电子），B错误； C．标准状况下的物质的量为。生成需要消耗。的摩尔质量为。所以消耗的质量为，C错误； D．水解反应本质是与水电离出的（或水分子）作用。酸性条件下，溶液中浓度增大，会直接与中的-1价氢反应生成氢气（），这相当于提供了更多的反应物（质子），从而加快了反应速率，D正确； 故答案选D。 6. 如图所示转换关系中，A是常见的气态氢化物，B是能让带火星木条复燃且无色无臭的气体，E的相对分子质量比D的大17，G是紫红色金属单质(部分生成物和反应条件已省略)。下列说法正确的是 A. 1molA中含有1mol孤电子对 B. B是极性分子 C. F的空间结构为直线形 D. E的浓溶液具有难挥发性 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断各物质：B为能使带火星木条复燃的无色无臭气体，故B是；G是紫红色金属单质，故G是；A为常见气态氢化物，结合转化关系、E相对分子质量比D大17，可推知A为，C为，D为，F为，E为。 【详解】A．A为，中心原子最外层有1对未参与成键的孤电子对，故1mol 中含有1mol孤电子对，A正确； B．B为，是同种原子构成的双原子非极性分子，正负电荷中心重合，B错误； C．F为，中心原子价层电子对数为4，含2对孤电子对，空间结构为V形，不是直线形，C错误； D．E为，浓硝酸属于易挥发性酸，D错误； 故选A。 7. 下列操作、现象及结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 用pH试纸测得HClO溶液的pH为2.1 HClO为弱酸 B 先将铜丝加热至表面变黑，然后迅速将其插入至装有乙醇的试管中，铜丝表面恢复光亮 CuO可以催化乙醇的氧化反应 C 将焦炭与在高温下反应制备Si单质 非金属性：C>Si D 往蛋白质溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入蒸馏水，蛋白质不溶解 会让蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO具有强氧化性和漂白性，会使pH试纸褪色，无法用pH试纸准确测定其pH；且普通pH试纸不能准确读出2.1，故该操作及其结论不可靠，A错误； B．加热后铜丝表面生成CuO，插入乙醇时发生反应。在该过程中，CuO作为氧化剂被还原为Cu，不能由此说明CuO是催化剂；在空气中，Cu可通过Cu/CuO的转化催化乙醇氧化，B错误； C．高温下发生反应。该反应受高温和一氧化碳逸出等因素影响，不能据此比较碳、硅的非金属性强弱，C错误； D．醋酸铅是重金属盐，能使蛋白质变性；所得沉淀加水后不溶解，说明该过程不可逆，D正确； 故选D。 8. 一种可实现高效电催化还原耦合氧化得到产品的装置被报道，工作原理如图所示，其中阴极室装有KOH溶液，阳极室装有KCl溶液作为电解质溶液。下列说法错误的是 A. N极的电极反应为： B. 电解过程中阳极附近溶液pH会变大 C. 理论上得到1mol产品的同时转移 D. M极的电势比N极的电势高 【答案】B 【解析】 【详解】A．N极与电源负极相连为阴极，发生得电子的还原反应生成，碳元素化合价从降低至，转移，碱性环境下电极反应式书写符合守恒规则，A不符合题意； B．M极与电源正极相连为阳极，阳极室电解质为，阳极首先发生反应，生成的与反应生成和：，同时阴极室的 会通过阴离子交换膜迁移进入阳极室，最终和 与反应生成产物，整个阳极区域消耗的同时生成，阳极附近增大，pH减小，而非变大，B符合题意； C．生成1mol ，需要阴极将还原为 （得2mol e⁻），同时阳极将氧化转化为（失2mol e⁻），根据电子守恒，总过程转移2mol电子，C不符合题意； D．M极与电源正极相连为阳极，N极与电源负极相连为阴极，阳极电势高于阴极，D不符合题意； 故选B。 9. 已知的反应历程如图所示，中间体1→中间体2的焓变为，则为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】反应历程图中各物质和过渡态的纵坐标表示其相对能量。由各能量差箭头的起点和终点可知，X(g)到中间体1、中间体2到Y(g)的焓变均等于对应的上升能量减去下降能量；反应总焓变等于各阶段焓变之和。 【详解】根据分析得到的各阶段焓变，中间体1相对X(g)的焓变为，中间体2相对中间体1的焓变为，Y(g)相对中间体2的焓变为。根据盖斯定律，。 故选B。 10. 有研究团队对于的加热失水过程进行了研究，发现其晶体的部分结构及其逐步失水过程(a→b→c→d)如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. 中含有配位键、氢键 B. 加热失水的过程是化学变化 C. 最先失去的水分子是以配位键与结合的水分子 D. 当加热分解为时，总失重率为7.2% 【答案】D 【解析】 【详解】A．中与水分子之间存在配位键，水分子之间、水分子与硫酸根之间存在氢键，A不符合题意； B．加热失水过程生成不同组成的结晶水合物或无水硫酸铜，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．从结构变化可知，第一步a→b失去2个水分子，为与以配位键结合的水，因此最先失去的是配位键结合的水分子，C不符合题意； D．的摩尔质量为，分解为时失去4分子，失去的质量为，失重率为，不是7.2%，D符合题意； 故选D。 11. 在恒温密闭容器Ⅰ、Ⅱ中均充入与发生反应：。两个容器的初始压强均为250kPa，反应过程中，容器Ⅰ保持恒压，容器Ⅱ保持恒容。容器Ⅰ达到平衡时的分压为100kPa。下列说法正确的是 A. 容器Ⅱ中气体密度保持不变，说明达到平衡状态 B. 平衡转化率： C. 容器Ⅰ达到平衡时，的分压 D. 容器Ⅱ： 【答案】D 【解析】 【详解】A．容器Ⅱ恒容，反应物生成物均为气体，气体总质量、容器体积全程不变，密度始终恒定，密度不变不能判定平衡，A错误； B．正反应气体分子数减少，恒压容器Ⅰ随反应进行体积缩小，体系压强比恒容容器Ⅱ更大，压强越大平衡正向程度越高，故转化率，B错误； C．容器Ⅰ恒压总压始终为250kPa，初始投料，平衡时，则剩余分压为50kPa，因此，C错误； D．恒温下反应​仅与温度有关，两容器温度相同，代入容器Ⅰ平衡分压计算得，D正确； 故选D。 12. ZnS晶胞结构如图所示(晶胞参数为a nm)，下列说法正确的是 A. 距1个Zn2+周围距离最近的Zn2+有6个 B. ZnS晶体属于过渡晶体 C. 若①号Zn2+的分数坐标为(，，)，则②号Zn2+的分数坐标是(，，) D. ZnS晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个周围距离最近的有12个，A错误； B．ZnS晶体中，化学键并非典型的离子键，键型向共价键过渡，属于典型的过渡晶体，B正确； C．①和②号并非在同一条体对角线上，分数坐标不满足选项中的关系，C错误； D．密度计算式中分母缺少，D错误； 故选B。 13. 某化合物的结构片段如图所示(其中W原子未画出，M呈+2价)。W元素的一种核素没有中子；X、Y属于第二周期相邻元素，且Y的原子序数比X大，但X的第一电离能比相邻元素高；Q与Y处于同一主族且相邻；M为第四周期金属元素且其基态原子价层电子数为12。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：Y>X B. 该化合物中可能存在氢键 C. ①号X原子连接了2个W原子 D. 电负性：Y>Q>M 【答案】C 【解析】 【分析】W：核素无中子→氢（H）； X、Y：第二周期相邻，Y原子序数>X，且X第一电离能高于相邻元素→X为氮（N），Y为氧（O）； Q：与Y同主族且相邻→硫（S）； M：第四周期金属，价层电子数12，+2价→锌（Zn）； 化合物化学式为，结构中含阳离子。 【详解】A．Y的氢化物；X的氢化物。分子间氢键更强（每个分子可形成4个氢键），沸点更高，A正确； B．中含N–H键，可与中O形成氢键，B正确； C．①号N原子并没有以配位键与结合，无孤电子对，连接了3个氢原子，C错误； D．电负性值：O(3.44)>S(2.58)>Zn(1.65)，D正确； 故答案选C。 14. 25℃时，甘氨酸在水溶液中有三种形式，且存在以下转化：。下图中下半部分是往溶液中滴入等浓度的NaOH溶液时，溶液pH与加入NaOH溶液体积的变化关系图；上半部分是物质分布分数δ［如：］与溶液pH的变化关系图。 已知：当氨基酸分子在水溶液中所有存在形式的净电荷总和为0时，此时溶液的pH称为氨基酸的等电点(pI)。 下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 当溶液时， C. 甘氨酸的等电点 D. d点对应加入溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．可当作二元弱酸，而由c点可知，A错误； B．b点时，，则此时，即b点对应的，当时，由图可知，B错误； C．由题干信息可知，甘氨酸处于等电点时，，即b点，对应的，所以甘氨酸的，C正确； D．加入时，溶质为，但两者电离和水解程度不同，达到平衡时候，，即并非d点，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锂离子电池工作原理为：。某工厂从锂离子电池的正极材料(由附着在铝箔上构成)中回收电池的基础原料制备草酸锂和碳酸钴的工艺流程如下： 已知： 。 回答下列问题： （1）中的化合价为________，基态的电子排布式为________。“拆解”前“放电处理”有利于锂的回收，原因为________________________。 （2）为提高“正极碱浸”速率，可采取的措施为________________________(任写两条)；“调pH”时发生反应的离子方程式为________________________。 （3）“酸浸”时发生反应的化学方程式为________________________。 （4）“转化”得到的中常混有杂质________________(填化学式)。 （5）若用溶液将完全转化为(不考虑副反应)，理论上所需纯碱溶液的浓度不低于________mol∙L-1 (忽略因混合导致溶液体积的变化)。 【答案】（1） ①. +3 ②. ③. 放电时移向正极，提高的回收率 （2） ①. 粉碎、搅拌、适当升高温度、适当增大溶液浓度等 ②. （3） （4） （5）2.1 【解析】 【分析】废旧锂离子电池放电处理后拆解，正极用氢氧化钠溶液碱溶，过滤，得到滤液和滤渣，调节滤液pH，过滤得到沉淀；滤渣中加入草酸酸浸，过滤后得到沉淀、滤液为溶液，反应方程式为，溶液经过后续处理得到，沉淀加入饱和溶液，沉淀转化为，据此分析解题。 【小问1详解】 根据化合物中各元素的化合价代数和为0可知，中的化合价为+3，原子序数为27，基态的电子排布式为；“放电处理”时为原电池，锂离子从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中，有利于锂在正极回收； 【小问2详解】 为提高“正极碱浸”速率，可采取的措施为粉碎、搅拌、适当升高温度、适当增大溶液浓度等；据分析知，“调pH”时发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 根据分析，“酸浸”时发生氧化还原反应，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 依据题意和大小，沉淀加入饱和溶液，沉淀转化为，在转化过程中可能发生水解反应生成，所以“转化”得到的中常混有杂质； 【小问5详解】 的摩尔质量为，的物质的量为，反应的化学方程式为，则，沉淀完全转化后，由反应平衡常数可得，，故。 16. “消洗灵”主要成分为(摩尔质量为)，其具有与“84消毒液”相似功效。某兴趣小组在实验室用下图装置模拟制备“消洗灵”(夹持装置略)。 回答下列问题： （1）实验之前需要连接好装置，导管接口正确连接顺序是a→________；连接好装置后，还需检查________，再开始实验。装置D中的试剂为________。 （2）实验开始后， ①先打开仪器X的活塞及活塞K，得到NaClO和NaOH混合溶液；此时装置C若不采用冰水浴会导致产品产率降低，原因是_______________________________。 ②关闭仪器X的活塞及活塞K，打开装置C中分液漏斗的活塞；一段时间后，将装置C中所得溶液经“一系列操作”，得到粗产品。写出此步骤发生反应的化学方程式________________________(参与反应的与的物质的量之比为1:2)；“一系列操作”包括________________、洗涤、低温干燥。 （3）“消洗灵”在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有的保护层，补全该反应的化学方程式：____________________________________。 （4）利用滴定法测定产品的纯度，实验方案如下： ①取3.0g产品试样配成250mL溶液； ②量取50.00mL待测液于锥形瓶中，加入硫酸溶液和过量KI溶液，暗处静置3min； ③滴加2～3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：。平行滴定三次，平均消耗16.00mL标准溶液，则产品的纯度为________%(保留1位小数)。 【答案】（1） ①. gfdebc ②. 装置气密性 ③. 饱和NaCl溶液 （2） ①. 若温度过高，和会发生副反应，导致目标产物产率降低，进而影响“消洗灵”产率。冰水浴可有效抑制该副反应。 ②. ③. 蒸发浓缩、冷却结晶，过滤 （3） （4）87.5 【解析】 【小问1详解】 A装置是的发生装置，浓盐酸与高锰酸钾反应生成，但中混有气体，需先通过D装置（饱和食盐水）除去，再进入C装置与反应。未反应的需用B装置(溶液）吸收。根据洗气装置“长进短出”的原则，导管连接顺序应为：a→g→f→d→e→b→c。连接好装置后，需先检查装置气密性，再开始实验。装置D的作用是除去中的，应盛放饱和食盐水。 【小问2详解】 ①与反应为放热反应：；若温度过高，会发生副反应：。导致目标产物产率降低，进而影响“消洗灵”产率。冰水浴可有效抑制该副反应。 ②反应方程式：（，符合题意）。“一系列操作”：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→低温干燥（答出“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”即可得分）。 【小问3详解】 （依据原子守恒与电子得失平衡配平）。 【小问4详解】 核心关系式：，消耗物质的量：。对应物质的量：。250 mL溶液中目标物物质的量：。目标物质量：。纯度计算：。 17. 碳的利用、捕集和减排是当今社会研究的重点。 （1）二氧化碳催化加氢可获得CO和CH4。其主要反应为： 反应1： 反应2： 在100kPa，时，平衡时部分物种物质的量分数随温度的变化如图1所示。 ①________0(填“＜”或“>”)；图中X表示________。 ②380℃～900℃温度区间，的物质的量分数呈现先减小后增大的变化趋势，其原因是________________________________。 ③900℃时，其他条件不变，增大容器压强，CO的物质的量分数________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 （2）研究碳、氮元素的物质转化对碳的利用、捕集有着重要的实际意义，合成尿素的反应为。 ①图2是上述反应合成尿素的反应历程及能量变化(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态。 该反应历程中，决速步骤的方程式是_______________________。 ②已知：对于反应：，，其中。在和时()，向恒容密闭容器中投入等物质的量的两种反应物，发生以下反应： ，平衡后与的关系如图3所示，p为物质的分压(单位为kPa)。时反应的标准平衡常数________。若在平衡时处于A点后继续投入等物质的量的两种反应物，保持温度不变，再次达到平衡时，的分压为20kPa，则的体积分数为________(保留3位有效数字)。 （3）氮气还原耦合氢气氧化实现连续电化学合成氨，大大降低了合成氨成本，其原理示意图如图4所示，其中Et表示。 ①该反应阳极的电极反应为________________________。 ②理论上在电路中转移0.5 mol电子，生成氨气________g。(保留2位有效数字) 【答案】（1） ①. ＜ ②. H2 ③. 650℃前，升温反应2逆向移动占主导；650℃之后，反应2几乎不发生而反应1吸热，正向移动，导致H2O的物质的量分数增大 ④. 不变 （2） ①. 或 ②. 1000 ③. 99.0% （3） ①. ②. 2.8 【解析】 【小问1详解】 ①反应2：。观察图1，随着温度升高，的物质的量分数（实心圆点曲线）逐渐减小，说明升高温度平衡逆向移动，因此正反应为放热反应，即。反应1：。初始。反应2消耗多，反应1消耗和等量。图中X的物质的量分数在高温下较高，且随温度升高而增大。高温有利于吸热反应（反应1通常为吸热），不利于放热反应（反应2）。图中X在高温时与交叉并超过，结合反应特点反应2消耗4份，低温时大量消耗，量分数低；高温时反应2逆移，增多，X为。 ②低温段（前）：反应2（放热）占主导，升温使反应2逆向移动，生成物和减少，所以减小。高温段（后）：反应2几乎不发生，反应1（吸热）正向移动，生成和，导致增大。 ③反应1是等体积反应，反应2是体积缩小的反应。时反应2几乎不进行，主要发生反应1。反应1压强不影响平衡，故的物质的量分数不变。 【小问2详解】 ①决速步骤是活化能（能垒）最大的步骤。图2中，从中间体（）到过渡态再到（）的能垒，以及从（）到的能垒。图中对应的峰最高，即从到产物的步骤能垒最大。该步骤的反应物是（由前一步形成）和等，转化为尿素。具体方程式为：（脱水形成异氰酸，随后与氨结合）。 ②反应：。图3中，，放热反应升温减小。A点。投料等物质的量，平衡时，。。再次平衡时，则。。体积分数。 【小问3详解】 ①阳极发生氧化反应，失去电子生成：。 ②阴极反应：。转移0.5 mol电子，生成为。质量。 18. 有机物Ⅰ是TN型显示液晶材料混合物中的一种液晶单体，其合成路线如下： 已知：R1代表正丁基 （1）链状烃A的名称________，B中官能团的名称________。 （2）反应②的化学方程式________________________________。 （3）E的结构简式________。 （4）反应③的试剂及条件________。 （5）G→H的过程中反应机理如下：(“”代表电子对的转移) 试写出该过程发生的反应类型：a→d过程的总反应类型为________，d→f过程的总反应类型为________________________。 （6）G的同系物和乙二醇以物质的量之比2︰1完全酯化的产物P有多种同分异构体，写出其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式________________(写出一种即可)。 ①分子中含有3种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应； ③能发生水解反应，且1mol该分子水解时消耗 （7）以苯为主要原料制备的合成路线如下(其中条件已经省略)，其中J、K和L的结构简式分别为________、________、________。 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. 羟基、羰基 （2） （3） （4）、 （5） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （6） （7） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】苯和分子式为的链状烃A在酸催化下生成异丙苯，则A为丙烯；异丙苯和发生取代反应生成，和反应生成，在、80~90℃条件下发生反应生成B，B在Zn-Hg作用下得到；分子式的C和发生加成反应得到D，D再经消去反应生成苯乙炔，因此C为苯乙烯，D为，苯乙炔和在液氨中反应生成苯乙炔钠，苯乙炔钠和发生取代反应，得到E（），后续E加氢还原得到，经反应③得到F，F和Mg在THF中生成，因此F为，和反应后酸化得到G，G再和发生取代反应生成H；与H发生反应生成目标酯类液晶化合物。 【小问1详解】 A的分子式为，是链状烃，名称为丙烯；由B的结构为可知，含有的官能团为羟基和羰基； 【小问2详解】 反应②是发生消去反应，消去两分子HBr得到苯乙炔，化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，E的结构简式为； 【小问4详解】 反应③是在的苯环对位引入Cl原子，属于苯环的亲电取代反应，条件为氯气、铁粉/氯化铁作催化剂。 【小问5详解】 由图可知，该加成的历程为：苯甲酸中的羰基O(δ-)原子进攻SOCl2中的S(δ+)原子，一个S-Cl键断裂，Cl得到共用电子对离去，随后Cl-进攻羰基C原子，因此a→d过程的总反应类型为加成反应；O-C键和S-Cl键断裂，Cl得到共用电子对离去，S转化为SO2离去，羟基的电子对向碳原子转移形成碳氧双键，使羟基H带部分正电荷，随后Cl-进攻羟基H(δ+)原子，形成HCl离去，因此d→f过程的总反应类型为消去反应； 【小问6详解】 能发生银镜反应和水解反应，且1 mol该分子水解时消耗4 mol NaOH，说明含2个甲酸酚酯结构；仅3种等效氢说明分子高度对称，所有苯环取代基处于对位，整体结构对称，仅甲基/亚甲基、苯环对称氢、醛基氢3种化学环境的氢，符合条件的结构为； 【小问7详解】 上方路线由和Mg在THF作用下生成，和反应后酸化得到，再和反应得到，因此J是，K是；下方路线由异丙苯制备苯酚，参考题干的异丙苯氧化重排，与反应生成，在、80~90℃条件下发生反应生成，与反应得到目标产物，因此L为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市高2026届高三第五次质量检测 化学试题 2026.1 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Co—59 Cu—64 Zn—65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 重庆是旅游热门城市，游客与日俱增。下列景区内使用的材料中属于新型无机非金属材料的是 A. 千厮门大桥使用的钢绞拉索 B. 洪崖洞古建筑使用的松木 C. 朝天门古城墙修缮使用的混凝土 D. 李子坝轻轨信息传输系统中使用的光导纤维 2. 下列除杂方式合理且离子方程式书写正确的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的乙烷气体： B. 用次氯酸钠溶液吸收碘化氢气体： C. 用金属钠除去乙醇中的水： D. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢： 3. 下列装置和操作规范且能达到实验目的的是 A．检验反应产生的气体 B．用HCl溶液滴定NaOH溶液 C．实验室制备NH3 D．光亮处探究CH4和Cl2的反应 A. A B. B C. C D. D 4. 青蒿素分子的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 青蒿素分子可发生水解、取代反应 B. 青蒿素分子中的C原子存在2种杂化方式 C. 青蒿素分子的分子式为 D. 青蒿素分子中存在7个手性碳原子 5. 已知硼氢化钠水解方程式为：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有键 B. 产生的同时转移电子 C. 产生标准状况下，消耗 D. 在酸性条件下，的水解速率加快 6. 如图所示转换关系中，A是常见的气态氢化物，B是能让带火星木条复燃且无色无臭的气体，E的相对分子质量比D的大17，G是紫红色金属单质(部分生成物和反应条件已省略)。下列说法正确的是 A. 1molA中含有1mol孤电子对 B. B是极性分子 C. F的空间结构为直线形 D. E的浓溶液具有难挥发性 7. 下列操作、现象及结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 用pH试纸测得HClO溶液的pH为2.1 HClO为弱酸 B 先将铜丝加热至表面变黑，然后迅速将其插入至装有乙醇的试管中，铜丝表面恢复光亮 CuO可以催化乙醇的氧化反应 C 将焦炭与在高温下反应制备Si单质 非金属性：C>Si D 往蛋白质溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入蒸馏水，蛋白质不溶解 会让蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 8. 一种可实现高效电催化还原耦合氧化得到产品的装置被报道，工作原理如图所示，其中阴极室装有KOH溶液，阳极室装有KCl溶液作为电解质溶液。下列说法错误的是 A. N极的电极反应为： B. 电解过程中阳极附近溶液pH会变大 C. 理论上得到1mol产品的同时转移 D. M极的电势比N极的电势高 9. 已知的反应历程如图所示，中间体1→中间体2的焓变为，则为 A. B. C. D. 10. 有研究团队对于的加热失水过程进行了研究，发现其晶体的部分结构及其逐步失水过程(a→b→c→d)如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. 中含有配位键、氢键 B. 加热失水的过程是化学变化 C. 最先失去的水分子是以配位键与结合的水分子 D. 当加热分解为时，总失重率为7.2% 11. 在恒温密闭容器Ⅰ、Ⅱ中均充入与发生反应：。两个容器的初始压强均为250kPa，反应过程中，容器Ⅰ保持恒压，容器Ⅱ保持恒容。容器Ⅰ达到平衡时的分压为100kPa。下列说法正确的是 A. 容器Ⅱ中气体密度保持不变，说明达到平衡状态 B. 平衡转化率： C. 容器Ⅰ达到平衡时，的分压 D. 容器Ⅱ： 12. ZnS晶胞结构如图所示(晶胞参数为a nm)，下列说法正确的是 A. 距1个Zn2+周围距离最近的Zn2+有6个 B. ZnS晶体属于过渡晶体 C. 若①号Zn2+的分数坐标为(，，)，则②号Zn2+的分数坐标是(，，) D. ZnS晶体的密度为 13. 某化合物的结构片段如图所示(其中W原子未画出，M呈+2价)。W元素的一种核素没有中子；X、Y属于第二周期相邻元素，且Y的原子序数比X大，但X的第一电离能比相邻元素高；Q与Y处于同一主族且相邻；M为第四周期金属元素且其基态原子价层电子数为12。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：Y>X B. 该化合物中可能存在氢键 C. ①号X原子连接了2个W原子 D. 电负性：Y>Q>M 14. 25℃时，甘氨酸在水溶液中有三种形式，且存在以下转化：。下图中下半部分是往溶液中滴入等浓度的NaOH溶液时，溶液pH与加入NaOH溶液体积的变化关系图；上半部分是物质分布分数δ［如：］与溶液pH的变化关系图。 已知：当氨基酸分子在水溶液中所有存在形式的净电荷总和为0时，此时溶液的pH称为氨基酸的等电点(pI)。 下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 当溶液时， C. 甘氨酸的等电点 D. d点对应加入溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锂离子电池工作原理为：。某工厂从锂离子电池的正极材料(由附着在铝箔上构成)中回收电池的基础原料制备草酸锂和碳酸钴的工艺流程如下： 已知： 。 回答下列问题： （1）中的化合价为________，基态的电子排布式为________。“拆解”前“放电处理”有利于锂的回收，原因为________________________。 （2）为提高“正极碱浸”速率，可采取的措施为________________________(任写两条)；“调pH”时发生反应的离子方程式为________________________。 （3）“酸浸”时发生反应的化学方程式为________________________。 （4）“转化”得到的中常混有杂质________________(填化学式)。 （5）若用溶液将完全转化为(不考虑副反应)，理论上所需纯碱溶液的浓度不低于________mol∙L-1 (忽略因混合导致溶液体积的变化)。 16. “消洗灵”主要成分为(摩尔质量为)，其具有与“84消毒液”相似功效。某兴趣小组在实验室用下图装置模拟制备“消洗灵”(夹持装置略)。 回答下列问题： （1）实验之前需要连接好装置，导管接口正确连接顺序是a→________；连接好装置后，还需检查________，再开始实验。装置D中的试剂为________。 （2）实验开始后， ①先打开仪器X的活塞及活塞K，得到NaClO和NaOH混合溶液；此时装置C若不采用冰水浴会导致产品产率降低，原因是_______________________________。 ②关闭仪器X的活塞及活塞K，打开装置C中分液漏斗的活塞；一段时间后，将装置C中所得溶液经“一系列操作”，得到粗产品。写出此步骤发生反应的化学方程式________________________(参与反应的与的物质的量之比为1:2)；“一系列操作”包括________________、洗涤、低温干燥。 （3）“消洗灵”在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有的保护层，补全该反应的化学方程式：____________________________________。 （4）利用滴定法测定产品的纯度，实验方案如下： ①取3.0g产品试样配成250mL溶液； ②量取50.00mL待测液于锥形瓶中，加入硫酸溶液和过量KI溶液，暗处静置3min； ③滴加2～3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：。平行滴定三次，平均消耗16.00mL标准溶液，则产品的纯度为________%(保留1位小数)。 17. 碳的利用、捕集和减排是当今社会研究的重点。 （1）二氧化碳催化加氢可获得CO和CH4。其主要反应为： 反应1： 反应2： 在100kPa，时，平衡时部分物种物质的量分数随温度的变化如图1所示。 ①________0(填“＜”或“>”)；图中X表示________。 ②380℃～900℃温度区间，的物质的量分数呈现先减小后增大的变化趋势，其原因是________________________________。 ③900℃时，其他条件不变，增大容器压强，CO的物质的量分数________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 （2）研究碳、氮元素的物质转化对碳的利用、捕集有着重要的实际意义，合成尿素的反应为。 ①图2是上述反应合成尿素的反应历程及能量变化(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态。 该反应历程中，决速步骤的方程式是_______________________。 ②已知：对于反应：，，其中。在和时()，向恒容密闭容器中投入等物质的量的两种反应物，发生以下反应： ，平衡后与的关系如图3所示，p为物质的分压(单位为kPa)。时反应的标准平衡常数________。若在平衡时处于A点后继续投入等物质的量的两种反应物，保持温度不变，再次达到平衡时，的分压为20kPa，则的体积分数为________(保留3位有效数字)。 （3）氮气还原耦合氢气氧化实现连续电化学合成氨，大大降低了合成氨成本，其原理示意图如图4所示，其中Et表示。 ①该反应阳极的电极反应为________________________。 ②理论上在电路中转移0.5 mol电子，生成氨气________g。(保留2位有效数字) 18. 有机物Ⅰ是TN型显示液晶材料混合物中的一种液晶单体，其合成路线如下： 已知：R1代表正丁基 （1）链状烃A的名称________，B中官能团的名称________。 （2）反应②的化学方程式________________________________。 （3）E的结构简式________。 （4）反应③的试剂及条件________。 （5）G→H的过程中反应机理如下：(“”代表电子对的转移) 试写出该过程发生的反应类型：a→d过程的总反应类型为________，d→f过程的总反应类型为________________________。 （6）G的同系物和乙二醇以物质的量之比2︰1完全酯化的产物P有多种同分异构体，写出其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式________________(写出一种即可)。 ①分子中含有3种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应； ③能发生水解反应，且1mol该分子水解时消耗 （7）以苯为主要原料制备的合成路线如下(其中条件已经省略)，其中J、K和L的结构简式分别为________、________、________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $