重庆市部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

重庆市2027届高三（上）10月好教育考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Mg24A127 Si28S32C135.5K39Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 L,纪录片《如果国宝会说话》展现了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列博物馆 馆藏文物中，主要由无机非金属材料制成的是 A.鹭鸟纹彩色蜡染褶裙 B.东汉抚琴俑（陶俑） C.北宋韩琦楷书札卷 D.东汉铜车马 2.下列化学用语错误的是 A.NH3的空间结构为平面三角形 BHIO的电子式为H:Q:〔： C.氢元素的三种不同核素：H、D、T D.用电子式表示NaCl的形成过程：Na年一→Na*C 3.下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A.食醋除水垢 B.活性炭吸附冰箱异味 C.铁制品生锈 D.粮食酿酒 4.下列有关药品存放方法错误的是 A.白磷：保存在盛有水的广口试剂瓶中 B.浓硫酸：保存在无色细口试剂瓶中 C.氢氟酸：保存在用玻璃塞密封的细口试剂瓶中 D.金属钾：保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 5.氯碱工业是最基本的化学工业之一，实验室欲测定氯碱工业所得NaOH溶液的浓度。操作 包括溶液的配制、滴定管的润洗、滴定等，下列关于本实验中的操作错误的是 A.配制溶液时摇匀 B.润洗 C.滴定 D,加人最后半滴标准盐酸 6.某种矿石中含有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数依次增大，且位于前四周期的不同周 期中。基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，基态Y的s能级电子数与P能级电 子数相等，Z的最外层电子数是次外层电子数的一半，基态W原子的价电子排布式为 3d4s'。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z>Y B.Y与W形成的两种常见化合物的颜色相同 C.Y与Z形成的化合物属于分子晶体 D.X与Y形成的两种常见化合物均为极性分子 7,部分含硫物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断望盐 合理的是 A.a可与浓NaOH溶液反应生成c和d的钠盐 霸 单质 B.b可与e反应，反应中体现了e的还原性 20 4+6 C.潮湿的气体b可用f的浓溶液干燥 化合价 D.「→e→d→g的转化均为氧化还原反应 8.“狗吠”反应是NO与CS的混合气体被点燃，发出明亮的火焰，同时产生如狗吠般的声音，反应方 程式为3NO十CS,点燃3N十CO+SO,十S,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.标准状况下，22.4LN2中含有的孤电子对数为2Na B.该反应中每生成1mol硫单质，转移电子的数目为8N C.标准状况下，2.24LCO中的质子数为1.4N。 D.7.6gCS中成键电子数为0.4NA 9.氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列离子方程式书写正确的是 A.用氯气对自来水进行消毒：C12+HO一2H+C+CIO B.工业制漂白粉：Cl2十Ca(OH)2一Ca+十ClO+C+H2O C.用氨水溶解试管中的AgCL:Ag+2NH·H,O—[Ag(NH)2]++2H,O D.用NaClO溶液除污渍：CIO+H2O—HCIO+OH 10.下列实验结论与实验操作及现象不符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗 金属钠具有还原性 B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有Mg 向某溶液中加入AgNO,溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有C 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随 D 氯水中含有酸性物质、漂白性物质 后褪色 [u 考试顺利 11.高温下，借助熔融碳酸钾，焦炭能够更好地转化为一氧化碳，科研人员提出的一种可能反应 机理如图。下列说法错误的是 K,0s) CO Co KC0】 C02 C0月 C(焦炭) A.K2CO为该反应的催化剂 B.总反应的原子利用率为100% C.该过程中每生成4 mol CO,②向①转移4mol电子 D.熔融态K2CO3电离成K和CO 12.以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的流程如下： 纯碱 氯酸钾 周体氢氧化钠 试剂X 高温共熔一水浸 →调pH=7-8 酸化KC重铬酸钾 滤渣1 滤渣2 已知：①铬铁矿的成分及含量如表所示。 成分 Cr2Og FeO SiO2 Al2O 其他 质量分数 45% 32.5% 11.5% 10.8% 0.2% ②在铬铁矿粉与纯碱、氯酸钾，氢氧化钠共熔过程中，铁元素的转化形式为FO→F©O,→ NaFeOz ③在浓盐酸中，重铬酸钾的氧化性显著提高。 下列说法错误的是 A.将铬铁矿磨成粉可以加快反应速率 BCO,与KC0,的反应中，赛货 =1 C.试剂X可以选用浓盐酸或浓硫酸 D.从流程可以得出溶解度：Naz Cr2O,>K2CrzO, 13.现有CuO和Fe2O3的混合物24.0g,欲测定 1CuO和FeO, 的混合物 混合物中各组分的占比，某小组利用如图装： 置（夹持装置已略去）进行实验。 已知：实验结束后，混合物已完全反应。 下列说法错误的是 A.实验结束时应先盖灭酒精灯再停止通H2 B.该实验的尾气可采用燃烧法或收集法处理 C.若实验后乙装置增重7.2g(设反应气体产物被完全吸收)，则CuO和FezO3的物质的量 之比为1：1 D.若将H2换成CO,根据乙装置质量变化也可得出混合物的组成 】第3页·预祝考试顺利 14.现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有NO),向 反应后的混合溶液中滴加bmol·L1NaOH溶液，当滴加VmL时，得到的沉淀质量恰好 达到最大值，为ng。下列有关说法错误的是 A.镁铝合金恰好完全溶解时，溶液中NO的物质的量为1OO0mol bV B.ng沉淀中OH的质量为17bV×10-3g C标准状况下生成NO的体积为2.4(，一m)L 17 D.与镁铝合金反应的硝酸的物质的量为(”+6vX10-)m%l 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)对物质和化学反应的认识在化学研究中有重要意义。根据所学知识，回答下列 问题： I.KMO4、H,O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中HO2还可用于漂白，是化学实 验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O,)去除。 (1)酸性条件下高锰酸钾与双氧水反应有气体生成，配平反应的离子方程式：MO,十 Ht+H2O2—Mn2++H2O+ (2)向浸泡铜片的稀疏酸中加入H2O2溶液后，铜片溶解，溶液逐渐变蓝，则酸性条件下， MnO,、H2O2、Cu的氧化性由强到弱的顺序为 Ⅱ，磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将FeSO,和Fe2(SO,)2的溶液按一定的 比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子直径在36~55nm之间的黑色 FeO,磁流体。 (3)所得的磁流体分散系属于 ,可以通过 来鉴别。 (4)将FeSO4和Fe2(SO4)3按物质的量之比为1：1混合时，理论上制得的纳米FeO,产率 应该最高，但事实并非如此，可能的原因是 Ⅲ.在Na+浓度为1.0mol·L1的某澄清废液中，还可能含有下表中的若干种离子 阳离子 Ba2+、A1+、K 阴离子 NO,COg、SiO3 现取该溶液100mL进行如下实验： a.向该溶液中加入足量稀盐酸，产生白色沉淀并放出0.56L(标准状况下)气体； b.将实验a中的反应混合液过滤，对沉淀进行洗涤，灼烧至恒重，称得固体质量为2.4g。 (5)由实验a能确定一定不存在的离子是 ,可能存在的离子为 (6)原溶液中c(K)≥ mol·L1 16.(15分)三氯化硼(BC)是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。可用 硼酸三甲酯和氯气反应制备三氯化硼，部分实验装置如图，涉及的主要反应为B(OCH),十 6Cl65-75-BCl+3CO+9HCI. 已知：①B(OCH3)3的沸点为68~69℃，BC13的沸点为12.5℃，COCl2的沸点为8.2℃， 三者均极易水解。 ②PdC2溶液吸收CO时，溶液中析出灰黑色固体颗粒。 ③K(AgSCN)Kn(AgCl)。 [山 回答下列问题： I.利用如图装置制取BCL3(夹持装置略)。 冰水 B(OCH KMnO, 浓硫酸 4 D (1)仪器M的名称是 (2)装置C需要控制一定温度，常采用水浴加热，其优点是 (3)写出装置A中发生反应的离子方程式： (4)装置F的作用是 Ⅱ.测定BCL产品的纯度。 ①准确称取wg产品，加入蒸馏水，完全水解，并配成250mL溶液； ②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中； ③向其中加人V1mLc1mal·L1 AgNO溶液，加入3mL硝基苯（密度为1.205g·cm), 用力振荡，使沉淀表面完全覆盖硝基苯； ④滴入3滴指示剂溶液，用c2 mol·L1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO,溶液，至滴定 终点消耗标准溶液V2mL。 (5)步骤④中可以选用 (填标号)溶液作指示剂，判断滴定终点的现象是 A.FeCl B.Fe(NO)s C.(NH)2 Fe(SO) (6)该产品中BCL的质量分数为 _%(用含c1、V、c2、V2、w的代 数式表示)。下列操作会导致BCL质量分数的测定值偏大的是 (填标号)。 A.加入硝基苯的量少导致未完全覆盖沉淀表面 B.盛标准液的滴定管未用KSCN标准溶液润洗 C.滴定管在滴定前无气泡，滴定完成后滴定管尖嘴处有气泡 17.(14分)BiVO,是一种光催化材料。工业利用废钒催化剂（主要含有V2O、CaO、FeO、 Al,O,和SiO2等)与铜铋矿（主要含CuFeS2、Bi,S,还含少量Al2O3、SiO2)制备BiVO,的 工艺流程如下： H.SO.Na.SO, NaCIO,NH.CI 废织 催化剂一酸化一还阋一萃取一反萃取一食和一沉钢一NHVO 儿→滤游 盐酸，FeC) 硝酸 -BivO 餐矿-粉码一应剂一-国西一远淀一-血0)液 已知：I.V0*+2HR(有机层)VOR,(有机层)+2H, Ⅱ.离子浓度≤l05mol·L时视为该离子已沉淀完全。 回答下列问题： 考试顺利 (1)滤渣的主要成分是 (填化学式)，“酸化”后的溶液中存在VO,则在 “还原”时VO发生反应的离子方程式为 (2)反萃取剂应选用 (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液。 (3)“酸溶”时有黄色固体(S)生成，则BiS与足量FeCL,的反应中氧化剂和还原剂的物质 的量之比为 (4)常温下，“调pH”得到的沉淀为BOC1。 ①BiOCI叫氯氧化铋而不叫次氯酸铋，从化合价角度分析，其原因为 ②BiOCI在水中存在平衡：BiOC1(s)+HO(I)一Bi3+(aq)+CI(aq)+2OH(aq)K。 当Bi3+(aq)恰好完全转化为BiOCl(s)时pH=2,此时溶液中c(C1)=0.016mol·L1, K= mol·L4。 (5)该流程中生成BVO,的化学方程式为 18.(14分)燃煤、冶金行业产生的工业烟气中含有大量SO2、NO,等有害气体，直接排放会严重 破坏生态环境，危害人体健康，综合治理烟气具有重要意义。研究者提出的烟气“脱硫”“脱 硝”的部分方法如下： 方法一：氨法脱硫技术可吸收工业废气中的SO2,同时制得铵盐，流程如下： 氨水空气 含$0，的废气一→吸收塔→氧化→硫酸铵 (1)硫酸铵在水溶液中的电离方程式为 :若该流程中所用氨水（主要溶质为NH3) 的质量分数为a,密度为pg·mL,则该氨水的物质的量浓度为 (用含p、a的 代数式表示)mol·L1。 (2)已知：用氨水吸收SO2能得到含(NH,)2SO3和NH4HSO3的吸收液。若向吸收SO2后 的吸收塔中通入NO2,则NH,HSO3将NO2转化为N2的离子方程式为 ,该反 应中n(氧化产物)：n(还原产物)= (3)经整套工艺，11.2L(标准状况下)SO2完全转化为(NH)2SO4,理论上消耗标准状况下 空气的体积至少为 L。(设空气中氧气的体积分数为20%) 方法二：SCR(选择性催化还原)技术可有效降低烟气中NO,的含量，其工作原理如图所示。 尿素水溶液 8一二三 →一NH0等 尿素热分解 SCR反应器 (4)尿素水溶液热分解为NH3和CO2,在SCR反应器中完成NH3与NO,的反应；若进入 反应器的气体只有NO且其体积为13.44L(标准状况下)，完全反应时转移电子的物质 实际脱除的NO,物质的量 量为0.9m0,则脱硝效率（脱硝效率一进入反应器的NO,总物质的量×100%） 为 %。 (5)某金属氧化物(AO2)作为一种SCR脱硝催化剂，能在A+和A3+之间改变氧化状态，将 NO氧化为NO2,并引起氧空位的形成，得到新的金属氧化物[A(N)A(Ⅲ)，O.]:当 1 mol AO2氧化标准状况下1.12LNO后，生成的新的氧化物中x、y、z的最简整数比 为 ]第6页·预祝考试顺利