河北邢台市第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一化学参考答案及解析 GYO1C 题号 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 13 14 答案 B B A D A B C B C B 1.B【解析】盐井晒盐是通过蒸发水，析出NaCl,属于物理变化，无元素化合价变化，A不符合题意；烧煤 过程中碳元素发生氧化反应，与氧化还原反应有关，B符合题意；粉碎石灰石是物理变化，C不符合题意； 刀破竹过程仅改变竹子的形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。 2.B【解析】苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH,属于碱，不属于盐类，A错误；C6o、金刚石、石墨 均为碳元素的不同单质，B正确；冰水混合物只含有H20一种物质，属于纯净物，C错误；A12O3为两性氧 化物，D错误。 3.A 【解析】 为易燃类物质图标，A错误； 为洗手图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等 清洗双手，B正确； 为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，C正确： 为热 烫图标，D正确。 4.D【解析】H2O是氧化剂，CO是还原剂，A错误；CO2属于酸性氧化物，但是CO不属于酸性氧化物， B错误；1个CO参加反应时电子转移的数目为2个，C错误；消耗18gH2O可生成2gH2,H2是还原产 物，D正确。 5.A【解析】生理盐水是混合物，不是电解质，A错误；月壤中的铁、镍金属微粒属于金属单质，是无机物，B正 确；H2燃烧属于氧化还原反应，C正确；还原铁粉能与氧气反应，作抗氧化剂，可防止食品氧化变质，D正确。 6.B【解析】和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO、NO等不能与碱反应生成盐和水，属于不成 盐氧化物，则非金属氧化物不一定是酸性氧化物，A错误；只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能 是混合物，如氧气和臭氧混合就是混合物，B正确；NCI溶于水或熔融状态下均能发生电离，C错误； (NH4)2CO3属于盐类，为强电解质，在水中的电离方程式为(NH4)2CO3一2NH4+CO?,D错误。 7.D【解析】Fe(OH)3胶体属于分散系，由Fe(OH)3胶粒和分散剂水组成，是混合物，提纯胶体的方法是 利用半透膜进行渗析，A错误；胶体具有吸附性，吸附带电荷的离子，所以能产生电泳现象，则插入石墨电 极通直流电后，氢氧化铁胶粒移向某一极，液体颜色加深，但是带电的是胶体中的胶粒（分散质粒子），胶 体整体呈电中性，B错误；将含铁离子的溶液滴入煮沸的NaOH溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，无法得到 胶体，C错误；胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径不同，D正确。 8.D【解析】CuO与水不能反应，A错误；铁与稀硫酸反应生成FSO4,B错误；氯化钙不能和二氧化碳反 应，C错误；CO2与过量NOH溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡和氯化 钠，D正确。 9.C【解析】Cu与稀硫酸不反应，A错误；电荷不守恒，B错误；稀硫酸是强酸，书写离子方程式时能拆分， Fe2O3是氧化物，书写离子方程式时不能拆分，C正确；通常情况下，CaCL2溶液与NaHCO3溶液不能发生 反应，D错误。 高一化学C参考答案第1页（共4页） l0.C【解析】由图可知，在捕捉室中主要发生反应为CaO十CO2一CaCO3,在煅烧室中主要发生的反应 为CaC0,煨烧Ca0十C02+;在煤气发生炉中主要发生的反应为C+C0,商温2C0,在炼铁高炉中主要 发生的反应为Fe,0,十3C0高温2Fe十3C02,其中后两个反应属于氧化还原反应，A正确；图中Ca0、 CaCO,Fe,O,、Fe等物质能与稀盐酸反应，B正确；在反应Fe,0,十3C0高温2Fe十3C02中，Fe,0,中 铁元素化合价降低，得到电子，不是失去电子，C错误；煤气发生炉内发生反应C+C0,高温2C0,C单质 化合价从0升高到十2，作还原剂，失去电子，CO2中C元素化合价从十4降低到+2，作氧化剂，得到电 子，所以只有碳元素的化合价发生变化，D正确。 11.B【解析】MO4呈紫红色，A错误；与铁粉反应产生H2的溶液呈酸性，含大量H,NH、Mg2+、 SO、C1均能大量共存，B正确；HCO3与OH厂反应生成CO和H2O,且生成的CO?与Ca2+反应 生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C错误；NaHSO4溶液能电离出大量H+和SO,SO?与Ba+反应 生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误。 12.C【解析】在反应②中水既不是氧化剂又不是还原剂，A错误；反应①生成1个H2时转移2个电子，反 应③生成1个H2时转移1个电子，故生成相同个数H2转移电子数之比为2：1，B错误；过氧化钙中氧 2e 元素发生歧化反应，转移2mol电子，单线桥表示电子转移为2CaO2十2H20一2Ca(OH)2十O2个， D错误。 13.C【解析】反应条件要求越低，对应氧化剂氧化性越强，KMO4常温下即可和浓盐酸反应生成C2,而 MnO2需要加热才能反应，因此氧化性KMnO4>MnO2;相同条件下，同种还原剂被不同氧化剂氧化时， 还原剂被氧化到的价态越高，对应氧化剂氧化性越强，Cl2能将Fe氧化为+3价，而S只能将Fe氧化为 十2价，因此氧化性C2>S。氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性 MnO2>Cl2,所以氧化性：KMnO4>MnO2>C2>S,A正确。①中参加反应的HC1只有一半化合价发 生变化被氧化，B正确。②中氧化剂与还原剂的个数之比为1：5，C错误。依据KMnO4>MnO2> C12>S,推测可发生反应：C2+S2-一S1+2C1,D正确。 14.B【解析】第①步操作名称是溶解，第⑤步操作名称为过滤，A正确；若③处使用KOH溶液，会引入杂 质K+,最终精盐中会混有KCl杂质，B错误；加入过量Naz CO3溶液的目的是除去Ca+和过量的Ba+, C正确；在整个除杂过程中涉及复分解反应，没有发生氧化还原反应，D正确。 15.(14分，每空2分) (1)③⑤⑦①②⑥⑦⑧⑩ (2)CO2+Ba2++2OH—BaCO3￥+H2O (3)FeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HCI (4)NaHSO Na+HSO (5)2H++SO+Ba2++20H--BaSO+2H2O 【解析】(1)①SO3为非金属氧化物，不能导电，属于非电解质，属于酸性氧化物；②CO2为非金属氧化 物，不能导电，属于非电解质，属于酸性氧化物；③小苏打固体不导电，在水溶液中或熔融状态下能导电， 属于电解质；④氢氧化铁胶体是混合物，有自由移动的带电粒子，能导电，既不是电解质也不是非电解 高一化学C参考答案第2页（共4页） 质；⑤生石灰为金属氧化物，固体时不导电，但是熔融状态下能导电，属于电解质；⑥盐酸为混合物，能导 电，既不是电解质也不是非电解质；⑦硫酸氢钠在熔融状态下能导电，属于电解质；⑧氢氧化钡溶液中含 有自由移动的离子，可导电，是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质；⑨酒精在水溶液中和熔融 状态下均不能导电，属于非电解质；⑩铁是单质，可导电，既不属于电解质，也不属于非电解质；所以属于 电解质的是③⑤⑦，属于酸性氧化物的是①②，⑥~⑩中在上述状态下能导电的是⑥⑦⑧⑩。 (2)少量CO2与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH一BaCO3￥+H2O。 (3)实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：FeCL,十3H,O△Fe(OH),(胶体)+3HCL。 (4)硫酸氢钠在熔融状态下电离：NaHSO4一Na++HSO4。 (5)NaHSO,与Ba(OH)2溶液混合后发生反应至溶液恰好呈中性，说明H+与OH的个数之比为 1:1,即NaHSO4与Ba(OH)2的个数之比为2：1，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，离子方程式为 2H++SO?+Ba2++2OH—BaSO4V+2H2O。 16.(14分，每空2分) (1)漏斗、玻璃棒 (2)Mg2+Ca(OH)2-Mg(OH)2+Ca2+HCI (3)Cl2十MgBr2—Br2+MgCl2 (4)还原还原 (5)④⑤⑥⑦ 【解析】(1)步骤①生成Mg(OH)2沉淀，故操作a为固液分离，名称是过滤，需要的主要玻璃仪器有烧 杯、漏斗、玻璃棒。 (2)石灰乳不可拆，步骤①反应的离子方程式为Mg++Ca(OH)2一Mg(OH)2+Ca2+,由Mg(OH)2→ MgC2试剂b可以选用盐酸。 (3)步骤⑤中通人CL2置换出Br2,反应的化学方程式为Cl2+MgBr2一Br2+MgCl2。 (4)步骤⑥中通入SO2、H2O,Br2转化为HBr,Br元素的化合价降低，SO2是还原剂，HBr是还原产物。 (5)④⑤⑥⑦存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应。 17.(15分，除标注外每空2分) (1)①Ba2+、C1-②B (2)Cu2+ (3)HCO H++HCO3=CO2个+H2O (4)不能(1分)步骤①中引入了CI,不能确定是原溶液中含有的CI还是步骤①引入的CI-与Ag反 应生成了白色沉淀 (5)SO、HCO3、Na+(少写1分，多写、错写0分) 【解析】(I)①向0.2mol·L1Ba(OH)2溶液中滴入0.1mol·L1的盐酸，OH与H+反应生成水，离 子浓度降低，导电能力下降，到B点时恰好反应完全，此时溶液中的溶质为氯化钡，故此时溶液中存在的 主要微粒有H2O、Ba2+、C1。 ②Ba(OH)2溶液和盐酸反应的离子方程式为Ht+OH一H2O,Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应有硫 酸钡沉淀生成，反应的离子方程式为Ba2++2OH+2H++SO?一BaSO4↓+2H2O,A错误；澄清 高一化学C参考答案第3页（共4页） 石灰水和稀硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的离子方程式为H+十OH一H2O,B正确；NaOH溶液 和NaHCO.3溶液反应时，HCO不能拆写，反应的离子方程式为HCO?+OH厂一CO+H,O,C错误； Cu(OHD2和稀盐酸反应时，Cu(OHD2不能拆写，反应的离子方程式为2H十Cu(OHD2一Cu+十2H2O, D错误。 (2)溶液无色，可以肯定原溶液中不存在的离子是C+。 (3)取少量该溶液，滴入足量稀盐酸，有气体生成，说明原溶液中存在HCO。,反应的离子方程式为H十十 HCO3=CO2个+H2O。 (4)步骤①中引入了CI,不能确定是原溶液中含有的C1还是步骤①引入的CI与Ag反应生成了白 色沉淀。 (5)取步骤①中反应后的少量溶液，加入过量BCL2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在SO?,故 不存在Ba+,根据溶液呈电中性，可推断原溶液中肯定存在阳离子Na+,故原溶液中肯定存在的所有离 子是SO、HCO3、Na+。 18.(15分，除标注外每空2分) (1)C (2)>(1分)Fe3+C1 失去2×3e (3)3C10+2Fe++10OH-2Fe0?+3C+5H2O(3分) 得到3X2e (4)4 (5)强氧化性发生(1分) 【解析】(1)从物质分类标准看，高铁酸钠属于盐类。 (2)该反应中，ClO是氧化剂，CI是还原产物，Fe3+被氧化为FeO?,则Fe3+是还原剂，FeO是氧化 产物。在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：C1O>FO。 (3)根据元素守恒、电荷守恒及得失电子守恒，配平离子方程式3C10+2Fe3++10OH一2FeO?+ 3C1-十5H2O,由化合价变化可知，CI元素得到电子，Fe元素失去电子，并用双线桥法表示该反应中电子 失去2×3e 的转移情况为3C10+2Fe+100H一2FeO?+3C+5H,0。 得到3×2e (4)由(3)可知，反应过程中每转移6个电子，可生成2个FeO,故转移12个电子，可生成4个FO。 (5)高铁酸钠作消毒剂是因为它具有强氧化性，作絮凝剂是因为它可转化为F(OH)3胶体，胶体表面积 大，从而吸附水中的悬浮物。Na2FeO4在处理饮用水的过程中Fe元素降价，发生了氧化还原反应。 高一化学C参考答案第4页（共4页）绝密★启用前 高一化学 GY01C 班级 姓名 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.我国许多传统技艺和生产实践都蕴含着丰富的化学知识。下列实践活动涉及氧化还原反应的是 ·A盐井晒盐 B.烧煤取暖 C.粉碎石灰石 D.破竹制简 2.对下列各组物质的分类正确的是 A.盐：苛性钠、氯化钾、纯碱 B.同素异形体：C0、金刚石、石墨 C.混合物：钢铁、空气、冰水混合物 D.碱性氧化物：CaO、MgO、Al2O3 3.下列与实验有关的图标或符号对应错误的是 A.氧化性物质 B.洗手 C.护目镜 D.热烫 4.氢能是极具潜力的清洁能源，通过反应C0(g)+瓦，0(g)商温C0,(g)十H,(g)可大规模制取 氢气。下列说法中正确的是 A.CO是氧化剂，H2O是还原剂 B.CO、CO2均属于酸性氧化物 C.1个CO参加反应时电子转移的数目为4个 D.消耗18gH2O可生成2g还原产物 5.化学与生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A.运动员在剧烈运动后，需要及时补充的生理盐水是电解质 B.嫦娥五号月壤中的铁、镍金属微粒属于无机物 C.兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机中，H2燃烧属于氧化还原反应 D.食品包装袋中含有还原铁粉，其作用是防止食品氧化变质 6.下列叙述正确的是 A.非金属氧化物一定是酸性氧化物 B.只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物 C.NaCI溶于水，在通电条件下才能发生电离 D.(NH4)2CO3在水中的电离方程式为(NH4)2CO3一(NH)2+CO号 7.Fe(OH)3胶体是一种重要的分散系。下列说法正确的是 A.胶体是一种混合物，可用过滤操作分离提纯Fe(OH)3胶体 B.F(OH)3胶体中插人石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深，说明胺体带电 跑和溶液 C.制备Fe(OH)3胶体的实验装置及试剂为 NaOH溶液 D.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径不同 8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 CuoCU(OHD A.Cu△ B.FeFe:(.)NOHFe(OH), C.CaclCaCO,CO D.CONOH NaCO,NaCl 9.化学知识在生产、生活中应用广泛。下列有关离子方程式正确的是 A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu十2Ht一Cu2++H2个 B.将锌片插入硝酸银溶液中：Zn十Ag一Zn2++Ag C.用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3十6H一2Fe++3H2O D.用CaCL2溶液鉴别NaHCO3溶液，发生反应：Ca++CO一CaCO,Y 10.二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下 列说法错误的是 CaO 发电厂烟气→捕捉室 CaCO,燬烧室 lco c-→煤气发生炉→00赤铁矿，高温生铁 A.上图中至少发生了2个氧化还原反应 B.上图中能与稀盐酸反应的物质有CaO、CaCO3、FezO3、Fe等 C.高炉炼铁时发生反应：Fe,0,十3C0高温2Fe十3C02,其中Fe,0,失去电子 D.煤气发生炉内发生反应：C十C0,高温2C0,其中只有1种元素的化合价发生变化 11.以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A.含有SO的无色透明溶液：MnO,、CI、NO5,CO B.与铁粉反应产生H2的溶液：NH、Mg2+、SO,CI C.含Ca+的溶液：Na+、HCONO方、OH D.所含溶质为NaHSO,的溶液：Ba+、CI、AI+、NO 12.已知：①2Na+2H20一2NaOH+H2↑ ②2Na2O2+2H204NaOH+O2↑ ③NaH+H2O一NaOH+H2个④2CaO2+2H2O一2Ca(OH)2+O2个。下列说法正 确的是 A.在反应①②③)中水均是氧化剂 B.反应①和③生成相同个数H2时，转移电子数之比为1：1 C.反应②的离子方程式为2Na2O2+2H2O一4Na++4OH+O2↑ 4e D.反应④中电子转移的方向可表示为2CaO4+2H,O-2Ca(OH),+O2↑ 13.根据以下四个反应，结合所学知识，判断下列有关说法错误的是 ①Mn0,+4HCI(浓)△MnCl,+Cl2++2H,0 ②2KMnO,+16HCI(浓)一2KCI+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ③2e+3Cl2△2FeCl ④Fe+S△FeS A.氧化性：KMnO,>MnO2>Cl2>S B①被氧化的HC1占参加反应HC总分子数的号 C.②中氧化剂与还原剂的个数之比为1：8 D.推测可发生反应：Cl2十S2-一S+2CI 14.为了除去粗盐中的Ca+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验 方案，步骤如图所示（用于沉淀的试剂均过量，代表试剂，(）代表操作名称)。下列叙述 错误的是 。【）BaC溶液NC0裕液，C滤液道敏，稀确精盐 ① ② ③ ⊙ ⑥ ⑦ A.第①⑤步操作名称分别为溶解和过滤 B.③处的试剂为KOH溶液 C.④处加入过量Na2CO3溶液的目的是除去Ca+、Ba2+ D.在整个除杂过程中没有发生氧化还原反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)据题意回答下列问题。 下列物质：①SO3②CO2③小苏打固体④氢氧化铁胶体⑤生石灰⑥盐酸 ⑦熔融 NaHSO,⑧Ba(OH)2溶液⑨酒精⑩单质铁 (1)属于电解质的是 (填序号，下同)，属于酸性氧化物的是 ,⑥一⑩中在上 述状态下能导电的是 (2)写出少量②与⑧反应的离子方程式： 3)写出实验室制备④的化学方程式： (4)写出⑦在熔融状态的电离方程式： (5)将⑦溶于水配成溶液，与⑧混合后发生反应至溶液恰好呈中性时的离子方程式 16.(14分)海洋中蕴含着丰富的资源，海水资源的利用具有非常广阔的前景。海水提溴、提镁的 综合利用如图所示。 ①石灰乳 Mg(OH) ②试剂b MgCl ③ 无水 ④电解 操作a 沉淀 溶液 MgCl Mg 淡化后的海水 (含MgCl和MgBr,等⑤CL 含Br2的海水 ⑥S02、H20吸收 HBr ⑦水蒸气、C→Br2 回答下列问题： (1)操作a所需主要玻璃仪器有烧杯 (2)写出步骤①反应的离子方程式： 试剂b可以选用 (填化学式)。 (3)步骤⑤中通人Cl2置换出Br2,反应的化学方程式为 (4)步骤⑥中SO2是 (填“氧化”或“还原”)剂，HBr是 (填“氧化”或“还原”) 产物。 (5)步骤①~⑦中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 17.(15分)宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式。某化学兴趣小组 设计实验，探究离子反应的本质。回答下列问题： I.(1)向0.2mol·L1Ba(OH)2溶液中滴入0.1mol·L1盐酸，测定电导率的变化如图 所示。 50100150200盐酸体积mL ①B点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有H2O、 ②下列化学反应的离子方程式与Ba(OHD2溶液和稀盐酸反应相同的是 (填字母)。 A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸 B.澄清石灰水和稀硝酸 C,NaOH溶液和NaHCO3溶液 D.Cu(OH)2固体和稀盐酸 Ⅱ.有一无色透明溶液，其中可能含有下列离子：SO、C、HC)方、2+Na、Ba+,实验如下： 步骤①：取少量该溶液，滴入足量稀盐酸，有气体生成； 步骤②：取步骤①中反应后的少量溶液，加人硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀； 步骤③：取步骤①中反应后的少量溶液，加入过量BaC2溶液，有白色沉淀生成。 (2)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 (填离子符号)。 (3)根据步骤①推断原溶液中肯定存在的离子是 (填离子符号)，相关反应的离子方 程式为 (4)根据步骤② (填“能”或“不能”)推断该溶液中含有CI,理由是 (5)推断原溶液中肯定存在的所有离子是 (填离子符号)。 18.(15分)高铁酸钠(Na2FeO,)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高 铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理如下： CIO+Fe3++OH→FeO+CI-+H2O(未配平) (1)从物质分类标准看，高铁酸钠属于 (填字母)。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 (2)该反应中，氧化性：C1O (填“>”或“<”)FeO,还原剂是 (填离子符 号，下同)，还原产物是 (3)配平上述离子方程式，并用双线桥法表示该反应中电子的转移情况 (4)反应过程中转移12个电子，可生成 个FeO。 (5)高铁酸钠既作消毒剂又作絮凝剂，作消毒剂是因为它具有 作絮凝剂是因为它可 转化为Fe(OH)3胶体，胶体表面积大，从而吸附水中的悬浮物。Naz FeO,在处理饮用水 的过程中 (填“发生”或“未发生”)氧化还原反应。