专题04 我们周围的空气（期中专项训练）九年级化学上学期新教材鲁教版

专题04 我们周围的空气 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 空气的组成与用途辨析 考法二 空气中氧气含量的测定实验 考法三 氧气的性质与氧化反应 考法四 氧气的实验室制取与装置选择 考点五 催化剂的概念与特征 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】空气的组成与体积分数、空气各成分的用途、氧气的物理与化学性质、氧化反应与氧化物、催化剂的概念、空气污染物与防治。 1．（2025·山东威海·中考真题）氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是 A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B．超临界氮气中氮气分子不再运动 C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D．超临界氮气与氮气的化学性质相同 【答案】B 【详解】A、超临界氮气溶解能力强，可能作为溶剂。题干明确其溶解能力，故正确； B、分子始终运动，超临界流体中分子运动未停止。此说法违背分子基本性质，故错误； C、同种物质的分子大小不变，超临界氮气与普通氮气分子大小相同，故正确； D、同种物质的分子化学性质相同，超临界氮气与普通氮气化学性质一致，故正确；故选B。 2．（2025·四川眉山·中考真题）空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是 A．干净的空气是纯净物 B．氮气约占空气质量的78% C．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D．空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 【答案】D 【详解】A、干净的空气仍然是氮气、氧气、稀有气体等多种成分组成的混合物，而非单一物质（纯净物），故选项说法错误； B、氮气约占空气体积的78%，而非质量。由于氮气密度小于氧气，质量占比实际低于体积占比，故选项说法错误； C、医疗急救需高浓度氧气，而空气中氧气仅占约21%，浓度不足，需提纯后使用，故选项说法错误； D、稀有气体在空气中占比约0.94%，但用途广泛（如霓虹灯、保护气等），符合题意，故选项说法正确； 故选：D。 3．（2025·山东德州·中考真题）兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在空气中燃烧时氧气的含量，结果如图所示。下列说法正确的是 A．空气中氧气的质量分数为21% B．燃烧时，容器内产生大量白雾 C．恢复至室温，容器内压强比燃烧前小 D．红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗 【答案】C 【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，该说法错误； B、红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，该说法错误； C、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，恢复至室温，容器内气体减少，压强比燃烧前小，该说法正确； D、由图可知，红磷燃烧后容器内还有氧气剩余，没有将氧气全部消耗，该说法错误。 故选C。 4．（2025·山东·中考真题）兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A．实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C．70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D．可以通过调节的体积分数调控燃烧 【答案】C 【详解】A、由图2中的数据可知，实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21%，故选项说法正确； B、由图1、图2可知，甲中木条熄灭后集气瓶内O2的体积分数为11.7%，乙中蜡烛熄灭后集气瓶内O2的体积分数为15.8%，则集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙，故选项说法正确； C、空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，木条燃烧时，等体积的氧气反应生成等体积的二氧化碳，则70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为21%-11.7%+0.03%=9.33%，故选项说法不正确； D、由图2中的数据可知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭时氧气的体积分数为11.7%，说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同，可以通过调节O2的体积分数调控燃烧，故选项说法正确。 故选C。 5．（2025·山东淄博·中考真题）《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”，下列说法错误的是 A．浓酒属于混合物 B．酒精变成蒸气的过程，分子间的间隔增大 C．“始创其法”中的“法”是指蒸发 D．“和曲酿瓮中七日”有缓慢氧化发生 【答案】C 【详解】A、浓酒含有酒精、水及其他成分，属于混合物。混合物由多种物质组成。该选项正确，不符合题意； B、酒精汽化时，分子间隔增大，分子本身未变，该选项正确，不符合题意； C、文中“蒸令气上，用器承取滴露”描述的是蒸馏（汽化后冷凝收集），而蒸发仅液体表面汽化，不涉及冷凝收集，该选项错误，符合题意； D、酿酒时，曲促使糖类转化为酒精，属于缓慢氧化，该选项正确，不符合题意； 故选：C 6．（2025·四川宜宾·中考真题）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水可产生H2O2，进而制得O2。实验小组利用此原理，自制简易供氧器(如图)制取O2。下列说法错误的是 A．使用前应检查装置气密性 B．I中的二氧化锰起催化作用 C．Ⅱ中的水可用于增加O2的湿度 D．该装置不能控制产生O2的快慢 【答案】D 【详解】A、制取气体的装置，使用前检查气密性，防止漏气，说法正确； B、过碳酸钠溶于水产生H2O2，二氧化锰对H2O2分解起催化作用，说法正确； C、O2通过 Ⅱ 中的水，可增加湿度，说法正确； D、注射器可控制加水速度，进而控制H2O2产生速率，即能控制产生O2的快慢，说法错误。 故选D。 考法聚焦题 考法一 空气的组成与用途辨析 【速解技巧】体积分数记忆：氮七八，氧二一，零点九四是稀气，零点零三碳气，零零二是杂气。 用途对应：氧气——供给呼吸、支持燃烧；氮气——保护气、制氮肥、液氮冷冻；稀有气体——保护气、电光源、充气球。 避坑提醒：体积分数≠质量分数；二氧化碳不是污染物；稀有气体“极不活泼”≠绝对不反应。 1．（26-27九年级上·河南周口·阶段检测）空气是人类赖以生存的基础物质。下列有关空气及其成分的说法正确的是 A．拉瓦锡第一次用实验证明了空气不是单一的某种物质 B．空气成分是固定不变的 C．氮气化学性质稳定，不与任何物质发生反应 D．稀有气体在空气中含量较低，其所占的质量分数约为0.94% 【答案】A 【详解】A.拉瓦锡通过汞加热的定量实验，首次证明空气由氧气、氮气等多种物质组成，不是单一物质，表述正确。 B.空气成分仅为相对稳定，会随地域、人类活动等发生波动（如大气中二氧化碳含量逐年升高），并非固定不变，表述错误。 C.氮气化学性质稳定是指常温下反应活性低，但在高温、催化剂等特定条件下可与氢气、活泼金属等发生反应，并非不与任何物质反应，表述错误。 D.空气中各成分的占比为体积分数，稀有气体的体积分数约为0.94%，而非质量分数，表述错误。 2．（26-27九年级上·吉林松原·阶段检测）下列关于稀有气体的说法错误的是 A．稀有气体都是无色无臭的气体 B．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光 C．稀有气体的化学性质很活泼 D．稀有气体可用于制作霓虹灯 【答案】C 【详解】A.稀有气体常温常压下均为无色无臭的气体，说法正确。 B.稀有气体通电时能激发出不同颜色的光，属于其特征物理性质，说法正确。 C.稀有气体化学性质极不活泼，被称为“惰性气体”，很难发生化学反应，因此“化学性质很活泼”的表述错误。 D.利用稀有气体通电能发出不同色光的性质，可制作霓虹灯等电光源，说法正确。 3．（26-27九年级上·四川资阳·阶段检测）下列有关空气及其成分的说法正确的是 A．二氧化碳是空气污染物之一 B．氧气的用途很广泛，能供给呼吸和支持燃烧 C．氮气的化学性质很活泼，常用作保护气 D．空气中稀有气体不仅量多并且用途十分广泛，例如可作电光源 【答案】B 【详解】A.二氧化碳是空气的固有组成成分，不属于常规空气污染物，只是空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，说法错误。 B.氧气的核心用途就是供给生物呼吸（比如医疗急救、动植物呼吸），同时可以支持燃烧（比如气焊、物质燃烧的助燃场景），说法正确。 C.氮气的化学性质不活泼，常温下很难和其他物质发生反应，因此才常用作食品防腐等场景的保护气，说法错误。 D.稀有气体是空气中含量占比很低的成分，仅约占空气体积的，并非“量多”，但通电时能发出不同颜色的光，可作电光源的描述是正确的，前半句表述错误，说法错误。 4．（26-27九年级上·天津·阶段检测）“性质决定用途，用途反映性质”，选择与用途对应的性质填空（填序号）。①酒精有可燃性 ②氦气密度小 ③氮气化学性质不活泼 ④氧气能够供给呼吸 (1)用作化学实验室的燃料____________； (2)充入食品包装袋防腐____________； (3)用作探空气球____________； (4)用于医疗急救____________。 【答案】(1)① (2)③ (3)② (4)④ 【详解】（1）酒精具有可燃性，燃烧时能释放出大量热量，因此可作为实验室常用的燃料。 （2）氮气化学性质不活泼，常温下很难和食品发生化学反应，且无毒，充入包装袋可隔绝氧气，防止食品腐败，因此可用于食品防腐。 （3）氦气密度远小于空气，因此可用于填充探空气球。 （4）氧气可供给呼吸，能缓解病人缺氧的症状，因此可用于医疗急救。 5．（26-27九年级上·山西吕梁·阶段检测）阅读材料，回答问题。 稀有气体 大约在氮气发现的百年之后，英国化学家瑞利，一方面从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气后得到氮气；另一方面将氮化物氨气（NH3）在一定条件下分解，从生成的氮气和氢气（H2）中分离出氮气。但两种途径得到的氮气密度却不相同。他经过大量精确的测量，最终发现了隐藏在空气中的稀有气体。 稀有气体在空气的成分中所占比例很小，但却是一类非常重要的气体。例如：氦气是除氢气以外最轻的气体，由于氢气易燃、易爆，为安全起见，现已用氦气取代氢气充入飞艇或探空气球中。在焊接精密零件的过程中，常用到氩气。氪能吸收X射线，可作X射线工作时的遮光材料等。 结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)除氩、氦、氪之外，稀有气体还有_________等。 (2)氨气分解的文字或符号表达式为_________。 (3)化学家瑞利通过两种途径得到的氮气密度不同，原因是_________。 (4)氦气用来填充飞艇或探空气球，利用其物理性质是_________。用氦气取代氢气的原因是_________。 (5)再举出一例稀有气体的用途_________。 【答案】(1)氖、氙 (2)/ (3)从空气分离得到的气体实际是氮气和稀有气体的混合物，而从氨气分解得到的是纯净的氮气，二者组成不同，因此密度存在差异 (4) 密度比空气小 氦气化学性质稳定，不易燃易爆，安全性更高 (5)制作霓虹灯（作焊接保护气/用于激光技术，合理即可） 【详解】（1）略。 （2）根据题干信息，氨气在一定条件下分解生成氮气和氢气，据此书写表达式。 （3）空气除去氧气、二氧化碳、水蒸气后，剩余气体同时含有氮气和稀有气体，因此密度比纯氮气更高，和氨分解得到的纯氮气密度有差异。 （4）密度属于不需要化学变化就能体现的物理性质，氦气密度远小于空气可提供足够浮力；氢气易燃易爆，而氦气属于稀有气体，化学性质极不活泼，没有燃烧爆炸的风险，因此可以替代氢气。 （5）稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成多种电光源；也可利用其化学性质稳定的特点，作焊接保护气，任选其一即可。 考法二 空气中氧气含量的测定实验 【速解技巧】实验原理：可燃物只与氧气反应，生成物为固体，装置内压强减小，水进入集气瓶。 误差口诀：结果偏小——药不足、漏气、未冷却；结果偏大——伸入慢、夹未紧。 药品选择三原则：只与氧气反应、生成物为固体、实验室可实现。 6．（26-27九年级上·全国·课后作业）关于拉瓦锡研究空气成分的实验。表述不正确的是 A．目的：定量测定空气中氧气的含量 B．装置：汞槽内的汞只起到液封作用 C．原理：物质与氧气反应，装置内压强变小，液体倒吸 D．结论：空气是由氧气和氮气组成 【答案】B 【详解】A. 拉瓦锡用汞消耗装置内的氧气，从而定量测定空气中氧气的含量，正确； B. 汞槽内的汞除了液封作用，实验中还可以通过测定倒吸进入玻璃钟罩中汞的体积来测定氧气的体积，错误； C. 该实验通过汞消耗装置内的氧气，待完全反应冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，汞槽内的汞倒吸入玻璃钟罩内，进入汞的体积就是消耗氧气的体积，正确； D. 拉瓦锡通过该实验得到的结论就是空气由氧气和氮气组成，正确。 7．（26-27九年级上·天津蓟州·阶段检测）如图是用燃磷法测定“空气中氧气含量”的实验，下列说法正确的是 A．装置中的红磷可以用木炭来代替 B．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，再观察现象 C．为了节约试剂，红磷取少量 D．实验测定氧气的质量约占空气总质量的1/5 【答案】B 【详解】A.木炭燃烧会生成二氧化碳气体，反应后瓶内压强几乎没有明显减小，水无法进入集气瓶，不能代替红磷完成实验，错误。 B.红磷熄灭后装置内温度偏高，气体受热膨胀，必须冷却至室温后再打开弹簧夹，才能避免测定结果偏小，得到准确的实验现象，正确。 C.红磷需要足量，才能将集气瓶内的氧气完全消耗，若红磷量不足，会导致氧气无法被耗尽，最终测得的氧气体积分数小于，实验结果不准确，错误。 D.该实验测定的是氧气的体积约占空气总体积的，不是质量占空气总质量的，错误。 8．（26-27九年级上·湖南衡阳·阶段检测）在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中温度、压强随时间变化的情况如图所示。下列说法不合理的是 A．由温度变化曲线可知，整个反应过程放出热量 B．b点压强最大，说明红磷燃烧结束 C．c点的温度已经接近室温 D．c点后压强增大是因为水倒吸入集气瓶中 【答案】B 【详解】A.温度曲线先升高后回落至初始温度，说明红磷燃烧过程放出热量，说法合理。 B.b点压强最大，是因为此时燃烧放热使气体膨胀的增大气压效应，大于消耗的减小气压效应；温度曲线的最高点才对应红磷燃烧结束（停止放热），因此b点不能说明燃烧结束，说法不合理。 C.c点时温度曲线已回到初始温度区间，说明温度接近室温，说法合理。 D.c点后打开弹簧夹，水倒吸入集气瓶，瓶内气体体积减小，压强回升，说法合理。 9．（2026·福建泉州·一模）用下图装置测定空气中氧气含量。点燃酒精灯，并反复推拉注射器。下列有关说法不正确的是 A．若装置气密性不好，则测量结果偏小 B．实验时玻璃管中红色固体逐渐变为黑色 C．将铜粉换成碳粉，也能测出空气中氧气含量 D．实验结束并冷却后，挤扁气球，活塞最终大约停在6mL刻度处 【答案】C 【详解】A、若装置气密性不好，在冷却至室温的过程中外界空气进入，占据了一定的体积，会导致测量结果偏小，不符合题意； B、实验时铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，红色固体逐渐变为黑色，不符合题意； C、将铜粉换成碳粉，碳粉在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，符合题意； D、该实验中利用铜粉消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞右移，注射器内减少的体积就是消耗氧气的体积，消耗氧气的体积为：，则实验结束并冷却后，挤扁气球，活塞最终大约停在：20mL-14mL=6mL刻度处，不符合题意。 故选C。 10．（26-27九年级上·天津·阶段检测）学习完测定空气中氧气的含量后，同学们对课本实验进行了改进： （已知：白磷和红磷都能在空气中燃烧生成五氧化二磷） (1)如图1，红磷在瓶中燃烧产生大量_________。 (2)图2装置中，若白磷量充足，活塞最终停在刻度线_________（填序号）。 A．4处 B．5处 C．1处 D．2处 (3)利用图3中的传感器可以实时监测实验过程中装置内的压强、温度和氧气浓度，得到3条曲线，变化趋势如图4所示。 X曲线表示_______（选填“温度”或“氧气浓度”）变化趋势。压强曲线中，BC段气压变化的原因是_________。 【答案】(1)白烟 (2)A (3) 温度 红磷燃烧放热 【详解】（1）红磷在瓶中燃烧产生大量白烟； （2）图2装置中，若白磷量充足，消耗氧气，无气体生成，反应结束、温度冷却至室温，装置中压强变小，因为空气中氧气的体积含量约为，所以活塞最终停在刻度线4处，故选A。 （3）红磷燃烧放出大量的热，压强先增大，待完全反应后逐渐恢复至室温分析，X曲线表示温度变化趋势。 红磷燃烧放热，装置内气体体积膨胀，压强增大，所以压强曲线中，BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热。 考法三 氧气的性质与氧化反应 【速解技巧】现象记忆：碳——氧气中发白光；硫——氧气中蓝紫色火焰；铁——火星四射、黑色固体；红磷——大量白烟。 现象描述三注意：区分空气与氧气中现象；“烟”是固体、“雾”是液体；不出现生成物名称。 氧化反应分类：剧烈氧化（燃烧、爆炸）、缓慢氧化（呼吸、生锈、食物腐败、酿酒）。 11．（26-27九年级上·广东汕头·阶段检测）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底预先放少量水或铺一层细沙，目的是 A．增大铁丝与氧气的接触面积 B．降低燃烧的温度 C．吸收燃烧生成的气体 D．防止溅落的熔化物炸裂瓶底 【答案】D 【详解】铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，为了防止生成的熔融物炸裂瓶底，集气瓶中放入少量水或铺一层细沙。 12．（25-26九年级上·广东汕头·期中）氧气能与许多物质发生反应。下列关于燃烧现象的描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 【答案】B 【详解】A.红磷在空气中燃烧生成的是五氧化二磷白色固体小颗粒，现象是产生大量白烟，雾是小液滴聚集形成的，“白雾”描述错误。 B.木炭在氧气中剧烈燃烧发出白光，生成的二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，该现象描述正确。 C.铁丝在空气中不能燃烧，仅能发生红热现象，只有在氧气浓度较高时才会剧烈燃烧、火星四射，该描述错误。 D.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，“淡蓝色火焰、无色无味气体”的描述错误。 13．（26-27九年级上·吉林长春·阶段检测）性质与转化角度：“”是打铁花过程中涉及的化学反应，下列说法不正确的是 A．此反应的基本反应类型为氧化反应 B．该反应的反应物是铁和氧气 C．此反应的部分现象为火星四射、放热 D．该反应可说明物质与氧气接触的越充分，反应越剧烈 【答案】A 【详解】A.氧化反应不属于基本反应类型，表述错误。 B.由反应表达式可知，反应物为铁和氧气，表述正确。 C.铁和氧气剧烈反应的现象包含火星四射、放出大量热，表述正确。 D.打铁花时铁被分散为细小颗粒，与氧气接触更充分，反应更剧烈，可说明反应物接触越充分反应越剧烈，表述正确。 14．（26-27九年级上·重庆长寿·阶段检测）化学学科十分重视实证和理性思维。如图是探究氧气化学性质的实验，请回答： (1)实验一：写出木炭燃烧的文字表达式______________________，木炭在图②中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与______有关。 (2)实验二：图⑤中集气瓶中预先放入一些水的目的是__________________。某同学在实验中观察到铁丝未燃烧，原因可能是______。(填字母序号) A．铁丝表面锈迹没有打磨 B．铁丝由上至下缓慢插入集气瓶 C．收集到的氧气不纯 D．集气瓶中剩余水量太多，氧气不足 (3)实验三：图⑦中硫燃烧的文字表达式为______________________。 【答案】(1) 氧气的浓度（或氧气含量） (2) 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 ACD (3) 【详解】（1）木炭和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳；木炭在空气中燃烧仅发红，在氧气中剧烈发白光，对比可知燃烧剧烈程度和氧气的浓度有关。 （2）铁丝燃烧会产生高温的四氧化三铁熔融物，直接掉落会使集气瓶受热不均炸裂，预先放水可以降温隔热避免瓶底炸裂。 A.铁丝表面有锈迹会阻碍铁和氧气接触，无法燃烧； B.铁丝由上至下缓慢插入是正确操作，能让铁丝充分接触氧气，不会导致不燃烧； C.氧气浓度不足，无法达到铁丝燃烧的条件； D.集气瓶中水过多会挤占瓶内氧气的空间，导致氧气量不足，铁丝无法燃烧。 （3）硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。 15．（26-27九年级上·湖北襄阳·阶段检测）探究铁丝燃烧与接触面积的关系 实验：取一支干燥的试管，加入少许铁粉，慢慢地将铁粉从试管口撒到酒精灯火焰上。 现象：铁粉在空气中剧烈燃烧。 (1)结论：铁的直径越减小，燃烧越_____________。 【查阅资料】 (2)含碳的铁丝在O2中燃烧时，生成的____________气体在熔融态物质中形成气泡，因气泡炸裂引起火星四射的现象。 (3)探究火星四射现象与铁丝含碳量的关系 实验 取直径为0.20 mm，含碳0.1%的铁丝 取直径为________mm，含碳0.6%的铁丝 现象 剧烈燃烧，少量火星 剧烈燃烧，火星四射 (4)结论：火星四射现象与铁丝含碳量的关系：______________。 探究铁丝绕成螺旋状的原因： 猜想：①增加与O2的接触面积；②提高未燃部分的温度。 实验：将一根铁丝截取成相同长度的5段，每段铁丝下端均系一根完全相同的火柴，点燃火柴，立即伸入集气瓶中(如下图)；5个集气瓶中O2的浓度和体积均相同且足量。 (5) 装置 现象 A中铁丝燃烧情况与B中无明显区别 __________ 结论 _____________ 猜想②成立 【答案】(1)剧烈 (2)二氧化碳 (3)0.20 (4)在铁丝直径等其他条件相同时，铁丝的含碳量越高，燃烧时火星四射的现象越明显 (5) C、D中铁丝不燃烧或燃烧不剧烈，E中铁丝燃烧剧烈 猜想①不成立 【详解】（1）铁丝在空气中很难燃烧，但铁粉（铁的直径更小、和空气的接触面积大幅提升）可以在空气中剧烈燃烧，说明铁的直径越小，和氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。 （2）含碳铁丝燃烧时，其中的碳单质会和氧气反应生成二氧化碳气体，气体在熔融的铁的氧化物中形成气泡，气泡受热炸裂就产生了火星四射的现象。 （3）该实验目的是探究火星四射和铁丝含碳量的关系，根据控制变量法，要保证除了含碳量之外的其他变量完全一致，因此铁丝直径要和对照组保持相同，为0.20mm。 （4）对比实验中，直径相同的铁丝，含碳0.1%时只有少量火星，含碳0.6%时火星四射，可得出对应规律。 （5）A是直铁丝、B是同长度的螺旋状铁丝，二者和氧气的接触面积差异明显，但燃烧现象无区别，说明“增加接触面积”不是铁丝绕成螺旋状的作用，猜想①不成立。 C中直铁丝，火柴在上：热量向上散失，铁丝难被加热； D中螺旋状铁丝，火柴在上：虽接触面积大，但热量仍难传递至铁丝； E中螺旋状铁丝，火柴在下：热量直接加热铁丝，未燃部分温度升高； 现象：C、D中铁丝不燃烧或燃烧不剧烈，E中铁丝燃烧剧烈，可得出猜想②成立。 考法四 氧气的实验室制取与装置选择 【速解技巧】发生装置：固液常温型——过氧化氢+二氧化锰；固体加热型——高锰酸钾/氯酸钾加热。 收集装置：排水法——气体纯；向上排空气法——气体干燥。 操作规范：查装定点收离熄；先撤导管后熄灯，防止水倒吸；试管口塞棉花（高锰酸钾）。 16．（26-27九年级上·天津·阶段检测）在做“加热高锰酸钾制取氧气”的实验时，试管炸裂。以下原因不可能的是 A．加热时试管口向上倾斜 B．加热时试管与酒精灯的灯芯接触 C．实验完成后立即洗涤试管 D．气体收集完毕，先将导管移出水面再熄灭酒精灯 【答案】D 【详解】A.加热时试管口向上倾斜，会有冷凝水回流使试管炸裂，A不符题意； B.火焰焰心温度较外焰低，加热时试管与灯芯接触会使得试管因受热不均而炸裂，B不符题意； C.实验完成后试管温度较高，此时立即清洗试管会使得试管炸裂，C不符题意； D.收集气体结束后，先撤出导气管再熄灭酒精灯，可避免水槽中的水倒吸入热的试管使得试管炸裂，属于正确操作，D符合题意； 17．（24-25九年级上·新疆乌鲁木齐·阶段检测）同学们根据“便携式制氧机”的制氧原理和制氧试剂，设计了如图的制氧装置。制氧时，先在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，已知过碳酸钠与水反应生成过氧化氢与碳酸钠，碳酸钠不参与反应，观察到反应仓中有黑色粉末翻腾，液体变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部的导气管口有气泡冒出。根据所学下列说法错误的是 A．过滤仓利用了氧气不易溶于水的性质 B．过滤仓与反应仓中水的作用相同 C．观察过滤仓中的气泡可以判断生成氧气的快慢 D．反应仓中的二氧化锰可重复使用 【答案】B 【详解】A.氧气不易溶于水，因此可以从过滤仓的水中逸出，通过导管排出，说法正确。 B.反应仓的水部分是反应物，过碳酸钠与水反应生成过氧化氢与碳酸钠；过滤仓的水作用是便于观察气泡生成速率、同时润湿氧气和吸收气体中可能混有的过氧化氢，二者作用不同，说法错误。 C.单位时间内过滤仓中气泡产生的数量越多，说明氧气生成速率越快，可通过气泡直观判断反应快慢，说法正确。 D.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质均不变，因此可重复使用，说法正确。 18．（26-27九年级上·广东汕头·阶段检测）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，实验装置如图所示。回答下列问题。 (1)实验中，盛放高锰酸钾药品的仪器名称是________；用于加热的仪器名称是________。 (2)实验前应先检查装置的___________，其方法是：把导管口放入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则说明装置________。 (3)试管口应略向下倾斜，原因是________________。 (4)试管口放一小团棉花的作用是________________。 (5)收集氧气选择排水法，是因为氧气________________________；当看到集气瓶口有大气泡冒出时，说明________________________________________。 (6)实验结束时，应先________________，再熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸入热的试管，使试管炸裂。 【答案】(1) 试管 酒精灯 (2) 气密性 不漏气(气密性良好) (3)防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂 (4)防止加热时固体粉末进入导管 (5) 不易溶于水(且不与水反应) 瓶内氧气已集满 (6)把导管移出水面 【详解】（1）略。 （2）做制取气体的实验，实验前必须先检查装置气密性，以免装置漏气浪费药品；题中描述的操作是标准的手握法气密性检验，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱说明装置气密性完好，无漏气。 （3）加热时药品中的湿存水受热变成水蒸气，会在试管口冷凝为液态水，试管口略向下倾斜可以避免冷凝水倒流回热的试管底部，防止冷热不均引发试管炸裂。 （4）高锰酸钾是细小的粉末状固体，加热时固体粉末易随气流飞溅进入导管，管口的棉花可以阻挡粉末。 （5）排水集气法的适用条件是气体不易溶于水、且不和水反应，氧气符合该性质因此可用排水法收集；当集气瓶口向外冒出大气泡时，说明瓶内的水已经被完全排出，氧气已集满。 （6）若先熄灭酒精灯，试管内温度降低、压强减小，水槽中的水会倒吸进热的试管引发炸裂，因此实验结束要先把导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯。 19．（26-27九年级上·天津·阶段检测）实验室常用下列装置来制取氧气： (1)写出图中有标号仪器的名称：a______，b______。 (2)用高锰酸钾制取氧气，从A-E中选择，宜采用的制取装置是______。 (3)若用高锰酸钾制取氧气，应在试管口处放_______。可以用C装置来收集氧气，当导管口气泡___________放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集。写出高锰酸钾制氧气的文字表达式_________________。 (4)选用C装置收集气体时，下列实验操作正确的是______(填数字编号)。 ①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中 ②开始反应后，看到有气泡冒出时，应立即将导管口移入集气瓶 ③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽 (5)若用F装置收集氧气，氧气需从______(填“左”或“右”)端口进入。若F装置中预先盛满水，将水排出贮气，气体从______(填“左”或“右”)端口进入，装满氧气的集气瓶应______(填“正”“倒”)放在实验台上。 (6)实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气。常温下氢气是一种无色、无味气体，密度比空气小，难溶于水的气体。制取并收集氢气，应该从图中选择的发生装置是______，收集装置是______。 【答案】(1) 酒精灯 铁架台 (2)AC或AE (3) 一团棉花 连续均匀地 (4)①③ (5) 右 左 正 (6) B C或D 【详解】（1）略。 （2）高锰酸钾制氧气需要加热，发生装置选固体加热型的A；氧气不易溶于水、密度比空气大，可选择排水法C或向上排空气法E收集，因此制取装置组合为AC或AE。 （3）试管口放一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；刚冒出的气泡是装置内排出的空气，需要等气泡连续均匀放出时再收集，才能得到较纯净的氧气。 （4）①反应前集气瓶注满水倒立在水槽，可排出瓶内空气，操作正确； ②刚有气泡就收集，会混入空气导致气体不纯，操作错误； ③收集气体后盖好玻璃片再移出水槽，防止气体逸出，操作正确， 因此选①③。 （5）用F向上排空气法收集氧气时，氧气密度比空气大，要从长管（右口）进入，在瓶底聚集将空气从短管排出；若F盛满水排水贮气，气体要从短管（左口）进入，将水从长管压出；氧气密度比空气大，装满氧气的集气瓶要正放在桌面，减少氧气逸散。 （6）锌粒和稀硫酸是固液常温型反应，发生装置选B；氢气难溶于水、密度小于空气，可选择排水法C或向下排空气法D收集。 20．（26-27九年级上·天津·阶段检测）某化学兴趣小组进行气体制取和性质检验的实验，相关装置如图1、2所示： (1)图1中仪器的名称a______，b_______。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气反应的文字表达式_________，以高锰酸钾为试剂利用A装置制取氧气时，还要做的改进是_________。装入药品前应先_________。 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气（图2中D），反应的文字表达式_________。 (4)图2是一套集氧气制取和性质检验于一体的装置，当氧气集满后，将燃着的蜡烛自上而下缓慢地伸入E瓶中，一段时间后，观察到澄清石灰水_________，继续收集氧气，做铁丝燃烧实验，此时澄清石灰水的作用是_________。 【答案】(1) 长颈漏斗 锥形瓶 (2) 试管口应塞一团棉花 检查装置气密性 (3) (4) 变浑浊 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 【详解】（1）略 （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：； 以高锰酸钾为试剂利用A装置制取氧气时，为防止加热时固体粉末进入导管，要在试管口放一团棉花； 装入药品前应先检查装置的气密性，以防装置漏气浪费药品； （3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：； （4）蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 做铁丝燃烧实验时，集气瓶底部要放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。 考法五 催化剂的概念与特征 【速解技巧】核心特征：一变二不变——改变反应速率；质量、化学性质不变。 易错提醒：催化剂只改速率，不改产量；具有针对性，不是所有反应都需要；物理性质可以改变。 验证思路：对比加与不加的速率差；验证反应前后质量不变；验证化学性质不变。 21．（26-27九年级上·湖北襄阳·阶段检测）同学们在实验室中探究氧化铜是否可以做过氧化氢制氧气的催化剂，将带火星木条放入盛有过氧化氢溶液的试管中，没有观察到气泡冒出且木条不复燃；加入少量氧化铜后，产生很多气泡且木条复燃。待反应结束后，再次加入过氧化氢溶液，又产生很多气泡且能使木条复燃。以下说法正确的是 A．不加催化剂，过氧化氢不能生成氧气 B．上述实验说明，加入氧化铜能增加过氧化氢生成氧气的质量 C．上述实验说明，氧化铜可以做过氧化氢制氧气的催化剂 D．上述实验说明，过氧化氢分解产生的气体是氧气 【答案】D 【详解】A.过氧化氢在常温下会缓慢分解生成氧气，只是反应速率极慢无明显现象，并非不能生成氧气，选项A错误。 B.催化剂仅能改变化学反应速率，不改变生成物的总质量，加入氧化铜不会增加生成氧气的质量，选项B错误。 C. 催化剂需要同时满足三个条件：①改变化学反应速率；②反应前后自身质量不变；③反应前后化学性质不变。本实验仅验证了氧化铜可加快反应速率、反应后化学性质未变，没有验证反应前后氧化铜的质量是否不变，因此不能证明氧化铜是该反应的催化剂，选项C错误。 D. 能使带火星的木条复燃是氧气的特征性质，实验中产生的气体可使带火星木条复燃，说明过氧化氢分解产生的气体为氧气，选项D正确。 22．（26-27九年级上·江苏无锡·阶段检测）某实验小组设计如题图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是 A．对比实验甲和乙，探究浓度对分解速率的影响 B．对比实验乙和丙，探究温度对分解速率的影响 C．对比实验乙和丁，探究二氧化锰对分解速率的影响 D．对比实验甲、丙和丁，探究浓度和温度对分解速率影响的程度 【答案】D 【详解】A.实验甲和乙中除过氧化氢浓度不同，其他条件相同，符合单一变量原则，正确。 B.实验乙和丙，除温度不同，其他条件相同，符合单一变量原则，正确。 C.实验乙和丁，除二氧化锰质量不同外，其他条件相同，符合单一变量原则，正确。 D.实验甲和丙，温度和过氧化氢浓度均不同；丙和丁温度和二氧化锰质量均不同，不符合单一变量原则，错误。 23．（2026·江苏无锡·二模）探究土豆和猪肝对过氧化氢分解的催化效果：分别取大小相同、块状的土豆和猪肝于锥形瓶中，加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，实验装置如图1所示，装置中气压变化曲线如图2所示。下列叙述错误的是 A．两种催化剂中催化效果更好的是猪肝块 B．两次实验产生氧气的质量：猪肝块>土豆块 C．由曲线可知，过氧化氢的分解反应是放热反应 D．土豆块催化过氧化氢完全分解所用的时间大约是65s 【答案】B 【详解】A.猪肝组的气压上升速率更快，说明相同时间内生成氧气更多，反应速率更快，催化效果更好，表述正确。 B.两次实验所用过氧化氢的浓度、体积完全相同，所含质量相等，完全分解生成的质量相等，与催化剂种类无关，表述错误，符合题意。 C.反应结束后不再生成氧气，气压逐渐下降，是因为反应放热，结束后温度恢复至室温导致气压降低，可证明反应为放热反应，表述正确。 D.土豆组曲线在65s时达到气压峰值，说明此时过氧化氢已完全分解，之后温度下降导致气压降低，表述正确。 24．（25-26九年级·全国·二轮复习）与反应速率相关的曲线 (1).如图1所示，催化剂会________化学反应速率；如图2、图3所示，反应物的颗粒越________、浓度越________，反应速率越________。 (2)在化学反应前后催化剂的质量________。 (3)催化剂、反应物的状态________（填“会”或“不会”）改变生成物的质量。 【答案】(1) 改变 小 大 快 (2)不变 (3)不会 【详解】（1）图1中加入二氧化锰（催化剂）的反应更快达到反应终点，说明催化剂可改变反应速率；图2中粉末状反应物（颗粒更小）比块状反应物反应更快，说明颗粒越小反应速率越快；图3中浓度更高的过氧化氢溶液反应速率更快，说明浓度越大反应速率越快； （2）催化剂的定义为：能改变化学反应速率，且反应前后自身的质量和化学性质均不改变的物质，因此反应前后催化剂质量不变； （3）生成物的质量仅由参与反应的反应物的质量决定，催化剂、反应物状态都只会影响反应速率，不会改变生成物的总质量。 25．（26-27九年级上·广东东莞·阶段检测）氧气在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。 (1)A兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效果更佳的是_________。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢产生氧气的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是____s。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明__________________。 (2)B兴趣小组同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL5%的过氧化氢溶液注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 ①除了可以测量“收集等体积氧气所用的时间”外，还可以测量____________________，来比较两种催化剂的催化效果。图1“U形管”中红墨水的变化是___________（选填“左升右降”或“左降右升”） ②通过图2能得出的结论是_____________________。 ③由氧化铜作催化剂的反应，时间段反应速率逐渐变慢的原因是___________________，请写出该反应的符号表达式为________________。 【答案】(1) 猪肝块 放热 30 催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量 (2) 相同时间内收集氧气的体积 左降右升 其他条件相同时，二氧化锰催化过氧化氢分解的效果比氧化铜更好 过氧化氢浓度不断减小，反应物浓度降低，反应速率变慢 【详解】（1）①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内用猪肝块作催化剂时过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； ②从曲线a、b的变化可以看出，气体压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应，由图乙可知，30s时加入猪肝块的实验组装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s； ③该实验取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量； （2）①本实验中催化剂可加快过氧化氢分解速率，可通过反应速率比较催化效果，因此可以通过比较相同时间内收集到氧气的体积，来比较两种催化剂的催化效果； ②过氧化氢分解放热，试管内气体受热膨胀，U 形管左侧压强变大，红墨水左边液面下降，右边液面上升； ③通过图示可知加入二氧化锰比加入氧化铜在相同时间内收集到氧气的体积要多，因此可知二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铜好； ④由氧化铜作催化剂的反应，t1-t2时间段反应速率逐渐变慢的原因是过氧化氢浓度不断减小，反应物浓度降低，反应速率变慢； ⑤过氧化氢在氧化铜的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：； 高频易错题 1．【易错点：空气中氧气含量测定的误差方向判断及药品替代误区】如图是测定空气中氧气含量的实验装置。下列说法正确的是 A．若把红磷换成木炭，也可得到相同实验结果 B．该实验可以说明空气中的氮气难溶于水 C．装置气密性不佳或实验前没有将弹簧夹夹紧，都会导致测定结果偏低 D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于集气瓶容积的五分之一 【答案】B 【详解】A.木炭在氧气中燃烧产生二氧化碳气体，瓶内的压强变化不明显，无法测定空气中氧气的含量，故A错误； B.打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶体积的五分之一，水不再继续进入，说明氮气难溶于水，故B正确； C.装置气密性不佳，冷却时外界空气进入，导致最终进入的水偏少，使测量结果偏低；但实验前没有将弹簧夹夹紧，红磷燃烧时瓶内气体受热膨胀从导管逸出，会导致最终进入的水偏多，结果偏高，不是偏低，故C错误； D.红磷的量不足时，燃烧时就无法将瓶内氧气全部消耗掉，进入水偏少，会导致进入集气瓶中水的体积小于五分之一，故D错误。 2．【易错点：催化剂性质与反应速率影响因素混淆】创新实验小组用奶茶杯、小塑料杯、吸管等设计“自制供氧机”，其透视原理图如图所示。下列说法正确的是 A．奶茶杯中二氧化锰的质量逐渐减少 B．控制过氧化氢的浓度可调节产气速率 C．增大小塑料杯中水的体积，可以加快化学反应速率 D．小塑料杯的水中产生气泡，说明奶茶杯气密性差 【答案】B 【分析】本题结合自制供氧装置考查过氧化氢分解制氧气的相关知识，反应原理表示为：，各选项分析如下： 【详解】A.二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质均不改变，错误。 B.反应物浓度是影响反应速率的因素之一，过氧化氢浓度越大，分解产氧速率越快，因此控制过氧化氢浓度可调节产气速率，正确。 C.小塑料杯中的水作用是观察产气速率、湿化氧气，其体积大小不影响过氧化氢的分解反应速率，错误。 D.小塑料杯水中的气泡是反应生成的氧气通过导管通入水中形成的，说明装置气密性良好，错误。 3．【易错点：实验现象与实验结论混淆，生成物性质描述错误】化学反应通常伴随着一定的现象，下列实验现象描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量浓厚白烟，放出热量 B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味气体 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 D．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 【答案】A 【详解】A.红磷在空气中燃烧生成白色固体五氧化二磷，固体小颗粒分散形成白烟，同时放热，A正确。 B.硫在氧气中燃烧生成，该气体有刺激性气味，“无色无味”，B错误。 C.“生成二氧化碳气体”是实验结论，不属于可直接观察的现象，C错误。 D.“生成二氧化碳和水”是实验结论，不属于可直接观察的现象，D错误。 4．【易错点：气体制取装置选择与铁丝燃烧实验操作细节失误】实验探究和证据推理是提升认知的重要手段,兴趣小组进行了有关氧气制取的实验。下图是实验室制取氧气可供选择的装置： (1)图中仪器甲的名称是________________。 (2)装置C与B相比,其优点是____________________。 (3)加热某纯净固体制取氧气,反应的文字表达式为_________________，此反应属于_________（填基本反应类型）。 (4)现用此方法制取并收集一瓶氧气供铁丝在氧气中燃烧的实验使用,最好选用的仪器组合是______。（填字母，下同） (5)为确保实验成功，点燃前需将铁丝______________状，在集气瓶底放少量水或细沙，其作用是__________________________。 (6)小明同学按照上述进行实验，点燃火柴后立即放入氧气中却并未观察到火星四射现象，可能的原因是____________________（答一点即可）。 (7)若用C装置制取氧气，发生的反应文字表达式为________________。 (8)某气体可用E装置收集，其一定具有的性质是_________________。 【答案】(1)长颈漏斗 (2)可以控制反应速率 (3) 分解反应 (4)AE (5) 绕成螺旋 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 (6)铁丝表面有铁锈没有打磨 (7) (8)不易溶于水，且不与水发生反应 【详解】（1）见答案。 （2）B 装置使用长颈漏斗，液体一次性加入，无法调控反应快慢；C 装置的分液漏斗带有活塞，可通过开关控制液体滴入速度，实现对反应速率的控制。 （3）题目要求加热纯净固体制取氧气，高锰酸钾是纯净固体，受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 该反应由一种物质生成多种物质，符合分解反应的定义。 （4）高锰酸钾制氧气需要加热，发生装置选 A。铁丝在氧气中燃烧实验，对氧气纯度要求较高，排水法收集的氧气比排空气法更纯净；同时排水法收集时，可直接在集气瓶内预留少量水，用来防止铁丝燃烧产生的高温熔融物炸裂集气瓶底。向上排空气法收集的氧气纯度偏低，且需要实验前单独向集气瓶加水，操作不便，因此收集装置选 E，组合为 AE。 （5）铁丝绕成螺旋状，能够增大铁丝受热面积，保持铁丝持续高温； 铁丝燃烧产生高温熔融物四氧化三铁，直接掉落瓶底会使集气瓶受热不均炸裂，瓶底放水或细沙起到防护作用。 （6）铁锈不能燃烧，会阻碍铁丝反应；氧气浓度不足，铁丝无法达到燃烧条件；火柴梗太长，燃烧消耗瓶内氧气，都会造成看不到火星四射的现象。 （7）C 装置属于固液常温型发生装置，不需要加热，适用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。 （8）E 是排水集气法，能用排水法收集的气体，必须满足不易溶于水，且不和水反应。 5．【易错点：空气成分概念辨析与气体收集操作细节错误】空气是弥漫于地球周围的气体，它是地球上一切生命赖以生存的自然资源，我们要科学地认识空气，更要保护好我们周围的空气。 (1)空气中含量较高且化学性质较活泼的是_________。 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气 (2)空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是_________。 A．纯净的空气是纯净物 B．氮气约占空气质量的78% C．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D．空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 (3)下列不属于空气污染物的是_________。 A．二氧化硫 B．臭氧 C．二氧化碳 D．一氧化碳 通常，人只需要吸入空气，即可获取所需氧气，也可人为制取氧气，应用于不同需求。 (4)实验室制取氧气 ①若用图中装置A制取氧气，反应的化学方程式是：__________________。 ②要收集一瓶纯净的氧气，实验室可以用装置_________收集氧气，开始收集的最佳时机是_________。 ③若用过氧化氢溶液制取氧气，可以选择的装置是_________。(填字母编号、从A—E中选)。 ④若用装置F采用向上排空气法收集氧气，应将气体从_________(填“b”或“c”)口通入；用该方法收集氧气，如何证明氧气已收集满：_________。 【答案】(1)B (2)D (3)C (4) C 导管口气泡连续均匀冒出时 BC或BD b 将带火星的木条放在c处，木条复燃则收集满 【详解】（1）A．氮气大约占空气体积的78%，但化学性质稳定，常温下不易反应，错误； B．氧气大约占空气体积的21%，化学性质比较活泼，正确； C．二氧化碳大约占空气体积的0.04%，含量较低，错误； D．水蒸气在空气中含量较低，错误； （2）A．干净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，错误； B．氮气约占空气总体积的78%，错误； C．空气中含有氧气，但空气不能直接用于医疗急救，用于医疗急救的是纯度较高的氧气，错误； D．空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛，如用于制作电光源等，正确； （3）A．二氧化硫，可形成酸雨，属于空气的污染物之一，错误； B．臭氧，使臭氧层被破坏，属于空气的污染物之一，错误； C．二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，正确； D．一氧化碳，有毒，属于空气的污染物之一，错误； （4）①装置A是固体加热型装置，用高锰酸钾制取氧气，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； ②实验室可以用排水法和向上排空气法收集氧气，排水法收集的氧气较纯净，对应装置C； 刚开始排出的气泡是试管内原有的空气，如果立刻收集，氧气不纯； ③实验室用过氧化氢溶液制取氧气，是固液常温型反应，应选用的发生装置是B，因为氧气的密度大于空气、不易溶于水，收集氧气可以选择装置D或C； ④氧气的密度大于空气，若用装置F采用向上排空气法收集氧气，应将气体从b口通入； 用该方法收集氧气，证明氧气已收集满的方法是将带火星的木条放在c处，木条复燃则收集满瓶。 6．【易错点：控制变量实验设计与催化剂概念理解偏差】化学兴趣小组进行趣味化学实验。过氧化氢溶液、发泡剂、催化剂混合后，迅速涌出大量柱状泡沫。因喷出的大量泡沫像大象用的牙膏，故被称为“大象牙膏”实验。 【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？ 【进行实验】向烧杯A中加入10mL不同浓度的过氧化氢溶液和发泡剂。向烧杯B中加入4mL水和不同质量的催化剂（酵母）。将两只烧杯中的液体混合，记录泡沫溢出烧杯口所需时间，实验装置如下图。 实验序号 烧杯A 烧杯B 泡沫溢出烧杯所需时间/s 过氧化氢溶液浓度 发泡剂/滴 酵母质量/g 水/mL ① 10% 5 0.1 4 85 ② 10% 5 0.2 4 42 ③ 10% 5 0.4 4 10 ④ 5% 5 0.4 4 30 ⑤ 15% 5 0.4 4 5 【解释与结论】 (1)实验中，量取过氧化氢溶液应选用______mL量筒（填“10”或“50”）。 (2)过氧化氢在酵母催化作用下，发生反应的文字表达式为_____________。 (3)判断“大象牙膏”实验效果的依据是________________。 (4)对比实验①②③的目的是_______________。 (5)补充实验证明二氧化锰做催化剂比酵母实验效果好。实验方案：向烧杯A中加入10mL15％的过氧化氢溶液和5滴发泡剂，烧杯B中加入0.4g二氧化锰和4mL水，观察到泡沫溢出烧杯所需时间____________。 (6)下列有关催化剂的说法正确的是 。 A．催化剂只能加快反应速率 B．一个化学反应可能有多种催化剂 C．化学反应前后，催化剂的质量和性质都不变 D．用过氧化氢溶液制氧气时，加入催化剂可以使生成氧气的质量增加 【答案】(1)10 (2) (3)泡沫溢出烧杯口所需的时间 (4)探究酵母用量是否影响“大象牙膏”实验效果 (5)小于5s（或比实验⑤的溢出时间更短） (6)B 【详解】（1）量取液体时应选择量程略大于所量取液体体积的量筒，实验中需要量取10mL过氧化氢溶液，因此选10mL量筒，误差更小。 （2）过氧化氢在酵母的催化作用下分解为水和氧气。 （3）实验中明确记录的观测指标是泡沫溢出烧杯所需时间，溢出时间越短，说明反应速率越快，实验效果越剧烈，因此用该指标判断实验效果。 （4）实验①②③中，过氧化氢浓度、发泡剂滴数、水的体积均完全相同，只有酵母的质量不同，符合控制变量法的实验逻辑，目的是探究酵母用量是否影响“大象牙膏”实验效果。 （5）对比实验⑤的条件：15%过氧化氢、0.4g酵母时溢出时间为5s，二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果远强于酵母，因此相同条件下泡沫溢出所需时间会比5s更短。 （6）A.催化剂既可以加快反应速率，也可以减慢某些反应的速率，错误； B.过氧化氢分解的催化剂可以选择酵母、二氧化锰、氧化铜等多种物质，一个反应可对应多种催化剂，正确； C.催化剂在反应前后是质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，错误； D.催化剂只能改变反应速率，不能增加生成氧气的质量，错误。 情境迁移题 1．（26-27九年级上·湖北咸宁·阶段检测）臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系(如图2)。 阅读分析，解决问题： (1)臭氧应用于饮用水杀菌时，利用了臭氧的________(填“物理”或“化学”)性质。 (2)下列说法错误的是________(填字母)。 A．臭氧层具有吸收紫外线的作用 B．臭氧能使地球上生物免遭紫外线的伤害，因此空气中臭氧含量越高越好 C．为保护臭氧层，我们应大量使用“氟利昂”作冰箱、空调的制冷剂 (3)将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，现象是______________。 (4)由图1可知，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧浓度高于空气产生的臭氧浓度，可能与________有关。 (5)由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：一定范围内，臭氧浓度越高杀菌效果越好，浓度升高到一定程度后，杀菌效果提升幅度___________。 【答案】(1)化学 (2)BC (3)带火星的木条复燃，且燃烧比在氧气中更剧烈 (4)氧气的浓度 (5)减小/变缓 【详解】（1）杀菌过程有新物质生成，属于化学变化，该性质需要通过化学变化才能体现，因此属于化学性质。 （2）A.符合题干中“臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线”的描述，正确； B.近地面臭氧浓度过高会危害人体健康，并非含量越高越好，错误； C.氟利昂会破坏臭氧层，应减少而非大量使用，错误； 故选BC。 （3）题干明确臭氧氧化能力比氧气强、可以支持燃烧，因此能使带火星的木条复燃，且燃烧比在氧气中更剧烈。 （4）纯氧中氧气浓度远高于空气中氧气浓度，反应物浓度越高，相同照射时间下生成臭氧的浓度更高。 （5）观察图2曲线，臭氧浓度升高到一定程度后，灭菌率的上升趋势明显变慢，说明杀菌效果提升幅度减小。 2．（26-27九年级上·广东梅州·阶段检测）【空气的发展史】1772年，卢瑟福发现空气中含有既不能供给呼吸也不支持燃烧的气体A(后来证实其含量为78%)；1773年前后，舍勒用实验证明，空气还含有另外一种能支持燃烧的气体B；18世纪，拉瓦锡测定了气体B在空气中的体积分数。后来瑞利、拉姆赛陆续发现了氩气、氖气等稀有气体。 【空气是宝贵资源】空气中各成分作为原料广泛用于化工、炼钢、加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。 【空气的保护】洁净的空气对于人类、动植物都非常重要。但随着工业发展，工业排放的有害气体和烟尘对空气造成了污染。化学兴趣小组的同学利用臭氧()传感器和二氧化氮()传感器在操场上监测到一天中臭氧和二氧化氮的浓度如图。 回答下列问题。 (1)卢瑟福发现空气中的气体A是_________(填名称，后同)，舍勒用实验证明的气体B是_________。 (2)“空气是宝贵资源”的理由是_________。 (3)空气污染物除了可吸入颗粒物外，还包括_________(填序号)。 ①二氧化碳 ②二氧化硫 ③一氧化碳 ④二氧化氮 ⑤氧气 (4)下列治理空气污染的措施中，正确的是_________(填序号)。 ①提倡绿色出行，发展公共交通 ②植树、种草 ③将化工厂烟囱建高后排放废气 ④加强大气质量监测 (5)工业上一般采用分离_________的方法制取氧气；根据臭氧的浓度判断，一天中最不适合进行体育锻炼的时间段是_________(填字母)。 A．8：00—10：00 B．10：00—12：00 C．12：00—14：00 D．14：00—16：00 【答案】(1) 氮气 氧气 (2)空气中各成分作为原料广泛用于化工、炼钢、加工、运输、电光源等领域 (3)②③④ (4)①②④ (5) 液态空气 D 【详解】（1）空气中体积分数约78%、不能供给呼吸也不支持燃烧的气体是氮气；能支持燃烧的气体为氧气。 （2）结合题干给出的空气成分在化工、炼钢、电光源等领域的用途总结即可。 （3）空气污染物包括有害气体和可吸入颗粒物，二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮均为有害空气污染物；二氧化碳、氧气是空气的正常组成成分，不属于污染物。 （4）①绿色出行可减少尾气排放，②植树种草可净化空气，④加强大气监测有利于污染防控，均正确；③加高烟囱仅将废气排到更高处，没有减少污染物总量，无法治理空气污染，错误。 （5）工业上利用氮气和氧气的沸点差异，用分离液态空气的方法制氧气；由图像可知臭氧浓度在14:00-16:00时段最高，该时段最不适合体育锻炼，因此选D。 3．（26-27九年级上·江苏常州·阶段检测）建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。某兴趣小组同学建构了如下图的“混合物含量测定”的思维模型，运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究： 【探究一】根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 (1)将空气转变为液态空气，液氮先汽化。请结合图甲，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的_______（“分离转移”或“反应转化”）。 【探究二】根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 (2)按图1装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是_______（填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”）。 (3)写出图1装置中红磷燃烧的符号或文字表达式_______。 【探究三】兴趣小组同学还设计了如图2所示装置来测定制氧机制得的气体中氧气的含量。 (4)请将下列实验步骤补充完整：（白磷燃烧现象与红磷相似） ①连接装置，检查装置气密性。 ②加入药品，将装置连接固定。 ③打开止水夹和，向中缓慢鼓入一定量制氧机制得的气体，关闭止水夹和。此时，中水进入到中，测得中水的体积为。 ④用凸透镜聚光引燃白磷，看到_______。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b．B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为。 ⑥通过实验数据，小组同学计算所制气体中氧气的体积分数为_______（填表达式）． (5)下列有关这个实验的说法中，正确的有_______。 A．步骤③中，仰视量筒读数会使测得的数值偏低 B．步骤③中，鼓入的气体一定要让白磷露出水面 C．步骤④中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹 D．图2装置相比图1的优点有误差减少和更加环保 【答案】(1)分离转移 (2)冷却到室温时 (3)/磷+氧气五氧化二磷 (4) 产生大量白烟 (5)ABD 【详解】（1）将空气转变为液态空气，液氮的沸点低先汽化，从混合物中分离出来，并没有转化为新的物质，因此从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的分离转移； （2）按图1装置测定空气中氧气含量时，红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，该反应放出热量，温度升高会使气体发生膨胀，气压增大，所以反应后止水夹最合理的打开时间是冷却到室温时； （3）略； （4）④白磷燃烧，可看到产生大量白烟； ⑥分析实验数据，为集气瓶内空气的体积，为剩余气体的体积，所制气体中氧气的体积分数为：； （5）A.步骤③中，仰视量筒读数会导致读数偏小，所以仰视量筒读数会使测得的V1数值偏低，该选项说法正确； B.可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，所以步骤③中，鼓入的气体一定要让白磷露出水面，与空气接触，该选项说法正确； C.步骤④中，白磷燃烧时应该关闭止水夹a和b，防止集气瓶中的气体和外界交换，该选项说法不正确； D.与图1相比，图2装置在密闭容器中进行，不需要在空气中引燃磷，防止生成的五氧化二磷污染环境，且使用量筒读数更加准确，所以该装置的优点有：误差减少和更加环保，该选项说法正确。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 我们周围的空气 概念扫盲题 1．B 2．D 3．C 4．C 5．C 6．D 考法聚焦题 考法一 空气的组成与用途辨析 1．A 2．C 3．B 4．(1)① (2)③ (3)② (4)④ 5．(1)氖、氙 (2)/ (3)从空气分离得到的气体实际是氮气和稀有气体的混合物，而从氨气分解得到的是纯净的氮气，二者组成不同，因此密度存在差异 (4) 密度比空气小 氦气化学性质稳定，不易燃易爆，安全性更高 (5)制作霓虹灯（作焊接保护气/用于激光技术，合理即可） 考法二 空气中氧气含量的测定实验 6．B 7．B 8．B 9．C 10．(1)白烟 (2)A (3) 温度 红磷燃烧放热 考法三 氧气的性质与氧化反应 11．D 12．B 13．A 14．(1) 氧气的浓度（或氧气含量） (2) 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 ACD (3) 15．(1)剧烈 (2)二氧化碳 (3)0.20 (4)在铁丝直径等其他条件相同时，铁丝的含碳量越高，燃烧时火星四射的现象越明显 (5) C、D中铁丝不燃烧或燃烧不剧烈，E中铁丝燃烧剧烈 猜想①不成立 考法四 氧气的实验室制取与装置选择 16．D 17．B 18．(1) 试管 酒精灯 (2) 气密性 不漏气(气密性良好) (3)防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂 (4)防止加热时固体粉末进入导管 (5) 不易溶于水(且不与水反应) 瓶内氧气已集满 (6)把导管移出水面 19．(1) 酒精灯 铁架台 (2)AC或AE (3) 一团棉花 连续均匀地 (4)①③ (5) 右 左 正 (6) B C或D 20．(1) 长颈漏斗 锥形瓶 (2) 试管口应塞一团棉花 检查装置气密性 (3) (4) 变浑浊 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 考法五 催化剂的概念与特征 21．D 22．D 23．B 24．(1) 改变 小 大 快 (2)不变 (3)不会 25．(1) 猪肝块 放热 30 催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量 (2) 相同时间内收集氧气的体积 左降右升 其他条件相同时，二氧化锰催化过氧化氢分解的效果比氧化铜更好 过氧化氢浓度不断减小，反应物浓度降低，反应速率变慢 高频易错题 1．B 2．B 3．A 4．(1)长颈漏斗 (2)可以控制反应速率 (3) 分解反应 (4)AE (5) 绕成螺旋 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 (6)铁丝表面有铁锈没有打磨 (7) (8)不易溶于水，且不与水发生反应 5．(1)B (2)D (3)C (4) C 导管口气泡连续均匀冒出时 BC或BD b 将带火星的木条放在c处，木条复燃则收集满 6．(1)10 (2) (3)泡沫溢出烧杯口所需的时间 (4)探究酵母用量是否影响“大象牙膏”实验效果 (5)小于5s（或比实验⑤的溢出时间更短） (6)B 情境迁移题 1．(1)化学 (2)BC (3)带火星的木条复燃，且燃烧比在氧气中更剧烈 (4)氧气的浓度 (5)减小/变缓 2．(1) 氮气 氧气 (2)空气中各成分作为原料广泛用于化工、炼钢、加工、运输、电光源等领域 (3)②③④ (4)①②④ (5) 液态空气 D 3．(1)分离转移 (2)冷却到室温时 (3)/磷+氧气五氧化二磷 (4) 产生大量白烟 (5)ABD 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 我们周围的空气 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 空气的组成与用途辨析 考法二 空气中氧气含量的测定实验 考法三 氧气的性质与氧化反应 考法四 氧气的实验室制取与装置选择 考点五 催化剂的概念与特征 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】空气的组成与体积分数、空气各成分的用途、氧气的物理与化学性质、氧化反应与氧化物、催化剂的概念、空气污染物与防治。 1．（2025·山东威海·中考真题）氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是 A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B．超临界氮气中氮气分子不再运动 C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D．超临界氮气与氮气的化学性质相同 2．（2025·四川眉山·中考真题）空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是 A．干净的空气是纯净物 B．氮气约占空气质量的78% C．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D．空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 3．（2025·山东德州·中考真题）兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在空气中燃烧时氧气的含量，结果如图所示。下列说法正确的是 A．空气中氧气的质量分数为21% B．燃烧时，容器内产生大量白雾 C．恢复至室温，容器内压强比燃烧前小 D．红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗 4．（2025·山东·中考真题）兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A．实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C．70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D．可以通过调节的体积分数调控燃烧 5．（2025·山东淄博·中考真题）《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”，下列说法错误的是 A．浓酒属于混合物 B．酒精变成蒸气的过程，分子间的间隔增大 C．“始创其法”中的“法”是指蒸发 D．“和曲酿瓮中七日”有缓慢氧化发生 6．（2025·四川宜宾·中考真题）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水可产生H2O2，进而制得O2。实验小组利用此原理，自制简易供氧器(如图)制取O2。下列说法错误的是 A．使用前应检查装置气密性 B．I中的二氧化锰起催化作用 C．Ⅱ中的水可用于增加O2的湿度 D．该装置不能控制产生O2的快慢 考法聚焦题 考法一 空气的组成与用途辨析 【速解技巧】体积分数记忆：氮七八，氧二一，零点九四是稀气，零点零三碳气，零零二是杂气。 用途对应：氧气——供给呼吸、支持燃烧；氮气——保护气、制氮肥、液氮冷冻；稀有气体——保护气、电光源、充气球。 避坑提醒：体积分数≠质量分数；二氧化碳不是污染物；稀有气体“极不活泼”≠绝对不反应。 1．（26-27九年级上·河南周口·阶段检测）空气是人类赖以生存的基础物质。下列有关空气及其成分的说法正确的是 A．拉瓦锡第一次用实验证明了空气不是单一的某种物质 B．空气成分是固定不变的 C．氮气化学性质稳定，不与任何物质发生反应 D．稀有气体在空气中含量较低，其所占的质量分数约为0.94% 2．（26-27九年级上·吉林松原·阶段检测）下列关于稀有气体的说法错误的是 A．稀有气体都是无色无臭的气体 B．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光 C．稀有气体的化学性质很活泼 D．稀有气体可用于制作霓虹灯 3．（26-27九年级上·四川资阳·阶段检测）下列有关空气及其成分的说法正确的是 A．二氧化碳是空气污染物之一 B．氧气的用途很广泛，能供给呼吸和支持燃烧 C．氮气的化学性质很活泼，常用作保护气 D．空气中稀有气体不仅量多并且用途十分广泛，例如可作电光源 4．（26-27九年级上·天津·阶段检测）“性质决定用途，用途反映性质”，选择与用途对应的性质填空（填序号）。①酒精有可燃性 ②氦气密度小 ③氮气化学性质不活泼 ④氧气能够供给呼吸 (1)用作化学实验室的燃料____________； (2)充入食品包装袋防腐____________； (3)用作探空气球____________； (4)用于医疗急救____________。 5．（26-27九年级上·山西吕梁·阶段检测）阅读材料，回答问题。 稀有气体 大约在氮气发现的百年之后，英国化学家瑞利，一方面从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气后得到氮气；另一方面将氮化物氨气（NH3）在一定条件下分解，从生成的氮气和氢气（H2）中分离出氮气。但两种途径得到的氮气密度却不相同。他经过大量精确的测量，最终发现了隐藏在空气中的稀有气体。 稀有气体在空气的成分中所占比例很小，但却是一类非常重要的气体。例如：氦气是除氢气以外最轻的气体，由于氢气易燃、易爆，为安全起见，现已用氦气取代氢气充入飞艇或探空气球中。在焊接精密零件的过程中，常用到氩气。氪能吸收X射线，可作X射线工作时的遮光材料等。 结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)除氩、氦、氪之外，稀有气体还有_________等。 (2)氨气分解的文字或符号表达式为_________。 (3)化学家瑞利通过两种途径得到的氮气密度不同，原因是_________。 (4)氦气用来填充飞艇或探空气球，利用其物理性质是_________。用氦气取代氢气的原因是_________。 (5)再举出一例稀有气体的用途_________。 考法二 空气中氧气含量的测定实验 【速解技巧】实验原理：可燃物只与氧气反应，生成物为固体，装置内压强减小，水进入集气瓶。 误差口诀：结果偏小——药不足、漏气、未冷却；结果偏大——伸入慢、夹未紧。 药品选择三原则：只与氧气反应、生成物为固体、实验室可实现。 6．（26-27九年级上·全国·课后作业）关于拉瓦锡研究空气成分的实验。表述不正确的是 A．目的：定量测定空气中氧气的含量 B．装置：汞槽内的汞只起到液封作用 C．原理：物质与氧气反应，装置内压强变小，液体倒吸 D．结论：空气是由氧气和氮气组成 7．（26-27九年级上·天津蓟州·阶段检测）如图是用燃磷法测定“空气中氧气含量”的实验，下列说法正确的是 A．装置中的红磷可以用木炭来代替 B．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，再观察现象 C．为了节约试剂，红磷取少量 D．实验测定氧气的质量约占空气总质量的1/5 8．（26-27九年级上·湖南衡阳·阶段检测）在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中温度、压强随时间变化的情况如图所示。下列说法不合理的是 A．由温度变化曲线可知，整个反应过程放出热量 B．b点压强最大，说明红磷燃烧结束 C．c点的温度已经接近室温 D．c点后压强增大是因为水倒吸入集气瓶中 9．（2026·福建泉州·一模）用下图装置测定空气中氧气含量。点燃酒精灯，并反复推拉注射器。下列有关说法不正确的是 A．若装置气密性不好，则测量结果偏小 B．实验时玻璃管中红色固体逐渐变为黑色 C．将铜粉换成碳粉，也能测出空气中氧气含量 D．实验结束并冷却后，挤扁气球，活塞最终大约停在6mL刻度处 10．（26-27九年级上·天津·阶段检测）学习完测定空气中氧气的含量后，同学们对课本实验进行了改进： （已知：白磷和红磷都能在空气中燃烧生成五氧化二磷） (1)如图1，红磷在瓶中燃烧产生大量_________。 (2)图2装置中，若白磷量充足，活塞最终停在刻度线_________（填序号）。 A．4处 B．5处 C．1处 D．2处 (3)利用图3中的传感器可以实时监测实验过程中装置内的压强、温度和氧气浓度，得到3条曲线，变化趋势如图4所示。 X曲线表示_______（选填“温度”或“氧气浓度”）变化趋势。压强曲线中，BC段气压变化的原因是_________。 考法三 氧气的性质与氧化反应 【速解技巧】现象记忆：碳——氧气中发白光；硫——氧气中蓝紫色火焰；铁——火星四射、黑色固体；红磷——大量白烟。 现象描述三注意：区分空气与氧气中现象；“烟”是固体、“雾”是液体；不出现生成物名称。 氧化反应分类：剧烈氧化（燃烧、爆炸）、缓慢氧化（呼吸、生锈、食物腐败、酿酒）。 11．（26-27九年级上·广东汕头·阶段检测）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底预先放少量水或铺一层细沙，目的是 A．增大铁丝与氧气的接触面积 B．降低燃烧的温度 C．吸收燃烧生成的气体 D．防止溅落的熔化物炸裂瓶底 12．（25-26九年级上·广东汕头·期中）氧气能与许多物质发生反应。下列关于燃烧现象的描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 13．（26-27九年级上·吉林长春·阶段检测）性质与转化角度：“”是打铁花过程中涉及的化学反应，下列说法不正确的是 A．此反应的基本反应类型为氧化反应 B．该反应的反应物是铁和氧气 C．此反应的部分现象为火星四射、放热 D．该反应可说明物质与氧气接触的越充分，反应越剧烈 14．（26-27九年级上·重庆长寿·阶段检测）化学学科十分重视实证和理性思维。如图是探究氧气化学性质的实验，请回答： (1)实验一：写出木炭燃烧的文字表达式______________________，木炭在图②中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与______有关。 (2)实验二：图⑤中集气瓶中预先放入一些水的目的是__________________。某同学在实验中观察到铁丝未燃烧，原因可能是______。(填字母序号) A．铁丝表面锈迹没有打磨 B．铁丝由上至下缓慢插入集气瓶 C．收集到的氧气不纯 D．集气瓶中剩余水量太多，氧气不足 (3)实验三：图⑦中硫燃烧的文字表达式为______________________。 15．（26-27九年级上·湖北襄阳·阶段检测）探究铁丝燃烧与接触面积的关系 实验：取一支干燥的试管，加入少许铁粉，慢慢地将铁粉从试管口撒到酒精灯火焰上。 现象：铁粉在空气中剧烈燃烧。 (1)结论：铁的直径越减小，燃烧越_____________。 【查阅资料】 (2)含碳的铁丝在O2中燃烧时，生成的____________气体在熔融态物质中形成气泡，因气泡炸裂引起火星四射的现象。 (3)探究火星四射现象与铁丝含碳量的关系 实验 取直径为0.20 mm，含碳0.1%的铁丝 取直径为________mm，含碳0.6%的铁丝 现象 剧烈燃烧，少量火星 剧烈燃烧，火星四射 (4)结论：火星四射现象与铁丝含碳量的关系：______________。 探究铁丝绕成螺旋状的原因： 猜想：①增加与O2的接触面积；②提高未燃部分的温度。 实验：将一根铁丝截取成相同长度的5段，每段铁丝下端均系一根完全相同的火柴，点燃火柴，立即伸入集气瓶中(如下图)；5个集气瓶中O2的浓度和体积均相同且足量。 (5) 装置 现象 A中铁丝燃烧情况与B中无明显区别 __________ 结论 _____________ 猜想②成立 考法四 氧气的实验室制取与装置选择 【速解技巧】发生装置：固液常温型——过氧化氢+二氧化锰；固体加热型——高锰酸钾/氯酸钾加热。 收集装置：排水法——气体纯；向上排空气法——气体干燥。 操作规范：查装定点收离熄；先撤导管后熄灯，防止水倒吸；试管口塞棉花（高锰酸钾）。 16．（26-27九年级上·天津·阶段检测）在做“加热高锰酸钾制取氧气”的实验时，试管炸裂。以下原因不可能的是 A．加热时试管口向上倾斜 B．加热时试管与酒精灯的灯芯接触 C．实验完成后立即洗涤试管 D．气体收集完毕，先将导管移出水面再熄灭酒精灯 17．（24-25九年级上·新疆乌鲁木齐·阶段检测）同学们根据“便携式制氧机”的制氧原理和制氧试剂，设计了如图的制氧装置。制氧时，先在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，已知过碳酸钠与水反应生成过氧化氢与碳酸钠，碳酸钠不参与反应，观察到反应仓中有黑色粉末翻腾，液体变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部的导气管口有气泡冒出。根据所学下列说法错误的是 A．过滤仓利用了氧气不易溶于水的性质 B．过滤仓与反应仓中水的作用相同 C．观察过滤仓中的气泡可以判断生成氧气的快慢 D．反应仓中的二氧化锰可重复使用 18．（26-27九年级上·广东汕头·阶段检测）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，实验装置如图所示。回答下列问题。 (1)实验中，盛放高锰酸钾药品的仪器名称是________；用于加热的仪器名称是________。 (2)实验前应先检查装置的___________，其方法是：把导管口放入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则说明装置________。 (3)试管口应略向下倾斜，原因是________________。 (4)试管口放一小团棉花的作用是________________。 (5)收集氧气选择排水法，是因为氧气________________________；当看到集气瓶口有大气泡冒出时，说明________________________________________。 (6)实验结束时，应先________________，再熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸入热的试管，使试管炸裂。 19．（26-27九年级上·天津·阶段检测）实验室常用下列装置来制取氧气： (1)写出图中有标号仪器的名称：a______，b______。 (2)用高锰酸钾制取氧气，从A-E中选择，宜采用的制取装置是______。 (3)若用高锰酸钾制取氧气，应在试管口处放_______。可以用C装置来收集氧气，当导管口气泡___________放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集。写出高锰酸钾制氧气的文字表达式_________________。 (4)选用C装置收集气体时，下列实验操作正确的是______(填数字编号)。 ①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中 ②开始反应后，看到有气泡冒出时，应立即将导管口移入集气瓶 ③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽 (5)若用F装置收集氧气，氧气需从______(填“左”或“右”)端口进入。若F装置中预先盛满水，将水排出贮气，气体从______(填“左”或“右”)端口进入，装满氧气的集气瓶应______(填“正”“倒”)放在实验台上。 (6)实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气。常温下氢气是一种无色、无味气体，密度比空气小，难溶于水的气体。制取并收集氢气，应该从图中选择的发生装置是______，收集装置是______。 20．（26-27九年级上·天津·阶段检测）某化学兴趣小组进行气体制取和性质检验的实验，相关装置如图1、2所示： (1)图1中仪器的名称a______，b_______。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气反应的文字表达式_________，以高锰酸钾为试剂利用A装置制取氧气时，还要做的改进是_________。装入药品前应先_________。 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气（图2中D），反应的文字表达式_________。 (4)图2是一套集氧气制取和性质检验于一体的装置，当氧气集满后，将燃着的蜡烛自上而下缓慢地伸入E瓶中，一段时间后，观察到澄清石灰水_________，继续收集氧气，做铁丝燃烧实验，此时澄清石灰水的作用是_________。 考法五 催化剂的概念与特征 【速解技巧】核心特征：一变二不变——改变反应速率；质量、化学性质不变。 易错提醒：催化剂只改速率，不改产量；具有针对性，不是所有反应都需要；物理性质可以改变。 验证思路：对比加与不加的速率差；验证反应前后质量不变；验证化学性质不变。 21．（26-27九年级上·湖北襄阳·阶段检测）同学们在实验室中探究氧化铜是否可以做过氧化氢制氧气的催化剂，将带火星木条放入盛有过氧化氢溶液的试管中，没有观察到气泡冒出且木条不复燃；加入少量氧化铜后，产生很多气泡且木条复燃。待反应结束后，再次加入过氧化氢溶液，又产生很多气泡且能使木条复燃。以下说法正确的是 A．不加催化剂，过氧化氢不能生成氧气 B．上述实验说明，加入氧化铜能增加过氧化氢生成氧气的质量 C．上述实验说明，氧化铜可以做过氧化氢制氧气的催化剂 D．上述实验说明，过氧化氢分解产生的气体是氧气 22．（26-27九年级上·江苏无锡·阶段检测）某实验小组设计如题图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是 A．对比实验甲和乙，探究浓度对分解速率的影响 B．对比实验乙和丙，探究温度对分解速率的影响 C．对比实验乙和丁，探究二氧化锰对分解速率的影响 D．对比实验甲、丙和丁，探究浓度和温度对分解速率影响的程度 23．（2026·江苏无锡·二模）探究土豆和猪肝对过氧化氢分解的催化效果：分别取大小相同、块状的土豆和猪肝于锥形瓶中，加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，实验装置如图1所示，装置中气压变化曲线如图2所示。下列叙述错误的是 A．两种催化剂中催化效果更好的是猪肝块 B．两次实验产生氧气的质量：猪肝块>土豆块 C．由曲线可知，过氧化氢的分解反应是放热反应 D．土豆块催化过氧化氢完全分解所用的时间大约是65s 24．（25-26九年级·全国·二轮复习）与反应速率相关的曲线 (1).如图1所示，催化剂会________化学反应速率；如图2、图3所示，反应物的颗粒越________、浓度越________，反应速率越________。 (2)在化学反应前后催化剂的质量________。 (3)催化剂、反应物的状态________（填“会”或“不会”）改变生成物的质量。 25．（26-27九年级上·广东东莞·阶段检测）氧气在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。 (1)A兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效果更佳的是_________。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢产生氧气的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是____s。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明__________________。 (2)B兴趣小组同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL5%的过氧化氢溶液注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 ①除了可以测量“收集等体积氧气所用的时间”外，还可以测量____________________，来比较两种催化剂的催化效果。图1“U形管”中红墨水的变化是___________（选填“左升右降”或“左降右升”） ②通过图2能得出的结论是_____________________。 ③由氧化铜作催化剂的反应，时间段反应速率逐渐变慢的原因是___________________，请写出该反应的符号表达式为________________。 高频易错题 1．【易错点：空气中氧气含量测定的误差方向判断及药品替代误区】如图是测定空气中氧气含量的实验装置。下列说法正确的是 A．若把红磷换成木炭，也可得到相同实验结果 B．该实验可以说明空气中的氮气难溶于水 C．装置气密性不佳或实验前没有将弹簧夹夹紧，都会导致测定结果偏低 D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于集气瓶容积的五分之一 2．【易错点：催化剂性质与反应速率影响因素混淆】创新实验小组用奶茶杯、小塑料杯、吸管等设计“自制供氧机”，其透视原理图如图所示。下列说法正确的是 A．奶茶杯中二氧化锰的质量逐渐减少 B．控制过氧化氢的浓度可调节产气速率 C．增大小塑料杯中水的体积，可以加快化学反应速率 D．小塑料杯的水中产生气泡，说明奶茶杯气密性差 3．【易错点：实验现象与实验结论混淆，生成物性质描述错误】化学反应通常伴随着一定的现象，下列实验现象描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量浓厚白烟，放出热量 B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味气体 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 D．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 4．【易错点：气体制取装置选择与铁丝燃烧实验操作细节失误】实验探究和证据推理是提升认知的重要手段,兴趣小组进行了有关氧气制取的实验。下图是实验室制取氧气可供选择的装置： (1)图中仪器甲的名称是________________。 (2)装置C与B相比,其优点是____________________。 (3)加热某纯净固体制取氧气,反应的文字表达式为_________________，此反应属于_________（填基本反应类型）。 (4)现用此方法制取并收集一瓶氧气供铁丝在氧气中燃烧的实验使用,最好选用的仪器组合是______。（填字母，下同） (5)为确保实验成功，点燃前需将铁丝______________状，在集气瓶底放少量水或细沙，其作用是__________________________。 (6)小明同学按照上述进行实验，点燃火柴后立即放入氧气中却并未观察到火星四射现象，可能的原因是____________________（答一点即可）。 (7)若用C装置制取氧气，发生的反应文字表达式为________________。 (8)某气体可用E装置收集，其一定具有的性质是_________________。 5．【易错点：空气成分概念辨析与气体收集操作细节错误】空气是弥漫于地球周围的气体，它是地球上一切生命赖以生存的自然资源，我们要科学地认识空气，更要保护好我们周围的空气。 (1)空气中含量较高且化学性质较活泼的是_________。 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气 (2)空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是_________。 A．纯净的空气是纯净物 B．氮气约占空气质量的78% C．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D．空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 (3)下列不属于空气污染物的是_________。 A．二氧化硫 B．臭氧 C．二氧化碳 D．一氧化碳 通常，人只需要吸入空气，即可获取所需氧气，也可人为制取氧气，应用于不同需求。 (4)实验室制取氧气 ①若用图中装置A制取氧气，反应的化学方程式是：__________________。 ②要收集一瓶纯净的氧气，实验室可以用装置_________收集氧气，开始收集的最佳时机是_________。 ③若用过氧化氢溶液制取氧气，可以选择的装置是_________。(填字母编号、从A—E中选)。 ④若用装置F采用向上排空气法收集氧气，应将气体从_________(填“b”或“c”)口通入；用该方法收集氧气，如何证明氧气已收集满：_________。 6．【易错点：控制变量实验设计与催化剂概念理解偏差】化学兴趣小组进行趣味化学实验。过氧化氢溶液、发泡剂、催化剂混合后，迅速涌出大量柱状泡沫。因喷出的大量泡沫像大象用的牙膏，故被称为“大象牙膏”实验。 【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？ 【进行实验】向烧杯A中加入10mL不同浓度的过氧化氢溶液和发泡剂。向烧杯B中加入4mL水和不同质量的催化剂（酵母）。将两只烧杯中的液体混合，记录泡沫溢出烧杯口所需时间，实验装置如下图。 实验序号 烧杯A 烧杯B 泡沫溢出烧杯所需时间/s 过氧化氢溶液浓度 发泡剂/滴 酵母质量/g 水/mL ① 10% 5 0.1 4 85 ② 10% 5 0.2 4 42 ③ 10% 5 0.4 4 10 ④ 5% 5 0.4 4 30 ⑤ 15% 5 0.4 4 5 【解释与结论】 (1)实验中，量取过氧化氢溶液应选用______mL量筒（填“10”或“50”）。 (2)过氧化氢在酵母催化作用下，发生反应的文字表达式为_____________。 (3)判断“大象牙膏”实验效果的依据是________________。 (4)对比实验①②③的目的是_______________。 (5)补充实验证明二氧化锰做催化剂比酵母实验效果好。实验方案：向烧杯A中加入10mL15％的过氧化氢溶液和5滴发泡剂，烧杯B中加入0.4g二氧化锰和4mL水，观察到泡沫溢出烧杯所需时间____________。 (6)下列有关催化剂的说法正确的是 。 A．催化剂只能加快反应速率 B．一个化学反应可能有多种催化剂 C．化学反应前后，催化剂的质量和性质都不变 D．用过氧化氢溶液制氧气时，加入催化剂可以使生成氧气的质量增加 情境迁移题 1．（26-27九年级上·湖北咸宁·阶段检测）臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系(如图2)。 阅读分析，解决问题： (1)臭氧应用于饮用水杀菌时，利用了臭氧的________(填“物理”或“化学”)性质。 (2)下列说法错误的是________(填字母)。 A．臭氧层具有吸收紫外线的作用 B．臭氧能使地球上生物免遭紫外线的伤害，因此空气中臭氧含量越高越好 C．为保护臭氧层，我们应大量使用“氟利昂”作冰箱、空调的制冷剂 (3)将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，现象是______________。 (4)由图1可知，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧浓度高于空气产生的臭氧浓度，可能与________有关。 (5)由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：一定范围内，臭氧浓度越高杀菌效果越好，浓度升高到一定程度后，杀菌效果提升幅度___________。 2．（26-27九年级上·广东梅州·阶段检测）【空气的发展史】1772年，卢瑟福发现空气中含有既不能供给呼吸也不支持燃烧的气体A(后来证实其含量为78%)；1773年前后，舍勒用实验证明，空气还含有另外一种能支持燃烧的气体B；18世纪，拉瓦锡测定了气体B在空气中的体积分数。后来瑞利、拉姆赛陆续发现了氩气、氖气等稀有气体。 【空气是宝贵资源】空气中各成分作为原料广泛用于化工、炼钢、加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。 【空气的保护】洁净的空气对于人类、动植物都非常重要。但随着工业发展，工业排放的有害气体和烟尘对空气造成了污染。化学兴趣小组的同学利用臭氧()传感器和二氧化氮()传感器在操场上监测到一天中臭氧和二氧化氮的浓度如图。 回答下列问题。 (1)卢瑟福发现空气中的气体A是_________(填名称，后同)，舍勒用实验证明的气体B是_________。 (2)“空气是宝贵资源”的理由是_________。 (3)空气污染物除了可吸入颗粒物外，还包括_________(填序号)。 ①二氧化碳 ②二氧化硫 ③一氧化碳 ④二氧化氮 ⑤氧气 (4)下列治理空气污染的措施中，正确的是_________(填序号)。 ①提倡绿色出行，发展公共交通 ②植树、种草 ③将化工厂烟囱建高后排放废气 ④加强大气质量监测 (5)工业上一般采用分离_________的方法制取氧气；根据臭氧的浓度判断，一天中最不适合进行体育锻炼的时间段是_________(填字母)。 A．8：00—10：00 B．10：00—12：00 C．12：00—14：00 D．14：00—16：00 3．（26-27九年级上·江苏常州·阶段检测）建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。某兴趣小组同学建构了如下图的“混合物含量测定”的思维模型，运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究： 【探究一】根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 (1)将空气转变为液态空气，液氮先汽化。请结合图甲，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的_______（“分离转移”或“反应转化”）。 【探究二】根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 (2)按图1装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是_______（填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”）。 (3)写出图1装置中红磷燃烧的符号或文字表达式_______。 【探究三】兴趣小组同学还设计了如图2所示装置来测定制氧机制得的气体中氧气的含量。 (4)请将下列实验步骤补充完整：（白磷燃烧现象与红磷相似） ①连接装置，检查装置气密性。 ②加入药品，将装置连接固定。 ③打开止水夹和，向中缓慢鼓入一定量制氧机制得的气体，关闭止水夹和。此时，中水进入到中，测得中水的体积为。 ④用凸透镜聚光引燃白磷，看到_______。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b．B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为。 ⑥通过实验数据，小组同学计算所制气体中氧气的体积分数为_______（填表达式）． (5)下列有关这个实验的说法中，正确的有_______。 A．步骤③中，仰视量筒读数会使测得的数值偏低 B．步骤③中，鼓入的气体一定要让白磷露出水面 C．步骤④中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹 D．图2装置相比图1的优点有误差减少和更加环保 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $