山西阳泉市第十五中学校2026-2027学年高二上学期第二次月考 化学试题

十五中高二第二次月考化学试题（卷） 第I卷 (客观题共42分) 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 S 32 N14 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列化学与文化结合的场景中描述错误的是 A. “炉火照天地，红星乱紫烟”描绘了古代炼铜的场景，炼铜时因C还原反应为吸热反应，故需不断补充能量 B. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”描述了豆萁燃烧产生热量煮豆的过程，其中豆萁燃烧放出的热量大于釜传递的热量 C. “尚吐石窦油，颇疑岩腹烧”描绘了石油从石缝中涌出的奇特景象，石油经过提炼后得到的汽油有固定的燃烧热 D. “路遥知马力，日久见人心”描述了马在长途跋涉过程中的惊人毅力，马长期拉货物过程中体内脂肪也可提供能量 2．下列关于反应热与焓变的说法正确的是 A．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应必须加热才能发生 B．化学反应的焓变与反应路径无关，只与反应物和生成物总能量有关 C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 D．反应物总能量低于生成物总能量的反应为放热反应 3. 我国明确提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”的目标，旨在推动经济社会发展全面绿色转型。下列燃料完全燃烧放出等量的能量释放最少的是 选项 A B C D 燃料 燃烧热 - - - - A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 的硫酸与铁片反应时，加入氯化钠溶液，反应速率不变 B. 对于反应，增大压强，平衡移动，反应速率加快 C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D. 盐酸和分别与大小相同的大理石反应的速率相同 5. 某温度下，定容的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0， 下列叙述正确的是 A. 加入少量 W，逆反应速率增大 B. 降低温度，正反应和逆反应速率都减小 C. 在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大 D.升高温度，可增大活化分子的百分数，使平衡正向移动，ΔH增大 6、 下列热化学反应方程式书写正确的是 A. B. 燃烧热的热化学反应方程式： C. D. 已知断裂键和键消耗能量，断裂键消耗能量，则 7. 据文献报道，某反应的反应历程如图所示，下列有关该历程的说法错误的是 A. Ti4+…NH2—N=O是中间产物 B. 总反应化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O C. Ti4+是催化剂 D. Ti4+…NH2—N=O→Ti4++N2+H2O属于分解反应 8. 在一恒容密闭容器中，反应达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是 A. C的百分含量一定大于原平衡C的百分含量 B. A的转化率增大 C. A的浓度一定比原平衡大 D. 该反应的增大 9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ②Na(l)+KCl(l)=K(g)+NaCl(l)，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④恒温恒压的容器中有，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深 ⑤镁和盐酸反应，速率先快后慢 ⑥由(g)、(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 A. ①②⑥ B. ①③⑥ C. ⑤⑥ D. ②③ 10.体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断 11. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有 个 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③A的物质的量浓度不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤混合气体的压强不变 ⑥容器内B、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1 ⑦某时刻且不等于零 ⑧单位时间内生成nmol D，同时生成2nmol B A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 12. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量，发生反应，一段时间后达平衡。下列说法错误的是 A. 加入等物质的量的和，达新平衡后增大 B. 加入一定量，达新平衡后减小 C. 升高温度，若增大，则 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 13. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向两支盛有少量溶液的试管中分别加入的溶液和的溶液 加入溶液的试管生成气体的速率比加入溶液的快 对分解的催化效果比强 B 在蓝色溶液中有如下平衡 ，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 取两支试管，各加入酸性溶液，然后向一支试管中加入溶液2mL，另一支试管中加入溶液2mL 浓度大的一支试管中溶液先褪色 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 D 已知K2CrO4溶液中存在以下平衡：2H+(aq)+2(aq，黄色)(aq，橙色)+H2O(l)向4mL0.1mol/LK2CrO4溶液中滴加浓盐酸 溶液由黄色变为橙色 增大c(H+)有利于平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 14. 向体积均为1 L的两恒容密闭容器中分别充入1 mol 和发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 气体总物质的量： C. p点对应的平衡常数： D. 反应速率： 第Ⅱ卷 (主观题共58分) 15.（共13分，第1、2、3空各1分，其它各2分) 50 mL 0.50 mol·L−1盐酸与50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。（1分） （2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。（1分） （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热绝对值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。（1分） （4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L−1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由： _________________________。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L−1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会__________。 16．（共14分，每空2分）某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率的因素。所用试剂为溶液和溶液，测得数据如图所示，回答下列问题： (1)写出该反应的离子方程式________________________。 (2)该反应在0～7min的平均化学反应速率：______。 (3)分析上图发现，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小。对于A-B段反应速率增大的原因进行如下探究。 方案 假设 具体实验操作 Ⅰ 该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中加入溶液和溶液，______ Ⅱ 反应产物Cl-对反应有催化作用 向烧杯中加入溶液，再加入______固体(填化学式)，再加入溶液，与Ⅰ进行对比。 Ⅲ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向烧杯①②中加入溶液，再向烧杯①中加入1mL水，烧杯②中加入盐酸，再同时向烧杯①②中加入溶液 ①实验Ⅰ具体实验操作是 。 ②实验Ⅱ中，所加固体是____________，与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ的反应速率无明显的变化，说明 。 ③实验Ⅲ烧杯②中反应明显加快，说明溶液酸性增强，加快了化学反应速率，根据实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，请再提出一个可能影响化学反应速率的因素：______；反应后期，化学反应速率降低的主要原因是 。 17．（13分）Ⅰ我国是全球合成氨产量最大的国家，工业合成氨的原理为。回答下列问题： (1)合成氨的原料气(、及少量、)需用亚铜氨溶液处理除去其中的，其反应为。亚铜氨溶液吸收的适宜条件为___________(填标号)。 A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压 (2)673K时，合成氨反应的一种机理如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注，TS表示过渡态。 反应的___________，合成氨反应的决速步骤是经历过渡态TS___________(填“1”“2”“3”或“4”)的基元反应（1分）。 Ⅱ化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化过程属于吸热反应的是___________。 ①二氧化碳通过炽热的炭②食物因氧化而腐败发生的反应③固体溶于水④在中燃烧⑤碳酸氢钠与盐酸混合⑥液态水变成水蒸气 （2）利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。下列关于简单碰撞理论的说法正确的是___________。 A. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 C. 某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 D. 反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 （3）时合成氨反应 ；已知在时键能数据表示为：、。 ①试计算：断开所需要最低能量为___________。 ②时，向一密闭容器中充入和进行合成氨反应，达平衡时放出能量；若同条件下向容器中充入，达平衡时与前述平衡状态完全相同，则达平衡时吸收___________的能量。 18. （10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。 （1）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐 (填“增大”“减小”或“不变”)； （2）前15 min内用SO3表示平均反应速率为 。 （3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是 。 （4）根据上图判断，10min时改变的反应条件可能是 (填编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是 。 A．加入催化剂 B．缩小容器容积 C．降低温度 D．增加O2的物质的量 19.（8分） 某实验小组对分别与的反应进行实验探究。 实验药品：。 实验过程： 实验编号 I Ⅱ Ⅲ 实验操作 将2滴加入2 mL中 将加入2 mL中 将加入2 mL中 实验现象 溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊 溶液呈紫色，静置后紫色褪去，久置后不出现淡黄色浑浊 溶液呈紫色，静置后紫色缓慢褪去，久置后不出现淡黄色浑浊 资料：i.在酸性条件下不稳定，发生反应； ii.(暗紫色)，遇无明显现象 （1）对实验I中现象进行分析： ①查阅资料：可将氧化成，反应的离子方程式是 。 ②结合反应速率与平衡移动原理解释实验中先出现紫色，后紫色褪去的原因：_____ 。 （2）为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下： 实验编号 Ⅳ Ⅴ 实验操作 实验现象 紫色褪去时间 紫色褪去时间 ①试剂X是_______。 ②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是 。 化学参考答案 选择题 1-5CBBDB 6-10DBCCB 11-14CABC 15题（13分） ①. 玻璃搅拌器（1分） ②. 减少实验过程中的热量损失（1分） ③. 偏小 （1分） ④. 不相等 （2分） ⑤. 相等 （2分） ⑥. 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的热量，与酸碱的用量无关 （2分） ⑦. 偏小（2分） ⑧. 偏小（2分） 16（14分）(1)（2分） (2)（2分） (3)插入温度计，连续测量反应体系温度（2分） NaCl或者KCl（2分） 对反应无催化作用（2分） 的浓度（2分） 反应物浓度减小，反应速率降低（2分） 17．（13分）Ⅰ(1)B（2分） （2分） 1（1分） Ⅱ（1）①⑤ （2分） （2）AC （2分） （3） ①. （2分） ②. 26.2 （2分） 18. （10分）每空2分 （1） 减小 （2）1.33×10-3mol/（L•min） （3） 15～20min和25～30min （4） AB ； D 19. （8分）每空2分 （1） ①. 或 ②. 的反应速率较快，加入铁离子后溶液首先生成使得溶液变为紫色，随着铁离子被还原为亚铁离子，铁离子浓度减小，平衡逆向移动，使得溶液褪色 （2） ①. Na2SO4固体 ②. 其他条件相同时，Cl-能加快发生反应，加速紫色褪去，而能减慢该反应 1 学科网（北京）股份有限公司 $