精品解析：河北省石家庄市第一中学2025-2026学年高一上学期学情检测反馈考试三化学试卷

G2025级学情检测反馈考试三 化学 (时间：75分钟，分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Co-59 一、选择题(本题共20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 近年来我国科学家在诸多科技领域取得新突破，下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A. 可应用于电化学能量储存和转换的新型全碳材料——石墨炔 B. “长征五号”运载火箭使用的耐高温材料——耐高温树脂 C. 大型客机C919的发动机涡轮部件——氮化硅陶瓷 D. 单孔腔镜手术机器人蛇形手术臂使用的形状记忆合金——镍钛合金 2. 中国传统文化和现代材料中蕴含着许多化学知识，下列说法正确的是 A. 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”的硬度比纯铁的小 B. 《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。炒铁是为了降低铁水中的碳含量，但熟铁比生铁延展性稍差 C. 《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。黄芽为 D. 神舟飞船返回舱的材料中含铝，主要是利用了其密度小、强度高等特性 3. 下列化学用语中正确的是 A. 水合钠离子的示意图： B. 氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示： C. 氯原子的结构示意图： D. 的摩尔质量：2 4. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列类比结果正确的是 ①在空气中加热生成，则在空气中加热生成 ②与水反应生成，则与水反应生成 ③在空气中灼烧得到，则在空气中灼烧得到 ④铁和氯气反应生成，则铁和硫单质生成 ⑤和水反应产物中含价氯的化合物，则与水反应产物中也含价氟的化合物 ⑥由、均能受热分解，则推出受热时也分解 A. ②③⑥ B. ③⑥ C. ②⑥ D. ①④⑤ 5. 2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为，中文名为“镆”。元素可由核裂变过程得到。下列有关说法错误的是 A. 元素的质子数为115 B. 与互为同位素 C. 是中子 D. 元素位于元素周期表中第VIA族 6. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 和的混合气体中所含原子数一定为 B. 的溶液中含有的数目是 C. 加热条件下与完全反应，反应中转移的电子数为 D. 常温常压下，的物质的量大于 7. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束 B. 最高正价和最低负价之和为零的主族元素一定为ⅣA族 C. 某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 D. 短周期主族元素中，最外层电子数相同的元素都在同一族 8. 下列实验操作不能达到目的的是 A. 图1用于证明氯水的漂白性 B. 图2用于除去中的气体 C. 图3用于探究氧化性： D. 图4用于利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停 9. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 X试剂 离子方程式 A 、、、 溶液 B 、、、 过量溶液 C 、、、 少量盐酸 D 、、、 足量酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 以下实验操作、现象、结论皆正确的是 实验操作 现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去 产生白色胶状物质(硅酸) 非金属性： B 过量的溶液分别滴入、溶液中 溶液中产生白色沉淀，不溶解；溶液中先产生白色沉淀，后溶解 比的金属性强 C 将过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将铁氧化生成 D 向氯化亚铁溶液中滴加过量新制氯水 溶液颜色变为浅黄色 亚铁离子被氧化了 A. A B. B C. C D. D 11. 在0.1L由、、组成的混合溶液中，部分离子浓度如下表所示。下列说法错误的是 离子 物质的量浓度/() 1 0.5 3 A. 该混合液中溶质的质量为5.85g B. 该混合液中溶质的物质的量为0.05 C. 该混合液中的物质的量为0.5 D. 取该溶液10.0稀释至100，的物质的量浓度变为0.1 12. 硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为Cl-＜Br-＜SCN-＜I-，下列说法不正确的是 A. Cl2可以与KSCN溶液反应 B. (SCN)2可以与KI溶液反应 C. KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应 D. (SCN)2可以与KBr溶液反应 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 溶液 B. C. D. 14. W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素。W的简单阳离子就是一个质子，R原子最外层电子数是内层电子数的两倍：X的单质为双原子分子，其性质稳定，常用作保护气；Y的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)；R和Z的合金是用量最大的金属材料。下列说法错误的是 A. W与Y形成的化合物中含离子键 B. Y和Z的单质一定条件下均能与水反应 C. R为非金属元素，未处于金属和非金属分界线处，故其单质均不能导电 D. X的最高价含氧酸酸性大于R的最高价含氧酸酸性，故非金属性 15. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是 硫酸 化学纯(CP)(500) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98% A. 该硫酸的物质的量浓度为18.4 B. 在烧杯中稀释此浓度硫酸时，需要用玻璃棒搅拌 C. 配制的稀硫酸需取该硫酸60.0 D. 量取该硫酸时仰视读数会导致配制硫酸浓度偏高 16. 和的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 若不考虑溶液体积变化，c点溶液 B. a点溶液中存在的金属阳离子只有 C. 向b点溶液中滴加溶液无蓝色沉淀生成 D. 原混合溶液中 17. 碱式氯化铜[]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。 步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法错误的是 A. a、b、c之间的关系式为： B. 图中M、N分别为、 C. 理论上反应过程中无需补充 D. 若制备1的，理论上消耗标准状况下约11.2L 18. 在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是 A. 分子数目： B. 若是，则可能是 C. 气体密度： D. 和分子中含有的原子数可能相等 19. 利用废铝箔(主要成分为，含少量、等)制明矾［］的一种工艺流程如下： 资料：。 下列说法中错误的是 A. 甲溶液中含有的离子主要为、、 B. 、、均既能和强酸反应，又能和强碱反应 C. 由②③加入稀硫酸的作用均是为了除去少量、等杂质 D. 由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 20. 现有一定量含有杂质的试样2.0 g，用如图所示实验装置测定试样的纯度(可供选用的反应物只有固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水，忽略气体在水中的溶解)，下列说法错误的是 A. 装置A中液体试剂可选用稀盐酸 B. 图中装置C可省略，不影响测定结果 C. 装置E中碱石灰的作用是为了防止F中进入装置D D. 反应结束后测得气体体积为标况下，则可计算出样品的纯度为80.5% 二、非选择题(本题共3小题，除特殊标注外，每空2分，共40分) 21. 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。 请按要求回答下列问题： （1）①d、e、g常见单核离子的半径由小到大的顺序为____________(用化学符号表示，下同)。 ②已知b元素的一种核素的中子数为8，则其最简单的气态氢化物的摩尔质量为_______。 （2）g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性更强的是(以化学式表示)____________。 （3）金属镓()应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓()的原子结构示意图，镓元素在周期表中的位置是________________。 （4）与同周期，与N同主族，也是一种重要的半导体材料。用原子结构理论推测，中元素的化合价为_______。 （5）元素a和d形成的化合物及元素a和c形成的化合物均为18电子分子，可分别作火箭推进器的助燃剂和燃料，请写出两种化合物按物质的量之比反应的化学方程式：__________________________。 （6）下列不可作为比较f和金属性强弱的依据是__________。 A. 测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B. 比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C. 比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D. 比较两种元素在化合物中化合价的高低 22. 某同学在研究Fe与的反应时，进行了如图所示实验(部分夹持装置已略去)。 (1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________________。 (2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是________________。 (3)实验Ⅲ中，加热试管A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，则试管A中产生的气体是________(填化学式)，C的作用是________________。 (4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论： ①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。 ②造成反应多样性的因素有________。 23. 2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面作出卓越贡献的三位化学家。以废旧锂离子电池的正极材料(主要含，还含、塑料等杂质)为原料提取草酸钴()的流程如图。回答下列问题：(已知每一步加入的试剂都是过量的。) 已知：①“浸渣”的主要成分是；②还原性：。 （1）“灼烧”的目的是_______________________。 （2）“碱浸”的离子方程式为____________________________________。 （3）“酸溶”时加入的作用是作_________(填“还原”或“氧化”)剂。该过程的化学方程式为____________________________________。此过程中也可用浓盐酸代替和的混合溶液，但缺点是____________________________________(答出一条即可)。 （4）在空气中加热18.3g，其失重图如图。A点对应固体的成分是_________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ G2025级学情检测反馈考试三 化学 (时间：75分钟，分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Co-59 一、选择题(本题共20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 近年来我国科学家在诸多科技领域取得新突破，下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A. 可应用于电化学能量储存和转换的新型全碳材料——石墨炔 B. “长征五号”运载火箭使用的耐高温材料——耐高温树脂 C. 大型客机C919的发动机涡轮部件——氮化硅陶瓷 D. 单孔腔镜手术机器人蛇形手术臂使用的形状记忆合金——镍钛合金 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨炔是全碳非金属材料，不属于金属材料，A不符合题意； B．耐高温树脂属于有机高分子材料，不属于金属材料，B不符合题意； C．氮化硅陶瓷属于无机非金属材料，不属于金属材料，C不符合题意； D．镍钛合金属于合金，纯金属和合金均属于金属材料，D符合题意； 故选D。 2. 中国传统文化和现代材料中蕴含着许多化学知识，下列说法正确的是 A. 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”的硬度比纯铁的小 B. 《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。炒铁是为了降低铁水中的碳含量，但熟铁比生铁延展性稍差 C. 《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。黄芽为 D. 神舟飞船返回舱的材料中含铝，主要是利用了其密度小、强度高等特性 【答案】D 【解析】 【详解】A．剂钢是铁的合金，合金的硬度高于其成分纯铁，故剂钢硬度比纯铁大，A错误； B．熟铁的碳含量远低于生铁，铁中碳含量越低，延展性越好，故熟铁比生铁延展性更好，B错误； C．“黄芽”指淡黄色的硫单质（），硫可与汞反应生成以固定易挥发的汞，黄芽不是，C错误； D．铝具有密度小、形成合金后强度高的特性，适合作为航天返回舱的结构材料，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语中正确的是 A. 水合钠离子的示意图： B. 氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示： C. 氯原子的结构示意图： D. 的摩尔质量：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠离子带正电，水分子中氧原子带部分负电，因此水分子的氧原子应朝向钠离子，如图，A错误； B．该归中反应中，中由-2价升高到0价，失去，中由+6价降低到+4价，得到，转移电子数标注错误，正确的应该是，B错误； C．氯原子的核外电子数为17，最外层电子数为7，题图为氯离子的结构示意图，C错误； D．的相对分子质量为2，因此其摩尔质量为，D正确； 故答案选D。 4. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列类比结果正确的是 ①在空气中加热生成，则在空气中加热生成 ②与水反应生成，则与水反应生成 ③在空气中灼烧得到，则在空气中灼烧得到 ④铁和氯气反应生成，则铁和硫单质生成 ⑤和水反应产物中含价氯的化合物，则与水反应产物中也含价氟的化合物 ⑥由、均能受热分解，则推出受热时也分解 A. ②③⑥ B. ③⑥ C. ②⑥ D. ①④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】A．②中、均为酸性氧化物，与水反应分别生成、；③难溶金属氢氧化物灼烧分解为对应价态的氧化物，灼烧得，灼烧得；⑥同周期非金属性，氢化物稳定性，、受热可分解，故也可受热分解，②③⑥均正确，A正确； B．该选项漏了正确的②，B错误； C．该选项漏了正确的③，C错误； D．①中活泼性弱于，空气中加热只生成，不生成过氧化物；④中氧化性弱于，与反应生成而非；⑤中非金属性最强，无正价，与水反应生成和，无+1价氟的化合物，①④⑤均错误，D错误； 故答案选A。 5. 2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为，中文名为“镆”。元素可由核裂变过程得到。下列有关说法错误的是 A. 元素的质子数为115 B. 与互为同位素 C. 是中子 D. 元素位于元素周期表中第VIA族 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据核反应前后质子数守恒，的质子数为，A正确； B．与质子数相同、中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．是中子的化学符号，C正确； D．质子数为118的元素位于第七周期0族，由此可推知115号元素位于第七周期第VA族，并非第ⅥA族，D错误； 故答案选D。 6. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 和的混合气体中所含原子数一定为 B. 的溶液中含有的数目是 C. 加热条件下与完全反应，反应中转移的电子数为 D. 常温常压下，的物质的量大于 【答案】B 【解析】 【详解】A．和的摩尔质量均为，混合气体总物质的量为，二者均为双原子分子，故所含原子物质的量为，原子数为，A正确； B．仅给出溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．的物质的量为，与反应时元素化合价从0升高到+1，故完全反应转移电子物质的量为，转移电子数为，C正确； D．常温常压下为液态，密度约为，质量约为，物质的量约为，远大于，D正确； 故选B。 7. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束 B. 最高正价和最低负价之和为零的主族元素一定为ⅣA族 C. 某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 D. 短周期主族元素中，最外层电子数相同的元素都在同一族 【答案】D 【解析】 【详解】A．第一周期从氢元素开始，氢不属于碱金属元素，因此不是每一周期都从碱金属元素开始，A错误； B．ⅠA族的氢元素最高正价为，最低负价为，二者之和也为0，因此最高正价和最低负价之和为零的主族元素不一定为ⅣA族，B错误； C．第四周期的钾元素形成的、钙元素形成的，最外层和次外层电子数均为8，符合题干描述，但钾、钙属于第四周期元素，因此该元素不一定位于第三周期，C错误； D．短周期为第一、二、三周期，不存在过渡元素，短周期主族元素的最外层电子数等于族序数，因此最外层电子数相同的短周期主族元素都在同一族，D正确； 答案选D。 8. 下列实验操作不能达到目的的是 A. 图1用于证明氯水的漂白性 B. 图2用于除去中的气体 C. 图3用于探究氧化性： D. 图4用于利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中含，具有漂白性，滴到试纸上会观察到试纸先变红后褪色，可证明氯水的漂白性，A正确； B．可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度很小，洗气时长进短出，可除去中的，B正确； C．常温下与浓盐酸反应生成，说明氧化性；与淀粉溶液反应生成使溶液变蓝，说明氧化性，可验证氧化性顺序，C正确； D．是粉末状固体，会从有孔塑料板的孔隙漏下，无法实现固液分离，不能达到随开随用、随关随停的效果，D错误； 故答案选D。 9. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 X试剂 离子方程式 A 、、、 溶液 B 、、、 过量溶液 C 、、、 少量盐酸 D 、、、 足量酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子组本身可大量共存，加入溶液后，反应生成的会与结合为沉淀，正确离子方程式为，给出的离子方程式错误，A错误； B．与会发生氧化还原反应，本身不能大量共存，B错误； C．离子组本身可大量共存，加入少量盐酸时，优先与碱性更强的发生中和反应，正确离子方程式为，给出的离子方程式错误，C错误； D．离子组本身可大量共存，加入足量酸性溶液，仅还原性的被氧化，给出的离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 10. 以下实验操作、现象、结论皆正确的是 实验操作 现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去 产生白色胶状物质(硅酸) 非金属性： B 过量的溶液分别滴入、溶液中 溶液中产生白色沉淀，不溶解；溶液中先产生白色沉淀，后溶解 比的金属性强 C 将过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将铁氧化生成 D 向氯化亚铁溶液中滴加过量新制氯水 溶液颜色变为浅黄色 亚铁离子被氧化了 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较非金属性需依据最高价氧化物对应水化物的酸性，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，无法得出非金属性的结论，A错误； B．不溶于过量，为两性氢氧化物可溶于强碱，说明碱性，最高价氧化物对应水化物碱性越强则金属性越强，可推出比的金属性强，操作、现象、结论均正确，B正确； C．过量铁粉与稀硝酸反应时，生成的会被过量还原为，滴加溶液不会显血红色，现象、结论均错误，C错误； D．被氧化为后溶液应为黄色/棕黄色，且过量新制氯水本身呈浅黄绿色，现象描述错误，无法直接证明结论，D错误； 故选B。 11. 在0.1L由、、组成的混合溶液中，部分离子浓度如下表所示。下列说法错误的是 离子 物质的量浓度/() 1 0.5 3 A. 该混合液中溶质的质量为5.85g B. 该混合液中溶质的物质的量为0.05 C. 该混合液中的物质的量为0.5 D. 取该溶液10.0稀释至100，的物质的量浓度变为0.1 【答案】C 【解析】 【详解】A．，，，A正确； B．，，B正确； C．总，其中提供，提供，则提供，，不是，C错误； D．稀释前后溶质物质的量不变，根据，稀释后，D正确； 故选C。 12. 硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为Cl-＜Br-＜SCN-＜I-，下列说法不正确的是 A. Cl2可以与KSCN溶液反应 B. (SCN)2可以与KI溶液反应 C. KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应 D. (SCN)2可以与KBr溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】阴离子的还原性强弱顺序为Cl-＜Br-＜SCN-＜I-，故对应分子的氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞(SCN)2＞I2，故(SCN)2不能将Br－氧化，D错误，其余选项均正确。答案选D。 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 溶液 B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸钙溶液中通入，因碳酸酸性强于次氯酸，可生成，光照分解生成，两步转化均能实现，A正确； B．与水反应生成，与盐酸反应生成，但与不反应（不符合强酸制弱酸规律），最后一步转化无法实现，B错误； C．与加热可生成，但难溶于水，不能直接与水反应生成，第二步转化无法实现，C错误； D．与盐酸反应生成，但与反应生成和，无法得到单质，最后一步转化无法实现，D错误； 故选A。 14. W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素。W的简单阳离子就是一个质子，R原子最外层电子数是内层电子数的两倍：X的单质为双原子分子，其性质稳定，常用作保护气；Y的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)；R和Z的合金是用量最大的金属材料。下列说法错误的是 A. W与Y形成的化合物中含离子键 B. Y和Z的单质一定条件下均能与水反应 C. R为非金属元素，未处于金属和非金属分界线处，故其单质均不能导电 D. X的最高价含氧酸酸性大于R的最高价含氧酸酸性，故非金属性 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：W的简单阳离子为质子，故W为；R原子最外层电子数是内层电子数的2倍，故R为；X单质为双原子分子、性质稳定可作保护气，故X为；Y焰色试验为紫色（透过蓝色钴玻璃），故Y为；R和Z的合金是用量最大的金属材料（钢），故Z为； 【详解】A．与形成的化合物为，属于离子化合物，含有离子键，A正确； B．常温下可与冷水反应，高温下可与水蒸气反应，二者单质一定条件下均能与水反应，B正确； C．的同素异形体石墨可以导电，并非所有碳单质都不能导电，C错误； D．元素最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强，酸性强于，故非金属性，D正确； 故答案选C。 15. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是 硫酸 化学纯(CP)(500) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98% A. 该硫酸的物质的量浓度为18.4 B. 在烧杯中稀释此浓度硫酸时，需要用玻璃棒搅拌 C. 配制的稀硫酸需取该硫酸60.0 D. 量取该硫酸时仰视读数会导致配制硫酸浓度偏高 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据物质的量浓度与质量分数换算公式，代入，，，计算得，A正确； B．浓硫酸稀释过程释放大量热，需用玻璃棒搅拌加快热量扩散，防止液体暴沸飞溅，B正确； C．实验室无240mL规格容量瓶，需选用250mL容量瓶配制溶液，所需溶质物质的量为，对应浓硫酸体积为，不是60.0mL，C错误； D．量取浓硫酸时仰视读数，实际量取的浓硫酸体积偏大，溶质物质的量偏大，最终配制的溶液浓度偏高，D正确； 故选C。 16. 和的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 若不考虑溶液体积变化，c点溶液 B. a点溶液中存在的金属阳离子只有 C. 向b点溶液中滴加溶液无蓝色沉淀生成 D. 原混合溶液中 【答案】CD 【解析】 【分析】氧化性，则依次发生反应：、，段发生反应，所以加入时固体质量不增加，的物质的量是；a点氯化铁完全反应；段发生反应为，所以加入置换出，固体质量为；b点曲线发生转折，则到b点氯化铜完全反应，的物质的量为，b点后反应停止，增加的质量为加入的铁的质量。 【详解】A．总，溶液体积为，故，A错误； B．段发生反应，点恰好完全反应，溶液中存在反应生成的和未参与反应的，B错误； C．段发生反应，点恰好完全反应，溶液中无，滴加溶液不会生成蓝色的沉淀，C正确； D．原混合溶液中，，溶液体积相同，浓度之比等于物质的量之比，故，D正确； 故选CD。 17. 碱式氯化铜[]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。 步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法错误的是 A. a、b、c之间的关系式为： B. 图中M、N分别为、 C. 理论上反应过程中无需补充 D. 若制备1的，理论上消耗标准状况下约11.2L 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据化合物中正负化合价代数和为0，为+2价，和均为-1价，可得，A正确； B．由催化原理可知，具有氧化性，可将氧化为，即N为、M为，选项表述相反，B错误； C．是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，理论上无需补充，C正确； D．制备1mol 时，元素失去2mol电子，根据得失电子守恒，消耗的物质的量为，标准状况下体积为，D正确； 故选B。 18. 在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是 A. 分子数目： B. 若是，则可能是 C. 气体密度： D. 和分子中含有的原子数可能相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题给信息可知，图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿伏加德罗定律可知，n(X)=n(Z)=2n(Y)，所以分子数目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A正确； B．由于三种气体的质量相等，若Y是O2，X是CH4，则符合n(X)=2n(Y)，B正确； C．由题意知，，根据可知，，C错误； D．若X是N2，Z是CO，则n(X)=n(Z)，X和Z含有的原子数相等，D正确； 故选C。 19. 利用废铝箔(主要成分为，含少量、等)制明矾［］的一种工艺流程如下： 资料：。 下列说法中错误的是 A. 甲溶液中含有的离子主要为、、 B. 、、均既能和强酸反应，又能和强碱反应 C. 由②③加入稀硫酸的作用均是为了除去少量、等杂质 D. 由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 【答案】C 【解析】 【分析】废铝箔中与过量溶液反应生成，、不反应被过滤除去，甲溶液的主要成分是和；加入适量的稀硫酸，除去多余的，同时将转化为沉淀；向沉淀中加入过量的稀硫酸，溶解得到溶液，乙溶液的主要成分为和；加入饱和溶液后能结晶析出明矾，由此解答； 【详解】A．由分析可知，甲溶液的主要成分是和，故甲溶液中主要离子为、、，A正确； B．为两性金属，为两性氧化物，为两性氢氧化物，三者均既能与强酸反应，又能与强碱反应，B正确； C．由分析可知，步骤①已经过滤除去难溶于的、杂质，②中加稀硫酸是调节使转化为沉淀，③中加稀硫酸是溶解得到溶液，二者作用均不是除去、杂质，C错误； D．④中加入饱和溶液后能结晶析出明矾，说明室温下明矾的溶解度小于和的溶解度，D正确； 故选C。 20. 现有一定量含有杂质的试样2.0 g，用如图所示实验装置测定试样的纯度(可供选用的反应物只有固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水，忽略气体在水中的溶解)，下列说法错误的是 A. 装置A中液体试剂可选用稀盐酸 B. 图中装置C可省略，不影响测定结果 C. 装置E中碱石灰的作用是为了防止F中进入装置D D. 反应结束后测得气体体积为标况下，则可计算出样品的纯度为80.5% 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化碳气体，装置D中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，装置E中盛有的碱石灰用于吸收未反应的二氧化碳，防止二氧化碳干扰氧气体积的测定，装置F、G用于测定反应生成氧气的体积。 【详解】A．装置A中碳酸钙与稀盐酸反应可制备，试剂选择合理，A正确； B．与、反应均满足每生成，生成的物质的量仅由的量决定，省略干燥装置C不影响测定结果，B正确； C．装置中气流方向为从左到右，E中碱石灰的作用是吸收D中未反应的，防止进入后续装置干扰体积的测定，F中无法进入装置D，C错误； D．标况下的物质的量为，对应，，则的纯度为，D正确； 答案选C。 二、非选择题(本题共3小题，除特殊标注外，每空2分，共40分) 21. 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。 请按要求回答下列问题： （1）①d、e、g常见单核离子的半径由小到大的顺序为____________(用化学符号表示，下同)。 ②已知b元素的一种核素的中子数为8，则其最简单的气态氢化物的摩尔质量为_______。 （2）g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性更强的是(以化学式表示)____________。 （3）金属镓()应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓()的原子结构示意图，镓元素在周期表中的位置是________________。 （4）与同周期，与N同主族，也是一种重要的半导体材料。用原子结构理论推测，中元素的化合价为_______。 （5）元素a和d形成的化合物及元素a和c形成的化合物均为18电子分子，可分别作火箭推进器的助燃剂和燃料，请写出两种化合物按物质的量之比反应的化学方程式：__________________________。 （6）下列不可作为比较f和金属性强弱的依据是__________。 A. 测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B. 比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C. 比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D. 比较两种元素在化合物中化合价的高低 【答案】（1） ①. ＜＜ ②. 18 （2） （3）第四周期第ⅢA族 （4） （5） （6）AD 【解析】 【小问1详解】 d为O、e为Na、g为S，离子为、、，电子层越多半径越大，电子层相同时核电荷数大的半径小，故半径由小到大的顺序为＜＜；b为C，质子数为6，中子数为8，质量数为14，其简单气态氢化物的摩尔质量为。 【小问2详解】 g为S、i为Cl，同周期非金属性Cl大于S，故最高价氧化物对应水化物酸性，酸性更强的是。 【小问3详解】 Ga的原子结构示意图显示有4个电子层、最外层3个电子，故位于第四周期第ⅢA族。 【小问4详解】 As与N同主族，N的最低负化合价为-3价，故GaAs中As的化合价为-3。 【小问5详解】 a为H、d为O，a与d满足题中条件则形成，a与c满足题中条件则形成，时反应方程式为。 【小问6详解】 比较金属性的依据是最高价氧化物对应水化物碱性、单质与酸反应的剧烈程度，则不可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是AD，故选AD。 22. 某同学在研究Fe与的反应时，进行了如图所示实验(部分夹持装置已略去)。 (1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________________。 (2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是________________。 (3)实验Ⅲ中，加热试管A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，则试管A中产生的气体是________(填化学式)，C的作用是________________。 (4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论： ①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。 ②造成反应多样性的因素有________。 【答案】 ①. ②. 常温下，铁遇浓硫酸发生钝化 ③. ④. 吸收，防止污染环境 ⑤. +1价的氢元素 ⑥. 反应物的浓度、温度 【解析】 【分析】(1)Fe和稀硫酸反应生成和。 (2)在常温下，铁遇浓硫酸钝化。 (3)铁和浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，会污染环境。 (4)浓硫酸的氧化性体现在+6价的硫元素上，稀硫酸的氧化性体现在+1价的氢元素上；反应物的浓度、温度会造成反应多样性。 【详解】(1)实验Ⅰ中，Fe和稀硫酸反应生成和，其离子方程式为；故答案为：。 (2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，在常温下，浓硫酸与铁接触时，会使铁表面生成一层致密的氧化膜而钝化；故答案为：常温下，铁遇浓硫酸发生钝化。 (3)实验Ⅲ中，加热试管A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，铁和浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，因此试管A中产生的气体是，会污染环境，因此C的作用是吸收，防止污染环境；故答案为：；吸收，防止污染环境。 (4)①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于+1价的氢元素；故答案为：+1价的氢元素；故答案为：+1价的氢元素。 ②常温下，铁和浓硫酸发生钝化，加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，铁和稀硫酸反应生成氢气，因此造成反应多样性的因素有反应物的浓度、温度；故答案为：反应物的浓度、温度。 【点睛】注意反应物的浓度和反应条件，浓度不同生成的产物不同，温度不同，发生的反应也不相同。 23. 2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面作出卓越贡献的三位化学家。以废旧锂离子电池的正极材料(主要含，还含、塑料等杂质)为原料提取草酸钴()的流程如图。回答下列问题：(已知每一步加入的试剂都是过量的。) 已知：①“浸渣”的主要成分是；②还原性：。 （1）“灼烧”的目的是_______________________。 （2）“碱浸”的离子方程式为____________________________________。 （3）“酸溶”时加入的作用是作_________(填“还原”或“氧化”)剂。该过程的化学方程式为____________________________________。此过程中也可用浓盐酸代替和的混合溶液，但缺点是____________________________________(答出一条即可)。 （4）在空气中加热18.3g，其失重图如图。A点对应固体的成分是_________(填化学式)。 【答案】（1）将塑料等可燃杂质去除 （2） （3） ①. 还原 ②. ③. 有污染性气体生成、成本较高 （4） 【解析】 【分析】废旧锂离子电池的正极材料(主要含，还含Al、塑料等杂质)为原料，灼烧除去塑料，Al转化为氧化铝，然后加入NaOH溶液碱浸，氧化铝溶解形成溶液，剩余固体LiCoO2与H2SO4、H2O2反应生成CoSO4，继续加入(NH4)2C2O4溶液沉钴，经过一系列操作得到CoC2O4·2H2O； 【小问1详解】 根据题意可知，正极材料中含有塑料杂质等，通过灼烧可以除去塑料等可燃杂质。 【小问2详解】 根据分析，灼烧除去塑料，Al转化为氧化铝，加入NaOH溶液，氧化铝溶解形成溶液，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 根据后续步骤，加入 (NH4)2C2O4溶液沉钴得到，因此“酸溶”时得到CoSO4。即LiCoO2与H2SO4、H2O2反应生成CoSO4，化合价由+3降低到+2，LiCoO2作氧化剂，那么H2O2作还原剂；反应的化学方程式为：；LiCoO₂中的+3价Co具有强氧化性，可氧化浓盐酸中的Cl⁻生成有毒的Cl₂，污染环境，同时浓盐酸易挥发，原料利用率低，成本较高。 【小问4详解】 18.3 g物质的量为，其中H2O的质量：0.1 mol×2×18 g/mol=3.6 g，到A点损失质量18.3 g-14.7 g=3.6 g，为失去水的质量，则A点固体成分是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $