1.3 物质的分类与转化 第2课时（教学课件）科学新教材浙教版九年级下册

该初中科学课件聚焦物质的转化规律，通过“物质间反应规律”的提问导入，结合知识回顾的物质分类结构（纯净物、单质、化合物等）作为学习支架，引导学生从物质分类过渡到非金属单质与化合物的转化脉络。 其亮点是以探究实践和科学思维为特色，通过SO₂通入石蕊试液、NaOH处理SO₂等实验培养探究能力，结合例题推理论证转化规律，小结用具体转化路径（如C→CO₂→H₂CO₃→Na₂CO₃）总结方法。能提升学生实验操作和逻辑推理能力，帮助教师高效开展教学。

物质的分类与转化 第 3 节 第1章 第2课时 物质的转化与材料制备 材料及其利用 浙教版 九年级下册 非金属、金属单质与其化合物的完整转化关系及对应反应。 01 知 识 目 标 02 氧化物、酸、碱、盐等化合物之间的相互转化规律。 02 02 利用物质转化原理设计基础材料的制备路线。 03 重点 重点 难点 01 科学观念 认识非金属、金属单质可逐步转化为对应氧化物、酸碱盐，掌握化合物间相互反应转化的规律；理解物质类别决定物质化学转化路径，明晰各类物质转化的反应条件，建立完整的物质转化变化观念，能运用转化规律解释工业材料制备的化学原理。 02 科学思维 通过梳理单质、氧化物、化合物的转化链条，构建系统化物质转化网络图；运用归纳、演绎推理，依据物质类别预判转化能否发生、推导转化所需试剂；结合转化路径对比设计材料制备方案，形成逻辑连贯的证据推理与模型认知思维。 03 科学探究 能结合碳、铁等典型物质的系列转化实验，观察记录反应现象并归纳转化规律；能依据目标材料，自主设计多条可行制备路线，对比不同方案的优缺点；能通过小组实验探究验证单质、化合物间的转化关系，提升方案设计与实验分析能力。 04 态度责任 感受物质转化规律在化工生产、新材料研发中的核心价值；在设计制备方案时兼顾原料成本、环保、操作简便性，树立绿色化学理念；养成严谨推导转化关系、多角度优化实验方案的求实科学态度，懂得合理利用化学反应服务生产生活。 素 养 目 标 知识回顾 纯净物：只由 种物质组成，有固定化学式；混合物由 种及以上物质组成，无固定化学式。 单质： 元素组成的纯净物； 化合物： 元素组成的纯净物。 氧化物：由 种元素组成，且其中一种为 元素的化合物。 酸：电离时阳离子全部为 ； 碱：电离时阴离子全部为 ； 盐由金属离子（铵根）和 构成。 一 两 一种 两种及以上 两 氧 氢离子 H⁺ 氢氧根 OH⁻ 酸根离子 科学家常利用物质与物质之间的反应，制造出新的物质，使物质世界更加丰富多彩。那么,哪些种类的物质之间可以发生化学反应?物质之间的反应遵循怎样的规律呢? 物质的转化 探究新知 PART 1 新知讲授 一、非金属及其化合物之间的转化 非金属及其化合物间的转化 在学习氧气性质时，我们知道碳、硫等非金属在一定条件下都可以与氧气反应，转化为二氧化碳、二氧化硫等非金属氧化物。 二氧化碳还能转化为碳酸，那么二氧化硫能否转化为相应的酸呢? 硫在氧气中燃烧 碳在氧气中燃烧 点燃 S + O2 ══ SO2 点燃 C+ O2 ══ CO2 新知讲授 你还知道哪些非金属单质可以转化为相应的化合物？ C 、P 、H2等可以与O2反应 C + O2 点燃 CO2 4P + 5O2 点燃 2P2O5 2H2 + O2 点燃 2H2O 注意：酸性氧化物本身没有酸性，溶于水时才有酸性，如CO2、SO2等 (大多数是酸性氧化物） 非金属单质 + 氧气 ══ 非金属氧化物 新知讲授 O2不足时: O2充分时: 2C + O2 === 2CO 点燃 C + O2 === CO2 点燃 质量比C：O2=3：8 质量比C：O2=3：4 当C：O2 < 3：8，氧气充足，生成CO2 当C：O2 > 3：4，氧气不足，生成CO 当3：8 < C：O2 < 3：4，生成CO与CO2 碳燃烧产物定量分析 新知讲授 1. 参照右图连接装置。用手轻轻挤压塑料瓶壁，使二氧化硫气体缓缓通入滴有紫色石蕊试液的水中，观察并记录实验现象，说明原因。 2.设计实验处理塑料瓶中残留的二氧化硫气体。 H2O + SO2 = H2SO3 亚硫酸 紫色石蕊溶液逐渐变为红色；长时间通入不会褪色。 相关的化学方程式为 实验现象 ②在集气瓶里装适量氢氧化钠溶液，吸收二氧化硫气体。 ①在集气瓶中装入适量的水，吸收二氧化硫气体 3.根据实验方案，进行二氧化硫处理实验。 二氧化硫是一种有刺激性气味、有毒的气体，尽量不要将其排放到空气中。建议该实验在通风橱中进行。 新知讲授 1. 取下塑料瓶瓶盖，用注射器抽取NaOH 溶液，快速注入塑料瓶，立刻拧紧瓶盖密封。 2. 手持塑料瓶反复上下摇晃 1～2 分钟，观察瓶身变化：瓶内压强减小，塑料瓶会变瘪，证明 SO₂被消耗。 3. 静置 3 分钟，打开瓶盖，将湿润的品红试纸伸入瓶口：试纸不褪色，说明 SO₂已完全除去。 4. 将瓶内液体倒入废液杯，统一中和后再排放，不可直接倾倒。 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 亚硫酸钠 新知讲授 实验表明： 有的非金属可以转化为非金属氧化物，非金属氧化物又可以转化成酸，非金属氧化物或酸还可以转化为盐。 一、非金属及其化合物之间的转化 非金属单质可以转化为相应的化合物的规律： 非金属 氧气 非金属氧化物 水 酸 碱 盐+水 盐+水 +碱 大部分非金属氧化物可溶于水，生成对应的酸; 也可与碱反应生成相应的盐和水; 少数非金属氧化物(如二氧化硅)不能跟水反应; 也有少数非金属氧化物既不跟水反应，也不跟碱反应，如一氧化碳、氧化氮等。 新知讲授 新知讲授 怎样用化学方程式表示C→CO2→H2CO3→Na2CO3之间的物质转化? CO2 + H2O = H2CO3 C + O2 ==== CO2 点燃 H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O 1. C → CO2 2. CO2 → H2CO3 3. H2CO3 → Na2CO3 碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 二氧化碳与水发生化合反应，生成碳酸 碳酸与氢氧化钠发生复分解反应，生成碳酸钠和水 新知讲授 怎样用化学方程式表示物质间的转化？ 硫的转化与碳相似 S SO2 H2SO3 Na2SO3 氧气 水 SO2 + H2O = H2SO3 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O S + O2 ==== SO2 点燃 新知讲授 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ C CO2 H2CO3 CO2 氧气 水 加热 Na2CO3 碱 酸 碱 写出相关的化学方程式： 课堂小结 【详解】 根据课本转化规律，下列非金属单质连续转化无法一步完成的是（ ） A. S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 B. P → P2O5 → H3PO4 C. Si → SiO2 → H2SiO3 D. C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 【例1】 SiO₂不溶于水，不能直接和水化合生成硅酸，需要先和强碱反应生成硅酸盐，再加酸才能得到硅酸，无法一步转化；A、B、D 三步均可直接转化。 C 新知讲授 【详解】 读碳和碳的化合物间的转化关系图，下列有关说法正确的是(    )。 A.“C→CO”的反应中碳发生还原反应 B.“CO→CO2“的反应类型为置换反应 C.“CO2→CaCO3"的反应可用于检验二氧化碳 D.“CO2 H2CO3”的反应可用酚酞试液验证 【例2】 选项 A：“C→CO” 的反应中碳发生还原反应，反应方程式：2C + O2 (不足) 点燃 2CO，碳元素化合价从 0 升高到 + 2，碳得氧，发生氧化反应；氧气发生还原反应。A 错误。 选项 B：“CO→CO2” 的反应类型为置换反应，转化 1：2CO + O2 点燃 2CO2，属于化合反应；转化 2：CO + CuO △ Cu + CO2，反应物无单质，不属于置换反应。 置换反应要求：单质 + 化合物→新单质 + 新化合物，该转化不存在置换反应。B 错误。 选项 C：“CO2→CaCO3” 的反应可用于检验二氧化碳，反应方程式：CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3↓ + H2O，现象：澄清石灰水变白色浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳气体。C 正确。 选项 D：“CO2↔H2CO3” 的反应可用酚酞试液验证，正向反应：CO2 + H2O = H2CO3，碳酸呈酸性；酚酞试液遇酸性溶液不变色，无法验证，应选用紫色石蕊试液（遇酸变红）。D 错误。 C 新知讲授 【详解】 如图表示了初中科学中一些常见物质的相互转化关系（部分反应条件已省略）．下列说法错误的是（　　） A．圈Ⅰ中发生的反应都是分解反应 B．利用反应①可制得纯碱 C．利用反应②可用来检验二氧化碳气体 D．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有助燃性 【例3】 A. 圈 Ⅰ 中发生的反应都是分解反应，圈 Ⅰ 里生成氧气的两个反应：过氧化氢分解、水通电分解，都是一种物质生成多种物质，属于分解反应。H2O + CaO = Ca(OH)2是化合反应，但这条转化只是水生成氢氧化钙，圈 Ⅰ 核心制氧气的反应均为分解反应，该说法正确。 B. 利用反应①可制得纯碱，纯碱是Na2CO3；反应①方程式：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH，生成物是碳酸钙沉淀和烧碱（NaOH），消耗纯碱，制取的是烧碱，不能制纯碱。该说法错误，本题选 B C. 利用反应②可用来检验二氧化碳气体，反应②是二氧化碳通入澄清石灰水，生成白色碳酸钙沉淀，澄清石灰水变浑浊，是实验室检验CO2的标准方法，说法正确。 D. 圈 Ⅱ 中的化学反应说明氧气具有助燃性，圈 Ⅱ 中碳、磷、硫、铁都能在氧气中燃烧，氧气支持燃烧，体现助燃性，说法正确。 B 新知讲授 教 寄 师 语 细究材料性质，巧造万物便利生活 浙教版 九年级下册 $