精品解析：湖南长沙市望城区第二中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

望城二中2026年下学期高二第一次月考 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H‑1 C‑12 N‑14 O‑16 Na‑23 Al‑27 P‑31 S‑32 Cl‑35.5 Fe‑56 Li‑7 一、单选题(共14小题，共42分) 1. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 2. 下列能表示物质燃烧热（燃烧热数值正确）的热化学方程式是 A. B. C. D. 3. 下列有关化学用语描述正确的是 A. 甲基的电子式为 B. 质子数为92，中子数为143的铀原子： C. 在水溶液中的电离： D. 的形成过程： 4. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列说法不正确的是 A. 两者均属于纯净物 B. 它们的分子中都不含氢原子 C. 聚四氟乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 四氯乙烯可生成相对分子质量很大的聚合物 5. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应；，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法正确的是 A. 12s时容器内的压强为起始压强的 B. C. 图中m点达到了反应进行的限度 D. 0~12s时段，用C表示反应的速率为0.15mol·L-1·s-1 6. 乙烯、醋酸和氧气在催化剂作用下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法正确的是 A. ①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 B. 在②中生成的过程中，有极性键的断裂与形成 C. 合成过程中，总反应的原子利用率为100% D. 在反应中作催化剂，提高了反应速率 7. 下列说法不正确的是 A. 的质量是 B. 标准状况下，的物质的量为 C. 所含的氧分子数约为 D. 的盐酸中含有分子数约为 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，X、Y、Z可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品(如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性Z强于Y，因为Z的简单氢化物分子间存在氢键 C. 、中所含化学键类型完全相同 D. 溶于水的过程既有共价键的断裂又有共价键的形成 9. 研究小组欲配制480 mL0.1 mol/L的NaCl溶液，用于制备植物营养液，部分实验操作如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验中需要用托盘天平称量约2.9 gNaCl固体 B. ①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌加速溶解 C. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高 D. 图中实验操作步骤的顺序为②①④③ 10. 固氮反应具有非常重要的意义。如图是两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：①，②。下列分析正确的是 A. 升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小 B. 反应①和②均为放热反应 C. 在标准状况下，固氮反应①和②反应程度相差很大 D. 时，反应①和②体系中氮气浓度相等 11. 我国科学家团队创新性地开发了一种热催化NO合成氨反应，解决了合成氨工艺条件苛刻、氮氧化物污染严重等问题。在不同催化剂作用下NO和H2快速解离耦合的部分反应机理如图所示(TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂上的物种)。下列说法错误的是 A. 同等条件下，(111)的催化性能优于Pt(111) B. 不同催化剂作用下的反应历程不同 C. 两种催化剂作用下，的脱附均是吸热过程 D. 和作用下，均为决速步骤 12. CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程发生下列反应： 反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58.6kJ·mol-1 反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=41.2kJ·mol-1 0.5MPa下，将n(H2)：n(CO2)=3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得CO2的转化率、CH3OH或CO的选择性[×100%]以及CH3OH的收率(CO2的转化率×CH3OH的选择性)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=+99.8kJ·mol-1 B. 曲线a表示CH3OH的选择性随温度的变化 C. 图中所示270℃时，对应CO2的转化率为21% D. 在210℃~250℃之间，CH3OH的收率增大是由于CH3OH的选择性增大导致 13. 为验证卤素单质活泼性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(气密性良好)。 已知：浓盐酸与固体混合会产生。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.…… 下列说法错误的是 A. A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的活泼性强于碘单质 B. B中溶液变黄色，证明氯气的活泼性强于溴单质 C. B中发生反应的离子方程式为 D. 实验过程Ⅲ为关闭活塞a，打开活塞b，滴加溶液后充分振荡试管D，观察到D中溶液变蓝，即证明了溴单质的活泼性强于碘单质 14. 现有反应，在四个恒容密闭容器中按下表充入气体进行反应，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是 容器 容积/L 起始物质的量/ Ⅰ 0.1 0 0 Ⅱ 1.0 0.1 0 0 Ⅲ 0.1 0 0 Ⅳ 1.0 0.06 0.06 0.04 A. 该反应的正反应放热 B. 相同温度下，起始反应速率： C. 图中A、B、C三点处，三个容器内的压强： D. IV在进行反应，其起始速率： 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. 回答下列问题。 （1）氢能是一种绿色新能源，1 mol H2(g)完全燃烧生成H2O(l)放出热量为285 kJ。已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键 H-H O=O H-Cl 键能(kJ∙mol-1) 436 498 431 ①拆开1 mol H-O所需要的能量为__________。  ②已知4 g H2(g)在足量氯气中完全燃烧放出369.2 kJ热量，则Cl-Cl的键能为__________。 （2）利用如图装置测定中和反应反应热的实验步骤如下： Ⅰ.用量筒量取100 mL 0.5 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度； Ⅱ.用另一量筒量取100 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用温度计测出其温度； Ⅲ.将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： ①上图实验装置中缺少的玻璃仪器为__________。 ②若实验中改用100 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液与100 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，求得生成1 mol H2O时放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。 ③已知CH3COOH电离时会吸收热量。下列有关该实验的操作与分析正确的是_____(填字母)。 A.分多次缓慢把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 B.实验中所用NaOH稍过量，是为了确保定量的盐酸反应完全 C.量取盐酸时俯视读数，则测得放出热量数值偏大 D.若用相同浓度和体积的醋酸与NaOH溶液进行实验，则测得放出的热量将偏小 ④在操作正确的前提下，提高中和反应反应热测定准确性的关键是_____________________。 16. 某化学兴趣小组为了比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图所示的装置进行了如下实验。 （1）实验1：取过氧化氢溶液与粉末状二氧化锰混合。 实验2：取______过氧化氢溶液与粉末状氧化铁混合。 （2）在检查装置的气密性后，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，注入双氧水的方法是________(填序号)。 A．快速推注射器活塞 B．缓慢推注射器活塞 （3）通过测定__________________，可以比较出二氧化锰和氧化铁对过氧化氢的催化效果。 （4）实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是该反应________(填“放热”或“吸热”) （5）为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用下图装置进行实验：启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是__________________________。 ②使过氧化氢分解较快的催化剂是________(填“二氧化锰”或“氧化铁”)。 ③用碰撞理论解释催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________。 17. 一种以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、和)为原料制备铁黄()的工艺流程如图所示。 已知：难溶于水，受热易分解。 请回答下列问题： （1）酸浸时，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为_______。 （2）分离滤渣和浸取液的操作名称为_______，滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 （3）浸取液中的金属离子有_______(填离子符号，下同)，其中_______在“还原”步骤中与铁粉反应。 （4）“转化”步骤中，先在隔绝空气的条件下向还原液中加入适量氨水至不再产生白色沉淀，再通入适量，白色沉淀转化为铁黄。 ①“转化”步骤中生成的白色沉淀与空气接触会产生的现象为_______。 ②写出“转化”步骤中白色沉淀转化为铁黄的化学方程式：_______。 （5）制得的铁黄中会有少量Fe2O3。现称取铁黄样品，用稀硫酸完全溶解并定容至，取该溶液，测得所含的物质的量浓度为。 ①进行定容操作时，玻璃棒的作用是_______。 ②该样品中的质量分数为_______%(计算结果保留四位有效数字)。 18. 随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸亚铁锂(LEP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸亚铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸亚铁锂正极片(、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下： 已知：ⅰ.废旧磷酸亚铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。 ⅱ.在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。 问答下列问题： （1）“碱浸”时与铝箔反应的离子方程式___________。 （2）“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用，不选用的原因是___________。在“氧化浸出”时，适当的升温可加快反应速率，但一般不采取高温法，其原因是___________。“氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的化学方程式为___________。 序号 锂含量/% 氧化剂 浸出液浓度/() 浸出渣中含量/% 1 3.7 3.5 9.02 0.10 2 3.7 3.5 9.05 0.08 3 3.7 3.5 7.05 0.93 4 3.7 3.5 8.24 0.43 （3）“浸出液”循环两次的目的是___________。 （4）“滤渣Ⅱ”经纯化可得，流程中生成的、在高温条件下与煅烧烧可得，实现再生利用，其化学方程式为___________ （5）“一系列操作”具体包括___________、___________、、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 望城二中2026年下学期高二第一次月考 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H‑1 C‑12 N‑14 O‑16 Na‑23 Al‑27 P‑31 S‑32 Cl‑35.5 Fe‑56 Li‑7 一、单选题(共14小题，共42分) 1. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物中没有单质，不符合置换反应的基本形式，A错误； B．反应中氢元素的化合价发生变化，且生成单质氢气，不属于复分解反应，B错误； C．NaH中−1价氢转化为0价氢，NaH被氧化，是还原剂，C错误； D．水中+1价氢转化为0价氢，水中的氢元素被还原，D正确； 故选D。 2. 下列能表示物质燃烧热（燃烧热数值正确）的热化学方程式是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】燃烧热指的是：在25℃，100kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量； A．物质聚集状态和燃烧热表达均正确，A正确； B．物质燃烧热的热化学方程式中燃烧物质的系数应为1，B错误 C．在25℃，100kPa时，水应为液态，C错误 D．硫燃烧后的稳定化合物是二氧化硫而不是三氧化硫，D错误； 综上所述答案为A。 3. 下列有关化学用语描述正确的是 A. 甲基的电子式为 B. 质子数为92，中子数为143的铀原子： C. 在水溶液中的电离： D. 的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基为中性基团，电子式：，A错误； B．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=92+143=235，正确铀原子表示为，B错误； C．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出、和，电离方程式书写正确，C正确； D．HCl是共价化合物，形成过程无电子得失，形成过程：，D错误； 故选C。 4. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列说法不正确的是 A. 两者均属于纯净物 B. 它们的分子中都不含氢原子 C. 聚四氟乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 四氯乙烯可生成相对分子质量很大的聚合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．四氯乙烯由一种物质组成，具有固定的组成和性质，属于纯净物；而聚四氟乙烯是高分子化合物，由于聚合度n不固定，其分子组成不唯一，属于混合物，A错误； B．四氯乙烯的化学式为，聚四氟乙烯的结构简式为，则二者分子中都不含氢原子，B正确； C．聚四氟乙烯分子中不含有碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确； D．四氯乙烯分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，生成相对分子质量很大的聚合物，D正确； 故答案选A。 5. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应；，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法正确的是 A. 12s时容器内的压强为起始压强的 B. C. 图中m点达到了反应进行的限度 D. 0~12s时段，用C表示反应的速率为0.15mol·L-1·s-1 【答案】A 【解析】 【分析】0~12s，A、B、C的物质的量浓度变化量分别为(0.8-0.2) mol/L =0.6mol/L、(0.5-0.3) mol/L =0.2mol/L、=0.6mol/L，根据相同时间内各物质的物质的量浓度变化量比等于化学计量数之比知，A、B、C的化学计量数之比为0.6:0.2:0.6=3:1:3，所以b、c分别为1、3，反应方程式为3A(g) + B(g)⇌3C(g) 。 【详解】A．根据压强之比等于物质的量之比，12s时容器内的压强为起始压强的，故A正确； B．结合分析知，0~12s，A、B、C的物质的量浓度变化量分别为0.6mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L，则A、B、C的化学计量数之比为0.6:0.2:0.6=3:1:3，所以b:c=1:3，故B错误； C．m点时反应物A、B的物质的量浓度还在减小，A、B的消耗速率均大于自身的生成速率，反应还处于正向建立平衡的过程中，未达到化学反应的限度，故C错误； D．C的平均反应速率为0.05mol/(L·s)，故D错误； 故选A。 6. 乙烯、醋酸和氧气在催化剂作用下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法正确的是 A. ①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 B. 在②中生成的过程中，有极性键的断裂与形成 C. 合成过程中，总反应的原子利用率为100% D. 在反应中作催化剂，提高了反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．①的化学方程式为，得电子作氧化剂，Pd失电子作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，A错误； B．②中生成的过程中，有C-H断裂和C-O形成，存在极性键的断裂与形成，B正确； C．总反应中有生成，原子利用率不是100%，C错误； D．Pd是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D错误； 故选B。 7. 下列说法不正确的是 A. 的质量是 B. 标准状况下，的物质的量为 C. 所含的氧分子数约为 D. 的盐酸中含有分子数约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1 mol CH4的摩尔质量为16 g/mol，质量为0.1 mol× 16 g/mol = 1.6 g，A正确； B．标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，22.4 L CO2的物质的量为1 mol，B正确； C．0.5 mol O2含有的氧分子数为0.5 × 6.02 × 1023 = 3.01 × 1023，C正确； D．盐酸为HCl的水溶液，HCl完全电离为H+和Cl-，溶液中几乎不存在HCl分子，因此分子数不为6.02 × 1023，D错误； 故选D。 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，X、Y、Z可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品(如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性Z强于Y，因为Z的简单氢化物分子间存在氢键 C. 、中所含化学键类型完全相同 D. 溶于水的过程既有共价键的断裂又有共价键的形成 【答案】D 【解析】 【分析】W是短周期中金属性最强的元素，故W是Na；如图所示，Y成四根键，Z成两根键，X成一根键，且短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，故X为H，Y为C，Z为O。 【详解】A．X为H，Y为C，Z为O，W为Na，同周期主族元素原子半径从左到右减小，故C>O；H是半径最小的原子，Na在第三周期半径最大，正确顺序为X<Z<Y<W，A错误； B．O的简单氢化物为，C的简单氢化物为，稳定性>是因O的非金属性强于C，分子间氢键影响熔沸点而非稳定性，B错误； C．为，含共价键；为，含离子键，二者化学键类型不同，C错误； D．为，溶于水发生反应，过程中的O-H键断裂，同时形成中新的C-O键、O-H键，既有共价键断裂又有共价键形成，D正确； 故选D。 9. 研究小组欲配制480 mL0.1 mol/L的NaCl溶液，用于制备植物营养液，部分实验操作如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验中需要用托盘天平称量约2.9 gNaCl固体 B. ①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌加速溶解 C. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高 D. 图中实验操作步骤的顺序为②①④③ 【答案】C 【解析】 【分析】容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，选择标准是“大而近”，根据使用容量瓶的规格的体积及配制溶液的浓度大小计算需溶质NaCl的物质的量及质量，根据配制溶液的步骤计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签来确定配制步骤的先后顺序。根据操作对配制溶液的溶质及溶剂体积大小分析实验误差。 【详解】A．欲配制480 mL溶液，由于没有规格是480 mL的容量瓶，应选用500 mL的容量瓶，需NaCl的物质的量是n(NaCl)=0.5 L×0.1 mol/L=0.05 mol，择需要称量NaCl的质量m(NaCl)=0.05 mol×58.5 g/mol=2.925 g，由于托盘天平的最小精度是0.1 g，则托盘天平称量约2.9 gNaCl固体，A正确； B．①中玻璃棒作用是转移液体，②中玻璃棒的作用搅拌加速溶解，B正确； C．定容时若仰视刻度线，使溶液体积偏大，根据溶液物质的量浓度定义式可知，仰视会导致配制溶液浓度偏低，C错误； D．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，故正确顺序为②①④③，D正确； 故合理选项是C。 10. 固氮反应具有非常重要的意义。如图是两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：①，②。下列分析正确的是 A. 升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小 B. 反应①和②均为放热反应 C. 在标准状况下，固氮反应①和②反应程度相差很大 D. 时，反应①和②体系中氮气浓度相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，即反应①②的反应速率均增大，A错误； B．反应①的lgK随温度T的增大而减小，说明反应放热，反应②的lgK随温度T的增大而增大，则说明反应吸热，B错误； C．K值越大，反应程度越大，标准状况下，T为，根据题图可知，反应①的，同理得到反应②的，则在标准状况下，固氮反应①和②反应程度相差很大，C正确； D．时，反应①和②体系中lgK相等，但不能说明氮气浓度相等，D错误； 故选：C。 11. 我国科学家团队创新性地开发了一种热催化NO合成氨反应，解决了合成氨工艺条件苛刻、氮氧化物污染严重等问题。在不同催化剂作用下NO和H2快速解离耦合的部分反应机理如图所示(TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂上的物种)。下列说法错误的是 A. 同等条件下，(111)的催化性能优于Pt(111) B. 不同催化剂作用下的反应历程不同 C. 两种催化剂作用下，的脱附均是吸热过程 D. 和作用下，均为决速步骤 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中虚线表示(111)，其所有步骤的活化能均低于实线（Pt(111)），表明其反应路径更易进行，催化效率更高，A正确； B．从图中可见，两种催化剂在中间体转化路径上存在差异，B正确； C．产物(g)相对能量为0 eV，而吸附态*能量低于0 eV，因此该过程需吸收能量，为吸热过程，两种催化剂下均如此，C正确； D．决速步骤由活化能最大的步骤决定，由图可知，Pt(111)的决速步骤为（对应TS1），D错误； 故答案为D。 12. CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程发生下列反应： 反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58.6kJ·mol-1 反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=41.2kJ·mol-1 0.5MPa下，将n(H2)：n(CO2)=3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得CO2的转化率、CH3OH或CO的选择性[×100%]以及CH3OH的收率(CO2的转化率×CH3OH的选择性)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=+99.8kJ·mol-1 B. 曲线a表示CH3OH的选择性随温度的变化 C. 图中所示270℃时，对应CO2的转化率为21% D. 在210℃~250℃之间，CH3OH的收率增大是由于CH3OH的选择性增大导致 【答案】C 【解析】 【分析】题中反应I为放热反应，升高温度，未达平衡之前，甲醇的收率增加，达平衡后随温度的升高，甲醇的收率降低；反应II为吸热反应随着温度的升高，CO的收率和选择性升高，故曲线a代表CO的选择性随温度的变化。 【详解】A．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) 反应的反应热：(-58.6-41.2)kJ/mol=-99.8kJ/mol，A错误； B．根据分析，曲线a代表CO的选择性随温度的变化，B错误； C．图中所示270℃时，CO的选择性为70%，则甲醇的选择性为30%，故CO2的转化率为：，C正确； D． 在210℃~250℃之间，反应I未达平衡，CH3OH的收率增大是由于温度升高，生成CH3OH的反应速率增大导致，D错误； 故选C。 13. 为验证卤素单质活泼性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(气密性良好)。 已知：浓盐酸与固体混合会产生。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.…… 下列说法错误的是 A. A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的活泼性强于碘单质 B. B中溶液变黄色，证明氯气的活泼性强于溴单质 C. B中发生反应的离子方程式为 D. 实验过程Ⅲ为关闭活塞a，打开活塞b，滴加溶液后充分振荡试管D，观察到D中溶液变蓝，即证明了溴单质的活泼性强于碘单质 【答案】D 【解析】 【分析】浓盐酸与固体混合会产生，氯气使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的活泼性强于碘单质，B中溶液变黄色，发生的反应为：，说明氯气的活泼性强于溴单质，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，防止氯气干扰溴与碘离子的反应，将C中溶液加入到D中，溶液变为蓝色，说明溴单质的活泼性强于碘单质，据此分析。 【详解】A．浓盐酸与固体混合会产生，A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明有碘单质生成，发生了反应：，故可说明氯气的活泼性强于碘单质，A正确； B．B中溶液变黄色，说明有溴单质生成，发生的反应为：，则证明氯气的活泼性强于溴单质，B正确； C．根据B选项的分析可知，B中发生反应的离子方程式为：，C正确； D．为了防止剩余氯气氧化碘离子生成碘单质而干扰实验，故当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明B中单质溴的浓度继续增大溴化钠没有反应完，而C中颜色还是黄色，说明此时C中溴化钠没有反应完全，没有氯气的剩余，故实验过程Ⅲ的操作为：当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，D错误； 故本题选D。 14. 现有反应，在四个恒容密闭容器中按下表充入气体进行反应，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是 容器 容积/L 起始物质的量/ Ⅰ 0.1 0 0 Ⅱ 1.0 0.1 0 0 Ⅲ 0.1 0 0 Ⅳ 1.0 0.06 0.06 0.04 A. 该反应的正反应放热 B. 相同温度下，起始反应速率： C. 图中A、B、C三点处，三个容器内的压强： D. IV在进行反应，其起始速率： 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，随着温度的升高，N2O的平衡转化率增大，故升温平衡正向移动，反应为吸热反应，A错误； B．从图中可以看出，相同温度下N2O的平衡转化率：I>II>III，三者的起始投料量相同，该反应为气体分子数减少的反应，压强减小，平衡正向移动，N2O的转化率增大，故压强pI<pII<pIII，故容器体积V1>1>V3，温度相同时，容器体积越大，反应物浓度越低，起始的反应速率越低，故起始反应速率：，B错误； C．从图中可以看出，A、B、C三点N2O的转化率相同，容器中各物质的物质的量均相同，由B中分析可知，V1>1>V3，且A、B、C三点中C点对应的温度最高，故压强：，C正确； D．IV中，平衡常数只与温度有关，如图，470℃时，II的N2O的转化率为60%，可列出三段式：，，Qc<K，故平衡正向移动，，D错误； 故选C。 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. 回答下列问题。 （1）氢能是一种绿色新能源，1 mol H2(g)完全燃烧生成H2O(l)放出热量为285 kJ。已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键 H-H O=O H-Cl 键能(kJ∙mol-1) 436 498 431 ①拆开1 mol H-O所需要的能量为__________。  ②已知4 g H2(g)在足量氯气中完全燃烧放出369.2 kJ热量，则Cl-Cl的键能为__________。 （2）利用如图装置测定中和反应反应热的实验步骤如下： Ⅰ.用量筒量取100 mL 0.5 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度； Ⅱ.用另一量筒量取100 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用温度计测出其温度； Ⅲ.将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： ①上图实验装置中缺少的玻璃仪器为__________。 ②若实验中改用100 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液与100 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，求得生成1 mol H2O时放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。 ③已知CH3COOH电离时会吸收热量。下列有关该实验的操作与分析正确的是_____(填字母)。 A.分多次缓慢把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 B.实验中所用NaOH稍过量，是为了确保定量的盐酸反应完全 C.量取盐酸时俯视读数，则测得放出热量数值偏大 D.若用相同浓度和体积的醋酸与NaOH溶液进行实验，则测得放出的热量将偏小 ④在操作正确的前提下，提高中和反应反应热测定准确性的关键是_____________________。 【答案】（1） ①. 485 kJ ②. 241.4 kJ∙mol-1 （2） ①. 玻璃搅拌器 ②. 相等 ③. BD ④. 提高装置的保温效果，尽可能减少热量损失 【解析】 【小问1详解】 ①1 mol H2(g)完全燃烧生成H2O(l)放出热量为285 kJ，则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的焓变ΔH=436 kJ·mol-1+×498 kJ·mol-1-2×E(H-O)=-285 kJ·mol-1，解得E(H-O)=485 kJ·mol-1，故拆开1 mol H-O所需要的能量为485 kJ； ②4 g H2(g)的物质的量为2 mol，在足量氯气中完全燃烧放出369.2 kJ热量，则反应2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)的焓变ΔH=2×436 kJ·mol-1+2E(Cl-Cl)-4×431 kJ·mol-1=-369.2 kJ·mol-1，解得E(Cl-Cl)=241.4 kJ·mol-1，故Cl-Cl的键能为241.4 kJ·mol-1。 【小问2详解】 ①图中缺少的仪器是玻璃搅拌器； ②反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若实验中改用100 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液与100 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与原实验相比较，生成H2O的量增加，故放出热量增大，但求得生成1 mol H2O放出的热量相等； ③A．分多次缓慢把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，损失热量增多，测得放出热量偏小，A错误； B．实验中所用NaOH稍过量，是为了确保定量的盐酸反应完全，B正确； C．量取盐酸时俯视读数，量取盐酸的体积偏小，反应生成H2O的量减小，则测得放出热量数值偏小，C错误； D．若用相同浓度和体积的醋酸与NaOH溶液进行实验，由于醋酸电离时吸收热量，故测得放出的热量将偏小，D正确； 故选BD； ④在操作正确的前提下，提高中和反应反应热测定准确性的关键是提高装置的保温效果，尽可能减少热量损失。 16. 某化学兴趣小组为了比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图所示的装置进行了如下实验。 （1）实验1：取过氧化氢溶液与粉末状二氧化锰混合。 实验2：取______过氧化氢溶液与粉末状氧化铁混合。 （2）在检查装置的气密性后，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，注入双氧水的方法是________(填序号)。 A．快速推注射器活塞 B．缓慢推注射器活塞 （3）通过测定__________________，可以比较出二氧化锰和氧化铁对过氧化氢的催化效果。 （4）实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是该反应________(填“放热”或“吸热”) （5）为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用下图装置进行实验：启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是__________________________。 ②使过氧化氢分解较快的催化剂是________(填“二氧化锰”或“氧化铁”)。 ③用碰撞理论解释催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________。 【答案】（1）4% （2）A （3）相同时间内收集气体的体积(或收集相同体积气体所需要的时间) （4）放热 （5） ①. 空气中存在氧气 ②. 二氧化锰 ③. 催化剂能改变反应历程，降低反应活化能，加快反应速率 【解析】 【小问1详解】 根据控制变量法的原则，为了准确比较二氧化锰和氧化铁的催化效果，实验1和实验2中除了催化剂的种类不同外，其他条件必须保持一致。实验1中使用了、的过氧化氢溶液，因此实验2中也应取用、的过氧化氢溶液； 【小问2详解】 过氧化氢在催化剂作用下分解会迅速产生大量氧气并放出热量，导致试管内气压在短时间内急剧增大。为了防止试管内气压过大将注射器活塞顶回或导致液体无法顺利注入，必须快速推注射器活塞，将过氧化氢溶液一次性注入试管中，故选A； 【小问3详解】 反应速率越快，单位时间内生成的氧气越多。因此，可以通过测定相同时间内收集气体的体积(或收集相同体积气体所需要的时间)，来定量比较两种催化剂的催化效果； 【小问4详解】 过氧化氢的分解反应是一个放热反应。反应放出的热量会使密闭试管内的气体受热膨胀，导致装置内气压进一步增大，从而观察到U型管内右侧液面上升； 【小问5详解】 ①实验开始前，烧瓶及连接管等装置内部原本就充满空气，而空气中氧气的体积分数约为，因此传感器测得的初始氧气体积分数不为；②分析氧气体积分数随时间变化的图像可知，收集到相同体积分数的氧气，使用二氧化锰作催化剂所需的时间远少于使用氧化铁作催化剂所需的时间。时间越短，说明反应速率越快，故使过氧化氢分解较快的催化剂是二氧化锰；③根据碰撞理论，化学反应的发生需要反应物分子发生有效碰撞。催化剂能够改变反应的途径，降低反应所需的活化能，增大体系中活化分子的百分数，使单位时间内有效碰撞的次数增多，反应速率加快。 17. 一种以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、和)为原料制备铁黄()的工艺流程如图所示。 已知：难溶于水，受热易分解。 请回答下列问题： （1）酸浸时，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为_______。 （2）分离滤渣和浸取液的操作名称为_______，滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 （3）浸取液中的金属离子有_______(填离子符号，下同)，其中_______在“还原”步骤中与铁粉反应。 （4）“转化”步骤中，先在隔绝空气的条件下向还原液中加入适量氨水至不再产生白色沉淀，再通入适量，白色沉淀转化为铁黄。 ①“转化”步骤中生成的白色沉淀与空气接触会产生的现象为_______。 ②写出“转化”步骤中白色沉淀转化为铁黄的化学方程式：_______。 （5）制得的铁黄中会有少量Fe2O3。现称取铁黄样品，用稀硫酸完全溶解并定容至，取该溶液，测得所含的物质的量浓度为。 ①进行定容操作时，玻璃棒的作用是_______。 ②该样品中的质量分数为_______%(计算结果保留四位有效数字)。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. （3） ①. Fe3+、Fe2+ ②. Fe3+ （4） ①. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. （5） ①. 引流 ②. 91.75 【解析】 【分析】烧渣中加入稀硫酸，氧化铁、氧化亚铁与稀硫酸反应得到硫酸铁、硫酸亚铁溶液，二氧化硅不反应成为滤渣，过滤，向滤液中加入铁将铁离子还原为亚铁离子，再加入氨水和通入氧气，经过一系列变化得到铁黄(FeOOH)。 【小问1详解】 Fe2O3与稀硫酸反应生成铁离子和水，离子方程式为：； 【小问2详解】 分离滤渣和浸取液的操作名称为过滤，滤渣的主要成分为二氧化硅； 【小问3详解】 浸取液中的金属离子有铁离子、亚铁离子，其中铁离子在“还原”步骤中与铁粉反应生成亚铁离子。 【小问4详解】 ①“转化”步骤中生成的白色沉淀为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与空气接触，被氧气氧化为氢氧化铁，会产生的现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 ②“转化”步骤中白色沉淀转化为铁黄反应为氢氧化亚铁和氧气反应生成FeOOH，化学方程式：； 【小问5详解】 ①进行定容操作时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 ②测得所含的物质的量浓度为，则样品中铁离子物质的量为，设Fe2O3物质的量为xmol、FeOOH物质的量为ymol，则有160x+89y=3.88g，2x+y=0.044，解得x=0.002，y=0.04，则样品中FeOOH的质量分数为：。 18. 随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸亚铁锂(LEP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸亚铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸亚铁锂正极片(、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下： 已知：ⅰ.废旧磷酸亚铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。 ⅱ.在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。 问答下列问题： （1）“碱浸”时与铝箔反应的离子方程式___________。 （2）“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用，不选用的原因是___________。在“氧化浸出”时，适当的升温可加快反应速率，但一般不采取高温法，其原因是___________。“氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的化学方程式为___________。 序号 锂含量/% 氧化剂 浸出液浓度/() 浸出渣中含量/% 1 3.7 3.5 9.02 0.10 2 3.7 3.5 9.05 0.08 3 3.7 3.5 7.05 0.93 4 3.7 3.5 8.24 0.43 （3）“浸出液”循环两次的目的是___________。 （4）“滤渣Ⅱ”经纯化可得，流程中生成的、在高温条件下与煅烧烧可得，实现再生利用，其化学方程式为___________ （5）“一系列操作”具体包括___________、___________、、洗涤、干燥。 【答案】（1） （2） ①. 与盐酸反应放出氯气，污染环境 ②. 为防止H2O2分解和盐酸挥发 ③. （3）提高盐酸与H2O2的利用率 （4） （5） ①. 水浴加热 ②. 趁热过滤 【解析】 【分析】磷酸铁锂正极片(LiFePO4、导电石墨、铝箔)首先用NaOH溶液碱浸，Al溶解得到四羟基合铝酸钠，过滤分离出含四羟基合铝酸钠的溶液，滤渣Ⅰ为LiFePO4及石墨，加盐酸与氧化剂氧化浸出，将LiFePO4氧化得到含有Li+的溶液和FePO4沉淀，过滤分离出的滤渣Ⅱ含炭黑、FePO4，滤液中含LiCl，浸出液循环两次提高盐酸与氧化剂的利用率，之后再加NaOH调节pH除杂，然后滤液中加碳酸钠发生复分解反应生成Li2CO3，以此分析解题。 【小问1详解】 “碱浸”时氢氧化钠与铝箔反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为 ； 【小问2详解】 与盐酸反应放出氯气，污染环境，所以实际生产中氧化剂选用，而不选用。H2O2易分解、盐酸易挥发，为防止H2O2分解和盐酸挥发，在氧化浸出时，一般不采取高温法；“氧化浸出”时，LiFePO4被H2O2 在酸性环境中氧化得到Li+和FePO4沉淀，根据电子守恒、元素守恒可得该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 浸出液中含有盐酸和双氧水，“浸出液”循环两次的目的是提高盐酸与H2O2的利用率； 【小问4详解】 、在高温条件下与煅烧可得，铁元素化合价由+3降低为+2，中碳元素化合价由+3升高为+4，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 已知碳酸锂在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应，故沉锂时应水浴加热，温度保持在95℃；“一系列操作”具体包括水浴加热、趁热过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $