内蒙古赤峰第三中学2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学情自测化学试卷

赤峰三中第一次月考测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Ca-40S-32 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题 意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑) 1.科学家对人类社会的发展做出了巨大贡献。下列科学家与其贡献不相符的是 ( A.拉瓦锡一一测定空气中氧气含量B.门捷列夫一发现元素周期律 C.道尔顿一提出分子学说 D.闵恩泽一研发石油化工生产的催化剂 2.下列物质的性质与所对应的用途的因果关系有错误的是() A.石墨能导电一物理性质一作电极 B.干冰升华吸热一物理性质一用于人工降雨 C氧气的密度比空气略大一物理性质一用于急救病人 D.稀有气体的性质稳定一一化学性质—作保护气 3.下列与氧气(O,)有关的实验，图示正确的是() 检查装置气密性 收集氧气 带有火星的木条 02 氧气 疏 检验氧气 0 细沙硫在氧气中燃烧 4.用来测定空气成分的方法有很多，小梅用如下图所示的简易装置来测定空气中 氧气的含量。下列对该实验的认识中，正确的是() 钟罩 红磷 一水。 A.使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果 B.燃烧足够的红磷可使进入钟罩的水占钟罩容器的45 C红磷停止燃烧后，立即观察记录水进入钟罩的刻度 D.红磷燃烧消耗空气中的氧气，使钟罩内压强下降，水面上升 5.下列现象的微观解释中，不正确的是（) A.水银温度计汞柱上升一一温度升高，分子体积变太 B.开坛十里香一分子在不断运动 c.c0能燃烧，C0,不能燃烧一不同物质的分子化学性质不同 D.轮胎充气后膨胀一一分子间间隔变大 6在“探究氧气的性质”实验中，李强同学取一段铁丝窗网上的细铁丝，在自己 收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射” 的现象。造成此实验失败的原因不可能是( A.收集到的氧气太少或纯度太低 B.铁丝生锈 C.集气瓶底部没有铺一层细沙 D.铁丝的一端没有系火柴梗 7.下列四个图像，能正确反映其对应实验过程的是( 瓶中压强kPa +二氧化锰的质量g ◆水的质量g A氧气的质量g 有催化泡 无催化剂 反应时间s 0 加热时间s 0过氧化氢溶液的质量g 0 反应时间s A.在装有空气 C.向一定量的二氧化 D.用等质量、等浓度 B.加热一定质量 的密闭集气瓶 锰中加入过氧化氢溶 的过氧化氢溶液分别 高锰酸钾固体 中引燃红磷 液 制取氧气 二、非选择题（本题包括6个小题，共26分。请将答案写在答题卡的对应位置） 8阅读科普短文，回答下列问题。(4分) 家用制氧机又称为小型分子筛制氧机，是一种能够从空气中分离出纯度较高的氧 气(9,3%±3%)的设备。分子筛是一种内部充满微小孔道的颗粒状物质，这些孔道 的直径经过精确设计，恰好能让氨气分子被吸附在孔道内，而较大的氧气分子则 不易被吸附，从而能富集起来。具体工作流程如下：压缩机将空气吸入并压缩， 压缩后的空气进入装有分子筛的吸附塔。此时，大量的氨气分子被分子筛“捕获”， 而富氧气体则从出口流出，经过净化后，即可供患者吸入。当一个吸附塔内的分 子筛趋于饱和时，系统会自动切换至另一个吸附塔继续工作，同时对饱和的吸附 塔进行降压排气，将富集的氨气排回大气中，使分子筛再生。如此循环往复，便 能持续产出高浓度氧气。使用制氧机时要远离明火，避免发生火灾。 (1)空气中含量最多的气体是 (2)家用制氧机分离空气的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)分子筛在工作中，主要吸附的是 (4)使用制氧机时避开明火，从氧气的化学性质来看，原因是 9.写出下列反应的符号表达式(6分) (1)高锰酸钾制氧气： (2)铁丝在氧气中燃烧： (3)红磷燃烧： (4)上述反应中，属于化合反应的是 属于分解反应的是 ,属 于氧化反应的是( (填序号)。 10.化学学科十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行 实验，来探究物质的有关性质。如图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答： (5分) 铁丝 木炭( 登清 石灰水 氧气 水 ① ② ⑤ 实验一 实验二 实验三 (1)实验一：木炭在图 (填①或②)中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度 与 有关。图③中加倒少量澄清石灰水，目的是为验证 生成； (2)实验二：图④中的铁丝系火柴梗的作用是 (3)图⑦中集气瓶底少量水的作用是 11.根据装置图回答下列问题（装置用代号表示）： (5分) 分液漏斗 锥形瓶 (1)加热高锰酸钾制取纯净的氧气，实验装置选用 (序号)。若用 装置F制取气体，与装置B相比较，它的优点是 2)加热高锰酸钾制取取氧气常在试管口塞一团棉花，其目的是 热时先将酒精灯在试管丁方来回移动，其目的是均匀预热。用排水法装置D收集 (气时当 时表明已收集满。 3)实验室用氯酸钾（固体）和二氧化锰加热取氧气，大致可以分为以下主要操作： 点燃酒精灯给试管加热；b.熄灭酒精灯；c.检查装置的气密性；d.连接仪 e.装药；f.用排水法收集气体；g撤出导气管。 中正确的操作顺序是 12小林探究H0,分解生成氧气速率的影响因素，借助如图1所示实验装置（夹持 装置略去)，进行了三次实验，三次实验的部分设计如表所示： (6分) 体 容积为50亮升 5%的H,0, 的注射器 /mL tw}一 20 ∠0.lgCu0 -0.1gFe,0, 10 水浴 0.1gMnO, Mn, 051015202530 时间/inin 图1 图2 实验1 实验2 实验3 MnO的质量/克 0.5 0.5 0.5 5%的H02的体积/毫开 40 40 10 永浴温度/℃ 20 40 60 产生50m氧气的时间 20s 13s 10s (1)此实验的探究目的是 (2)在三次实验中，通过定量测定 来比较H,0,分解反应速率的大小。 (3)继续实验，发现过氧化氢浓度对该反应速率有影响。进行探究过氧化氢浓度 对该反应速率的影响实验时，需要控制相同的因素是 (填字母)。 a.催化剂的种类b.催化剂的质量c.水浴温度d.过氧化氢溶液的浓度 (4)实验结束后若要证明M0,是催化剂，还必须证明它在反应前后 不变。 (⑤)小金通过实验发现，不同的金属氧化物对过氧化氢分解速率的影响。他在等 体积的三个锥形瓶中加入40mL5%的L0溶液，分别加入MnQ,Fe.0 CuO根据实 验数据绘制了氧气体积和时间变化的曲线图（图2）。观察该图▣答问题： 催化效果最好的是 不论使用哪种催化剂，最终获得的氧气的量相同，原 因是 参考答案 一、选择题（每题2分，共14分） 1. 答案：C 解析：道尔顿提出原子学说，分子学说是阿伏伽德罗提出的；A、B、D科学家与贡献对应正确。 2. 答案：C 解析：氧气用于急救病人，利用的是氧气能供给呼吸的化学性质，不是密度略大于空气的物理性质；A、B、D因果关系均正确。 3. 答案：C 解析： · A：长颈漏斗未液封，装置漏气，无法检查气密性； · B：向上排空气法收集氧气，导管需伸到集气瓶底部； · C：将带火星木条伸入瓶内复燃，可检验氧气，操作正确； · D：硫燃烧集气瓶底部要放水吸收SO₂，图中未加水。 4. 答案：D 解析： · A：红磷量不足会导致进水量偏小，影响结果； · B：氧气约占空气体积1/5，进水应占容器1/5； · C：需冷却至室温再读数，立即读数结果偏小； · D：红磷燃烧耗氧，瓶内压强减小，水面上升，说法正确。 5. 答案：A 解析：水银温度计汞柱上升，是汞原子间隔随温度升高变大，汞原子本身体积不变；B、C、D微观解释均正确。 6. 答案：C 解析：集气瓶底铺细沙是防止高温熔融物炸裂瓶底，不会影响“火星四射”的实验现象；A氧气不纯、B铁丝生锈、D未系火柴梗引燃，都会导致实验失败。 7. 答案：A 解析： · A：红磷燃烧放热，瓶内压强先升高；冷却后氧气被消耗，压强最终小于初始值，图像正确； · B：高锰酸钾加热需达到分解温度才产生CO₂，起点不在原点； · C：二氧化锰是催化剂，质量初始不为零，但水的质量起点是双氧水本身含水，加入双氧水水质持续上升不会平； · D：催化剂只改变速率，最终氧气质量相等，图像终点应重合。 二、非选择题（共26分） 8.（4分） (1) 氮气（） (2) 物理变化（只是分离氮气氧气，无新物质生成） (3) 氮气（） (4) 氧气具有助燃性，遇明火易引发燃烧爆炸 9.（6分） (1) (2) (3) (4) 化合反应：；分解反应：；氧化反应： 10.（5分） (1) ；氧气浓度；二氧化碳（） (2) 引燃铁丝，使温度达到铁丝着火点 (3) 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 11.（5分） (1) 装置选（高锰酸钾固体加热制氧气，排水法收集气体更纯净）；F相比B优点：分液漏斗可控制液体滴加速率，从而控制反应速率，还能随时添加液体药品 (2) 试管口放一团棉花目的：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 排水法D收集，集气瓶口有大量气泡冒出时，收集满。 (3) 操作步骤：查（气密性d）→装（e）→点（a）→收（f）→撤导管（g）→熄灭酒精灯（b） 顺序： 第12题 探究分解速率 (1) 探究目的：在过氧化氢溶液浓度、体积和二氧化锰质量相同的条件下，探究温度对过氧化氢分解速率的影响 (2) 定量测定：产生50mL氧气所用的时间，时间越短，反应速率越快 (3) 探究过氧化氢浓度对速率影响，控制变量：催化剂种类、催化剂质量、水浴温度，选 (4) 催化剂特点：反应前后质量和化学性质不变 (5) 催化效果最好：； 最终氧气量相同原因：催化剂只改变反应速率，不改变生成氧气的质量；三份过氧化氢溶液的体积、浓度相同，过氧化氢质量相等，生成氧气质量相等 学科网（北京）股份有限公司 $ 赤峰三中第一次月考测试卷 可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca—40 S-32 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑) 1.科学家对人类社会的发展做出了巨大贡献。下列科学家与其贡献不相符的是( ) A.拉瓦锡——测定空气中氧气含量 B.门捷列夫——发现元素周期律 C.道尔顿——提出分子学说 D.闵恩泽——研发石油化工生产的催化剂 2.下列物质的性质与所对应的用途的因果关系有错误的是( ) A.石墨能导电——物理性质——作电极 B.干冰升华吸热——物理性质——用于人工降雨 C.氧气的密度比空气略大——物理性质——用于急救病人 D.稀有气体的性质稳定——化学性质——作保护气 3.下列与氧气(O₂)有关的实验，图示正确的是( ) 4.用来测定空气成分的方法有很多，小梅用如下图所示的简易装置来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中，正确的是( ) A.使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果 B，燃烧足够的红磷可使进入钟罩的水占钟罩容器的4/5 学科网（北京）股份有限公司 C.红磷停止燃烧后，立即观察记录水进入钟罩的刻度 D.红磷燃烧消耗空气中的氧气，使钟罩内压强下降，水面上升 5.下列现象的微观解释中，不正确的是( ) A.水银温度计汞柱上升——温度升高，分子体积变大 B.开坛十里香——分子在不断运动 C. CO能燃烧，CO₂不能燃烧——不同物质的分子化学性质不同 D.轮胎充气后膨胀——分子间间隔变大 6在“探究氧气的性质”实验中，李强同学取一段铁丝窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象。造成此实验失败的原因不可能是( ) A.收集到的氧气太少或纯度太低 B.铁丝生锈 C.集气瓶底部没有铺一层细沙 D.铁丝的一端没有系火柴梗 7.下列四个图像，能正确反映其对应实验过程的是( ) A.在装有空气的密闭集气瓶中引燃红磷 B.加热一定质量高锰酸钾固体 C.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 二、非选择题(本题包括6个小题，共26分。请将答案写在答题卡的对应位置) 8.阅读科普短文，回答下列问题。(4分) 家用制氧机又称为小型分子筛制氧机，是一种能够从空气中分离出纯度较高的氧气(93%±3%)的设备。分子筛是一种内部充满微小孔道的颗粒状物质，这些孔道的直径经过精确设计，恰好能让氮气分子被吸附在孔道内，而较大的氧气分子则不易被吸附，从而能富集起来。具体工作流程如下：压缩机将空气吸入并压缩，压缩后的空气进入装有分子筛的吸附塔。此时，大量的氮气分子被分子筛“捕获”，而富氧气体则从出口流出，经过净化后，即可供患者吸入。当一个吸附塔内的分子筛趋于饱和时，系统会自动切换至另一个吸附塔继续工作，同时对饱和的吸附塔进行降压排气，将富集的氮气排回大气中，使分子筛再生。如此循环往复，便能持续产出高浓度氧气。使用制氧机时要远离明火，避免发生火灾。 (1)空气中含量最多的气体是 (2)家用制氧机分离空气的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)分子筛在工作中，主要吸附的是 。 (4)使用制氧机时避开明火，从氧气的化学性质来看，原因是 学科网（北京）股份有限公司 9.写出下列反应的符号表达式 (6分) (1)高锰酸钾制氧气： 。 (2)铁丝在氧气中燃烧： 。 (3)红磷燃烧: (4)上述反应中，属于化合反应的是 属于分解反应的是 ，属于氧化反应的是 (填序号)。 10.化学学科十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。如图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答：(5分) (1)实验一：木炭在图 (填①或②)中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与 有关。图③中加倒少量澄清石灰水，目的是为验证 生成； (2)实验二：图④中的铁丝系火柴梗的作用是 (3)图⑦中集气瓶底少量水的作用是 11.根据装置图回答下列问题(装置用代号表示)：(5分) (1)加热高锰酸钾制取纯净的氧气，实验装置选用 (序号)。若用装置F制取气体，与装置B相比较，它的优点是 2)加热高锰酸钾制取取氧气常在试管口塞一团棉花，其目的是 。胚热时先将酒精灯在试管下方来回移动，其目的是均匀预热。用排水法装置D收集(气时当 时表明已收集满。 3)实验室用氯酸钾(固体)和二氧化锰加热取氧气，大致可以分为以下主要操作：点燃酒精灯给试管加热；b.熄灭酒精灯；c.检查装置的气密性；d.连接仪e.装药；f.用排水法收集气体：g.撤出导气管。 中正确的操作顺序是 学科网（北京）股份有限公司 12.小林探究 H₂O₂分解生成氧气速率的影响因素，借助如图1所示实验装置(夹持装置略去)，进行了三次实验，三次实验的部分设计如表所示：(6分) 实验1 实验2 实验3 MnO₂的质量/克 0.5 0.5 0.5 5%的H₂O₂的体积/毫升 40 40 40 水浴温度/℃ 20 40 60 产生 50mL 氧气的时间 20s 13s 10s (1)此实验的探究目的是 (2)在三次实验中，通过定量测定 来比较H₂O₂分解反应速率的大小。 (3)继续实验，发现过氧化氢浓度对该反应速率有影响。进行探究过氧化氢浓度对该反应速率的影响实验时，需要控制相同的因素是 (填字母)。 a.催化剂的种类b.催化剂的质量c.水浴温度 d.过氧化氢溶液的浓度 (4)实验结束后若要证明MnO₂是催化剂，还必须证明它在反应前后 不变。 (5)小金通过实验发现，不同的金属氧化物对过氧化氢分解速率的影响。他在等体积的三个锥形瓶中加入 40mL5%的H₂O₂溶液,分别加入MnO₂、Fe₂O₃、CuO根据实验数据绘制了氧气体积和时间变化的曲线图(图2)。观察该图回答问题： 催化效果最好的是 ，不论使用哪种催化剂，最终获得的氧气的量相同，原因是 。 学科网（北京）股份有限公司 $