3.1 电离平衡 第1课时（培优分层作业）化学人教版选择性必修1

函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第三章水溶液中的离子反应与平衡 第一节电离平衡 第1课时强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡 材能力进阶 1.D 2.B 3.C 4.B 5.C 6.C 7.C 8.A 9.D 感 综合拔高 10.c 11.B 12.A 13.c 14.C 15.A 16.(1) ①②⑦ ⑥⑨⑩ 2)Ca*+HCO+CaCO,+ (3+CH,COOH-CH,CO0+H,O 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 (4) Ba2*+H*+OH+SO=BaSO+H,O ① 碱性 良 真题挑战 17.C 18.B 19.B 20.A 21.(1) 正向 减小减小 增大 (2) 正向 增大 增大 减小 (3) 增大 减小 (4)增大 212 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第1课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 1．油盐酱醋，皆含化学。下列相关说法正确的是 A．菜籽油是电解质 B．食盐水是强电解质 C．豆瓣酱是化合物 D．醋酸是弱电解质 2．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．下列事实能证明HNO2是弱电解质的是 A．HNO2受热易分解 B．溶液可以使石蕊试液变红 C．稀HNO2溶液中存在 HNO2和 D．溶液的导电性弱于 溶液 4．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．三点溶液中： B．若使b点溶液中增大、减小，可加入固体 C．三点溶液中醋酸的电离程度： D．三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积： 5．下列说法中正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比中和盐酸消耗的NaOH的量少 C．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相等，放出H2的速率不等 D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 6．下列说法正确的是 A．常温下，向0.01 mol/L的醋酸溶液中加水稀释，溶液中的物质的量浓度将增大 B．常温下，向0.01 mol/L的氨水中通入氨气，溶液中的电离度不变 C．向pH = 2的醋酸溶液中加入pH = 2的HCl溶液后，醋酸的电离平衡不移动 D．加热2 mol/L的氨水溶液，溶液中的浓度一定会增大 7．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．图Ⅰ装置可比较和的酸性强弱 B．图Ⅱ装置可用来探究酶、硫酸的催化效率 C．图Ⅲ装置可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 D．图Ⅳ装置可用于测定中和反应的反应热 8．向两个反应器中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL 2mol/L的盐酸和醋酸，测得反应器内气体的压强随时间变化如图所示。下列有关判断错误的是 A．盐酸与镁反应产生的氢气比醋酸的更多 B．开始时，两个反应的速率：v(HCl)>v(CH3COOH) C．反应结束时两个锥形瓶内气体的压强基本相等 D．相同条件下，同浓度的盐酸比醋酸的导电能力更强 9．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH（固体）  ②  ③HCl  ④（固体） A．①② B．①④ C．②③ D．②④ 10．下列关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 NH3·H2O 弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非电解质 Cl2 蔗糖 C2H5OH SO2 A．A B．B C．C D．D 11．除去漂白粉溶液中的Ca(OH)2反应为Ca(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+2H2O。下列有关电离方程式正确的是 A．Ca(OH)2Ca2++2OH- B．CH3COOHCH3COO-+H+ C．(CH3COO)2Ca=Ca2++(CH3COO) D．H2O2H++O2- 12．氨水有下列平衡：NH3·H2O+ OH-。当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动的是 A．加NaOH B．加盐酸 C．加水 D．加热 13．下列关于电解质的叙述正确的是 A．HClO在水溶液中部分电离，属于弱电解质，推测NaClO也是弱电解质 B．氨气溶于水形成的溶液能导电，因此氨气属于弱电解质 C．难溶于水，其水溶液几乎不导电，但属于强电解质 D．由电解质A溶液的导电能力比氯化钠溶液的强，推测A属于强电解质 14．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，若使B点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减少，可采用的方法是                              A．加H2O B．加入浓硫酸 C．加入Na2CO3固体 D．溶液稍加热 15．进行中和反应反应热ΔH的测定时，保持其他条件相同，使用不同的酸碱组合：①稀硫酸、溶液    ②醋酸溶液、氨水    ③稀硫酸、NaOH溶液，理论上测得的中和反应反应热ΔH由大到小的顺序为 A．②>③>① B．①>③>② C．②>③=① D．②=③>① 16．有以下物质：①石墨；②水银；③酒精；④氮气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钙固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钙固体；⑩液态氯化氢。 (1)其中能导电的是__________；属于强电解质的是__________。 (2)向⑥的溶液中加入少量⑨的溶液，请写出离子方程式____________________。 (3)向⑦中加入足量⑧，请写出离子方程式：____________________。 (4)向两份相同的⑦溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 滴加稀硫酸的是图中的曲线__________，B点__________（填酸性，碱性，中性）；曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为________________________________________。 17．使足量的Zn分别与pH和体积都相同的盐酸和醋酸反应。设与盐酸反应的初速率为ν1，生成的H2的总体积为V1；与醋酸反应的初速率为ν2，生成的H2的总体积为V2。正确的结论为 A．ν1=ν2、 V1>V2 B．ν1>ν2、 V1<V2 C．ν1=ν2、 V1<V2 D．ν1>ν2、 V1=V2 18．下列操作或事实不能用平衡移动原理解释的是 A．常温下，1mL pH=1的CH3COOH溶液稀释到10mL时pH<2 B．反应2NO2(g)N2O4(g)，增大体积使体系压强减小时体系颜色变浅 C．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色 D．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 19．下列说法正确的有几项 ①需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水 ②氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 ③葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象 ④难溶于水，在水中导电能力很弱，所以为弱电解质 ⑤把饱和氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体 ⑥储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与结合成金属氢化物的材料 ⑦有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 ⑧五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理，焰色试验是化学变化 ⑨金属元素由化合态（化合物）变成游离态（单质）发生还原反应 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 20．已知H2S在水溶液中存在以下电离平衡：①H2S⇌H++HS-，②HS-⇌H++S2-，已知电离需要吸热，则下列措施能使平衡正向移动的是 ①加水稀释②通入H2S气体③通入HCl(g)④升高温度⑤加入NaHS(s) A．①②④ B．①④⑤ C．①③④ D．②⑤ 21．醋酸在溶液中存在电离平衡，利用勒夏特列原理思考下列问题： (1)加水稀释时，平衡______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，______，(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，______，的电离程度______。 (2)加入浓醋酸溶液，平衡______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，______，(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)______，的电离程度______。 (3)加入晶体，______，(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)的电离程度______。 (4)加热，______。(填“增大”、“减小”或“不变”) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第1课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 1．油盐酱醋，皆含化学。下列相关说法正确的是 A．菜籽油是电解质 B．食盐水是强电解质 C．豆瓣酱是化合物 D．醋酸是弱电解质 【答案】D 【详解】A．菜籽油属于有机化合物，在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，A错误； B．食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，而电解质的研究对象为化合物，因此食盐水不是电解质，B错误； C．豆瓣酱含有水、蛋白质、无机盐等多种物质，属于混合物，化合物为纯净物的分类，C错误； D．醋酸为弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，D正确； 故选D。 2．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．为强电解质，电离时应生成1个和2个，正确电离方程式为，选项中书写不符合规范，A错误； B．属于强电解质，虽难溶于水，但溶解的部分完全电离为和，电离方程式书写正确，B正确； C．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，不能完全电离，正确电离方程式为，选项中拆写的写法错误，C错误； D．为二元强酸，完全电离时生成2个和1个，正确电离方程式为，选项中书写错误，D错误； 故选B。 3．下列事实能证明HNO2是弱电解质的是 A．HNO2受热易分解 B．溶液可以使石蕊试液变红 C．稀HNO2溶液中存在 HNO2和 D．溶液的导电性弱于 溶液 【答案】C 【详解】A．HNO2受热易分解属于热稳定性，与电解质强弱无关，A错误； B．溶液使石蕊试液变红，仅说明HNO2能电离出能，使溶液显酸性，无法证明其部分电离，B错误； C．稀HNO2溶液中同时存在HNO2分子和，说明HNO2在水溶液中部分电离，符合弱电解质的定义，C正确； D．是二元强酸，同浓度下即使HNO2为一元强酸，电离出的离子总浓度也低于溶液，导电性弱不能证明HNO2是弱电解质，D错误； 故答案选C。 4．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．三点溶液中： B．若使b点溶液中增大、减小，可加入固体 C．三点溶液中醋酸的电离程度： D．三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积： 【答案】B 【分析】冰醋酸本身几乎不电离，开始阶段加入水较少时，随着水的加入，冰醋酸溶于水开始电离，溶液中的离子浓度不断增加，溶液的导电能力增强；后续再继续加入水，虽然电离平衡会正向移动，但是溶液中离子的浓度仍然不断降低，溶液的导电能力减弱，由此解答； 【详解】A．溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强，由图可知，导电能力：，因此溶液中：，A错误； B．醋酸的电离平衡为，加入后，溶液中浓度变大，电离平衡逆向移动，溶液中增大、减小，B正确； C．随着水的不断加入，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度不断增大，因此电离程度：，C错误； D．a、b、c三点只是加水的多少不同，醋酸的总物质的量不变，用等浓度中和时消耗的体积相等，即，D错误； 故选B。 5．下列说法中正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比中和盐酸消耗的NaOH的量少 C．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相等，放出H2的速率不等 D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 【答案】C 【详解】A．溶液导电能力由离子浓度、离子所带电荷数共同决定，与电解质强弱无必然联系，极稀的强电解质溶液导电能力可能弱于浓的弱电解质溶液，A错误； B．等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸中，溶质的物质的量相等，二者均为一元酸，可电离的总物质的量相等，中和时消耗的量相等，B错误； C．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中溶质物质的量相等，二者均为一元酸，足量反应时生成的量由酸的物质的量决定，故产生的量相等；盐酸为强电解质完全电离，醋酸为弱电解质部分电离，反应初始时盐酸中浓度更大，反应速率更快，故放出的速率不等，C正确； D．磷酸钠为强电解质，完全电离产生，仅少量发生水解；磷酸为弱电解质，分步电离，第三步电离才产生，且电离程度极小，故相同浓度下两溶液中浓度不相等，D错误； 故选C。 6．下列说法正确的是 A．常温下，向0.01 mol/L的醋酸溶液中加水稀释，溶液中的物质的量浓度将增大 B．常温下，向0.01 mol/L的氨水中通入氨气，溶液中的电离度不变 C．向pH = 2的醋酸溶液中加入pH = 2的HCl溶液后，醋酸的电离平衡不移动 D．加热2 mol/L的氨水溶液，溶液中的浓度一定会增大 【答案】C 【详解】A．醋酸溶液中存在电离平衡。常温下加水稀释，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但溶液体积增大，的物质的量浓度仍减小，A错误； B．氨水中存在电离平衡。一定温度下，弱电解质的浓度越大，其电离度越小。向氨水中通入氨气，氨水浓度增大，虽然电离平衡正向移动，但的电离度减小，B错误； C．醋酸溶液中存在电离平衡，其电离平衡常数为。两种溶液的pH均为2，的浓度均为。混合瞬间，不变，与按相同倍数减小，二者的比值不变。因此，混合后的浓度商，醋酸的电离平衡不移动，C正确； D．氨水中存在电离平衡，一水合氨的电离是吸热过程，升温有利于其电离；但加热也会使氨气逸出，减少溶液中的一水合氨，使上述电离平衡有逆向移动的趋势。因此，不能断定溶液中的浓度一定增大，D错误； 故选C。 7．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．图Ⅰ装置可比较和的酸性强弱 B．图Ⅱ装置可用来探究酶、硫酸的催化效率 C．图Ⅲ装置可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 D．图Ⅳ装置可用于测定中和反应的反应热 【答案】C 【详解】A．具有漂白性，可漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，不能比较和的酸性强弱，A错误； B．探究酶和硫酸的催化效率需控制温度等无关变量相同，该实验两组反应温度不同，且高温会使唾液淀粉酶变性失活，无法比较催化效率，B错误； C．锌与硫酸反应生成，装置气密性良好，可通过秒表记录反应时间，结合注射器测定生成氢气的体积，计算反应速率，C正确； D．测定中和反应的反应热需要隔热装置减少热量散失，该装置无保温隔热措施，热量损失大，无法准确测定反应热，D错误； 故选C。 8．向两个反应器中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL 2mol/L的盐酸和醋酸，测得反应器内气体的压强随时间变化如图所示。下列有关判断错误的是 A．盐酸与镁反应产生的氢气比醋酸的更多 B．开始时，两个反应的速率：v(HCl)>v(CH3COOH) C．反应结束时两个锥形瓶内气体的压强基本相等 D．相同条件下，同浓度的盐酸比醋酸的导电能力更强 【答案】A 【详解】A．，，过量，最终生成的量由酸的物质的量决定，二者产生的量相等，A错误； B．是强酸完全电离，起始时更大，反应速率更快，结合图像中盐酸对应曲线斜率更大，可知，B正确； C．最终二者生成的物质的量相等，相同条件下反应器内气体压强基本相等，结合图像最终曲线几乎重合也可验证，C正确； D．同浓度下完全电离，溶液中自由移动离子浓度更大，导电能力比醋酸更强，D正确； 故选A。 9．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH（固体）  ②  ③HCl  ④（固体） A．①② B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】D 【详解】① 加入固体时，会与反应消耗，使总物质的量减少，生成氢气总量减少，错误； ②加水稀释可降低浓度减缓反应速率，且总物质的量不变，不影响氢气总量，正确； ③加入会增大的物质的量和浓度，既加快反应速率，又使生成氢气总量增加，错误； ④加入固体，与结合生成弱电解质，降低浓度减缓反应速率，随反应进行可逐步电离出全部，氢气总量不变，正确； 符合题意的为②④，故答案选D。 10．下列关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 NH3·H2O 弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非电解质 Cl2 蔗糖 C2H5OH SO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．是单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，故既不属于电解质也不属于非电解质，分类错误，A不符合题意； B．虽难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，不属于弱电解质，分类错误，B不符合题意； C．溶于水的部分完全电离，属于强电解质；是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质；在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，分类均正确，C符合题意； D．是弱碱，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，不属于强电解质，分类错误，D不符合题意； 答案选C。 11．除去漂白粉溶液中的Ca(OH)2反应为Ca(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+2H2O。下列有关电离方程式正确的是 A．Ca(OH)2Ca2++2OH- B．CH3COOHCH3COO-+H+ C．(CH3COO)2Ca=Ca2++(CH3COO) D．H2O2H++O2- 【答案】B 【详解】A．是强碱，属于强电解质，完全电离，电离方程式为，A错误； B．是弱酸，属于弱电解质，部分电离，电离产生和，使用可逆号符合书写规则，B正确； C．是可溶性强电解质，完全电离为和，电离方程式为，C错误； D．为弱电解质，部分电离生成和，不会电离出，电离方程式为，D错误； 故选B。 12．氨水有下列平衡：NH3·H2O+ OH-。当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动的是 A．加NaOH B．加盐酸 C．加水 D．加热 【答案】A 【详解】A．加入NaOH，NaOH完全电离使体系中浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡向左移动，A正确； B．加盐酸时，盐酸电离出的与反应生成，使浓度减小，平衡向右移动，B错误； C．加水稀释时，弱电解质电离程度随浓度减小而增大，平衡向右移动，C错误； D．的电离过程为吸热过程，加热使平衡向右移动，D错误； 故选A。 13．下列关于电解质的叙述正确的是 A．HClO在水溶液中部分电离，属于弱电解质，推测NaClO也是弱电解质 B．氨气溶于水形成的溶液能导电，因此氨气属于弱电解质 C．难溶于水，其水溶液几乎不导电，但属于强电解质 D．由电解质A溶液的导电能力比氯化钠溶液的强，推测A属于强电解质 【答案】C 【详解】A．是弱酸，在水溶液中部分电离属于弱电解质，但是可溶性钠盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．氨气溶于水形成的溶液能导电，是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，本身不能电离，属于非电解质，B错误； C．难溶于水，但其溶解的部分在水溶液中完全电离，熔融状态下也能完全电离，属于强电解质，C正确； D．溶液导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数，与电解质强弱无必然联系，若弱电解质A的浓度远大于氯化钠溶液，其导电能力也可能更强，D错误； 故答案为C。 14．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，若使B点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减少，可采用的方法是                              A．加H2O B．加入浓硫酸 C．加入Na2CO3固体 D．溶液稍加热 【答案】C 【详解】A．加时，B点后续稀释过程中，溶液体积增大的影响超过醋酸电离程度增大的影响，、均减小，不符合要求，A错误； B．加入浓硫酸，浓硫酸电离出大量，增大，且醋酸电离平衡逆向移动，减小，不符合要求，B错误； C．加入固体，与反应消耗，使减小，醋酸电离平衡正向移动，增大，符合要求，C正确； D．醋酸的电离为吸热过程，稍加热促进醋酸电离，、均增大，不符合要求，D错误； 故答案选C。 15．进行中和反应反应热ΔH的测定时，保持其他条件相同，使用不同的酸碱组合：①稀硫酸、溶液    ②醋酸溶液、氨水    ③稀硫酸、NaOH溶液，理论上测得的中和反应反应热ΔH由大到小的顺序为 A．②>③>① B．①>③>② C．②>③=① D．②=③>① 【答案】A 【详解】A．②中醋酸和氨水是弱电解质，电离吸热，实际放热最少，最大；③是强酸强碱中和，仅生成水，放热多，小；①中除了中和反应还生成硫酸钡沉淀，额外放热，放热量比③多，比③小，故②>③>①，A正确； B．①放热量多于③，应小于③，B错误； C．①额外生成沉淀放热，放热量和③不同，不相等，C错误； D．②是弱电解质中和，放热量远少于③，不相等，且①放热量多于③，应小于③，D错误； 故答案选A。 16．有以下物质：①石墨；②水银；③酒精；④氮气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钙固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钙固体；⑩液态氯化氢。 (1)其中能导电的是__________；属于强电解质的是__________。 (2)向⑥的溶液中加入少量⑨的溶液，请写出离子方程式____________________。 (3)向⑦中加入足量⑧，请写出离子方程式：____________________。 (4)向两份相同的⑦溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 滴加稀硫酸的是图中的曲线__________，B点__________（填酸性，碱性，中性）；曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为________________________________________。 【答案】(1) ①②⑦ ⑥⑨⑩ (2) (3) (4) ① 碱性 【详解】（1）①石墨能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ②水银能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ③酒精不导电，在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质； ④氮气不导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤硫化氢不导电，在水溶液中部分电离，属于弱电解质； ⑥碳酸氢钙固体不导电，在水溶液中自身能完全电离，属于强电解质； ⑦氢氧化钡溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧纯醋酸不导电，在水溶液中部分电离，属于弱电解质； ⑨氢氧化钙固体不能导电，在水溶液中自身能完全电离，属于强电解质； ⑩液态氯化氢不导电，在水溶液中自身能完全电离，属于强电解质； 则其中能导电的有①②⑦，属于强电解质的是⑥⑨⑩。 （2）向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液，碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为。 （3）醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆写，氢氧化钡是强碱可拆为离子，足量醋酸与氢氧化钡反应生成可溶性醋酸钡和水，不参与反应，故离子方程式为：。 （4）氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度几乎为0，导电能力接近0，对应曲线①的A点，故滴加稀硫酸的是曲线①；曲线②为滴加的曲线，B点前氢氧化钡过量，少量，1mol 电离出的1mol 仅中和1mol ，反应后溶液有剩余，故B点溶液呈碱性，对应离子方程式为：。 17．使足量的Zn分别与pH和体积都相同的盐酸和醋酸反应。设与盐酸反应的初速率为ν1，生成的H2的总体积为V1；与醋酸反应的初速率为ν2，生成的H2的总体积为V2。正确的结论为 A．ν1=ν2、 V1>V2 B．ν1>ν2、 V1<V2 C．ν1=ν2、 V1<V2 D．ν1>ν2、 V1=V2 【答案】C 【详解】两种酸溶液的pH相同，故反应开始时c(H+)相同，在其他条件相同时与锌反应的初速率相同，即ν1=ν2。醋酸是弱电解质，相同pH、相同体积时，醋酸溶液中酸的总物质的量大于盐酸中HCl的物质的量；反应消耗氢离子会促进醋酸继续电离。锌足量，故醋酸最终生成的H2更多，即V1<V2。 故选C。 18．下列操作或事实不能用平衡移动原理解释的是 A．常温下，1mL pH=1的CH3COOH溶液稀释到10mL时pH<2 B．反应2NO2(g)N2O4(g)，增大体积使体系压强减小时体系颜色变浅 C．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色 D．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 【答案】B 【详解】A．为弱酸，存在电离平衡，稀释时平衡正向移动，浓度下降幅度小于稀释倍数，故，可用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．反应，增大体积时，即使平衡不移动，浓度也会因体积增大而降低，导致体系颜色变浅，平衡逆向移动反而会使物质的量增加、减缓颜色变浅的程度，故该颜色变浅的事实不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．氯水中存在平衡，光照下分解，浓度降低，平衡正向移动，浓度减小，颜色变浅，可用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．与水存在上述平衡，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，减少的溶解损失，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选B。 19．下列说法正确的有几项 ①需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水 ②氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 ③葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象 ④难溶于水，在水中导电能力很弱，所以为弱电解质 ⑤把饱和氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体 ⑥储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与结合成金属氢化物的材料 ⑦有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 ⑧五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理，焰色试验是化学变化 ⑨金属元素由化合态（化合物）变成游离态（单质）发生还原反应 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 【答案】B 【详解】①电离是电解质溶于水或熔融时形成自由移动离子的过程，不需要通电；电泳和电解水需要外加电场，①错误； ②氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易，与反应中得、失电子数目的多少没有必然关系，②错误； ③葡萄糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，③错误； ④硫酸钡难溶于水，在水中离子浓度很小，因而导电能力很弱；但溶解的硫酸钡完全电离，硫酸钡属于强电解质，④错误； ⑤制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色；不能充分搅拌，否则易使胶体聚沉，⑤错误； ⑥储氢合金能大量吸收氢气并与其结合形成金属氢化物，⑥正确； ⑦化合反应只有一种生成物；有单质参加时，单质中元素的化合价由零价变为非零价，发生氧化还原反应，⑦正确； ⑧焰色试验过程中没有生成新物质，属于物理变化，⑧错误； ⑨金属元素由化合态变为游离态时，化合价降低到零价，发生还原反应，⑨正确； 正确的是⑥⑦⑨，共3项，故选B。 20．已知H2S在水溶液中存在以下电离平衡：①H2S⇌H++HS-，②HS-⇌H++S2-，已知电离需要吸热，则下列措施能使平衡正向移动的是 ①加水稀释②通入H2S气体③通入HCl(g)④升高温度⑤加入NaHS(s) A．①②④ B．①④⑤ C．①③④ D．②⑤ 【答案】A 【详解】①H2S在水溶液中存在以下电离平衡：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-，加水稀释时弱电解质电离程度增大，平衡正向移动，①符合题意； ②通入气体增大反应物浓度，平衡正向移动，②符合题意； ③通入会使溶液中浓度增大，平衡逆向移动，③不符合题意； ④电离吸热，升高温度平衡正向移动，④符合题意； ⑤加入会使溶液中浓度增大，抑制的第一步电离，平衡逆向移动，⑤不符合题意。符合题意的有①②④，A正确。 故答案选A。 21．醋酸在溶液中存在电离平衡，利用勒夏特列原理思考下列问题： (1)加水稀释时，平衡______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，______，(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，______，的电离程度______。 (2)加入浓醋酸溶液，平衡______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，______，(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)______，的电离程度______。 (3)加入晶体，______，(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)的电离程度______。 (4)加热，______。(填“增大”、“减小”或“不变”) 【答案】(1) 正向 减小 减小 增大 (2) 正向 增大 增大 减小 (3) 增大 减小 (4)增大 【详解】（1）加水稀释的时候，溶液中所有粒子浓度同等程度下降(除了氢氧根)，平衡向着粒子数目增多的方向也就是正向移动；虽然平衡正向移动，会继续电离消耗，但是加水带来体积增大的影响占主导，因此减小；同理，体积增大占主导，减小；弱电解质溶液越稀越电离，加水稀释促进醋酸电离，电离程度增大； （2）加入浓醋酸溶液，直接增大的浓度，平衡向消耗醋酸的方向即正向移动；加入浓醋酸，体系中醋酸总量增加，平衡移动只能减弱浓度增大，不能抵消，所以增大；平衡正向移动生成更多氢离子，增大；弱电解质，浓度越大，电离程度越小，加入浓醋酸，醋酸浓度升高，因此电离程度减小； （3）加入晶体，完全电离，溶液中增大，电离平衡逆向移动，逆向生成，故增大；平衡逆向移动，抑制醋酸电离，因此的电离程度减小； （4）醋酸电离过程属于吸热过程，加热，电离平衡正向移动，更多发生电离，增大、减小，的分子增大、分母减小，整体比值增大。 / 学科网（北京）股份有限公司 $