专题03 物质构成的奥秘（概念&考法&易错&迁移）（期中专项训练）九年级化学上学期新教材人教版

专题03 物质构成的奥秘 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 分子的基本性质 考法二 分子、原子、离子的概念辨析 考法三 原子结构及其中各粒子数量关系 考法四 粒子结构示意图的识别与应用 考法五 元素和元素符号 考法六 元素周期表及其排列规律 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】分子、原子、离子；分子的基本性质；分子原子的区别联系；原子结构；原子核、核外电子；相对原子质量；离子；元素；元素符号；元素周期表；物质的宏观组成与微观构成。 1．（25‑26 九年级上・安徽宿州・月考）下列关于分子的认识，说法正确的是 A．物质都是由分子构成的 B．水受热变为水蒸气，水分子的体积变大 C．品红在水中扩散，说明分子在不断运动 D．分子大，原子小 【答案】C 【解析】A．构成物质的微粒有分子、原子、离子，并不是全部物质都由分子构成，A 错误； B．水变成水蒸气，是分子间间隔变大，水分子本身大小不变，B 错误； C．品红扩散，是品红分子不断运动扩散到水分子之间，说明分子在不断运动，C 正确； D．分子与原子不能笼统比较大小，只能比较同种分子和它的构成原子，D 错误。 故选 C。 2．（25‑26 九年级上・河北保定・阶段检测）下列关于原子的叙述正确的是 A．原子中质子数等于中子数 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子不能再分 D．原子核带负电，核外电子带正电 【答案】B 【解析】A．原子中质子数不一定等于中子数，例如普通氢原子无中子，A 错误； B．电子质量很小，原子质量绝大部分集中在原子核（质子 + 中子），B 正确； C．在化学变化中原子不可再分，在核反应中原子可以再分，C 错误； D．原子核由质子和中子构成，带正电；核外电子带负电，D 错误。 故选 B。 3．下列关于元素说法正确的是 A．元素种类由原子的中子数决定 B．水由氢、氧两个元素组成 C．同种元素质子数一定相同 D．元素只讲个数，不讲种类 【答案】C 【解析】A．元素是质子数（核电荷数）相同一类原子总称，元素种类由质子数决定，A 错误； B．元素只讲种类，不讲个数；水由氢元素、氧元素组成，B 错误； C．质子数决定元素种类，同种元素质子数一定相等，C 正确； D．元素宏观描述，只讲种类，不讲个数；原子讲种类也讲个数，D 错误。 故选 C。 4．（25-26八年级上·山东泰安·期中）关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是 A．分子、原子、离子都是在不断运动的粒子 B．原子比分子小，原子核一定由质子和中子构成 C．分子在化学变化中能再分，原子在化学变化中不可分 D．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 【答案】B 【详解】A、构成物质的微粒分子、原子、离子都是在不断运动的粒子，故说法正确； B、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大；原子核不一定都是由质子和中子构成的，如氢原子中没有中子，故说法错误； C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，故说法正确； D、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故说法正确。 故选B。 5．（25-26九年级上·海南省直辖县级单位·期中）物质是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是 A．二氧化碳 B．金刚石 C．铜 D．氯化钠 【答案】D 【详解】A、二氧化碳（CO2）由二氧化碳分子构成，该选项错误。 B、金刚石（C）由碳原子直接构成，该选项错误。 C、铜（Cu）由铜原子直接构成，该选项错误。 D、氯化钠（NaCl）由钠离子和氯离子构成，该选项正确。 故选D。 考法聚焦题 考法一 分子的基本性质 【速解技巧】 分子四大性质：①分子质量、体积很小；②分子不断运动（扩散、闻到气味）；③分子之间有间隔（三态变化、热胀冷缩、酒精和水混合体积变小）；④同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。 易错避坑：热胀冷缩、物质三态变化改变的是分子间间隔，分子本身大小不变；肉眼可见的宏观颗粒运动（柳絮飞扬、尘土飞扬）不是分子运动，分子肉眼看不见。 1．（25‑26 九年级上・湖南衡阳・阶段检测）对下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 墙内开花墙外香 分子在不断运动 B 水烧开后壶盖被顶开 水分子体积变大 C 氧气和液氧都可以支持燃烧 同种分子，化学性质相同 D 6000L 氧气加压装入40L 钢瓶 分子之间存在间隔 【答案】B 【解析】A．花香分子不断运动扩散到墙外，A 正确； B．水烧开顶开壶盖，水分子间间隔变大，水分子本身大小不变，B 错误； C．氧气、液氧都是氧分子构成，同种分子化学性质相同，C 正确； D．加压，氧分子间隔变小，可以压缩进钢瓶，D 正确。 故选 B。 2．（25-26九年级上·广东汕头·期中）下列事实中，能说明分子在不断运动的是 A．校园里的玉兰花开放后，远远就能闻到花香 B．100 mL水与100 mL酒精混合后，总体积小于200 mL C．氧气和液氧都能支持木炭燃烧 D．水结成冰后体积明显变大 【答案】A 【详解】A.远处能闻到花香，是带有香味的分子不断运动扩散到空气中，进入人的鼻腔被感知，直接体现分子在不断运动，正确； B.水和酒精混合后总体积变小，说明分子之间存在间隔，不同分子互相填充空隙，和分子运动无关，错误； C.氧气和液氧都能支持燃烧，说明同种分子的化学性质相同，二者分子构成完全一致，只是状态不同，错误； D.水结成冰体积变大，是水分子间的间隔在固态时比液态时更大，体现分子间有间隔的特点，错误。 故选A。 3．（25-26九年级上·安徽合肥·期中）生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是 A．湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快 B．变瘪的乒乓球放在热水中可以复原——受热后分子体积变大 C．一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 D．6000 L氧气通过加压可装在40 L的钢瓶中——压强增大，氧分子间隔变小 【答案】B 【详解】A.湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为太阳下温度高，温度升高，分子运动速率加快，不符合题意； B.变瘪的乒乓球复原是因为内部空气受热，分子间隔增大，导致气体膨胀。但分子本身的体积不会随温度改变，符合题意； C.一滴水中分子数量巨大，是因为分子本身很小，不符合题意； D.加压时，分子间隔减小，体积缩小，不符合题意。 4．（25-26八年级下·北京·期中）学校制备氧气用的是分子筛制氧机：该机器将空气压缩，之后将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。 从微观角度分析，压缩空气过程中发生改变的是______；图中代表的是_____。 【答案】分子之间的间隔 氮分子 【详解】压缩空气的过程属于物理变化，分子本身不发生改变，气体被压缩时体积减小，从微观角度看，改变的是分子之间的间隔，分子间隔变小；空气中氮气的体积分数远大于氧气，因此空气中氮分子的数量远多于氧分子；从图中可以看出空心双原子分子（题图2所示粒子）数量更多，因此该粒子代表氮气分子。 5．（25-26九年级上·安徽芜湖·期中）下图为探究温度对分子运动的影响的实验设计（已知：浓氨水易挥发出氨气，氨气有刺激性气味且易溶于水）。回答下列问题： (1)观察现象，溶液颜色最先变红的试管为______________（填字母序号）。 (2)装置 C中水的作用为______________。F 的作用为______________。 (3)此实验的结论是______________。若要得到此结论，______________（“能”或“不能”）将E 中热水换成冰水。 【答案】(1)D (2) 吸收氨气，防止污染空气 与B、D作对比，验证空气不能使无色酚酞溶液变色 (3) 温度越高，分子运动速率越快 能 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到无色酚酞溶液中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，且温度越高，分子运动速率越快，所以溶液颜色最先变红的试管为D； （2）浓氨水易挥发出氨气，氨气有刺激性气味且易溶于水，则装置C中水的作用为吸收氨气，防止污染空气； F的作用是与B、D作对比，验证空气不能使无色酚酞溶液变色； （3）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到无色酚酞溶液中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，且温度越高，分子运动速率越快，所以观察到D中无色酚酞溶液比B中无色酚酞溶液先变红，由此可得出结论：温度越高，分子运动速率越快； 将E中热水换成冰水，观察到B中无色酚酞溶液比D中无色酚酞溶液先变红，说明温度越高，分子运动速率越快，故填：能。 考法二 分子、原子、离子的概念辨析 【速解技巧】由分子构成的物质，分子保持它的化学性质；原子是化学变化中的最小粒子。 物质的化学性质由构成它的粒子保持。 分子原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学变化实质：分子分裂成原子，原子重新组合；化学变化中分子可分，原子不可分。 粒子带电判断：原子：质子数 = 核外电子数，不显电性；阳离子：质子数＞核外电子数，带正电；阴离子：质子数＜核外电子数，带负电。 构成物质微粒区分：由分子构成（水、氧气）；由原子直接构成（金属、稀有气体、部分固态非金属）；由离子构成（氯化钠、硫酸铜等）。 5．（25-26九年级上·云南红河·期中）有关分子和原子说法正确的是 A．分子一定比原子大 B．分子是化学变化中的最小粒子 C．分子的间隔一定比原子的间隔大 D．汞原子也可以保持物质的化学性质 【答案】D 【详解】A、分子和原子的大小没有绝对的比较标准，如氢分子比铁原子小，该说法错误。 B、原子是化学变化中的最小粒子，分子在化学变化中可再分，该说法错误。 C、分子和原子的间隔大小与物质状态等有关，无法确定分子间隔一定比原子间隔大（如固态物质中分子间隔可能小于气态原子间隔），该说法错误。 D、汞是由汞原子直接构成的物质，汞原子可保持汞的化学性质，该说法正确。 故选D。 6．（24-25九年级上·河南信阳·期中）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。构成下列物质的微观粒子与构成氯化钠的微观粒子属于同种类型的是 A．氧气 B．汞 C．硫酸铜 D．氮气 【答案】C 【详解】A、氯化钠是由离子（钠离子和氯离子）构成的物质，而氧气由氧分子构成，属于分子构成，不符合题意。 B、汞（金属单质）由汞原子直接构成，属于原子构成，不符合题意。 C、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，属于离子构成（与氯化钠类型相同），符合题意。 D、氮气由氮分子构成，属于分子构成，不符合题意。 故选：C。 7．（25-26九年级上·河北保定·期中）下列有关说法正确的是 A．物质都是由分子构成的 B．离子一定带正电荷 C．分子和原子之间可以相互转化 D．在化学变化中，原子会变成其他微观粒子 【答案】C 【详解】A、物质可由分子、原子或离子构成，如金属由原子构成，该选项说法不正确； B、离子可能带正电，也可能带负电，如Na+和Cl-，该选项说法不正确； C、化学变化中分子可分解为原子，原子可结合成分子，该选项说法正确； D、化学变化中原子不变，只能重新组合，该选项说法不正确。 故选C。 8．（25-26八年级下·山东潍坊·期中）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 A．氯化钠是由分子构成的 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．钠离子和氯离子的电子数相等 D．反应中Cl生成，化学性质未改变 【答案】B 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，并非由分子构成，该选项错误。 B、钠原子最外层电子数为1，反应中一个钠原子失去1个电子，可形成最外层8电子的相对稳定结构，该选项正确。 C、钠离子核外有10个电子，氯离子核外有18个电子，二者电子数不相等，该选项错误。 D、元素化学性质由最外层电子数决定，Cl转化为Cl⁻后最外层电子数发生改变，因此化学性质改变，该选项错误。 9．（25-26九年级上·江苏徐州·期中）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化的一种认识方式。下列说法正确的是 A．表示1个氯气分子 B．X的符号是 C．原子可以直接构成物质，而离子不能 D．图中宏观物质只有氯化钠 【答案】A 【详解】 A、可以表示一个氯分子，说法正确。 B、X是由氯原子得到1个电子后形成，带有一个单位的负电荷，则该粒子的符号为，说法错误。 C、原子可以直接构成物质，而离子也能构成物质，如氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，说法错误。 D、图中宏观物质有氯化钠、金属钠和氯气三种宏观物质，说法错误。 故选A。 考法三 原子结构及其中各粒子数量关系 【速解技巧】原子序数=核电荷数=质子数=电子数 相对原子质量≈质子数 + 中子数； 速解：看到原子，四个数相等；相对原子质量只用来计算中子数。 10．（25-26九年级上·广东汕头·期中）关于原子结构，下列说法正确的是 A．原子都由原子核和核外电子构成，原子核都由质子和中子构成 B．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子 C．在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数 D．原子的质量主要集中在核外电子上 【答案】C 【详解】A.普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子，并非所有原子核都由质子和中子构成，选项错误。 B.原子内的质子带正电、核外电子带负电，原子不显电性是因为质子所带正电荷总数和电子所带负电荷总数相等、电性相反，不是不存在带电粒子，选项错误。 C.在原子中，原子核所带的核电荷数等于质子数，且原子核的正电荷总量与核外电子的负电荷总量相等，因此核电荷数＝质子数＝核外电子数，选项正确。 D.核外电子的质量极小，原子的质量主要集中在由质子和中子构成的原子核上，选项错误。 11．（26-27九年级上·上海·期中）卢瑟福认为，α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹遇到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上，否则大角度散射是不可能的。 (1)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是___________。 (2)通过α粒子散射实验，你认为原子的内部结构为以下类型中的_______。 A．不可再分的实心小球 B．正负电荷均匀分布 C．质量集中在核上 【答案】(1)原子核 (2)C 【详解】（1）根据α粒子散射实验的结论：原子的大部分质量和正电荷集中在一个很小的结构上，这个结构就是原子核。 （2）A.α粒子能大量穿过金箔，说明原子不是 “不可再分的实心小球”，错误。 B.少数α粒子大角度偏转，说明正电荷不是均匀分布，错误。 C.实验表明原子的质量集中在原子核上，正确。 12．（25-26九年级上·广东汕头·期中）某粒子的原子核内有12个质子，核外有10个电子。该粒子是 A．镁原子 B．镁离子（Mg2+） C．氖原子 D．氧离子（O2-） 【答案】B 【详解】质子数决定元素种类，质子数为12，对应镁元素；在原子中质子数=核外电子数，本题质子数12＞核外电子数10，为阳离子；所带电荷数=12−10=+2，所以该微粒是镁离子。 13．（25-26八年级上·黑龙江哈尔滨·期中）铁是人类从地壳中提取最多的金属元素。已知铁的核电荷数为26，质子数与中子数之和为56，下列有关铁原子的说法中，错误的是 A．质子数为26 B．中子数为 26 C．核外电子数为26 D．相对原子质量 56 【答案】B 【详解】A、质子数=核电荷数，故铁原子的质子数为26，不符合题意； B、质子数与中子数之和为56，则中子数=56-26=30，符合题意； C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故铁原子的核外电子数为26，不符合题意； D、相对原子质量≈质子数+中子数=56，不符合题意。 故选B。 14．（25-26八年级上·山东威海·期中）一切反应以微观粒子相互作用为基础，用合适的方法计量微粒便于开展科学研究。 (1)已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a kg，一个铁原子的质量为b kg，则铁原子的相对原子质量为__________。 (2)我国科学院院士张青莲教授主持测定了多种原子的相对原子质量，其数据被确认为国际标准，如铟、铱、锌等。已知一种锌原子的相对原子质量约为65，核电荷数为30，则这种锌原子的中子数为__________。 (3)氢原子的质子数是1，氧原子的质子数是8，则一个水分子中的质子数是__________。 (4)某原子X的核电荷数为a能够形成，另一个原子Y，能够形成与具有相同电子层结构的，则原子的质子数是__________。 【答案】(1) (2)35 (3)10 (4) 【详解】（1）相对原子质量是以碳-12原子质量的为标准计算的。已知碳-12原子（含6个质子和6个中子）的质量为akg，则其的质量为kg。铁原子的质量为bkg，因此铁的相对原子质量为：。 （2）原子由质子、中子和电子构成。质子数等于核电荷数，本题中锌的核电荷数为30，故质子数 。相对原子质量近似等于质子数与中子数之和（因电子质量极小，可忽略）。已知锌的相对原子质量约为65，因此：。 （3）水分子（）由2个氢原子和1个氧原子构成。氢原子的质子数为1，氧原子的质子数为8。因此，一个水分子中的总质子数为：。 （4）原子X的核电荷数（即质子数）为a。其形成的离子表示X原子获得n个电子，故电子数为质子数加n，即a + n。 原子Y形成的离子表示Y原子失去m个电子，故电子数为质子数减m，设Y的质子数为p，则电子数为p - m。 已知与具有相同电子层结构，即电子数相同：解得Y的质子数：。 考法四 粒子结构示意图的识别与应用 【速解技巧】 判断原子、离子：对比圆圈内质子数和圈外电子总数；原子：质子数 = 核外电子数；阳离子：质子数＞核外电子数，带正电；阴离子：质子数＜核外电子数，带负电。 判断是否为同种元素：质子数（圆圈内数字）相同即为同种元素，和电子数无关。 最外层电子规律：稀有气体最外层 8 电子（He 为 2），属于相对稳定结构；金属原子最外层电子一般＜4，易失电子形成阳离子；非金属原子最外层一般≥4，易得电子形成阴离子。 化学性质相似：最外层电子数相同，氦除外。 15．（24-25九年级上·福建漳州·期中）元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是 A．X原子核外电子数为11 B．该原子相对原子质量为11 C．X原子总共有3个电子层 D．该原子在化学反应中容易失去一个电子 【答案】B 【详解】A、由原子结构示意图可知，X原子核外电子数为2+8+1=11，故A选项不符合题意； B、相对原子质量≈质子数+中子数，根据原子结构示意图无法确定原子的相对原子质量，故B选项符合题意； C、由原子结构示意图可知，X原子总共有3个电子层，故C选项不符合题意； D、由原子结构示意图可知，该原子的最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去一个电子，故D选项不符合题意。 故选B。 16．（25-26九年级上·广西贺州·期中）下列表示阴离子的结构示意图是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、质子数（11）>核外电子数（2+8=10），为阳离子（钠离子），不符合题意。 B、质子数（7）=核外电子数（2+5=7），为原子（氮原子），不符合题意。 C、质子数（10）= 核外电子数（2+8=10），为原子（氖原子），不符合题意。 D、阴离子：核外电子数>质子数；质子数（9）< 核外电子数（2+8=10），为阴离子（氟离子），符合题意。 故选D。 17．（25-26九年级上·陕西汉中·期中）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A．④在化学反应中易失去电子 B．表示原子的是①③④ C．表示阴离子的是②⑤ D．具有相对稳定结构的是②③⑤ 【答案】C 【详解】判断原子 / 离子的依据：质子数=核外电子数为原子；质子数>电子数为阳离子；质子数<电子数为阴离子）： ①：质子数=17，核外电子数=，是原子，最外层7个电子； ②：质子数=12，核外电子数=，是阳离子（质子数>电子数），最外层8个电子； ③：质子数=18，核外电子数=，是原子，最外层8个电子； ④：质子数=11，核外电子数=，是原子，最外层1个电子； ⑤：质子数=17，核外电子数=，是阴离子（质子数<电子数），最外层8个电子。 A、④是钠原子，最外层只有1个电子，化学反应中易失去电子，说法正确。 B、①（质子数=电子数）、③（质子数=电子数）、④（质子数=电子数）均为原子，说法正确。 C、②是阳离子（质子数>电子数），⑤是阴离子，说法错误。 D、②③⑤的最外层均为8电子（相对稳定结构），说法正确。 故选C。 18．（25-26九年级上·福建漳州·期中）如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题： (1)该粒子核外有___________个电子层，X表示___________，Y表示___________。 (2)若如图表示原子结构示意图，当X=11时，Y=___________。 (3)当X=16时，该粒子带2个单位负电荷，则Y=___________。 (4)当Y=2时，该粒子易___________(“得”或“失”)电子，变成带___________电荷的___________(“阳”或“阴”)离子。 【答案】(1) 3 核电荷数 最外层电子数 (2)1 (3)8 (4) 失 2个单位正 阳 【详解】（1）由图示可知，粒子核外有3个电子层，由结构示意图的意义可知，X表示核电荷数，Y表示最外层电子数；故应填写：3；核电荷数；最外层电子数； （2）在原子中，质子数=核外电子数，当粒子为原子，X=11时，Y=11-2-8=1；故应填写：1； （3）该粒子带2个单位负电荷，说明得到了2个电子，核外电子总数=16+2=18，则Y=18-2-8=8；故应填写：8； （4）当Y=2时，小于4，该粒子易失电子，变成带2个单位正电荷的阳离子。故应填写：失；2个单位正；阳。 19．（25-26九年级上·湖南湘西·期中）如图中A、B、C、D、E分别是五种粒子的示意图，请回答： (1)与D元素化学性质相似的是_____。 (2)C粒子中，X=_____时，该粒子为原子。 (3)D粒子在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子，形成_____(填微粒符号)。 【答案】(1)A (2)7 (3) 失去 Na+ 【详解】（1）元素化学性质由原子最外层电子数决定，D原子最外层电子数为1，A原子最外层电子数也为1，因此二者化学性质相似。 （2）原子中质子数等于核外电子总数，C粒子质子数为9，因此。 （3）D是钠原子，最外层电子数为1（小于4），化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，符号为。 考法五 元素和元素符号 【速解技巧】 不同种元素的本质区别是质子数不同；决定元素种类的是质子数；决定元素化学性质的是最外层电子数。 食品、药品等含有的“钙”“铁”“硒”等都是元素，不是物质。 地壳中元素含量前四位：氧、硅、铝、铁； 元素分类：带 “钅” 为金属元素（汞除外）；带 “石、气、氵” 为非金属。 20．（25-26九年级下·福建福州·期中）安溪铁观音是中国十大名茶之一，茶叶中富含对人体有益的“硒”元素，此处的“硒”指的是 A．元素 B．原子 C．单质 D．分子 【答案】A 【分析】物质由元素组成，食品、营养品等物质中提及的含某类成分的表述，均是从宏观组成角度说明其含有的元素种类，与具体存在的微观粒子或单质形态无关。 【详解】A、 茶叶中的“硒”指硒元素，表述正确； B、 原子是微观粒子，此处不指代具体的硒原子，错误； C、 硒单质对人体有害，茶叶中不存在硒单质，错误； D、 分子是微观粒子，此处不指代具体的硒分子，错误。 21．（26-27九年级上·河北·期中）智能手机的液晶显示屏使用了由铟(In)、镓(Ga)或锡(Sn)制成的透明电极。铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中 A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】A 【详解】元素是质子数(或核电荷数)相同的一类原子的总称，不同种元素的原子质子数必然不同。铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中质子数不同。 故选A。 22．（25-26九年级上·山西吕梁·期中）任何物质都是由元素组成的。不同的元素在地壳中的含量不同，地壳中含量最多的金属元素是 A．O B．Si C．Al D．Fe 【答案】C 【详解】地壳中元素含量前五位依次为氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca），其中氧和硅是非金属，铝是金属元素，且含量高于其他金属，因此地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）。故选C。 23．（25-26九年级上·河南洛阳·期中）下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是 A．H B．N C．Fe D．O 【答案】C 【详解】A.H仅能表示氢元素、1个氢原子，氢单质为，不符合要求； B.N：仅能表示氮元素、1个氮原子，氮单质为，不符合要求； C.Fe可表示铁元素、1个铁原子、铁单质，符合要求； D.O仅能表示氧元素、1个氧原子，氧单质为，不符合要求。 考法六 元素周期表及其排列规律 【速解技巧】单元格解读：左上角原子序数 = 质子数 = 核电荷数；右上角元素符号；中间元素名称；下方数字为相对原子质量。 “相对原子质量单位为克” 直接判错。 同一横行（周期）：原子电子层数相同；最外层电子数从左向右依次递增； 同一纵列（族）：最外层电子数一般相同，化学性质相似；电子层数从上到下依次递增。 24．（25-26九年级下·湖北鄂州·期中）在利用钌(Ru)基催化剂进行废塑料化学回收领域，我国科研机构处于全球第一梯队。钌(Ru)元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是 A．原子核内质子数为44 B．元素符号为 RU C．属于非金属元素 D．相对原子质量为101.1g 【答案】A 【详解】A. 原子中原子序数=质子数，钌的原子序数为44，故原子核内质子数为44，正确。 B. 元素符号书写遵循“一大二小”规则，钌的元素符号为Ru，第二个字母需小写，错误。 C. 钌带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 D. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，故钌的相对原子质量为101.1，错误。 25．（25-26九年级上·广东东莞·期中）如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是 A．硫元素和氯元素具有相似的化学性质 B．氟原子最外层电子数为7 C．氟元素和氯元素处于同一周期 D．硫原子的相对原子质量为32.06 g 【答案】B 【详解】A. 硫元素和氯元素位于同一横行，即位于同一周期，其原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，错误； B. 氟元素位于第ⅦA族，则氟原子的最外层电子数为7，正确； C. 氟元素和氯元素位于同一纵列，位于同一主族，不是同一周期，错误； D. 元素周期表的一格中最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硫原子的相对原子质量是32.06，错误。 26．（25-26九年级上·安徽芜湖·期中）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： 第一周期 1H 2He 第二周期 3Li 4Be 5B 6C ① 8O 9F 10Ne 第三周期 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1)表中①所示元素符号为________。 (2)与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是________。 (3)元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是__________________________。 【答案】(1)N (2)S (3)最外层电子数相同 【详解】（1）第二周期元素原子序数依次递增，①在6号碳元素、8号氧元素之间，为7号氮元素，元素符号是。 （2）原子核外有18个电子，是原子得到2个电子形成的，因此原子核外电子数为，对应16号硫元素，符号为。 （3）元素化学性质主要由原子最外层电子数决定，同族元素原子最外层电子数相同，因此化学性质相似。 27．（25-26九年级下·山东日照·期中）如下图中A﹣D是某些原子结构示意图，F为元素周期表的一部分。请回答下列问题： (1)A原子核外能量最高电子层上的电子数为_______。 (2)A﹣D的粒子中易失去电子的是_______（填字母标号）。 (3)若E中x＝13，则该粒子的符号_________。 (4)F中X、Y、Z代表三种不同元素，其中Y、Z属于同一____（填“周期”或“族”）。 (5)A﹣D原子结构示意图中与Y的原子结构示意图相同的是____（填字母标号）。 【答案】(1)7 (2)B (3)Al3+ (4)周期 (5)C 【详解】（1）原子核外电子层离核越远能量越高，A原子能量最高的电子层为最外层（第二层），电子数为7。 （2）最外层电子数<4的原子在化学反应中易失去电子，B的最外层电子数为1，易失电子。 （3）x=13时，该粒子质子数为13（对应铝元素），核外电子数为，是带3个单位正电荷的铝离子。 （4）元素周期表中横行对应周期，纵列对应族，Y、Z位于同一横行，所以属于同一周期。 （5）由F的周期表结构可推知Y是第三周期的硫元素，其原子结构示意图与C一致。 28．（25-26九年级上·云南红河·期中）元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，下表为元素周期表中核电荷数为1~18元素的原子结构示意图及相关信息，回答下列问题。 (1)第8号元素的名称是______；它属于______元素（填写“金属”或“非金属”）。 (2)在同一周期中，各原子结构的共同之处是______。 (3)第11号元素的质子数是______，在化学反应中容易______（填“得”或“失”）电子。 (4)下图所示的微粒中，属于同种元素的是______（填序号），元素的化学性质相似的是______（填序号），B原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，形成______（填阴离子或阳离子）。 【答案】(1) 氧 非金属 (2)电子层数 (3) 钠/ 失 (4) BD BC 得到 阴离子 【详解】（1）第8号元素的名称是氧；氧元素属于非金属元素。 故填：氧；非金属。 （2）元素周期表中，同一周期的原子，电子层数相同（周期数 = 电子层数）。 故填：电子层数相同。 （3）第11号元素是钠（），质子数=核电荷数=11；钠原子的最外层电子数为1（少于4），在化学反应中容易失电子。 故填：钠（或）；失。 （4）同种元素的判断依据是质子数（核电荷数）相同：B（核电荷数17）和 D（核电荷数17）属于同种元素； 化学性质相似的判断依据是最外层电子数相同：B（最外层7个电子）和 C（最外层7个电子）化学性质相似； B原子最外层有7个电子（大于4），在化学反应中易得到电子；得到电子后带负电，形成阴离子。 故填：BD；BC；阴离子。 高频易错题 1．【易错点：误认为分子大小改变】 （25-26九年级上·江西赣州·期中）化学使我们学会了从微观的角度认识宏观现象，下列对宏观现象解释不正确的是 A．水烧开后易把壶盖顶起——分子的体积变大 B．闻到远处花香——分子在不断地运动 C．水变为水蒸气体积变大——分子间间隔增大 D．氧化汞受热分解——分子在化学变化中可以再分 【答案】A 【详解】A、水烧开后壶盖顶起是由于水分子间间隔增大，并非分子体积变大，选项错误； B、闻到花香说明分子不断运动，选项正确； C、水变水蒸气分子间间隔增大导致体积变大，选项正确； D、化学变化中分子可以再分，氧化汞加热后氧化汞分子分解出汞原子和氧原子，汞原子构成汞，氧原子构成氧分子再构成氧气，选项正确。 故选：A。 2．【易错点：分子、原子概念不清】（25-26八年级上·山东德州·期末）关于分子与原子的说法正确的是 A．分子的质量一定比原子的质量大 B．分子可直接构成物质，而原子要先构成分子才能构成物质 C．分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质 D．分子在化学变化中可分解成原子，这些原子又可重新组合构成新的分子 【答案】D 【详解】A、分子和原子质量大小不能一概而论，例如氢分子的质量比铁原子的质量小，因为不同种类的分子和原子质量差异很大，取决于它们的组成和结构，错误。 B、分子可直接构成物质，如氧气由氧分子构成；原子也能直接构成物质，像金属铁由铁原子直接构成，并非所有原子都要先构成分子才能构成物质，错误。 C、由分子构成的物质，分子能保持物质的化学性质；由原子直接构成的物质，原子也能保持物质的化学性质，例如铁原子保持铁的化学性质，错误。 D、化学变化的实质就是分子在化学变化中分解成原子，这些原子又重新组合构成新的分子，正确。 故选D。 3．【易错点：相对原子质量带单位 g】（25-26九年级下·北京·期中）氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。镓的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．镓是金属元素 B．其中X=8 C．镓元素的相对原子质量是69.72 g D．镓质子数是31 【答案】C 【详解】A.镓的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B.原子中质子数等于核外电子数，因此2+X+18+3=31，解得X=8，说法正确。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，说法错误。 D.元素周期表左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，因此镓的质子数为31，说法正确。 4．【易错点：元素概念不清，混淆粒子和原子】（25‑26 九年级上・北京平谷・期中）下列说法正确的是 A．质子数相同的粒子，一定属于同种元素 B．同种元素的原子和离子，质子数一定相等 C．离子核外电子数一定不等于质子数，离子一定带负电 D．原子得到电子变成阳离子 【答案】B 【解析】A．粒子包括分子、原子，例如水分子和氖原子质子数都 10，但不属于同种元素；同种原子质子数相同，A 错误； B．元素看质子数，原子得失电子变成离子，质子数不变，B 正确； C．离子分为阳离子（正电）、阴离子（负电），C 错误； D．原子得电子→阴离子；失电子→阳离子，D 错误。 故选 B。 5．【易错点：混淆构成物质的微粒种类 】（2026·河南周口·二模）构成物质的微观粒子，下列由原子直接构成的物质是 A．氦气 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．过氧化氢 【答案】A 【详解】A. 氦气属于稀有气体，由氦原子直接构成，符合要求。 B. 二氧化碳由CO2分子构成，不符合。 C. 氯化钠由Na+和OH-构成，不符合。 D. 过氧化氢由H2O2分子构成，不符合。 6．【易错点：误认为所有原子都含有中子】（25-26九年级上·河南三门峡·期中）下列有关粒子的说法，正确的是 A．核电荷数： B．分子、原子、离子三种粒子中原子最小 C．原子得失电子变为离子，电子层数不一定变化 D．所有原子都是由质子、中子和电子构成的 【答案】C 【详解】A、Fe2+与Fe3+的质子数相同，电子数不同，质子数=核电荷数，所以两种离子的核电荷数相同，故A错误； B、粒子大小无法比较，原子不一定最小，故B错误； C、原子得电子时电子层数可能不变，如Cl原子变为Cl-，故C正确； D、氢原子无中子，只有质子和电子，故D错误。 故选C。 7．【易错点：依据结构示意图判断原子、离子错误】（25-26九年级上·重庆·期中）某微观粒子的结构示意图为，下列说法正确的是 A．当时，该微观粒子一定是氯原子 B．当时，该微观粒子一定是氩原子 C．若，该微观粒子带正电荷 D．若，该微观粒子可能是 【答案】C 【详解】A、当X=17时，若Y=7时，质子数等于电子数，该微观粒子是氯原子，而当Y=8时，质子数小于电子数，该微观粒子是氯离子，此选项错误； B、当Y=8时，若X=18时，质子数等于电子数，该微观粒子是氩原子，若X为其他数值时，质子数不等于电子数，该微观粒子可能是其他离子，此选项错误； C、若X-Y>10，即X>10+Y，质子数大于电子数，则该微观粒子一定带正电荷，此选项正确； D、若X<10+Y，则该微观粒子可能带负电荷，是阴离子，但核外只有2个电子层，与题中3个电子层的结构示意图不符，故该粒子不可能是，此选项错误。 故选：C。 8．【易错点：判断元素化学性质相似错误】（24-25九年级上·辽宁盘锦·阶段检测）下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是    A．②为是钠原子的结构示意图 B．③④的原子化学性质相似 C．③在化学反应中易得电子 D．①②④都具有相对稳定结构 【答案】D 【详解】A、②质子数=11，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，是钠离子的结构示意图，故A错误； B、③为镁原子，镁原子的最外层电子数为2，为金属元素，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；④为氦原子，氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故B错误； C、③最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去电子，故C错误； D、只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，故①②④都具有相对稳定结构，故D正确； 故选：D。 情境迁移题 1．（26-27九年级上·河北·期中）小明将冰箱里的咸鸡蛋放入热水中，蛋壳一端冒出大量气泡(如图)。下列对该现象的微观解释合理的是 A．鸡蛋气室内气体分子的种类改变 B．鸡蛋气室内气体分子的数目增多 C．鸡蛋气室内气体分子的体积增大 D．鸡蛋气室内气体分子的间隔增大 【答案】D 【详解】将冰箱里的咸鸡蛋放入热水中，蛋壳一端冒出大量气泡，是因为温度升高，鸡蛋气室内气体分子的间隔增大，导致气体体积膨胀，从而从蛋壳的气孔中逸出形成气泡。分子的种类、数目、体积均不变。故选D。 2．（25-26八年级下·上海虹口·期中）在多轮苏州河综合治理时，需要对水温、pH、溶解氧、氨氮、总磷等多个指标进行检测。水质检测需测定总磷的高低，这里总磷指的是 A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 【答案】D 【详解】宏观描述物质的组成时用元素，水质检测的总磷是对水体中所有含磷物质所含磷元素的总量统计，不特指某一种微观粒子。 3．（25-26九年级下·河北衡水·期中）2026年1月14日，我国科学家成功研发出超薄能弯曲的叠层柔性晶硅钙钛矿太阳能电池，为航天器和太空数据中心长期运行提供了电力保障。硅、钙、钛三种元素的本质区别是 A．中子数不同 B．相对原子质量不同 C．质子数不同 D．核外电子层数不同 【答案】C 【详解】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。因此，硅、钙、钛三种元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。 4．（25-26八年级下·山东德州·期中）日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是 A．氚原子与氢原子属于同种元素 B．氚原子与氢原子的核电荷数不同 C．氚原子与氢原子的中子数相同 D．氚原子与氢原子的质量相同 【答案】A 【分析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；原子中核电荷数=质子数，原子的质量主要集中在原子核上，由质子和中子的总质量决定； 【详解】A. 氚原子与氢原子的质子数均为1，属于同种元素，说法正确。 B. 核电荷数等于质子数，二者质子数相同，因此核电荷数相同，说法错误。 C. 由图可知氢原子核内无中子，氚原子核内有2个中子，二者中子数不同，说法错误。 D. 原子质量主要由质子和中子的总质量决定，二者质子和中子的总数不同，因此质量不同，说法错误。 5．（25-26九年级上·福建泉州·期末）研究表明，半径越大的离子在电池内部移动越容易，充电速度越快。如图是锂、钠两种元素在元素周期表中的信息及其离子的半径大小。 下列说法错误的是 A．锂原子核外有3个电子 B．钠原子相对原子质量为22.99 C．充电速度：锂电池>钠电池 D．锂离子和钠离子都是由原子失去电子形成的 【答案】C 【详解】A.根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3，故选项说法正确，不符合题意。 B.根据钠元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钠的相对原子质量为22.99，故选项说法正确，不符合题意。 C.根据题意，半径越大的离子在电池内部移动越容易，充电速度越快，锂、钠两种金属离子的半径大小关系：锂离子＜钠离子，则相较于锂电池，钠电池的充电速度更快，故选项说法错误，符合题意。 D.根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3，核外有2个电子层，核外电子排布是2、1，最外层上有1个电子，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子；根据钠元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为11；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为11，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、1，最外层上有1个电子，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，则锂、钠离子都是由原子失去电子形成的，故选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 6．（25‑26 九年级上・河北唐山・期中）阅读科普： 同位素：质子数相同，中子数不同的同一类原子互为同位素。例如碳‑12、碳‑13、碳‑14，质子数都是 6，中子数分别 6、7、8。碳‑14 会发生衰变，考古用来测定文物年代。 根据短文回答： (1) 碳‑12、碳‑13、碳‑14 属于同种________（填 “元素” 或 “原子”）；原因是________。 (2) 一个碳‑14 原子，原子核内中子数=________。 (3) 碳‑12 和碳‑14 原子化学性质________（填 “相似” 或 “完全不同”），原因是________________。 【答案】 (1) 元素；质子数（核电荷数）相同 (2) 8 (3) 相似；最外层电子数相同 7．（25-26九年级上·山东聊城·期中）2025年8月中国空间站成功将钨合金实现3100℃无容器熔炼，创造了空间材料加热记录，为核工业、航空航天超高温材料研发奠定基础。钨元素在元素周期表中的部分信息和钨的原子结构示意图如图1所示，结合图示回答问题： (1)n=______。 (2)在化学反应中，钨原子失去电子形成的离子为______(填离子符号)。 (3)图2中有______种元素，其中______(填字母)与钨元素的化学性质相似。 【答案】(1)12 (2)W2+ (3) 三 C 【详解】（1）在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，质子数=电子数=原子序数，故m=74，则n=74-2-8-18-32-2=12； （2）钨的最外层电子数为2，在化学反应中，钨原子容易失去2个电子，形成带两个单位正电荷的阳离子，离子符号为：W2+； （3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图2中共涉及三种不同的质子数，所以共有3中元素，其中C与钨原子最外层电子数相同，化学性质相似。 8．（25-26九年级上·广西南宁·期中）化学兴趣小组进行如下分子运动现象的探究实验。 任务一：探究分子运动现象（如图1） (1)实验1：一段时间后，能观察到B、D试管中的无色酚酞溶液均变为_______色，且先出现颜色变化的是______试管，由此可得出温度对粒子运动速率的影响是_____。 (2)实验2：先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），密封后静置，一段时间后再观察，现象如图1实验2所示。该实验现象可以说明的分子性质有：①______；②________。 任务二：结合数字化实验探究分子运动现象（如图） 兴趣小组借助氧气传感器探究分子运动的速率。收集一塑料瓶氧气并组装实验装置后进行以下三步实验： Ⅰ.敞口放置； Ⅱ.双手贴在塑料瓶外壁上，给塑料瓶加热； Ⅲ.将塑料瓶的瓶口朝下。 三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图3中的MN段、NP段和PQ段。 (3)对比PQ段与MN段，可以得出的氧气性质是_________。 (4)随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为________时，采集器的数据几乎不再变化。 【答案】(1) 红 D 温度越高，粒子的运动速率越快 (2) 分子在不断运动 分子之间有间隔 (3)氧气的密度比空气大 (4)21% 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，氨分子运动到无色酚酞溶液中，与水反应生成氨水，使溶液变红； D试管置于热水中，温度更高，分子运动速率更快，因此D试管先变红； 这说明温度越高，粒子的运动速率越快。 （2）红墨水和酒精混合后，最终形成颜色均匀的混合液，一方面说明分子在不断运动，另一方面也说明分子之间有间隔，酒精分子和水分子可以相互进入彼此的间隔中。 （3）PQ段是将塑料瓶瓶口朝下放置，氧气的体积分数下降得比敞口放置（MN段）更快，这是因为氧气的密度比空气大，瓶口朝下时氧气更易向下逸散。 （4）当瓶内氧气的体积分数与空气中的氧气体积分数（约21%）一致时，瓶内外的分子运动达到动态平衡，因此数据采集器的读数几乎不再变化。 1 / 28 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质构成的奥秘 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 分子的基本性质 考法二 分子、原子、离子的概念辨析 考法三 原子结构及其中各粒子数量关系 考法四 粒子结构示意图的识别与应用 考法五 元素和元素符号 考法六 元素周期表及其排列规律 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】分子、原子、离子；分子的基本性质；分子原子的区别联系；原子结构；原子核、核外电子；相对原子质量；离子；元素；元素符号；元素周期表；物质的宏观组成与微观构成。 1．（25‑26 九年级上・安徽宿州・月考）下列关于分子的认识，说法正确的是 A．物质都是由分子构成的 B．水受热变为水蒸气，水分子的体积变大 C．品红在水中扩散，说明分子在不断运动 D．分子大，原子小 2．（25‑26 九年级上・河北保定・阶段检测）下列关于原子的叙述正确的是 A．原子中质子数等于中子数 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子不能再分 D．原子核带负电，核外电子带正电 3．下列关于元素说法正确的是 A．元素种类由原子的中子数决定 B．水由氢、氧两个元素组成 C．同种元素质子数一定相同 D．元素只讲个数，不讲种类 4．（25-26八年级上·山东泰安·期中）关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是 A．分子、原子、离子都是在不断运动的粒子 B．原子比分子小，原子核一定由质子和中子构成 C．分子在化学变化中能再分，原子在化学变化中不可分 D．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 5．（25-26九年级上·海南省直辖县级单位·期中）物质是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是 A．二氧化碳 B．金刚石 C．铜 D．氯化钠 考法聚焦题 考法一 分子的基本性质 【速解技巧】 分子四大性质：①分子质量、体积很小；②分子不断运动（扩散、闻到气味）；③分子之间有间隔（三态变化、热胀冷缩、酒精和水混合体积变小）；④同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。 易错避坑：热胀冷缩、物质三态变化改变的是分子间间隔，分子本身大小不变；肉眼可见的宏观颗粒运动（柳絮飞扬、尘土飞扬）不是分子运动，分子肉眼看不见。 1．（25‑26 九年级上・湖南衡阳・阶段检测）对下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 墙内开花墙外香 分子在不断运动 B 水烧开后壶盖被顶开 水分子体积变大 C 氧气和液氧都可以支持燃烧 同种分子，化学性质相同 D 6000L 氧气加压装入40L 钢瓶 分子之间存在间隔 2．（25-26九年级上·广东汕头·期中）下列事实中，能说明分子在不断运动的是 A．校园里的玉兰花开放后，远远就能闻到花香 B．100 mL水与100 mL酒精混合后，总体积小于200 mL C．氧气和液氧都能支持木炭燃烧 D．水结成冰后体积明显变大 3．（25-26九年级上·安徽合肥·期中）生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是 A．湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快 B．变瘪的乒乓球放在热水中可以复原——受热后分子体积变大 C．一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 D．6000 L氧气通过加压可装在40 L的钢瓶中——压强增大，氧分子间隔变小 4．（25-26八年级下·北京·期中）学校制备氧气用的是分子筛制氧机：该机器将空气压缩，之后将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。 从微观角度分析，压缩空气过程中发生改变的是______；图中代表的是_____。 5．（25-26九年级上·安徽芜湖·期中）下图为探究温度对分子运动的影响的实验设计（已知：浓氨水易挥发出氨气，氨气有刺激性气味且易溶于水）。回答下列问题： (1)观察现象，溶液颜色最先变红的试管为______________（填字母序号）。 (2)装置 C中水的作用为______________。F 的作用为______________。 (3)此实验的结论是______________。若要得到此结论，______________（“能”或“不能”）将E 中热水换成冰水。 考法二 分子、原子、离子的概念辨析 【速解技巧】由分子构成的物质，分子保持它的化学性质；原子是化学变化中的最小粒子。 物质的化学性质由构成它的粒子保持。 分子原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学变化实质：分子分裂成原子，原子重新组合；化学变化中分子可分，原子不可分。 粒子带电判断：原子：质子数 = 核外电子数，不显电性；阳离子：质子数＞核外电子数，带正电；阴离子：质子数＜核外电子数，带负电。 构成物质微粒区分：由分子构成（水、氧气）；由原子直接构成（金属、稀有气体、部分固态非金属）；由离子构成（氯化钠、硫酸铜等）。 5．（25-26九年级上·云南红河·期中）有关分子和原子说法正确的是 A．分子一定比原子大 B．分子是化学变化中的最小粒子 C．分子的间隔一定比原子的间隔大 D．汞原子也可以保持物质的化学性质 6．（24-25九年级上·河南信阳·期中）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。构成下列物质的微观粒子与构成氯化钠的微观粒子属于同种类型的是 A．氧气 B．汞 C．硫酸铜 D．氮气 7．（25-26九年级上·河北保定·期中）下列有关说法正确的是 A．物质都是由分子构成的 B．离子一定带正电荷 C．分子和原子之间可以相互转化 D．在化学变化中，原子会变成其他微观粒子 8．（25-26八年级下·山东潍坊·期中）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 A．氯化钠是由分子构成的 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．钠离子和氯离子的电子数相等 D．反应中Cl生成，化学性质未改变 9．（25-26九年级上·江苏徐州·期中）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化的一种认识方式。下列说法正确的是 A．表示1个氯气分子 B．X的符号是 C．原子可以直接构成物质，而离子不能 D．图中宏观物质只有氯化钠 考法三 原子结构及其中各粒子数量关系 【速解技巧】原子序数=核电荷数=质子数=电子数 相对原子质量≈质子数 + 中子数； 速解：看到原子，四个数相等；相对原子质量只用来计算中子数。 10．（25-26九年级上·广东汕头·期中）关于原子结构，下列说法正确的是 A．原子都由原子核和核外电子构成，原子核都由质子和中子构成 B．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子 C．在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数 D．原子的质量主要集中在核外电子上 11．（26-27九年级上·上海·期中）卢瑟福认为，α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹遇到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上，否则大角度散射是不可能的。 (1)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是___________。 (2)通过α粒子散射实验，你认为原子的内部结构为以下类型中的_______。 A．不可再分的实心小球 B．正负电荷均匀分布 C．质量集中在核上 12．（25-26九年级上·广东汕头·期中）某粒子的原子核内有12个质子，核外有10个电子。该粒子是 A．镁原子 B．镁离子（Mg2+） C．氖原子 D．氧离子（O2-） 13．（25-26八年级上·黑龙江哈尔滨·期中）铁是人类从地壳中提取最多的金属元素。已知铁的核电荷数为26，质子数与中子数之和为56，下列有关铁原子的说法中，错误的是 A．质子数为26 B．中子数为 26 C．核外电子数为26 D．相对原子质量 56 14．（25-26八年级上·山东威海·期中）一切反应以微观粒子相互作用为基础，用合适的方法计量微粒便于开展科学研究。 (1)已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a kg，一个铁原子的质量为b kg，则铁原子的相对原子质量为__________。 (2)我国科学院院士张青莲教授主持测定了多种原子的相对原子质量，其数据被确认为国际标准，如铟、铱、锌等。已知一种锌原子的相对原子质量约为65，核电荷数为30，则这种锌原子的中子数为__________。 (3)氢原子的质子数是1，氧原子的质子数是8，则一个水分子中的质子数是__________。 (4)某原子X的核电荷数为a能够形成，另一个原子Y，能够形成与具有相同电子层结构的，则原子的质子数是__________。 考法四 粒子结构示意图的识别与应用 【速解技巧】 判断原子、离子：对比圆圈内质子数和圈外电子总数；原子：质子数 = 核外电子数；阳离子：质子数＞核外电子数，带正电；阴离子：质子数＜核外电子数，带负电。 判断是否为同种元素：质子数（圆圈内数字）相同即为同种元素，和电子数无关。 最外层电子规律：稀有气体最外层 8 电子（He 为 2），属于相对稳定结构；金属原子最外层电子一般＜4，易失电子形成阳离子；非金属原子最外层一般≥4，易得电子形成阴离子。 化学性质相似：最外层电子数相同，氦除外。 15．（24-25九年级上·福建漳州·期中）元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是 A．X原子核外电子数为11 B．该原子相对原子质量为11 C．X原子总共有3个电子层 D．该原子在化学反应中容易失去一个电子 16．（25-26九年级上·广西贺州·期中）下列表示阴离子的结构示意图是 A． B． C． D． 17．（25-26九年级上·陕西汉中·期中）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A．④在化学反应中易失去电子 B．表示原子的是①③④ C．表示阴离子的是②⑤ D．具有相对稳定结构的是②③⑤ 18．（25-26九年级上·福建漳州·期中）如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题： (1)该粒子核外有___________个电子层，X表示___________，Y表示___________。 (2)若如图表示原子结构示意图，当X=11时，Y=___________。 (3)当X=16时，该粒子带2个单位负电荷，则Y=___________。 (4)当Y=2时，该粒子易___________(“得”或“失”)电子，变成带___________电荷的___________(“阳”或“阴”)离子。 19．（25-26九年级上·湖南湘西·期中）如图中A、B、C、D、E分别是五种粒子的示意图，请回答： (1)与D元素化学性质相似的是_____。 (2)C粒子中，X=_____时，该粒子为原子。 (3)D粒子在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子，形成_____(填微粒符号)。 考法五 元素和元素符号 【速解技巧】 不同种元素的本质区别是质子数不同；决定元素种类的是质子数；决定元素化学性质的是最外层电子数。 食品、药品等含有的“钙”“铁”“硒”等都是元素，不是物质。 地壳中元素含量前四位：氧、硅、铝、铁； 元素分类：带 “钅” 为金属元素（汞除外）；带 “石、气、氵” 为非金属。 20．（25-26九年级下·福建福州·期中）安溪铁观音是中国十大名茶之一，茶叶中富含对人体有益的“硒”元素，此处的“硒”指的是 A．元素 B．原子 C．单质 D．分子 21．（26-27九年级上·河北·期中）智能手机的液晶显示屏使用了由铟(In)、镓(Ga)或锡(Sn)制成的透明电极。铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中 A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同 D．相对原子质量不同 22．（25-26九年级上·山西吕梁·期中）任何物质都是由元素组成的。不同的元素在地壳中的含量不同，地壳中含量最多的金属元素是 A．O B．Si C．Al D．Fe 23．（25-26九年级上·河南洛阳·期中）下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是 A．H B．N C．Fe D．O 考法六 元素周期表及其排列规律 【速解技巧】单元格解读：左上角原子序数 = 质子数 = 核电荷数；右上角元素符号；中间元素名称；下方数字为相对原子质量。 “相对原子质量单位为克” 直接判错。 同一横行（周期）：原子电子层数相同；最外层电子数从左向右依次递增； 同一纵列（族）：最外层电子数一般相同，化学性质相似；电子层数从上到下依次递增。 24．（25-26九年级下·湖北鄂州·期中）在利用钌(Ru)基催化剂进行废塑料化学回收领域，我国科研机构处于全球第一梯队。钌(Ru)元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是 A．原子核内质子数为44 B．元素符号为 RU C．属于非金属元素 D．相对原子质量为101.1g 25．（25-26九年级上·广东东莞·期中）如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是 A．硫元素和氯元素具有相似的化学性质 B．氟原子最外层电子数为7 C．氟元素和氯元素处于同一周期 D．硫原子的相对原子质量为32.06 g 26．（25-26九年级上·安徽芜湖·期中）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： 第一周期 1H 2He 第二周期 3Li 4Be 5B 6C ① 8O 9F 10Ne 第三周期 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1)表中①所示元素符号为________。 (2)与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是________。 (3)元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是__________________________。 27．（25-26九年级下·山东日照·期中）如下图中A﹣D是某些原子结构示意图，F为元素周期表的一部分。请回答下列问题： (1)A原子核外能量最高电子层上的电子数为_______。 (2)A﹣D的粒子中易失去电子的是_______（填字母标号）。 (3)若E中x＝13，则该粒子的符号_________。 (4)F中X、Y、Z代表三种不同元素，其中Y、Z属于同一____（填“周期”或“族”）。 (5)A﹣D原子结构示意图中与Y的原子结构示意图相同的是____（填字母标号）。 28．（25-26九年级上·云南红河·期中）元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，下表为元素周期表中核电荷数为1~18元素的原子结构示意图及相关信息，回答下列问题。 (1)第8号元素的名称是______；它属于______元素（填写“金属”或“非金属”）。 (2)在同一周期中，各原子结构的共同之处是______。 (3)第11号元素的质子数是______，在化学反应中容易______（填“得”或“失”）电子。 (4)下图所示的微粒中，属于同种元素的是______（填序号），元素的化学性质相似的是______（填序号），B原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，形成______（填阴离子或阳离子）。 高频易错题 1．【易错点：误认为分子大小改变】 （25-26九年级上·江西赣州·期中）化学使我们学会了从微观的角度认识宏观现象，下列对宏观现象解释不正确的是 A．水烧开后易把壶盖顶起——分子的体积变大 B．闻到远处花香——分子在不断地运动 C．水变为水蒸气体积变大——分子间间隔增大 D．氧化汞受热分解——分子在化学变化中可以再分 2．【易错点：分子、原子概念不清】（25-26八年级上·山东德州·期末）关于分子与原子的说法正确的是 A．分子的质量一定比原子的质量大 B．分子可直接构成物质，而原子要先构成分子才能构成物质 C．分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质 D．分子在化学变化中可分解成原子，这些原子又可重新组合构成新的分子 3．【易错点：相对原子质量带单位 g】（25-26九年级下·北京·期中）氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。镓的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．镓是金属元素 B．其中X=8 C．镓元素的相对原子质量是69.72 g D．镓质子数是31 4．【易错点：元素概念不清，混淆粒子和原子】（25‑26 九年级上・北京平谷・期中）下列说法正确的是 A．质子数相同的粒子，一定属于同种元素 B．同种元素的原子和离子，质子数一定相等 C．离子核外电子数一定不等于质子数，离子一定带负电 D．原子得到电子变成阳离子 5．【易错点：混淆构成物质的微粒种类 】（2026·河南周口·二模）构成物质的微观粒子，下列由原子直接构成的物质是 A．氦气 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．过氧化氢 6．【易错点：误认为所有原子都含有中子】（25-26九年级上·河南三门峡·期中）下列有关粒子的说法，正确的是 A．核电荷数： B．分子、原子、离子三种粒子中原子最小 C．原子得失电子变为离子，电子层数不一定变化 D．所有原子都是由质子、中子和电子构成的 7．【易错点：依据结构示意图判断原子、离子错误】（25-26九年级上·重庆·期中）某微观粒子的结构示意图为，下列说法正确的是 A．当时，该微观粒子一定是氯原子 B．当时，该微观粒子一定是氩原子 C．若，该微观粒子带正电荷 D．若，该微观粒子可能是 8．【易错点：判断元素化学性质相似错误】（24-25九年级上·辽宁盘锦·阶段检测）下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是    A．②为是钠原子的结构示意图 B．③④的原子化学性质相似 C．③在化学反应中易得电子 D．①②④都具有相对稳定结构 情境迁移题 1．（26-27九年级上·河北·期中）小明将冰箱里的咸鸡蛋放入热水中，蛋壳一端冒出大量气泡(如图)。下列对该现象的微观解释合理的是 A．鸡蛋气室内气体分子的种类改变 B．鸡蛋气室内气体分子的数目增多 C．鸡蛋气室内气体分子的体积增大 D．鸡蛋气室内气体分子的间隔增大 2．（25-26八年级下·上海虹口·期中）在多轮苏州河综合治理时，需要对水温、pH、溶解氧、氨氮、总磷等多个指标进行检测。水质检测需测定总磷的高低，这里总磷指的是 A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 3．（25-26九年级下·河北衡水·期中）2026年1月14日，我国科学家成功研发出超薄能弯曲的叠层柔性晶硅钙钛矿太阳能电池，为航天器和太空数据中心长期运行提供了电力保障。硅、钙、钛三种元素的本质区别是 A．中子数不同 B．相对原子质量不同 C．质子数不同 D．核外电子层数不同 4．（25-26八年级下·山东德州·期中）日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是 A．氚原子与氢原子属于同种元素 B．氚原子与氢原子的核电荷数不同 C．氚原子与氢原子的中子数相同 D．氚原子与氢原子的质量相同 5．（25-26九年级上·福建泉州·期末）研究表明，半径越大的离子在电池内部移动越容易，充电速度越快。如图是锂、钠两种元素在元素周期表中的信息及其离子的半径大小。 下列说法错误的是 A．锂原子核外有3个电子 B．钠原子相对原子质量为22.99 C．充电速度：锂电池>钠电池 D．锂离子和钠离子都是由原子失去电子形成的 6．（25‑26 九年级上・河北唐山・期中）阅读科普： 同位素：质子数相同，中子数不同的同一类原子互为同位素。例如碳‑12、碳‑13、碳‑14，质子数都是 6，中子数分别 6、7、8。碳‑14 会发生衰变，考古用来测定文物年代。 根据短文回答： (1) 碳‑12、碳‑13、碳‑14 属于同种________（填 “元素” 或 “原子”）；原因是________。 (2) 一个碳‑14 原子，原子核内中子数=________。 (3) 碳‑12 和碳‑14 原子化学性质________（填 “相似” 或 “完全不同”），原因是________________。 7．（25-26九年级上·山东聊城·期中）2025年8月中国空间站成功将钨合金实现3100℃无容器熔炼，创造了空间材料加热记录，为核工业、航空航天超高温材料研发奠定基础。钨元素在元素周期表中的部分信息和钨的原子结构示意图如图1所示，结合图示回答问题： (1)n=______。 (2)在化学反应中，钨原子失去电子形成的离子为______(填离子符号)。 (3)图2中有______种元素，其中______(填字母)与钨元素的化学性质相似。 8．（25-26九年级上·广西南宁·期中）化学兴趣小组进行如下分子运动现象的探究实验。 任务一：探究分子运动现象（如图1） (1)实验1：一段时间后，能观察到B、D试管中的无色酚酞溶液均变为_______色，且先出现颜色变化的是______试管，由此可得出温度对粒子运动速率的影响是_____。 (2)实验2：先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），密封后静置，一段时间后再观察，现象如图1实验2所示。该实验现象可以说明的分子性质有：①______；②________。 任务二：结合数字化实验探究分子运动现象（如图） 兴趣小组借助氧气传感器探究分子运动的速率。收集一塑料瓶氧气并组装实验装置后进行以下三步实验： Ⅰ.敞口放置； Ⅱ.双手贴在塑料瓶外壁上，给塑料瓶加热； Ⅲ.将塑料瓶的瓶口朝下。 三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图3中的MN段、NP段和PQ段。 (3)对比PQ段与MN段，可以得出的氧气性质是_________。 (4)随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为________时，采集器的数据几乎不再变化。 15 / 28 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题03 物质构成的奥秘 概念扫盲题 1.c 2.B 3.C 4.B 5.D 考法聚焦题 考法一分子的基本性质 1.B 2.A 3.B 4.分子之间的间隔 氨分子 5.(1)D (2) 吸收氨气，防止污染空气 与B、D作对比，验证空气不能使无色酚酞溶液变色 3) 温度越高，分子运动速率越快 能 考法二分子、原子、离子的概念辨析 5.D 6.C 7.c 8.B 9.A 1/4 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 考法三原子结构及其中各粒子数量关系 10.c 11.(1)原子核 (2)C 12.B 13.B 12b 14.0)a (2)35 (3)10 (4)a+n+m 考法四粒子结构示意图的识别与应用 15.B 16.D 17.C 18.(1) 3 核电荷数 最外层电子数 (2)1 (3)8 (4) 失 2个单位正 阳 19.(1)A (2)7 3) 失去 Na" 考法五元素和元素符号 20.A 21.A 22.C 2/4 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 23.C 考法六元素周期表及其排列规律 24.A 25.B 26.1)N (2)S (3)最外层电子数相同 27.1)7 (2)B B)A1+ 4)周期 (6)C 28.(1) 氧 非金属 (2)电子层数 (3) 钠/Na 失 (4) BD BC 得到 阴离子 高频易错题 1.A 2.D 3.c 4.B 5.A 6.C 7.C 8.D 3/4 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 情境迁移题 1.D 2.D 3.C 4.A 5.C 6.(1)元素；质子数（核电荷数）相同 (2)8 (3)相似：最外层电子数相同 7.(1)12 (2)w2+ 3) 三 c 8.(1)红 ◇ 温度越高，粒子的运动速率越快 (2)分子在不断运动 分子之间有间隔 (3)氧气的密度比空气大 (4)21% 4/4