专题07 物质的量（期中真题汇编，江苏专用）高一化学上学期

**基本信息** 高一化学期中试题汇编，聚焦“物质的量”专题，整合江苏盐城、南京等地期中真题，覆盖物质的量、NA、阿伏加德罗定律、物质的量浓度四大高频考点，注重概念辨析与综合计算能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|物质的量计算（如NH3质量）、NA应用（如Cl2与NaOH反应转移电子）、溶液浓度（如Cl-浓度比较）|结合标准状况与常温常压条件辨析，融入Na2O2、“84”消毒液等真实物质情境| |填空题|1大题（8小题）|金属氯化物组成计算、混合气体物质的量比、溶液配制误差分析|跨考点综合（如物质的量与电解质判断结合），呼应江苏期中命题趋势|

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题07物质的量 4大高频考点 考点01物质的量 考点O2阿伏加德罗常数A 考点03阿伏加德罗定律及其推论 考点04物质的量浓度 》】 考点01物质的量 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】(1)64gmol (2)2:1 (3)2 (4)89 (5) 4.0 (6)NaClO+HO,=NaCl+O,1+H2O (7)①②③④⑥⑨ ②⑥⑦ ⑧ 见 考点O2阿伏加德罗常数NA 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】C 4【答案】A 5.【答案】D D考点3阿伏加德罗定律及其推论 1.【答案】A 》 考点04物质的量浓度 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】D 1/2 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 5.【答案】B 6.【答案】B 212 专题07 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·江苏盐城阜宁 滨海 射阳三校·期中)下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4 L 含有个氢分子 B. 水的摩尔质量是18 g C.  溶液中含有0.1 mol D. 0.5 mol 中含有的氯原子数约为 【答案】D 【解析】A．常温常压下，气体摩尔体积，则22.4 L 的物质的量不是1 mol，即含有的氢分子数不是个，A错误； B．摩尔质量的单位是g/mol，因此水的摩尔质量是18 g/mol，B错误； C．因溶液体积未知，则无法计算溶液中含有的的物质的量，C错误； D．0.5 mol 中含有的氯原子物质的量为1 mol，即含有的氯原子数约为，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高一上·江苏盐城阜宁 滨海 射阳三校·期中)下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LCCl4中所含分子数约为0.5×6.02×1023 B. 常温常压下，18gOH-中所含电子数约为9×6.02×1023 C. 1L1mol/L的CaCl2溶液中，含有的微粒数目约为3×6.02×1023 D. 46gNO2和N2O4混合物中，含有氧原子微粒数目约为2×6.02×1023 【答案】D 【解析】A．标准状况下，CCl4为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A说法错误； B．常温常压下，18gOH-的物质的量大于1mol，一个OH-中含有9个质子，则所含质子数大于9×6.02×1023，B说法错误； C．1mol/L的CaCl2溶液中，未给定溶液体积，则Cl-的数目不能确定，C说法错误； D．NO2和N2O4的最简式均可看作NO2，46gNO2的物质的量为1mol，则含有氧原子微粒数目约为2×6.02×1023，D说法正确； 答案为D。 3.(2025-2026高一上·江苏盐城集团校·期中)以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列说法正确的是 A. 1 mol NH3的质量为10 g B. 22 g干冰中约含有3.01×1023个CO2分子 C. 常温常压下，22.4 L O2的质量为32 g D. 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的Na+离子数目为0.2 mol 【答案】B 【解析】A．的摩尔质量为，的质量为，不是，A错误； B．干冰为，摩尔质量为，干冰的物质的量为，含有的分子数约为，B正确； C．标准状况下气体摩尔体积约为，常温常压下气体摩尔体积大于该数值，的物质的量小于，质量小于，C错误； D．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和数目，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高一上·江苏南京名校联合体·期中)下列说法正确的是 A. 将足量的Na2O2加到酚酞溶液中，最终溶液为红色 B. 可用pH试纸测氯水的pH值 C. 相同条件下Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解度，Na2CO3更大 D. 相同质量Na2CO3和NaHCO3两种固体中分别滴入几滴水，二者产生的热效应相同 【答案】C 【解析】A．过氧化钠与水反应生成强碱NaOH和O2，酚酞遇碱变红，Na2O2具有强氧化性，具有漂白性，过量的Na2O2会使溶液褪色，最终溶液无色，A错误； B．氯水中含HClO，具有强氧化性，会漂白pH试纸，不能pH试纸测氯水的pH值，B错误； C．相同条件下Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3在水中的溶解度，C正确； D．Na2CO3溶于水放热明显，而NaHCO3溶解时吸热或无明显热效应，二者热效应不同，D错误； 故答案选C。 5.(2025-2026高一上·江苏南通·期中)以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积为22.4L B. 常温常压下，中约含有个分子 C. 中的物质的量为0.01mol D. 物质的量浓度为的溶液中，含有的物质的量为0.2mol 【答案】B 【解析】A．标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算其体积，A错误； B．44 g CO2的物质的量为，分子数约为，B正确； C．1.06 g Na2CO3的物质的量为，每个Na2CO3含2个Na⁺，总物质的量为0.02 mol，C错误； D．未说明溶液体积，无法确定Cl⁻的物质的量，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高一上·江苏常州·期中)Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则mgY的氧化物所含质子的物质的量（单位:mol）为 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则质子数为(x+2)，YO的质子数为(x+2+8)，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为mol，故选B。 7.(2025-2026高一上·江苏常州·期中)下列说法正确的是 A. 常温常压下，的体积约占 B. 室温下中含有的氢原子数约为 C. 同温同压下，和的密度之比为 D. 标准状况下和的混合气体中所含原子数约为 【答案】D 【解析】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则16g 甲烷的体积大于：×22.4L/mol =22.4L，A错误； B．室温下18g 水中含有氢原子数约为：×2×6.02×1023mol-1= 1.204×1024，B错误； C．由阿伏加德罗定律推论可知，同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，则二氧化硫和氧气的密度比为：64g/mol：32g/mol=2：1，C错误； D．一氧化碳和氢气均为双原子分子，则标准状况下22.4L混合气体中所含原子数约为：×2×6.02×1023mol-1=2×6.02×1023），D正确； 故选D。 8.(2025-2026高一上·江苏省常州市第二中学 奔牛高中学·期中)Ⅰ.根据所学知识填写下列空白 （1）81g某金属氯化物中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为　　　　　。 （2）现有标准状况下和混合气体，其质量为，则混合气体中，和的物质的量之比为　　　　　。 （3）13.8g氮氧化物中原子的物质的量为0.3mol，则的数值为　　　　　。 （4）等质量的和中子数之比为　　　　　。 Ⅱ.某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题： 净含量：500mL   密度：主要成分：25%NaClO（NaClO的摩尔质量）注意事项：密封保存 （5）计算该“84”消毒液的物质的量浓度为　　　　　（保留小数点后一位）。 （6）资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式　　　　　。 Ⅲ.以下几种物质：①；②；③；④；⑤酒精；⑥熔融KOH；⑦水银；⑧胶体；⑨ （7）上述物质是电解质的有　　　　　（填序号，下同），能导电的有　　　　　。 【答案】（1）64g/mol     （2）2∶1     （3）2     （4）8:9     （5）4.0     （6）NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O     （7）① ② ③ ④ ⑥ ⑨    ② ⑥ ⑦ ⑧      【解析】(1)81g某金属氯化物MCl2中含有1.2molCl-，MCl2物质的量为0.6mol，MCl2的摩尔质量为=135g/mol，则金属M的摩尔质量为(135-2×35.5)g/mol=64g/mol。 (2)现有标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则n(CO)+n(CO2)==0.15mol，28g/moln(CO)+44g/moln(CO2)=5g，解得n(CO)=0.1mol、n(CO2)=0.05mol，则混合气体中CO和CO2物质的量之比为0.1mol∶0.05mol=2∶1。 (3)13.8g氮的氧化物NOx中N原子的物质的量为0.3mol，则NOx物质的量为0.3mol，NOx的摩尔质量为=46g/mol，NOx的相对分子质量为46，14+16x=46，解得x=2。 (4)等质量的和的物质的量之比为，中子数之比为10×8:9×10=8:9。 (5)“84”消毒液的物质的量浓度为mol/L=4.0mol/L。 (6)“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，说明双氧水被次氯酸钠氧化为氧气，次氯酸钠被还原为氯化钠，该反应的离子方程式为NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O； (7)①溶于水产生碳酸，碳酸可以电离出自由移动的离子，因此可以导电，但并非是CO2自身电离出的离子导电，因此为非电解质； ②溶于水后可以产生自由移动的离子，可以导电，因此为电解质； ③溶于水后可以产生自由移动的离子，可以导电，因此为电解质； ④溶于水或熔融状态下均可以产生自由移动的离子，可以导电，因此为电解质； ⑤ 酒精在水中和熔融状态下无法电离出自由移动的离子，为非电解质； ⑥ 熔融KOH含有自由移动的离子，可以导电，因此熔融KOH为电解质； ⑦ 水银为单质Hg，既不是电解质也不是非电解质，但是可以导电； ⑧Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但是可以导电； ⑨KHSO4溶于水或熔融状态下均可以产生自由移动的离子，可以导电，因此KHSO4固体为电解质； 则上述物质是电解质的有② ③ ④ ⑥ ⑨ ；能导电的有⑥ ⑦ ⑧ 。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·江苏盐城五校·期中)NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 B. 个水分子在标准状况下的体积约为2.24 L C. 溶液中含有的数目为0.1 D. 与中的H原子数一定相等 【答案】A 【解析】A. 标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol，混合气体总分子数为，A正确； B. 水在标准状况下不是气体，不能用22.4 L/mol计算，B错误； C. 未提供溶液体积，无法通过浓度直接计算溶质物质的量，C错误； D. 温度压强不知，不能用标准状况下气体摩尔体积计算11.2 L的物质的量，18 gH2O中的H原子个数为，D错误； 故答案选A。 2.(2025-2026高一上·江苏省高邮中学·期中)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 7.1gCl2被NaOH溶液完全吸收，转移电子数为0.2NA B. 在1L1mol/L的盐酸中，含有NA个氯化氢分子 C. 常温常压下，32g氧气中含有NA个氧分子 D. 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子 【答案】C 【解析】A．7.1 g Cl2的物质的量为0.1 mol，与NaOH反应时的化学方程式为，Cl2既是氧化剂又是还原剂，转移电子数为0.1NA，A错误； B．盐酸中HCl完全电离为H+和Cl-，溶液中不存在HCl分子，B错误； C．32 g O2的物质的量为1 mol，对应氧分子数为NA，与温度和压强无关，C正确； D．标准状况下，水为液态，22.4 L水的物质的量远大于1 mol，D错误； 故答案选C。 3.(2025-2026高一上·江苏常州六校·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA B. 0.5 mol⋅L-1 Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA C. 25℃，1.01×105 Pa，48 g O3中含有的氧原子数为3NA D. 1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数等于2NA 【答案】C 【解析】A．标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．溶液体积未知，无法计算溶液所含钠离子数目，B错误； C．25℃，1.01×105 Pa，48 g O3中含有的氧原子数为，C正确； D．Na2SO4溶液中，Na2SO4和H2O都含氧原子，1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数大于2NA，D错误； 故答案选C。 4.(2025-2026高一上·江苏苏州部分学校·期中)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标况下5.6克的铁与2.24L氯气完全反应，转移电子数目0.2NA B. 一定量的Na2O2与水反应生成1.12LO2，则反应中转移电子数为0.1NA C. 向KClO3固体中滴加浓盐酸生成2.24LCl2(标况)，则反应中转移电子数为0.2NA D. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA 【答案】A 【解析】A．标况下5.6g 物质的量为0.1mol，2.24L 物质的量为0.1mol，二者反应为，过量，按完全反应的计算，1mol 反应转移2mol电子，故0.1mol 完全反应转移电子数目为，A正确； B．题目未说明氧气处于标准状况，无法确定1.12L 的物质的量，无法计算转移电子数，B错误； C．标况下2.24L 物质的量为0.1mol，反应为归中反应，生成3mol 转移5mol电子，故生成0.1mol 转移电子数为，不是，C错误； D．与水的反应为可逆反应，0.1mol 不能完全反应，故转移电子数目小于，D错误； 故选A。 5.(2025-2026高一上·江苏省常州市第二中学 奔牛高中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 由和组成的混合物中含有的分子数为 B. 标准状况下，11.2L酒精（）中含有的原子数为 C. 将固体完全溶于水中，所得氯化钠溶液物质的量浓度为 D. 中含有的电子数为 【答案】D 【解析】A．1.6 g由和组成的混合物中，氧原子总物质的量为，原子数目为，A错误； B．标准状况下，酒精（）为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．5.85 g NaCl的物质的量为，但溶于1L水后溶液体积大于1L，浓度小于，C错误； D．的摩尔质量为，3.8 g对应物质的量为，每个含10个电子，总电子的物质的量为，数目为2NA，D正确； 故选D。 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·江苏淮安三校·期中)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是(　　) A. 右边CO与CO2分子数之比为3：1 B. 右侧CO的质量为2.75g C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的16倍 D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的压强之比为24：25 【答案】A 【解析】同温同压，气体的体积比等于物质的量比，左右两侧的体积比为4:1，则CO和CO2的混合气的物质的量是0.25mol，设CO的物质的量为xmol，，解得 ，即CO的物质的量为，CO2的物质的量为。 【解析】 A．CO的物质的量为，CO2的物质的量为，所以CO与CO2分子数之比为3:1，故A正确； B．右侧CO的物质的量为，质量为，故B错误； C．相同条件下，气体的密度比等于摩尔质量之比，，所以右侧气体密度和相同条件下氧气密度相等，故C错误； D．同温同压，气体的体积比等于物质的量比， 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，则右侧充入的气体物质的量为0.2mol；同温同体积，气体压强比等于物质的量比，保持温度不变，则前后两次充入容器内的压强之比为=25:24，故D错误； 选A。 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·江苏盐城阜宁 滨海 射阳三校·期中)用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B. 洗涤液未转移入容量瓶中 C. 容量瓶使用前未干 D. 定容时俯视容量瓶刻度线 【答案】D 【解析】A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致偏小，则配制溶液浓度偏低，A不符合题意； B．洗涤液未转移入容量瓶中，导致偏小，则配制溶液浓度偏低，B不符合题意； C．容量瓶使用前未干，对或无影响，所以对配制溶液浓度无影响，C不符合题意； D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致偏小，则配制溶液浓度偏高，D符合题意； 故选D。 2.(2025-2026高一上·江苏盐城阜宁 滨海 射阳三校·期中)血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol/L，这里的“4.94×10-3 mol/L”表示葡萄糖的 A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 质量分数 D. 物质的量浓度 【答案】D 【解析】 4.94×10-3 mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10-3 mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度，故答案为D。 3.(2025-2026高一上·江苏常州六校·期中)下列溶液中，所含Cl-的物质的量浓度最大的是 A. 25ml0.15mol·L-1盐酸 B. 50 ml 0.5 mol ·L-1CuCl2 C. 50 ml 2 mol ·L-1 KClO3 D. 200 ml 0.25 mol ·L-1MgCl2 【答案】B 【解析】A．25mL 0.15mol·L-1盐酸溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.15mol/L； B．50 mL 0.5 mol ·L-1CuCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×2=1.0mol/L ； C．KClO3溶液中没有Cl-； D．200 mL 0.25 mol ·L-1MgCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.25mol/L×2=0.5mol/L； 答案选B。 4.(2025-2026高一上·江苏盐城阜宁 滨海 射阳三校·期中)欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是 A. 加入20g固体NaOH，搅拌、溶解 B. 加热蒸发至溶液质量变为原来的一半 C. 加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀 D. 加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L 【答案】D 【解析】A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解，由于溶解后的溶液体积会发生变化，氢氧化钠的物质的量为1mol，但是溶液的体积不是1L，所以浓度不是1mol/L，A错误； B．加热蒸发至溶液质量变为原来的一半，但蒸发后溶液的体积不一定是原来的一半，不能计算其浓度，B错误； C．加入1L1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀，不能确定混合液的体积，所以无法计算其浓度，C错误； D．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L，此时溶液中氢氧化钠的浓度为c（NaOH）=（0.5mol/L×1L+10mol/L×0.1L）/1.5L=1mol/L，浓度变为原先的2倍，D正确； 答案选D。 本题考查了一定物质的量浓度的溶液配制方法，注意掌握物质的量浓度的概念及配制一定浓度的溶液的方法，明确溶液混合后溶液的体积不能简单的加和。 5.(2025-2026高一上·江苏盐城阜宁 滨海 射阳三校·期中)下列实验装置用于配制100 mL 0.100 mol·L−1 Na2CO3溶液的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A.图为蒸发装置，A不选； B.图为配制100 mL 0.100 mol·L−1 Na2CO3溶液时转移溶液操作，B选； C.图为蒸馏装置，C不选； D.图为过滤装置，D不选； 故选B。 6.(2025-2026高一上·江苏盐城五校·期中)下列各溶液中，Na+浓度最大的是 A. 0.7 L 0.4 mol/L的NaOH溶液 B. 0.5 L 0.2 mol/L的Na3PO4溶液 C. 1 L 0.3 mol/L的NaCl溶液 D. 4 L 0.5 mol/L的NaCl溶液 【答案】B 【解析】选项A中Na+浓度为0.4 mol/L，选项B中为0.2×3 mol/L=0.6 mol/L，选项C中为0.3 mol/L，选项D中为0.5 mol/L，选项B中溶液Na+浓度最大，故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·江苏盐城阜宁 滨海 射阳三校·期中)下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4 L 含有个氢分子 B. 水的摩尔质量是18 g C.  溶液中含有0.1 mol D. 0.5 mol 中含有的氯原子数约为 2.(2025-2026高一上·江苏盐城阜宁 滨海 射阳三校·期中)下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LCCl4中所含分子数约为0.5×6.02×1023 B. 常温常压下，18gOH-中所含电子数约为9×6.02×1023 C. 1L1mol/L的CaCl2溶液中，含有的微粒数目约为3×6.02×1023 D. 46gNO2和N2O4混合物中，含有氧原子微粒数目约为2×6.02×1023 3.(2025-2026高一上·江苏盐城集团校·期中)以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列说法正确的是 A. 1 mol NH3的质量为10 g B. 22 g干冰中约含有3.01×1023个CO2分子 C. 常温常压下，22.4 L O2的质量为32 g D. 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的Na+离子数目为0.2 mol 4.(2025-2026高一上·江苏南京名校联合体·期中)下列说法正确的是 A. 将足量的Na2O2加到酚酞溶液中，最终溶液为红色 B. 可用pH试纸测氯水的pH值 C. 相同条件下Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解度，Na2CO3更大 D. 相同质量Na2CO3和NaHCO3两种固体中分别滴入几滴水，二者产生的热效应相同 5.(2025-2026高一上·江苏南通·期中)以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积为22.4L B. 常温常压下，中约含有个分子 C. 中的物质的量为0.01mol D. 物质的量浓度为的溶液中，含有的物质的量为0.2mol 6.(2025-2026高一上·江苏常州·期中)Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则mgY的氧化物所含质子的物质的量（单位:mol）为 A.  B.  C.  D.  7.(2025-2026高一上·江苏常州·期中)下列说法正确的是 A. 常温常压下，的体积约占 B. 室温下中含有的氢原子数约为 C. 同温同压下，和的密度之比为 D. 标准状况下和的混合气体中所含原子数约为 8.(2025-2026高一上·江苏省常州市第二中学 奔牛高中学·期中)Ⅰ.根据所学知识填写下列空白 （1）81g某金属氯化物中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为　　　　　。 （2）现有标准状况下和混合气体，其质量为，则混合气体中，和的物质的量之比为　　　　　。 （3）13.8g氮氧化物中原子的物质的量为0.3mol，则的数值为　　　　　。 （4）等质量的和中子数之比为　　　　　。 Ⅱ.某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题： 净含量：500mL   密度：主要成分：25%NaClO（NaClO的摩尔质量）注意事项：密封保存 （5）计算该“84”消毒液的物质的量浓度为　　　　　（保留小数点后一位）。 （6）资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式　　　　　。 Ⅲ.以下几种物质：①；②；③；④；⑤酒精；⑥熔融KOH；⑦水银；⑧胶体；⑨ （7）上述物质是电解质的有　　　　　（填序号，下同），能导电的有　　　　　。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·江苏盐城五校·期中)NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 B. 个水分子在标准状况下的体积约为2.24 L C. 溶液中含有的数目为0.1 D. 与中的H原子数一定相等 2.(2025-2026高一上·江苏省高邮中学·期中)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 7.1gCl2被NaOH溶液完全吸收，转移电子数为0.2NA B. 在1L1mol/L的盐酸中，含有NA个氯化氢分子 C. 常温常压下，32g氧气中含有NA个氧分子 D. 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子 3.(2025-2026高一上·江苏常州六校·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA B. 0.5 mol⋅L-1 Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA C. 25℃，1.01×105 Pa，48 g O3中含有的氧原子数为3NA D. 1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数等于2NA 4.(2025-2026高一上·江苏苏州部分学校·期中)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标况下5.6克的铁与2.24L氯气完全反应，转移电子数目0.2NA B. 一定量的Na2O2与水反应生成1.12LO2，则反应中转移电子数为0.1NA C. 向KClO3固体中滴加浓盐酸生成2.24LCl2(标况)，则反应中转移电子数为0.2NA D. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA 5.(2025-2026高一上·江苏省常州市第二中学 奔牛高中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 由和组成的混合物中含有的分子数为 B. 标准状况下，11.2L酒精（）中含有的原子数为 C. 将固体完全溶于水中，所得氯化钠溶液物质的量浓度为 D. 中含有的电子数为 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·江苏淮安三校·期中)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是(　　) A. 右边CO与CO2分子数之比为3：1 B. 右侧CO的质量为2.75g C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的16倍 D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的压强之比为24：25 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·江苏盐城阜宁 滨海 射阳三校·期中)用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B. 洗涤液未转移入容量瓶中 C. 容量瓶使用前未干 D. 定容时俯视容量瓶刻度线 2.(2025-2026高一上·江苏盐城阜宁 滨海 射阳三校·期中)血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol/L，这里的“4.94×10-3 mol/L”表示葡萄糖的 A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 质量分数 D. 物质的量浓度 3.(2025-2026高一上·江苏常州六校·期中)下列溶液中，所含Cl-的物质的量浓度最大的是 A. 25ml0.15mol·L-1盐酸 B. 50 ml 0.5 mol ·L-1CuCl2 C. 50 ml 2 mol ·L-1 KClO3 D. 200 ml 0.25 mol ·L-1MgCl2 4.(2025-2026高一上·江苏盐城阜宁 滨海 射阳三校·期中)欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是 A. 加入20g固体NaOH，搅拌、溶解 B. 加热蒸发至溶液质量变为原来的一半 C. 加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀 D. 加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L 5.(2025-2026高一上·江苏盐城阜宁 滨海 射阳三校·期中)下列实验装置用于配制100 mL 0.100 mol·L−1 Na2CO3溶液的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高一上·江苏盐城五校·期中)下列各溶液中，Na+浓度最大的是 A. 0.7 L 0.4 mol/L的NaOH溶液 B. 0.5 L 0.2 mol/L的Na3PO4溶液 C. 1 L 0.3 mol/L的NaCl溶液 D. 4 L 0.5 mol/L的NaCl溶液 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $