课时梯级训练(10) 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019 不定项版）

课时梯级训练(10)　强电解质和弱电解质　弱电解质的电离平衡 1．下列关于电解质的说法正确的是(　　) A．氯化钠溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 C．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质 D．同种电解质的溶液，浓度大的可能比浓度小的导电性差 D　解析：氯化钠溶液是混合物，所以NaCl溶液不是电解质，A错误；液态HCl不导电，但溶于水能导电，所以HCl是电解质，B错误；BaSO4是强电解质，C错误；在相同条件下，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，仅仅是电解质溶液浓度大并不能等同于离子浓度越大，离子所带电荷数越多，如浓硫酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，D正确。 2．下列电离方程式书写正确的是(　　) A．HF溶于水：HF⥫⥬H＋＋F－ B．NaHCO3溶于水：NaHCO3⥫⥬Na＋＋H＋＋CO C．H3PO4溶于水：H3PO4⥫⥬3H＋＋PO D．H2CO3⥫⥬2H＋＋CO A　解析：HF是一元弱酸，发生部分电离，A正确；NaHCO3是盐，能够完全电离产生Na＋和HCO，B错误；H3PO4是三元中强酸，发生分步电离，以第一步电离为主：H3PO4⥫⥬H＋＋H2PO，C错误；H2CO3是二元弱酸，发生分步电离，以第一步电离为主：H2CO3⥫⥬H＋＋HCO，D错误。 3．(2023·贺州高二质检)用食用白醋(醋酸浓度约为0.1 mol/L)进行下列实验，能证明CH3COOH为弱电解质的是(　　) A．实验测得该白醋中c(H＋)≈1.0×10－3 mol/L B．白醋能导电 C．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生 D．白醋中滴加紫色石蕊溶液呈红色 A　解析：醋酸的浓度约为0.1 mol/L，实验测得该白醋中c(H＋)≈1.0×10－3 mol/L，说明CH3COOH只有部分电离，故属于弱电解质，A符合题意；白醋能导电，说明白醋可电离出自由移动的离子，但不能说明CH3COOH是否完全电离，B不符合题意；蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生，只能说明CH3COOH的酸性比碳酸的强，碳酸为弱酸，但不能说明CH3COOH的酸性强弱，不能说明CH3COOH是否为弱电解质，C不符合题意；白醋中滴入石蕊溶液呈红色仅能说明CH3COOH是酸，但不能说明其强弱，不能说明CH3COOH是否为弱电解质，D不符合题意。 4．将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是(　　) A．CH3COOH的浓度达到1 mol/L B．H＋的浓度达到0.5 mol/L C．CH3COOH的浓度、CH3COO－的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol/L D．CH3COOH分子电离成离子的速率和离子重新结合成CH3COOH分子的速率相等 D　解析：无论醋酸是否达到平衡状态该溶液中醋酸的浓度都是1 mol/L，当CH3COOH、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol/L)，CH3COOH的电离达到平衡状态，A、B、C均错误；弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，即达到电离平衡状态，D正确。 5．下列说法错误的是(　　) A．HF是弱电解质 B．向氨水中加入氢氧化钠固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(OH－)增大 C．将0.3 mol/L氢硫酸加水稀释，电离程度增大，c(H＋)一定增大 D．将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，变大 C　解析：HF是弱酸，属于弱电解质，A正确；向氨水中加入NaOH固体，溶液的碱性增强，c(OH－)增大，B正确；0.3 mol/L氢硫酸溶液加水稀释，其电离程度增大，但氢硫酸电离产生的H＋对溶液中c(H＋)增大的影响小于稀释对溶液中c(H＋)减小的影响，最终溶液中c(H＋)减小，C错误；CH3COOH溶液加水稀释，平衡正向移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，故变大，D正确。 6．下列措施不能使0.1 mol/L的醋酸导电性增强的是(　　) A．加水 B．加无水醋酸 C．加NaOH固体 D．通NH3 A　解析：加水稀释醋酸，使溶液中离子浓度下降，导电性降低，A符合题意；加无水醋酸，电解质浓度增大，离子浓度增大，导电性增强，B不符合题意；加NaOH固体后，醋酸与氢氧化钠发生反应生成强电解质醋酸钠，使溶液导电性增强，C不符合题意；NH3为碱性气体，溶于水会生成一水合氨，醋酸与一水合氨发生反应生成强电解质醋酸铵，使溶液导电性增强，D不符合题意。 7．室温下，对于10 mL 1.0 mol/L CH3COOH溶液，下列判断不正确的是(　　) A．加入CH3COONa固体后，溶液的酸性减弱 B．导电能力比10 mL 1.0 mol/L盐酸的导电能力弱 C．1.0 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)比0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)小 D．与NaHCO3溶液反应的离子方程式为HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O C　解析：溶液中存在平衡：CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋，加入CH3COONa固体后，c(CH3COO－)增大，上述平衡逆向移动，c(H＋)减小，溶液的酸性减弱，A正确；CH3COOH部分电离，HCl全部电离，故浓度均为1.0 mol/L时，CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱，B正确；CH3COOH的电离程度：1.0 mol/L CH3COOH溶液小于0.01 mol/L CH3COOH溶液，但1.0 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)仍大于0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)，C错误；CH3COOH是弱酸，其酸性强于H2CO3，可与NaHCO3溶液反应生成CH3COONa、CO2和H2O，D正确。 8．血浆中存在H2CO3/HCO“缓冲”体系：H＋(aq)＋HCO(aq)⥫⥬H2CO3(aq)⥫⥬CO2(aq)＋H2O(l)。该体系可使人体血液pH保持在7.35～7.45。下列说法正确的是(　　) A．“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时，血液的酸碱性不会出现较大幅度变化 B．血液中CO2浓度增大，会使上述平衡向正反应方向移动 C．人体血液碱中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 D．该体系中一定不存在CO A　解析：体系中增加少量强酸，平衡正向移动，加入少量强碱时，平衡逆向移动，血液的酸碱性不会出现较大幅度变化，A正确；血液中CO2浓度增大，会使上述平衡逆向移动，B错误；NaHCO3溶液显碱性，人体血液碱中毒时，可注射酸性药物缓解，C错误；HCO电离产生CO和H＋，故该体系中存在CO，D错误。 9．在0.1 mol/L的H3PO4溶液中主要存在如下电离平衡：H3PO4⥫⥬H＋＋H2PO，下列叙述不正确的是(　　) A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加少量水，H3PO4的电离程度增大，c(H＋)增大 C．滴加少量0.1 mol/L盐酸，上述平衡逆向移动，溶液的酸性增强 D．加入少量NaHSO4固体，平衡逆向移动，c(H2PO)减小 B　解析：加入NaOH固体，OH－与H3PO4电离产生的H＋反应生成H2O，平衡正向移动，A正确；加少量水，平衡正向移动，H3PO4的电离程度增大，但c(H＋)减小，B错误；滴加少量0.1 mol/L盐酸，c(H＋)增大，平衡逆向移动，C正确；加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，平衡逆向移动，c(H2PO)减小，D正确。 10．现有下列物质：①熔化的NaCl；②盐酸；③氯气；④CH3COOH；⑤铜；⑥酒精；⑦硫酸氢钠；⑧液氨；⑨SO2。 (1)属于强电解质的是________(填序号，下同)； (2)在上述状态下能导电的是________； (3)属于弱电解质的是________； (4)可以证明④是弱酸的事实是________(填标号)； A．CH3COOH和水能以任意比例混溶 B．在CH3COOH水溶液中含有未电离的CH3COOH分子 C．CH3COOH与Na2CO3溶液反应放出CO2 D．1 mol/L的CH3COOH水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 (5)有下列物质的溶液：a.CH3COOH　b.HCl　c.H2SO4　d．NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)由大到小的顺序为________。 答案：(1)①⑦　(2)①②⑤　(3)④　(4)B　(5)c>b＝d>a 解析：溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐。 (1)①熔化的NaCl为强电解质，存在自由移动的离子，可以导电；②盐酸是混合物，溶液中存在自由移动的离子，可以导电； ③氯气为气体单质，不导电； ④CH3COOH为弱电解质，本身不导电，水溶液导电； ⑤铜为金属单质，导电； ⑥酒精为非电解质，不导电； ⑦硫酸氢钠为强电解质，本身不导电，水溶液或熔融状态导电；⑧液氨为非电解质，不导电； ⑨SO2为非电解质，不导电；故属于强电解质的是①⑦。 (4)CH3COOH和水能以任意比例混溶，溶解性不能说明CH3COOH是弱酸，A错误；在CH3COOH水溶液中含有未电离的CH3COOH分子，说明存在电离平衡，说明CH3COOH是弱酸，B正确；CH3COOH与Na2CO3溶液反应放出CO2，不能说明CH3COOH是否部分电离，C错误；1 mol/L的CH3COOH水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，说明溶液存在氢离子，不能说明CH3COOH是否部分电离，D错误。 (5)若四种溶液的物质的量浓度相同，硫酸为二元强酸，氢离子浓度最大；HCl、NaHSO4均为强电解质，完全电离，氢离子浓度相同；CH3COOH为弱酸，部分电离，氢离子浓度最小；故其c(H＋)由大到小的顺序为c>b＝d>a。 11．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A.醋酸的电离程度：a<b<c B．蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH一定偏大 C．溶液中c(H＋)：b＞a＞c D．若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL，各用同浓度的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：a＞b＞c B　解析：醋酸是弱酸，加水稀释，促进醋酸的电离，故醋酸的电离程度：a＜b＜c，A正确；根据图像可知，Ob段导电能力逐渐增大，说明离子浓度增大，酸性增强，蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，促进醋酸的电离，可能使离子浓度增大，即c(H＋)增大，pH减小，B错误；电解质溶液的导电能力与离子浓度有关，根据表中数据可知，导电能力大小顺序是b＞a＞c，c(H＋)大小顺序是b＞a＞c，C正确；加水稀释，醋酸的物质的量浓度减小，即c(CH3COOH)大小顺序为a＞b＞c，取相同体积，溶质物质的量大小顺序是a＞b＞c，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c，D正确。 12．将等浓度、等体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。 下列说法不正确的是(　　) A．反应过程中醋酸中c(H＋)下降更快 B．反应开始前c(H＋)：盐酸＞醋酸 C．反应结束时两容器内n(H2)相等 D．曲线①表示盐酸与镁条反应 A　解析：HCl完全电离，醋酸存在电离平衡，反应过程中醋酸继续电离，故反应过程中盐酸中c(H＋)下降更快，A错误；相同浓度的一元酸，c(H＋)：强酸＞弱酸，盐酸是强酸、醋酸是弱酸，则相同浓度的盐酸和醋酸反应开始前c(H＋)：盐酸＞醋酸，B正确；反应结束时生成n(H2)与n(酸)成正比，二者都是一元酸且体积和物质的量浓度相等，故两种酸的物质的量相等，则反应结束时两容器内n(H2)相等，C正确；密闭容器中气体物质的量越大，气体压强越大，开始一段时间内c(H＋)：盐酸＞醋酸，则开始一段时间内生成气体体积：盐酸＞醋酸，则曲线①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，D正确。 13．(双选)(2024·浙东北联盟高二期中)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是(　　) A. Ⅰ 是盐酸， Ⅱ 是醋酸 B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 C．溶液的导电性a<b<c D．a、b、c三点Kw的数值相同 BC　解析：盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH的盐酸和醋酸，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故 Ⅱ 应为醋酸稀释时的pH变化曲线， Ⅰ 是盐酸，A正确；相同pH的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸( Ⅱ )浓度大于盐酸( Ⅰ )浓度，即b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，B错误；溶液导电性取决于离子浓度，pH小时，H＋浓度大，导电性强，则溶液的导电性a＞b＞c，C错误；Kw的大小只取决于温度，所以a、b、c三点Kw的数值相同，D正确。 14．(双选)(2024·河北张家口张垣联盟联考，改编)向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol/L盐酸、2 mL 2 mol/L醋酸，下列说法不正确的是(　　) A．2 mol/L盐酸、2 mol/L醋酸中c(H＋)：前者>后者 B．起始时，两个锥形瓶中反应速率：盐酸<醋酸 C．反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等 D．1 mol/L NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗氢氧化钠溶液的体积更大 BD　解析：向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol/L盐酸、2 mL 2 mol/L醋酸，由此可知镁条完全反应，且盐酸为强酸，醋酸为弱酸。由于盐酸为强酸可以完全电离，醋酸为弱酸不能完全电离，因此盐酸中c(H＋)大于醋酸中的，A正确； 由于盐酸中c(H＋)大于醋酸中的，则起始时反应速率：盐酸>醋酸，B错误；镁条完全反应，则与酸反应产生气体量相同，反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，C正确；两种酸的起始浓度相同，消耗1 mol/L NaOH溶液的体积相同，D错误。 15．(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－。若想增大NH的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是________(填标号)。 a．适当升高温度 b．加入NH4Cl固体 c．通入NH3 d．加入少量浓盐酸 (2)常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施： ①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c(H＋)变化是醋酸中c(H＋)________(填“增大” “减小”或“不变”)，盐酸中c(H＋)________(填“增大” “减小”或“不变”)。 ②加水稀释10倍后，醋酸中的c(H＋)________(填“＞” “＝”或“＜”)盐酸中的c(H＋)。 ③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________(填“＞” “＝”或“＜”)盐酸。 ④使温度都升高20 ℃，溶液中c(H＋)：醋酸______(填“＞” “＝”或“＜”)盐酸。 ⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填标号)。( Ⅰ 表示盐酸， Ⅱ 表示醋酸) (3)将0.1 mol/L的醋酸加水稀释，下列有关稀释后醋酸的说法正确的是________(填标号)。 a．电离程度增大 b．溶液中离子总数增多 c．溶液导电性增强 d．溶液中醋酸分子数增多 答案：(1)bd　(2)①减小　减小　②＞　③＞　④＞　⑤c　(3)ab 解析：(1)升高温度，平衡正向移动，c(NH)和c(OH－)均增大，a符合题意；加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，b不符合题意；通入NH3，c(NH3·H2O)增大，平衡正向移动，c(NH)和c(OH－)均增大，c不符合题意；加入少量浓盐酸，c(OH－)减小，平衡正向移动，c(NH)增大，d符合题意。(2)①加适量CH3COONa晶体，CH3COOH溶液中：CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋平衡逆向移动，c(H＋)减小，盐酸中发生反应：CH3COO－＋H＋⥫⥬CH3COOH，c(H＋)减小。②加水稀释10倍后，CH3COOH电离平衡正向移动，n(H＋)增大，HCl不存在电离平衡，HCl电离出的n(H＋)不变。③加NaOH溶液，CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，由于CH3COOH是部分电离，反应前c(CH3COOH)＞c(HCl)，故中和时CH3COOH所需NaOH溶液的体积大。④升高温度，CH3COOH电离平衡向电离方向移动，c(H＋)增大，HCl已全部电离。⑤反应开始时两溶液pH相同，即c(H＋)相同，所以开始时与Zn反应速率相同，随反应的进行，CH3COOH电离平衡向电离方向移动，故反应速率：v(CH3COOH)＞v(HCl)，又因为反应开始时c(CH3COOH)＞c(HCl)，所以与足量锌反应，CH3COOH生成H2的量多。 学科网（北京）股份有限公司 $$