1.3 物质的分类和转化（高效培优·讲义）科学新教材浙教版九年级下册

1.3 物质的分类和转化 目录 01 本节导航·目标清单 02 教材精研·内容全解 　考点01 物质的分类 　考点02 非金属及其化合物的转化 　考点03 金属及其化合物的转化与冶炼 　考点04 化合物之间的相互转化 　考点05 复分解反应的条件与转化应用 03 避坑指南·解题通法 角度01 物质分类的判断 　角度02 “一步转化”能否实现 　角度03 物质的推断 　角度04 复分解反应条件辨析 04 真题闯关·溯源演练 05 课后三阶·精准练习 目标导航 方法指导 1. 掌握混合物与纯净物、单质与化合物、氧化物、酸、碱、盐的分类标准，能对常见物质进行正确分类。 2. 理解非金属及其化合物的转化规律（非金属→非金属氧化物→酸），能书写相关化学方程式。 3. 理解金属及其化合物的转化与冶炼原理（金属→金属氧化物→碱；还原反应），能判断氧化剂与还原剂。 4. 掌握酸、碱、盐之间相互转化的规律，理解复分解反应发生的条件，能判断物质间的转化能否一步实现。 5. 能用物质的分类与转化规律解释工业制烧碱、除铁锈、酸雨形成等实际问题。 1. 分类记忆法：按“混合物/纯净物→单质/化合物→氧化物/酸/碱/盐”的层级梳理，把常见物质归类成“分类树”。 2. 转化网络法：牢记“两条纵线（金属线、非金属线）＋四条横线”，把物质转化关系画成网络图理解。 3. 条件判断法：判断转化能否一步实现，先看反应类型，再看溶解性与反应条件（沉淀/气体/水、点燃/加热/高温）。 4. 方程书写法：写化学方程式先配平再标条件（点燃、加热、高温、↑、↓），注意沉淀符号的使用。 考点01 物质的分类 1. 混合物与纯净物： ① 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质，没有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。如空气、海水、矿泉水、石油、天然气、碘酒、盐酸、合金等。 ② 纯净物：只由一种物质组成的物质，有固定的组成，可以用化学式表示。如蒸馏水、干冰、金刚石、氯化钠、水银等。 2. 单质与化合物： ① 单质：由同种元素组成的纯净物。按元素性质分为三类——金属单质（Fe、Cu、Ag）、非金属单质（C、P、O₂）、稀有气体单质（He、Ne、Ar）。 ② 化合物：由不同种元素组成的纯净物，分为有机化合物和无机化合物两大类。 3. 氧化物、酸、碱、盐： ① 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。按组成分金属氧化物（Na₂O、CuO）和非金属氧化物（CO₂、SO₂、H₂O）。 ② 酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，如 HCl、H₂SO₄、HNO₃。 ③ 碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如 NaOH、Ca(OH)₂、KOH。 ④ 盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，如 NaCl、Na₂CO₃、CuSO₄。 表1　常见物质的分类判断实例 物质 类别 判断理由 蒸馏水 纯净物（化合物·氧化物） 一种物质；由氢、氧两种元素组成且含氧 空气 混合物 由氮气、氧气等多种物质组成 金刚石 纯净物（单质） 一种物质；只含碳一种元素 盐酸 混合物 氯化氢气体的水溶液 冰水共存物 纯净物（化合物·氧化物） 冰和水是同一种物质（H₂O） 水银 纯净物（单质） 汞（Hg），只含一种元素 纯碱（Na₂CO₃） 纯净物（化合物·盐） 由钠离子和碳酸根离子组成 表2　单质、氧化物、酸、碱、盐概念辨析 类别 概念要点 常见实例 单质 由同种元素组成的纯净物 O₂、Fe、He 氧化物 由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物 CO₂、Fe₂O₃ 酸 电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物 HCl、H₂SO₄ 碱 电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 NaOH、Ca(OH)₂ 盐 由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物 NaCl、Na₂CO₃ 【温馨提示】 ① 由同种元素组成的物质不一定是单质：O2和 O3 混合只含一种元素，却是混合物；红磷与白磷、金刚石与石墨同理，必须同时满足“同种元素＋纯净物”才是单质。 ② 氧化物一定是化合物，但含氧化合物不一定是氧化物：KMnO4、KClO3 含氧元素但不是氧化物（含三种元素）。 ③ 判断物质类别“两步走”：第一步看物质种类（纯净物/混合物），第二步看元素组成（一种元素→单质，多种元素→化合物），再按组成特点分氧化物、酸、碱、盐。 ④ 冰水共存物是纯净物（不是混合物）；盐酸、碘酒是混合物；水银是单质（不是化合物）。 1．（26-27九年级上·浙江金华·阶段检测）手撕钢是一种高温合金钢，它属于（    ） A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 2．（24-25七年级下·浙江绍兴·期中）下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（     ） A． B． C． D． 3．（26-27九年级上·浙江衢州·阶段检测）下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（     ） A．矿泉水、氧化镁、空气 B．木炭、水银、牛奶 C．液氧、冰水混合物、大理石 D．氮气、过氧化氢溶液、氯酸钾 4．（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）对物质进行分类是一种非常有效的学习方法。以下物质属于纯净物的是（     ） A．纯净的矿泉水 B．温度计中的水银 C．清新的空气 D．调味用的加碘盐 5．（25-26九年级上·浙江温州·培优训练）基本概念是科学基础知识的重要组成部分。下列概念间的关系正确的是（     ） 选项 概念X 概念Y X与Y的关系 A 氧化反应 纯净物 相同关系 B 单质 纯净物 并列关系 C 化合物 氧化物 包含关系 D 化合反应 分解反应 交叉关系 A．A B．B C．C D．D 考点02 非金属及其化合物的转化 1. 非金属 → 非金属氧化物（非金属＋氧气 点燃 非金属氧化物）： S＋O₂ SO₂；4P＋5O₂ 2P₂O₅；C＋O₂ CO₂（碳充分燃烧）。 2. 非金属氧化物 → 酸（非金属氧化物＋水 → 酸）： CO₂＋H₂O ═ H₂CO₃；SO₂＋H₂O ═ H₂SO₃；N₂O₅＋H₂O ═ 2HNO₃；P₂O₅＋3H₂O ═ 2H₃PO₄。 3. 非金属氧化物 → 盐（非金属氧化物＋碱 → 盐＋水）： CO₂＋Ca(OH)₂ ═ CaCO₃↓＋H₂O（检验二氧化碳）；SO₂＋2NaOH ═ Na₂SO₃＋H₂O（吸收二氧化硫）。 表3　非金属及其化合物的转化 转化方向 反应实例 反应条件／备注 非金属→非金属氧化物 S＋O₂ SO₂ 点燃 非金属氧化物→酸 CO₂＋H₂O ═ H₂CO₃；SO₂＋H₂O ═ H₂SO₃ 只有部分非金属氧化物能与水反应（SiO₂ 不能） 非金属氧化物→盐 CO₂＋Ca(OH)₂ ═ CaCO₃↓＋H₂O 与碱反应生成盐和水 不成盐氧化物 CO、NO 既不能与水反应生成酸，也不能与碱反应生成盐和水 【温馨提示】 ① 并非所有非金属氧化物都能与水反应生成酸：SiO₂（沙子的主要成分）不溶于水，也不与水反应。 ② CO、NO 属于不成盐氧化物：既不能与水反应生成酸，也不能与碱反应生成盐和水。 ③ 酸雨的形成：含硫燃料燃烧生成 SO₂，SO₂ 溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃），是形成酸雨的重要原因。 1.（26-27九年级下·浙江·课后作业）下列化学方程式，符合 “非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水” 转化规律的是（     ） A．CO3 + H2O = H2CO3 B． C．SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O D．S + O3 SO3 2．（22-23九年级上·浙江杭州·期末）华为使中国的芯片技术领先于世界。芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si） 为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应： ①Si+O2SiO2                            ②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ ③SiO2+2CSi+2CO↑               ④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑ 下列说法不正确的是（　　） A．反应③属于置换反应 B．上述反应中共生成三种可燃性气体 C．Na2SiO3中Si 为+4价 D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化 3．（26-27九年级下·浙江·课后作业）某非金属 M 有转化 M → MO2 → H2MO3，该非金属 M 是（     ） A．硫 S B．碳 C C．氮 N D．磷 P 考点03 金属及其化合物的转化与冶炼 1. 金属 → 金属氧化物（金属＋氧气 → 金属氧化物）： 2Ca＋O₂ ═ 2CaO；3Fe＋2O₂ Fe₃O₄；2Cu＋O₂ 2CuO。 2. 金属氧化物 → 碱（金属氧化物＋水 → 碱）： CaO＋H₂O ═ Ca(OH)₂（放热）；Na₂O＋H₂O ═ 2NaOH；K₂O＋H₂O ═ 2KOH；BaO＋H₂O ═ Ba(OH)₂。 注意：不是所有金属氧化物都能与水反应。一般情况下，只有对应的碱可溶（NaOH、KOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂）的金属氧化物能与水化合生成碱；CuO、Fe₂O₃ 不溶于水，也不与水反应。 3. 金属 ＋ 非金属（不含氧） → 盐： Fe＋S FeS；2Na＋Cl₂ 2NaCl；2Fe＋3Cl₂ 2FeCl₃。 4. 金属氧化物 → 盐（金属氧化物＋酸 → 盐＋水）： Fe₂O₃＋6HCl ═ 2FeCl₃＋3H₂O（除去铁锈）；CuO＋H₂SO₄ ═ CuSO₄＋H₂O。 5. 金属冶炼（金属化合物 → 金属单质）： ① 原理：用还原剂夺取金属氧化物中的氧，使金属从化合态变为游离态。 ② 常见还原剂：碳（C）、一氧化碳（CO）、氢气（H₂）。 ③ 还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。能夺取氧的物质具有还原性，可作还原剂。 表4　金属及其化合物的转化 转化方向 反应实例 备注 金属→金属氧化物 2Ca＋O₂═2CaO；2Cu＋O₂2CuO 点燃或加热 金属氧化物→碱 CaO＋H₂O═Ca(OH)₂；Na₂O＋O₂═2NaOH 仅对应碱可溶的氧化物；CuO、Fe₂O₃ 不能 金属＋非金属→盐 Fe＋SFeS；2Na＋Cl₂2NaCl 生成无氧酸盐 金属氧化物＋酸→盐＋水 Fe₂O₃＋6HCl═2FeCl₃＋3H₂O 用于除铁锈 金属氧化物→金属 C＋2CuO2Cu＋CO₂↑；3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂；CuO＋H₂Cu＋H₂O 还原剂 C、CO、H₂ 表5　常见还原剂与金属冶炼反应 还原剂 反应的化学方程式 条件 碳（C） C＋2CuO ═ 2Cu＋CO₂↑ 高温 一氧化碳（CO） 3CO＋Fe₂O₃ ═ 2Fe＋3CO₂ 高温（工业炼铁原理） 氢气（H₂） CuO＋H₂ ═ Cu＋H₂O 加热 【温馨提示】 ① CuO、Fe₂O₃ 等难溶性碱对应的氧化物不能与水反应生成碱，制备 Cu(OH)₂ 需用可溶性碱与铜盐溶液反应：CuSO₄＋2NaOH ═ Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄。 ② 金属冶炼的实质是“金属化合物→金属单质”（化合态→游离态），C、CO、H₂ 均具有还原性。 ③ 氧化反应与还原反应同时发生：在 CuO＋H₂ ═ Cu＋H₂O 中，H₂ 被氧化（表现还原性），CuO 被还原（表现氧化性）。 1．（21-22九年级上·全国·单元测试）下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A．CuCuSO4Cu(OH)2 B．SSO2H2SO4 C．FeFeCl3AgCl D．CCO2CaCO3 2．（21-22九年级上·浙江金华·期中）比较归纳是科学学习中的常用方法。若以下的物质转化都由一步反应完成，则（　　） ①Mg（OH） 2 →MgCl2 ②MgCO3 → MgCl2   ③ Mg → MgCl2 A．三种转化都必须加入盐酸才能进行 B．三种转化中元素化合价都没有改变 C．只有①发生了中和反应 D．三种转化的生成物中都有水 3．（【新东方】初中科学2023 ）下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现，不符合要求的是（　　） A． B． C． D． 4．（25-26九年级下·全国·课后作业）某市有一家工厂处理含铜垃圾的生产流程如下： 下列有关说法正确的是（     ） A．步骤①用灼烧法是因为铜能在空气中燃烧 B．步骤②反应后所得的蓝色溶液不可能呈酸性 C．③和⑤两步骤中均有过滤操作 D．步骤④发生的反应类型是复分解反应 5．（22-23九年级上·浙江温州·阶段检测）镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景，如氧化镁是轮胎的促进剂，可增强其硬度。工业上用热分解碱式碳酸镁来制取氧化镁，碱式碳酸镁的化学式为aMgCO3·bMg（OH）2·cH2O，为确定其成分，按照如图所示装置进行实验（假设每步反应、吸收都完全） 【查阅资料】碱式碳酸镁受热分解生成MgO、CO2、H2O。 （1）现称取48.4g碱式碳酸镁在C装置中进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，继续通空气至冷却。冷却后装置D增重10.8g，装置E增重17.6g。继续通一段时间空气的目的是________。 （2）根据以上数据，则可知a：b：c=________。（通过计算说明） （3）若缺少F装置，测得的a值________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 考点04 化合物之间的相互转化 1. 两条纵线（物质转化主线）： ① 金属线：金属 → 金属氧化物 → 碱 → 盐 　　金属＋氧气→金属氧化物；金属氧化物＋水→碱；碱＋酸→盐＋水。 ② 非金属线：非金属 → 非金属氧化物 → 酸 → 盐 　　非金属＋氧气→非金属氧化物；非金属氧化物＋水→酸；酸＋碱→盐＋水。 2. 四条横线（外围转化）： ① 金属＋非金属（非氧）→ 无氧酸盐（Fe＋S FeS）； ② 金属氧化物＋非金属氧化物 → 含氧酸盐（CaO＋CO₂ ═ CaCO₃）； ③ 金属＋酸 → 盐＋氢气（Zn＋H₂SO₄ ═ ZnSO₄＋H₂↑）； ④ 金属＋盐溶液 → 新盐＋新金属（Fe＋CuSO₄ ═ FeSO₄＋Cu）。 3. 酸、碱、盐之间的转化规律： 表6　酸、碱、盐之间的转化规律 反应 通式 实例 酸＋碱 酸＋碱 → 盐＋水 HCl＋NaOH ═ NaCl＋H₂O（中和反应） 金属氧化物＋酸 金属氧化物＋酸 → 盐＋水 Fe₂O₃＋6HCl ═ 2FeCl₃＋3H₂O 非金属氧化物＋碱 非金属氧化物＋碱 → 盐＋水 CO₂＋Ca(OH)₂ ═ CaCO₃↓＋H₂O 酸＋盐 酸＋盐 → 新酸＋新盐 H₂SO₄＋BaCl₂ ═ BaSO₄↓＋2HCl 碱＋盐 碱＋盐 → 新碱＋新盐 2NaOH＋CuSO₄ ═ Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄ 盐＋盐 盐＋盐 → 新盐＋新盐 NaCl＋AgNO₃ ═ AgCl↓＋NaNO₃ 【温馨提示】 ① 判断物质间能否转化，先找“桥”：金属氧化物＋酸、非金属氧化物＋碱、酸＋碱、盐＋盐等，每类反应各有条件。 ② 碱→盐有多条途径（碱＋酸、碱＋非金属氧化物、碱＋盐）；盐→碱常用“碱＋盐”（二者都须可溶）。 ③ Cu(OH)₂ 等难溶性碱只能通过“可溶性碱＋可溶性铜盐”制备，CuO 加水不能直接得到 Cu(OH)₂。 1．（25-26九年级下·全国·课后作业）下表所示各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（     ） 选项 甲 乙 丙 丁 A B NaOH NaCl C FeO D CaO A．A B．B C．C D．D 2.（22-23九年级上·浙江嘉兴·期末）如图所示是小明同学根据所学的物质之间反应规律的相关知识，建构的铜及其化合物之间相互转化的关系图。 （1）写出图中“？”处物质的化学式________。 （2）要一步实现图中“Cu-Cu2+”的转化，可将铜加入适量的某种盐溶液中，请写出转化反应的化学方程式是__________。 3.（25-26九年级上·浙江台州·期末）台州轨道交通正在发展和完善，某同学采用轨道交通路线图的形式，将不同物质的转化关系表示如图（图中“→”表示物质之间能一步转化）。 (1)通过“”可实现“S1线到S2线的换乘”，“换乘”可选取的试剂为_______。 (2)“”的反应常用于检验，其化学方程式为_______。 (3)S1线与S2线相汇于台州站，则代表台州站的Y物质为_______。 考点05 复分解反应的条件与转化应用 1. 复分解反应： 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（通式 AB＋CD ═ AD＋CB），特点“双交换、价不变”。 2. 复分解反应发生的条件： ① 生成物中必须有沉淀、气体或水（三者至少其一）； ② 反应物需满足溶解性要求：碱＋盐、盐＋盐反应时，反应物都须可溶；酸＋盐反应时酸可溶即可。 3. 常见沉淀： AgCl（白色）、BaSO₄（白色）、CaCO₃（白色）、Mg(OH)₂（白色）、Cu(OH)₂（蓝色）、Fe(OH)₃（红褐色）。 4. 转化规律的应用： ① 工业制烧碱：Na₂CO₃＋Ca(OH)₂ ═ 2NaOH＋CaCO₃↓； ② 除铁锈：Fe₂O₃＋6HCl ═ 2FeCl₃＋3H₂O； ③ 检验二氧化碳：CO₂＋Ca(OH)₂ ═ CaCO₃↓＋H₂O； ④ 实验室制取二氧化碳：CaCO₃＋2HCl ═ CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑。 表7　复分解反应发生的条件速记 反应类型 发生条件 实例 酸＋碱 生成盐和水（有水即满足） HCl＋NaOH ═ NaCl＋H₂O 酸＋盐 生成物中有沉淀、气体或水 CaCO₃＋2HCl ═ CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑ 碱＋盐 反应物都须可溶，生成物中有沉淀 2NaOH＋CuSO₄ ═ Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄ 盐＋盐 反应物都须可溶，生成物中有沉淀 NaCl＋AgNO₃ ═ AgCl↓＋NaNO₃ 【温馨提示】 ① 复分解反应中元素化合价不变（“双交换、价不变”）；置换反应有化合价变化，二者要注意区分。 ② 常见沉淀速记：“氯不溶银、硫不溶钡、碳不溶钙”——AgCl、BaSO₄、CaCO₃。 ③ 判断酸＋盐能否反应时，一般要求生成的酸是弱酸或生成气体（如 CO₂），强酸与强酸盐一般不反应 1.（2025 课后作业（提高））学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成如图所示，下列说法正确的是（     ） A．③是复分解反应，发生的条件只需要：产物有沉淀、气体或水生成 B．通过置换反应来生成盐的途径只有⑥ C．若生成的盐是氯化银，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和硫酸银 D．图中⑥和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱” 2.（26-27九年级上·浙江·课后作业）下列反应中，属于复分解反应的是（     ） A．H2O+CO2=H2CO3 B．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C．CuO+2HCl=CuCl2+H2O D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3.（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）关于化学反应，下列说法中正确的是（     ） A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 B．若A、B、C、D均为化合物，则该反应一定是复分解反应 C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐 D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g 4.（21-22九年级上·浙江宁波·期中）如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。已经C溶液为蓝色。 （1）A物质是________（填化学式）。 （2）C与E反应的基本类型是________。 （3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有________（填序号）。 A．2类　　B．3类　　C．4类　　D．5类 角度01 物质分类的判断 易错点1：误认为“由同种元素组成的物质一定是单质”——O₂ 和 O₃ 混合、红磷和白磷混合都只含一种元素，却是混合物。 易错点2：混淆氧化物与含氧化合物——氧化物只含两种元素（其中一种为氧），KMnO₄、KClO₃ 含氧但不是氧化物。 解题通法：分类“两步走”——第一步看物质种类（纯净物/混合物）；第二步看元素组成（一种元素→单质，多种元素→化合物）；化合物再按组成特点分氧化物、酸、碱、盐。 1．（25-26九年级下·全国·课后作业）一瓶无色透明的液体，经分析只含有氢元素和氧元素，那么这瓶液体（     ） A．一定是化合物 B．一定是混合物 C．可能是化合物 D．可能是单质 2.（25-26九年级下·全国·课后作业）已知CaO、CuO、、CO等属于氧化物；、、HF、NaH、KH等属于氢化物．则下列说法中，错误的是（     ） A．氢化物可理解为由两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物 B．水既属于氧化物又属于氢化物 C．硫酸既属于氧化物又属于氢化物 D．在NaH中，钠元素显+1价 3.（26-27九年级上·浙江金华·阶段检测）阅读下列材料，回答问题： 现有下列物质：①洁净空气 ②冰水混合物 ③不锈钢 ④氧化铜 ⑤氢氧化钙 ⑥液氧 ⑦碳酸钠 ⑧甲烷 ⑨稀盐酸 ⑩生石灰。 属于混合物的是________；（填序号，下同）属于氧化物的是________；属于碱的是________。 角度02 “一步转化”能否实现 易错点：忽视反应条件，误判转化可行——如认为 CuO 加水可生成 Cu(OH)₂、CO 加水可生成碳酸。 解题通法：逐一检查三步——①反应物状态与溶解性（金属氧化物能否与水反应、盐是否可溶）；②反应类型是否可行（置换反应需活动性前提，复分解反应需三条件）；③反应条件是否满足（点燃/加热/高温）。 1.（23-24九年级上·浙江绍兴·期中）通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（ ）。 A．A B．B C．C D．D 2.（25-26九年级上·浙江·单元测试）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ） A．Fe Fe2O3 FeCl3 B．SO2 H2SO3 H2SO4 C．Na2CO3 NaNO3 KNO3 D．CaCl2溶液 CaCO3 Ca(OH)2 3.（22-23九年级上·浙江杭州·期末）若用“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件已略去），则不能满足甲、乙转化关系的一个组合是（　　） 选项 甲物质 乙物质 A 水 氢气 B 稀盐酸 氢氧化钙溶液 C 铜单质 氧化铜 D 氯化钙溶液 碳酸钙固体 A．A B．B C．C D．D 角度03 物质的推断 易错点：推断时忽略“转化关系图中的反应条件”以及物质的特征颜色、溶解性等隐性信息。 解题通法：以转化关系图为载体，抓住突破口——特征物质（CaO＋H₂O→Ca(OH)₂、CO₂＋Ca(OH)₂→CaCO₃↓）、特征颜色（CuO 黑色、Cu(OH)₂ 蓝色、Fe(OH)₃ 红褐色）、特征反应（金属＋酸、酸＋碳酸盐产生气体），推出后再代入验证。 1.（多选）（24-25九年级上·浙江温州·开学考试）X、Y、Z三种物质有如下图所本的转化关系： 下列推断正确的是（　　） A．X是 B．Z是MgCl2 C．甲是 D．乙是 2.（24-25九年级上·浙江杭州·期中）A、B、C、D、E是科学学习中常见的五种物质，如图中“—”表示相连两种物质能发生反应（部分生成物及反应条件已略去）。已知A是由两种元素组成的挥发性酸，B、C为黑色固体，E俗称熟石灰。请根据所学知识推断： (1)A物质是___________； (2)A与B反应的基本反应类型为___________； (3)D与E反应的化学方程式为___________。 （23-24九年级上·浙江杭州·阶段检测）某固体混合物中含有氢氧化钠硝酸钠氯化钠，硫酸钠、碳酸钠中的三种。为了确定混合物的成分，小滨同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）： 根据流程图回答问题： （1）反应④的化学方程式为______。 （2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是______（填化学式）。 （3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是______（填化学式）。 角度04 复分解反应条件辨析 易错点：只记“生成沉淀”而忽略“反应物可溶”；误认为所有酸＋盐都能反应。 解题通法：复分解反应发生的充要条件——生成物中有沉淀、气体或水，且反应物满足溶解性要求（碱＋盐、盐＋盐需两者都可溶；酸＋盐时酸必可溶）。 1．（22-23九年级上·浙江温州·期中）下列化学方程式客观存在且属于复分解反应类型的是( ) A．CO+CuO   CO2+Cu B．Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ C．KCl+NaNO3=KNO3+NaCl D．CaCO3+2HCl= CaCl2 +CO2↑+H2O 2．（24-25九年级上·浙江·期末）下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量减小的是（　　） A．锌和硝酸铜溶液 B．稀盐酸和碳酸钙 C．碳酸钠溶液和硝酸钾溶液 D．氯化铁溶液和烧碱溶液 3．（24-25九年级上·浙江·期中）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜（相对分子量为222），它能与盐酸发生反应。小科同学利用以下反应实现物质间转化，请回答问题： (1)用氢氧化钠溶液实现步骤②的转化，请写出相应的化学反应方程式_________。 (2)步骤④CuO在氢气的作用下转化为铜，该反应属于_________反应（填化学基本反应类型）。 (3)若有222克碱式碳酸铜，理论上可制得_________克铜。 1.（25-26九年级上·浙江杭州·期中）在物质分类中，下列各组内有一种物质与其它三种物质的分类不同的是（     ） A．CaO    Fe2O3       CO2      SO2 B．（NH4）2SO4      FeCl2      Cu（NO3）2       CuSO4·5H2O C．H2CO3           H2SO4      HNO3       H3PO4 D．NaOH   Ca（OH）2  Cu2（OH）2CO3  NH3·H2O 2.（25-26九年级下·全国·课后作业）将燃着的金属钠伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠剧烈燃烧，发出强光，生成一种黑色固体（C）和一种白色固体（）。你认为下列说法中不正确的是（     ） A．金属钠在反应中由游离态转变为化合态 B．该反应说明燃烧不一定要有氧气参与 C．该反应说明CO2在一定条件下能支持燃烧 D．在反应中，C是还原剂 3.（25-26九年级上·浙江温州·期中）下列物质之间的转化不能一步实现的是（   ） A． B． C． D． 4.（2024·浙江宁波·一模）以下四种物质之间有如图所示的转化关系，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照ABCD顺序，符合要求的一组是（　　） A．C、、CO、Fe B．Fe、、、 C．、、、 D．、、Cu、 5.（23-24九年级上·浙江杭州·阶段检测）用如图装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去），在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，溶液由澄清变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（     ） A B C D Ⅰ CaCO3、稀HCl Na2CO3、稀H2SO4 Zn、稀H2SO4 Cu、稀H2SO4 Ⅱ Ca（OH）2 NaCl BaCl2 Ba（OH）2 A．A B．B C．C D．D 6.（24-25九年级上·浙江宁波·期中）A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质，它们存在如右图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，（反应条件与其他物质均已略去）。请回答下列问题： (1)若A在常温下为液体，则C的化学式为________； (2)若A在常温下为气体，则C的化学式为________。 (3)无论A在常温下为液体还是气体，B的化学式均为________，D的化学式均为________； (4)写出A→E的化学方程式：__________。 7.（25-26八年级上·浙江嘉兴·期中）如图所示的物质关系中，“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。 (1)反应①中与水反应会________（选填“放出“或“吸收”）热量。 (2)反应②结束后，滴加无色酚酞试液呈红色，则溶液中一定存在的阳离子有________。 (3)将换为，反应③将________发生反应。（选填“仍能”或“不能”） 8.（22-23九年级上·浙江丽水·期末）A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图，图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答： （1）若B是硫酸、C是碳酸钠，则B和C反应的化学方程式是__________； （2）若C是二氧化碳，则D可能的化学式是__________（填物质类别不同的两种） ⚡基础速刷 1.（25-26九年级下·全国·课后作业）继“足球分子”之后，科学家又发现了另一种“足球分子”。一定条件下中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，属于（     ） A．高分子化合物 B．非金属单质 C．金属单质 D．混合物 2.（2023浙江杭州·一模）下列方法：①金属溶于酸；②碳酸盐溶于酸；③氧化物溶于酸；④氢氧化物溶于水；⑤氧化物溶于水。肯定得不到盐的是（    ） A．①② B．④⑤ C．③④⑤ D．只有④ 3.（25-26九年级下·全国·课后作业）物质X可发生下列所示的两个反应，则X是（     ） ①X+酸→盐+水②X+水→碱 A．CaO B．Fe2O3 C．CO2 D．CuO 4.（22-23九年级下·浙江湖州·阶段检测）在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（　　） A．KMnO4→O2 B．Fe→FeS C．AgNO3→Ag D．Cu→Cu(OH)2 5.（2021·浙江金华·二模）绿色化学也称环境友好化学，就是利用化学原理，实现从生产源头减少或消除对环境的污染。某科学小组的同学欲利用单质铜制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备实验方案： 甲：CuCuOCuSO4 乙：CuCuSO4[已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O] 下列有关甲、乙实验方案的评价合理的是（　　） A．铜的活动性排在H前，所以能和浓硫酸发生反应 B．铜和氧气反应属于化合反应，铜和浓硫酸反应属于置换反应 C．取等质量的铜，理论上通过两种不同方案制取的硫酸铜质量不相等 D．甲方案不会产生污染性气体，乙方案产生SO2不符合绿色化学理念 6.（25-26九年级上·浙江温州·期中）价类图是以某元素的化合价为纵坐标，含该元素的物质类别为横坐标所绘制的图像。如图为碳元素的价类图，请分析该图并填空： (1)若某含碳物质的化学式为，则价类图中表示的点是______（填字母）。 (2)若A点对应的物质是甲烷，则甲对应的物质类别是______。 (3)若F点对应的物质是，物质由D点转化为F点时，化学方程式可以表示为______。 🚀能力跃升 1.（22-23九年级上·浙江金华·期末）人类常利用化学反应得到所需要的物质，如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系（都能通过步反应实现），则X、Y、Z、W依次可能是（　　） A．C、CO、CO2、H2CO3 B．CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3 C．Mg、MgO、MgCl2、Mg(OH)2 D．Cu、CuO、Cu(OH)2、CuSO4 2.（25-26九年级下·全国·课后作业）根据物质组成种类的多少可以把物质分为纯净物和混合物，而根据纯净物中组成元素的多少又可以分成单质和化合物，现有以下物质：①氢气（）；②牛奶；③澄清的石灰水；④氧化铝（）；⑤水（）；⑥四氧化三铁（）；⑦白磷（P）；⑧高锰酸钾（）；⑨二氧化硫（）；⑩氯化钠（NaCl）；⑪过氧化氢（）．其中属于混合物的有（填序号，下同）________；属于化合物的有________，它们的共同特点是________________；属于单质的是________，它们的共同特点是________________________；可以将④⑤⑥⑨⑪称作氧化物，它们在组成上的共同特点是________________________________________。 3.（24-25九年级上·浙江宁波·期中）如图所示的物质转化中，A﹣I均是初中常见的物质，D广泛用于制造玻璃、纸张和洗涤剂，H为红色金属单质（图中部分反应条件已省略），据此回答下列问题。 (1)物质A的化学式为_________，I的化学式为_________。 (2)以上物质中，属于还原性气体的是__________（填字母）。 (3)上述①②③④各反应，属于分解反应的是_________（填序号，下同），属于复分解反应的是_________。 4.（2026·浙江温州·三模）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，小科设计如下实验：在试管中加入某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和记录如图所示。 (1)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：时呈无色，时呈红色，时呈无色。结合实验过程推断，①中的取值范围是__________（填字母）。 A． B． C． (2)氢氧化钠溶液敞口放置一段时间后重复实验，小科观察到在滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是__________。 (3)氢氧化钠溶液与盐酸发生反应属于复分解反应。下列与上述反应类型相同的是__________（填字选项）。 A．碳酸钙与稀盐酸反应 B．碳酸钠与氢氧化钙反应 C．氢氧化钠与二氧化碳反应 D．金属铁与稀硫酸反应 5.（24-25九年级上·浙江杭州·阶段检测）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成， 某小组取适量样品按下列流程进行实验。 请回答下列问题： (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 (2)写出现象2中生成气体的化学方程式_______。 (3)滤渣a中CaCO3的质量是_______克。 (4)原白色固体样品中一定含有_______（填写出化学式） 🌟思维挑战 1.（24-25九年级·浙江·自主招生）某化学学习小组同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质。 【练习】下列各组物质间均能反应。 （1）氢氧化钠溶液与稀硫酸　　（2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 （3）碳酸钠溶液与足量盐酸　　（4）碳酸钠溶液和氯化钡溶液 写出（2）反应的化学方程式：_______。 【质疑】从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？ 【微观图解】如图：反应（1）的实质是和结合生成水； 【讨论】反应（2）的实质是_______。 【小结】阴、阳离子结合生成水、沉淀或_______，是某些复分解反应的实质。 【应用】请在这三种离子中选择合适的离子填入下面合适的“( )”中，使其形成一个复分解反应网络（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）。 【拓展】若反应（1）可用表示，则反应（4）可表示为：_______。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.3 物质的分类和转化 目录 01 本节导航·目标清单 02 教材精研·内容全解 　考点01 物质的分类 　考点02 非金属及其化合物的转化 　考点03 金属及其化合物的转化与冶炼 　考点04 化合物之间的相互转化 　考点05 复分解反应的条件与转化应用 03 避坑指南·解题通法 角度01 物质分类的判断 　角度02 “一步转化”能否实现 　角度03 物质的推断 　角度04 复分解反应条件辨析 04 真题闯关·溯源演练 05 课后三阶·精准练习 目标导航 方法指导 1. 掌握混合物与纯净物、单质与化合物、氧化物、酸、碱、盐的分类标准，能对常见物质进行正确分类。 2. 理解非金属及其化合物的转化规律（非金属→非金属氧化物→酸），能书写相关化学方程式。 3. 理解金属及其化合物的转化与冶炼原理（金属→金属氧化物→碱；还原反应），能判断氧化剂与还原剂。 4. 掌握酸、碱、盐之间相互转化的规律，理解复分解反应发生的条件，能判断物质间的转化能否一步实现。 5. 能用物质的分类与转化规律解释工业制烧碱、除铁锈、酸雨形成等实际问题。 1. 分类记忆法：按“混合物/纯净物→单质/化合物→氧化物/酸/碱/盐”的层级梳理，把常见物质归类成“分类树”。 2. 转化网络法：牢记“两条纵线（金属线、非金属线）＋四条横线”，把物质转化关系画成网络图理解。 3. 条件判断法：判断转化能否一步实现，先看反应类型，再看溶解性与反应条件（沉淀/气体/水、点燃/加热/高温）。 4. 方程书写法：写化学方程式先配平再标条件（点燃、加热、高温、↑、↓），注意沉淀符号的使用。 考点01 物质的分类 1. 混合物与纯净物： ① 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质，没有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。如空气、海水、矿泉水、石油、天然气、碘酒、盐酸、合金等。 ② 纯净物：只由一种物质组成的物质，有固定的组成，可以用化学式表示。如蒸馏水、干冰、金刚石、氯化钠、水银等。 2. 单质与化合物： ① 单质：由同种元素组成的纯净物。按元素性质分为三类——金属单质（Fe、Cu、Ag）、非金属单质（C、P、O₂）、稀有气体单质（He、Ne、Ar）。 ② 化合物：由不同种元素组成的纯净物，分为有机化合物和无机化合物两大类。 3. 氧化物、酸、碱、盐： ① 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。按组成分金属氧化物（Na₂O、CuO）和非金属氧化物（CO₂、SO₂、H₂O）。 ② 酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，如 HCl、H₂SO₄、HNO₃。 ③ 碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如 NaOH、Ca(OH)₂、KOH。 ④ 盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，如 NaCl、Na₂CO₃、CuSO₄。 表1　常见物质的分类判断实例 物质 类别 判断理由 蒸馏水 纯净物（化合物·氧化物） 一种物质；由氢、氧两种元素组成且含氧 空气 混合物 由氮气、氧气等多种物质组成 金刚石 纯净物（单质） 一种物质；只含碳一种元素 盐酸 混合物 氯化氢气体的水溶液 冰水共存物 纯净物（化合物·氧化物） 冰和水是同一种物质（H₂O） 水银 纯净物（单质） 汞（Hg），只含一种元素 纯碱（Na₂CO₃） 纯净物（化合物·盐） 由钠离子和碳酸根离子组成 表2　单质、氧化物、酸、碱、盐概念辨析 类别 概念要点 常见实例 单质 由同种元素组成的纯净物 O₂、Fe、He 氧化物 由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物 CO₂、Fe₂O₃ 酸 电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物 HCl、H₂SO₄ 碱 电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 NaOH、Ca(OH)₂ 盐 由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物 NaCl、Na₂CO₃ 【温馨提示】 ① 由同种元素组成的物质不一定是单质：O2和 O3 混合只含一种元素，却是混合物；红磷与白磷、金刚石与石墨同理，必须同时满足“同种元素＋纯净物”才是单质。 ② 氧化物一定是化合物，但含氧化合物不一定是氧化物：KMnO4、KClO3 含氧元素但不是氧化物（含三种元素）。 ③ 判断物质类别“两步走”：第一步看物质种类（纯净物/混合物），第二步看元素组成（一种元素→单质，多种元素→化合物），再按组成特点分氧化物、酸、碱、盐。 ④ 冰水共存物是纯净物（不是混合物）；盐酸、碘酒是混合物；水银是单质（不是化合物）。 1．（26-27九年级上·浙江金华·阶段检测）手撕钢是一种高温合金钢，它属于（    ） A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 【答案】A 【详解】合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合形成的、具有金属特性的物质，手撕钢属于高温合金钢，是铁和碳等多种物质组成的合金，含有不同种物质，因此属于混合物。故选A。 2．（24-25七年级下·浙江绍兴·期中）下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（     ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．图中只含一种分子，每个分子由两种不同元素的原子构成，属于化合物，故A符合题意； B．图中只含同种元素构成的双原子分子，属于单质，故B不符合题意； C．图中含有两种不同的单质分子，属于混合物，故C不符合题意； D．图中只含同种元素构成的双原子分子，属于单质，故D不符合题意。 故选A。 3．（26-27九年级上·浙江衢州·阶段检测）下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（     ） A．矿泉水、氧化镁、空气 B．木炭、水银、牛奶 C．液氧、冰水混合物、大理石 D．氮气、过氧化氢溶液、氯酸钾 【答案】C 【详解】A．矿泉水含水和矿物质，属于混合物，氧化镁两种元素组成的纯净物，属于化合物、空气多种气体组成的混合物，不符合排列顺序，故A不符合题意； B．木炭含碳和杂质，属于混合物，水银汞单质，牛奶多种成分的混合物，不符合排列顺序，故B不符合题意； C．液氧仅由氧元素组成的纯净物，属于单质，冰水混合物本质是水，由氢、氧元素组成的纯净物，属于化合物，大理石主要成分为碳酸钙，还含其他杂质，属于混合物，符合单质、化合物、混合物的排序，故C符合题意； D．氮气单质，过氧化氢溶液含过氧化氢和水，属于混合物，氯酸钾纯净物中的化合物，不符合排列顺序，故D不符合题意。 故选C。 4．（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）对物质进行分类是一种非常有效的学习方法。以下物质属于纯净物的是（     ） A．纯净的矿泉水 B．温度计中的水银 C．清新的空气 D．调味用的加碘盐 【答案】B 【详解】A．纯净的矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故A不符合题意； B．温度计中的水银是金属汞，只由一种物质组成，属于纯净物，故B符合题意； C．清新的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故C不符合题意； D．调味用的加碘盐中含有氯化钠和含碘物质，属于混合物，故D不符合题意。 故选B。 5．（25-26九年级上·浙江温州·培优训练）基本概念是科学基础知识的重要组成部分。下列概念间的关系正确的是（     ） 选项 概念X 概念Y X与Y的关系 A 氧化反应 纯净物 相同关系 B 单质 纯净物 并列关系 C 化合物 氧化物 包含关系 D 化合反应 分解反应 交叉关系 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氧化反应是物质与氧发生的反应，纯净物是由一种物质组成的物质，二者不是相同关系，故A错误； B．单质是由一种元素组成的纯净物，单质属于纯净物，二者是包含关系而不是并列关系，故B错误； C．氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，氧化物属于化合物，二者是包含关系，故C正确； D．化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，二者是并列关系而不是交叉关系，故D错误。 故选C。 考点02 非金属及其化合物的转化 1. 非金属 → 非金属氧化物（非金属＋氧气 点燃 非金属氧化物）： S＋O₂ SO₂；4P＋5O₂ 2P₂O₅；C＋O₂ CO₂（碳充分燃烧）。 2. 非金属氧化物 → 酸（非金属氧化物＋水 → 酸）： CO₂＋H₂O ═ H₂CO₃；SO₂＋H₂O ═ H₂SO₃；N₂O₅＋H₂O ═ 2HNO₃；P₂O₅＋3H₂O ═ 2H₃PO₄。 3. 非金属氧化物 → 盐（非金属氧化物＋碱 → 盐＋水）： CO₂＋Ca(OH)₂ ═ CaCO₃↓＋H₂O（检验二氧化碳）；SO₂＋2NaOH ═ Na₂SO₃＋H₂O（吸收二氧化硫）。 表3　非金属及其化合物的转化 转化方向 反应实例 反应条件／备注 非金属→非金属氧化物 S＋O₂ SO₂ 点燃 非金属氧化物→酸 CO₂＋H₂O ═ H₂CO₃；SO₂＋H₂O ═ H₂SO₃ 只有部分非金属氧化物能与水反应（SiO₂ 不能） 非金属氧化物→盐 CO₂＋Ca(OH)₂ ═ CaCO₃↓＋H₂O 与碱反应生成盐和水 不成盐氧化物 CO、NO 既不能与水反应生成酸，也不能与碱反应生成盐和水 【温馨提示】 ① 并非所有非金属氧化物都能与水反应生成酸：SiO₂（沙子的主要成分）不溶于水，也不与水反应。 ② CO、NO 属于不成盐氧化物：既不能与水反应生成酸，也不能与碱反应生成盐和水。 ③ 酸雨的形成：含硫燃料燃烧生成 SO₂，SO₂ 溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃），是形成酸雨的重要原因。 1.（26-27九年级下·浙江·课后作业）下列化学方程式，符合 “非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水” 转化规律的是（     ） A．CO3 + H2O = H2CO3 B． C．SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O D．S + O3 SO3 【答案】C 【详解】 A．该反应是氧化物与水生成酸；不符合题意。 B．该反应是酸分解成氧化物，不符合题意。 C．该反应是酸性非金属氧化物和碱反应生成盐和水，符合题意。 D．该反应是非金属与氧气生成氧化物；不符合题意。 2．（22-23九年级上·浙江杭州·期末）华为使中国的芯片技术领先于世界。芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si） 为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应： ①Si+O2SiO2                            ②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ ③SiO2+2CSi+2CO↑               ④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑ 下列说法不正确的是（　　） A．反应③属于置换反应 B．上述反应中共生成三种可燃性气体 C．Na2SiO3中Si 为+4价 D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化 【答案】B 【详解】A．反应③中，一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应，该选项说法正确。 B．上述反应中共生成两种可燃性气体，即一氧化碳和氢气，该选项说法不正确。 C．Na2SiO3中，钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Si为+4价，该选项说法正确。 D．由①③可知，Si和SiO2在一定条件下可以相互转化，该选项说法正确。 故选B。 3．（26-27九年级下·浙江·课后作业）某非金属 M 有转化 M → MO2 → H2MO3，该非金属 M 是（     ） A．硫 S B．碳 C C．氮 N D．磷 P 【答案】B 【详解】A．硫对应的氧化物有和、形成的酸有和，故不符合题意。 B．C和点燃，，符合题意； C．氮的二氧化物是，与水反应的产物是硝酸，不符合题意。 D．磷主要氧化物为，进一步生成磷酸H3PO4，不符合题意。 故选B。 考点03 金属及其化合物的转化与冶炼 1. 金属 → 金属氧化物（金属＋氧气 → 金属氧化物）： 2Ca＋O₂ ═ 2CaO；3Fe＋2O₂ Fe₃O₄；2Cu＋O₂ 2CuO。 2. 金属氧化物 → 碱（金属氧化物＋水 → 碱）： CaO＋H₂O ═ Ca(OH)₂（放热）；Na₂O＋H₂O ═ 2NaOH；K₂O＋H₂O ═ 2KOH；BaO＋H₂O ═ Ba(OH)₂。 注意：不是所有金属氧化物都能与水反应。一般情况下，只有对应的碱可溶（NaOH、KOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂）的金属氧化物能与水化合生成碱；CuO、Fe₂O₃ 不溶于水，也不与水反应。 3. 金属 ＋ 非金属（不含氧） → 盐： Fe＋S FeS；2Na＋Cl₂ 2NaCl；2Fe＋3Cl₂ 2FeCl₃。 4. 金属氧化物 → 盐（金属氧化物＋酸 → 盐＋水）： Fe₂O₃＋6HCl ═ 2FeCl₃＋3H₂O（除去铁锈）；CuO＋H₂SO₄ ═ CuSO₄＋H₂O。 5. 金属冶炼（金属化合物 → 金属单质）： ① 原理：用还原剂夺取金属氧化物中的氧，使金属从化合态变为游离态。 ② 常见还原剂：碳（C）、一氧化碳（CO）、氢气（H₂）。 ③ 还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。能夺取氧的物质具有还原性，可作还原剂。 表4　金属及其化合物的转化 转化方向 反应实例 备注 金属→金属氧化物 2Ca＋O₂═2CaO；2Cu＋O₂2CuO 点燃或加热 金属氧化物→碱 CaO＋H₂O═Ca(OH)₂；Na₂O＋O₂═2NaOH 仅对应碱可溶的氧化物；CuO、Fe₂O₃ 不能 金属＋非金属→盐 Fe＋SFeS；2Na＋Cl₂2NaCl 生成无氧酸盐 金属氧化物＋酸→盐＋水 Fe₂O₃＋6HCl═2FeCl₃＋3H₂O 用于除铁锈 金属氧化物→金属 C＋2CuO2Cu＋CO₂↑；3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂；CuO＋H₂Cu＋H₂O 还原剂 C、CO、H₂ 表5　常见还原剂与金属冶炼反应 还原剂 反应的化学方程式 条件 碳（C） C＋2CuO ═ 2Cu＋CO₂↑ 高温 一氧化碳（CO） 3CO＋Fe₂O₃ ═ 2Fe＋3CO₂ 高温（工业炼铁原理） 氢气（H₂） CuO＋H₂ ═ Cu＋H₂O 加热 【温馨提示】 ① CuO、Fe₂O₃ 等难溶性碱对应的氧化物不能与水反应生成碱，制备 Cu(OH)₂ 需用可溶性碱与铜盐溶液反应：CuSO₄＋2NaOH ═ Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄。 ② 金属冶炼的实质是“金属化合物→金属单质”（化合态→游离态），C、CO、H₂ 均具有还原性。 ③ 氧化反应与还原反应同时发生：在 CuO＋H₂ ═ Cu＋H₂O 中，H₂ 被氧化（表现还原性），CuO 被还原（表现氧化性）。 1．（21-22九年级上·全国·单元测试）下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A．CuCuSO4Cu(OH)2 B．SSO2H2SO4 C．FeFeCl3AgCl D．CCO2CaCO3 【答案】D 【详解】A、铜不能稀硫酸反应，故错误； B、二氧化硫和水反应生成亚硫酸而不是硫酸，故错误； C、铁和稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，故错误； D、碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，故正确； 故选 D. 2．（21-22九年级上·浙江金华·期中）比较归纳是科学学习中的常用方法。若以下的物质转化都由一步反应完成，则（　　） ①Mg（OH） 2 →MgCl2 ②MgCO3 → MgCl2   ③ Mg → MgCl2 A．三种转化都必须加入盐酸才能进行 B．三种转化中元素化合价都没有改变 C．只有①发生了中和反应 D．三种转化的生成物中都有水 【答案】C 【详解】A、镁与氯化铜可反应生成氯化镁，不需加入盐酸，故错误。 B、Mg → MgCl2过程中，镁元素由零价变为+2价，故错误。 C、①中氢氧化镁与稀盐酸反应可生成氯化镁，属于酸和碱的反应，是中和反应；②中发生的反应是碳酸镁与稀盐酸的反应，属于复分解反应；③中发生的反应是置换反应，故正确。 D、镁与稀盐酸生成氢气和氯化镁，与氯化铜溶液反应生成氯化镁和铜，没有水生成，故错误。 故选C。 3．（【新东方】初中科学2023 ）下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现，不符合要求的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、硫酸亚铁不能一步转化成氢氧化铁，选项错误； B、碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳或可溶碳酸盐反应生成碳酸钙，可一步转化，选项正确； C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，可一步转化，选项正确 D、铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和比铜活泼的金属反应生成铜，可一步转化，选项正确。 故选A。 4．（25-26九年级下·全国·课后作业）某市有一家工厂处理含铜垃圾的生产流程如下： 下列有关说法正确的是（     ） A．步骤①用灼烧法是因为铜能在空气中燃烧 B．步骤②反应后所得的蓝色溶液不可能呈酸性 C．③和⑤两步骤中均有过滤操作 D．步骤④发生的反应类型是复分解反应 【答案】C 【详解】A．铜在空气中加热可与氧气反应生成黑色氧化铜，反应为，但铜在空气中通常不能燃烧，故A错误； B．步骤②中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，若加入的硫酸过量，所得蓝色溶液可以呈酸性，故B错误； C．步骤③需要将蓝色溶液与不溶物分离，步骤⑤需要将红色粉末与浅绿色溶液分离，两步均采用过滤操作，故C正确； D．步骤④中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应为，属于置换反应，不是复分解反应，故D错误。 故选C。 5．（22-23九年级上·浙江温州·阶段检测）镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景，如氧化镁是轮胎的促进剂，可增强其硬度。工业上用热分解碱式碳酸镁来制取氧化镁，碱式碳酸镁的化学式为aMgCO3·bMg（OH）2·cH2O，为确定其成分，按照如图所示装置进行实验（假设每步反应、吸收都完全） 【查阅资料】碱式碳酸镁受热分解生成MgO、CO2、H2O。 （1）现称取48.4g碱式碳酸镁在C装置中进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，继续通空气至冷却。冷却后装置D增重10.8g，装置E增重17.6g。继续通一段时间空气的目的是________。 （2）根据以上数据，则可知a：b：c=________。（通过计算说明） （3）若缺少F装置，测得的a值________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 【答案】 使反应生成的水和二氧化碳被完全吸收 根据以上数据可知，生成二氧化碳质量是17.6g，生成水的质量是10.8g，则生成MgO质量是：48.4g-10.8g-17.6g=20g， 设碳酸镁质量为x，生成氧化镁质量为y x=33.6g，y=16g 氢氧化镁分解生成氧化镁质量为：20g-16g=4g， 设氢氧化镁质量为m，生成水的质量为n m=5.8g，n=1.8g 水的质量为：10.8g-1.8g=9g， 根据题意有 a：b：c=4：1：5 偏大 【详解】（1）继续通一段时间空气的目的是使反应生成的水和二氧化碳被完全吸收。 （2）见答案。 （3）若缺少F装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入E装置中，导致测得的a值偏大。 考点04 化合物之间的相互转化 1. 两条纵线（物质转化主线）： ① 金属线：金属 → 金属氧化物 → 碱 → 盐 　　金属＋氧气→金属氧化物；金属氧化物＋水→碱；碱＋酸→盐＋水。 ② 非金属线：非金属 → 非金属氧化物 → 酸 → 盐 　　非金属＋氧气→非金属氧化物；非金属氧化物＋水→酸；酸＋碱→盐＋水。 2. 四条横线（外围转化）： ① 金属＋非金属（非氧）→ 无氧酸盐（Fe＋S FeS）； ② 金属氧化物＋非金属氧化物 → 含氧酸盐（CaO＋CO₂ ═ CaCO₃）； ③ 金属＋酸 → 盐＋氢气（Zn＋H₂SO₄ ═ ZnSO₄＋H₂↑）； ④ 金属＋盐溶液 → 新盐＋新金属（Fe＋CuSO₄ ═ FeSO₄＋Cu）。 3. 酸、碱、盐之间的转化规律： 表6　酸、碱、盐之间的转化规律 反应 通式 实例 酸＋碱 酸＋碱 → 盐＋水 HCl＋NaOH ═ NaCl＋H₂O（中和反应） 金属氧化物＋酸 金属氧化物＋酸 → 盐＋水 Fe₂O₃＋6HCl ═ 2FeCl₃＋3H₂O 非金属氧化物＋碱 非金属氧化物＋碱 → 盐＋水 CO₂＋Ca(OH)₂ ═ CaCO₃↓＋H₂O 酸＋盐 酸＋盐 → 新酸＋新盐 H₂SO₄＋BaCl₂ ═ BaSO₄↓＋2HCl 碱＋盐 碱＋盐 → 新碱＋新盐 2NaOH＋CuSO₄ ═ Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄ 盐＋盐 盐＋盐 → 新盐＋新盐 NaCl＋AgNO₃ ═ AgCl↓＋NaNO₃ 【温馨提示】 ① 判断物质间能否转化，先找“桥”：金属氧化物＋酸、非金属氧化物＋碱、酸＋碱、盐＋盐等，每类反应各有条件。 ② 碱→盐有多条途径（碱＋酸、碱＋非金属氧化物、碱＋盐）；盐→碱常用“碱＋盐”（二者都须可溶）。 ③ Cu(OH)₂ 等难溶性碱只能通过“可溶性碱＋可溶性铜盐”制备，CuO 加水不能直接得到 Cu(OH)₂。 1．（25-26九年级下·全国·课后作业）下表所示各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（     ） 选项 甲 乙 丙 丁 A B NaOH NaCl C FeO D CaO A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，电解水生成氢气和氧气，氧气与一氧化碳反应生成二氧化碳，物质之间按照题目中的箭头可以一步反应实现，A正确。 B．氯化钠不能一步反应生成二氧化碳，乙不能一步生成丙，所以不能实现上述转化，B错误。 C．氧气不能一步反应生成过氧化氢，丙不能一步生成丁，所以不能实现上述转化，C错误。 D．氯化钙不能一步反应生成氧化钙，丁不能一步生成甲，所以不能实现上述转化，D错误。 2.（22-23九年级上·浙江嘉兴·期末）如图所示是小明同学根据所学的物质之间反应规律的相关知识，建构的铜及其化合物之间相互转化的关系图。 （1）写出图中“？”处物质的化学式________。 （2）要一步实现图中“Cu-Cu2+”的转化，可将铜加入适量的某种盐溶液中，请写出转化反应的化学方程式是__________。 【答案】 Cu(OH)2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【详解】（1）据图可知，图中“？”处物质属于碱，故其化学式为Cu(OH)2。 （2）要一步实现图中“Cu-Cu2+”的转化，可将铜加入适量的某种盐溶液中，因为金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，所以转化反应的化学方程式可以是：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。 3.（25-26九年级上·浙江台州·期末）台州轨道交通正在发展和完善，某同学采用轨道交通路线图的形式，将不同物质的转化关系表示如图（图中“→”表示物质之间能一步转化）。 (1)通过“”可实现“S1线到S2线的换乘”，“换乘”可选取的试剂为_______。 (2)“”的反应常用于检验，其化学方程式为_______。 (3)S1线与S2线相汇于台州站，则代表台州站的Y物质为_______。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）复分解反应需要满足生成沉淀、气体或水的条件，要实现“”，需要将硫酸根转化为沉淀，因此可加入氯化钡，发生反应。 （2）检验二氧化碳是将CO2​通入澄清石灰水（溶质为氢氧化钙），生成碳酸钙沉淀（X为CaCO3），反应化学方程式为：。 （3）Cu（NO3）2和CaCl2都能一步转化为Y，结合盐的相互转化规律，Y是Ca（NO3）2。 考点05 复分解反应的条件与转化应用 1. 复分解反应： 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（通式 AB＋CD ═ AD＋CB），特点“双交换、价不变”。 2. 复分解反应发生的条件： ① 生成物中必须有沉淀、气体或水（三者至少其一）； ② 反应物需满足溶解性要求：碱＋盐、盐＋盐反应时，反应物都须可溶；酸＋盐反应时酸可溶即可。 3. 常见沉淀： AgCl（白色）、BaSO₄（白色）、CaCO₃（白色）、Mg(OH)₂（白色）、Cu(OH)₂（蓝色）、Fe(OH)₃（红褐色）。 4. 转化规律的应用： ① 工业制烧碱：Na₂CO₃＋Ca(OH)₂ ═ 2NaOH＋CaCO₃↓； ② 除铁锈：Fe₂O₃＋6HCl ═ 2FeCl₃＋3H₂O； ③ 检验二氧化碳：CO₂＋Ca(OH)₂ ═ CaCO₃↓＋H₂O； ④ 实验室制取二氧化碳：CaCO₃＋2HCl ═ CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑。 表7　复分解反应发生的条件速记 反应类型 发生条件 实例 酸＋碱 生成盐和水（有水即满足） HCl＋NaOH ═ NaCl＋H₂O 酸＋盐 生成物中有沉淀、气体或水 CaCO₃＋2HCl ═ CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑ 碱＋盐 反应物都须可溶，生成物中有沉淀 2NaOH＋CuSO₄ ═ Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄ 盐＋盐 反应物都须可溶，生成物中有沉淀 NaCl＋AgNO₃ ═ AgCl↓＋NaNO₃ 【温馨提示】 ① 复分解反应中元素化合价不变（“双交换、价不变”）；置换反应有化合价变化，二者要注意区分。 ② 常见沉淀速记：“氯不溶银、硫不溶钡、碳不溶钙”——AgCl、BaSO₄、CaCO₃。 ③ 判断酸＋盐能否反应时，一般要求生成的酸是弱酸或生成气体（如 CO₂），强酸与强酸盐一般不反应 1.（2025 课后作业（提高））学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成如图所示，下列说法正确的是（     ） A．③是复分解反应，发生的条件只需要：产物有沉淀、气体或水生成 B．通过置换反应来生成盐的途径只有⑥ C．若生成的盐是氯化银，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和硫酸银 D．图中⑥和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱” 【答案】C 【详解】A．③是碱和盐的反应，属于复分解反应，发生的条件除了产物有沉淀、气体或水生成外，还要求反应物都可溶于水，因此并非只需要满足产物条件，故A错误； B．生成盐的置换反应除了途径⑥（金属+盐），还有途径④（金属+酸），例如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，也属于置换反应同时生成盐，因此途径不只有⑥，故B错误； C．硫酸银是微溶物，氯化钠和硫酸银相互交换成分后可以生成氯化银沉淀，满足盐和盐的复分解反应条件，因此可以通过⑦实现生成氯化银的转化，故C正确； D．“金属氧化物+酸”、“非金属氧化物+碱”是两种不同的生成盐的反应类型，对应图中两个不同的空缺位置（⑤和⑧），并非⑥和⑧处补充的内容，故D错误。 故选C。 2.（26-27九年级上·浙江·课后作业）下列反应中，属于复分解反应的是（     ） A．H2O+CO2=H2CO3 B．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C．CuO+2HCl=CuCl2+H2O D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【答案】C 【详解】A．该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A不符合题意； B．反应中没有发生两种化合物互相交换成分的过程，不属于复分解反应，故B不符合题意； C．氧化铜和盐酸这两种化合物互相交换成分，生成了氯化铜和水另外两种化合物，且元素化合价没有变化，符合复分解反应的定义，故C符合题意； D．该反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，故D不符合题意。 故选C。 3.（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）关于化学反应，下列说法中正确的是（     ） A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 B．若A、B、C、D均为化合物，则该反应一定是复分解反应 C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐 D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g 【答案】C 【详解】A．生成盐和水的反应，反应物不一定是酸和碱。例如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物都能生成盐和水，故A错误； B．所有反应物生成物都是化合物，该反应也不一定是复分解反应。复分解反应要求两种化合物互相交换成分生成新化合物，例如，所有物质都是化合物，但不属于复分解反应，故B错误； C．根据酸的化学通性，酸参与反应时，产物一定有盐：酸和活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，产物中都一定存在盐，因此C、D中一定有一种是盐，故C正确； D．质量守恒定律是参加反应的反应物总质量等于生成物总质量。若A、B中有一种过量未完全反应，生成物C、D的总质量会小于20g，故D错误。 故选C。 4.（21-22九年级上·浙江宁波·期中）如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。已经C溶液为蓝色。 （1）A物质是________（填化学式）。 （2）C与E反应的基本类型是________。 （3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有________（填序号）。 A．2类　　B．3类　　C．4类　　D．5类 【答案】 Fe 复分解反应 C 【分析】铁能够和稀盐酸和硫酸铜反应，则A为铁，C为蓝色溶液，则C为硫酸铜，B为稀盐酸。氢氧化钙能够与稀盐酸、硫酸铜铜和氯化镁反应，则E为氢氧化钙，而D为氯化镁，据此分析解答。 【详解】（1）A物质是铁，化学式为Fe。 （2）C为硫酸铜，而E为氢氧化钙，二者反应生成硫酸钙沉淀和氢氧化铜沉淀，生成物和反应物都由两种化合物组成，且相互交换成分，因此为复分解反应。 （3）B为稀盐酸，则： ①镁单质与稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气； ②氧化镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和水； ③氢氧化镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和水； ④碳酸镁与稀盐酸反应，生成氯化镁、水和二氧化碳。 则能与B反应生成D的物质为单质、氧化物、碱和盐。 故选C。 角度01 物质分类的判断 易错点1：误认为“由同种元素组成的物质一定是单质”——O₂ 和 O₃ 混合、红磷和白磷混合都只含一种元素，却是混合物。 易错点2：混淆氧化物与含氧化合物——氧化物只含两种元素（其中一种为氧），KMnO₄、KClO₃ 含氧但不是氧化物。 解题通法：分类“两步走”——第一步看物质种类（纯净物/混合物）；第二步看元素组成（一种元素→单质，多种元素→化合物）；化合物再按组成特点分氧化物、酸、碱、盐。 1．（25-26九年级下·全国·课后作业）一瓶无色透明的液体，经分析只含有氢元素和氧元素，那么这瓶液体（     ） A．一定是化合物 B．一定是混合物 C．可能是化合物 D．可能是单质 【答案】C 【详解】纯净物是指由一种物质组成的物质；混合物是指由多种物质组成的物质。化合物是由不同种元素组成的纯净物；单质是由同种元素组成的纯净物。只含有氢元素和氧元素的物质可能是水或者双氧水，也有可能是水和双氧水的混合物，C符合题意，ABD不符合题意。 2.（25-26九年级下·全国·课后作业）已知CaO、CuO、、CO等属于氧化物；、、HF、NaH、KH等属于氢化物．则下列说法中，错误的是（     ） A．氢化物可理解为由两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物 B．水既属于氧化物又属于氢化物 C．硫酸既属于氧化物又属于氢化物 D．在NaH中，钠元素显+1价 【答案】C 【详解】A．氢化物是两种元素组成、一种为氢的化合物，和题干给出的HF、NaH等符合，A不符合题意。 B．水是两种元素：H、O，含氧属于氧化物；两种元素：H、O，含氢属于氢化物；B不符合题意。 C．硫酸一共含有H、S、O三种元素，氧化物要求只能两种元素，因此硫酸不属于氧化物；氢化物也要求只能两种元素，因此硫酸也不属于氢化物；C符合题意。 D．NaH是氢化物，化合物整体化合价代数和为 0，Na为金属，通常显+1价，D不符合题意。 3.（26-27九年级上·浙江金华·阶段检测）阅读下列材料，回答问题： 现有下列物质：①洁净空气 ②冰水混合物 ③不锈钢 ④氧化铜 ⑤氢氧化钙 ⑥液氧 ⑦碳酸钠 ⑧甲烷 ⑨稀盐酸 ⑩生石灰。 属于混合物的是________；（填序号，下同）属于氧化物的是________；属于碱的是________。 【答案】 ①③⑨ ②④⑩ ⑤ 【详解】混合物是由两种或多种不同物质混合而成的物质，没有固定的组成。①洁净空气含有氮气、氧气等多种气体；③不锈钢是铁、碳等物质组成的合金；⑨稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，含氯化氢和水，三者都属于混合物。 氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。②冰水混合物本质是水（H₂O）、④氧化铜（CuO）、⑩生石灰是氧化钙（CaO），三者都符合“两种元素+氧元素”的氧化物定义。 碱是水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，⑤氢氧化钙电离时生成钙离子和氢氧根离子，符合碱的特征。 其余物质中⑥液氧属于单质，⑦碳酸钠属于盐，⑧甲烷属于有机物，均不属于上述三类。 角度02 “一步转化”能否实现 易错点：忽视反应条件，误判转化可行——如认为 CuO 加水可生成 Cu(OH)₂、CO 加水可生成碳酸。 解题通法：逐一检查三步——①反应物状态与溶解性（金属氧化物能否与水反应、盐是否可溶）；②反应类型是否可行（置换反应需活动性前提，复分解反应需三条件）；③反应条件是否满足（点燃/加热/高温）。 1.（23-24九年级上·浙江绍兴·期中）通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（ ）。 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】解析:B项，氧化铜能与稀硝酸反应生成硝酸铜，硝酸铜可与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，但氧化铜无法直接生成氢氧化铜，即X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化 ； A项，二氧化碳可与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钠可与氢氧化钙反应生成碳酸钙，即X、Y、Z对应的物质能实现这种转化 ； C项，盐酸可与氢氧化钡反应生成氯化钡，盐酸可与氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钡可与硫酸钠反应生成氯化钠，即X、Y、Z对应的物质能实现这种转化 ； D项，镁可与氧气反应生成氧化镁，镁可与盐酸反应生成氯化镁，氧化镁可与盐酸反应生成氯化镁，即X、Y、Z对应的物质能实现这种转化 。 综上所述，本题正确答案为B。 2.（25-26九年级上·浙江·单元测试）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ） A．Fe Fe2O3 FeCl3 B．SO2 H2SO3 H2SO4 C．Na2CO3 NaNO3 KNO3 D．CaCl2溶液 CaCO3 Ca(OH)2 【答案】B 【详解】A、铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁而非氧化铁，错误； B、二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，正确； C、碳酸钠和硝酸钙反应生成硝酸钠和碳酸钙沉淀，硝酸钠和氯化钾不能反应，错误； D、氯化钙和二氧化碳不能反应，错误； 故选B。 3. （22-23九年级上·浙江杭州·期末）若用“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件已略去），则不能满足甲、乙转化关系的一个组合是（　　） 选项 甲物质 乙物质 A 水 氢气 B 稀盐酸 氢氧化钙溶液 C 铜单质 氧化铜 D 氯化钙溶液 碳酸钙固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A. 水在通电条件下可生成氢气，氢气燃烧能生成水，此选项不符合题意； B. 根据化学反应前后元素的种类不变，稀盐酸不能与其它物质发生反应生成氢氧化钙溶液，此选项符合题意； C. 铜在加热条件下发生反应生成氧化铜，氧化铜能与一氧化碳在加热条件下反应生成铜，此选项不符合题意； D. 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙溶液，此选项不符合题意。 故选B。 角度03 物质的推断 易错点：推断时忽略“转化关系图中的反应条件”以及物质的特征颜色、溶解性等隐性信息。 解题通法：以转化关系图为载体，抓住突破口——特征物质（CaO＋H₂O→Ca(OH)₂、CO₂＋Ca(OH)₂→CaCO₃↓）、特征颜色（CuO 黑色、Cu(OH)₂ 蓝色、Fe(OH)₃ 红褐色）、特征反应（金属＋酸、酸＋碳酸盐产生气体），推出后再代入验证。 1.（多选）（24-25九年级上·浙江温州·开学考试）X、Y、Z三种物质有如下图所本的转化关系： 下列推断正确的是（　　） A．X是 B．Z是MgCl2 C．甲是 D．乙是 【答案】BC 【详解】根据图像，X能与硝酸钡反应生成硝酸镁，故X中含有镁离子，复分解反应的要求是产物中有沉淀、气体、水三者之一，X要与硝酸钡反应，X中还需要含有硫酸根，故X是硫酸镁； X（硫酸镁）能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、氢氧化镁，则Y是硫酸钠或氢氧化镁，而Y能与盐酸反应生成Z，硫酸钠与盐酸不反应，说明Y是氢氧化镁； Y（氢氧化镁）与盐酸反应生成氯化镁、水，则Z是氯化镁或者水，而Z能与乙反应生成Mg(NO3)2，说明Z是氯化镁，则乙是硝酸银； X（硫酸镁）能与甲反应生成Z（氯化镁），说明甲是氯化钡； 综上所述，X是MgSO4、Y是Mg(OH)2、Z是MgCl2、甲是BaCl2、乙是AgNO3。 故选：BC。 2.（24-25九年级上·浙江杭州·期中）A、B、C、D、E是科学学习中常见的五种物质，如图中“—”表示相连两种物质能发生反应（部分生成物及反应条件已略去）。已知A是由两种元素组成的挥发性酸，B、C为黑色固体，E俗称熟石灰。请根据所学知识推断： (1)A物质是___________； (2)A与B反应的基本反应类型为___________； (3)D与E反应的化学方程式为___________。 【答案】(1)盐酸 (2)复分解反应 (3) 【分析】A是由两种元素组成的挥发性酸，则A为盐酸；E俗称熟石灰，则E为氢氧化钙；B、C为黑色固体，B、C能反应，则可能为碳和氧化铜，碳和氧化铜高温下能生成铜和二氧化碳，氧化铜能与盐酸反应，碳与盐酸不反应，碳与二氧化碳高温下生成一氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则B为氧化铜，C为碳，D为二氧化碳。 【详解】（1）由分析知，A为盐酸。 （2）由分析知，A为盐酸，B为氧化铜，盐酸与氧化铁反应生成氯化铜和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 （3）由分析知，D为二氧化碳，E为氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。 3.（23-24九年级上·浙江杭州·阶段检测）某固体混合物中含有氢氧化钠硝酸钠氯化钠，硫酸钠、碳酸钠中的三种。为了确定混合物的成分，小滨同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）： 根据流程图回答问题： （1）反应④的化学方程式为______。 （2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是______（填化学式）。 （3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是______（填化学式）。 【答案】 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4、Na2CO3/ Na2CO3、Na2SO4 NaNO3 【分析】硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀；固体混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀盐酸，生成的气体W能使澄清石灰水变浑浊，所以W是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠；溶液中加入硝酸和氯化钡，生成白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠；溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，加入的氯化钡和稀盐酸会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。 【详解】（1）反应④是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3； （2）根据分析可知，推断该混合物中一定含有的物质是：Na2SO4、Na2CO3； （3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W， 设：碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y。 x=5.3g y=7.1g 5.3g碳酸钠中含有钠元素质量为；7.1g硫酸钠中含有钠元素质量为；该混合物中待确定物质含钠元素的质量为6.9g-2.3g-2.3g=2.3g，所以该混合物中待确定物质的质量为20.9g-7.1g-5.3g=8.5g； 该混合物中含有三种物质，已经确定硫酸钠、碳酸钠两种，还含有的物质为氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠中的一种，设该混合物中待确定物质的相对分子质量为Mr，则：，解得：Mr=85，由于硝酸钠的相对分子质量为85，氯化钠的相对分子质量为58.5，氢氧化钠的相对分子质量为40，所以混合物中还含有的物质是硝酸钠（NaNO3）。 角度04 复分解反应条件辨析 易错点：只记“生成沉淀”而忽略“反应物可溶”；误认为所有酸＋盐都能反应。 解题通法：复分解反应发生的充要条件——生成物中有沉淀、气体或水，且反应物满足溶解性要求（碱＋盐、盐＋盐需两者都可溶；酸＋盐时酸必可溶）。 1．（22-23九年级上·浙江温州·期中）下列化学方程式客观存在且属于复分解反应类型的是( ) A．CO+CuO   CO2+Cu B．Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ C．KCl+NaNO3=KNO3+NaCl D．CaCO3+2HCl= CaCl2 +CO2↑+H2O 【答案】D 【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应；置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应；复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。 【详解】A、CO+CuO CO2+Cu 不属于复分解反应，A不符合题意； B、稀硫酸与铁发生反应：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，此反应属于置换反应，B不符合题意； C、KCl+NaNO3=KNO3+NaCl 没有生成沉淀、水或气体，不符合复分解反应的条件，反应不存在，C不符合题意； D、CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O属于复分解反应。 故选D。 2．（24-25九年级上·浙江·期末）下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量减小的是（　　） A．锌和硝酸铜溶液 B．稀盐酸和碳酸钙 C．碳酸钠溶液和硝酸钾溶液 D．氯化铁溶液和烧碱溶液 【答案】D 【详解】A、锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意； B、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应物相互交换组分，属于复分解反应，且有气体生成，盐酸的相对分子质量小于氯化钙相对分子质量，反应后质量增加，不符合题意； C、碳酸钠与硝酸钾不符合复分解反应发生的条件（生成物有气体、水、沉淀之一生成），不能发生反应，不符合题意； D、氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，两种溶液反应后，生成沉淀从溶液中析出，所以反应后溶液质量减小，符合题意。 故选D。 3．（24-25九年级上·浙江·期中）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜（相对分子量为222），它能与盐酸发生反应。小科同学利用以下反应实现物质间转化，请回答问题： (1)用氢氧化钠溶液实现步骤②的转化，请写出相应的化学反应方程式_________。 (2)步骤④CuO在氢气的作用下转化为铜，该反应属于_________反应（填化学基本反应类型）。 (3)若有222克碱式碳酸铜，理论上可制得_________克铜。 【答案】(1) (2)置换 (3)128 【详解】（1）氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； （2）CuO在氢气的作用下转化为铜和水，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，理论上可制得铜的质量为：。 1.（25-26九年级上·浙江杭州·期中）在物质分类中，下列各组内有一种物质与其它三种物质的分类不同的是（     ） A．CaO    Fe2O3       CO2      SO2 B．（NH4）2SO4      FeCl2      Cu（NO3）2       CuSO4·5H2O C．H2CO3           H2SO4      HNO3       H3PO4 D．NaOH   Ca（OH）2  Cu2（OH）2CO3  NH3·H2O 【答案】D 【详解】A．CaO、Fe2O3是金属氧化物，CO2、SO2是非金属氧化物，CO2与SO2的分类与其他两种不同，故A不符合题意； B．（NH4）2SO4、FeCl2、Cu（NO3）2、CuSO4•5H2O均属于盐，分类相同，故B不符合题意； C．H2CO3、H2SO4、HNO3、H3PO4都是酸，分类相同，故C不符合题意； D．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O是碱，而Cu2（OH）2CO3是盐，Cu2（OH）2CO3的分类与其他三种不同，故D符合题意。 故选D。 2.（25-26九年级下·全国·课后作业）将燃着的金属钠伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠剧烈燃烧，发出强光，生成一种黑色固体（C）和一种白色固体（）。你认为下列说法中不正确的是（     ） A．金属钠在反应中由游离态转变为化合态 B．该反应说明燃烧不一定要有氧气参与 C．该反应说明CO2在一定条件下能支持燃烧 D．在反应中，C是还原剂 【答案】D 【详解】A．游离态指元素以单质形式存在，化合态指元素以化合物形式存在。反应前Na是单质（游离态），反应后进入化合物中，变为化合态，故A正确； B．该反应是钠在二氧化碳中燃烧，没有氧气参与也发生了燃烧，说明燃烧不一定需要氧气，故B正确； C．钠可以在二氧化碳中被点燃发生燃烧，说明二氧化碳在该特定条件下可以支持燃烧，故C正确； D．在给定的反应中，Na夺取二氧化碳中的氧，发生氧化反应，Na才是还原剂；而产物C是二氧化碳失去氧之后被还原得到的生成物，不是还原剂，故D错误。 故选D。 3.（25-26九年级上·浙江温州·期中）下列物质之间的转化不能一步实现的是（   ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，转化能一步实现，故A不符合题意； B．二氧化碳与水反应生成碳酸，转化能一步实现，故B不符合题意； C．氧化铜难溶于水，不与水反应，不能一步转化生成氢氧化铜，故C符合题意； D．氧化镁与稀盐酸反应氯化镁和水，转化能一步实现，故D不符合题意。 故选C。 4.（2024·浙江宁波·一模）以下四种物质之间有如图所示的转化关系，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照ABCD顺序，符合要求的一组是（　　） A．C、、CO、Fe B．Fe、、、 C．、、、 D．、、Cu、 【答案】D 【详解】A、碳能够与氧气燃烧生成二氧化碳，但二氧化碳不能发生反应生成铁，即不满足B→D的反应，选项错误； B、铁能够与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，铁能够锈蚀生成氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，不生成氯化亚铁，不满足C→D的反应，选项错误； C、氢氧化钠不能与其它物质反应生成氢氧化钙，选项错误； D、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氧化铜被氢气或碳还原为铜，铜能够与氯化汞反应生成氯化铜，氧化铜能够与稀盐酸反应生成氯化铜，选项正确，故选D。 5.（23-24九年级上·浙江杭州·阶段检测）用如图装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去），在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，溶液由澄清变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（     ） A B C D Ⅰ CaCO3、稀HCl Na2CO3、稀H2SO4 Zn、稀H2SO4 Cu、稀H2SO4 Ⅱ Ca（OH）2 NaCl BaCl2 Ba（OH）2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】根据题意，在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出，说明I中两种物质反应会生成气体，气体通过导气管进入Ⅱ中，Ⅱ中才会看到气泡；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，此时溶液由无色变为浑浊，Ⅰ中生成的气体排不出去，气压增大，会把I中的液体压入Ⅱ中，与Ⅱ中的液体反应会生成沉淀，溶液由无色变为浑浊。 A．Ⅰ中碳酸钙和稀盐酸反应生成CO₂，打开止水夹时Ⅱ中会冒气泡，但CO₂进入Ⅱ就会和Ca(OH)₂反应生成浑浊的碳酸钙，不需要等关闭止水夹才变浑浊，故A不符合题意； B．打开止水夹时Na2CO3、稀H2SO4反应会生成气体二氧化碳，Ⅱ中会看到气泡，被压入的硫酸钠或剩余稀硫酸和NaCl不发生反应，不会产生沉淀，溶液不会变浑浊，故B不符合题意； C．Ⅰ中锌和稀硫酸反应生成氢气，打开止水夹时氢气进入Ⅱ，Ⅱ中出现气泡；关闭止水夹后，Ⅰ内压强增大，把含有剩余稀硫酸、生成的ZnSO₄的液体压入Ⅱ中，硫酸和硫酸锌都能和BaCl₂反应生成不溶于酸的BaSO₄白色沉淀，Ⅱ中溶液由澄清变浑浊，故C符合题意； D．铜在金属活动性顺序中位于氢之后，和稀硫酸不反应，打开止水夹时Ⅱ中不会有气泡冒出，故D不符合题意。 故选C。 6.（24-25九年级上·浙江宁波·期中）A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质，它们存在如右图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，（反应条件与其他物质均已略去）。请回答下列问题： (1)若A在常温下为液体，则C的化学式为________； (2)若A在常温下为气体，则C的化学式为________。 (3)无论A在常温下为液体还是气体，B的化学式均为________，D的化学式均为________； (4)写出A→E的化学方程式：__________。 【答案】(1)H2 (2)CO (3) H2CO3 O2 (4) 【详解】（1）若A在常温下为液体，A可能为水，A能与C、D相互转化，C、D能反应，C是常见气体，D是常见单质，C、D为氢气和氧气，A能与E相互转化，D能与E反应，E可能是葡萄糖，则D为氧气，C为氢气，A能与B相互转化，B可能是碳酸、氢氧化钙等，故C为氢气，化学式为：H2； （2）若A在常温下为气体，A能与D相互转化，D是常见单质，A可能为二氧化碳，则D为氧气，C是常见气体，且C能与A相互转化，则C为一氧化碳，A能与E相互转化，D能与E反应，由（1）可知，E可能是葡萄糖，A能与B相互转化，则B为碳酸，故C为一氧化碳，化学式为：CO； （3）由（1）和（2）的分析可知，无论A在常温下为液体还是气体，B均可为碳酸，化学式：H2CO3；D为氧气，化学式为：O2； （4）由（1）和（2）的分析可知，A可能为水或者二氧化碳，E为葡萄糖，A→E为二氧化碳和水在光照条件下生成葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式为：。 7.（25-26八年级上·浙江嘉兴·期中）如图所示的物质关系中，“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。 (1)反应①中与水反应会________（选填“放出“或“吸收”）热量。 (2)反应②结束后，滴加无色酚酞试液呈红色，则溶液中一定存在的阳离子有________。 (3)将换为，反应③将________发生反应。（选填“仍能”或“不能”） 【答案】(1)放出 (2)Ca2+ (3)不能 【详解】（1）反应①中CaO与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热。 （2）反应②是稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，滴加无色酚酞试液呈红色，说明溶液显碱性，即氢氧化钙有剩余，溶液中的溶质为生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙，氯化钙在溶液中会电离出Ca2+和Cl-，氢氧化钙在溶液中会电离出Ca2+和OH-，所以溶液中一定存在的阳离子有Ca2+。 （3）反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应能发生是因为生成了碳酸钙沉淀，碳酸钡是难溶性盐，不能与氢氧化钙在溶液中发生复分解反应，所以将将Na2CO3换为BaCO3，反应③将不能发生。 8.（22-23九年级上·浙江丽水·期末）A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图，图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答： （1）若B是硫酸、C是碳酸钠，则B和C反应的化学方程式是__________； （2）若C是二氧化碳，则D可能的化学式是__________（填物质类别不同的两种） 【答案】 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ HCl、CuSO4 【详解】（1）B是硫酸、C是碳酸钠，则B和C的反应是硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。 （2）A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，且C能够与A、B反应，B能够反应生成A，如C为二氧化碳，则B为氢氧化钙，A为氢氧化钠，D与A、B都能够反应，则D为酸，如稀盐酸，还可能是可溶性的铜盐，如硫酸铜，故填HCl、CuSO4。 ⚡基础速刷 1.（25-26九年级下·全国·课后作业）继“足球分子”之后，科学家又发现了另一种“足球分子”。一定条件下中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，属于（     ） A．高分子化合物 B．非金属单质 C．金属单质 D．混合物 【答案】B 【详解】N60是由非金属元素氮元素组成的纯净物，属于非金属单质，故选B。 2.（2023浙江杭州·一模）下列方法：①金属溶于酸；②碳酸盐溶于酸；③氧化物溶于酸；④氢氧化物溶于水；⑤氧化物溶于水。肯定得不到盐的是（    ） A．①② B．④⑤ C．③④⑤ D．只有④ 【答案】B 【详解】①活泼金属溶于酸，活泼金属和酸反应生成盐和氢气； ②碳酸盐溶于酸，生成盐、水和二氧化碳； ③金属氧化物溶于酸，生成盐和水； ④氢氧化物溶于水不反应，不能得到盐； ⑤氧化物溶于水，如果该氧化物不能和水反应，则仍然是氧化物，不能生成盐；如果是可溶性酸性氧化物如二氧化碳溶于水，则生成酸，不能生成盐；如果是氧化钙等能和水反应的碱性氧化物溶于水，则生成碱，不能生成盐。故氧化物溶于水，不能得到盐。 根据以上分析，肯定得不到盐的是：④⑤。故选B。 3.（25-26九年级下·全国·课后作业）物质X可发生下列所示的两个反应，则X是（     ） ①X+酸→盐+水②X+水→碱 A．CaO B．Fe2O3 C．CO2 D．CuO 【答案】A 【详解】A．氧化钙能与酸反应生成盐和水，能与水反应生成氢氧化钙，故A符合题意； B．氧化铁能与酸反应生成盐和水，不能与水反应，故B不符合题意； C．二氧化碳不能与酸反应，故C不符合题意； D．氧化铜能与酸反应生成盐和水，不能与水反应，故D不符合题意。 故选A。 4.（22-23九年级下·浙江湖州·阶段检测）在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（　　） A．KMnO4→O2 B．Fe→FeS C．AgNO3→Ag D．Cu→Cu(OH)2 【答案】D 【详解】A、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应能一步实现，故A正确； B、铁和硫加热生成硫化亚铁，反应能一步实现，故B正确； C、硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，反应能一步实现，故C正确； D、铜不能一步生成氢氧化铜，不能一步实现，故D不正确。故选D。 5.（2021·浙江金华·二模）绿色化学也称环境友好化学，就是利用化学原理，实现从生产源头减少或消除对环境的污染。某科学小组的同学欲利用单质铜制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备实验方案： 甲：CuCuOCuSO4 乙：CuCuSO4[已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O] 下列有关甲、乙实验方案的评价合理的是（　　） A．铜的活动性排在H前，所以能和浓硫酸发生反应 B．铜和氧气反应属于化合反应，铜和浓硫酸反应属于置换反应 C．取等质量的铜，理论上通过两种不同方案制取的硫酸铜质量不相等 D．甲方案不会产生污染性气体，乙方案产生SO2不符合绿色化学理念 【答案】D 【详解】A、铜的活动性排在H后，不符合题意。 B、铜和氧气反应属于化合反应，铜和浓硫酸反应生成物有三种物质，且没有单质，不属于置换反应，不符合题意。 C、由反应前后元素质量不变可知，取等质量的铜，理论上通过两种不同方案制取的硫酸铜质量相等，不符合题意。 D、甲方案不会产生污染性气体，乙方案产生SO2不符合绿色化学理念，符合题意。 故选D。 6.（25-26九年级上·浙江温州·期中）价类图是以某元素的化合价为纵坐标，含该元素的物质类别为横坐标所绘制的图像。如图为碳元素的价类图，请分析该图并填空： (1)若某含碳物质的化学式为，则价类图中表示的点是______（填字母）。 (2)若A点对应的物质是甲烷，则甲对应的物质类别是______。 (3)若F点对应的物质是，物质由D点转化为F点时，化学方程式可以表示为______。 【答案】(1)E (2)有机物 (3) 【详解】（1）含碳物质的化学式为，该物质是碳酸，碳酸属于酸，故填E。 （2）有机物是含有碳元素的化合物，甲烷属于有机物。 （3）D是氧化物，二氧化碳与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙沉淀、水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 🚀能力跃升 1.（22-23九年级上·浙江金华·期末）人类常利用化学反应得到所需要的物质，如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系（都能通过步反应实现），则X、Y、Z、W依次可能是（　　） A．C、CO、CO2、H2CO3 B．CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3 C．Mg、MgO、MgCl2、Mg(OH)2 D．Cu、CuO、Cu(OH)2、CuSO4 【答案】B 【详解】A. 碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳可与水反应生成碳酸，但碳酸不能发生反应生成碳，此选项不符合题意； B.氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与氯化铜溶液反应生成氯化钙，氯化钙可与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙在高温条件下能发生反应生成氧化钙和二氧化碳，此选项符合题意； C. 镁燃烧生成氧化镁，氧化镁可与稀盐酸反应生成氯化镁，氯化镁可与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁，氢氧化镁不能发生反应生成镁，此选项不符合题意； D. 铜可与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与其它物质发生反应生成氢氧化铜，此选项不符合题意。 故选B。 2.（25-26九年级下·全国·课后作业）根据物质组成种类的多少可以把物质分为纯净物和混合物，而根据纯净物中组成元素的多少又可以分成单质和化合物，现有以下物质：①氢气（）；②牛奶；③澄清的石灰水；④氧化铝（）；⑤水（）；⑥四氧化三铁（）；⑦白磷（P）；⑧高锰酸钾（）；⑨二氧化硫（）；⑩氯化钠（NaCl）；⑪过氧化氢（）．其中属于混合物的有（填序号，下同）________；属于化合物的有________，它们的共同特点是________________；属于单质的是________，它们的共同特点是________________________；可以将④⑤⑥⑨⑪称作氧化物，它们在组成上的共同特点是________________________________________。 【答案】 ②③ ④⑤⑥⑧⑨⑩⑪ 由不同种元素组成的纯净物 ①⑦ 由一种元素组成的纯净物 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物 【详解】牛奶和澄清的石灰水中均含有多种物质，属于混合物，故属于混合物的是②③。 氢气和白磷均是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故属于单质的是①⑦，它们的共同特点是由一种元素组成的纯净物。 氧化铝、水、四氧化三铁、高锰酸钾、二氧化硫、氯化钠和过氧化氢均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故属于化合物的是④⑤⑥⑧⑨⑩⑪，它们的共同特点是由不同种元素组成的纯净物。 氧化铝、水、四氧化三铁、二氧化硫和过氧化氢均由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物。 3.（24-25九年级上·浙江宁波·期中）如图所示的物质转化中，A﹣I均是初中常见的物质，D广泛用于制造玻璃、纸张和洗涤剂，H为红色金属单质（图中部分反应条件已省略），据此回答下列问题。 (1)物质A的化学式为_________，I的化学式为_________。 (2)以上物质中，属于还原性气体的是__________（填字母）。 (3)上述①②③④各反应，属于分解反应的是_________（填序号，下同），属于复分解反应的是_________。 【答案】(1) NaHCO3 CaCO3或NaOH (2)E、G (3) ① ③ 【分析】A﹣I均是初中常见的物质，D广泛用于制造玻璃、纸张和洗涤剂，D为碳酸钠，碳酸钠与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故I为碳酸钙或氢氧化钠；H为红色金属单质，H为铜；A分解生成碳酸钠、B和C，A为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，B分解生成E和F，B为水，水通电分解生成氢气和氧气，则C为二氧化碳，E能与Y反应生成铜单质，故E为氢气，氢气与氧化铜加热反应生成铜和水，则Y为氧化铜，F为氧气；二氧化碳与X反应生成G，G能与氧化铜反应生成铜，则G为一氧化碳，X为碳单质，碳与二氧化碳高温生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜加热生成铜和二氧化碳。将答案带入原题，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，物质A是碳酸氢钠；I是碳酸钙或氢氧化钠，化学式为：CaCO3或NaOH； （2）以上物质中，属于还原性气体的是E：氢气，G：一氧化碳； （3）反应①是水通电分解生成氢气和氧气，符合一变多，属于分解反应；反应②是碳与二氧化碳高温生成一氧化碳，符合多变一，属于化合反应；反应③是碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；反应④是氢气与氧化铜加热反应生成铜和水，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。则属于分解反应的是：①；属于复分解反应是：③。 4.（2026·浙江温州·三模）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，小科设计如下实验：在试管中加入某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和记录如图所示。 (1)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：时呈无色，时呈红色，时呈无色。结合实验过程推断，①中的取值范围是__________（填字母）。 A． B． C． (2)氢氧化钠溶液敞口放置一段时间后重复实验，小科观察到在滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是__________。 (3)氢氧化钠溶液与盐酸发生反应属于复分解反应。下列与上述反应类型相同的是__________（填字选项）。 A．碳酸钙与稀盐酸反应 B．碳酸钠与氢氧化钙反应 C．氢氧化钠与二氧化碳反应 D．金属铁与稀硫酸反应 【答案】(1)C (2)氢氧化钠与空气中二氧化碳反应变质生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体 (3)AB 【详解】（1）根据题干给出的酚酞变色规则：pH>13时酚酞为无色，8.2<pH<13时酚酞为红色；实验中向初始的①加盐酸后，溶液pH逐渐降低，①为无色，加盐酸后变为红色（②pH=12，处于8.2∼13的红色范围），说明初始①的pH大于13，即a>13，因此选C。 （2）氢氧化钠敞口放置会和空气中的二氧化碳反应变质为碳酸钠，滴加盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此会观察到气泡。 （3）复分解反应的定义是：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应（生成物需要有沉淀、气体或水）。碳酸钙和稀盐酸反应，碳酸钠和氢氧化钙反应符合复分解反应定义，属于复分解；氢氧化钠和二氧化碳反应没有互相交换成分，不属于复分解；铁和稀硫酸反应是单质和化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应。 故选AB。 5.（24-25九年级上·浙江杭州·阶段检测）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成， 某小组取适量样品按下列流程进行实验。 请回答下列问题： (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 (2)写出现象2中生成气体的化学方程式_______。 (3)滤渣a中CaCO3的质量是_______克。 (4)原白色固体样品中一定含有_______（填写出化学式） 【答案】(1)漏斗 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)解：设碳酸钙的足量为x = x=1g 答：滤渣a中CaCO3的质量是1克。 (4)NaOH、BaCl2、MgCl2和CaCO3 【分析】一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，向样品中加入足量水充分溶解过滤，得到1.4g滤渣a和滤液，向滤渣a中加入足量稀盐酸充分反应，滤渣全部溶解，得到0.44g气体，向滤液中通入适量二氧化碳气体，得到白色沉淀b，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明样品中一定含有氢氧化钠和氯化钡；氯化钡能够与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡不溶于稀盐酸，滤渣全部溶解，说明样品中不含硫酸钠；碳酸钙能够与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则样品中一定含碳酸钙，生成0.44g二氧化碳消耗碳酸钙的足量为1g，则滤渣a中除碳酸钙外，还含有氢氧化镁，则原白色固体样品中还含有氯化镁。 【详解】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填漏斗。 （2）由缝隙可知，样品中含有碳酸钙，则现象2中生成气体的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （3）见答案 （4）由分析可知，原白色固体样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡、氯化镁和碳酸钙，故填NaOH、BaCl2、MgCl2和CaCO3。 🌟思维挑战 1.（24-25九年级·浙江·自主招生）某化学学习小组同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质。 【练习】下列各组物质间均能反应。 （1）氢氧化钠溶液与稀硫酸　　（2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 （3）碳酸钠溶液与足量盐酸　　（4）碳酸钠溶液和氯化钡溶液 写出（2）反应的化学方程式：_______。 【质疑】从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？ 【微观图解】如图：反应（1）的实质是和结合生成水； 【讨论】反应（2）的实质是_______。 【小结】阴、阳离子结合生成水、沉淀或_______，是某些复分解反应的实质。 【应用】请在这三种离子中选择合适的离子填入下面合适的“( )”中，使其形成一个复分解反应网络（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）。 【拓展】若反应（1）可用表示，则反应（4）可表示为：_______。 【答案】 和反应生成 气体 、、 【详解】练习： 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式：； 讨论： 氢氧化钠和硫酸铜发生反应的实质是OH−和Cu2+结合生成Cu(OH)2； 小结： 阴、阳离子结合生成水、沉淀或气体，是某些复分解反应的实质； 应用： 根据复分解反应发生的条件可以知道：短线相连的这些阴、阳离子两两结合应该沉淀或气体或水,在这三种离子中与OH−能产生氨气和水，钙离子能与碳酸根离子产生白色沉淀，钡离子能与硫酸根离子产生白色沉淀；故分别填写：、、； 拓展： 碳酸钠溶液和氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的实质中碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡，可表示为：。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $