精品解析：山西朔州市怀仁大地高中学校2026-2027学年高二上学期9月月考化学试题（C）

怀仁大地高中学校2026-2027学年上学期第一次月考 高二化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 表示的意义是 A. 在和时，甲烷与氧气反应，吸热 B. 在和时，与反应生成和，吸热 C. 在和时，1个分子与2个分子反应生成1个分子和2个分子，放热 D. 在和时，气体与反应生成气体和液态水，放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应，为放热反应，且选项未指明反应物、生成物的物质的量和聚集状态，A错误； B．该反应，属于放热反应，不是吸热反应，B错误； C．热化学方程式中的化学计量数表示对应物质的物质的量，不表示分子个数，C错误； D．热化学方程式的含义为、时，气态和气态完全反应生成气态和液态，放出热量，描述符合含义，D正确； 故选D。 2. 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，符合燃烧热对可燃物用量及产物的要求，所对应的热化学方程式为，A正确； B．反应中生成的是水蒸气，而氢气的燃烧热要求生成液态水，对应的燃烧反应应为；水蒸气凝结成液态水还会放热，原式的焓变不能表示氢气的燃烧热，B错误； C．原式表示2 mol一氧化碳完全燃烧的焓变，而燃烧热以1 mol可燃物为标准；将化学计量数与焓变同时除以2，得，故原式的焓变不是一氧化碳的燃烧热，C错误； D．原式生成一氧化碳，一氧化碳还能继续燃烧，说明碳没有完全燃烧；碳完全燃烧应生成二氧化碳，对应反应为，原式的焓变不能表示碳的燃烧热，D错误； 故选A。 3. 下列关于反应热与焓变的说法正确的是 A. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应必须加热才能发生 B. 化学反应的焓变与反应路径无关，只与反应物和生成物总能量有关 C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 D. 反应物总能量低于生成物总能量的反应为放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应的吸放热与反应条件无必然关联，部分放热反应（如燃烧）需要加热引发，部分吸热反应常温下即可发生，A错误； B．焓变是状态函数，根据盖斯定律，化学反应的焓变只与反应始态（反应物总能量）和终态（生成物总能量）有关，与反应路径无关，B正确； C．该反应，说明石墨总能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，C错误； D．反应物总能量低于生成物总能量时，反应需要从外界吸收能量，属于吸热反应，D错误； 故选B。 4. 已知25℃，101 kPa下， ，则下列酸碱的稀溶液在相同条件下中和生成1 mol 时，释放57.3 kJ热量的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱碱，电离过程需要吸收热量，反应放出的热量小于57.3 kJ，A错误； B．是弱酸，电离过程需要吸收热量，反应放出的热量小于57.3 kJ，B错误； C．是强碱、是强酸，二者稀溶液反应生成可溶性盐和1 mol 时，释放热量为57.3 kJ，C正确； D．反应除了生成水还会生成沉淀，沉淀生成过程伴随热量变化，释放热量不等于57.3 kJ，D错误； 故选C。 5. 下列化学反应过程中的能量变化符合下图所示的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．和的中和反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，不符合图示，A错误； B．和反应生成为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，符合图示，B正确； C．的燃烧反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，不符合图示，C错误； D．和稀的置换反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，不符合图示，D错误； 故选B。 6. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g) ΔH = +140.5 kJ∙mol-1 C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -110.5 kJ∙mol-1 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋C(s，石墨) = TiCl4(l)＋CO2(g)的ΔH是 A. -30.0 kJ∙mol-1 B. -80.5 kJ∙mol-1 C. ＋30.0 kJ∙mol-1 D. ＋80.5 kJ∙mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】将已知的两个热化学方程式直接相加即可得到目标反应，根据盖斯定律，，C项符合题意。 7. 已知某些化学键的键能数据如下表： 共价键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能/ 436 247 434 则反应的焓变________。 A. B. 185 C. 249 D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应焓变与键能的关系：反应物总键能生成物总键能，代入数据得，A正确； 8. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．给出的用A表示的反应速率为，数值不是最大，A不符合题意； B．B为固态物质，浓度视为常数，不能用于表示化学反应速率，B不符合题意； C．根据反应速率与化学计量数成正比，换算为用表示的速率为，数值不是最大，C不符合题意； D．换算为用A表示的速率为，数值最大，反应速率最快，D符合题意； 故选D。 9. 下列改变化学反应速率的措施中，错误的是 A. 实验室为提高制取H2的速率，用浓硫酸代替稀硫酸与Zn反应 B. 为减慢食物腐败的速率，用冷藏车冷链运输 C. 为加快铁在氧气中燃烧的速率，用铁粉代替铁丝 D. 为加快汽车尾气转化为无毒无害物质，在汽车尾气排放前加装催化转化器 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，与反应生成而非，无法达到提高制取速率的目的，A错误； B．冷藏可降低体系温度，减慢食物腐败相关反应的速率，可达到延缓食物变质的目的，B正确； C．用铁粉代替铁丝可增大反应物的接触面积，加快铁在氧气中燃烧的反应速率，可达到目的，C正确； D．催化转化器中的催化剂可降低反应活化能，加快汽车尾气中有害气体转化为无毒物质的反应速率，可达到目的，D正确； 故选A。 10. 下列有关活化分子与活化能的说法正确的是 A. 活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 B. 催化剂可降低反应物的活化能，但不参与化学反应 C. 增大压强可使活化分子数增多，反应速率加快 D. 升高温度可使活化分子百分数增加，反应速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有发生化学反应时，活化分子间所发生的碰撞才为有效碰撞，A错误； B．催化剂可改变化学反应的途径、降低反应的活化能，所以催化剂参与化学反应，但反应前后自身的质量和化学性质保持不变，B错误； C．增大压强只能使有气体参与的反应的单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的次数增大，反应速率加快，但对非气体反应的反应速率几乎无影响，C错误； D．升高温度可使更多普通分子获得能量转化为活化分子，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快，D正确； 故选D。 11. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)，v(B)，v(C)表示，已知v(A)，v(B)，v(C)之间有以下关系3v(A)=2v(B)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为 A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C 【答案】A 【解析】 【详解】同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，由已知，可得，因此化学方程式为：2A+3B=2C； 故选A。 12. 某反应过程中的能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 使用催化剂能加快该反应的化学反应速率 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成物总能量高于反应物总能量，因此该反应为吸热反应，A正确； B．催化剂可以降低反应活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞频率升高，能加快该反应的化学反应速率，B正确； C．由图可知，加入催化剂后反应的活化能降低，因此催化剂能降低该反应的活化能，C正确； D．正反应活化能为，逆反应活化能为，由图可知，即逆反应的活化能小于正反应的活化能，D错误； 故选D。 13. N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下图显示了该反应中的能量变化。 下列说法不正确的是 A. N≡N键的键能大于O=O键的键能 B. 完全断开1 mol NO中的化学键需吸收1264 kJ能量 C. 该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 D. 生成NO反应的热化学方程式为：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = +180 kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，N≡N键键能大于O=O键，A正确； B．2 mol NO的总键能为1264  kJ，则NO键能为632  kJ/mol，B错误； C．由键能数据计算可知，生成 2 mol NO时为吸热180  kJ，则产物具有的总能量高于反应物所具有的总能量，C正确； D．反应吸收能量为1444  kJ，放出能量为1264  kJ，故反应吸热180  kJ，D正确； 故答案为B。 14. 下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是 A 压力传感器测量反应前后体系压强变化 B 分析天平称量镁条变化前后的质量变化 C 注射器收集反应后气体体积 D 溶液电导率的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A． 化学反应反应前后气体的系数不变，反应前后压强不变，不能实现对应化学反应速率测定，故A符合题意； B．反应会使镁条溶解而质量减轻，可以根据质量变化测定反应速率，故B不符合题意； C．反应反应前无气体，反应后有气体生成，注射器收集反应后气体体积，可以测定反应速率，故C不符合题意； D．反应，反应前后溶液中离子浓度不同，则溶液电导率不同，可通过测定溶液电导率变化测定反应速率，故D不符合题意； 故选：A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 从不同角度理解反应热 （1）从反应体系始末状态的能量的角度 当反应体系放热时其焓减小，即ΔH____0 。 当反应体系吸热时其焓增大，即ΔH____0 。 （2）从微观化学反应过程化学键的变化的角度 横线上依次填：_________________________、_________________________。 焓变计算公式：ΔH=____________________________________。 【答案】（1） ①. < ②. > （2） ①. 吸热 ②. 放热 ③. 反应物总键能生成物总键能 【解析】 【小问1详解】 。放热反应中生成物总焓小于反应物总焓，因此为负值，即；吸热反应中生成物总焓大于反应物总焓，因此为正值，即。 【小问2详解】 化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成：断裂反应物的旧键需要吸收能量，总吸收能量等于反应物总键能；形成生成物的新键会释放能量，总释放能量等于生成物总键能，因此焓变等于断键吸收的总能量减去成键释放的总能量，即反应物总键能生成物总键能。当时反应净吸收能量，为吸热反应；当时反应净释放能量，为放热反应。 16. 已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g)      ΔH=+241.8kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO(g)      ΔH=-110.5kJ/mol ③ C(s)+O2(g)=CO2(g)      ΔH=-393.5kJ/mol 请填写下列空白。 （1）上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)。 （3）10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______。 （4）写出CO燃烧的热化学方程式：_________________________。 （5）已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH=_______。 （6）北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得到丙烯。已知： ①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)       ΔH1=+255.7kJ/mol ②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)       ΔH2=+131.5kJ/mol 计算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的ΔH=_______。 【答案】（1）① （2）③ （3）1209kJ （4）CO(g)+O2(g)=CO2(g)     ΔH=-283.0kJ/mol （5）ΔH=+92.3kJ•mol-1 （6）ΔH=+124.2kJ•mol-1 【解析】 【小问1详解】 焓变（）为正值表示吸热反应，为负值表示放热反应。在给出的三个反应中，只有反应①的，因此属于吸热反应的是①； 【小问2详解】 燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。碳完全燃烧的稳定产物是，而还可以继续燃烧，故表示C的燃烧热的热化学方程式为③； 【小问3详解】 的物质的量为。由反应①的逆反应可知，完全燃烧生成放出的热量为。则完全燃烧放出的热量为； 【小问4详解】 要求写出燃烧的热化学方程式，即。根据盖斯定律，将反应③减去反应②即可得到该反应，其焓变。故热化学方程式为：； 【小问5详解】 目标反应是已知反应的逆反应，且化学计量数变为原来的一半。因此，其焓变也应反号并乘以，即； 【小问6详解】 根据盖斯定律，将已知反应①减去反应②，即可消去和，得到目标反应。因此，其焓变 。 17. 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50 mL NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： （1）装置图中a的名称是____________。 （2）倒入NaOH溶液的正确操作是______(填字母序号，下同)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入　　　B．分三次少量倒入　　　C．一次迅速倒入 （3）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________，NaOH溶液过量的目的是__________________。 （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______。 A. 用温度计小心搅拌 B. 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C. 轻轻地振荡烧杯 D. 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 （5）①该实验测得的中和热与理论值有偏差，其原因可能是______。 A．用量筒量取硫酸溶液仰视读数 B．大烧杯上硬纸板没盖好 C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D．测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度 ②若将该实验中的硫酸改为浓硫酸，所放出的热量会______(填增大、减小或者不变)；若将NaOH改为稀氨水，所放出的热量又会______(同上)。 【答案】（1）环形玻璃搅拌器 （2）C （3） ①. 保温、隔热，减少热量散失 ②. 保证硫酸完全反应 （4）D （5） ①. ABD ②. 增大 ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 根据仪器构造可知，装置图中a的名称为环形玻璃搅拌器。 【小问2详解】 为了减少热量散失，倒入NaOH溶液时应一次迅速倒入，不能缓慢或分次倒入，故选C。 【小问3详解】 中和热测定实验中，为了减少热量散失，烧杯间应填满碎泡沫塑料起到保温、隔热的作用；实验中为了保证硫酸完全被中和，通常使其中一种反应物(如NaOH溶液)稍过量； 【小问4详解】 使溶液混合均匀时，不能用温度计搅拌(易损坏温度计且搅拌不均)，也不能揭开硬纸片或振荡烧杯(易造成热量散失或液体溅出)，正确的操作是使用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动，故选D； 【小问5详解】 ①A．用量筒量取硫酸溶液仰视读数，会导致量取的硫酸体积偏大，反应放出的热量偏多，产生偏差； B．大烧杯上硬纸板没盖好，会导致热量散失，产生偏差； C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多，有利于保温隔热，是正确的操作，不会产生偏差； D．测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度，温度计上的硫酸会与NaOH反应放热，导致NaOH的初始温度偏高，产生偏差； 故选ABD； ②浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因此若将硫酸改为浓硫酸，所放出的热量会增大；一水合氨是弱电解质，电离时需要吸收热量，因此若将NaOH改为稀氨水，所放出的热量会减小。 18. Ⅰ.已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，请回答下列问题。 实验 编号 反应 温度 加入0.1mol/L Na2S2O3溶液的体积 加入0.1mol/L 硫酸溶液的体积 加入水 的体积 出现浑浊 的时间 ℃ mL mL mL s ① 20 2 2 0 t1 ② 40 2 V1 0 t2 ③ 20 1 2 V2 t3 （1）实验①②研究的是_______对化学反应速率的影响，V1=_______。 （2）实验①③研究的是_______对化学反应速率的影响，V2=_______。 （3）t1、t2、t3由大到小的顺序是_______。 Ⅱ.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。 （5）若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 n(NH3)/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40 50—150s内的平均反应速率v(N2)= _______。 （6）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A (g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。N≡N的键能为946kJ/mol， H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1mol NH3过程中ΔH=_______。反应达到(5)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为_______kJ。 （7）为加快反应速率，可以采取的措施是_______。 a．降低温度    b．增大压强    c．恒容时充入He气 d．恒压时充入He气 【答案】（1） ①. 温度 ②. 2 （2） ①. 浓度 ②. 1 （3）t3>t1>t2 （4）3X+Y⇌2Z （5）3.0×10-4mol·L-1·s-1 （6） ①. -46kJ/mol ②. 18.4 （7）b 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，实验①②的反应温度不同，说明实验探究温度对化学反应速率的影响；由变量唯一化原则可知，实验中反应物的浓度和混合溶液的体积应保持不变，所以V1应为2 mL； 【小问2详解】 由表格数据可知，实验①③的反应温度和稀硫酸溶液的体积相同，说明实验探究反应物Na2S2O3的浓度对化学反应速率的影响；由变量唯一化原则可知，实验中反应温度、稀硫酸的浓度和混合溶液的体积应保持不变，所以V2应为1 mL； 【小问3详解】 由表格数据可知，实验①②中，实验②的反应温度高于实验①，温度越高，反应速率越快，则反应速率②快于①。实验①③中，实验①的Na2S2O3溶液的浓度大于实验③，浓度越大，反应速率越快，则反应速率①快于③，反应速率越快，出现浑浊的时间越短，实验速率：②>①>③，所以三组实验出现浑浊的时间由大到小的顺序为t3>t1>t2； 【小问4详解】 由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物。2 min后，各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡，该反应为可逆反应。Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.3 mol：0.1 mol：0.2 mol=3：1：2，在反应中，各物质的物质的量的变化之比等于化学计量数之比，则反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z； 【小问5详解】 50-150 s内，NH3物质的量变化了0.36 mol-0.24 mol=0.12 mol，根据方程式可知，N2物质的量变化了0.06 mol，则v(N2)=； 【小问6详解】 反应的反应物总键能-生成物总键能，合成氨总反应的，因此生成放热。平衡时生成，对应能量变化为。 【小问7详解】 a．降低温度，反应速率减慢，a不符合题意； b．增大压强，体积减小，反应物浓度增大，反应速率加快，b符合题意； c．恒容时充入He气，反应物浓度不变，反应速率不变，c不符合题意； d．恒压时充入He气，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，d不符合题意； 故本题选b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 怀仁大地高中学校2026-2027学年上学期第一次月考 高二化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 表示的意义是 A. 在和时，甲烷与氧气反应，吸热 B. 在和时，与反应生成和，吸热 C. 在和时，1个分子与2个分子反应生成1个分子和2个分子，放热 D. 在和时，气体与反应生成气体和液态水，放热 2. 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是 A. B. C. D. 3. 下列关于反应热与焓变的说法正确的是 A. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应必须加热才能发生 B. 化学反应的焓变与反应路径无关，只与反应物和生成物总能量有关 C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 D. 反应物总能量低于生成物总能量的反应为放热反应 4. 已知25℃，101 kPa下， ，则下列酸碱的稀溶液在相同条件下中和生成1 mol 时，释放57.3 kJ热量的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 5. 下列化学反应过程中的能量变化符合下图所示的是 A. B. C. D. 6. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g) ΔH = +140.5 kJ∙mol-1 C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -110.5 kJ∙mol-1 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋C(s，石墨) = TiCl4(l)＋CO2(g)的ΔH是 A. -30.0 kJ∙mol-1 B. -80.5 kJ∙mol-1 C. ＋30.0 kJ∙mol-1 D. ＋80.5 kJ∙mol-1 7. 已知某些化学键的键能数据如下表： 共价键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能/ 436 247 434 则反应的焓变________。 A. B. 185 C. 249 D. 8. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 9. 下列改变化学反应速率的措施中，错误的是 A. 实验室为提高制取H2的速率，用浓硫酸代替稀硫酸与Zn反应 B. 为减慢食物腐败的速率，用冷藏车冷链运输 C. 为加快铁在氧气中燃烧的速率，用铁粉代替铁丝 D. 为加快汽车尾气转化为无毒无害物质，在汽车尾气排放前加装催化转化器 10. 下列有关活化分子与活化能的说法正确的是 A. 活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 B. 催化剂可降低反应物的活化能，但不参与化学反应 C. 增大压强可使活化分子数增多，反应速率加快 D. 升高温度可使活化分子百分数增加，反应速率加快 11. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)，v(B)，v(C)表示，已知v(A)，v(B)，v(C)之间有以下关系3v(A)=2v(B)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为 A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C 12. 某反应过程中的能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 使用催化剂能加快该反应的化学反应速率 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 13. N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下图显示了该反应中的能量变化。 下列说法不正确的是 A. N≡N键的键能大于O=O键的键能 B. 完全断开1 mol NO中的化学键需吸收1264 kJ能量 C. 该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 D. 生成NO反应的热化学方程式为：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = +180 kJ/mol 14. 下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是 A 压力传感器测量反应前后体系压强变化 B 分析天平称量镁条变化前后的质量变化 C 注射器收集反应后气体体积 D 溶液电导率的变化 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 从不同角度理解反应热 （1）从反应体系始末状态的能量的角度 当反应体系放热时其焓减小，即ΔH____0 。 当反应体系吸热时其焓增大，即ΔH____0 。 （2）从微观化学反应过程化学键的变化的角度 横线上依次填：_________________________、_________________________。 焓变计算公式：ΔH=____________________________________。 16. 已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g)      ΔH=+241.8kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO(g)      ΔH=-110.5kJ/mol ③ C(s)+O2(g)=CO2(g)      ΔH=-393.5kJ/mol 请填写下列空白。 （1）上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)。 （3）10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______。 （4）写出CO燃烧的热化学方程式：_________________________。 （5）已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH=_______。 （6）北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得到丙烯。已知： ①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)       ΔH1=+255.7kJ/mol ②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)       ΔH2=+131.5kJ/mol 计算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的ΔH=_______。 17. 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50 mL NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： （1）装置图中a的名称是____________。 （2）倒入NaOH溶液的正确操作是______(填字母序号，下同)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入　　　B．分三次少量倒入　　　C．一次迅速倒入 （3）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________，NaOH溶液过量的目的是__________________。 （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______。 A. 用温度计小心搅拌 B. 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C. 轻轻地振荡烧杯 D. 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 （5）①该实验测得的中和热与理论值有偏差，其原因可能是______。 A．用量筒量取硫酸溶液仰视读数 B．大烧杯上硬纸板没盖好 C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D．测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度 ②若将该实验中的硫酸改为浓硫酸，所放出的热量会______(填增大、减小或者不变)；若将NaOH改为稀氨水，所放出的热量又会______(同上)。 18. Ⅰ.已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，请回答下列问题。 实验 编号 反应 温度 加入0.1mol/L Na2S2O3溶液的体积 加入0.1mol/L 硫酸溶液的体积 加入水 的体积 出现浑浊 的时间 ℃ mL mL mL s ① 20 2 2 0 t1 ② 40 2 V1 0 t2 ③ 20 1 2 V2 t3 （1）实验①②研究的是_______对化学反应速率的影响，V1=_______。 （2）实验①③研究的是_______对化学反应速率的影响，V2=_______。 （3）t1、t2、t3由大到小的顺序是_______。 Ⅱ.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。 （5）若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 n(NH3)/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40 50—150s内的平均反应速率v(N2)= _______。 （6）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A (g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。N≡N的键能为946kJ/mol， H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1mol NH3过程中ΔH=_______。反应达到(5)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为_______kJ。 （7）为加快反应速率，可以采取的措施是_______。 a．降低温度    b．增大压强    c．恒容时充入He气 d．恒压时充入He气 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $