山西朔州市怀仁市第一中学校2026-2027学年高二上学期第二次月考 化学试卷

怀仁一中高二年级2026~2027学年第一学期第二次月考·化学 时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量H1016S32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( A.“冰水为之，而寒于水”，冰变为水属于吸热反应 B.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂描述的是可逆反应 C.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”所涉及的过程是物理变化 D、“火树银花合，星桥铁锁开”只涉及化学能转化为热能 2、下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是() A.高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B.运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C.利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 D.利用飞秒激光脉冲技术可观测到某些基元反应，极大推进了人类对化学反应微观过程的认识 3、在一定条件下，合成氨反应的速率与各物质的浓度存在如下关系：=kcN2)c5H2)cQNH), 速率常数k=AeERT(其中A、R为常数，Ea为活化能，T为温度)。下列不能加快反应速率的是() A.增大N2和H2的浓度 B.增大NH的浓度 C.升高温度 D.使用催化剂 4、炎热的夏天，冰块置于室温下会融化，下列过程的接变趋势与该过程不同的是() A.氢气的燃烧 B.碘单质升华 C.NaCl固体溶于水中 D.石灰石高温下发生分解 5、某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：2X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s)AH>0,下 列叙述中正确的是() A.在容器中加入氯气，反应速率不变 B.加入少量W,逆反应速率增大 C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D,将容器的容积缩小，·可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 6、依据热化学方程式得出的结论正确的是() 选项 热化学方程式 结论 A 2H2(g+02(g)=2H20(g)△H=571.6kJ/mol 氢气的燃烧热为285.8k/mol 稀NaOH溶液与CHCOOH OH(aq)+H*(aq)=H2O(l)AH-57.3kJ/mol 生成1mol水放出57.3k灯热量 ①C(s,石墨)+02（g)=C02(g)H=-393.5kJ-mo1, 石墨比金刚石稳定 C ②C(s,金刚石)+02(g)=C02(g)△H=-395.0kJ-mol', 2molS03充分反应，吸收 D 2S0(g)=2S02(g)+02(g)△H=+196kJ/mol 196kJ热量 高二化学-第1页共8页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 7、下图为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是() N,1@净化N、4②加压 ③催化反应 ④液化 干燥 (2x10P)门(500℃、催化剂) 分离 →NH H,- ⑤N,和H 再循环 A.步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③选择500C的重要原因是催化剂活性最高 D.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率 8、某温度下、在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应：Xg)=Y(g)△H>0, Y(g)=Z(g)△H,>0,测得各气体浓度与反应时间的关系如下图所示。 0 反应时间→ 下列反应进程示意图符合题意的是( 能量 能量 过渡态2 过渡态1过渡态2 过渡态 A 反应进程 反应进程 能量 能量个过渡态】 过波态2 过渡态2 过渡态1 D 十 反应进程 反应进程 9、下列事实不能用平衡移动原理解释的是() A,血红蛋白(Hb)可与氧气结合：Hb+O2三Hb02,C0比O2更易和Hb结合，当空气中的C0 浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡 B.一定温度下，密闭容器发生A(s)+2B(g)、≠C(g)+D(g),平衡时C的浓度等于0.5mol/L,将容 器体积缩小为原来的一半，达到新的平衡后，c的浓度变为1mol/L C.Na()+KCI()户NaCI(I)+K(g),工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属 旁 D.澳水中有下列平衡B十HO三HBr十BO,当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 高二化学第2页共8页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 10、下列说法正确的是（一） A、2NO,(g)→N,O(g),平衡后，对平衡体系缩小容积，平衡向正反应方向移动，体系颜色 比原平衡浅 B.[Ou(H,O)a]”(蓝色)+4C=[CuCL,]予（黄色）+4H,0△H>0,CuCL,稀溶液受热颜色变为 黄绿色 C.FeCl,+3KSCN≠Fe(SCN),+3KCI达平衡后，加入少量KCI固体，溶液红色变浅 D.NH,CIs)≠NH,(g)+HCI(g),恒温恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变时， 反应一定达到了平衡状态 11、我国科研工作者以CO2和H,0为原料制得淀粉，实现“喝西北风吃饱。其核心反应中有一步 是在催化剂作用下C02加氢制得甲醇，该反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注， 如*C0,表示C02吸附在催化剂表面，图中*H已省略)。 095,0 CHO 0.45/ co. 0.286C0 2.731 -1.38 -1.1I 1.l2/CH,0H /aC0+H,0 c0)0.2s /1.36 CO+*OH B0CH 0CB0.60 反应历程 下列说法正确的是() A、C02加氢制甲醇过程中原子利用率等于100% B.合成甲醇过程的决速步化学反应方程式为*CO+OH+*H=*CO+HO C.该过程中得到相对较多的副产物为CH,O D.选择合适催化剂可提高甲醇反应的平衡转化率 12、下列实验方案能达到相应实验目的的是() 实验方案 实验目的 A 进行“反应热的测量”实验时，使用铜质搅拌棒搅拌 使酸碱充分快速反应，减小实验误差 H,O溶液 秒表 B 用如图所示装置进行实验 测定02的生成速率 保持其他条件不变，推动装有O2气体的注射器活 C 塞，通过色度传感器测定2NO,→N,0,体系颜色变 探究压强对平衡移动的影响 化 取1mL0.lmol-LK1溶液，加入5mL0.1mol-L1FeCl 溶液，充分反应后，加入CC,萃取并分液，向水层滴 ℉与1发生的反应为可逆反应 入KSCN溶液，观察溶液颜色变化 高二化学第3页共8页 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 13、下列叙述与图像对应正确的是( 平衡时 T Pa 100kP: NH,1% T、P 000kP 、P n起始时nH) 图1 图2 图3 图4 A、由图1可知，P2>P,、T>T满足反应：2A(g)+B(g)=C(g)△H>0 B.图2是温度和压强对反应X+Y三2Z影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C、图3表示Z与CuSO,溶液的反应速率时间图像，其中AB段速率增大的原因可能是产生的 大量微小原电池加速了反应 D.图4表示反应N2(g)+3H2(g)=2NH（g)起始时投入H2的物质的量与平衡时NH,百分含量 的关系示意图，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 14、在恒温密闭容器I、Ⅱ中均充入2molS02与1mol02发生反应：2S02(g+02(g)→2S0,(g)。 两个容器的初始压强均为250kPa,反应过程中，容器I保持恒压，容器I保持恒容。容器1达到平 衡时SO2的分压为100kPa。下列说法正确的是() A.容器Ⅱ中气体密度保持不变，说明达到平衡状态 B.平衡转化率：a()<α(D C.容器I达到平衡时，SO,的分压p=50kPa D.容器Ⅱ：Kn=0.02kPa 二、非选择题（本题共4小题，共58分，除标注外，其余每空2分。） 15、(15分)化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有重要意义。某研究小组测定反应速率， 探究影响化学反应速率的因素。 【实验原理】反应：Na2S2O+HS0=NaS04+SOt+S+HO,反应过程中溶液出现乳白色浑浊和 有刺激性气味的气体。 【实验用品】0.1mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/L HiS04溶液、蒸馏水，试管、烧杯、量简、胶头 滴管等。 实验一：利用如图装置测定化学反应速率。 一稀硫酸 溶液 (1)为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作 是 。 除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是 (2)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出在2min内的反应速率 v(H*)=0.02mol/Lmi),而该速率值比实际值偏小，其原因是 高二化学第4页共8页 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 实验二：各组实验数据如下表。 实验编 NazS2O3溶液 HSO4溶液 蒸馏水 温度/C 号 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL I 0.1 1.5 0.1 1.5 D 20 I 0.1 2.5 0. 1.5 8 a Ⅲ 0.1 2.5 0.1 1.5 P 30 (3)实验I、Ⅱ探究 对化学反应速率的影响。V= (4)实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结 论的实验现象是」 (⑤)用浊度计测定实验中整个过程体系的浑浊度的变化如下图所示： 浊度A 0.61。时间 图中，速率最快是段（填“0~(”或“4。~4，”或“4。~4。，解释其变化的可能原因 (⑥)某同学认为，也可通过排水法测量单位时间内产生气体体积的方法，来探究影响该反应速率 的因素，你认为用 (填化学式)溶液代替水可以达到目的。 16、(14分)热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式，研究化学反应中的能量变化， 可以帮助我们深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务，请根据所学知识回答下面问题： (1)能量变化符合如下所示图像的化学反应是 (填序号)。 能量 产物的能量总和 反应物的能量总和 反应过程 ①火药爆炸②Ba(O田28H0与NH,C1晶体反应③碳酸钙分解④干冰升华⑤双氧水加 MO2⑧碳和二氧化碳反应⑦氢氧化钠溶解⑧碳酸氢钠与稀盐酸的反应 (2)黄砷(As)质地较软且呈蜡状，分子结构是由四个原子以单键的方式相互连接所构成的四面体 结构，在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成六氧化四砷(A$4O6,结构如图)。已知部分化学键的键 能数据如下表所示，则黄砷的燃烧热△H=kmol。 高二化学第5页共8页 ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 化学键 As-As As-O 0=0 键能/Jmol) a b (3)已知在101kPa和一定温度下，由最稳定单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的标准 生成热（△，H,kJol),最稳定单质的标准生成热为0。几种物质的标准生成热数据如下表所 示： 物质 NaF(s) NaCl(s) NaBr(s) NaI(s) NaH(s) △H -574 -411 -361 -288 -56 回答下列问题： ①在卤化钠中，最稳定的是 (填化学式，下同)，最不稳定的是 ②5(g)+2NaCI(s)=2NaF(s)+CL2(g)）△H=_kJ-mol。 (4)根据盖斯定律，下列对图中反应热关系的判断中不正确的是 △H6yA△H F B △H △H △AD△H A.A→F△H=-△H6 B.A→D△H=△H1+△H2+△H C.△H,+△H2+△H,+△H4+△H3+△H6=0D.△H,+△H6=△H2+△H+H,+△H) (5)某化学小组用50mL0.50mol-L盐酸、50mL0.55mol-LNa0H溶液和如图装置进行中和反应 反应热的测定实验。 温度计 内简 杯盖 隔热层 外壳 ①从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是 NaOH溶液稍过量的原因是 ②某次实验测得中和热的数值小于57.3kJ·mol'(理论值)，产生偏差的原因可能是 (填标 号) A.实验装置保温、隔热效果差 高二化学第6页共8页 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ B.用量简量取盐酸的体积时仰视读数 C.盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度 D.一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 E、用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度 17、（14分)亚硝酸氯(CNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与C2在通常条件下 反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl(g)≠2CNO(g)。 (1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应： D4NO2(g)+2NaCI(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)KI @2NO2(g)+NaCl(s)-NaNO3(s)+CINO(g)K2 ③2NO(g+CLz(g)片2CNO(g)K3 则K1、K2、K3之间的关系为K= (2)T℃时，2NO(g)+C(g)片2CINO(g)的正反应速率表达式V=kc(ClNO),测得速率和浓度的关 系如下表： 序号 c(CINO)/mol-L- v/mol-L-1-s-1 ① 0.3 3.6×10-8 ② 0.6 1.44×10-7 ③ 0.9 3.24×10-7 则n= ;k= (3)在2L的恒容密闭容器中充入4moNO(g)和2 moICl2(g,在不同温度下测得c(CNO)与时间的 关系如图1。 c(CINO)/mol-L-1 (CINO) C 。D T B E A oF 10 (/min n(NO) n(C2) 图1 图Ⅱ ①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有 。 (填选项标号)。 A.气体体积保持不变 B.容器压强保持不变 C.平衡常数K保持不变 D.气体颜色保持不变 E.v(CINO)=v(NO) F,NO与CNO的物质的量比值保持不变 ②反应开始到l0min时，Cl2的平均反应速率v(CL2)=_。 (4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时CNO(g)的体积 分数p随[nNO)/m(C]的变化如图I,则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是 点，当nNO)/n(C2)=3时，达到平衡状态时CNO(g)的体积分数p可能是D、E、F三点中的 点。（填D”或“P)点。 高二化学第7页共8页 ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 18、(15分)利用可再生能源获取的氢气与C01合成甲醉过程涉及的主要反应为： ①C0:(g)+3H2(g)≠CH,OH(g)+H,O(g)△H,=-48.97kJ-mo1 ②00，g)+H,(g)→C0(g)+H,0(g)△H2=+41.17kJ-mol ③CH,OH(g)=COg)+2H,(g）)△H,(较高温度下发生) 回答下列问题： (1)根据以上信息判断反应①应为 (填“任何条件自发”、“高温自发”或“低温自发")反应， △H3=】 kJ-mol-。 (2)已知本实验条件下，山K=-△4 +C(R、C均为常数)。下图表示反应②的线是 (填 RT L4L,”或“L),时，反应③的平衡常数K,= (填数值)。 首 。K) (3)分别在压强R和？下，C02、H2物质的量之比按1：3投料，C02平衡转化率或甲醇选择性 [CH,OH的选择性= n(CH,OH) n消耗(CO,） ×100%]随温度、压强变化关系如图。 K 货 (T1,60) P (T,20) 每 图甲 T2温度/0 图乙 温度/心 其中纵坐标表示C02平衡转化率的是图 (填“甲”或“乙")：压强 B(填 “>”、“<”或="：图甲中温度高于T,℃时，曲线发生明显变化的原因可能是」 。T℃ 时，反应②的K。= (保留两位有效数字)。 高二化学第8页共8页 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效