重庆市第十一中学校2027届高三上学期第二次质量检测 化学试题

重庆市第十一中学校教育集团高2027届高三第二次质量检测 化学试题 2026.9 注意事项： 1．本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 I 127 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症 B．国产客机C919使用的碳纤维属于有机高分子材料 C．福建号航母使用高性能富锌底漆，利用了牺牲阳极法保护船体 D．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．羟基的电子式： B．的空间填充模型： C．的价层电子对互斥模型： D．中原子的杂化轨道表示式： 3．潜水艇、航天器等密闭环境的换气原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L 中含键的数目为 B．1 mol 晶体中含有的离子数目为 C．溶液中的数目等于 D．1 mol 与足量充分反应生成，转移电子的数目为 4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．、等均可作锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法错误的是 A．电负性：O>P>Fe B．Li和O都位于周期表中p区 C．第二周期第一电离能大于的主族元素有2种 D．基态原子最高能级电子的电子云轮廓图形状为哑铃形 6．物质的结构决定其性质。下列对事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 是非极性分子 C原子处在4个H原子所组成的平面正方形中心，键的极性的向量和为零 B 的熔点低于 的相对分子质量大于 C 中的键键角小于中键键角 中孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对与成键电子对的排斥力 D 酸性大于 氯原子为推电子基使羧基中的羟基极性变小，导致酸性增强 7．立方氮化硼因其硬度高、耐磨性好，在机械加工行业广泛用作切削工具，其晶胞结构（如图所示）与金刚石相似。已知：晶胞的棱长为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶胞中B的配位数为4 B．立方氮化硼晶体属于共价晶体 C．立方氮化硼的密度为 D．氮化硼晶胞的俯视投影图为： 8．下列实验操作对应的现象（或结果）及所推出的结论均正确的是 A．向丙烯醛（）中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去，证明丙烯醛中含有醛基 B．在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大，证明反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 C．向溶液中插入打磨过的铁钉，静置，一段时间后继续加入稀盐酸，振荡。先无明显现象，后产生少量气泡，铁钉表面出现红色，证明盐酸是该反应的催化剂 D．向溶液（无色）中滴加溶液，溶液未出现红色。证明稳定性： 9．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．装置甲：配制一定浓度的NaOH溶液 B．装置乙：验证易溶于水且溶液呈碱性 C．装置丙：用锌粒和稀硫酸制取 D．装置丁：测定中和反应的反应热 10．我国科研人员在电池电解液中添加NBSF，能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，的基态原子轨道半充满，、同族，的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法正确的是 A．非金属性： B．中原子价层电子对数为2 C．最简单氢化物的沸点： D．构成NBSF的原子中，的半径最大 11．某抗凝血作用的药物可用下列反应合成。 下列说法正确的是 A．X生成Y的过程原子利用率为100% B．不能用浓溴水鉴别X和Z C．与溶液反应可生成 D．最多能与发生加成反应 12．在一密闭容器中，物质发生三个脱水的竞争反应： ① ② ③ 反应历程如图所示。相同条件下，下列说法正确的是 A．相同条件下，物质比物质稳定 B．断键吸收的能量小于和成键放出的能量 C．的反应热 D．反应①比反应②和③更快达到化学平衡 13．一种电化学富集海水中锂的装置如图所示，工作步骤如下：①向Ⅱ室中通入含锂海水，启动电源乙，使海水中的进入结构而完全形成，同时测得惰性电极b处产生标准状况下的气体；②关闭电源乙和海水通道，启动电源甲，同时向惰性电极a上通入空气，使中的脱出进入Ⅰ室。下列说法错误的是 A．启动电源甲时，惰性电极与电源负极相连 B．启动电源乙时，嵌入的反应为 C． D．启动电源甲后，Ⅰ室中LiOH溶液浓度增大 14．实验室中用如图装置，以氨气和钠为原料加热至350℃~360℃制备氨基钠（），并检验气体产物。已知：极易水解。下列说法正确的是 A．装置A中的药品是氯化铵固体 B．装置B和装置D均只起到干燥作用 C．若不用装置D，也可以达到检验气体产物的实验目的 D．实验时先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 15．（14分）依据信息回答下列问题。 （1）重整是利用的重要方向，涉及的主要热化学方程式有： 已知键能为，键能为，键能为。 ① ________________。 ②中的碳氧键的键能_________。 （2）某研究团队利用东海海水和长江江水来制作渗析电池装置如（2）题图所示（不考虑溶解氧的影响），其中电极均为金属难溶盐电极。 ①负极的电极反应式为_________。 ②电路中转移0.1 mol e-时，理论上c区溶液质量增加_________g。 ③反应完成后，电极上的可以用氨水溶解，溶解时发生的离子方程式为_________。 （3）若将溶液加入到碱性溶液中，有沉淀产生，发生反应的离子方程式为_________。 （4）镨（Pr）是重要的稀土元素。在空气中灼烧时，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化曲线如（4）题图所示，则制备最适宜的温度为_________。[已知：，] 16．（14分）钼和钨同属第ⅥB族元素，性质有一定的相似性，在自然界中常形成共生矿。某钼钨矿的主要成分为、、（其中为、等）。工业上由钼钨矿冶炼金属钼和钨并获取副产物，流程如图所示（已知：常温下钨酸是难溶于水的弱酸）。 请回答下列问题： （1）基态锰原子的价电子轨道表示式_________。 （2）焙烧所得固体物质的主要成分、、、、。写出在焙烧条件下与纯碱、空气反应的化学方程式_________。 （3）滤渣2的化学式_________。 （4）“酸浸”过程中，加入的稀盐酸，则固体A的化学式为_________。 （5）“沉钨”过程中，判断钨酸已完全沉淀的方法是_________。 （6）若在实验室中进行“操作1”，用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_________、_________。 （7）与硫酸、草酸（）溶液反应中产生气体的化学式为_________，“沉锰”过程加入的试剂是氨水和碳酸氢钠，请写出“沉锰”过程的离子方程式_________。 17．（15分）碘在油脂测定中应用广泛。可利用含碘废液（含和少量）制取单质碘并用于油脂测定。 Ⅰ．制 已知：（亚铁氰化钾）与会生成红褐色沉淀。 （1）如图1所示，先向含碘废液中加入足量的溶液，控制温度在60~70℃，边搅拌边逐滴滴加溶液，反应的化学方程式为。 ①图1中仪器a的名称为_________。 ②可采用_________的方法将装置温度控制在60~70℃。 ③若不加入溶液，仅加入溶液也可生成沉淀，写出该反应主要的离子方程式_________。 Ⅱ．制 （2）弃去上步反应后的上层液体只留CuI固体，在分液漏斗中装入浓硝酸，并连接图2尾气吸收装置，边搅拌边逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到碘单质。 ①图2烧杯中盛放的试剂为_________（填化学式）。 ②检验碘单质洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液少许于试管中，_________（写出实验操作及现象）。 ③浓硝酸过量使得产量下降，可能原因是_________。 Ⅲ．测定油脂的碘值 （3）油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值是指100 g油脂所能吸收的的克数。称取某油脂，加入含的韦氏溶液（韦氏溶液是测定碘值时使用的特殊试剂），充分振荡；过量的用 标准溶液滴定，消耗溶液（滴定反应为）。 ①滴定实验中选择的指示剂为_________。 ②该油脂的碘值为_________g（最简表达式）。 18．（15分）用N-杂环卡宾碱（NHC base）作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物的合成路线（无需考虑部分中间体的立体化学）。 回答下列问题： （1）B的化学名称为_________。 （2）反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，写出该步产物的结构简式_________，第二步的反应类型为_________反应。 （3）写出C与足量新制反应的化学方程式_________。 （4）D中最多共平面原子数为_________，H中含氧官能团种类数为_________。 （5）E的结构简式为_________。 （6）如果要合成H的类似物（），参照上述合成路线，写出相应的的结构简式_________。 （7）F的同分异构体同时满足下列条件的有_________种。 ①含有一个环戊二酮基（环戊二酮有和两种结构）； ②含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。 学科网（北京）股份有限公司 $