专题03 探秘水世界（期中专项训练）九年级化学上学期新教材鲁教版

专题03 探秘水世界 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 分子特征与宏观现象的微观解释 考法二 水的净化方法与实验操作 考法三 电解水与氢气燃烧实验分析 考法四 溶液特征与饱和溶液判断 考点五 溶质质量分数计算与溶液配制 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】分子的基本特征、水的三态变化本质、天然水净化方法、纯净物与混合物、溶液的定义与特征、电解水实验基础结论。 1．（26-27九年级上·天津·阶段检测）对下列事实的微观解释正确的是 A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的数量变多 B．1滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 C．物体热胀冷缩——分子的大小随温度的变化而变化 D．温度降低到以下，水结成冰不能流动——温度降低，水分子静止不动 2．（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）水是生命之源，是地球上最重要的资源之一。下列有关水的说法不正确的是 A．加入明矾可以促进水中悬浮杂质的沉降 B．净化水的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏等 C．水的天然循环是通过其三态变化实现的 D．因为蒸馏水没有任何杂质，所以长期饮用蒸馏水有利于身体健康 3．（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）下列有关水的合成与分解的实验的说法，正确的是 A．图1烧杯内壁有水雾出现 B．图2连接正负两极的玻璃管汇集的气体质量之比为 C．图2实验过程中将化学能转化成电能 D．两个实验均可证明水是由氢气和氧气组成 4．（2026·湖南长沙·中考真题）溶液由溶质和溶剂组成。常温下，下列溶液中的溶质为液体的是 A．食盐溶液 B．酒精溶液 C．蔗糖溶液 D．硝酸钾溶液 5．（2025·重庆渝北·中考真题）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/mL），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 (1)仪器A的名称为______。 (2)该实验需要用到的实验仪器有_________（填序号）。 (3)配制原理是_____________。 配制过程如下： ①计算：需要质量分数为6%的氯化钠溶液的体积为24mL，需要水的体积为25mL。 ②量取：若量取质量分数为6%的氯化钠溶液时俯视读数，量取水时仰视读数，配制所得溶液的溶质质量分数____3%（填“＞”“＜”或“=”）。 ③混匀：玻璃棒的作用是______。 ④装瓶贴标签：标签中应包括_______。 6．（2025·广东广州·中考真题）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是 A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 考法聚焦题 考法一 分子特征与宏观现象的微观解释 【速解技巧】三步判断法：① 物理变化——分子间隔、运动速率改变，分子本身不变；② 化学变化——分子破裂为原子，原子重新组合成新分子；③ 排除干扰项：分子大小永远不变、宏观物体运动≠分子运动。 快速对应：闻到气味→分子不断运动；热胀冷缩→分子间隔改变；体积混合减小→分子间有间隔。 1．（26-27九年级上·河南周口·阶段检测）“墙内开花墙外香”，该现象主要说明 A．分子质量很小 B．分子在不断地运动 C．分子之间有间隔 D．分子体积很小 2．（26-27九年级上·江苏常州·阶段检测）探究浓氨水性质的实验设计如图。有关分析或现象描述正确的是 A．实验得出浓氨水无挥发性 B．能看到氨分子在不断运动 C．瓶中的浓氨水会逐渐变蓝 D．棉签上酚酞溶液逐渐变红 3．（2026·吉林长春·中考真题）伊通河畔景色怡人，花香四溢。从微观角度对闻到花香这一现象的解释，正确的是 A．分子的体积变大 B．分子的种类改变 C．分子在不断运动 D．分子的质量变大 4．（2026·四川宜宾·中考真题）变瘪的乒乓球放入热水中，慢慢恢复原状(如图)。对该现象的解释正确的是 A．乒乓球中的气体分子数目增多 B．乒乓球中的气体分子体积增大 C．乒乓球中的气体分子间隔增大 D．乒乓球中的气体分子质量减轻 5．（2026·吉林·中考真题）将压瘪的乒乓球放入热水中一段时间后，乒乓球会恢复原状。回答下列问题。 现象证据 从分子的角度推理解释 压瘪的乒乓球恢复原状 (1)内部气体分子间的间隔变___________。 (2)热水温度越高，内部气体分子的运动速率越________。 (3)内部气体分子的种类是否改变：____________________。 考法二 水的净化方法与实验操作 【速解技巧】净化程度排序：蒸馏＞消毒＞吸附＞过滤＞沉降。 操作核心：过滤“一贴二低三靠”，玻璃棒作用为引流；活性炭吸附是物理变化；杀菌消毒是化学变化。 物质分类：天然水、自来水、矿泉水均为混合物；蒸馏水为纯净物。 6．（2025·广东·中考真题）下列关于自来水厂净水的说法错误的是 A．自来水厂的水源需要保护 B．明矾可使悬浮的杂质沉降 C．消毒除去水中部分微生物 D．自来水厂净水后得到纯水 7．（2026·甘肃兰州·中考真题）水是生命之源。某种便携式净水器如图所示，对该净水器的说法不正确的是 A．能进行杀菌、消毒 B．可除去泥沙等难溶性杂质 C．可以吸附水中的色素和异味 D．该净水器得到的是蒸馏水 8．（2025·江苏无锡·中考真题）下列单一操作净化水程度较高的方法是 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 9．（2026·四川甘孜·中考真题）某小组模拟自来水厂净化河水，并进一步得到蒸馏水的过程如图。回答下列问题。 (1)常用的混凝剂是__________。 (2)过滤中玻璃棒的作用是__________，过滤后得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是__________________(写一条)。 (3)操作①中加入活性炭，因其具有__________的结构，可吸附色素和异味。 (4)操作②中加入沸石，可防止__________________。 (5)同学们设计的便携式野外净水器如图，挤压矿泉水瓶，净化后的水从出水口排出。图中从甲到丙的滤料最佳填充顺序是______(填字母)。 a．颗粒活性炭 b．反渗透膜(去除重金属离子、细菌等) c．PP棉(去除泥沙等大颗粒物) 10．（2026·湖南·中考真题）水是生命之源。化学社团开展了“健康饮水”的跨学科实践活动。 任务一：水质检测 (1)菌落总数是评价用水卫生质量的重要微生物指标。社团成员检测井水、自来水样品的菌落总数分别为460和60，则____________(填样品的种类)的菌落总数符合国家标准(注：菌落总数是指每毫升水中活菌个数，国家标准限值为100)。 任务二：了解桶装水和自来水 类型 水源 主要净化流程 杀菌方式 桶装水 自来水或山泉水、地下水等 水源→检测水质→过滤→杀菌 紫外线和臭氧 自来水 江河、湖泊和水库等 水源→沉淀→过滤→吸附→杀菌 氯气或二氧化氯 (2)从物质的分类角度分析，桶装水、自来水均属于________物。 (3)净化流程中的“杀菌”，属于_______(填“化学”或“物理”)变化。 任务三：选择饮用水 (4)桶装水和自烧水(自来水烧开后的水)，你更愿意选择哪种饮用水并说明理由___________________。 考法三 电解水与氢气燃烧实验分析 【速解技巧】电解水：正氧负氢，氢二氧一（体积比）；质量比为1:8；结论：水由氢、氧元素组成；反应类型：分解反应。 氢气燃烧：淡蓝色火焰，干冷烧杯内壁有水雾；点燃前必须验纯；反应类型：化合反应。 微观本质：化学变化中，分子可分，原子不可分。 11．（2026·江苏常州·中考真题）用如图装置进行电解水实验。下列有关说法正确的是 A．正、负极室产生气体的质量之比为1∶2 B．通电过程中注射器的活塞一直保持不动 C．缓缓挤压注射器可控制管内的气体排出 D．正极室产生的气体能被燃着的木条点燃 12．（2025·重庆·中考真题）“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是 A．正极产生的气体能燃烧 B．氢气点燃前必须验纯 C．该实验证明水由氢元素和氧元素组成 D．正极与负极产生气体的体积比为 13．（2025·西藏·中考真题）为了探究水的组成，某合作学习小组用如图装置进行电解水实验。通电后，管a、管b中均有气体产生。 (1)管a中的气体在氧气中燃烧只生成水，则该气体是_______。 (2)管b中的气体能使带火星的木条复燃，则该气体是_______。 (3)结合上述实验，你认为组成水的元素是_______（填元素符号）。 (4)水是宝贵的自然资源，而地球上可用的淡水资源是有限的，你认为可行的节约用水的做法有_______（写一条即可）。 14．（25-26九年级上·广东汕头·期中）某兴趣小组用简易装置电解水，装置如图2所示，两支玻璃管上方均设有待检验的气体出口。通电一段时间后，a管内收集到20 mL气体，b管内收集到10 mL气体。请回答下列问题。 (1)a管与b管内气体的体积比约为____；体积较大的气体在a管中，由此可推知a管与电源的____极相连。 (2)a管中的气体具有____性，点燃前必须先____。 (3)检验b管中气体的操作与现象是____。 (4)该实验得出的结论是____。 15．（25-26九年级上·四川南充·阶段检测）科学探究与实践是我们须不断培养的学科核心素养。实验课上，同学们做了探究电解氯化钠溶液的反应产物。 (1)猜想I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：_________；猜想Ⅲ：氢气和氯气。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 (2)完成表格： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想___________错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为___________，猜想___________正确 【实验结论】 (3)氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠(NaOH)，请写出该反应的符号表达式：___________________________________。 。 考法四 溶液特征与饱和溶液判断 【速解技巧】溶液判断：均一、稳定、混合物，三者缺一不可；溶液不一定无色。 饱和判断：定温、定量、不能继续溶解该溶质；饱和溶液仅不能溶解该溶质，还可溶解其他物质。 转化规律：大多数固体：升温→不饱和，降温→饱和；氢氧化钙相反。 16．（2025·山东泰安·中考真题）下列关于水和溶液的说法错误的是 A．明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降 B．过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 C．溶液是一种或几种物质分散到水里形成的混合物 D．配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 17．（2026·江苏常州·中考真题）如图，用长颈滴管伸到烧杯底部挤出15%的硫酸铜溶液（密度约为），观察到蓝色液体向四周蔓延，随后测试笔上的LED灯开始发光，最终形成了均匀的浅蓝色混合物。下列说法错误的是 A．硫酸铜由和构成 B．该体系中微粒均在不停地运动 C．蓝色蔓延是由于水分子变小 D．最后形成的混合物具有均一性 18．（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）下列说法正确的是 A．溶液都是无色透明的混合物 B．20℃时，氯化钠的饱和溶液不能再溶解任何物质 C．一定温度下，析出晶体后的溶液是该溶质的饱和溶液 D．只有固体和液体可以作为溶质 19．（2026·四川乐山·中考真题）室温，向20 g水中加入10 g硝酸钾，充分溶解后有固体剩余（如Ⅰ所示），为探究饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，对Ⅰ进行后续实验，如图，不考虑实验过程中溶剂的损耗。 (1)Ⅰ烧杯中固体的质量___________（填“＞”“＝”或“＜”）Ⅲ烧杯中固体的质量。 (2)Ⅲ→Ⅳ，向Ⅲ烧杯中加入20 g水，边加边用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是___________。 (3)Ⅳ烧杯中硝酸钾溶液溶质的质量分数为___________。 (4)以上实验说明：溶质一定的情况下，通过改变溶剂的量或改变___________都可以实现饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。 20．（25-26九年级下·福建厦门·阶段检测）氯化钠在生产生活中应用广泛。 (1)农业上常用16%的NaCl溶液作选种液。其原理是：饱满种子的密度比选种液的密度大，而干瘪种子的密度比选种液的密度小。 ①配制100g 16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是_______g和水的质量是_______g。 ②将若干水稻种子放入配制好的溶液中选种，若观察到_______，说明大多数种子饱满。 (2)医疗上常常需要使用生理盐水。如表是某种生理盐水包装标签上的部分文字。请回答下列问题： 生理盐水 [规格]10mL 0.9%氯化钠溶液 密度为1.03g/mL [注意]若发现溶液中有絮状物、瓶身有裂缝等，则均不可使用 [贮藏]密封保存 ①常温下，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊，理由是_______。 ②用9g 16%的NaCl溶液可稀释成0.9%的生理盐水_______g，需加入水_______g。 考法五 溶质质量分数计算与溶液配制 【速解技巧】核心公式：溶质质量分数 = ×100%。 稀释/浓缩：溶质质量守恒，浓液质量×浓质量分数 = 稀液质量×稀质量分数。 配制四步：计算→称量→溶解→装瓶贴签；玻璃棒作用：搅拌，加速溶解。 误差分析：溶质偏少/溶剂偏多→质量分数偏小；溶质偏多/溶剂偏少→质量分数偏大。 21．（2026·江苏常州·中考真题）需配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于劳动课农业选种，下列说法正确的是 A．用托盘天平称取16.0克NaCl B．用500 mL量筒量取84.0 mL水 C．将NaCl放入量筒中进行溶解 D．配制完成后倒入广口瓶中保存 22．（2026九年级·山东·专题练习）某同学用氯化钠固体和水配制90 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液（水的密度是1 g/mL）。下列操作正确的是 A．称量氯化钠 B．量取水 C．搅拌溶解 D．贴签保存 23．（2026·湖南·中考真题）质量分数为0.2%的“84”消毒液常用于鲜切花保鲜。现配制500 g 0.2%的“84”消毒液，需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为 A．10 g B． C．50 g D．100 g 24．（2025·四川巴中·中考真题）选用下图所示仪器配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 (1)配制过程中上图不会用到的一种仪器是______（填仪器名称）。 (2)下列会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是______（填序号）。 ①量水时仰视读数    ②食盐中含杂质    ③所用砝码生锈 (3)将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，需加水______g。 25．（25-26九年级上·江苏宿迁·期中）室温20℃时，向盛有100克水的烧杯中加入20克氯化钠固体，充分搅拌至全部溶解如图A，继续向原烧杯中再加入20克氯化钠固体，充分搅拌至不再溶解如图B。试回答： (1)图A烧杯中溶液的质量是______克。 (2)若通过加水的方式使烧杯B中的溶液溶质质量分数变为15%，请计算需加水的质量。（写出计算过程，计算结果保留一位小数） 高频易错题 1．【易错点：误认为温度降低分子会停止运动】为了探究分子的性质，按下图所示装置进行实验：关闭止水夹，将少量浓氨水注入A试管中，下列分析不合理的是 A．实验在密闭环境中进行，氨气不易泄漏 B．若要证明氨分子在不断运动，接下来的操作是打开止水夹 C．实验说明浓氨水具有挥发性 D．若将试管A浸在冰水中，则观察不到B试管中的棉花变红 2．【易错点：误认为过滤吸附装置能得到纯水】化学小组围绕“自制净水装置”开展跨学科学习，设计如图两组净水装置，下列说法错误的是 A．图1、图2得到的都是纯水 B．图1装置活性炭起到过滤、吸附的作用 C．图2装置利用了蒸馏的原理 D．图1装置水由下往上流动，是为了提高净化效果 3．【易错点：电解水正负极气体与体积比混淆，误认为水中含氢分子】兴趣小组进行如下实验探究水的组成，下列说法正确的是 A．管a产生的气体能被点燃 B．若管a中产生5mL气体，则管b中产生约10mL气体 C．氢气点燃前不需要验纯 D．两个实验均说明水中含有氢分子和氧分子 4．【易错点：溶液质量分数计算错误，误认为倒出溶液浓度减半】下列关于溶液的叙述正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．将5 g氯化钠溶于100 g水，所得溶液的溶质质量分数为5% C．将10%的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5% D．将20 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为25% 5．【易错点：未限定温度比较饱和与不饱和溶液浓度，误认为恒温蒸发饱和溶液浓度变大】下列有关水和溶液的说法正确的是 A．硝酸钾饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 B．溶液中，溶质以分子或离子形式存在 C．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数变大 D．均一、稳定的无色液体一定是溶液 6．【易错点：溶液配制误差分析判断失误，稀释计算错误】应用食盐：农业上调配适当浓度的盐水，可以高效地将饱满的种子与干瘪、受损的种子分离开。同学们在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 (1)经计算需要氯化钠的质量为___________g，需要水的体积为___________(水的密度约为1g/mL)。完全溶解后，将溶液装在___________中，并在标签上书写___________。 (2)下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是___________。 A．量取蒸馏水时俯视读数 B．电子天平上放置称量纸后未去皮 C．氯化钠固体中有杂质 D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (3)同学们又将配制好的50g16%的氯化钠溶液加水稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液，需要加水的质量为___________g。 。 情境迁移题 1．（25-26八年级下·山西朔州·阶段检测）氨气性质 氨气，一种无机物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会生成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。 氯化氢性质 氯化氢，化学式为HCl，一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为36.46。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。 氯化氢主要用于制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂。 氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物；干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮黄色的火焰。 资料①：浓盐酸易挥发出氯化氢(HCl)气体，浓氨水易挥发出氨气(NH3)，氨气与氯化氢气体相遇会产生大量白烟，这是因为两者发生反应生成了氯化铵固体； 资料②：气体的相对分子质量越小，其分子的运动速率越快。 如图所示，烧瓶A中盛有浓盐酸，烧瓶B中盛有浓氨水，在长玻璃管外壁上用记号笔做了d、e、f三个标记。请回答下列问题： (1)写出与氯化氢气体的物理性质：____________。 (2)实验开始时打开开关a、b，一会儿后玻璃管中产生大量白烟，此现象能说明分子具有的性质是_______。 (3)你认为玻璃管中白烟最浓厚的地方是________(选填“d”“e”或“f”)，理由是________________。 (4)氨气高温分解的符号表达式___________该反应类型是___________。 2．（25-26八年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）阅读下面的科普短文并回答相关问题： 臭氧(O3)主要分布在臭氧层中，能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，保护地球生物免受伤害。常温下，臭氧为淡蓝色气体，有鱼腥味，具有强氧化性，在水中能有效杀灭细菌、病毒等微生物。 制取臭氧的方法大致有紫外线法、电晕法和电解法。紫外线法为通过紫外线使空气中的氧分子电离，产生臭氧。该方法制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害，因此应用较少。电晕法的原理如图1所示。电解法原理如图2所示，以水为原料通过低压电解的方式获得臭氧。使用打印机或复印机数量较多的场所容易产生高浓度的臭氧。长期暴露在臭氧超标的空气中会造成咽喉肿痛。 (1)写出一条臭氧的化学性质___________。 (2)O2和O3化学性质不同的原因是___________。 (3)限制紫外线法大规模制取臭氧的原因是___________。 (4)图1中，利用O2制取O3属于___________(“物理”或“化学”)变化。 (5)下列关于臭氧的说法，正确的是___________(填字母序号)。 A．臭氧可用于污水的处理 B．打印机使用频繁的场所要多开窗通风 C．长期处于臭氧浓度过高的环境容易损害人体健康 3．（23-24八年级上·山东东营·期中）某化学兴趣小组同学在学完第三单元后，做了如下实验，请你一起参与实验探究。（已知：浓氨水极易挥发，产生一股难闻的刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气） (1)（实验一）①在盛有少量蒸馏水的烧杯中滴加1～2滴无色酚酞试液，搅拌观察溶液颜色仍为无色，由此实验得出结论______，再向烧杯中滴加浓氨水，搅拌观察溶液颜色变为红色，由该实验可得出结论______。 ②另取甲、乙烧杯，分别装20mL蒸馏水，然后分别滴加几滴酚酞试液，取丙烧杯装少量浓氨水，按图Ⅰ实验，观察到溶液变为红色的是______（填“甲或乙或丙”）烧杯，由该实验得出结论：______。 (2)（实验二）在进行实验一时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。向B、C两支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡观察溶液颜色。在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 ①试管______（填序号）中的溶液先变为红色，通过实验二可以得出结论：______。 ②改进后实验二的优点是______（任写一点）。 (3)（实验三）如图Ⅲ所示，小丽在一个玻璃容器中加入100mL水，并向水中放入一块蔗糖，然后在容器外壁沿液面划一条水平线。小丽用玻璃棒搅拌，过一会儿发现糖块溶解，则现在的液面比原来划的水平线______（填“上升”或“下降”）了。该实验说明分子具有的性质是______。 (4)图IV实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到______（填“ba”或“bc”）段纱布条先变成红色，原因是______。 4．（25-26八年级下·山东德州·期中）人类的日常生活和工农业生产离不开水，某化学兴趣小组以“水”为主题开展了项目式学习。 【活动一】用电解法探究水的组成 该兴趣小组利用如图所示的装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量氢氧化钠），再接通直流电源。 (1)电解一段时间后，若玻璃管中产生气体，则玻璃管中产生的气体约为____。打开玻璃管的活塞，在管口放置一根燃着的木条，可以观察到_________。 (2)电解器中发生的反应用文字表达式为________。 (3)由上述实验得到的结论是________。 【活动二】探究影响电解水速率的因素 电解纯水的速率较慢。为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，该兴趣小组进行了多次实验，测得产生氢气所需时间如下列表格所示。 6V 9V 12V 5% 26分 26 秒 12分14秒 7分30秒 10% 17分8秒 9分26秒 6分22秒 (4)根据以上数据，电解浓度为5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是______。 (5)上述实验中，电解水速率最快的条件是_________，除了上述因素外，你认为还会影响电解水的速率的因素是________（写1个即可）。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 探秘水世界 概念扫盲题 1．B 2．D 3．A 4．B 5．(1)托盘天平（或天平） (2)BCEF (3) 配制前后溶质的质量不变 ＜ 搅拌均匀（或使液体均匀混合） 试剂名称和溶液中溶质的质量分数 6.C 考法聚焦题 考法一 分子特征与宏观现象的微观解释 1．B 2．D 3．C 4．C 5．大 快（或大） 否（或不改变） 考法二 水的净化方法与实验操作 6．D 7．D 8．D 9．(1)明矾 (2) 引流 滤纸破损(或液面高于滤纸边缘等，合理即可) (3)疏松多孔 (4)暴沸 (5)cab 10．(1)自来水 (2)混合 (3)化学 (4)选择自烧水，理由是自来水煮沸可杀灭有害微生物，成本低，可避免桶装水开封后易二次污染的问题（或选择桶装水，理由是桶装水净化程度高，杂质少，合理即可） 考法三 电解水与氢气燃烧实验分析 11．C 12．A 13．(1)氢气/H2 (2)氧气/O2 (3)H、O (4)用洗菜水浇花（合理即可） 14．(1) 负 (2) 可燃 验纯（检验纯度） (3)打开b管上方的气体出口，将带火星的木条伸入管口，木条复燃 (4)水是由氢元素和氧元素组成的 15．(1)氢气和氧气 (2) Ⅱ 氢气 Ⅲ (3) 考法四 溶液特征与饱和溶液判断 16．C 17．C 18．C 19．(1)= (2)加快固体溶解 (3)20% (4)温度 20．(1) 16 84 大部分种子沉底 (2) 溶液具有均一性和稳定性，外界条件不变时，溶质不会从溶液中析出 160 151 考法五 溶质质量分数计算与溶液配制 21．A 22．C 23．B 24．(1)漏斗 (2)③ (3)50 25．(1)120 (2)解：设加水的质量为 解得： 答：需加水126.7g。 高频易错题 1．D 2．A 3．B 4．D 5．B 6．(1) 8 42 细口瓶 16%氯化钠溶液和配制日期等 (2)BC (3)50 7． 5.4 39 情境迁移题 1．(1)无色有刺激性气味的气体 (2)分子在不断运动 (3) d 氨气的相对分子质量比氯化氢小，故氨分子的运动速率更快 (4) 分解反应 2．(1)强氧化性 (2)分子构成不同 (3)该方法制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害 (4)化学 (5)ABC 3．(1) 蒸馏水不能使酚酞变红 浓氨水可使酚酞变红 甲 分子是不断运动的 (2) C 分子是不断运动的，温度升高分子运动加快 装置密闭，防止氨气逸散污染空气 (3) 下降 分子间有间隔 (4) ba 氨气分子不断运动，且氨气密度小于空气，氨气分子向上运动，使ba段先于bc段变红 4．(1) 1.5 木条燃烧得更旺 (2) (3)水是由氢元素和氧元素组成的 (4)相同条件下，电压越大，电解水速率越快 (5) 10%氢氧化钠溶液、12V电压 温度 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 探秘水世界 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 分子特征与宏观现象的微观解释 考法二 水的净化方法与实验操作 考法三 电解水与氢气燃烧实验分析 考法四 溶液特征与饱和溶液判断 考点五 溶质质量分数计算与溶液配制 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】分子的基本特征、水的三态变化本质、天然水净化方法、纯净物与混合物、溶液的定义与特征、电解水实验基础结论。 1．（26-27九年级上·天津·阶段检测）对下列事实的微观解释正确的是 A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的数量变多 B．1滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 C．物体热胀冷缩——分子的大小随温度的变化而变化 D．温度降低到以下，水结成冰不能流动——温度降低，水分子静止不动 【答案】B 【详解】A.变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，分子的数量没有发生改变，错误； B.1滴水中存在数量极其庞大的水分子，直观体现出水分子的质量和体积都很小，正确； C.物体热胀冷缩是因为温度变化时，分子间的间隔随之改变，分子本身的大小不会随温度变化而变化，错误； D.分子是永不停息做无规则运动的，水结成冰后，水分子的运动速率减慢，但不会完全静止，错误。 2．（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）水是生命之源，是地球上最重要的资源之一。下列有关水的说法不正确的是 A．加入明矾可以促进水中悬浮杂质的沉降 B．净化水的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏等 C．水的天然循环是通过其三态变化实现的 D．因为蒸馏水没有任何杂质，所以长期饮用蒸馏水有利于身体健康 【答案】D 【详解】A.明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，可促进水中悬浮杂质的沉降，正确。 B.沉降、过滤、吸附、蒸馏都是常见的净水方法，其中蒸馏的净化程度最高，正确。 C.水的天然循环是通过的固、液、气三态变化实现的，过程中同时完成了水资源的重新分配与自然净化，正确。 D.蒸馏水几乎不含杂质，但也缺乏人体必需的矿物质和微量元素，长期饮用不利于身体健康，错误。 3．（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）下列有关水的合成与分解的实验的说法，正确的是 A．图1烧杯内壁有水雾出现 B．图2连接正负两极的玻璃管汇集的气体质量之比为 C．图2实验过程中将化学能转化成电能 D．两个实验均可证明水是由氢气和氧气组成 【答案】A 【详解】A.图1是氢气燃烧的实验，氢气燃烧生成水，因此干冷的烧杯内壁会出现水雾，说法正确。 B.电解水时，连接正极的玻璃管产生氧气、连接负极的玻璃管产生氢气，二者的体积比为，质量比为，该选项混淆了体积比和质量比，说法错误。 C.图2电解水的实验是消耗电能，使水发生化学反应，过程中是将电能转化为化学能，而非化学能转化为电能，说法错误。 D.两个实验都可证明水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，不可能由氢气和氧气两种物质组成，说法错误。 4．（2026·湖南长沙·中考真题）溶液由溶质和溶剂组成。常温下，下列溶液中的溶质为液体的是 A．食盐溶液 B．酒精溶液 C．蔗糖溶液 D．硝酸钾溶液 【答案】B 【详解】A.食盐溶液溶质为（氯化钠），常温下为固体，不符合要求。 B.酒精溶液溶质为（乙醇，俗称酒精），常温下为液体，符合要求。 C.蔗糖溶液溶质为蔗糖，常温下为固体，不符合要求。 D.硝酸钾溶液溶质为（硝酸钾），常温下为固体，不符合要求。 5．（2025·重庆渝北·中考真题）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/mL），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 (1)仪器A的名称为______。 (2)该实验需要用到的实验仪器有_________（填序号）。 (3)配制原理是_____________。 配制过程如下： ①计算：需要质量分数为6%的氯化钠溶液的体积为24mL，需要水的体积为25mL。 ②量取：若量取质量分数为6%的氯化钠溶液时俯视读数，量取水时仰视读数，配制所得溶液的溶质质量分数____3%（填“＞”“＜”或“=”）。 ③混匀：玻璃棒的作用是______。 ④装瓶贴标签：标签中应包括_______。 【答案】(1)托盘天平（或天平） (2)BCEF (3) 配制前后溶质的质量不变 ＜ 搅拌均匀（或使液体均匀混合） 试剂名称和溶液中溶质的质量分数 【详解】（1）略。 （2）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒等，则该实验需要用到的实验仪器有BCEF； （3）配制原理是配制前后溶质的质量不变；②量取水时仰视读数，导致所取水的质量偏大，则配制所得溶液的溶质质量分数＜3%；③混匀过程中玻璃棒的作用是搅拌，使溶液混合均匀。④标签中应包括试剂名称和溶液中溶质的质量分数。 6．（2025·广东广州·中考真题）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是 A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 【答案】C 【详解】A、该溶液中的溶质是氯化钠，溶剂是水，根据质量分数定义，溶质质量为16g时，溶剂质量为84g（100g溶液 - 16g溶质），因此溶质与溶剂质量之比应为16:84（化简为4:21），选项错误； B、溶液具有均一性，溶液是均匀的，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液的浓度不变。原溶液质量分数为16%，取出50g后，剩余50g溶液的质量分数仍为16%，选项错误； C、质量分数16%表示每100g溶液含16g氯化钠，因此10g溶液中氯化钠的质量=10g×16%=1.6g，选项正确； D、若将16g氯化钠溶解在100g水中，溶液总质量=16g（溶质） + 100g（溶剂） = 116g，此时质量分数=×100%≈13.8%，浓度偏低，选项错误； 故选C。 考法聚焦题 考法一 分子特征与宏观现象的微观解释 【速解技巧】三步判断法：① 物理变化——分子间隔、运动速率改变，分子本身不变；② 化学变化——分子破裂为原子，原子重新组合成新分子；③ 排除干扰项：分子大小永远不变、宏观物体运动≠分子运动。 快速对应：闻到气味→分子不断运动；热胀冷缩→分子间隔改变；体积混合减小→分子间有间隔。 1．（26-27九年级上·河南周口·阶段检测）“墙内开花墙外香”，该现象主要说明 A．分子质量很小 B．分子在不断地运动 C．分子之间有间隔 D．分子体积很小 【答案】B 【详解】花香分子从墙内不断运动扩散到墙外，因此墙外可以闻到花香，该现象直接说明分子在不断运动，故选B。 2．（26-27九年级上·江苏常州·阶段检测）探究浓氨水性质的实验设计如图。有关分析或现象描述正确的是 A．实验得出浓氨水无挥发性 B．能看到氨分子在不断运动 C．瓶中的浓氨水会逐渐变蓝 D．棉签上酚酞溶液逐渐变红 【答案】D 【详解】A.浓氨水具有强挥发性，该实验中氨气能向上扩散接触棉签，证明其挥发性，错误。 B.分子是微观粒子，肉眼无法直接观察到氨分子的运动，只能通过酚酞变红的宏观现象间接证明分子在不断运动，错误。 C.酚酞溶液附着在上方棉签上，瓶内浓氨水未接触酚酞，且碱性溶液遇酚酞显红色而非蓝色，错误。 D.浓氨水挥发出的分子不断运动到棉签处，与酚酞中的水反应生成碱性的，使酚酞溶液逐渐变红，正确。 3．（2026·吉林长春·中考真题）伊通河畔景色怡人，花香四溢。从微观角度对闻到花香这一现象的解释，正确的是 A．分子的体积变大 B．分子的种类改变 C．分子在不断运动 D．分子的质量变大 【答案】C 【详解】分子在不断地无规则运动，扩散到空气中进入人的鼻腔，因此人能闻到花香；该过程中没有新物质生成，分子种类、质量、体积都没有发生改变，故选C。 4．（2026·四川宜宾·中考真题）变瘪的乒乓球放入热水中，慢慢恢复原状(如图)。对该现象的解释正确的是 A．乒乓球中的气体分子数目增多 B．乒乓球中的气体分子体积增大 C．乒乓球中的气体分子间隔增大 D．乒乓球中的气体分子质量减轻 【答案】C 【详解】A.乒乓球内部属于密闭体系，不与外界存在物质交换，温度升高，分子间的间隔变大，球内气压变大，将变瘪的乒乓球鼓起，内部气体分子数目不变，错误； B.温度升高不会改变分子本身的体积，错误； C.正确； D.分子质量不随温度变化而改变，错误。 5．（2026·吉林·中考真题）将压瘪的乒乓球放入热水中一段时间后，乒乓球会恢复原状。回答下列问题。 现象证据 从分子的角度推理解释 压瘪的乒乓球恢复原状 (1)内部气体分子间的间隔变___________。 (2)热水温度越高，内部气体分子的运动速率越________。 (3)内部气体分子的种类是否改变：____________________。 【答案】 大 快（或大） 否（或不改变） 【详解】（1）分子间存在间隔，温度升高时，气体分子间的间隔增大，气体体积膨胀，推动乒乓球恢复原状。 （2）分子的运动速率和温度正相关，温度越高，分子获得的能量越多，运动速率越快。 （3）物理变化中分子本身不发生改变，仅改变分子的间隔和运动速率，因此气体分子种类不变。 考法二 水的净化方法与实验操作 【速解技巧】净化程度排序：蒸馏＞消毒＞吸附＞过滤＞沉降。 操作核心：过滤“一贴二低三靠”，玻璃棒作用为引流；活性炭吸附是物理变化；杀菌消毒是化学变化。 物质分类：天然水、自来水、矿泉水均为混合物；蒸馏水为纯净物。 6．（2025·广东·中考真题）下列关于自来水厂净水的说法错误的是 A．自来水厂的水源需要保护 B．明矾可使悬浮的杂质沉降 C．消毒除去水中部分微生物 D．自来水厂净水后得到纯水 【答案】D 【详解】A、自来水厂的水源是提供生活用水的源头，需要保护，防止污染，该说法正确； B、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，该说法正确； C、消毒过程中使用消毒剂，可除去水中部分微生物，保障饮用水安全，该说法正确； D、自来水厂净水过程主要包括沉淀、过滤、吸附、消毒等，只能除去水中的不溶性杂质和部分可溶性杂质、微生物等，得到的自来水中仍含有一些可溶性矿物质等，不是纯水，该说法错误。 故选D。 7．（2026·甘肃兰州·中考真题）水是生命之源。某种便携式净水器如图所示，对该净水器的说法不正确的是 A．能进行杀菌、消毒 B．可除去泥沙等难溶性杂质 C．可以吸附水中的色素和异味 D．该净水器得到的是蒸馏水 【答案】D 【详解】A. 净水器中的抗菌球可起到杀菌消毒的作用，说法正确； B. 最上层的医用级PP棉可过滤除去泥沙等难溶性固体杂质，说法正确； C. 椰壳活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，说法正确； D. 该净水器仅能除去难溶性杂质、色素异味、细菌等物质，无法去除水中的可溶性杂质，得到的水仍为混合物；不能得到蒸馏水，说法错误。 8．（2025·江苏无锡·中考真题）下列单一操作净化水程度较高的方法是 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 【答案】D 【详解】A、沉降可以去除水中颗粒较大的不溶性固体杂质，但无法去除溶解的物质或细小颗粒，A不符合题意； B、过滤可以去除水中的不溶性固体颗粒，但无法去除溶解的物质或微生物，B不符合题意； C、吸附可以去除水中的部分溶解性杂质，但无法去除所有溶解的无机物或微生物，C不符合题意； D、蒸馏能去除水中几乎所有类型的杂质，包括溶解物和悬浮物。因此，净化程度最高，D符合题意。 故选D。 9．（2026·四川甘孜·中考真题）某小组模拟自来水厂净化河水，并进一步得到蒸馏水的过程如图。回答下列问题。 (1)常用的混凝剂是__________。 (2)过滤中玻璃棒的作用是__________，过滤后得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是__________________(写一条)。 (3)操作①中加入活性炭，因其具有__________的结构，可吸附色素和异味。 (4)操作②中加入沸石，可防止__________________。 (5)同学们设计的便携式野外净水器如图，挤压矿泉水瓶，净化后的水从出水口排出。图中从甲到丙的滤料最佳填充顺序是______(填字母)。 a．颗粒活性炭 b．反渗透膜(去除重金属离子、细菌等) c．PP棉(去除泥沙等大颗粒物) 【答案】(1)明矾 (2) 引流 滤纸破损(或液面高于滤纸边缘等，合理即可) (3)疏松多孔 (4)暴沸 (5)cab 【详解】（1）常用的混凝剂是明矾，明矾溶于水形成的胶状物，可吸附水中悬浮的杂质，然后一起沉降下来。 （2）过滤中玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅出来，过滤后得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损或液面高于滤纸边缘等。 （3）操作①中加入活性炭，因其具有疏松多孔的结构，可吸附色素和异味。 （4）操作②中加入沸石，可防止因液体剧烈沸腾导致的暴沸。 （5）同学们设计的便携式野外净水器如图，挤压矿泉水瓶，净化后的水从出水口排出。图中从甲到丙的滤料要先除去大颗粒物，再除去小颗粒物，最后杀菌，因此最佳填充顺序是PP棉、颗粒活性炭、反渗透膜，故选cab。 10．（2026·湖南·中考真题）水是生命之源。化学社团开展了“健康饮水”的跨学科实践活动。 任务一：水质检测 (1)菌落总数是评价用水卫生质量的重要微生物指标。社团成员检测井水、自来水样品的菌落总数分别为460和60，则____________(填样品的种类)的菌落总数符合国家标准(注：菌落总数是指每毫升水中活菌个数，国家标准限值为100)。 任务二：了解桶装水和自来水 类型 水源 主要净化流程 杀菌方式 桶装水 自来水或山泉水、地下水等 水源→检测水质→过滤→杀菌 紫外线和臭氧 自来水 江河、湖泊和水库等 水源→沉淀→过滤→吸附→杀菌 氯气或二氧化氯 (2)从物质的分类角度分析，桶装水、自来水均属于________物。 (3)净化流程中的“杀菌”，属于_______(填“化学”或“物理”)变化。 任务三：选择饮用水 (4)桶装水和自烧水(自来水烧开后的水)，你更愿意选择哪种饮用水并说明理由___________________。 【答案】(1)自来水 (2)混合 (3)化学 (4)选择自烧水，理由是自来水煮沸可杀灭有害微生物，成本低，可避免桶装水开封后易二次污染的问题（或选择桶装水，理由是桶装水净化程度高，杂质少，合理即可） 【详解】（1）根据题目国家标准菌落总数限值为每毫升100个，井水的460个远超限值不符合要求，自来水的60个低于限值，符合标准。 （2）桶装水、自来水中除水外还含有可溶性矿物质等多种物质，由多种物质组成，属于混合物。 （3）杀菌过程会破坏细菌的蛋白质结构使其失活，有新物质生成，属于化学变化。 （4）本题为开放性试题，选择逻辑符合饮水健康、安全的原则即可。选择自烧水，合适理由有：自来水煮沸可杀灭有害微生物，成本低，可避免桶装水开封后易二次污染的问题（或选择桶装水，理由是桶装水净化程度高，杂质少，合理即可）。 考法三 电解水与氢气燃烧实验分析 【速解技巧】电解水：正氧负氢，氢二氧一（体积比）；质量比为1:8；结论：水由氢、氧元素组成；反应类型：分解反应。 氢气燃烧：淡蓝色火焰，干冷烧杯内壁有水雾；点燃前必须验纯；反应类型：化合反应。 微观本质：化学变化中，分子可分，原子不可分。 11．（2026·江苏常州·中考真题）用如图装置进行电解水实验。下列有关说法正确的是 A．正、负极室产生气体的质量之比为1∶2 B．通电过程中注射器的活塞一直保持不动 C．缓缓挤压注射器可控制管内的气体排出 D．正极室产生的气体能被燃着的木条点燃 【答案】C 【详解】A.电解水正极生成、负极生成，二者体积比为，质量比为，不是，选项错误； B.通电后水分解产生气体，装置内压强增大，注射器活塞会向上移动，不会保持不动，选项错误； C.缓缓挤压注射器时装置内压强升高，可将电解管内的气体从气嘴压出，能够控制管内气体排出，选项正确； D.正极产生的氧气具有助燃性、无可燃性，不能被燃着的木条点燃，只有负极产生的氢气可被点燃，选项错误。 12．（2025·重庆·中考真题）“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是 A．正极产生的气体能燃烧 B．氢气点燃前必须验纯 C．该实验证明水由氢元素和氧元素组成 D．正极与负极产生气体的体积比为 【答案】A 【详解】A. 正极产生的气体是氧气，氧气支持燃烧但不能燃烧，错误。 B. 氢气可燃，点燃前需验纯以防爆炸，正确。 C. 电解水生成H₂和O₂，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后，元素的种类不变，可证明水含氢、氧元素，正确。 D. 在电解水实验中，“正氧负氢”，正极（O₂）与负极（H₂）体积比为1:2，正确。 故选A。 13．（2025·西藏·中考真题）为了探究水的组成，某合作学习小组用如图装置进行电解水实验。通电后，管a、管b中均有气体产生。 (1)管a中的气体在氧气中燃烧只生成水，则该气体是_______。 (2)管b中的气体能使带火星的木条复燃，则该气体是_______。 (3)结合上述实验，你认为组成水的元素是_______（填元素符号）。 (4)水是宝贵的自然资源，而地球上可用的淡水资源是有限的，你认为可行的节约用水的做法有_______（写一条即可）。 【答案】(1)氢气/H2 (2)氧气/O2 (3)H、O (4)用洗菜水浇花（合理即可） 【详解】（1）管a与电源负极相连，产生的气体是氢气（H2），氢气在氧气中燃烧只生成水。 （2）管b与电源正极相连，产生的气体是氧气（O2），氧气能使带火星的木条复燃。 （3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可知组成水的元素是H、O。 （4）可行的节约用水的做法有：用洗菜水浇花、随手关闭水龙头、使用节水器具等。 14．（25-26九年级上·广东汕头·期中）某兴趣小组用简易装置电解水，装置如图2所示，两支玻璃管上方均设有待检验的气体出口。通电一段时间后，a管内收集到20 mL气体，b管内收集到10 mL气体。请回答下列问题。 (1)a管与b管内气体的体积比约为____；体积较大的气体在a管中，由此可推知a管与电源的____极相连。 (2)a管中的气体具有____性，点燃前必须先____。 (3)检验b管中气体的操作与现象是____。 (4)该实验得出的结论是____。 【答案】(1) 负 (2) 可燃 验纯（检验纯度） (3)打开b管上方的气体出口，将带火星的木条伸入管口，木条复燃 (4)水是由氢元素和氧元素组成的 【详解】（1）a管气体、b管气体，体积比为；电解水时负极产生体积更大的氢气，因此a管连接电源负极。 （2）a管气体是氢气，具有可燃性；混有空气的氢气点燃可能发生爆炸，因此点燃前必须检验氢气的纯度。 （3）b管气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此用带火星木条检验即可，其操作与现象为打开b管上方的气体出口，将带火星的木条伸入管口，木条复燃。 （4）电解水生成只含氢元素的氢气和只含氧元素的氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢元素和氧元素组成的结论。 15．（25-26九年级上·四川南充·阶段检测）科学探究与实践是我们须不断培养的学科核心素养。实验课上，同学们做了探究电解氯化钠溶液的反应产物。 (1)猜想I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：_________；猜想Ⅲ：氢气和氯气。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 (2)完成表格： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想___________错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为___________，猜想___________正确 【实验结论】 (3)氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠(NaOH)，请写出该反应的符号表达式：___________________________________。 【答案】(1)氢气和氧气 (2) Ⅱ 氢气 Ⅲ (3) 【详解】（1）根据质量守恒定律，加了氯化钠的水中有钠、氯、氢、氧四种元素，那么产生的气体有可能是氯气、氧气、氢气中的两种，排除猜想Ⅰ和猜想Ⅲ的两种组合，剩余氢气和氧气的猜想组合。 （2）①氢气和氧气均为无色气体，已知通电一段时间后收集到黄绿色气体和无色气体，那么就不可能是氢气和氧气，也就是猜想Ⅱ错误。 ②点燃发出爆鸣声，说明气体具有可燃性，则b试管中收集到的气体为，而且当氢气不纯时点燃也会有爆鸣声，符合实验现象。根据上述分析，证明气体为氢气和氯气，也就是猜想Ⅲ正确。 （3）根据上述分析可知，氯化钠和水通电反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，所以符号表达式为：。 考法四 溶液特征与饱和溶液判断 【速解技巧】溶液判断：均一、稳定、混合物，三者缺一不可；溶液不一定无色。 饱和判断：定温、定量、不能继续溶解该溶质；饱和溶液仅不能溶解该溶质，还可溶解其他物质。 转化规律：大多数固体：升温→不饱和，降温→饱和；氢氧化钙相反。 16．（2025·山东泰安·中考真题）下列关于水和溶液的说法错误的是 A．明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降 B．过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 C．溶液是一种或几种物质分散到水里形成的混合物 D．配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 【答案】C 【详解】A. 明矾溶于水生成胶状物，吸附悬浮杂质并加速沉降，正确。 B. 过滤仅去除不溶性杂质，溶解的矿物质（如钙、镁离子）无法被过滤，正确。 C. 溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定混合物，但溶剂不一定是水（如碘酒的溶剂是酒精），错误。 D. 俯视量筒读数会导致量取的水偏少，溶剂减少而溶质质量不变，溶质质量分数增大，正确。 故选：C。 17．（2026·江苏常州·中考真题）如图，用长颈滴管伸到烧杯底部挤出15%的硫酸铜溶液（密度约为），观察到蓝色液体向四周蔓延，随后测试笔上的LED灯开始发光，最终形成了均匀的浅蓝色混合物。下列说法错误的是 A．硫酸铜由和构成 B．该体系中微粒均在不停地运动 C．蓝色蔓延是由于水分子变小 D．最后形成的混合物具有均一性 【答案】C 【详解】A.硫酸铜是离子化合物，由和构成，正确； B.所有微粒都在不停地做无规则运动，这是扩散现象的本质原因，正确； C.蓝色蔓延是铜离子、水分子等微粒不断运动、微粒间存在间隔导致的扩散过程，微粒本身的大小不会发生变化，错误； D.最终形成的均匀浅蓝色混合物属于溶液，溶液具有均一性，正确。 18．（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）下列说法正确的是 A．溶液都是无色透明的混合物 B．20℃时，氯化钠的饱和溶液不能再溶解任何物质 C．一定温度下，析出晶体后的溶液是该溶质的饱和溶液 D．只有固体和液体可以作为溶质 【答案】C 【详解】A.溶液不一定都是无色的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，说法错误。 B.某物质的饱和溶液仅针对该溶质达到溶解上限，氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但还可以溶解硝酸钾等其他可溶物质，说法错误。 C.饱和溶液是一定温度下、一定量溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液，有该溶质晶体析出时，说明溶液已无法再溶解该溶质，因此析出晶体后的溶液是该温度下该溶质的饱和溶液，说法正确。 D.溶质的状态不局限于固体和液体，气体也可以作为溶质，比如汽水中的溶质包含二氧化碳气体，说法错误。 19．（2026·四川乐山·中考真题）室温，向20 g水中加入10 g硝酸钾，充分溶解后有固体剩余（如Ⅰ所示），为探究饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，对Ⅰ进行后续实验，如图，不考虑实验过程中溶剂的损耗。 (1)Ⅰ烧杯中固体的质量___________（填“＞”“＝”或“＜”）Ⅲ烧杯中固体的质量。 (2)Ⅲ→Ⅳ，向Ⅲ烧杯中加入20 g水，边加边用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是___________。 (3)Ⅳ烧杯中硝酸钾溶液溶质的质量分数为___________。 (4)以上实验说明：溶质一定的情况下，通过改变溶剂的量或改变___________都可以实现饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。 【答案】(1)= (2)加快固体溶解 (3)20% (4)温度 【详解】（1）Ⅰ和Ⅲ温度均为室温，溶剂质量均为20g，该温度下硝酸钾溶解度相同，因此最多溶解的硝酸钾质量相等，加入的硝酸钾总质量均为10g，故剩余固体质量相等。 （2）溶解操作中玻璃棒搅拌可加快溶质分子在溶剂中的扩散，从而加快溶解速率。 （3）Ⅳ中硝酸钾全部溶解，溶质质量为10g，溶剂总质量为，溶液总质量为，因此溶质质量分数为。 （4）实验中通过升温、降温改变温度，也实现了饱和溶液与不饱和溶液的转化，因此填温度。 20．（25-26九年级下·福建厦门·阶段检测）氯化钠在生产生活中应用广泛。 (1)农业上常用16%的NaCl溶液作选种液。其原理是：饱满种子的密度比选种液的密度大，而干瘪种子的密度比选种液的密度小。 ①配制100g 16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是_______g和水的质量是_______g。 ②将若干水稻种子放入配制好的溶液中选种，若观察到_______，说明大多数种子饱满。 (2)医疗上常常需要使用生理盐水。如表是某种生理盐水包装标签上的部分文字。请回答下列问题： 生理盐水 [规格]10mL 0.9%氯化钠溶液 密度为1.03g/mL [注意]若发现溶液中有絮状物、瓶身有裂缝等，则均不可使用 [贮藏]密封保存 ①常温下，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊，理由是_______。 ②用9g 16%的NaCl溶液可稀释成0.9%的生理盐水_______g，需加入水_______g。 【答案】(1) 16 84 大部分种子沉底 (2) 溶液具有均一性和稳定性，外界条件不变时，溶质不会从溶液中析出 160 151 【详解】（1）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制100g 16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为； 水的质量=溶液质量-溶质质量，即。 ②饱满种子的密度比16%的NaCl溶液大，会下沉；干瘪种子的密度比溶液小，会上浮。若大部分种子沉底，说明多数种子饱满。 （2）①溶液具有均一性和稳定性，外界条件不变时，溶质不会从溶液中析出，因此合格的生理盐水密封放置不会浑浊。 ②溶液稀释前后，溶质质量不变。设稀释后溶液质量为x，则，解得x=160g。 需加入水的质量=稀释后溶液质量-稀释前溶液质量，即。 考法五 溶质质量分数计算与溶液配制 【速解技巧】核心公式：溶质质量分数 = ×100%。 稀释/浓缩：溶质质量守恒，浓液质量×浓质量分数 = 稀液质量×稀质量分数。 配制四步：计算→称量→溶解→装瓶贴签；玻璃棒作用：搅拌，加速溶解。 误差分析：溶质偏少/溶剂偏多→质量分数偏小；溶质偏多/溶剂偏少→质量分数偏大。 21．（2026·江苏常州·中考真题）需配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于劳动课农业选种，下列说法正确的是 A．用托盘天平称取16.0克NaCl B．用500 mL量筒量取84.0 mL水 C．将NaCl放入量筒中进行溶解 D．配制完成后倒入广口瓶中保存 【答案】A 【详解】A.溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，则需称取的质量为，故A正确； B.溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则需要水的质量为，水的密度为1g/mL，则需要水的体积为，应选择量程接近的量筒量取，量筒量程过大，量取误差过高，故B错误； C.量筒仅用于量取液体体积，溶解操作需在烧杯中进行，故C错误； D.液体试剂应保存在细口瓶中，广口瓶用于存放固体试剂，故D错误。 22．（2026九年级·山东·专题练习）某同学用氯化钠固体和水配制90 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液（水的密度是1 g/mL）。下列操作正确的是 A．称量氯化钠 B．量取水 C．搅拌溶解 D．贴签保存 【答案】C 【分析】1. 先计算配制溶液所需试剂的量：需氯化钠质量：，需水的质量为，结合水的密度，得需水体积为。 【详解】A.托盘天平需遵循“左物右码”的使用规则，图中药品和砝码位置颠倒，且此时实际称得药品质量为，不符合要求，错误。 B.需要量取82.8mL水，图中量筒读数为90mL，量取体积错误，错误。 C.溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速氯化钠溶解，操作正确。 D.液体试剂应存放在细口瓶中，广口瓶用于存放固体药品，存放容器错误，错误。 23．（2026·湖南·中考真题）质量分数为0.2%的“84”消毒液常用于鲜切花保鲜。现配制500 g 0.2%的“84”消毒液，需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为 A．10 g B． C．50 g D．100 g 【答案】B 【详解】解题依据为溶液稀释前后溶质质量不变。 设需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为， 可得等式： 解得， 因此选B。 24．（2025·四川巴中·中考真题）选用下图所示仪器配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 (1)配制过程中上图不会用到的一种仪器是______（填仪器名称）。 (2)下列会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是______（填序号）。 ①量水时仰视读数    ②食盐中含杂质    ③所用砝码生锈 (3)将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，需加水______g。 【答案】(1)漏斗 (2)③ (3)50 【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，称量需要托盘天平和药匙，量取需要量筒和胶头滴管，溶解需要烧杯和玻璃棒，则不需要漏斗。 （2）①量水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，则导致溶质质量分数偏小； ②食盐中含杂质，会使实际称量的氯化钠质量偏小，则导致溶质质量分数偏小； ③所用砝码生锈，会使实际称量的氯化钠质量偏大，则导致溶质质量分数偏大。 故填③。 （3）稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为x，则：50g×6%=（50g+x）×3%，解答x=50g。 25．（25-26九年级上·江苏宿迁·期中）室温20℃时，向盛有100克水的烧杯中加入20克氯化钠固体，充分搅拌至全部溶解如图A，继续向原烧杯中再加入20克氯化钠固体，充分搅拌至不再溶解如图B。试回答： (1)图A烧杯中溶液的质量是______克。 (2)若通过加水的方式使烧杯B中的溶液溶质质量分数变为15%，请计算需加水的质量。（写出计算过程，计算结果保留一位小数） 【答案】(1)120 (2) 解：设加水的质量为 解得： 答：需加水126.7g。 【详解】（1）溶液质量 = 溶剂质量 + 溶解的溶质质量。图 A 中，100 克水（溶剂）完全溶解 20 克氯化钠（溶质），因此溶液质量为：； （2）步计算过程见答案。 高频易错题 1．【易错点：误认为温度降低分子会停止运动】为了探究分子的性质，按下图所示装置进行实验：关闭止水夹，将少量浓氨水注入A试管中，下列分析不合理的是 A．实验在密闭环境中进行，氨气不易泄漏 B．若要证明氨分子在不断运动，接下来的操作是打开止水夹 C．实验说明浓氨水具有挥发性 D．若将试管A浸在冰水中，则观察不到B试管中的棉花变红 【答案】D 【详解】A.实验装置为密闭体系，关闭止水夹时氨气难以向外扩散，不易泄漏，正确； B.关闭止水夹时A中氨分子无法进入B试管，打开止水夹后若B中酚酞浸润的棉花变红，即可证明氨分子在不断运动，正确； C.氨分子能够从浓氨水中逸出扩散，说明浓氨水具有挥发性，正确； D.将A试管浸在冰水中仅会降低氨分子的运动速率，分子不会停止运动，一段时间后仍能观察到B中棉花变红，错误。 2．【易错点：误认为过滤吸附装置能得到纯水】化学小组围绕“自制净水装置”开展跨学科学习，设计如图两组净水装置，下列说法错误的是 A．图1、图2得到的都是纯水 B．图1装置活性炭起到过滤、吸附的作用 C．图2装置利用了蒸馏的原理 D．图1装置水由下往上流动，是为了提高净化效果 【答案】A 【详解】A.图1是过滤吸附净水装置，仅能除去不溶性杂质、色素和异味，无法去除可溶性杂质，得到的水不是纯水；图2是蒸馏装置，得到的是纯水。A说法错误。 B.活性炭具有疏松多孔的结构，在装置中既可以拦截小颗粒不溶物起到过滤作用，也可以吸附色素、异味，B说法正确。 C.图2通过加热使水蒸发为水蒸气，再冷凝为液态水，利用了蒸馏的原理，C说法正确。 D.图1中水由下往上流动，可延长水与净化材料的接触时间，使接触更充分，提高净化效果，D说法正确。 3．【易错点：电解水正负极气体与体积比混淆，误认为水中含氢分子】兴趣小组进行如下实验探究水的组成，下列说法正确的是 A．管a产生的气体能被点燃 B．若管a中产生5mL气体，则管b中产生约10mL气体 C．氢气点燃前不需要验纯 D．两个实验均说明水中含有氢分子和氧分子 【答案】B 【详解】A. 在电解水实验中，“正氧负氢，氢二氧一”，管a与正极相连，产生的是氧气，管b与负极相连，产生的是氢气，氧气不能被点燃，错误； B. 由A的分析可知，管a中生成的气体是氧气，管b中生成的气体是氢气，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故若管a中产生5mL气体，则管b中产生约10mL气体，正确； C. 氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故氢气点燃前需要验纯，错误； D. 电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，两个实验均说明水由氢元素和氧元素组成，而不是水中含有氢分子和氧分子，错误。 4．【易错点：溶液质量分数计算错误，误认为倒出溶液浓度减半】下列关于溶液的叙述正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．将5 g氯化钠溶于100 g水，所得溶液的溶质质量分数为5% C．将10%的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5% D．将20 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为25% 【答案】D 【详解】A.溶液是均一、稳定的混合物，均一稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），不属于溶液，A错误。 B.溶液总质量为，代入公式得，B错误。 C.溶液具有均一性，各部分浓度完全相同，倒出一半后剩余溶液溶质质量分数仍为，C错误。 D.溶质质量为，溶液质量为，代入公式得，D正确。 5．【易错点：未限定温度比较饱和与不饱和溶液浓度，误认为恒温蒸发饱和溶液浓度变大】下列有关水和溶液的说法正确的是 A．硝酸钾饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 B．溶液中，溶质以分子或离子形式存在 C．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数变大 D．均一、稳定的无色液体一定是溶液 【答案】B 【详解】A.只有在相同温度下，硝酸钾的饱和溶液溶质质量分数才一定比不饱和溶液大，未限定温度时，低温的饱和硝酸钾溶液溶质质量分数可能小于高温的不饱和硝酸钾溶液，说法错误。 B.溶液是均一、稳定的混合物，溶质在溶剂中被分散成极小的微粒，也就是以分子（如蔗糖）或离子（如氯化钠）的形式存在，说法正确。 C.硝酸钾饱和溶液恒温蒸发水分后，会析出对应溶质，剩余溶液依然是该温度下的硝酸钾饱和溶液，温度不变则硝酸钾的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数也不会改变，说法错误。 D.均一、稳定的无色液体不一定是溶液，比如纯水是均一稳定的无色液体，属于纯净物，不是溶液，说法错误。 6．【易错点：溶液配制误差分析判断失误，稀释计算错误】应用食盐：农业上调配适当浓度的盐水，可以高效地将饱满的种子与干瘪、受损的种子分离开。同学们在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 (1)经计算需要氯化钠的质量为___________g，需要水的体积为___________(水的密度约为1g/mL)。完全溶解后，将溶液装在___________中，并在标签上书写___________。 (2)下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是___________。 A．量取蒸馏水时俯视读数 B．电子天平上放置称量纸后未去皮 C．氯化钠固体中有杂质 D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (3)同学们又将配制好的50g16%的氯化钠溶液加水稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液，需要加水的质量为___________g。 【答案】(1) 8 42 细口瓶 16%氯化钠溶液和配制日期等 (2)BC (3)50 【详解】（1）要配制质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：；需要水的质量为：，因为水的密度约为1g/mL，需要水的体积为42mL；完全溶解后，将溶液装进细口瓶中（细口瓶用于盛放液体试剂液体），标签上写明16%氯化钠溶液和配制日期等。 （2）A.俯视读数会使量取的水的体积偏小，导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意； B.电子天平上放置称量纸后未去皮，会使称量的氯化钠偏少，溶质质量分数偏小，符合题意； C.氯化钠固体中有杂质会使氯化钠的实际质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； D.溶液具有均一性，装瓶时部分洒出不影响溶质质量分数，不符合题意，故选：BC。 （3）设需要加水的质量为，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则有：，解得，即需要加水的质量为50g。 7．（25-26九年级下·福建厦门·阶段检测）实验室常用溶质质量分数为20%的稀硫酸和锌粒反应制取氢气： 配制质量分数为20%的稀硫酸。Ⅰ．计算：配制49 g质量分数为20％的稀硫酸，需要质量分数为98％(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸体积为___________ml(计算结果保留一位小数)；水为___________g。 【答案】 5.4 39 【详解】根据溶液稀释前后溶质质量不变，设浓硫酸的质量为，则，解得：，浓硫酸的体积为：，所以加水质量=稀硫酸总质量-浓硫酸质量=。 情境迁移题 1．（25-26八年级下·山西朔州·阶段检测）氨气性质 氨气，一种无机物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会生成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。 氯化氢性质 氯化氢，化学式为HCl，一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为36.46。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。 氯化氢主要用于制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂。 氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物；干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮黄色的火焰。 资料①：浓盐酸易挥发出氯化氢(HCl)气体，浓氨水易挥发出氨气(NH3)，氨气与氯化氢气体相遇会产生大量白烟，这是因为两者发生反应生成了氯化铵固体； 资料②：气体的相对分子质量越小，其分子的运动速率越快。 如图所示，烧瓶A中盛有浓盐酸，烧瓶B中盛有浓氨水，在长玻璃管外壁上用记号笔做了d、e、f三个标记。请回答下列问题： (1)写出与氯化氢气体的物理性质：____________。 (2)实验开始时打开开关a、b，一会儿后玻璃管中产生大量白烟，此现象能说明分子具有的性质是_______。 (3)你认为玻璃管中白烟最浓厚的地方是________(选填“d”“e”或“f”)，理由是________________。 (4)氨气高温分解的符号表达式___________该反应类型是___________。 【答案】(1)无色有刺激性气味的气体 (2)分子在不断运动 (3) d 氨气的相对分子质量比氯化氢小，故氨分子的运动速率更快 (4) 分解反应 【详解】（1）略； （2）实验开始时打开开关a、b，浓盐酸挥发的HCl分子和浓氨水挥发的NH3分子通过运动相互接触反应生成白烟，说明分子在不断运动； （3）根据资料②，气体相对分子质量越小运动速率越快，NH3相对分子质量17<HCl的36.5，因此NH3运动更快，能从右端浓氨水处运动到更靠近左端浓盐酸的d位置，该处白烟最浓； （4）由题干可知氨气在高温条件下分解生成氮气和氢气，反应的符号表达式为：；该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应。 2．（25-26八年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）阅读下面的科普短文并回答相关问题： 臭氧(O3)主要分布在臭氧层中，能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，保护地球生物免受伤害。常温下，臭氧为淡蓝色气体，有鱼腥味，具有强氧化性，在水中能有效杀灭细菌、病毒等微生物。 制取臭氧的方法大致有紫外线法、电晕法和电解法。紫外线法为通过紫外线使空气中的氧分子电离，产生臭氧。该方法制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害，因此应用较少。电晕法的原理如图1所示。电解法原理如图2所示，以水为原料通过低压电解的方式获得臭氧。使用打印机或复印机数量较多的场所容易产生高浓度的臭氧。长期暴露在臭氧超标的空气中会造成咽喉肿痛。 (1)写出一条臭氧的化学性质___________。 (2)O2和O3化学性质不同的原因是___________。 (3)限制紫外线法大规模制取臭氧的原因是___________。 (4)图1中，利用O2制取O3属于___________(“物理”或“化学”)变化。 (5)下列关于臭氧的说法，正确的是___________(填字母序号)。 A．臭氧可用于污水的处理 B．打印机使用频繁的场所要多开窗通风 C．长期处于臭氧浓度过高的环境容易损害人体健康 【答案】(1)强氧化性 (2)分子构成不同 (3)该方法制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害 (4)化学 (5)ABC 【详解】（1）化学性质是指能通过化学变化就能表现出来的性质，由短文可知，臭氧的化学性质有：具有强氧化性。 （2）O2和O3的分子构成不同，则它们的化学性质不同。 （3）根据短文可知，紫外线法制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害，因此应用较少。 （4）用O2制取O3的过程中有新物质生成，属于化学变化。 （5）A、根据短文可知，臭氧在水中能有效杀灭细菌、病毒等微生物，可用于污水的处理，该选项说法正确； B、根据短文可知，使用打印机或复印机数量较多的场所容易产生高浓度的臭氧，长期暴露在臭氧超标的空气中会造成咽喉肿痛，则打印机使用频繁的场所要多开窗通风，该选项说法正确； C、根据短文可知，长期暴露在臭氧超标的空气中会造成咽喉肿痛，则长期处于臭氧浓度过高的环境容易损害人体健康，该选项说法正确。 故选ABC。 3．（23-24八年级上·山东东营·期中）某化学兴趣小组同学在学完第三单元后，做了如下实验，请你一起参与实验探究。（已知：浓氨水极易挥发，产生一股难闻的刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气） (1)（实验一）①在盛有少量蒸馏水的烧杯中滴加1～2滴无色酚酞试液，搅拌观察溶液颜色仍为无色，由此实验得出结论______，再向烧杯中滴加浓氨水，搅拌观察溶液颜色变为红色，由该实验可得出结论______。 ②另取甲、乙烧杯，分别装20mL蒸馏水，然后分别滴加几滴酚酞试液，取丙烧杯装少量浓氨水，按图Ⅰ实验，观察到溶液变为红色的是______（填“甲或乙或丙”）烧杯，由该实验得出结论：______。 (2)（实验二）在进行实验一时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。向B、C两支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡观察溶液颜色。在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 ①试管______（填序号）中的溶液先变为红色，通过实验二可以得出结论：______。 ②改进后实验二的优点是______（任写一点）。 (3)（实验三）如图Ⅲ所示，小丽在一个玻璃容器中加入100mL水，并向水中放入一块蔗糖，然后在容器外壁沿液面划一条水平线。小丽用玻璃棒搅拌，过一会儿发现糖块溶解，则现在的液面比原来划的水平线______（填“上升”或“下降”）了。该实验说明分子具有的性质是______。 (4)图IV实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到______（填“ba”或“bc”）段纱布条先变成红色，原因是______。 【答案】(1) 蒸馏水不能使酚酞变红 浓氨水可使酚酞变红 甲 分子是不断运动的 (2) C 分子是不断运动的，温度升高分子运动加快 装置密闭，防止氨气逸散污染空气 (3) 下降 分子间有间隔 (4) ba 氨气分子不断运动，且氨气密度小于空气，氨气分子向上运动，使ba段先于bc段变红 【详解】（1）①此步操作是为了验证只有氨水才能使酚酞溶液变红，排除其他干扰项方便进行对照试验的操作； ②甲丙两个烧杯位于一个相对密闭的空间内，浓氨水易挥发。氨气分子不断运动到甲烧杯中使酚酞溶液变红。乙放置在空气中，空气中没有氨气分子，因此不变红。 （2）①装置D对浓氨水进行加热，加速了氨气分子运动，因此C中的酚酞溶液比B中的酚酞溶液先变红； ②答案不唯一，合理即可（节约药品、可对比温度对分子运动的影响等）。 （3）蔗糖溶解后，蔗糖分子分散进入水分子的间隔中，总体积变小了，因此液面下降了，说明分子间有间隔。 （4）见答案。 4．（25-26八年级下·山东德州·期中）人类的日常生活和工农业生产离不开水，某化学兴趣小组以“水”为主题开展了项目式学习。 【活动一】用电解法探究水的组成 该兴趣小组利用如图所示的装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量氢氧化钠），再接通直流电源。 (1)电解一段时间后，若玻璃管中产生气体，则玻璃管中产生的气体约为____。打开玻璃管的活塞，在管口放置一根燃着的木条，可以观察到_________。 (2)电解器中发生的反应用文字表达式为________。 (3)由上述实验得到的结论是________。 【活动二】探究影响电解水速率的因素 电解纯水的速率较慢。为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，该兴趣小组进行了多次实验，测得产生氢气所需时间如下列表格所示。 6V 9V 12V 5% 26分 26 秒 12分14秒 7分30秒 10% 17分8秒 9分26秒 6分22秒 (4)根据以上数据，电解浓度为5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是______。 (5)上述实验中，电解水速率最快的条件是_________，除了上述因素外，你认为还会影响电解水的速率的因素是________（写1个即可）。 【答案】(1) 1.5 木条燃烧得更旺 (2) (3)水是由氢元素和氧元素组成的 (4)相同条件下，电压越大，电解水速率越快 (5) 10%氢氧化钠溶液、12V电压 温度 【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，“氧一氢二”，试管b与负极相连，产生的是氢气，试管a与正极相连，产生的是氧气，故电解后，若b玻璃管中产生3mL气体，则a玻璃管中产生的气体约为1.5mL；打开a玻璃管的活塞，试管a与正极相连，产生的是氧气，因此在管口放置一根燃着的木条，可以观察到木条燃烧得更旺。 （2）水通电产生氢气和氧气，文字表达式为。 （3）电解水生成氢气和氧气，氧气由氧元素组成，氢气由氢元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的。 （4）由表中数据可知，相同条件下，电压越大，产生10mL氢气所需时间越短，说明相同条件下，电压越大，电解水速率越快。 （5）由表中数据可知，相同条件下，电压越大，电解水反应速率越快，氢氧化钠溶液的浓度越大，电解水反应速率越快，故电解水速率最快的条件是10%氢氧化钠溶液、12V电压。 除了上述因素外，温度还可能会影响电解水的速率。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $