河北石家庄市 张家口市部分学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

10月高一化学检测 参考答案 1.D【解析】极地破冰船破冰过程发生物理变化，A项错误；用铁粉保鲜食品袋里的食品与氧化还原反应 相关，铁与氧气化合，与置换反应无关，B项错误；NO4是无机物，C项错误；丁达尔效应是胶体粒子 对光线散射形成的，D项正确。 2.A【解析】NaCO3分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等都可发生反应，A项正确；C0与酸、碱、盐都不 发生反应，B项错误；C很稳定，不与酸、碱、盐发生反应，C项错误；CO不与碱发生反应，D项错 误。 3.C【解析】过氧化氢的分子式为HO2,A项正确：硫酸的电离方程式为HSO4=2H+SO4,B项正 确：导电性实验对应的实验图标为 C项错误。 4.D【解析】熔融NCl能导电，A项错误；金刚石属于单质，不是电解质，B项错误；稀盐酸是混合 物，不是电解质，C项错误；NO3是电解质但是固态不能导电，D项正确。 5D【解析】按图中加装块状物品可能导致试管破碎，A项错误；按图中操作，易导致试管破碎，B项错 误：加热液体时，试管中的液体不能超过试管容积的亏 防止液体冲出，C项错误；向酒精灯中加酒精的 操作正确，D项正确。 6.C【解析】HSO4、NO3、HCO3均为酸：NH4)SO4、CSO4、KMnO4都属于盐；二氧化硫和干冰都是 氧化物，氨气不是，C项符合题意；烧碱、KOH、C(O)2都属于碱。 7.B【解析】FeO3可被氢气还原为Fe,Fe与氧气反应生成Fe3O4,A项不符合题意；CuO不能直接与水反 应生成Cu(OD2,B项符合题意；C与氧气生成CO2,CO,被碳还原为CO,C项不符合题意；CaCO3分解 生成CaO,CaO与盐酸生成CaCl2,D项不符合题意。 8B【解析】均一、透明、稳定的分散系可能是溶液或胶体，A项错误；油水混合物属于乳浊液，B项正 确；气溶胶的分散剂是气体，分散质是固体小颗粒或小液滴，C项错误；胶体分散质粒子的直径为109~ 10m,D项错误。 9.D【解析】Cu溶液为蓝色，A项错误；使酚酞变红的溶液为碱性，F3+不能大量存在，B项错误；使石 蕊变红的溶液显酸性，OH不能大量存在，C项错误；与F反应放出氢气的溶液显酸性，给出的离子组能 大量共存，D项正确。 10.B【解析】红褐色固体是难溶于水的Fe(OH)3,能与稀盐酸反应而被除去：Fe(OHD3+3HCl=FeCl3十 3H0,A项正确：BaSO4不溶于稀盐酸，B项错误；露置的石灰水会和空气中的CO2反应生成难溶物 CaC03,CaC03能与稀盐酸反应而被除去：CaC03十2HC1一CaCl十H0十C0↑，C项正确；Cu(OD2与 稀盐酸反应生成氯化铜和水，D项正确。 l1.C【解析】在沸水中逐滴加入5~6滴Fecl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐，可制得Fe(OH)3胶体， 不能搅拌，A项不合理；F(OH)3胶体可通过滤纸，无法通过过滤分离，B项不合理；氢气和氧化铜反应 生成铜，C项合理；75%酒精溶液不能导电，D项不合理。 12.B【解析】氢氧化钡溶液与稀硫酸反应还有水生成，离子方程式为Ba2++2OH+2H+SO=BaSO4 +2HO,B项错误。 13.C【解析】转化①、②均可通过化合反应实现：①2Ca+O2=2Ca0、②Ca0+H0一Ca(OD2,A项正 确；加C02可实现转化③CaO十C0一CaCO3,B项正确；转化④除通入C03外还可通过加盐实现如： 高一化学第1页 Ca(OHD2+NaCO3=CaCO3l+2NaOH,C项错误；转化⑤、⑥可通过复分解反应实现：⑤Ca(OH2+ 2HC=CaCl2+2H0、⑥CaC03+2HC1=CaCl2+C02↑+H0,D项正确。 14D【解析】通入C02之前，澄清石灰水中有Ca+和OH,灯泡亮；通入C02时，由于发生反应：C02十 Ca(OHD=CaCo3十HO,溶液中离子浓度减小，灯泡变暗；继续通入Co2使Ca+恰好完全沉淀时，液体 就成为了水，灯泡熄灭；继续通入CO2时发生反应：CO2十HO十CaCO=Ca(HCO)2,离子方程式为CO, +HO+CaC0=Ca++2HCO3,离子浓度增大，故灯泡又变亮，溶液的导电能力(y)和通入CO2气体量 (x)的关系为 一，A、B、C项错误；D项正确。 15.(16分，每空2分) (1) (2)2 ⑧ (3)Na2C03=2Na*+C0 (4)Ca(OD2+Na2C0=CaCo3l+2NaOH(将Ca(oH)2转化为CaC03的反应均可，合理即可) (5)3000 (6)HCO;+H+=C02个+H,O 16.(14分，除标注外，每空2分) (1)Ag、Ba2+、Cu2+(4分，多写不得分) (2)Na (3)BaNO3)2 (4)BaC03+2H+=Ba2++C02↑+H0 不属于 (5)C1 17.(14分，每空2分) (1)AgNO3 (2)盐 (3)BaCl2=Ba2+2Cl (4)Ag++CI-AgCI! (5)①CO}+2H+=C0,个+H,O②AB③Ca++HC0?+OH=CaC0,↓+H,O 18.(14分，每空2分) (1)氧化物 (2)置换反应 化合反应 (3)57.6C<TK180°C (4)生成沸点更高的FeCl2,除去铁元素 (5)A2O3+6Ht=2A13++3HO (5) 267 102M(或 89 M) 高一化学第2页10月高一化学检测 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na一23A1一27C1-35.5 K-39Ca-40Cu-64Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 C.火箭的推进剂 D.豆浆能产生丁 A.极地破冰船破 B.用铁粉保鲜食 偏二甲肼(CHN2) 达尔效应是由于 冰过程发生化学 品袋里的食品与 和N2O4都是有机 胶体粒子对光线 变化 置换反应有关 物 的散射 2.在一定条件下，跟某些酸、碱、 盐都能发生反应的物质是 A.Na2CO B.CO C.Coo D.CaO 3.下列表述错误的是 A.过氧化氢的分子式：H2O2 B.硫酸的电离方程式：H2SO —2H++SO C.导电性实验对应的实验图标： a D.NaCl溶液导电示意图： 与电源正极 与电源负极 相连的电极 相连的电极 4.下列物质属于电解质但是在所述状态不能导电的是 A.熔融NaCl B.金刚石 C.稀盐酸 D.KNO3固体 5.下列操作符合化学实验安全要求的是 D. 向酒精灯中加 A.加入块状物品 B.安装单孔塞 C. 加热液体 酒精 酒精 桌 高一化学 第1页共4页 6.下列各组物质在酸、碱、盐、氧化物的分类中存在一种与其他物质不属于同一类 别的是 A.H2SO4、HNO3、H2CO3 B.(NH)2SO4、CuSO4、KMnO4 C.二氧化硫、干冰、氨气 D.烧碱、KOH、Ca(OH)2 7.下列物质间的转化不能一步实现的是 A.Fe2O3→Fe→Fe3O4 B.CuO→Cu(OH)2→CuCl2 C.C→CO2→CO D.CaCO3→CaO→CaCl2 8.下列说法正确的是 A.均一、透明、稳定的分散系属于胶体 B.油水混合物属于乳浊液 C.气溶胶的分散剂是空气中的小液滴 D.胶体分散剂粒子的直径为109~10-7m 9.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A.无色透明溶液：Na+、Cu+、C1、SO B. 使酚酞变红的溶液：Fe3+、NO、CI、CO C.使石蕊变红的溶液：Ca+、NO,、OH、C1 D.与Fe反应放出氢气的溶液：Na+、AI3+、CI、SO 10.烧杯内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡溶解的是 A.制备Fe(OH)3胶体后留下的红褐色固体 B.导电性实验留下的BaSO4 C.石灰水蒸发后留下的固体 D.硫酸铜和NaOH溶液反应后留下的固体 11.化学是一门实验与理论并重的学科。下列装置或方案合理的是 D.使灯泡发光（物 A.制备Fe(OHD3 B.分离Fe(OH)3 C.除去铜样品中 质A为75%酒精溶 胶体 胶体和FeCl溶液 的氧化铜 液) 5搅拌 FeCls 饱和溶液 样品 H2+ 压直 沸水 流 物质A 源 12.下列离子方程式书写错误的是 A.碳酸钙和盐酸反应：CaCO3+2H+—Ca++H2O+CO2个 B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba+十SO一BaSO,Y C.铜片插入硝酸银溶液：Cu+2Ag+—Cu+十2Ag D.用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+6H+—2Fe3+十3H2O 13.对下列转化关系中涉及的反应描述错误的是 Ca0,ca0②.Ca0H.①，CaC0,@.CaCl ⑤ 高一化学第2页共4页 A.转化①、②均可通过化合反应实现 B.加入酸性氧化物可实现转化③ C.转化④只能通过加入酸性氧化物实现 D.转化⑤、⑥可通过复分解反应实现 14.用右图装置进行导电性实验，已知：CO2+H2O十 CaCO3Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2可溶于水且电 C02* 离方程式为Ca(HCO3)2=Ca++2HCO。下列说 碳棒 碳棒 法正确的是 -澄清 A.通CO2至过量，灯泡持续发光 石灰水 B.溶液的导电能力(y)和通入CO2气体量(x)的关系 为 C.存在离子反应：CO2+H2O十CO—-2HCO3 D.澄清石灰水先变浑浊后澄清 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)牙膏磨擦剂是牙膏中用于辅助清洁牙齿的固体成分，通过与牙刷配合 去除牙垢、牙菌斑及牙结石。牙膏中常用的磨擦剂有二氧化硅、碳酸钙、 ① ② 二水合磷酸氢钙(CHPO4·2HO)和碳酸氢钠等。碳酸钙磨擦剂分为沉淀碳酸 ③ ④ 钙和天然碳酸钙。天然碳酸钙主要来源于方解石与白云石，沉淀碳酸钙可由石 ⑤ ⑥ 灰石制备，实验方案如下： 石灰石高温CaO加入水 高温， 加入NaCO,溶液 Ca(OH)2 碳酸钙 ⑦ ⑧ 回答下列问题： (1)硅原子的原子结构示意图为 (2)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的有 种，属于碱性 氧化物的有 种，其中属于碱的是 (填序号)。 (3)碳酸钠的电离方程式为 (4)⑧→②的化学方程式为 (5)某常用的碳酸钙补充剂标注的是元素钙的剂量，若需补充元素钙1200mg, 则达到补充标准应摄入碳酸钙的质量为 mg。 (6)碳酸氢钠可用于治疗胃酸(HC)过多，其原理是 (用离子方程式表示)。 16.(14分)某无色溶液中可能存在C1、OH、CO、SO、Na+、Ag、 Ba2+、Cu2+;兴趣小组为确定溶液成分进行如下实验： ·无色气体 适量 白色沉淀Ⅱ 适量 →白色沉淀I 盐酸 适量 →白色沉淀Ⅲ 无色溶液BaCl,溶液 AgNO,溶液 滤液Ⅱ pH=13 滤液I 滤液Ⅲ 高一化学第3页 共4页 已知：OH与Ag+不能大量共存。回答下列问题： (1)溶液中一定不含的离子有 (2)滤液I中的主要阳离子为 (3)滤液Ⅲ中溶质的化学式为 (4)向白色沉淀I中加入适量盐酸反应的离子方程式为 ,生成的“无色气体” (填“属于”或“不属于”)电解质。 (5)无法确定是否存在的离子为 17.(14分)四瓶失去标签的无色溶液X、Y、Z、W,其溶质可能是HC1、 Na2CO3、AgNO3、BaCl2,进行相关实验如下：X与Y反应生成沉淀；X与Z 反应生成沉淀；Y与Z反应生成沉淀；Z与W反应生成沉淀；Y与W反应生 成无色无味气体。回答下列问题： (1)Z的化学式为 (2)Y的物质类别为 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (3)X的电离方程式为 (4)X与Z反应的离子方程式为 (5)①Y和W反应的离子方程式为 ②下列物质组合反应的离子方程式与Y和W反应的离子方程式相同的是 （填标号)。 A.HzSO,与NaCO3B.盐酸与KCO3C.BaCO与HSO,D.CaCO3与盐酸 ③将Y与W反应生成的气体持续通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊后又 变澄清，再向澄清溶液中滴加少量氢氧化钠溶液后产生白色沉淀，则产生白色 沉淀的原因是 (用离子方程式表示)。 18.(14分)铝土矿主要成分Al2O3（含有少量Fe2O3、SiO2),以铝土矿为原料制取 无水氯化铝的一种工艺流程如下： 焦炭 Cl2 AI粉 铝土矿一→盗一合物面调一混合物 气态 混合物 →份离→CL、→温→份圆→无水AC1, AlCI SiCla FeCl2 已知：气态混合物成分为SiCl4、FeCl、AlCl; 物质 SiCl AICla FeCla FeCl2 沸点/℃ 57.6 180(升华) 300(升华) 1023 回答下列问题： (1)按树状分类法，Al2O3、Fe2O3、SiO2均属于无机化合物中的 (2)“焙烧”时发生的反应属于四种基本反应类型中的 ，“加热” 时发生的反应属于四种基本反应类型中的 (3)从气态混合物SiCl4、FeCl3、AlCl3中降温分离出SiCl4,应控制温度T的 范围为 (4)“高温”时，加入铝粉的目的是 (5)将铝土矿溶于稀硫酸时，Al2O3发生反应的离子方程式为 (6)假设完全转化，以含mgAl2O3的铝土矿为原料，理论上得到无水氯化铝 (用分数表示)g。 高一化学第4页共4页