专题03 定量认识物质的组成与变化（期中知识清单）九年级化学上学期新教材人教版

专题03 定量认识物质的组成与变化 一、质量守恒定律 1.质量守恒定律的内容 （1）内容：参加_____的各物质的质量_____，等于反应后生成的各物质的质量_____。 （2）概念解读： ①质量守恒定律指“_____”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等； ②“参加”：没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_____（填“能”或“不能”）计入“总和”中。 （3）适用范围：质量守恒定律适用于所有的_____变化，但不适用于_____变化[来。 关键牢记 所有生成物质量之和等于所有反应物质量之和，包括气体和沉淀。 “剩余的”和“不是反应生成的”不能计算在内。 2.质量守恒定律的微观解释 （1）微观本质：在化学反应前后，原子的_____、_____、_____均保持不变。 （2）化学反应前后的几个“变”与 “不变” 宏观 微观 一定不变 __________、__________、__________ 原子的_____、_____、_____ 一定改变 __________ __________ 可能改变 __________ __________ 关键牢记 宏观上三个不变：物质质量、元素质量和种类；微观上三个不变：原子种类、质量、数目。 3.质量守恒定律的探究实验 （1）验证质量守恒定律的实验 实验方案 铜粉加热 铁与硫酸铜反应 实验装置 实验现象 ____________________________; 天平两次显示示数_____。 _____________________________________；天平两次显示示数_____。 化学方程式 ____________________ ____________________ 实验结论 反应后各物质质量总和m2_____反应前各物质质量总和m1； 反应前后物质的_______________。 （3）质量“不守恒”的实验分析 碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧 反应原理 _________________________ _________________________ 实验现象 白色粉末溶解，有_____________。天平指针__________。 镁条燃烧，发出耀眼的_____光，生成_____色固体，天平指针__________。 “不守恒” 的原因 反应生成的_____是气体，逸散到空气中去，所以质量变小 氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 质量_____。但生成的氧化镁白烟逸散到空气中，使质量_____。 实验结论 所有的化学反应_____质量守恒定律。 __________或__________（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在_____容器里进行。 4.质量守恒定律的应用 （1）求某种反应物或生成物的质量。 （2）推断反应物或生成物的组成（化学式）。 （3）推断反应物是否全部参加了反应。 （4）利用原子、分子知识解释质量守恒原因。 二、根据化学式计算 1.计算相对分子质量 （1）相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和 （2）示例：Mg(OH)2的相对分子质量：Mr[Mg(OH)2]＝__________ Na2CO3的相对分子质量：Mr[Na2CO3]＝__________ 2.计算元素的质量比 （1）元素的质量比＝（__________×__________）之比 （2）示例：CO2中各元素的质量比为m (H) : m (O) =_______________Ca(OH)2中各元素的质量比为m (Ca) : m (O) : m (H) =_______________ 关键牢记 对号入座，结果要化为最简整数比。 原子数目不能弄错，不能漏掉化学式中括号外面右下角的数字。 不能把原子个数比当成元素质量比。 3.计算物质中某元素的质量分数 （1）化合物中某元素的质量分数＝ （2）示例：H2O中氢元素的质量分数＝_______________。 (NH4)2SO4中氮元素的质量分数＝_______________。 关键牢记 元素的质量分数是以百分数的形式呈现的，一定要记得写“×100%”。 4.物质质量与元素质量换算 （1）元素的质量＝化合物的质量______元素质量分数 示例：10 g CaCO3中钙元素的质量：m（Ca）＝_______________。 （2）物质的质量＝元素的质量______元素的质量分数 示例：含有5kg氮元素的尿素【CO(NH2)2】质量为： M[CO(NH2)2]＝_______________。 三、根据化学方程式计算 1.计算依据： （1）理论依据：____________ （2）基本依据：反应中的各物质的质量比成______关系，等于各物质____________（或相对原子质量）与其____________的乘积之比 2.计算步骤： 设、写、找、列、答，即： （1）设未知数； （2）根据题意写出化学方程式，写出相关物质的____________与____________的乘积； （3）根据化学方程式找出____________； （4）列出______，并求出______； （5）简明地写出答案。 3.书写格式： 例1．实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9克高锰酸钾，可得到氧气质量是多少？ 步骤 格式示例 注意点 设 设：加热分解7.9克高锰酸钾可以得到氧气的______ x后面______ 写 化学方程式要______正确 标 相对分子质量计算要______，切记乘以________；已知量后面要有______；上下两行顺序不能反。 列 比例式中已知量后面有______，x后面______；计算结果后面______。 答 简洁明了即可。 4.注意点： （1）代入化学方程式中的各个量必须是______的质量。混合物或含杂质的物质质量不能直接代入化学方程式计算。 （2）化学方程式体现的是______关系，如有体积需要换算成质量代入化学方程式计算。 （3）关系式和比例式中的已知量要______。 （4）单位要______，未知数不带单位。 （5）关系式中的数据与物质的化学式要______。 关键牢记 化学式要正确；化学方程式要配平；要准确计算相对分子质量； 解题格式要规范，步骤要完整，不是相关的量不要标出。 单位要统一。 5.常见计算： （1）纯物质计算； （2）含杂质的计算； （3）有气体体积的计算 一、质量守恒定律 易错1：混淆 “参加反应” 与 “加入” 的质量：只有实际参与化学反应的物质质量计入总和，过量剩余物、未反应的杂质不算在内。 易错2：扩大守恒适用范围：质量守恒定律仅适用于化学变化，溶解、挥发、三态变化等物理变化不适用。 易错3：误认为分子数目也守恒：反应前后守恒的是原子种类、数目、质量，分子种类一定改变，分子数目不一定守恒。 易错4：敞口反应误判 “质量不守恒”：有气体生成或参与的反应，敞口装置中质量差值就是逸出 / 吸收气体的质量，并非不遵守质量守恒。 易错5：表格题用剩余质量算质量比：计算反应物、生成物的质量比，要用质量的变化量，不能用反应后剩余质量直接相比。 二、根据化学式计算 易错 1：原子团原子个数漏乘括号外系数：计算含原子团的化学式时，括号内的原子总数要乘以括号右下角的系数。 易错 2：将原子个数比等同于元素质量比：元素质量比 = 相对原子质量 × 原子个数之比，绝非原子个数直接相比。 易错 3：质量分数漏乘 100% 或错带单位：元素质量分数结果必须为百分数形式，勿忘 ×100%，且不能带质量单位。 易错 4：结晶水合物把 “・” 当乘号计算：结晶水合物中 “・” 表示相加，相对分子质量 = 无水部分相对质量 + 结晶水部分相对质量。 易错 5：混合物直接套用纯净物质量分数：混合物需先算出纯净物纯度，元素总质量分数 = 纯度 × 纯净物中该元素质量分数。 三、根据化学方程式计算 易错 1：方程式未配平就代入计算：配平是计算的前提，配平错误会导致所有相对质量比例完全失效。 易错 2：相对总质量漏乘化学计量数：化学式对应的相对总质量 = 化学计量数 × 单个物质的相对分子质量。 易错 3：不纯物质量直接代入比例式：只有纯净物的质量可代入化学方程式计算，不纯物需先乘纯度换算。 易错 4：设未知数带单位、比例式单位不统一：设未知数时不带单位；已知量带单位，比例式上下单位必须一致。 易错 5：气体体积直接代入比例式计算：气体需通过 “质量 = 密度 × 体积” 换算成质量后，才能代入比例式计算。 易错 6：表格图像题选错数据组：要选取反应恰好完全的拐点数据，反应物有剩余的组别不能用于计算。 一、质量守恒定律 题型1：概念辨析 【典型例题】（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）下列关于质量守恒定律的说法正确的是 A．参加反应的氧气和氢气的体积之和，一定等于生成水的体积 B．3 g白糖放入10 g水中完全溶解后得到13 g糖水，符合质量守恒定律 C．31 g红磷在空气中完全燃烧生成71 g五氧化二磷，则消耗40 g空气 D．铁丝燃烧后，生成物质量比铁丝的质量大，该反应符合质量守恒定律 题型2：守恒验证实验分析 【典型例题】（25-26九年级下·辽宁沈阳·期中）某化学探究小组利用下图所示方案来验证质量守恒定律。下列有关说法错误的是 A．气球的作用是平衡气压，形成密闭体系 B．加热后锥形瓶内固体由红色变为黑色 C．反应前后锥形瓶内各物质的总质量不变 D．实验过程中固体物质的质量不会改变 题型3：反应前后“量”的变化辨析 【典型例题】（25-26九年级下·山东淄博·期中）化学反应前后一定发生改变的是：①原子数目  ②分子数目  ③原子种类  ④物质种类  ⑤元素种类  ⑥物质总质量  ⑦元素的化合价 A．②④⑦ B．④ C．②⑦ D．①③⑤⑥ 题型4：物质元素组成推断 【典型例题】（25-26八年级下·山东德州·期中）用31 g石蜡在氧气中完全燃烧，测得生成96.8 g二氧化碳和41.4 g水。由此推知石蜡 A．一定含碳、氢、氧元素 B．一定含碳、氢元素 C．一定含碳、氧元素 D．一定含氢、氧元素 题型5：密闭容器数据分析题 【典型例题】（25-26九年级下·山东淄博·期中）密闭容器中含有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列判断正确的是 A．甲是反应物 B．X的值是0 C．丙可能是反应的催化剂 D．反应中甲和丁的相对分子质量之比一定是1∶2 题型6：微观粒子示意图题 【典型例题】（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）乙醇燃烧的微观示意图如图，请据图回答以下问题： (1)参与反应的乙醇分子和氧分子个数比为______。 (2)根据质量守恒定律可以推知在此过程中，下列不会发生变化的是_____(填序号)。 A．分子数目 B．分子种类 C．原子质量 D．原子种类 (3)已知有一种物质A，它能与水发生反应生成氢氧化钙和氧气，根据我们所掌握的规律，可以推测A物质中一定含有_______元素。 题型7：质量守恒结合化学方程式计算 【典型例题】（24-25九年级上·广东·期中）现将过氧化氢溶液和二氧化锰共100g混合，待反应至不再有气体产生后，冷却、称量，得到剩余物质质量为93.6g。求： (1)共制取氧气的质量为______克。 (2)原过氧化氢溶液中含有过氧化氢多少克？ 二、 根据化学式计算 题型1：计算相对原子质量和元素质量比 【典型例题】（25-26九年级下·广东惠州·期中）为使机车排放更环保使用乙醇汽油，关于乙醇(C2H5OH)说法正确的是 A．由四种元素组成 B．由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成 C．碳、氢元素质量比为1：3 D．相对分子质量为46 题型2：计算元素质量分数 【典型例题】（25-26八年级下·山东泰安·期中）宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙，下图是某钙片标签的部分信息。 碳酸钙D3片 【成分】碳酸钙（CaCO3）、维生素D3等。 【规格】每片含碳酸钙0.75 g。 【用法用量】口服，咀嚼后咽下。 成人：一次2片，一日1次，儿童酌量。 请完成下列计算： (1)碳酸钙的化学式量是________； (2)碳酸钙中氧元素的质量分数为________（精确到1%）。 题型3：物质质量与元素质量换算 【典型例题】（25-26九年级上·福建漳州·期中）香叶醛（化学式为）存在于柠檬油中，具有柠檬、柑橘果香，广泛应用于肥皂、花露水的加香剂中。请计算： (1)香叶醛中C、H、O元素的质量比为___________。 (2)香叶醛中氧元素的质量分数为多少？ (3)15.2 g香叶醛中含有氧元素的质量为___________。 题型4：标签或生活情境类计算 【典型例题】（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）钙是维持人体正常功能所必需的元素。某补钙剂说明书的部分内容如图所示。请根据图示中的信息回答下列问题： (1)碳酸钙的相对分子质量为__________； (2)碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为__________； (3)若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.9 g钙元素，假设这些钙元素全部来自于这种钙片，则每天需服用这种钙片__________片。 题型5：不同物质元素质量相等计算 【典型例题】（25-26九年级上·湖北随州·期中）如图是某硝酸铵化肥的部分说明书，回答下列问题。 (1)硝酸铵的相对分子质量为___________。 (2)氮元素是植物生长的必需元素，尿素中含有氮元素，若某块地需施用18kg尿素[CO(NH2)2]，为达到相同肥效，求需施用该硝酸铵化肥的质量。(写出计算过程) 题型6：混合物纯度与元素质量分数互算 【典型例题】（25-26九年级上·江苏连云港·期中）阅读标签并回答下列问题（商品的标签常常用质量分数来表示某物质的成分或纯度）。 (1)硝酸铵中氮元素和氢元素的质量比为_________。（填最简整数比） (2)硝酸铵中氮元素的质量分数为_________，因此证明这包氮肥包装标签的说明_________（填“有”或“没有”）虚假之处。 (3)经化验证明这包化肥的纯度为 96%，则这包化肥中共含有多少kg 的氮元素。 三、 根据化学方程式计算 题型1：纯物质的计算 【典型例题】（26-27九年级上·上海·期中）实验室用双氧水与二氧化锰混合制取，现用含有34g的双氧水溶液，完全反应后能得到多少克氧气？（根据方程式计算） 题型2：不纯物质的计算 【典型例题】（24-25八年级下·湖北·期中）工业上以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以简单表示为：，请回答: (1)Cu2S中铜和硫元素的质量比为______________。 (2)取20吨含Cu2S 80%的辉铜矿，理论上可最多生产出多少吨铜?(写出计算过程）。 题型3：气体体积换算类计算 【典型例题】（25-26九年级上·天津和平·期中）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。请根据化学方程式计算： (1)小化同学取8 g高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后，剩余固体质量为7.36 g，求反应的高锰酸钾的质量？ (2)剩余固体中有何物质，各多少克？ (3)已知氧气的密度为1.43 g/L，上述实验中产生氧气的体积是多少升？（保留2位小数） 题型4：质量差法计算 【典型例题】（25-26八年级下·山东日照·期中）现有一瓶过氧化氢溶液，实验兴趣小组的同学们取部分溶液进行了如下实验： 请结合实验回答下列问题： (1)生成氧气的质量为_____g。 (2)最后270.6 g固液混合物中固体的质量为_____g。 (3)计算有多少过氧化氢被分解？(写出计算过程) 题型5：表格数据分析型计算 【典型例题】（24-25九年级上·湖北武汉·期中）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取5g该药品放入试管中加热(杂质不参加反应)，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答： 加热时间/min 剩余固体质量/g 5 5 4.62 4.58 4.52 4.52 (1)完全反应后生成氧气的质量为___________g。 (2)计算5g药品中高锰酸钾的质量，写出具体计算过程。(结果精确到0.01g) 题型6：坐标图像型计算 【典型例题】（24-25九年级上·吉林长春·期中）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。反应前，将68g过氧化氢溶液放入烧杯中，再向其中加入2g二氧化锰，烧杯中物质的总质量随时间的变化如下图。 请回答： (1)反应后二氧化锰的质量是_______g； (2)反应生成氧气的质量是_______g； (3)参加反应的过氧化氢的质量是_______g。 题型7：实验图示型计算 【典型例题】（25-26九年级下·湖南长沙·期中）为测定某种含氯化钠的小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，化学兴趣小组用小苏打样品进行下图所示实验： 已知发生反应的化学方程式为： 请计算： (1)恰好完全反应时，生成气体的质量是____g。 (2)上述小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。 一、质量守恒定律 技巧 一句话要点 表格数据分析 ——"守恒定角色法" 总质量守恒算待测值；增为生成物、减为反应物，不变为催化剂或杂质。 微观示意图解题 ——"去重配平法" 先删反应前后相同分子，写化学式配平，验证原子种类数目均不变。 推断元素组成 ——"定性定量两步法" 燃烧生成 CO₂和 H₂O 必含碳氢；碳氢总质量小于反应物质量则一定含氧。 求气体 / 沉淀质量 ——"质量差法" 反应前后总质量的差值，等于生成气体或沉淀的质量。 二、 根据化学式计算 技巧 一句话要点 相对分子质量计算 相对原子质量乘原子个数再相加，含原子团先算括号内再乘外层系数。 元素质量比计算 ——"个数乘量相比法" 相对原子质量乘原子个数相比，结果约成最简整数比。 元素质量分数计算 （相对原子质量 × 原子个数）÷ 相对分子质量 ×100%，先约分再算更简便。 物质与元素质量互算 元素质量 = 物质总质量 × 元素质量分数；求总质量则用元素质量除以质量分数。 混合物纯度计算 ——"纯度关联法" 纯净物质量 = 混合物质量 × 纯度；元素总质量分数 = 纯度 × 纯净物中元素质量分数。 三、 根据化学方程式计算 技巧 一句话要点 标准解题流程 ——"六步规范法" 按设、写、找、列、求、答六步书写；方程式必配平，相对质量乘计量数。 含杂质计算 ——"纯量代入法" 只有纯净物可代入方程式；不纯物乘纯度换算为纯净物质量再计算。 差量法计算 ——"差量代换法" 反应前后质量差为气体 / 沉淀质量，将差量直接代入比例式计算。 表格图像计算 ——"拐点定数据法" 找质量不变的拐点为反应终点，选恰好完全反应的数据代入计算。 学科网（北京）股份有限公5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 定量认识物质的组成与变化 一、质量守恒定律 1.质量守恒定律的内容 （1）内容：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （2）概念解读： ①质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等； ②“参加”：没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能（填“能”或“不能”）计入“总和”中。 （3）适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理变化[来。 关键牢记 所有生成物质量之和等于所有反应物质量之和，包括气体和沉淀。 “剩余的”和“不是反应生成的”不能计算在内。 2.质量守恒定律的微观解释 （1）微观本质：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。 （2）化学反应前后的几个“变”与 “不变” 宏观 微观 一定不变 物质的总质量、元素的种类、元素的质量 原子的种类、数目、质量 一定改变 物质的种类 分子的种类 可能改变 化合价 分子总数 关键牢记 宏观上三个不变：物质质量、元素质量和种类；微观上三个不变：原子种类、质量、数目。 3.质量守恒定律的探究实验 （1）验证质量守恒定律的实验 实验方案 铜粉加热 铁与硫酸铜反应 实验装置 实验现象 红色粉末逐渐变黑，气球变瘪。天平两次显示示数相等。 铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；天平两次显示示数相等。 化学方程式 2Cu + O22CuO Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 实验结论 反应后各物质质量总和m2 = 反应前各物质质量总和m1； 反应前后物质的总质量相等。 （3）质量“不守恒”的实验分析 碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧 反应原理 Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑ 2Mg + O2 2MgO 实验现象 白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。天平指针向右偏转。 镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，天平指针向左偏转。 “不守恒” 的原因 反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去，所以质量变小 氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 质量变大。但生成的氧化镁白烟逸散到空气中，使质量变小。 实验结论 所有的化学反应均遵守质量守恒定律。 有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。 4.质量守恒定律的应用 （1）求某种反应物或生成物的质量。 （2）推断反应物或生成物的组成（化学式）。 （3）推断反应物是否全部参加了反应。 （4）利用原子、分子知识解释质量守恒原因。 二、根据化学式计算 1.计算相对分子质量 （1）相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和 （2）示例：Mg(OH)2的相对分子质量：Mr[Mg(OH)2]＝24+（16+1）× 2 ＝ 58 Na2CO3的相对分子质量：Mr[Na2CO3]＝23×2 +12 +16×3＝106 2.计算元素的质量比 （1）元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比 （2）示例：CO2中各元素的质量比为m (H) : m (O) = 12:16×2 =3:8 Ca(OH)2中各元素的质量比为m (Ca) : m (O) : m (H) = 40:16×2:1×2 =20:16:1 关键牢记 对号入座，结果要化为最简整数比。 原子数目不能弄错，不能漏掉化学式中括号外面右下角的数字。 不能把原子个数比当成元素质量比。 3.计算物质中某元素的质量分数 （1）化合物中某元素的质量分数＝ （2）示例：H2O中氢元素的质量分数＝×100%＝11.1%。 (NH4)2SO4中氮元素的质量分数＝×100%＝21.2%。 关键牢记 元素的质量分数是以百分数的形式呈现的，一定要记得写“×100%”。 4.物质质量与元素质量换算 （1）元素的质量＝化合物的质量×元素质量分数 示例：10 g CaCO3中钙元素的质量：m（Ca）＝10 g ×（ ×100%）＝ 4 g 。 （2）物质的质量＝元素的质量 ÷ 元素的质量分数 示例：含有5kg氮元素的尿素【CO(NH2)2】质量为： M[CO(NH2)2]＝5k g ÷（×100%）＝ 10.7kg 。 三、根据化学方程式计算 1.计算依据： （1）理论依据：质量守恒定律 （2）基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比 2.计算步骤： 设、写、找、列、答，即： （1）设未知数； （2）根据题意写出化学方程式，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积； （3）根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比； （4）列出比例式，并求出未知数； （5）简明地写出答案。 3.书写格式： 例1．实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9克高锰酸钾，可得到氧气质量是多少？ 步骤 格式示例 注意点 设 设：加热分解7.9克高锰酸钾可以得到氧气的质量为x x后面不写单位 写 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 化学方程式要配平正确 标 316 32 7.9g x 相对分子质量计算要准确，切记乘以化学计量数；已知量后面要有单位；上下两行顺序不能反。 列 = x=0.8g 比例式中已知量后面有单位，x后面没有单位；计算结果后面有单位。 答 答：加热分解7.9克高锰酸钾可以得到0.8克氧气。 简洁明了即可。 4.注意点： （1）代入化学方程式中的各个量必须是纯净物的质量。混合物或含杂质的物质质量不能直接代入化学方程式计算。 （2）化学方程式体现的是质量关系，如有体积需要换算成质量代入化学方程式计算。 （3）关系式和比例式中的已知量要带单位。 （4）单位要统一，未知数不带单位。 （5）关系式中的数据与物质的化学式要对齐。 关键牢记 化学式要正确；化学方程式要配平；要准确计算相对分子质量； 解题格式要规范，步骤要完整，不是相关的量不要标出。 单位要统一。 5.常见计算： （1）纯物质计算； （2）含杂质的计算； （3）有气体体积的计算 一、质量守恒定律 易错1：混淆 “参加反应” 与 “加入” 的质量：只有实际参与化学反应的物质质量计入总和，过量剩余物、未反应的杂质不算在内。 易错2：扩大守恒适用范围：质量守恒定律仅适用于化学变化，溶解、挥发、三态变化等物理变化不适用。 易错3：误认为分子数目也守恒：反应前后守恒的是原子种类、数目、质量，分子种类一定改变，分子数目不一定守恒。 易错4：敞口反应误判 “质量不守恒”：有气体生成或参与的反应，敞口装置中质量差值就是逸出 / 吸收气体的质量，并非不遵守质量守恒。 易错5：表格题用剩余质量算质量比：计算反应物、生成物的质量比，要用质量的变化量，不能用反应后剩余质量直接相比。 二、根据化学式计算 易错 1：原子团原子个数漏乘括号外系数：计算含原子团的化学式时，括号内的原子总数要乘以括号右下角的系数。 易错 2：将原子个数比等同于元素质量比：元素质量比 = 相对原子质量 × 原子个数之比，绝非原子个数直接相比。 易错 3：质量分数漏乘 100% 或错带单位：元素质量分数结果必须为百分数形式，勿忘 ×100%，且不能带质量单位。 易错 4：结晶水合物把 “・” 当乘号计算：结晶水合物中 “・” 表示相加，相对分子质量 = 无水部分相对质量 + 结晶水部分相对质量。 易错 5：混合物直接套用纯净物质量分数：混合物需先算出纯净物纯度，元素总质量分数 = 纯度 × 纯净物中该元素质量分数。 三、根据化学方程式计算 易错 1：方程式未配平就代入计算：配平是计算的前提，配平错误会导致所有相对质量比例完全失效。 易错 2：相对总质量漏乘化学计量数：化学式对应的相对总质量 = 化学计量数 × 单个物质的相对分子质量。 易错 3：不纯物质量直接代入比例式：只有纯净物的质量可代入化学方程式计算，不纯物需先乘纯度换算。 易错 4：设未知数带单位、比例式单位不统一：设未知数时不带单位；已知量带单位，比例式上下单位必须一致。 易错 5：气体体积直接代入比例式计算：气体需通过 “质量 = 密度 × 体积” 换算成质量后，才能代入比例式计算。 易错 6：表格图像题选错数据组：要选取反应恰好完全的拐点数据，反应物有剩余的组别不能用于计算。 一、质量守恒定律 题型1：概念辨析 【典型例题】（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）下列关于质量守恒定律的说法正确的是 A．参加反应的氧气和氢气的体积之和，一定等于生成水的体积 B．3 g白糖放入10 g水中完全溶解后得到13 g糖水，符合质量守恒定律 C．31 g红磷在空气中完全燃烧生成71 g五氧化二磷，则消耗40 g空气 D．铁丝燃烧后，生成物质量比铁丝的质量大，该反应符合质量守恒定律 【答案】D 【详解】质量守恒定律核心规则：①仅适用于化学变化，不适用于物理变化；②守恒的是质量，不涉及体积；③是实际参与化学反应的纯净反应物总质量，等于生成物总质量。 A.质量守恒定律不涉及体积守恒，氢气、氧气反应生成液态水，体积远小于反应物气体体积，错误。 B.白糖溶解属于物理变化，不适用质量守恒定律，错误。 C.红磷燃烧反应为，经计算31g红磷反应消耗的是40g氧气，不是空气（空气是混合物，含大量不参与反应的其他气体），错误。 D.铁丝燃烧是铁与氧气反应生成四氧化三铁，生成物质量等于参加反应的铁和氧气的质量总和，因此比铁丝质量大，符合质量守恒定律，正确。 题型2：守恒验证实验分析 【典型例题】（25-26九年级下·辽宁沈阳·期中）某化学探究小组利用下图所示方案来验证质量守恒定律。下列有关说法错误的是 A．气球的作用是平衡气压，形成密闭体系 B．加热后锥形瓶内固体由红色变为黑色 C．反应前后锥形瓶内各物质的总质量不变 D．实验过程中固体物质的质量不会改变 【答案】D 【分析】该实验为密闭体系中铜粉加热与氧气的反应，反应原理为 【详解】A.加热时瓶内气体受热膨胀，气球既可平衡气压防止橡胶塞弹出，又可形成密闭体系避免瓶内物质逸出，说法正确。 B.红色的铜单质反应后生成黑色的氧化铜，固体由红色变为黑色，说法正确。 C.装置为密闭体系，根据质量守恒定律，反应前后锥形瓶内所有物质的总质量不变，说法正确。 D.反应后固体中增加了参与反应的氧气里的氧元素质量，固体物质质量会增大，说法错误。 题型3：反应前后“量”的变化辨析 【典型例题】（25-26九年级下·山东淄博·期中）化学反应前后一定发生改变的是：①原子数目  ②分子数目  ③原子种类  ④物质种类  ⑤元素种类  ⑥物质总质量  ⑦元素的化合价 A．②④⑦ B．④ C．②⑦ D．①③⑤⑥ 【答案】B 【详解】化学反应的过程就是反应物的原子的重新组合的过程，所以，化学反应前后：原子的种类、原子的数目、元素的种类、物质的总质量没有发生变化；物质种类一定改变，分子数目、元素的化合价不一定改变。故选B。 题型4：物质元素组成推断 【典型例题】（25-26八年级下·山东德州·期中）用31 g石蜡在氧气中完全燃烧，测得生成96.8 g二氧化碳和41.4 g水。由此推知石蜡 A．一定含碳、氢、氧元素 B．一定含碳、氢元素 C．一定含碳、氧元素 D．一定含氢、氧元素 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、质量均不变。96.8g CO2中碳元素质量：，41.4g H2O中氢元素质量：，碳、氢元素总质量为，与参加反应的石蜡质量相等，说明石蜡不含氧元素，故选B。 题型5：密闭容器数据分析题 【典型例题】（25-26九年级下·山东淄博·期中）密闭容器中含有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列判断正确的是 A．甲是反应物 B．X的值是0 C．丙可能是反应的催化剂 D．反应中甲和丁的相对分子质量之比一定是1∶2 【答案】C 【详解】A. 由图可知，反应后甲的质量增加，甲是生成物，错误； B. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则，X=3，错误； C. 化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，正确； D. 该反应中甲和丁的质量比为：(6g-4g)：(8g-4g)=1:2，但是化学计量数未知，反应中甲和丁的相对分子质量之比不一定是1:2，错误。 题型6：微观粒子示意图题 【典型例题】（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）乙醇燃烧的微观示意图如图，请据图回答以下问题： (1)参与反应的乙醇分子和氧分子个数比为______。 (2)根据质量守恒定律可以推知在此过程中，下列不会发生变化的是_____(填序号)。 A．分子数目 B．分子种类 C．原子质量 D．原子种类 (3)已知有一种物质A，它能与水发生反应生成氢氧化钙和氧气，根据我们所掌握的规律，可以推测A物质中一定含有_______元素。 【答案】(1)1：3 (2)CD (3)钙/Ca 【详解】（1）根据微观示意图，该反应的化学方程式为：，参与反应的乙醇分子和氧分子个数比为1:3。 （2）根据质量守恒定律的微观本质，化学反应前后原子的种类、质量、数目均不变；分子种类一定改变，分子数目可能改变（该反应前后分子数从4变为5，发生了改变），因此选CD。 （3）根据化学反应前后元素种类不变，生成物氢氧化钙和氧气含Ca、H、O三种元素，反应物水只能提供H、O元素，因此A中一定含有Ca元素。 题型7：质量守恒结合化学方程式计算 【典型例题】（24-25九年级上·广东·期中）现将过氧化氢溶液和二氧化锰共100g混合，待反应至不再有气体产生后，冷却、称量，得到剩余物质质量为93.6g。求： (1)共制取氧气的质量为______克。 (2)原过氧化氢溶液中含有过氧化氢多少克？ 【答案】(1)6.4 (2)设质量为x    答：原过氧化氢溶液中含有过氧化氢13.6g。 【详解】（1）共制取氧气的质量为100g-93.6g=6.4g; （2）见答案。 二、 根据化学式计算 题型1：计算相对原子质量和元素质量比 【典型例题】（25-26九年级下·广东惠州·期中）为使机车排放更环保使用乙醇汽油，关于乙醇(C2H5OH)说法正确的是 A．由四种元素组成 B．由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成 C．碳、氢元素质量比为1：3 D．相对分子质量为46 【答案】D 【详解】A.根据化学式可知，乙醇只由碳、氢、氧三种元素组成，错误。   B.宏观上乙醇是由无数个乙醇分子构成，并非直接由原子构成，错误。 C.碳、氢元素质量比=4：1，错误 D.相对分子质量为各原子相对原子质量之和，(12×2)+(1×6)+(16×1)=46，正确。 题型2：计算元素质量分数 【典型例题】（25-26八年级下·山东泰安·期中）宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙，下图是某钙片标签的部分信息。 碳酸钙D3片 【成分】碳酸钙（CaCO3）、维生素D3等。 【规格】每片含碳酸钙0.75 g。 【用法用量】口服，咀嚼后咽下。 成人：一次2片，一日1次，儿童酌量。 请完成下列计算： (1)碳酸钙的化学式量是________； (2)碳酸钙中氧元素的质量分数为________（精确到1%）。 【答案】(1)100 (2)48% 【详解】（1）碳酸钙的化学式量（相对分子质量）为：40+12+(16×3)=100。 （2）碳酸钙中氧元素的质量分数为：。 题型3：物质质量与元素质量换算 【典型例题】（25-26九年级上·福建漳州·期中）香叶醛（化学式为）存在于柠檬油中，具有柠檬、柑橘果香，广泛应用于肥皂、花露水的加香剂中。请计算： (1)香叶醛中C、H、O元素的质量比为___________。 (2)香叶醛中氧元素的质量分数为多少？ (3)15.2 g香叶醛中含有氧元素的质量为___________。 【答案】(1) (2) 解：香叶醛中氧元素的质量分数： 答：香叶醛中氧元素的质量分数。 (3)1.6g 【详解】（1）化合物中元素质量比 = （原子个数×对应相对原子质量）之比：。 （2）详见答案。 （3）元素质量=化合物总质量×该元素质量分数，氧元素质量为：。 题型4：标签或生活情境类计算 【典型例题】（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）钙是维持人体正常功能所必需的元素。某补钙剂说明书的部分内容如图所示。请根据图示中的信息回答下列问题： (1)碳酸钙的相对分子质量为__________； (2)碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为__________； (3)若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.9 g钙元素，假设这些钙元素全部来自于这种钙片，则每天需服用这种钙片__________片。 【答案】(1)100 (2)1：4 (3)3 【详解】（1）相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和，则碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100。 （2）元素的质量比=元素的相对原子质量×原子个数之比，则碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为12：（16×3）=1:4。 （3）1片钙片中钙元素的质量为，则每天需服用0.9g÷0.3g/片=3片。 题型5：不同物质元素质量相等计算 【典型例题】（25-26九年级上·湖北随州·期中）如图是某硝酸铵化肥的部分说明书，回答下列问题。 (1)硝酸铵的相对分子质量为___________。 (2)氮元素是植物生长的必需元素，尿素中含有氮元素，若某块地需施用18kg尿素[CO(NH2)2]，为达到相同肥效，求需施用该硝酸铵化肥的质量。(写出计算过程) 【答案】(1)80 (2)解：设需施用该硝酸铵化肥的质量为x； 解得x=30kg 答：需要施用该硝酸铵化肥的质量为30kg。 【详解】（1）  硝酸铵的相对分子质量为：； （2）见答案。 题型6：混合物纯度与元素质量分数互算 【典型例题】（25-26九年级上·江苏连云港·期中）阅读标签并回答下列问题（商品的标签常常用质量分数来表示某物质的成分或纯度）。 (1)硝酸铵中氮元素和氢元素的质量比为_________。（填最简整数比） (2)硝酸铵中氮元素的质量分数为_________，因此证明这包氮肥包装标签的说明_________（填“有”或“没有”）虚假之处。 (3)经化验证明这包化肥的纯度为 96%，则这包化肥中共含有多少kg 的氮元素。 【答案】(1)7:1 (2) 35% 有 (3)这包化肥中氮元素的质量为： 【详解】（1）硝酸铵中氮元素和氢元素的质量比为：； （2）硝酸铵中氮元素的质量分数为：； 35%小于40%，证明这包氮肥包装标签的说明有虚假之处； （3）见答案。 三、 根据化学方程式计算 题型1：纯物质的计算 【典型例题】（26-27九年级上·上海·期中）实验室用双氧水与二氧化锰混合制取，现用含有34g的双氧水溶液，完全反应后能得到多少克氧气？（根据方程式计算） 【答案】解：设含有34g的双氧水溶液，完全反应后能得到氧气的质量为x。 x = 16 g 答：含有34g的双氧水溶液，完全反应后能得到氧气的质量为16g。 【详解】详见答案。 题型2：不纯物质的计算 【典型例题】（24-25八年级下·湖北·期中）工业上以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以简单表示为：，请回答: (1)Cu2S中铜和硫元素的质量比为______________。 (2)取20吨含Cu2S 80%的辉铜矿，理论上可最多生产出多少吨铜?(写出计算过程）。 【答案】(1)4∶1 (2)解：设理论上可最多生产出铜的质量为x x=12.8t 答：理论上可最多生产出12.8吨铜。 【详解】（1）在Cu2S中，铜（Cu）的相对原子质量为64，硫（S）的相对原子质量为32，则铜和硫元素的质量比为。 （2）根据Cu2S的质量计算，见答案。 题型3：气体体积换算类计算 【典型例题】（25-26九年级上·天津和平·期中）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。请根据化学方程式计算： (1)小化同学取8 g高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后，剩余固体质量为7.36 g，求反应的高锰酸钾的质量？ (2)剩余固体中有何物质，各多少克？ (3)已知氧气的密度为1.43 g/L，上述实验中产生氧气的体积是多少升？（保留2位小数） 【答案】(1)已知氧气的质量=8g-7.36g=0.64g，设参加反应的高锰酸钾的质量为x，生成二氧化锰的质量为y， ， x=6.32g， ， y=1.74g， 答：参加反应的高锰酸钾的质量为6.32g (2)剩余固体中含有高锰酸钾为8g-6.32g=1.68g；二氧化锰为1.74g；锰酸钾为7.36g-1.68g-1.74g=3.94g； 答：剩余固体中含有高锰酸钾为1.68g；二氧化锰为1.74g；锰酸钾为3.94g； (3)产生氧气的体积是：； 答：产生氧气的体积是0.45L。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 题型4：质量差法计算 【典型例题】（25-26八年级下·山东日照·期中）现有一瓶过氧化氢溶液，实验兴趣小组的同学们取部分溶液进行了如下实验： 请结合实验回答下列问题： (1)生成氧气的质量为_____g。 (2)最后270.6 g固液混合物中固体的质量为_____g。 (3)计算有多少过氧化氢被分解？(写出计算过程) 【答案】(1)6.4 (2)5 (3)设被分解的过氧化氢质量为 ， 答：有过氧化氢被分解。 【详解】（1）据质量守恒定律，反应前总质量为过氧化氢溶液质量与二氧化锰质量之和，生成的氧气逸出体系，因此氧气质量 = 反应前总质量 - 反应后固液混合物总质量： 。 （2）二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，催化剂在反应前后质量不变，因此剩余固液混合物中固体二氧化锰的质量还是加入的5g。 （3）见答案。 题型5：表格数据分析型计算 【典型例题】（24-25九年级上·湖北武汉·期中）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取5g该药品放入试管中加热(杂质不参加反应)，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答： 加热时间/min 剩余固体质量/g 5 5 4.62 4.58 4.52 4.52 (1)完全反应后生成氧气的质量为___________g。 (2)计算5g药品中高锰酸钾的质量，写出具体计算过程。(结果精确到0.01g) 【答案】(1)0.48 (2)设：5g药品中高锰酸钾的质量为x。 x=4.74g 答：5g药品中高锰酸钾的质量为4.74g。 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，则反应前后减少的质量为生成氧气的质量，氧气质量=5g-4.52g=0.48g； （2）见答案。 题型6：坐标图像型计算 【典型例题】（24-25九年级上·吉林长春·期中）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。反应前，将68g过氧化氢溶液放入烧杯中，再向其中加入2g二氧化锰，烧杯中物质的总质量随时间的变化如下图。 请回答： (1)反应后二氧化锰的质量是_______g； (2)反应生成氧气的质量是_______g； (3)参加反应的过氧化氢的质量是_______g。 【答案】(1)2 (2)1.6 (3)3.4 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，该反应完成后，二氧化锰的质量为2g。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气逸出，根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=70g-68.4g=1.6g。 （3）设参加反应的过氧化氢的质量为x。 x=3.4g。 题型7：实验图示型计算 【典型例题】（25-26九年级下·湖南长沙·期中）为测定某种含氯化钠的小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，化学兴趣小组用小苏打样品进行下图所示实验： 已知发生反应的化学方程式为： 请计算： (1)恰好完全反应时，生成气体的质量是____g。 (2)上述小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)8.8 (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x 。 ， 碳酸氢钠质量分数 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为 96%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值就是生成二氧化碳气体的质量。 反应前总质量 = 样品质量 + 稀盐酸质量 =  17.5 g+100 g=117.5 g 反应后溶液质量 =  108.7 g 则生成二氧化碳质量 =  117.5 g−108.7 g=8.8 g。 （2）见答案。 一、质量守恒定律 技巧 一句话要点 表格数据分析 ——"守恒定角色法" 总质量守恒算待测值；增为生成物、减为反应物，不变为催化剂或杂质。 微观示意图解题 ——"去重配平法" 先删反应前后相同分子，写化学式配平，验证原子种类数目均不变。 推断元素组成 ——"定性定量两步法" 燃烧生成 CO₂和 H₂O 必含碳氢；碳氢总质量小于反应物质量则一定含氧。 求气体 / 沉淀质量 ——"质量差法" 反应前后总质量的差值，等于生成气体或沉淀的质量。 二、 根据化学式计算 技巧 一句话要点 相对分子质量计算 相对原子质量乘原子个数再相加，含原子团先算括号内再乘外层系数。 元素质量比计算 ——"个数乘量相比法" 相对原子质量乘原子个数相比，结果约成最简整数比。 元素质量分数计算 （相对原子质量 × 原子个数）÷ 相对分子质量 ×100%，先约分再算更简便。 物质与元素质量互算 元素质量 = 物质总质量 × 元素质量分数；求总质量则用元素质量除以质量分数。 混合物纯度计算 ——"纯度关联法" 纯净物质量 = 混合物质量 × 纯度；元素总质量分数 = 纯度 × 纯净物中元素质量分数。 三、 根据化学方程式计算 技巧 一句话要点 标准解题流程 ——"六步规范法" 按设、写、找、列、求、答六步书写；方程式必配平，相对质量乘计量数。 含杂质计算 ——"纯量代入法" 只有纯净物可代入方程式；不纯物乘纯度换算为纯净物质量再计算。 差量法计算 ——"差量代换法" 反应前后质量差为气体 / 沉淀质量，将差量直接代入比例式计算。 表格图像计算 ——"拐点定数据法" 找质量不变的拐点为反应终点，选恰好完全反应的数据代入计算。 学科网（北京）股份有限公5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $