课时梯级训练(10) 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019 不定项版）

课时梯级训练(10)　强电解质和弱电解质　弱电解质的电离平衡

1．下列关于电解质的说法正确的是(　　)

A．氯化钠溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

C．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质

D．同种电解质的溶液，浓度大的可能比浓度小的导电性差

D　解析：氯化钠溶液是混合物，所以NaCl溶液不是电解质，A错误；液态HCl不导电，但溶于水能导电，所以HCl是电解质，B错误；BaSO4是强电解质，C错误；在相同条件下，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，仅仅是电解质溶液浓度大并不能等同于离子浓度越大，离子所带电荷数越多，如浓硫酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，D正确。

2．下列电离方程式书写正确的是(　　)

A．HF溶于水：HF⥫⥬H＋＋F－

B．NaHCO3溶于水：NaHCO3⥫⥬Na＋＋H＋＋CO

C．H3PO4溶于水：H3PO4⥫⥬3H＋＋PO

D．H2CO3⥫⥬2H＋＋CO

A　解析：HF是一元弱酸，发生部分电离，A正确；NaHCO3是盐，能够完全电离产生Na＋和HCO，B错误；H3PO4是三元中强酸，发生分步电离，以第一步电离为主：H3PO4⥫⥬H＋＋H2PO，C错误；H2CO3是二元弱酸，发生分步电离，以第一步电离为主：H2CO3⥫⥬H＋＋HCO，D错误。

3．(2023·贺州高二质检)用食用白醋(醋酸浓度约为0.1 mol/L)进行下列实验，能证明CH3COOH为弱电解质的是(　　)

A．实验测得该白醋中c(H＋)≈1.0×10－3 mol/L

B．白醋能导电

C．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生

D．白醋中滴加紫色石蕊溶液呈红色

A　解析：醋酸的浓度约为0.1 mol/L，实验测得该白醋中c(H＋)≈1.0×10－3 mol/L，说明CH3COOH只有部分电离，故属于弱电解质，A符合题意；白醋能导电，说明白醋可电离出自由移动的离子，但不能说明CH3COOH是否完全电离，B不符合题意；蛋壳浸泡在白醋

中有气泡产生，只能说明CH3COOH的酸性比碳酸的强，碳酸为弱酸，但不能说明CH3COOH的酸性强弱，不能说明CH3COOH是否为弱电解质，C不符合题意；白醋中滴入石蕊溶液呈红色仅能说明CH3COOH是酸，但不能说明其强弱，不能说明CH3COOH是否为弱电解质，D不符合题意。

4．将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是(　　)

A．CH3COOH的浓度达到1 mol/L

B．H＋的浓度达到0.5 mol/L

C．CH3COOH的浓度、CH3COO－的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol/L

D．CH3COOH分子电离成离子的速率和离子重新结合成CH3COOH分子的速率相等

D　解析：无论醋酸是否达到平衡状态该溶液中醋酸的浓度都是1 mol/L，当CH3COOH、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol/L)，CH3COOH的电离达到平衡状态，A、B、C均错误；弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，即达到电离平衡状态，D正确。

5．下列说法错误的是(　　)

A．HF是弱电解质

B．向氨水中加入氢氧化钠固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(OH－)增大

C．将0.3 mol/L氢硫酸加水稀释，电离程度增大，c(H＋)一定增大

D．将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，变大

C　解析：HF是弱酸，属于弱电解质，A正确；向氨水中加入NaOH固体，溶液的碱性增强，c(OH－)增大，B正确；0.3 mol/L氢硫酸溶液加水稀释，其电离程度增大，但氢硫酸电离产生的H＋对溶液中c(H＋)增大的影响小于稀释对溶液中c(H＋)减小的影响，最终溶液中c(H＋)减小，C错误；CH3COOH溶液加水稀释，平衡正向移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，故变大，D正确。

6．下列措施不能使0.1 mol/L的醋酸导电性增强的是(　　)

A．加水     B．加无水醋酸

C．加NaOH固体     D．通NH3

A　解析：加水稀释醋酸，使溶液中离子浓度下降，导电性降低，A符合题意；加无水醋酸，电解质浓度增大，离子浓度增大，导电性增强，B不符合题意；加NaOH固体后，醋酸与氢氧化钠发生反应生成强电解质醋酸钠，使溶液导电性增强，C不符合题意；NH3为碱性气体，溶于水会生成一水合氨，醋酸与一水合氨发生反应生成强电解质醋酸铵，使溶液导电性增强，D不符合题意。

7．室温下，对于10 mL 1.0 mol/L CH3COOH溶液，下列判断不正确的是(　　)

A．加入CH3COONa固体后，溶液的酸性减弱

B．导电能力比10 mL 1.0 mol/L盐酸的导电能力弱

C．1.0 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)比0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)小

D．与NaHCO3溶液反应的离子方程式为HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O

C　解析：溶液中存在平衡：CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋，加入CH3COONa固体后，c(CH3COO－)增大，上述平衡逆向移动，c(H＋)减小，溶液的酸性减弱，A正确；CH3COOH部分电离，HCl全部电离，故浓度均为1.0 mol/L时，CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱，B正确；CH3COOH的电离程度：1.0 mol/L CH3COOH溶液小于0.01 mol/L CH3COOH溶液，但1.0 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)仍大于0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)，C错误；CH3COOH是弱酸，其酸性强于H2CO3，可与NaHCO3溶液反应生成CH3COONa、CO2和H2O，D正确。

8．血浆中存在H2CO3/HCO“缓冲”体系：H＋(aq)＋HCO(aq)⥫⥬H2CO3(aq)⥫⥬CO2(aq)＋H2O(l)。该体系可使人体血液pH保持在7.35～7.45。下列说法正确的是(　　)

A．“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时，血液的酸碱性不会出现较大幅度变化

B．血液中CO2浓度增大，会使上述平衡向正反应方向移动

C．人体血液碱中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解

D．该体系中一定不存在CO

A　解析：体系中增加少量强酸，平衡正向移动，加入少量强碱时，平衡逆向移动，血液的酸碱性不会出现较大幅度变化，A正确；血液中CO2浓度增大，会使上述平衡逆向移动，B错误；NaHCO3溶液显碱性，人体血液碱中毒时，可注射酸性药物缓解，C错误；HCO电离产生CO和H＋，故该体系中存在CO，D错误。

9．在0.1 mol/L的H3PO4溶液中主要存在如下电离平衡：H3PO4⥫⥬H＋＋H2PO，下列叙述不正确的是(　　)

A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

B．加少量水，H3PO4的电离程度增大，c(H＋)增大

C．滴加少量0.1 mol/L盐酸，上述平衡逆向移动，溶液的酸性增强

D．加入少量NaHSO4固体，平衡逆向移动，c(H2PO)减小

B　解析：加入NaOH固体，OH－与H3PO4电离产生的H＋反应生成H2O，平衡正向移