1.3 物质的分类与转化 第3课时（分层作业）科学新教材浙教版九年级下

**基本信息** 本同步练习通过A、B、C三层设计，以金属及其化合物转化为核心，从基础概念到综合应用再到探究实践，构建科学观念与思维进阶路径，适配新授课分层巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A组巩固过关|金属转化、反应类型|基础选择与填空，强化科学观念（如氢氧化钴制备反应类型判断）| |B组能力进阶|物质鉴别、转化方案|情境分析题，培养科学思维（如侯氏制碱法原理分析）| |C组思维拔高|工业流程、实验设计|探究实践题，落实态度责任（如碳捕捉技术、高纯碳酸钙制备计算）|

第3节 物质的分类与转化 第3课时（分层作业） 目 录 A组 巩固过关 知识点1：金属与其化合物之间的转化 B组 能力进阶 C组 思维拔高 ( 知识点 1 )金属与其化合物之间的转化 1.氢氧化钴[Co（OH）2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为： ①Co+2HCl=CoCl2+H2↑； ②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl，其中②属于哪种基本反应类型（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 2.小周学习了金属的相关性质，做了如图所示的两个实验。下列说法正确的是（　　） A．甲实验滤渣加入盐酸会有气泡产生 B．甲实验滤液中有三种阳离子 C．乙实验滤液中有两种阳离子 D．乙实验滤液质量变大 3.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其部分工艺如图1： I： II： 查阅资料：通常情况下，1L水能溶解约1LCO2或 某兴趣小组设计了如图2装置在实验室模拟该制碱过程，下列说法正确的有（　　） ①“侯氏制碱法”里的碱是酸、碱、盐的碱 ②反应原理Ⅰ是应用了物质溶解度的差异 ③图2中，B中导气管的作用是平衡气压，C装置用于制取CO2 ④根据NH3和CO2溶解度的不同，为生成更多的NaHCO3，应该先通入CO2再通入NH3 ⑤操作a的名称是过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、滤纸 ⑥反应原理Ⅱ的实验可以单独选择在A装置中进行 ⑦医疗上NaHCO3可用于治疗胃酸过多 ⑧反应过程中的副产物NH4Cl由于其水溶液显酸性，所以它属于酸 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 4.物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“一”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是（　　） A．反应①一定是置换反应 B．反应②有氢气生成 C．反应③④一定有沉淀生成 D．丙是盐 5.新型纳米材料中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下能使工业废气中的转化为S，转化流程如图所示。已知中Fe为+3价。下列说法正确的是（   ） A．是该反应的催化剂 B．该反应属于置换反应 C．反应前后，铁元素化合价保持不变 D．中M的质量分数小于中M的质量分数 6.钙的四种化合物之间的转化关系如图所示，下列说法中错误的是（   ） A．反应①需要在高温下进行 B．反应②是一个放热反应 C．反应③中必须有酸参加 D．反应④可以是复分解反应 7.小舟归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系，如图所示。 (1)请写出符合图中转化规律①的化学方程式___________（写一个即可）。 (2)我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫酸铜，第二步将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中利用了图中转化规律⑧的是第___________步，请写出此步的化学方程式___________ 8.下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则X的化学式可能是（　　） 氢氧化钠 碳酸钠 石蕊 物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红 A．Ca（OH）2 B．CuSO4 C．HCl D．KCl 9.一瓶标签脱落的无色试剂可能是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列哪种试剂可以鉴别（　　） A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液和稀硝酸 D．硝酸钡溶液和稀硝酸 10.下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（　　） A． B． C． D．溶液 11.2025-2026学年第二学期九年级科学独立作业（一））下列各物质之间相互转化（注：物质间的转化均通过一步实现）关系与图相符的是（   ） 选项 X Y Z A CO B CaO C D Cu Fe A．A B．B C．C D．D 12.小科在食品包装中发现一包干燥剂，主要成分是氯化钙（CaCl2）。下列是小明设计制取氯化钙的方案，可行的是（　　） A． B． C． D． 13.能实现下列物质类别间直接转化的单质是（　　） A．氢气 B．铜 C．铁 D．钙 【答案】D 【详解】A、氢气与氧气反应生成水，加水无法生成酸或碱，不符合题意。 B、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不与水反应，不符合题意。 C、铁与氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁与水不反应，不符合题意。 D、钙与氧气反应生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与酸反应生成盐，符合题意。 故选D。 14.绿色化学也称环境友好化学，就是利用化学原理，实现从生产源头减少或消除对环境的污染。某科学小组的同学欲利用单质铜制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备实验方案： 甲：CuCuOCuSO4 乙：CuCuSO4[已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O] 下列有关甲、乙实验方案的评价合理的是（　　） A．铜的活动性排在H前，所以能和浓硫酸发生反应 B．铜和氧气反应属于化合反应，铜和浓硫酸反应属于置换反应 C．取等质量的铜，理论上通过两种不同方案制取的硫酸铜质量不相等 D．甲方案不会产生污染性气体，乙方案产生SO2不符合绿色化学理念 15.我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施： (1)碳减排：使用氢能源可减少二氧化碳排放。硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为，X的化学式为________。 (2)碳“捕捉”：用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠（）和水，该反应的化学方程式为________。 (3)碳转化：一定条件下，将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇（）和M，其反应原理如图所示：该反应中生成的甲醇和物质M的分子个数比为________。 16．（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）下列物质间的转化不能一步完成的是（　　） A． B． C． D． 17．（25-26九年级上·浙江杭州·期中）敦煌壁画中的蓝色源于孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[ ，它能与酸发生反应。某同学利用以下反应实现物质间转化，分析正确的是 （　　） A．碱式碳酸铜属于碱 B．转化④中观察到红色固体变为黑色 C．转化③是复分解反应 D．转化①可选用 HCl溶液 18．（24-25九年级·浙江·自主招生）已知：白色很容易被空气中的氧气氧化为，为红褐色沉淀，用下面两种方法可以制得白色的沉淀。 方法一：用不含的溶液与用不含（的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)除去蒸馏水中溶解的常采用_______的方法。 (2)某学生制备白色沉淀的操作是：用长胶头滴管吸取不含（的NaOH溶液，插入溶液液面下，再挤出NaOH溶液。长胶头滴管这样操作的原因是_______。 方法二：用先去除装置中的空气，然后让溶液与NaOH溶液反应的方法来制备。装置如图，所用试剂：NaOH溶液、铁屑、稀等。 (3)在试管Ⅰ里加入的试剂是_______。 (4)制备白色沉淀的操作分两步：第一步，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，先打开止水夹，塞紧塞子，这步操作的目的是_______。 第二步，关闭止水夹，进行的制备，这步操作观察到的实验现象是_______。 19．（24-25九年级上·浙江·期中）同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了科学中常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）。已知A为白色固体，遇水后放出大量的热并生成微溶于水的白色粉末，F为无色无味气体，E的俗称为烧碱。A、B、C含有两种相同的元素。 (1)F的固体俗称为______。 (2)写出下列反应的化学方程式 ：______； ：______。 20．（24-25九年级上·浙江杭州·阶段检测）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。 【捕捉】工业上常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。 (1)“反应室”中发生的化学反应有CaO+H2O=Ca（OH）2，这个反应伴随能量的转化过程是_________。 【利用】杭州亚运会主火炬的燃料是甲醇，它是利用从工业尾气中“捕捉”的二氧化碳和氢气为原料制得，其反应的微观过程如图所示。甲醇燃烧排放的二氧化碳与生产制备消耗的二氧化碳相抵消，实现碳的资源循环利用。 (2)请根据微观过程图写出有机物X的化学式___________。 (3)请计算生产160吨甲醇燃料，需消耗多少吨二氧化碳_______。 21．（25-26九年级上·浙江湖州·期中）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业制备高纯碳酸钙的流程。 (1)该工业流程中能循环利用的物质是_________。（写化学式） (2)在进行“操作2”过滤时，为得到洁净的高纯碳酸钙，需要用蒸馏水多次清洗。为了证明是否已洗涤干净，可取最后一次洗涤液，_________（写出具体操作方法和现象） (3)“转化”中发生以下反应：，为制取50克高纯，理论上至少需要充入的氨气质量为多少？ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3节 物质的分类与转化 第3课时（分层作业） 目 录 A组 巩固过关 知识点1：金属与其化合物之间的转化 B组 能力进阶 C组 思维拔高 ( 知识点 1 )金属与其化合物之间的转化 1.氢氧化钴[Co（OH）2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为： ①Co+2HCl=CoCl2+H2↑； ②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl，其中②属于哪种基本反应类型（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 【答案】C 【详解】根据CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl可知，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 故选C。 2.小周学习了金属的相关性质，做了如图所示的两个实验。下列说法正确的是（　　） A．甲实验滤渣加入盐酸会有气泡产生 B．甲实验滤液中有三种阳离子 C．乙实验滤液中有两种阳离子 D．乙实验滤液质量变大 【答案】B 【详解】A、甲实验中加入稀盐酸产生白色沉淀，是因为稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，即硝酸银过量，铁完全反应，滤渣中含有银，银不能和稀盐酸反应，加入盐酸不会有气泡产生，故选项说法不正确； B、甲实验滤液中有三种阳离子，即没有反应的硝酸银中的银离子、没有反应的硝酸铜中的铜离子和反应生成的硝酸亚铁中的亚铁离子，故选项说法正确； C、乙实验中加入稀盐酸产生气体，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁过量，硝酸银和硝酸铜完全反应，滤液中有一种阳离子，即反应生成的硝酸亚铁中的亚铁离子，故选项说法不正确； D、根据、可知，56份质量的铁和硝酸银、硝酸铜反应后生成216份质量的银、64份质量的铜，反应后滤液质量变小，故选项说法不正确。 故选B。 3.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其部分工艺如图1： I： II： 查阅资料：通常情况下，1L水能溶解约1LCO2或 某兴趣小组设计了如图2装置在实验室模拟该制碱过程，下列说法正确的有（　　） ①“侯氏制碱法”里的碱是酸、碱、盐的碱 ②反应原理Ⅰ是应用了物质溶解度的差异 ③图2中，B中导气管的作用是平衡气压，C装置用于制取CO2 ④根据NH3和CO2溶解度的不同，为生成更多的NaHCO3，应该先通入CO2再通入NH3 ⑤操作a的名称是过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、滤纸 ⑥反应原理Ⅱ的实验可以单独选择在A装置中进行 ⑦医疗上NaHCO3可用于治疗胃酸过多 ⑧反应过程中的副产物NH4Cl由于其水溶液显酸性，所以它属于酸 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 【答案】A 【详解】①“侯氏制碱法”里的“碱”是指纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，此说法错误； ②反应原理Ⅰ是应用了物质溶解度的差异，相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，NaHCO3先结晶析出，此说法正确； ③图2中，B中导气管的作用是平衡气压，使其内外气压相等，C装置用于制取CO2，此说法正确； ④根据NH3和CO2溶解度的不同，为生成更多的NaHCO3，应该先通入NH3再通入CO2，此说法错误； ⑤操作a的名称是过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、铁架台、玻璃棒等，此说法错误； ⑥A装置是固固加热型发生装置，反应原理Ⅱ的实验可以单独选择在A装置中进行，此说法正确； ⑦胃酸中含有盐酸，医疗上NaHCO3可用于治疗胃酸过多，此说法正确； ⑧反应过程中的副产物NH4Cl由铵根离子和酸根离子构成，它属于盐，此说法错误。 故选A。 4.物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“一”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是（　　） A．反应①一定是置换反应 B．反应②有氢气生成 C．反应③④一定有沉淀生成 D．丙是盐 【答案】A 【分析】甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，甲与丁能反应，所以丁是硫酸铜，甲是比铜活泼的常见金属（如铁等），甲能和乙反应且乙能转化为丁，所以乙是稀硫酸，丙能和酸、盐反应，故丙是碱（如氢氧化钠等），代入验证，推断正确。 【详解】A、甲是铁等较活泼金属，丁是硫酸铜，反应①可以是活泼金属和硫酸铜反应生成铜和另一种硫酸盐，此类反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确； B、乙是稀硫酸，丁是硫酸铜，反应②可以是氧化铜或氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故说法错误； C、乙是稀硫酸，若丙是氢氧化钠，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，故说法错误； D、由分析可知，丙是碱，故说法错误。 故选A。 5.新型纳米材料中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下能使工业废气中的转化为S，转化流程如图所示。已知中Fe为+3价。下列说法正确的是（   ） A．是该反应的催化剂 B．该反应属于置换反应 C．反应前后，铁元素化合价保持不变 D．中M的质量分数小于中M的质量分数 【答案】D 【详解】A、由转化流程图、题意可知，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，可判断SO2参与了反应，是反应物，不是该反应的催化剂，故选项说法错误； B、此反应的反应物为MFe2Ox和SO2，生成物是一种MFe2Oy，不属于置换反应，故选项说法错误； C、因为M为+2价，Fe为+3价，O为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，则+2+（+3）×2+（-2）×y=0，所以y=4，而在中，中M表示+2价的金属元素，故铁的化合价不是+3价，故选项说法错误； D、根据题意，MFe2Ox 中3＜x＜4，MFe2Oy中y的数值为4，两物质的一个分子中均含有一个M原子，而MFe2Ox 的相对分子质量小于MFe2Oy，MFe2Oy中M的质量分数小于MFe2Ox中M的质量分数，故选项说法正确。 故选D。 6.钙的四种化合物之间的转化关系如图所示，下列说法中错误的是（   ） A．反应①需要在高温下进行 B．反应②是一个放热反应 C．反应③中必须有酸参加 D．反应④可以是复分解反应 【答案】C 【详解】A、碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙和水，说法正确，不符合题意； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程剧烈放热，说法正确，不符合题意； C、氢氧化钙转化为氯化钙，不一定要加酸，可以加氯化铜等盐，说法错误，符合题意； D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，说法正确，不符合题意。 故选C。 7.小舟归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系，如图所示。 (1)请写出符合图中转化规律①的化学方程式___________（写一个即可）。 (2)我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫酸铜，第二步将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中利用了图中转化规律⑧的是第___________步，请写出此步的化学方程式___________ 【答案】(1)（合理即可） (2) 二 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 【详解】（1）转化规律①是金属转化为金属氧化物，如镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的的化学方程式为：； （2）转化规律⑧是盐转化为金属单质，铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是第二步，反应的的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。 8.下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则X的化学式可能是（　　） 氢氧化钠 碳酸钠 石蕊 物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红 A．Ca（OH）2 B．CuSO4 C．HCl D．KCl 【答案】C 【详解】A、如物质X是氢氧化钙时：与氢氧化钠不反应没现象；与碳酸钠能反应生成的是白色沉淀碳酸钙，无气泡产生，且与石蕊接触后石蕊会变蓝（氢氧化钙的溶液呈碱性），故A不正确； B、如物质X是硫酸铜：与氢氧化钠和碳酸钠均会反应产生蓝色沉淀，故B不正确； C、如物质X是盐酸时：与氢氧化钠反应但没现象；与碳酸钠能反应生成气体二氧化碳，有气泡生成；且盐酸呈酸性能使石蕊试液变红，故C正确； D、如物质X是氯化钾时：与氢氧化钠不反应没现象；与碳酸钠不能反应，无现象，且与石蕊接触后石蕊不会变色（氯化钾的溶液呈中性），故D不正确。 故选C。 9.一瓶标签脱落的无色试剂可能是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列哪种试剂可以鉴别（　　） A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液和稀硝酸 D．硝酸钡溶液和稀硝酸 【答案】D 【详解】A. 硝酸银溶液与稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液均能发生反应生成白色沉淀，所以用硝酸银溶液无法进行鉴别，此选项不符合题意；     B. 氯化钡溶液与稀盐酸不反应，无现象，与稀硫酸、碳酸钠溶液反应均能产生白色沉淀，用氯化钡溶液无法鉴别稀硫酸、碳酸钠溶液，此选项不符合题意； C. 硝酸银溶液与稀盐酸、稀硫酸均生成白色沉淀，加入稀硝酸后，氯化银不溶，硫酸银微溶，现象不明显，仍无法鉴别，此选项不符合题意；     D. 加入硝酸钡溶液，无沉淀产生的是稀盐酸，产生白色沉淀的是稀硫酸、碳酸钠溶液，然后加入稀硝酸，沉淀不消失的是稀硫酸，沉淀消失的是碳酸钠溶液，所以用硝酸钡溶液和稀硝酸可鉴别稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液，此选项符合题意。 故选D。 10.下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（　　） A． B． C． D．溶液 【答案】C 【详解】A．碳在空气中不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在O2点燃生成二氧化碳。但通过二氧化碳与氢氧化钠溶液反应制取碳酸钠，氢氧化钠价格相对较高，经济上不合理，一般工业上不用此方法制取碳酸钠，故A不符合题意； B．硝酸银成本过高，经济上不合理，故B不符合题意； C．氧化钙与水生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙，可以重复使用，故C符合题意； D．铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁不是氧化铁，故D不符合题意。 故选C。 11.2025-2026学年第二学期九年级科学独立作业（一））下列各物质之间相互转化（注：物质间的转化均通过一步实现）关系与图相符的是（   ） 选项 X Y Z A CO B CaO C D Cu Fe A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、O2在碳中完全燃烧可生成CO2，CO2和碳在高温下反应可生成CO，CO不能转化为O2，该选项不符合物质间一步转化关系，不符合题意。 B、CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2​，CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与二氧化碳反应生成CaCO3沉淀，该选项符合物质间一步转化关系，符合题意。 C、NaOH和盐酸反应生成NaCl和H2O，NaCl不能一步转化为Na2CO3​，该选项不符合物质间一步转化关系，不符合题意。 D、FeCl2和铜不反应，不能得到Cu，该选项不符合物质间一步转化关系，不符合题意。 故选B。 12.小科在食品包装中发现一包干燥剂，主要成分是氯化钙（CaCl2）。下列是小明设计制取氯化钙的方案，可行的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．钙是极活泼金属，放入氯化亚铁溶液中会先与水反应，无法置换出铁得到氯化钙，故A不符合题意； B．复分解反应要求生成物有沉淀、气体或水才能发生，硫酸钙和盐酸混合后，不满足反应条件，无法反应生成氯化钙，故B不符合题意； C．碳酸钙和盐酸可以发生反应，满足反应条件，可制取氯化钙，故C符合题意； D．氢氧化钙和氯化钠交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应条件，不能反应，故D不符合题意。 故选C。 13.能实现下列物质类别间直接转化的单质是（　　） A．氢气 B．铜 C．铁 D．钙 【答案】D 【详解】A、氢气与氧气反应生成水，加水无法生成酸或碱，不符合题意。 B、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不与水反应，不符合题意。 C、铁与氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁与水不反应，不符合题意。 D、钙与氧气反应生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与酸反应生成盐，符合题意。 故选D。 14.绿色化学也称环境友好化学，就是利用化学原理，实现从生产源头减少或消除对环境的污染。某科学小组的同学欲利用单质铜制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备实验方案： 甲：CuCuOCuSO4 乙：CuCuSO4[已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O] 下列有关甲、乙实验方案的评价合理的是（　　） A．铜的活动性排在H前，所以能和浓硫酸发生反应 B．铜和氧气反应属于化合反应，铜和浓硫酸反应属于置换反应 C．取等质量的铜，理论上通过两种不同方案制取的硫酸铜质量不相等 D．甲方案不会产生污染性气体，乙方案产生SO2不符合绿色化学理念 【答案】D 【详解】A、铜的活动性排在H后，不符合题意。 B、铜和氧气反应属于化合反应，铜和浓硫酸反应生成物有三种物质，且没有单质，不属于置换反应，不符合题意。 C、由反应前后元素质量不变可知，取等质量的铜，理论上通过两种不同方案制取的硫酸铜质量相等，不符合题意。 D、甲方案不会产生污染性气体，乙方案产生SO2不符合绿色化学理念，符合题意。 故选D。 15.我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施： (1)碳减排：使用氢能源可减少二氧化碳排放。硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为，X的化学式为________。 (2)碳“捕捉”：用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠（）和水，该反应的化学方程式为________。 (3)碳转化：一定条件下，将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇（）和M，其反应原理如图所示：该反应中生成的甲醇和物质M的分子个数比为________。 【答案】(1)H2O (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3)1:1 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含B、O、H的个数分别是2、0、0，生成物中含B、O、H的个数分别是2、6、12，故反应物中还应含12个H、6个O，故X的化学式为：H2O。 （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 （3）由图可知，M为水，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，生成的甲醇和物质M的分子个数比为1:1。 16．（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）下列物质间的转化不能一步完成的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．二氧化碳和水可以一步反应生成碳酸，故A不符合题意； B．氧化铜和一氧化碳等还原剂共热，可一步还原得到铜，故B不符合题意； C．碳酸钙和稀盐酸反应，可以一步生成氯化钙，故C不符合题意； D．复分解反应发生需要生成沉淀、气体或水，所有钾盐、硝酸盐都可溶于水，硝酸钾无法通过一步反应生成氯化钾，故D符合题意。 故选D。 17．（25-26九年级上·浙江杭州·期中）敦煌壁画中的蓝色源于孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[ ，它能与酸发生反应。某同学利用以下反应实现物质间转化，分析正确的是 （　　） A．碱式碳酸铜属于碱 B．转化④中观察到红色固体变为黑色 C．转化③是复分解反应 D．转化①可选用 HCl溶液 【答案】D 【详解】A.碱式碳酸铜，从化学式可以看出，它并不是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，而是由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子构成的，因此它属于盐，而不是碱，所以A选项错误； B.转化④是氧化铜转化为铜的过程，通常这个反应是通过氢气或一氧化碳等还原剂来实现的；在这个过程中，我们会观察到黑色的氧化铜固体逐渐变为红色的铜固体，而不是红色变为黑色，所以B选项错误； C.转化③是氢氧化铜分解生成氧化铜，属于分解反应，所以C选项错误； D.转化①是碱式碳酸铜转化为氯化铜的过程。由于碱式碳酸铜能与酸发生反应，因此我们可以选择盐酸来实现这个转化。碱式碳酸铜与盐酸反应会生成氯化铜、水和二氧化碳，所以D选项正确。 故答案为：D。 18．（24-25九年级·浙江·自主招生）已知：白色很容易被空气中的氧气氧化为，为红褐色沉淀，用下面两种方法可以制得白色的沉淀。 方法一：用不含的溶液与用不含（的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)除去蒸馏水中溶解的常采用_______的方法。 (2)某学生制备白色沉淀的操作是：用长胶头滴管吸取不含（的NaOH溶液，插入溶液液面下，再挤出NaOH溶液。长胶头滴管这样操作的原因是_______。 方法二：用先去除装置中的空气，然后让溶液与NaOH溶液反应的方法来制备。装置如图，所用试剂：NaOH溶液、铁屑、稀等。 (3)在试管Ⅰ里加入的试剂是_______。 (4)制备白色沉淀的操作分两步：第一步，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，先打开止水夹，塞紧塞子，这步操作的目的是_______。 第二步，关闭止水夹，进行的制备，这步操作观察到的实验现象是_______。 【答案】(1)加热至蒸馏水沸腾（合理即可） (2)防止溶液吸收空气中的氧气（合理即可） (3)铁屑和稀硫酸 (4) 将装置中的空气排出（合理即可） Ⅰ中的溶液流入Ⅱ中，有白色沉淀生成（合理即可） 【详解】（1）煮沸蒸馏水可除去蒸馏水中溶解的O2； （2）Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化，实验时生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液； （3）试管Ⅰ中提供还原性气体氢气和硫酸亚铁溶液，可用硫酸和铁屑反应生生成； （4）第一步，在试管I和Ⅱ中加入试剂，先打开止水夹，塞紧塞子，这步操作的目的是除去装置中的空气； 第二步，关闭止水夹，进行Fe（OH）2的制备，试管Ⅰ中溶液压入试管Ⅱ中，则氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和硫酸钠，所以实验的现象为：Ⅰ中的溶液流入Ⅱ中，有白色沉淀生成。 19．（24-25九年级上·浙江·期中）同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了科学中常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）。已知A为白色固体，遇水后放出大量的热并生成微溶于水的白色粉末，F为无色无味气体，E的俗称为烧碱。A、B、C含有两种相同的元素。 (1)F的固体俗称为______。 (2)写出下列反应的化学方程式 ：______； ：______。 【答案】(1)干冰 (2) （合理即可） Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 【分析】A、B、C含有两种相同的元素。已知A为白色固体，遇水后放出大量的热并生成微溶于水的白色粉末，所以A是氧化钙，B是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成盐C，所以C是碳酸钙；E的俗称为烧碱，E是氢氧化钠，氢氧化钠会转化成盐D，D就是碳酸钠；H是单质，所以H是铁，氧化物G会转化成铁，结合化合价可知，G是氧化铁，碳酸钙、氧化铁都会转化成+4价的氧化物F，所以F是二氧化碳，M属于酸，可以是盐酸或硫酸，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。 【详解】（1）由分析可知，F是二氧化碳，二氧化碳的固体俗称为干冰； （2）由分析可知，C是碳酸钙，F是二氧化碳，所以可以是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 由分析可知，B是氢氧化钙，D是碳酸钠，故反应B+D，即碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。 20．（24-25九年级上·浙江杭州·阶段检测）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。 【捕捉】工业上常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。 (1)“反应室”中发生的化学反应有CaO+H2O=Ca（OH）2，这个反应伴随能量的转化过程是_________。 【利用】杭州亚运会主火炬的燃料是甲醇，它是利用从工业尾气中“捕捉”的二氧化碳和氢气为原料制得，其反应的微观过程如图所示。甲醇燃烧排放的二氧化碳与生产制备消耗的二氧化碳相抵消，实现碳的资源循环利用。 (2)请根据微观过程图写出有机物X的化学式___________。 (3)请计算生产160吨甲醇燃料，需消耗多少吨二氧化碳_______。 【答案】(1)化学能转化为内能 (2)CH3OH/CH4O (3)设需消耗CO2的质量为x。 CO2＋3H2 ＝ CH3OH＋H2O   x＝220吨 答：计算生产160吨甲醇燃料，需消耗220吨二氧化碳。 【详解】（1）“反应室”中发生的化学反应有CaO+H2O=Ca（OH）2，这个反应过程中放出热量，伴随能量的转化过程是化学能转化为内能； （2）根据微观过程图，1个 X分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，化学式为CH3OH或者CH4O； （3）见答案。 21．（25-26九年级上·浙江湖州·期中）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业制备高纯碳酸钙的流程。 (1)该工业流程中能循环利用的物质是_________。（写化学式） (2)在进行“操作2”过滤时，为得到洁净的高纯碳酸钙，需要用蒸馏水多次清洗。为了证明是否已洗涤干净，可取最后一次洗涤液，_________（写出具体操作方法和现象） (3)“转化”中发生以下反应：，为制取50克高纯，理论上至少需要充入的氨气质量为多少？ 【答案】(1)CO2 (2)取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若没有白色沉淀产生，说明已洗涤干净 (3)设理论上至少需要充入的氨气质量为 答：理论上至少需要充入的氨气质量为17g。 【详解】（1）观察工业流程图可知，在酸溶步骤中产生二氧化碳，在转化步骤中又需要二氧化碳参与反应，所以能循环利用的物质是CO2； （2）在"转化"步骤中发生反应为：，过滤后碳酸钙表面可能附着有氯化铵溶液；检验是否洗涤干净，可检验最后一次洗涤液中是否含有氯化铵中的氯离子，具体方法为：取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若没有白色沉淀产生，说明已洗涤干净，因为氯化铵与硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀； （3）解析见答案。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $