专题02 认识物质的结构（期中专项训练）九年级化学上学期新教材鲁教版

专题02 认识物质的结构 概念扫盲题 1．C 2．C 3．A 4．D 5．(1)质子数（或核电荷数） (2)氧和硫（或锂和钠、氟和氯等同族元素名称均可） (3) 三 失去 阳离子 考法聚焦题 考法一 粒子结构示意图的辨析 1．A 2．A 3．D 4．D 5．(1)B (2) 失去 得到 化学性质 (3)最外层电子数 考法二 元素周期表单元格信息提取与应用 6．D 7．C 8．A 9．C 10．(1) 28 58.69 (2) A 族 最外层电子数相等 8 4/四 考法三 化学式与化合价的互推应用 11．B 12．C 13．B 14．(1) (2) (3) (4)+4 15．(1)Ar (2) (3) 考法四 根据化学式的定量计算 16．D 17．C 18．B 19．(1)化合物 (2)氢元素（或） (3)19.2 20．(1)3：4：3 (2)9：1 (3)54.5% (4)3 高频易错题 1．C 2．C 3．D 4．C 5．(1)质子数不同（或核电荷数不同） (2) 硫 非金属 得到 (3)同一周期，质子数从左到右依次递增（合理即可） (4)7 (5)B 6．(1) AC 作为相对原子质量的计算基准（或国际上以1个12C原子质量的作为相对原子质量的标准） A (2)22 (3) 负 正 7．(1)288 (2)质子数（或核电荷数） (3) 情境迁移题 1．(1)C (2)混合物 (3)A (4)能与碱性物质反应生成二氧化碳 (5)C (6)钙和镁/镁和钙 (7)CO2 (8)BC 2．(1)6 (2)14C尿素胶囊/14C的碳酸氢根/含14C的二氧化碳 (3)饭前便后洗手（合理即可） 3．(1) 3 碳 (2)涂料 (3)大 (4)改性氮化硼 (5)BC (6)环氧树脂制造攀岩墙（或不饱和聚酯制造高尔夫球棒、镁基复合材料制作网球拍等，合理即可） 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 认识物质的构成 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 粒子结构示意图的辨析 考法二 元素周期表单元格信息提取与应用 考法三 化学式与化合价的互推应用 考法四 根据化学式的定量计算 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】原子结构与核外电子排布、离子的形成与表示、元素与元素周期表、化学式与化合价、化学式的定量计算。 1．（26-27九年级上·重庆·阶段检测）钼是人体必需的微量元素，如图是钼元素的原子结构示意图。下列叙述错误的是 A．钼原子的核电荷数为42 B．钼原子核外有5个电子层 C．的数值为8 D．钼原子的原子核带正电 【答案】C 【详解】A、原子结构示意图圆圈内的数字为核电荷数，钼原子的核电荷数为42，表述正确。 B、原子结构示意图中弧线代表电子层，图中共有5条弧线，即核外有5个电子层，表述正确。 C、结合原子结构示意图的含义、原子中“核电荷数=核外电子总数”，列等式：，计算得，不是8，表述错误。 D、原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，因此原子核带正电，表述正确。故选C。 2．（26-27九年级上·河北·期中）我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素（化学式为）而获得诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法正确的是 A．青蒿素由42个原子构成 B．C、O元素质量比为3:1 C．相对分子质量为282 D．3种组成元素中氢的质量分数最大 【答案】C 【详解】A.青蒿素由分子构成，每个分子含有42个（）原子，但物质本身不是由原子直接构成，说法错误； B.C、O元素质量比为，不是，说法错误； C.相对分子质量为，说法正确； D.碳、氢、氧元素质量比为，碳元素质量分数最大，说法错误。 3．（26-27九年级上·江苏宿迁·阶段检测）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 B．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 C．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D．原子得失电子形成离子，则原子形成离子后，一定发生改变的是电子层数 【答案】A 【详解】A.单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确。 B.微粒包含原子、分子、离子等类别，例如质子数均为10的原子和分子不属于同种元素，错误。 C.带电的微观粒子还包括质子、电子等，不一定是离子，错误。 D.原子得电子形成阴离子时电子层数不变（例如氯原子形成氯离子，电子层数均为3），因此电子层数不一定发生改变，错误。 4．（26-27九年级上·河北唐山·阶段检测）我国成功制备出了超高纯铟，该成果为半导体芯片、航空航天器件及高端靶材提供了基础材料支撑。铟元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．铟属于金属元素 B．铟的原子序数是49 C．铟原子的核外电子数为49 D．铟的相对原子质量为 【答案】D 【详解】A.铟的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B.单元格左上角数字为49，即铟的原子序数是49，说法正确。 C.原子中满足等量关系：，因此铟原子的核外电子数为49，说法正确。 D.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不存在单位，因此说法错误。 5．（26-27九年级上·河北唐山·阶段检测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。如图所示为元素周期表中部分元素的原子结构示意图等信息，请回答下列问题。 (1)表中不同种元素最本质的区别是__________不同。 (2)同一族的元素具有相似的化学性质，列举两个具有相似化学性质的元素__________（填元素名称）。 (3)第12号元素位于第__________周期，该元素的原子在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子，形成__________（填“阳离子”或“阴离子”）。 【答案】(1)质子数（或核电荷数） (2)氧和硫（或锂和钠、氟和氯等同族元素名称均可） (3) 三 失去 阳离子 【详解】（1）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此不同种元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。 （2）元素化学性质由最外层电子数决定，同一纵行（同一族）的元素最外层电子数相同，化学性质相似，任选一组表中同族元素即可。 （3）元素周期数等于原子核外电子层数，12号镁元素核外有3个电子层，因此位于第三周期；其最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，形成带正电的阳离子。 考法聚焦题 考法一 粒子结构示意图的辨析 【速解技巧】粒子判断：质子数 = 核外电子数为原子，质子数＞电子数为阳离子，质子数＜电子数为阴离子。 性质规律：质子数决定元素种类，最外层电子数决定化学性质（最外层电子数相同，化学性质相似）。 周期族数：电子层数 = 周期数，最外层电子数 = 主族元素的族序数。 1．（26-27九年级上·辽宁·期中）(2025-2026九上·辽宁省沈阳市一二六中学教育集团·期中)高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电 C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g 【答案】A 【详解】A.在原子中，质子数=核外电子数，故5=x+3，x=2，A正确； B.电子带负电，质子带正电，B错误； C.在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，C错误； D.在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不是相对原子质量，且相对原子质量的单位不是“g”，是“1”，省略不写，D错误。 2．（26-27九年级上·江苏·阶段检测）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】原子的质子数等于核外电子数，阳离子的质子数大于核外电子数，阴离子的质子数小于核外电子数。 【详解】A.该粒子质子数为9，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，表示阴离子，该选项正确。 B.该粒子质子数为10，核外电子数为10，质子数等于核外电子数，表示原子，该选项错误。 C.该粒子质子数为11，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，表示阳离子，该选项错误。 D.该粒子质子数为13，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，表示阳离子，该选项错误。 3．（26-27九年级上·全国·课后作业）如图为钠的原子结构示意图，有关钠原子的说法不正确的是 A．核外有3个电子层 B．质子数为11 C．最外层电子数为1 D．“+”表示钠原子带正电 【答案】D 【详解】A. 核外共有3条弧线，对应3个电子层，说法正确。 B. 圈内数字为11，即钠原子质子数为11，说法正确。 C. 最外层为第三层，电子数为1，说法正确。 D. “+”仅表示原子核带正电，钠原子质子数与核外电子数相等，整体呈电中性，并非钠原子带正电，说法错误。 4．（2026·山东济南·模拟预测）甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A．镓原子的相对原子质量为69.72g B．镓元素与氯元素形成的化合物的化学式为GaCl C．图C表示的是一种阳离子 D．镓属于金属元素且和图B元素的化学性质相似 【答案】D 【详解】A.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位g，镓的相对原子质量为69.72，描述错误； B.镓原子最外层有3个电子，化合物中显+3价，氯元素显-1价，二者形成化合物的化学式为GaCl3，描述错误； C.图C粒子质子数为17，核外电子总数为2+8+8=18，质子数小于核外电子数，属于阴离子，描述错误； D.镓带“钅”字旁，属于金属元素；元素化学性质由最外层电子数决定，镓和图B元素最外层电子数均为3，因此化学性质相似，描述正确。 5．（26-27九年级上·全国·课后作业）如图所示为四种原子的结构示意图，请回答下列问题： (1)图中具有相对稳定结构的原子是________（填字母序号）。 (2)C原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子；A、D原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，且最外层电子数相同，故A、D原子的________相似。 (3)由上述分析可知，原子结构稳定性与原子核外电子的排布，特别是与原子核外______________有密切关系。 【答案】(1)B (2) 失去 得到 化学性质 (3)最外层电子数 【详解】（1）原子的相对稳定结构判断标准：最外层电子数为8（仅1个电子层时为2），B为氖原子，质子数等于核外电子数，且最外层电子数为8，满足相对稳定结构的要求。 （2）C是镁原子，最外层电子数为2（小于4），化学反应中容易失去电子达到稳定结构；A、D原子最外层电子数均为6（大于4），化学反应中容易得到电子达到稳定结构；原子的化学性质由最外层电子数决定，二者最外层电子数相同，因此化学性质相似。 （3）由上述分析可知，原子结构稳定性、化学性质都和原子核外的最外层电子数有密切关系。 考法二 元素周期表单元格信息提取与应用 【速解技巧】单元格信息：左上角原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数；右上角为元素符号；中间为元素名称；下方为相对原子质量（单位“1”，不加g）。 周期规律：同一周期电子层数相同，从左到右最外层电子数递增；同一族最外层电子数相同，化学性质相似。 快速判断：金属元素带“钅”字旁（汞除外），稀有气体最外层为8电子（氦2个）。 6．（26-27九年级上·重庆·阶段检测）氡（Rn）具有放射性，长期吸入会引起肺癌。如图是氡在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．的值为18 B．氡在元素周期表中与氦元素位于同一族 C．氡的原子序数为86 D．氡在空气中以分子形式存在 【答案】D 【详解】A. 原子中质子数等于核外电子总数，因此，解得，A选项不符合题意； B. 氡和氦都属于稀有气体元素，最外层均达到稳定结构，共同位于元素周期表的0族（同一族），B选项不符合题意； C. 元素周期表单元格左上角的数字为原子序数，因此氡的原子序数为86，C选项不符合题意； D. 初中化学范畴内认为稀有气体由原子直接构成，不以分子形式存在（单原子分子的概念初中阶段不做要求），D选项符合题意。 7．（26-27九年级上·天津·开学考试）铕元素(Eu)在元素周期表中信息如图所示。下列说法不正确的是 A．属于金属元素 B．原子核内质子数为63 C．相对原子质量为152.0 g D．铕原子在化学反应中易失电子 【答案】C 【详解】A.铕带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B.原子中原子序数=核内质子数，铕原子序数为63，故核内质子数为63，说法正确。 C.相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，说法错误。 D.金属元素原子最外层电子数一般小于4，化学反应中易失去电子，说法正确。 8．（25-26九年级上·安徽合肥·期中）锶是人体不可缺少的微量元素。下列说法错误的是 A．锶的相对原子质量为87.62 g B．Sr可表示1个锶原子、锶元素 C．锶原子的核内质子数为38 D．锶是一种金属元素 【答案】A 【详解】A.元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，锶的相对原子质量是87.62，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，符合题意； B.元素符号“Sr”可以表示锶元素、1个锶原子，不符合题意； C.元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，锶的原子序数为38.在原子中，原子序数=核内质子数，所以锶原子的核内质子数为38，不符合题意； D.锶带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意。 9．（26-27九年级上·全国·阶段检测）山东深耕第三代半导体产业，依托山东大学重点实验室实现氮化镓核心材料技术突破，氮化镓是制造5G芯片、新能源功率器件的关键材料之一。镓的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．镓是金属元素 B．其中X=8 C．镓元素的相对原子质量是69.72 g D．镓的质子数是31 【答案】C 【详解】A. 镓的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确； B. 在原子中，质子数=核外电子数，则31=2+X+18+3，X=8，说法正确； C. 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镓元素的相对原子质量为69.72，说法错误； D. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则镓的质子数是31，说法正确。 10．（26-27九年级上·江苏宿迁·阶段检测）近些年，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池。 (1)镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，镍原子的核电荷数为________；相对原子质量为________。 (2)氢、锂、钠、钾四种元素的原子结构示意图如图2所示。 ①在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的________不同。（填字母） A．质子数 B．相对原子质量 C．中子数 ②图2中氢、锂、钠、钾四种元素属于同一________（填“周期”或“族”） ③图2中锂、钠、钾三种元素化学性质相似的原因是________。 ④图2的钾原子结构示意图中，x的值为________，钾元素位于元素周期表中第____周期。 【答案】(1) 28 58.69 (2) A 族 最外层电子数相等 8 4/四 【详解】（1）元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子序数等于核电荷数，因此镍原子的核电荷数为28；单元格最下方数字为相对原子质量，即58.69。 （2）①元素的定义为具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此不同种元素的根本区别是质子数不同，选A。 ②同主族元素的原子最外层电子数相同，氢、锂、钠、钾四种原子的最外层电子数均为1，因此属于同一族。 ③元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，锂、钠、钾原子最外层电子数相同，因此化学性质相似。 ④原子中核内质子数=核外电子数，因此，解得； 元素所在周期数等于原子的核外电子层数，钾原子有4个电子层，因此位于第四周期。 考法三 化学式与化合价的互推应用 【速解技巧】核心规则：化合物中各元素正负化合价代数和为0，单质中元素化合价为0。 书写方法：正价前、负价后，十字交叉写下标，原子团多个加括号。 符号区分：离子电荷标右上角，数前号后；化合价标正上方，号前数后。 11．（26-27九年级上·江苏宿迁·阶段检测）洁厕灵和84消毒液是常见的家用清洁剂，但不能混合使用，混合使用会产生氯气（）。下列有关说法错误的是 资料：洁厕灵主要成分为盐酸（HCl），84消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO） A．属于单质 B．NaClO中含有两种金属元素 C．HCl中氢元素的化合价为 D．84消毒液属于混合物 【答案】B 【详解】A. 单质是由同种元素组成的纯净物，仅含氯一种元素，属于单质，正确。 B. 的组成元素为钠（，金属元素）、氯（，非金属元素）、氧（，非金属元素），仅含1种金属元素，错误。 C. 化合物中正负化合价代数和为0，中氯元素为-1价，因此氢元素化合价为+1，正确。 D. 84消毒液除主要成分外还含有水等其他物质，属于混合物，正确。 12．（26-27九年级上·山东·开学考试）在物质、、、中，锰元素的化合价最低的是 A． B． C．Mn D． 【答案】C 【详解】A．中氯元素的化合价为-1价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有x+(-1)×2=0，得x=+2价。 B．中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有(+1)+y+(-2)×4=0，得y=+7价。 C．Mn是单质，锰元素的化合价为0。 D．中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为z，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有(+1)×2+z+(-2)×4=0，得z=+6价。 对比可知，锰元素化合价最低的是单质。 13．（2026·河南平顶山·三模）高锰酸钾(KMnO4)可用于皮肤消毒。下列有关高锰酸钾的说法正确的是 A．由1个K、1个Mn、4个O 元素组成 B．锰元素为+7价 C．钾元素的质量分数最大 D．常温下可分解制取氧气 【答案】B 【详解】A.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，高锰酸钾的正确描述为“由钾、锰、氧三种元素组成”，因此A错误。 B.化合物中正负化合价代数和为0，已知K为+1价、O为-2价，设Mn的化合价为，则： ，解得，因此B正确。 C.高锰酸钾中K、Mn、O的质量比为，氧元素的质量占比最高，质量分数最大，因此C错误。 D.高锰酸钾需要在加热条件下才能分解制取氧气，常温下几乎不分解，因此D错误。 14．（2026·四川乐山·二模）“神舟飞天、嫦娥奔月”，标志着我国航空航天事业已取得重要进展。化学知识在中国航空航天领域起着重要作用，其中空间站核心舱内的气体成分与空气基本一致，空间站的建设中使用了含有硅以及钛合金等材料，“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁()，其中铁元素显+2价。 回答下列问题： (1)供给航天员呼吸的气体的化学式为________。 (2)2个硅原子________。 (3)2个亚铁离子________。 (4)钛酸亚铁中钛元素的化合价为________价。 【答案】(1) (2) (3) (4)+4 【详解】（1）可供给呼吸的气体是氧气，化学式为； （2）表示多个原子时，在元素符号前添加对应数字即可，硅的元素符号为Si，2个硅原子写作； （3）亚铁离子带2个单位正电荷，符号为，表示多个离子时在离子符号前加对应数字，2个亚铁离子写作； （4）化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知Fe为+2价、O为-2价，设Ti化合价为，列式：，解得。 15．（2026·黑龙江绥化·模拟预测）按要求用化学用语回答下列问题。 (1)保持氩气化学性质的最小粒子___________。 (2)银离子___________。 (3)标出辉铜矿()中铜元素的化合价___________。 【答案】(1)Ar (2) (3) 【详解】（1）氩气属于稀有气体，由氩原子直接构成，因此保持其化学性质的最小粒子为氩原子，原子用元素符号表示，则符号为：； （2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个银离子带1个单位的正电荷，故银离子表示为：； （3）中为-2价，设元素的化合价为，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则，解得，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故辉铜矿()中铜元素的化合价表示为：。 考法四 根据化学式的定量计算 【速解技巧】相对分子质量：相对原子质量×原子个数，求和即可。 元素质量比：（相对原子质量×原子个数）之比，结果化为最简整数比。 元素质量分数：×100%。 纯度计算：杂质不含目标元素时，纯度 = ×100%。 16．（26-27九年级上·江苏宿迁·阶段检测）酸奶中含有乳酸（化学式为），具有帮助消化、增进食欲的功能。下列关于乳酸的说法正确的是 A．乳酸中C、H、O三种元素质量比为 B．一个乳酸分子中含有3个氢气分子 C．乳酸是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成 D．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】D 【详解】A.元素质量比为各元素相对原子质量与原子个数乘积的比值，乳酸中的质量比为，是三种原子的个数比，错误； B.分子由原子构成，一个乳酸分子中仅含6个氢原子，不存在氢气分子，错误； C.乳酸是宏观物质，由乳酸分子构成；“3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子”构成的是1个乳酸分子，C表述混淆了宏观物质和微观分子的构成描述，错误； D.从化学式可直接判断，乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，正确。 17．（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）青少年处于生长发育的关键阶段，铁元素摄入不足易引发缺铁性贫血，影响身体发育与学习状态。某品牌补铁剂的主要成分为富马酸亚铁(C4H2FeO4)，下列说法不正确的是 A．富马酸亚铁由四种元素组成 B．富马酸亚铁中铁元素的质量分数约为 33.0% C．富马酸亚铁中碳、氧元素的质量比为 1：1 D．每个富马酸亚铁分子中含有 1 个铁原子 【答案】C 【详解】A.富马酸亚铁由碳、氢、铁、氧四种元素组成，此选项正确。 B.富马酸亚铁的相对分子质量 : ，铁元素质量分数 ：，此选项正确。 C.碳、氧元素的质量比：，不是 1：1，此选项错误。 D.每个富马酸亚铁分子中含有 1 个铁原子，此选项正确。 18．（26-27九年级上·全国·阶段检测）明代宋应星《天工开物》详细记载了古代印染工艺：“凡蓝五种，皆可为淀。”古法取蓝制靛、以淀染布，是中国古代传统手工技艺的智慧结晶，所制蓝淀布料色泽温润、久洗不褪。其主要成分的化学式为C16H10N2O2，下列说法正确的是 A．C16H10N2O2是混合物 B．C16H10N2O2中氢元素的质量分数最小 C．C16H10N2O2由30个原子构成 D．C16H10N2O2中C、H两种元素的质量比为8∶5 【答案】B 【详解】A.有确定化学式的物质属于纯净物，C16H10N2O2有固定组成，属于纯净物，错误； B.C16H10N2O2中C、H、N、O四种元素的质量比为(12×16)：(1×10)：(14×2)：(16×2)=192：10：28：32，所以氢元素的质量分数最小，正确； C.需指明“1个C16H10N2O2分子”由30个原子构成，该物质是大量分子聚集而成的宏观物质，不能直接说由30个原子构成，错误； D.C16H10N2O2中C、H两种元素的质量比为(12×16):(1×10)=96:5，8:5是二者的原子个数比，错误。 19．（26-27九年级上·山东·开学考试）被称为“快乐因子”多巴胺（化学式：）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。 (1)从物质分类的角度看，多巴胺属于_____________（选填“混合物”“单质”“化合物”中的一项）。 (2)根据物质的化学式可判断该物质中元素质量分数最小的是_________________。 (3)30.6 g多巴胺中含有碳元素_________克。 【答案】(1)化合物 (2)氢元素（或） (3)19.2 【详解】（1）多巴胺有固定化学式，是由四种元素组成的纯净物，符合化合物的定义。 （2）多巴胺中C、H、N、O四种元素的质量比为，氢元素的占比最小，因此氢元素的质量分数最小。 （3）多巴胺的相对分子质量为，30.6g多巴胺中碳元素质量为。 20．（26-27九年级上·陕西·期中）人体缺乏维生素C(简写为Vc)易患坏血病，如图为某品牌Vc(C6H8O6)片说明书的一部分。 维生素C(白色)化学式：C6H8O6每片100mg，含Vc10%一日**次，每次2片 (1)Vc分子中碳、氢、氧原子个数比为______。(最简整数比) (2)Vc中碳和氢元素的质量比为______。(最简整数比) (3)Vc中氧元素的质量分数为______。(结果精确到0.1%) (4)若成人每天对Vc的最低需要量为60mg。每天可服用该品牌维生素C片______次。 【答案】(1)3：4：3 (2)9：1 (3)54.5% (4)3 【详解】（1）由的化学式可知，分子中碳、氢、氧原子个数比为6∶8∶6=3∶4∶3，故填：3：4：3； （2）由的化学式可知，中碳和氢元素的质量比为，故填：9：1； （3）由的化学式可知，中氧元素的质量分数为，故填：54.5%； （4）每片维生素C中含的质量为，若成人每天对的最低需要量为60mg，则每天可服用该品牌维生素C片次，故填：3。 高频易错题 1．【易错点：原子结构中质子、中子、电子判断混淆，核电荷数与质量数概念混淆】中国科学家通过对嫦娥五号带回的月壤样品进行深入分析，证实了月球矿物中富含氦-3。如图是氦-3原子的构成示意图，其中、、是构成该原子的三种不同微观粒子。下列说法正确的是 A．表示质子，表示电子 B．氦-3原子的核电荷数为3 C．氦-3原子的原子核是由、构成的 D．氦-3原子的质量主要集中在和上 【答案】C 【详解】A. 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，在原子中，质子数=核外电子数，则a表示电子，b表示质子，c表示中子，错误； B. 质子数=核电荷数，氦-3的质子数为2，则氦-3原子的核电荷数为2，错误； C. 结合A的分析，氦-3原子的原子核由b和c构成，正确； D. 原子的质量几乎全部集中在原子核（即和）上，电子质量极小可忽略，错误。 2．【易错点：微观粒子带电性判断片面，能量变化与化学变化的关系混淆，纯净物构成粒子认知不全】推理是培养科学思维的重要方法。下列推理正确的是 A．阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 B．原子不带电，所以不带电的微观粒子一定是原子 C．化学变化伴随着能量变化，但是有能量变化的过程不一定是化学变化 D．由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成的 【答案】C 【详解】A.阳离子带正电，但带正电的粒子还可以是质子、原子核等，不一定是阳离子，推理错误。 B.原子不带电，但不带电的微观粒子还可以是中子、分子等，不一定是原子，推理错误。 C.化学变化一定伴随能量变化，但物理变化（如冰融化吸热等）也存在能量变化，因此有能量变化的过程不一定是化学变化，推理正确。 D.由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物还可由原子（如金属由铁原子直接构成）、离子（如由钠离子和氯离子构成）构成，并非都由分子构成，推理错误。 3．【易错点：化学符号中数字的含义混淆，离子构成物质的化学式书写错误】化学符号含义丰富。下列说法正确的是 ①2H    ②Al2O3    ③NH3    ④H2O    ⑤Ca2+    ⑥ A．①中“2”表示2个氢元素 B．②和③中“3”均表示原子个数 C．④只能表示1个水分子 D．由⑤和⑥构成的物质的化学式为CaCl2 【答案】D 【详解】A.元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，①中“2”表示2个氢原子，错误。 B.化学式中的角数，表示分子中原子的个数，不能直接表示几个原子，错误。 C.④宏观可表示水这种物质、水由氢元素和氧元素组成，微观可表示1个水分子等，并非只能表示1个水分子，错误。 D.⑥的质子数为17、核外电子数为18，是带1个单位负电荷的，⑤是带2个单位正电荷的，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，二者构成的物质化学式为，正确。 4．【易错点：离子结构示意图质子数与电子数计算错误，化学式书写及化学性质判断失误】2024年5月，国产大型客机C919顺利完成商业运行一周年，累计安全运行超6000小时。客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及它们的离子结构示意图。下列说法正确的是 A．， B．氧化锂的化学式为LiO C．图b表示 D．图中两种元素的化学性质相似 【答案】C 【详解】A. 由锂、铝元素在元素周期表中的信息可知，锂的原子序数为3，铝的原子序数为13；a为锂离子的结构示意图，根据原子序数=质子数=核电荷数，可知；b为铝离子的结构示意图，离子是相对稳定结构，则，故A选项不符合题意； B. 氧化锂中氧元素的化合价为，锂离子()是锂原子失去最外层的1个电子后形成的相对稳定结构，即氧化锂中元素的化合价为，故氧化锂的化学式为，故B选项不符合题意； C. 图b是铝离子的结构示意图，铝离子是铝原子失去最外层3个电子后形成的阳离子，可表示为，故C选项符合题意； D. 图中两种元素的原子最外层电子数不同，二者的化学性质不相似，故D选项不符合题意。 5．【易错点：元素本质区别记忆错误，元素得失电子判断失误，粒子电子数计算偏差】化学元素周期表（如图）是化学学习的重要工具，请按要求作答。 (1)不同元素的本质区别是_________________________。 (2)第16号元素的元素名称为________，属于________（填“非金属”“金属”“稀有气体”）元素，它在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成的粒子为________（填化学符号）。 (3)元素周期表中隐含了很多规律，请写出一条：________________。 (4)已知碘元素的化学性质与氯元素相似，由此可以推知碘原子的最外层电子数为_________。 (5)下列微观粒子中，电子数相同的是_______（填字母序号）。 A．和 B．和 C．F和 D．和 【答案】(1)质子数不同（或核电荷数不同） (2) 硫 非金属 得到 (3)同一周期，质子数从左到右依次递增（合理即可） (4)7 (5)B 【详解】（1）元素定义为具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此不同元素的本质区别是质子数不同。 （2）16号元素为硫，带“石”字旁属于非金属元素；其原子最外层电子数为6，大于4，化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子。 （3）观察周期表可知，第一周期原子都有1层电子，第二周期都有2层电子，第三周期都有3层电子，因此同一周期元素电子层数相同。 （4）元素化学性质由原子最外层电子数决定，化学性质相似则最外层电子数相等；氯原子最外层电子数为7，因此碘原子最外层电子数也为7。 （5）粒子电子数计算规则：原子电子数=质子数，阳离子电子数=质子数-电荷数，阴离子电子数=质子数+电荷数。A：Na电子数11，电子数为10，不相等；B：Ne电子数10，电子数=13-3=10，相等；C：F电子数9，电子数=8+1+1=10，不相等；D：电子数为10，电子数为18，不相等。 6．【易错点：同位素的质 /中子/电子数混淆，反粒子电性推理错误】已知13C原子和14C原子在医学上作为示踪原子检验病菌，13C原子和14C原子的相对原子质量分别是13和14。 (1)①13C原子和14C原子的____________相同（填序号）。 A．质子数            B．中子数            C．电子层数 ②写出12C原子在科学家探索原子结构时的应用是____________。 ③碳原子难形成离子的原因是____________（填序号）。 A．碳原子最外层4个电子，比较不容易得失电子        B．碳是固体，比较稳定 (2)一个13CO2分子中有_____________个质子。 (3)正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，推测反氢原子的结构：反氢原子中含有一个带_____________电荷的质子和一个带____________电荷的电子。 【答案】(1) AC 作为相对原子质量的计算基准（或国际上以1个12C原子质量的作为相对原子质量的标准） A (2)22 (3) 负 正 【详解】（1）①13C和14C均属于碳元素，同种元素质子数相同，核外电子数等于质子数，因此电子排布、电子层数均相同；中子数=相对原子质量-质子数，二者中子数分别为7、8，不相同，故选AC。 ②略。 ③碳原子最外层有4个电子，得失电子难度都较大，因此难形成离子，和物质状态无关，故选A。 （2）质子数只由元素种类决定，和中子数无关，13C质子数为6，每个O原子质子数为8，因此1个13CO2分子总质子数为。 （3）普通氢原子由1个带正电的质子和1个带负电的核外电子构成，反粒子与普通粒子电性相反，因此反氢原子的质子带负电，电子带正电。 7．【易错点：元素周期表信息读取错误，离子构成物质的化学式书写错误】“见著知微，见微知著”是化学思维方法。图1是新命名的元素的相关信息，图2是其他常见微粒的结构示意图，请回答下列问题。 (1)图1中，该原子的相对原子质量为______。 (2)图2中，A、B、C、D、E属于不同元素的本质原因是______不同。 (3)写出图2中D、E两种微粒构成物质的化学式______。 【答案】(1)288 (2)质子数（或核电荷数） (3) 【详解】（1）元素周期表单元格最下方的数字代表对应原子的相对原子质量，图1中该数值为288。 （2）元素定义为具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。 （3）D微粒质子数为17，核外电子数为18，是氯离子；E微粒质子数为12，核外电子数为10，是镁离子。在化合物中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化合物中正负化合价代数和为0，二者构成物质的化学式为。 情境迁移题 1．（26-27八年级上·上海·期中）食醋是人们生活中的酸性调味料。食醋中的酸味物质主要是乙酸，食醋实际是乙酸的水溶液。食醋的味酸而醇厚，香而柔和，它是烹饪中一种必不可少的调味品，其浓度通常在3%～9%之间，呈现出弱酸性。食醋能与碱性物质反应生成二氧化碳，如与小苏打反应。食醋不仅用于调味，赋予食物酸味，还能与鱼、肉中的胺类物质反应，生成无味盐，达到去腥的效果。 (1)厨房中发生的下列现象，属于化学变化的是_____。 A．烧开水 B．醋瓶摔破 C．煤气燃烧 D．食盐结块 (2)食醋是由乙酸和水组成的，它属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。 (3)从乙酸的分子模型可知，它的化学式可能是_____。 A．CH3COOH B．CHCOOH C．CH2COH D．CH2COOH (4)从文中找出食醋的化学性质_____(写一条即可)。 (5)食醋可以除去水瓶中的水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其中非金属元素有_____种。 A．1 B．2 C．3 D．4 (6)水垢中的金属元素是_____(写名称)。 (7)食醋能与碱性物质反应生成二氧化碳，则二氧化碳的化学式为_____。 (8)下列说法正确的是_____。 A．发光放热的变化一定是化学变化 B．用砂纸去除镁带表面的氧化膜是物理变化 C．化学变化中常伴随物理变化 D．爆炸都属于化学变化 【答案】(1)C (2)混合物 (3)A (4)能与碱性物质反应生成二氧化碳 (5)C (6)钙和镁/镁和钙 (7)CO2 (8)BC 【详解】（1）A.“烧开水”是水的状态变化，无新物质生成，属于物理变化； B.“醋瓶摔破”是形状改变，无新物质生成，属于物理变化； C.“煤气燃烧”生成二氧化碳等新物质，属于化学变化； D.“食盐结块”是颗粒聚集，无新物质生成，属于物理变化。 （2）食醋中包含乙酸和水两种物质，属于混合物。 （3）从分子模型可知，乙酸的化学式为CH3COOH(醋酸)。故选A。 （4）文中描述的化学性质有：能与碱性物质反应生成二氧化碳(或“能与鱼、肉中的胺类物质反应生成无味盐，达到去腥效果”)。 （5）水垢成分CaCO3和Mg(OH)2中的非金属元素为C、O、H共3种。故选C。 （6）水垢成分CaCO3和Mg(OH)2中的金属元素是钙和镁。故填：钙和镁。 （7）二氧化碳的化学式为CO2。故填：CO2。 （8）A.发光放热的变化不一定是化学变化(如灯泡发光是物理变化)，A错误； B.用砂纸去除镁带表面氧化膜，仅去除物质，无新物质生成，属于物理变化，B正确； C.化学变化中常伴随物理变化(如燃烧时温度升高)，C正确； D.爆炸不一定是化学变化(如气球爆炸是物理变化)，D错误。 故选BC。 2．（26-27九年级上·吉林长春·开学考试）阅读下面科普短文并回答问题。 幽门螺旋杆菌是一种螺旋形、微需氧的革兰氏阴性杆菌，可导致胃炎、消化道溃疡等疾病。14C呼气试验是临床检测幽门螺旋杆菌感染的一种方法。被检测者空腹口服一粒14C尿素胶囊，静坐20min后，用一次性吹气管向二氧化碳吸收剂中吹气，再将吹气完的样品交给医生做检测。如果胃内有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶会催化尿素迅速水解成铵根离子和含14C的碳酸氢根，最终反应生成氨气(NH3)和含14C的二氧化碳，后者经肺呼出，收集呼气标本并检测其中是否存在放射性元素14C，便可判断有无幽门螺旋杆菌。 幽门螺旋杆菌的传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具等途径传染，其在水中也可以存活，所以，日常饮食要养成良好的卫生习惯，预防感染。 (1)14C是一种放射性原子(质子数6，中子数8)，14C的核电荷数为______。 (2)文中含有14C元素的物质有____________(写1种)。 (3)预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是__________________。 【答案】(1)6 (2)14C尿素胶囊/14C的碳酸氢根/含14C的二氧化碳 (3)饭前便后洗手（合理即可） 【详解】（1）原子中核电荷数=质子数，题干明确给出质子数为6，因此核电荷数为6。 （2）根据短文内容，口服的尿素、尿素水解生成的含的碳酸氢根、反应生成的含14C的二氧化碳都含有元素，任选其一即可。 （3）幽门螺旋杆菌的传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具等途径传染，其在水中也可以存活，所以，日常饮食要养成良好的卫生习惯，如饭前便后洗手，避免共同饮食、共用餐具等预防感染。 3．（2026·广西南宁·三模）阅读下面科普短文，回答问题。 环氧树脂是一种热固性树脂，化学式为(C11H12O3)n，具有质量轻、电绝缘性好、耐腐蚀、粘接性好等优点，广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，我国环氧树脂的应用领域如图1. 环氧树脂的热导率较低，不利于散热。因此，常把热导率高的纳米材料作为填料添加到环氧树脂中，以提升环氧树脂的导热性能。研究人员在环氧树脂（热导率为0.16 W/m·K）中分别添加不同质量的六方氮化硼、改性氮化硼、立方氮化硼得到三种不同填料含量的材料。通过实验比较了三种材料的导热性能，其结果如图2，图中热导率越大，表明材料导热性能越好。 随着科学技术的发展，复合材料在体育领域的应用逐渐拓宽，如不饱和聚酯可用来制造高尔夫球棒；环氧树脂可用于制造坚固耐用的攀岩墙；镁基复合材料制作韧性强、耐高低温的户外运动器材如网球拍、自行车等。让我们期待今后有更多复合材料的优良性能被发掘，以促进我国体育运动事业的不断发展。 根据文章内容回答问题： (1)环氧树脂由________种元素组成，其中质量分数最大的元素是________（填名称）。 (2)由图1可知，我国环氧树脂应用最广泛的领域是________。 (3)根据图2分析，在实验研究的填料含量范围内，填料含量越高，热导率越________（填“大”或“小”）。 (4)对比图2中的三条曲线，在实验研究的填料含量范围内，当填料含量相同时，________的热导率最高。 (5)下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．环氧树脂电绝缘性能优良、导热性好 B．环氧树脂具有广阔的应用和发展前景 C．图2中加入氮化硼的环氧树脂热导率均高于0.16W/m·K，表明在实验研究的填料含量范围内，添加氮化硼可提升环氧树脂的导热性能 (6)复合材料在体育领域的具体应用是________（一点即可）。 【答案】(1) 3 碳 (2)涂料 (3)大 (4)改性氮化硼 (5)BC (6)环氧树脂制造攀岩墙（或不饱和聚酯制造高尔夫球棒、镁基复合材料制作网球拍等，合理即可） 【详解】（1）环氧树脂化学式为，含碳、氢、氧3种元素。 各元素质量比为：（12×11）：（1×12）：（16×3）=132：12：48，碳的质量比最大，因此质量分数最大。 （2）图1饼图中涂料占比38%，是应用最广泛的领域。 （3）观察图2三条曲线，随填料含量升高，热导率均呈上升趋势，因此填料含量越高热导率越大。 （4）填料含量相同时（横坐标相同），改性氮化硼对应的热导率（纵坐标）最高。 （5）A、原文说明环氧树脂热导率较低，导热性差，错误。 B、环氧树脂应用广泛，且未来有更多性能待发掘，发展前景广阔，正确。 C、纯环氧树脂热导率为0.16W/m·K，图2中添加氮化硼后的热导率均高于该值，说明氮化硼可提升导热性能，正确。 （6）从文中最后一段列举的体育领域应用任选其一即可。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 认识物质的构成 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 粒子结构示意图的辨析 考法二 元素周期表单元格信息提取与应用 考法三 化学式与化合价的互推应用 考法四 根据化学式的定量计算 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】原子结构与核外电子排布、离子的形成与表示、元素与元素周期表、化学式与化合价、化学式的定量计算。 1．（26-27九年级上·重庆·阶段检测）钼是人体必需的微量元素，如图是钼元素的原子结构示意图。下列叙述错误的是 A．钼原子的核电荷数为42 B．钼原子核外有5个电子层 C．的数值为8 D．钼原子的原子核带正电 2．（26-27九年级上·河北·期中）我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素（化学式为）而获得诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法正确的是 A．青蒿素由42个原子构成 B．C、O元素质量比为3:1 C．相对分子质量为282 D．3种组成元素中氢的质量分数最大 3．（26-27九年级上·江苏宿迁·阶段检测）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 B．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 C．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D．原子得失电子形成离子，则原子形成离子后，一定发生改变的是电子层数 4．（26-27九年级上·河北唐山·阶段检测）我国成功制备出了超高纯铟，该成果为半导体芯片、航空航天器件及高端靶材提供了基础材料支撑。铟元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．铟属于金属元素 B．铟的原子序数是49 C．铟原子的核外电子数为49 D．铟的相对原子质量为 5．（26-27九年级上·河北唐山·阶段检测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。如图所示为元素周期表中部分元素的原子结构示意图等信息，请回答下列问题。 (1)表中不同种元素最本质的区别是__________不同。 (2)同一族的元素具有相似的化学性质，列举两个具有相似化学性质的元素__________（填元素名称）。 (3)第12号元素位于第__________周期，该元素的原子在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子，形成__________（填“阳离子”或“阴离子”）。 考法聚焦题 考法一 粒子结构示意图的辨析 【速解技巧】粒子判断：质子数 = 核外电子数为原子，质子数＞电子数为阳离子，质子数＜电子数为阴离子。 性质规律：质子数决定元素种类，最外层电子数决定化学性质（最外层电子数相同，化学性质相似）。 周期族数：电子层数 = 周期数，最外层电子数 = 主族元素的族序数。 1．（26-27九年级上·辽宁·期中）(2025-2026九上·辽宁省沈阳市一二六中学教育集团·期中)高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电 C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g 2．（26-27九年级上·江苏·阶段检测）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是 A． B． C． D． 3．（26-27九年级上·全国·课后作业）如图为钠的原子结构示意图，有关钠原子的说法不正确的是 A．核外有3个电子层 B．质子数为11 C．最外层电子数为1 D．“+”表示钠原子带正电 4．（2026·山东济南·模拟预测）甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A．镓原子的相对原子质量为69.72g B．镓元素与氯元素形成的化合物的化学式为GaCl C．图C表示的是一种阳离子 D．镓属于金属元素且和图B元素的化学性质相似 5．（26-27九年级上·全国·课后作业）如图所示为四种原子的结构示意图，请回答下列问题： (1)图中具有相对稳定结构的原子是________（填字母序号）。 (2)C原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子；A、D原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，且最外层电子数相同，故A、D原子的________相似。 (3)由上述分析可知，原子结构稳定性与原子核外电子的排布，特别是与原子核外______________有密切关系。 考法二 元素周期表单元格信息提取与应用 【速解技巧】单元格信息：左上角原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数；右上角为元素符号；中间为元素名称；下方为相对原子质量（单位“1”，不加g）。 周期规律：同一周期电子层数相同，从左到右最外层电子数递增；同一族最外层电子数相同，化学性质相似。 快速判断：金属元素带“钅”字旁（汞除外），稀有气体最外层为8电子（氦2个）。 6．（26-27九年级上·重庆·阶段检测）氡（Rn）具有放射性，长期吸入会引起肺癌。如图是氡在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．的值为18 B．氡在元素周期表中与氦元素位于同一族 C．氡的原子序数为86 D．氡在空气中以分子形式存在 7．（26-27九年级上·天津·开学考试）铕元素(Eu)在元素周期表中信息如图所示。下列说法不正确的是 A．属于金属元素 B．原子核内质子数为63 C．相对原子质量为152.0 g D．铕原子在化学反应中易失电子 8．（25-26九年级上·安徽合肥·期中）锶是人体不可缺少的微量元素。下列说法错误的是 A．锶的相对原子质量为87.62 g B．Sr可表示1个锶原子、锶元素 C．锶原子的核内质子数为38 D．锶是一种金属元素 9．（26-27九年级上·全国·阶段检测）山东深耕第三代半导体产业，依托山东大学重点实验室实现氮化镓核心材料技术突破，氮化镓是制造5G芯片、新能源功率器件的关键材料之一。镓的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．镓是金属元素 B．其中X=8 C．镓元素的相对原子质量是69.72 g D．镓的质子数是31 10．（26-27九年级上·江苏宿迁·阶段检测）近些年，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池。 (1)镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，镍原子的核电荷数为________；相对原子质量为________。 (2)氢、锂、钠、钾四种元素的原子结构示意图如图2所示。 ①在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的________不同。（填字母） A．质子数    B．相对原子质量    C．中子数 ②图2中氢、锂、钠、钾四种元素属于同一________（填“周期”或“族”） ③图2中锂、钠、钾三种元素化学性质相似的原因是________。 ④图2的钾原子结构示意图中，x的值为________，钾元素位于元素周期表中第____周期。 考法三 化学式与化合价的互推应用 【速解技巧】核心规则：化合物中各元素正负化合价代数和为0，单质中元素化合价为0。 书写方法：正价前、负价后，十字交叉写下标，原子团多个加括号。 符号区分：离子电荷标右上角，数前号后；化合价标正上方，号前数后。 11．（26-27九年级上·江苏宿迁·阶段检测）洁厕灵和84消毒液是常见的家用清洁剂，但不能混合使用，混合使用会产生氯气（）。下列有关说法错误的是 资料：洁厕灵主要成分为盐酸（HCl），84消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO） A．属于单质 B．NaClO中含有两种金属元素 C．HCl中氢元素的化合价为 D．84消毒液属于混合物 12．（26-27九年级上·山东·开学考试）在物质、、、中，锰元素的化合价最低的是 A． B． C．Mn D． 13．（2026·河南平顶山·三模）高锰酸钾(KMnO4)可用于皮肤消毒。下列有关高锰酸钾的说法正确的是 A．由1个K、1个Mn、4个O 元素组成 B．锰元素为+7价 C．钾元素的质量分数最大 D．常温下可分解制取氧气 14．（2026·四川乐山·二模）“神舟飞天、嫦娥奔月”，标志着我国航空航天事业已取得重要进展。化学知识在中国航空航天领域起着重要作用，其中空间站核心舱内的气体成分与空气基本一致，空间站的建设中使用了含有硅以及钛合金等材料，“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁()，其中铁元素显+2价。 回答下列问题： (1)供给航天员呼吸的气体的化学式为________。 (2)2个硅原子________。 (3)2个亚铁离子________。 (4)钛酸亚铁中钛元素的化合价为________价。 15．（2026·黑龙江绥化·模拟预测）按要求用化学用语回答下列问题。 (1)保持氩气化学性质的最小粒子___________。 (2)银离子___________。 (3)标出辉铜矿()中铜元素的化合价___________。 考法四 根据化学式的定量计算 【速解技巧】相对分子质量：相对原子质量×原子个数，求和即可。 元素质量比：（相对原子质量×原子个数）之比，结果化为最简整数比。 元素质量分数：×100%。 纯度计算：杂质不含目标元素时，纯度 = ×100%。 16．（26-27九年级上·江苏宿迁·阶段检测）酸奶中含有乳酸（化学式为），具有帮助消化、增进食欲的功能。下列关于乳酸的说法正确的是 A．乳酸中C、H、O三种元素质量比为 B．一个乳酸分子中含有3个氢气分子 C．乳酸是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成 D．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 17．（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）青少年处于生长发育的关键阶段，铁元素摄入不足易引发缺铁性贫血，影响身体发育与学习状态。某品牌补铁剂的主要成分为富马酸亚铁(C4H2FeO4)，下列说法不正确的是 A．富马酸亚铁由四种元素组成 B．富马酸亚铁中铁元素的质量分数约为 33.0% C．富马酸亚铁中碳、氧元素的质量比为 1：1 D．每个富马酸亚铁分子中含有 1 个铁原子 18．（26-27九年级上·全国·阶段检测）明代宋应星《天工开物》详细记载了古代印染工艺：“凡蓝五种，皆可为淀。”古法取蓝制靛、以淀染布，是中国古代传统手工技艺的智慧结晶，所制蓝淀布料色泽温润、久洗不褪。其主要成分的化学式为C16H10N2O2，下列说法正确的是 A．C16H10N2O2是混合物 B．C16H10N2O2中氢元素的质量分数最小 C．C16H10N2O2由30个原子构成 D．C16H10N2O2中C、H两种元素的质量比为8∶5 19．（26-27九年级上·山东·开学考试）被称为“快乐因子”多巴胺（化学式：）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。 (1)从物质分类的角度看，多巴胺属于_____________（选填“混合物”“单质”“化合物”中的一项）。 (2)根据物质的化学式可判断该物质中元素质量分数最小的是_________________。 (3)30.6 g多巴胺中含有碳元素_________克。 20．（26-27九年级上·陕西·期中）人体缺乏维生素C(简写为Vc)易患坏血病，如图为某品牌Vc(C6H8O6)片说明书的一部分。 维生素C(白色)化学式：C6H8O6每片100mg，含Vc10%一日**次，每次2片 (1)Vc分子中碳、氢、氧原子个数比为______。(最简整数比) (2)Vc中碳和氢元素的质量比为______。(最简整数比) (3)Vc中氧元素的质量分数为______。(结果精确到0.1%) (4)若成人每天对Vc的最低需要量为60mg。每天可服用该品牌维生素C片______次。 高频易错题 1．【易错点：原子结构中质子、中子、电子判断混淆，核电荷数与质量数概念混淆】中国科学家通过对嫦娥五号带回的月壤样品进行深入分析，证实了月球矿物中富含氦-3。如图是氦-3原子的构成示意图，其中、、是构成该原子的三种不同微观粒子。下列说法正确的是 A．表示质子，表示电子 B．氦-3原子的核电荷数为3 C．氦-3原子的原子核是由、构成的 D．氦-3原子的质量主要集中在和上 2．【易错点：微观粒子带电性判断片面，能量变化与化学变化的关系混淆，纯净物构成粒子认知不全】推理是培养科学思维的重要方法。下列推理正确的是 A．阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 B．原子不带电，所以不带电的微观粒子一定是原子 C．化学变化伴随着能量变化，但是有能量变化的过程不一定是化学变化 D．由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成的 3．【易错点：化学符号中数字的含义混淆，离子构成物质的化学式书写错误】化学符号含义丰富。下列说法正确的是 ①2H    ②Al2O3    ③NH3    ④H2O    ⑤Ca2+    ⑥ A．①中“2”表示2个氢元素 B．②和③中“3”均表示原子个数 C．④只能表示1个水分子 D．由⑤和⑥构成的物质的化学式为CaCl2 4．【易错点：离子结构示意图质子数与电子数计算错误，化学式书写及化学性质判断失误】2024年5月，国产大型客机C919顺利完成商业运行一周年，累计安全运行超6000小时。客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及它们的离子结构示意图。下列说法正确的是 A．， B．氧化锂的化学式为LiO C．图b表示 D．图中两种元素的化学性质相似 5．【易错点：元素本质区别记忆错误，元素得失电子判断失误，粒子电子数计算偏差】化学元素周期表（如图）是化学学习的重要工具，请按要求作答。 (1)不同元素的本质区别是_________________________。 (2)第16号元素的元素名称为________，属于________（填“非金属”“金属”“稀有气体”）元素，它在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成的粒子为________（填化学符号）。 (3)元素周期表中隐含了很多规律，请写出一条：________________。 (4)已知碘元素的化学性质与氯元素相似，由此可以推知碘原子的最外层电子数为_________。 (5)下列微观粒子中，电子数相同的是_______（填字母序号）。 A．和 B．和 C．F和 D．和 6．【易错点：同位素的质 /中子/电子数混淆，反粒子电性推理错误】已知13C原子和14C原子在医学上作为示踪原子检验病菌，13C原子和14C原子的相对原子质量分别是13和14。 (1)①13C原子和14C原子的____________相同（填序号）。 A．质子数            B．中子数            C．电子层数 ②写出12C原子在科学家探索原子结构时的应用是____________。 ③碳原子难形成离子的原因是____________（填序号）。 A．碳原子最外层4个电子，比较不容易得失电子        B．碳是固体，比较稳定 (2)一个13CO2分子中有_____________个质子。 (3)正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，推测反氢原子的结构：反氢原子中含有一个带_____________电荷的质子和一个带____________电荷的电子。 7．【易错点：元素周期表信息读取错误，离子构成物质的化学式书写错误】“见著知微，见微知著”是化学思维方法。图1是新命名的元素的相关信息，图2是其他常见微粒的结构示意图，请回答下列问题。 (1)图1中，该原子的相对原子质量为______。 (2)图2中，A、B、C、D、E属于不同元素的本质原因是______不同。 (3)写出图2中D、E两种微粒构成物质的化学式______。 情境迁移题 1．（26-27八年级上·上海·期中）食醋是人们生活中的酸性调味料。食醋中的酸味物质主要是乙酸，食醋实际是乙酸的水溶液。食醋的味酸而醇厚，香而柔和，它是烹饪中一种必不可少的调味品，其浓度通常在3%～9%之间，呈现出弱酸性。食醋能与碱性物质反应生成二氧化碳，如与小苏打反应。食醋不仅用于调味，赋予食物酸味，还能与鱼、肉中的胺类物质反应，生成无味盐，达到去腥的效果。 (1)厨房中发生的下列现象，属于化学变化的是_____。 A．烧开水 B．醋瓶摔破 C．煤气燃烧 D．食盐结块 (2)食醋是由乙酸和水组成的，它属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。 (3)从乙酸的分子模型可知，它的化学式可能是_____。 A．CH3COOH B．CHCOOH C．CH2COH D．CH2COOH (4)从文中找出食醋的化学性质_____(写一条即可)。 (5)食醋可以除去水瓶中的水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其中非金属元素有_____种。 A．1 B．2 C．3 D．4 (6)水垢中的金属元素是_____(写名称)。 (7)食醋能与碱性物质反应生成二氧化碳，则二氧化碳的化学式为_____。 (8)下列说法正确的是_____。 A．发光放热的变化一定是化学变化 B．用砂纸去除镁带表面的氧化膜是物理变化 C．化学变化中常伴随物理变化 D．爆炸都属于化学变化 2．（26-27九年级上·吉林长春·开学考试）阅读下面科普短文并回答问题。 幽门螺旋杆菌是一种螺旋形、微需氧的革兰氏阴性杆菌，可导致胃炎、消化道溃疡等疾病。14C呼气试验是临床检测幽门螺旋杆菌感染的一种方法。被检测者空腹口服一粒14C尿素胶囊，静坐20min后，用一次性吹气管向二氧化碳吸收剂中吹气，再将吹气完的样品交给医生做检测。如果胃内有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶会催化尿素迅速水解成铵根离子和含14C的碳酸氢根，最终反应生成氨气(NH3)和含14C的二氧化碳，后者经肺呼出，收集呼气标本并检测其中是否存在放射性元素14C，便可判断有无幽门螺旋杆菌。 幽门螺旋杆菌的传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具等途径传染，其在水中也可以存活，所以，日常饮食要养成良好的卫生习惯，预防感染。 (1)14C是一种放射性原子(质子数6，中子数8)，14C的核电荷数为______。 (2)文中含有14C元素的物质有____________(写1种)。 (3)预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是__________________。 3．（2026·广西南宁·三模）阅读下面科普短文，回答问题。 环氧树脂是一种热固性树脂，化学式为(C11H12O3)n，具有质量轻、电绝缘性好、耐腐蚀、粘接性好等优点，广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，我国环氧树脂的应用领域如图1. 环氧树脂的热导率较低，不利于散热。因此，常把热导率高的纳米材料作为填料添加到环氧树脂中，以提升环氧树脂的导热性能。研究人员在环氧树脂（热导率为0.16 W/m·K）中分别添加不同质量的六方氮化硼、改性氮化硼、立方氮化硼得到三种不同填料含量的材料。通过实验比较了三种材料的导热性能，其结果如图2，图中热导率越大，表明材料导热性能越好。 随着科学技术的发展，复合材料在体育领域的应用逐渐拓宽，如不饱和聚酯可用来制造高尔夫球棒；环氧树脂可用于制造坚固耐用的攀岩墙；镁基复合材料制作韧性强、耐高低温的户外运动器材如网球拍、自行车等。让我们期待今后有更多复合材料的优良性能被发掘，以促进我国体育运动事业的不断发展。 根据文章内容回答问题： (1)环氧树脂由________种元素组成，其中质量分数最大的元素是________（填名称）。 (2)由图1可知，我国环氧树脂应用最广泛的领域是________。 (3)根据图2分析，在实验研究的填料含量范围内，填料含量越高，热导率越________（填“大”或“小”）。 (4)对比图2中的三条曲线，在实验研究的填料含量范围内，当填料含量相同时，________的热导率最高。 (5)下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．环氧树脂电绝缘性能优良、导热性好 B．环氧树脂具有广阔的应用和发展前景 C．图2中加入氮化硼的环氧树脂热导率均高于0.16W/m·K，表明在实验研究的填料含量范围内，添加氮化硼可提升环氧树脂的导热性能 (6)复合材料在体育领域的具体应用是________（一点即可）。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $