专题二 物质的变化、性质、分类和转化（期中知识清单）九年级化学上学期新教材人教版

专题二 物质的变化、性质、分类和转化 期中知识清单 思维导图→考点清单（八大考点）→素养提升清单（四大易错点、四大方法） · 考点01 物质的变化★★★★☆ 定 义 没有生成其他物质的变化叫物理变化 生成其他物质的变化叫化学变化 常见现象 物质的状态、形状发生变化 颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等（一定伴随能量改变） 实 例 性状改变：破碎、弯曲、拉丝、压片等 状态改变：熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等 其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导电、气球、轮胎、锅炉等爆炸 燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸 变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等 锈蚀变化：金属生锈 其他变化：光合作用、呼吸作用、杀菌消毒、变质、腐败、物质分解等 本质区别 是否有新物质生成 联 系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。 举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。 易错提醒 1．生成新物质是化学变化的唯一判断依据。注意不能依据有无明显现象来判断是物理变化还是化学变化。没有明显现象的变化也可能是化学变化；有变色、产生气体、生成沉淀等现象的也不一定是化学变化。 2．燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化。 由燃烧引起的爆炸一定是化学变化，如烟花爆竹爆炸、火药爆炸、加油站爆炸等； 单纯由于压力增大引起的爆炸是物理变化，如夏天汽车轮胎爆炸、吹爆气球、锅炉爆炸等。 · 考点02 物质的性质★★★☆☆ 物理性质 化学性质 定 义 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实 例 颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点；溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等 可燃性、助燃性；氧化性、还原性； 稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等 区 别 某种性质是否需要经过化学变化才能表现出来 注 意 物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。（如液体沸点受大气压影响） · 考点03 物质的简单分类★★★★☆ 1．单质、化合物、氧化物 宏观定义 微观分析 举例 单质 由同种元素组成的纯净物 分子由同种原子构成 氢气H2、氧气O2、 铁Fe等 化合物 由不同种元素组成的纯净物 分子中由不同种原子构成 四氧化三铁Fe3O4 氯化钠NaCl等 氧化物 由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物 分子中含有两种原子，其中一种是氧原子 水H2O 二氧化碳CO2 易错提醒：含氧化合物是含有氧元素的化合物。如KMnO4、CO2等，含氧化合物可以含有两咱或三种元素，而氧化物只含有两种元素。KMnO4是含氧化合物，不属于氧化物。 2．物质的简单分类： 混合物 氧化物 物质 化合物 纯净物 其他 单质 · 考点04 质量守恒定律 1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明 ①适用范围：只适用于化学变化，适用于所有的化学变化，不适用于物理变化； ②质量总和：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。要注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。 2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 反应前后，改变的粒子是 水分子　；反应前后，不变的粒子是 氢原子、氧原子 。 3. 化学反应前后的变和不变： 宏观 微观 一定不变 物质的总质量不变；元素的种类不变； 元素的质量不变 原子的种类、数目、质量都不变 一定改变 物质的种类一定改变 分子的种类一定改变 可能改变 化合价可能改变 分子总数可能改变 · 考点05 质量守恒定律的实验验证 1．质量“守恒”的实验情况分析 方案 方案1 铜粉加热前后质量的测定 方案2 铁与硫酸铜反应 原理 Cu + O2 CuO△ Fe＋CuSO4→Cu＋FeSO4 装置 现象 气球先鼓起后变瘪，固体由红色变为黑色， 电子天平示数不变 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，电子天平示数不变 分析 方案一实验装置中，橡胶塞的作用是形成密闭体系，小气球的作用是形成密闭体系并缓冲压强； 气球变瘪的原因：消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压。 如果没有它们，实验可能出现哪些结果？反应结束后天平示数比反应前大。 2．质量“不守恒”的实验情况分析 实验 实验3 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定 实验4 镁条燃烧前后质量的测定 反应的符号表达式 HCl ＋Na2CO3 → NaCl＋H2O + CO2 实验装置 实验现象 固体粉末溶解，产生大量气泡；天平向右倾斜 镁条剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，同时还有白烟产生；天平不平衡。 原因分析 反应生成二氧化碳气体，逸散到空气中去，所以质量变小 氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量和，导致固体质量变大。但部分氧化镁以白烟形式逸散，另有一部分氧化镁粘在坩埚钳上，导致固体质量变小。故实验结果“减小”、“不变”或“增大”均可能。 实验反思 研究化学反应前后物质的质量关系时，有气体参加或有生成的反应，应该在密闭容器中进行。 归纳小结 （1）所有的化学反应均遵守质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。 （2）有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。 · 考点06 化学方程式及意义 1.定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.意义： 化学方程式 以C + O2CO2为例 客观事实 反应物 C和O2（或碳和氧气） 生成物 CO2（或二氧化碳） 反应条件 点燃 量的关系 物质的相对质量关系 C ＋ O2 点燃 CO2 相对质量： 12 32 44 每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳（在此反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3:8:11） 粒子的相对数量关系 每 1 个碳原子和 1 个氧分子恰好完全反应，生成 1 个二氧化碳分子（参加反应的各粒子的个数比为 1:1:1 ） · 考点07 化学方程式的书写 内容 书写原则 必须以客观事实为基础，必须遵守质量守恒定律 书写步骤 （1）描述反应事实：写出反应物和生成物的化学式，注明化学反应发生的条件。 （2）配平化学方程式：选取合适的化学计量数，使式子左、右两边各元素原子的种类和数目相等。配平方法Ⅰ.最小公倍数法Ⅱ.观察法 （3）标注生成物的状态：如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 易错提醒： （1）正确区分反应条件和反应过程。如“点燃”是反应条件，“燃烧”是反应过程，书写化学方程式时，“点燃”不能写成“燃烧”。 （2）不同的条件不能混淆。如“点燃”与“加热”是两个不同的条件，不可混用，“加热”用“∆”表示，“点燃”不能用符号表示，只能写汉字。 （3）配平时化学式右下角的数字不能改动，只能在化学式前面加数字，使左右两边各原子个数相等。 （4）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2 点燃 CO2；溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。 （5）“↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。 （6）若反应所需温度较高，超过了酒精灯加热的最大温度（600℃），要用“高温”表示。某些反应给出的条件是具体的反应温度，就在化学方程式中直接标出具体温度。 （7）若反应条件有两个或多个时，“∆”写在等号的下方，其他条件写在等号的上方。 · 考点08 根据化学方程式进行简单计算 1.计算依据： ①理论依据：质量守恒定律。 ②基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。 2.计算步骤及注意事项 以“在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？”为例 步骤 示例 注意事项 常见的扣分点 设 根据题意设未知量 解：设可得氧气的质量为x。 设未知数时不带单位 设未知量时，x后面加了单位 写 正确书写化学方程式 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑ 化学方程式要书写正确 未配平，漏标或标错“↑”“↓” 找 写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 2×158 32 7.9g x 已知量应为纯净物的质量且应带单位 相对分子质量算错，漏乘化学计量数 列 列出比例式 等式两边化学意义应相同 实际质量写错位置，漏写单位 求 求解 计算结果要带单位 数据位置混乱，漏单位 答 简明作答 答：可以得到0.8g氧气。 —— 用“略”字或用省略号作答，未表达完整 易错提醒： ①设未知量时一定要写上“质量”二字，未知数后面不带单位； ②写出化学方程式一定要注意配平，注意化学方程式的完整； ③一定要注意用相关物质的化学计量数乘以相对分子质量，写在相应化学式的下面； ④求解出未知数的值后要带上单位。 ③单位必须统一，且单位要代入计算过程。 · 易错点01 物质的变化 易错核心难点 1.混淆现象与本质‌：只关注明显的现象（如发光、发热、变色、产生气体、沉淀），而忽略了‌是否生成新物质‌这一本质判断标准。 2.忽略微观变化‌：不理解化学变化是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。 3.混淆物理变化与化学变化‌：尤其是一些伴随物理变化的化学变化（如蜡烛燃烧），或变化不剧烈的过程（如生锈、食物腐败）。 燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化。由燃烧引起的爆炸一定是化学变化，如烟花爆竹爆炸、火药爆炸、加油站爆炸等；单纯由于压力增大引起的爆炸是物理变化，如夏天汽车轮胎爆炸、吹爆气球、锅炉爆炸等。 4.被生活用语误导‌：生活中常说“XX化了”（如雪化了、糖化了），但这些很多是物理变化。 对“新物质”理解片面‌：认为只有变成完全不同形态的东西才是新物质，忽略了物质性质（尤其是化学性质）的变化才是关键。 总结：生成新物质是化学变化的唯一判断依据。不能依据有无明显现象来判断是物理变化还是化学变化。 【判断对错】 1. 用活性炭给红糖溶液脱色制成白糖是化学变化( × ) 2. 在密闭容器中加热碘固体，固体变成紫色蒸气是化学变化。( × ) 3. 干冰升华产生气体，是化学变化( × ) 4. 灯泡发光发热，是化学变化( × ) 5. 稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化( × ) 6. 咸菜晒干后表面出现白色盐粒，是化学变化。( × ) 7. 爆炸都是化学变化( × ) 8. 固体加热产生气体的变化一定是化学变化( × ) · 易错点02 质量守恒定律易错点 1.‌适用范围混淆‌ 仅适用于化学变化，物理变化（如冰融化）不适用。 错误示例：认为“10g水蒸发为10g水蒸气”符合质量守恒（实际是物理变化）。 2.‌“参加反应”理解偏差‌ 需计算实际参与反应的物质质量，未反应的剩余物不计入。 错误示例：3g碳与10g氧气反应生成CO₂时，若氧气过量，总质量≠13g。 3.‌气体或沉淀的遗漏‌ 有气体生成或参与的反应需在密闭容器中验证，否则天平不平衡。 错误示例：蜡烛燃烧后固体质量减少，因CO₂逸散未称量。 4.‌分子与原子关系混淆‌ 分子种类一定改变，原子种类不变。 错误示例：“化学反应前后分子种类不变”。 【判断对错】×或√ 1.‌化学变化中分子种类改变，但原子种类和数目一定不变。( √ )‌ 2.‌镁燃烧后生成氧化镁的质量比镁的质量大，违背了质量守恒定律。( × ) 3.‌10g水蒸发后得到10g水蒸气，符合质量守恒定律。( × ) 4.‌氢气在氧气中燃烧生成水，反应前后气体体积减小，说明质量不守恒。( × ) 5.‌碳酸钙分解后剩余固体质量减轻，违反质量守恒定律。( × )‌ 6.‌蜡烛燃烧后质量减少，说明该反应不遵守质量守恒定律。( × )‌ 7.‌化学反应前后，物质状态改变可能导致质量改变。( × )‌ 8.‌在密闭容器中，铁与硫酸铜反应后总质量一定不变。( × )‌ 9.‌碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后固体质量减少，说明该反应不遵守质量守恒定律。( × ) 10.‌某有机物在氧气中燃烧只生成CO₂和H₂O，若CO₂和H₂O的总质量小于该有机物质量，则该反应违反质量守恒定律。( × ) 11.‌细铁丝燃烧后生成物质量大于铁丝，违反质量守恒。( × )‌ 12.‌化学反应前后元素化合价一定不变。( × )‌ · 易错点03 化学方程式书写易错点 1.基础书写错误 （1）‌化学式错误‌ 常见物质化学式书写错误（如NaOH写成NaO或NaOH2、如Fe₃O₄写成Fe₂O₃）‌ 化合价与原子个数不匹配（如AlO→Al₂O₃） 气体/沉淀符号误用（↑↓漏标或多标） （2）‌反应条件遗漏或错误‌ 混淆“点燃”“加热”“高温”等条件符号‌ 催化剂（如MnO₂）误写为反应物或生成物 ‌气体或沉淀符号漏标‌：如↑（气体）、↓（沉淀）。 2.配平与守恒问题 （1）‌未配平或配平错误‌ 仅调整化学式下标而非系数（如2MgO写成MgO₂）‌ 忽略质量守恒定律（如反应前后原子数不等）‌ （2）‌反应物/生成物混淆‌ 主观编造不存在的反应（如H₂O₂分解生成H₂） 复分解反应条件判断错误（如未生成沉淀/气体/水） 3.实验与情境关联错误 （1）‌实验现象描述不准确‌ 忽略关键现象（如铁钉与硫酸铜反应中铜析出）‌ 混淆浓稀硫酸性质（如吸水性误判）‌ （2）‌真实情境应用偏差‌ 脱离实际情境（如火柴燃烧反应条件简化） 【判断对错】判断化学方程式是否完整正确。画×或√ 2H2O2H2+O2 × × 4Fe+3O22Fe2O3 × × H2+O2=2H2O × × × × × × × × · 易错点04 根据化学方程式计算易错点 1.基础概念错误 ‌未配平化学方程式‌：直接使用未配平的方程式计算会导致比例关系错误，违背质量守恒定律。 ‌混淆物质状态‌：气体、固体或液体的计算方式不同（如气体需考虑体积，固体需质量），忽略状态会导致方法错误。 ‌单位不统一‌：未将体积、质量等单位换算为一致（如升→克），计算结果偏差。 2.数据应用错误 ‌含杂质物质直接计算‌：未扣除杂质质量（如石灰石中碳酸钙纯度），导致结果偏大。 ‌过量反应物判断错误‌：未明确哪种物质过量，以不足量物质为基准计算。 ‌相对分子质量计算错误‌：基础数据错误（如氧气分子量误为16而非32）影响最终结果。 3.解题过程疏漏 ‌忽略反应条件‌：如温度、浓度对产物性质的影响，导致方程式选择错误。 ‌格式不规范‌：设未知量带单位、计算过程漏单位或比例式列错。 ‌审题不清‌：将“加热一段时间”误为“完全反应”，或答非所问。 4.思维逻辑误区 ‌质量守恒定律误用‌：混淆“参加反应”与“反应物总量”，或用于解释物理变化。 ‌宏微结合不足‌：未建立“符号—微观—宏观—量”四重表征，难以理解定量关系。 · 方法1 判断物质的变化 ‌抓住本质问核心：‌ ‌“有没有新物质生成？”‌ 这是判断的唯一金标准。 ‌现象辅助要记牢：‌ ‌“色生气光变”‌ （颜色改变、生成沉淀、产生气体、发光放热、温度显著变化）是化学变化的‌典型‌信号🚦，看到它们要高度警惕可能是化学变化。 ‌状态形状是陷阱：‌ ‌“三态变化、形变、破碎、溶解（大多情况）”‌ 通常是物理变化，不要被表象迷惑。 ‌发光发热辨来源：‌ ‌燃烧爆炸（化学），灯丝发光（物理）‌。区分能量转化是否伴随化学反应。 警惕“化”字陷阱：‌ 溶解、熔化、汽化、升华等带“化”字的，往往是物理变化；燃烧、生锈、腐烂、发酵、变质等，往往是化学变化（但也有例外，要根据本质判断）。 注意复杂过程：一个过程中可能同时包含物理变化和化学变化（如蜡烛燃烧），要抓住主导过程或整体本质。 总结答题思路：发生了什么变化？ → 是否有新物质生成？ → 如何证明？（从现象推断生成的新物质或性质改变） → 得出结论。 · 易错点02 物质的简单分类易错点 1.‌纯净物与混合物‌ 冰水混合物是纯净物（仅含H₂O分子），而石墨与金刚石混合属于混合物（同素异形体）。 判断依据：是否由单一物质组成，与颜色、透明度无关。 注意点：“洁净”“澄清”等修饰词不代表纯净物。 易错点：冰水共存物是纯净物，而“洁净的空气”一定是混合物。 2.‌单质与化合物‌ 同种元素可能形成混合物（如O₂与O₃），但单质一定是纯净物。 化合物需含多种元素，氧化物必须含氧且仅两种元素（如H₂O是氧化物，KMnO₄不是）。 易错点：CO₂、SO₂中无O₂分子 3.‌含氧化合物与氧化物‌ 所有氧化物均为含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物（如CaCO₃）。 ‌易错点‌：忽略氧化物必须是化合物的前提。 ‌ 【判断对错】×或√ 1.混合物一定由不同种分子构成。( × ) 2.纯净物中一定含有不同种元素。( × ) 3.含有两种元素的化合物一定是氧化物。( × ) 4.‌水（H₂O）是化合物，也是氧化物。( √ )‌ 5.‌二氧化碳（CO₂）是含氧化合物，但不是氧化物。( × )‌ 6.‌铁锈（主要成分Fe₂O₃）是纯净物。( × )‌ 7.‌氯酸钾（KClO₃）是含氧化合物，但不是氧化物。‌ 8.‌冰水混合物是纯净物。( √ )‌ 9.‌臭氧（O₃）是单质，但不是纯净物。( × ) 10.‌氧化镁（MgO）是氧化物，但不是含氧化合物。( × )‌ 11.‌金刚石和石墨混合在一起属于纯净物。( × )‌ 12.‌高锰酸钾（KMnO₄）加热分解后的固体剩余物是混合物。( √ )‌ 13.‌由同种元素组成的物质一定是单质。( × )‌ 14.‌二氧化锰（MnO₂）在催化过氧化氢分解时是催化剂，属于混合物。( × )‌‌ · 方法3 化学方程式配平的方法 1.奇数配偶法 适用于方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶的情况。其配平步骤为：先找出方程式中出现次数较多且原子个数为一奇一偶的元素；将奇数原子的化学式前配上2，使其变为偶数；然后根据已确定的化学计量数，配平其他元素的原子数目。 比如，甲烷燃烧的反应：CH₄＋ O → CO₂＋ H₂O。氧原子出现次数较多且在H₂O中是奇数个。先在H₂O前面配上2，此时氢原子变为4个，所以CH₄前面配上1，然后根据氧原子守恒，在O₂前面配上2，配平后的方程式为：CH₄＋ 2O₂＝ CO₂＋ 2H₂O 2.待定系数法 适用于一些较为复杂的化学方程式。具体做法是：先假设方程式中各物质的化学计量数分别为a、b、c、d等；然后根据原子守恒列出关于这些系数的方程组；最后解方程组求出各系数的值。 例如，配平乙醇燃烧的化学方程式：C₂H₅OH ＋ O₂→ CO₂＋ H₂O。设C₂H₅OH的化学计量数为a，O₂的化学计量数为b，CO₂的化学计量数为c，H₂O的化学计量数为d，则方程式可写为：aC₂H₅OH ＋ bO₂→ cCO₂＋ dH₂O 根据碳原子守恒可得：2a ＝ c；根据氢原子守恒可得：6a ＝ 2d；根据氧原子守恒可得：a ＋ 2b ＝ 2c ＋ d 由2a ＝ c和6a ＝ 2d可得c ＝ 2a，d ＝ 3a，将其代入a ＋ 2b ＝ 2c ＋ d中，得到a ＋ 2b ＝ 2×2a ＋ 3a，即a ＋ 2b ＝ 7a，解得b ＝ 3a 为了使系数为最简整数比，令a ＝ 1，则b ＝ 3，c ＝ 2，d ＝ 3，配平后的化学方程式为：C₂H₅OH ＋ 3O₂ ＝ 2CO₂ ＋ 3H₂O · 方法4 验证质量守恒定律实验设计方法 1.实验设计思路 （1）核心目标：通过封闭系统内化学反应前后质量的定量测量，验证参加反应的各物质质量总和等于生成物的质量总和。 （2）设计原则： 密闭性：对有气体参与的反应采用气球/锥形瓶密闭装置 现象可视：选择颜色变化（如Fe与CuSO₄反应）、气体生成（如Na₂CO₃与HCl反应）等明显现象 误差控制：使用电子天平精确称量，避免温度影响（冷却至室温再测量） 2.常见失败原因分析 （1）‌气体逸散‌：如碳酸钠与盐酸反应未密闭，CO₂逸出导致质量减少。 （2）‌氧气参与‌：如镁条燃烧未计入空气中氧气质量，结果偏大。 （3）使用气球密封装置，产生气体过多，导致气球太大，受浮力影响天平不平衡。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题二 物质的变化、性质、分类和转化 期中知识清单 思维导图→考点清单（八大考点）→素养提升清单（四大易错点、四大方法） · 考点01 物质的变化★★★★☆ 定 义 没有生成其他物质的变化叫物理变化 生成其他物质的变化叫化学变化 常见现象 物质的状态、形状发生变化 颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等（一定伴随能量改变） 实 例 性状改变：破碎、弯曲、拉丝、压片等 状态改变：熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等 其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导电、气球、轮胎、锅炉等爆炸 燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸 变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等 锈蚀变化：金属生锈 其他变化：光合作用、呼吸作用、杀菌消毒、变质、腐败、物质分解等 本质区别 是否有新物质生成 联 系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。 举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。 易错提醒 1．生成新物质是化学变化的唯一判断依据。注意不能依据有无明显现象来判断是物理变化还是化学变化。没有明显现象的变化也可能是化学变化；有变色、产生气体、生成沉淀等现象的也不一定是化学变化。 2．燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化。 由燃烧引起的爆炸一定是化学变化，如烟花爆竹爆炸、火药爆炸、加油站爆炸等； 单纯由于压力增大引起的爆炸是物理变化，如夏天汽车轮胎爆炸、吹爆气球、锅炉爆炸等。 · 考点02 物质的性质★★★☆☆ 物理性质 化学性质 定 义 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实 例 颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点；溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等 可燃性、助燃性；氧化性、还原性； 稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等 区 别 某种性质是否需要经过化学变化才能表现出来 注 意 物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。（如液体沸点受大气压影响） · 考点03 物质的简单分类★★★★☆ 1．单质、化合物、氧化物 宏观定义 微观分析 举例 单质 由同种元素组成的纯净物 分子由同种原子构成 氢气H2、氧气O2、 铁Fe等 化合物 由不同种元素组成的纯净物 分子中由不同种原子构成 四氧化三铁Fe3O4 氯化钠NaCl等 氧化物 由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物 分子中含有两种原子，其中一种是氧原子 水H2O 二氧化碳CO2 易错提醒：含氧化合物是含有氧元素的化合物。如KMnO4、CO2等，含氧化合物可以含有两咱或三种元素，而氧化物只含有两种元素。KMnO4是含氧化合物，不属于氧化物。 2．物质的简单分类： 混合物 氧化物 物质 化合物 纯净物 其他 单质 · 考点04 质量守恒定律 1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明 ①适用范围：只适用于化学变化，适用于所有的化学变化，不适用于物理变化； ②质量总和：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。要注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。 2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 反应前后，改变的粒子是 水分子　；反应前后，不变的粒子是 氢原子、氧原子 。 3. 化学反应前后的变和不变： 宏观 微观 一定不变 物质的总质量不变；元素的种类不变； 元素的质量不变 原子的种类、数目、质量都不变 一定改变 物质的种类一定改变 分子的种类一定改变 可能改变 化合价可能改变 分子总数可能改变 · 考点05 质量守恒定律的实验验证 1．质量“守恒”的实验情况分析 方案 方案1 铜粉加热前后质量的测定 方案2 铁与硫酸铜反应 原理 装置 现象 气球先鼓起后变瘪，固体由红色变为黑色， 电子天平示数不变 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，电子天平示数不变 分析 方案一实验装置中，橡胶塞的作用是形成密闭体系，小气球的作用是形成密闭体系并缓冲压强； 气球变瘪的原因：消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压。 如果没有它们，实验可能出现哪些结果？反应结束后天平示数比反应前大。 2．质量“不守恒”的实验情况分析 实验 实验3 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定 实验4 镁条燃烧前后质量的测定 反应的符号表达式 实验装置 实验现象 固体粉末溶解，产生大量气泡；天平向右倾斜 镁条剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，同时还有白烟产生；天平不平衡。 原因分析 反应生成二氧化碳气体，逸散到空气中去，所以质量变小 氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量和，导致固体质量变大。但部分氧化镁以白烟形式逸散，另有一部分氧化镁粘在坩埚钳上，导致固体质量变小。故实验结果“减小”、“不变”或“增大”均可能。 实验反思 研究化学反应前后物质的质量关系时，有气体参加或有生成的反应，应该在密闭容器中进行。 归纳小结 （1）所有的化学反应均遵守质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。 （2）有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。 · 考点06 化学方程式及意义 1.定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.意义： 化学方程式 以C + O2CO2为例 客观事实 反应物 C和O2（或碳和氧气） 生成物 CO2（或二氧化碳） 反应条件 点燃 量的关系 物质的相对质量关系 C ＋ O2 点燃 CO2 相对质量： 12 32 44 每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳（在此反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3:8:11） 粒子的相对数量关系 每 1 个碳原子和 1 个氧分子恰好完全反应，生成 1 个二氧化碳分子（参加反应的各粒子的个数比为 1:1:1 ） · 考点07 化学方程式的书写 内容 书写原则 必须以客观事实为基础，必须遵守质量守恒定律 书写步骤 （1）描述反应事实：写出反应物和生成物的化学式，注明化学反应发生的条件。 （2）配平化学方程式：选取合适的化学计量数，使式子左、右两边各元素原子的种类和数目相等。配平方法Ⅰ.最小公倍数法Ⅱ.观察法 （3）标注生成物的状态：如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 易错提醒： （1）正确区分反应条件和反应过程。如“点燃”是反应条件，“燃烧”是反应过程，书写化学方程式时，“点燃”不能写成“燃烧”。 （2）不同的条件不能混淆。如“点燃”与“加热”是两个不同的条件，不可混用，“加热”用“∆”表示，“点燃”不能用符号表示，只能写汉字。 （3）配平时化学式右下角的数字不能改动，只能在化学式前面加数字，使左右两边各原子个数相等。 （4）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2 点燃 CO2；溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。 （5）“↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。 （6）若反应所需温度较高，超过了酒精灯加热的最大温度（600℃），要用“高温”表示。某些反应给出的条件是具体的反应温度，就在化学方程式中直接标出具体温度。 （7）若反应条件有两个或多个时，“∆”写在等号的下方，其他条件写在等号的上方。 · 考点08 根据化学方程式进行简单计算 1.计算依据： ①理论依据：质量守恒定律。 ②基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。 2.计算步骤及注意事项 以“在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？”为例 步骤 示例 注意事项 常见的扣分点 设 根据题意设未知量 解：设可得氧气的质量为x。 设未知数时不带单位 设未知量时，x后面加了单位 写 正确书写化学方程式 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑ 化学方程式要书写正确 未配平，漏标或标错“↑”“↓” 找 写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 2×158 32 7.9g x 已知量应为纯净物的质量且应带单位 相对分子质量算错，漏乘化学计量数 列 列出比例式 等式两边化学意义应相同 实际质量写错位置，漏写单位 求 求解 计算结果要带单位 数据位置混乱，漏单位 答 简明作答 答：可以得到0.8g氧气。 —— 用“略”字或用省略号作答，未表达完整 易错提醒： ①设未知量时一定要写上“质量”二字，未知数后面不带单位； ②写出化学方程式一定要注意配平，注意化学方程式的完整； ③一定要注意用相关物质的化学计量数乘以相对分子质量，写在相应化学式的下面； ④求解出未知数的值后要带上单位。 ③单位必须统一，且单位要代入计算过程。 · 易错点01 物质的变化 易错核心难点 1.混淆现象与本质‌：只关注明显的现象（如发光、发热、变色、产生气体、沉淀），而忽略了‌是否生成新物质‌这一本质判断标准。 2.忽略微观变化‌：不理解化学变化是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。 3.混淆物理变化与化学变化‌：尤其是一些伴随物理变化的化学变化（如蜡烛燃烧），或变化不剧烈的过程（如生锈、食物腐败）。 燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化。由燃烧引起的爆炸一定是化学变化，如烟花爆竹爆炸、火药爆炸、加油站爆炸等；单纯由于压力增大引起的爆炸是物理变化，如夏天汽车轮胎爆炸、吹爆气球、锅炉爆炸等。 4.被生活用语误导‌：生活中常说“XX化了”（如雪化了、糖化了），但这些很多是物理变化。 对“新物质”理解片面‌：认为只有变成完全不同形态的东西才是新物质，忽略了物质性质（尤其是化学性质）的变化才是关键。 总结：生成新物质是化学变化的唯一判断依据。不能依据有无明显现象来判断是物理变化还是化学变化。 【判断对错】 1. 用活性炭给红糖溶液脱色制成白糖是化学变化( ) 2. 在密闭容器中加热碘固体，固体变成紫色蒸气是化学变化。( ) 3. 干冰升华产生气体，是化学变化( ) 4. 灯泡发光发热，是化学变化( ) 5. 稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化( ) 6. 咸菜晒干后表面出现白色盐粒，是化学变化。( ) 7. 爆炸都是化学变化( ) 8. 固体加热产生气体的变化一定是化学变化( ) · 易错点02 质量守恒定律易错点 1.‌适用范围混淆‌ 仅适用于化学变化，物理变化（如冰融化）不适用。 错误示例：认为“10g水蒸发为10g水蒸气”符合质量守恒（实际是物理变化）。 2.‌“参加反应”理解偏差‌ 需计算实际参与反应的物质质量，未反应的剩余物不计入。 错误示例：3g碳与10g氧气反应生成CO₂时，若氧气过量，总质量≠13g。 3.‌气体或沉淀的遗漏‌ 有气体生成或参与的反应需在密闭容器中验证，否则天平不平衡。 错误示例：蜡烛燃烧后固体质量减少，因CO₂逸散未称量。 4.‌分子与原子关系混淆‌ 分子种类一定改变，原子种类不变。 错误示例：“化学反应前后分子种类不变”。 【判断对错】×或√ 1.‌化学变化中分子种类改变，但原子种类和数目一定不变。( )‌ 2.‌镁燃烧后生成氧化镁的质量比镁的质量大，违背了质量守恒定律。( ) 3.‌10g水蒸发后得到10g水蒸气，符合质量守恒定律。( ) 4.‌氢气在氧气中燃烧生成水，反应前后气体体积减小，说明质量不守恒。( ) 5.‌碳酸钙分解后剩余固体质量减轻，违反质量守恒定律。( )‌ 6.‌蜡烛燃烧后质量减少，说明该反应不遵守质量守恒定律。( )‌ 7.‌化学反应前后，物质状态改变可能导致质量改变。( )‌ 8.‌在密闭容器中，铁与硫酸铜反应后总质量一定不变。( )‌ 9.‌碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后固体质量减少，说明该反应不遵守质量守恒定律。( ) 10.‌某有机物在氧气中燃烧只生成CO₂和H₂O，若CO₂和H₂O的总质量小于该有机物质量，则该反应违反质量守恒定律。( ) 11.‌细铁丝燃烧后生成物质量大于铁丝，违反质量守恒。( )‌ 12.‌化学反应前后元素化合价一定不变。( )‌ · 易错点03 化学方程式书写易错点 1.基础书写错误 （1）‌化学式错误‌ 常见物质化学式书写错误（如NaOH写成NaO或NaOH2、如Fe₃O₄写成Fe₂O₃）‌ 化合价与原子个数不匹配（如AlO→Al₂O₃） 气体/沉淀符号误用（↑↓漏标或多标） （2）‌反应条件遗漏或错误‌ 混淆“点燃”“加热”“高温”等条件符号‌ 催化剂（如MnO₂）误写为反应物或生成物 ‌气体或沉淀符号漏标‌：如↑（气体）、↓（沉淀）。 2.配平与守恒问题 （1）‌未配平或配平错误‌ 仅调整化学式下标而非系数（如2MgO写成MgO₂）‌ 忽略质量守恒定律（如反应前后原子数不等）‌ （2）‌反应物/生成物混淆‌ 主观编造不存在的反应（如H₂O₂分解生成H₂） 复分解反应条件判断错误（如未生成沉淀/气体/水） 3.实验与情境关联错误 （1）‌实验现象描述不准确‌ 忽略关键现象（如铁钉与硫酸铜反应中铜析出）‌ 混淆浓稀硫酸性质（如吸水性误判）‌ （2）‌真实情境应用偏差‌ 脱离实际情境（如火柴燃烧反应条件简化） 【判断对错】判断化学方程式是否完整正确。画×或√ 2H2O2H2+O2 4Fe+3O22Fe2O3 H2+O2=2H2O · 易错点04 根据化学方程式计算易错点 1.基础概念错误 ‌未配平化学方程式‌：直接使用未配平的方程式计算会导致比例关系错误，违背质量守恒定律。 ‌混淆物质状态‌：气体、固体或液体的计算方式不同（如气体需考虑体积，固体需质量），忽略状态会导致方法错误。 ‌单位不统一‌：未将体积、质量等单位换算为一致（如升→克），计算结果偏差。 2.数据应用错误 ‌含杂质物质直接计算‌：未扣除杂质质量（如石灰石中碳酸钙纯度），导致结果偏大。 ‌过量反应物判断错误‌：未明确哪种物质过量，以不足量物质为基准计算。 ‌相对分子质量计算错误‌：基础数据错误（如氧气分子量误为16而非32）影响最终结果。 3.解题过程疏漏 ‌忽略反应条件‌：如温度、浓度对产物性质的影响，导致方程式选择错误。 ‌格式不规范‌：设未知量带单位、计算过程漏单位或比例式列错。 ‌审题不清‌：将“加热一段时间”误为“完全反应”，或答非所问。 4.思维逻辑误区 ‌质量守恒定律误用‌：混淆“参加反应”与“反应物总量”，或用于解释物理变化。 ‌宏微结合不足‌：未建立“符号—微观—宏观—量”四重表征，难以理解定量关系。 · 方法1 判断物质的变化 ‌抓住本质问核心：‌ ‌“有没有新物质生成？”‌ 这是判断的唯一金标准。 ‌现象辅助要记牢：‌ ‌“色生气光变”‌ （颜色改变、生成沉淀、产生气体、发光放热、温度显著变化）是化学变化的‌典型‌信号🚦，看到它们要高度警惕可能是化学变化。 ‌状态形状是陷阱：‌ ‌“三态变化、形变、破碎、溶解（大多情况）”‌ 通常是物理变化，不要被表象迷惑。 ‌发光发热辨来源：‌ ‌燃烧爆炸（化学），灯丝发光（物理）‌。区分能量转化是否伴随化学反应。 警惕“化”字陷阱：‌ 溶解、熔化、汽化、升华等带“化”字的，往往是物理变化；燃烧、生锈、腐烂、发酵、变质等，往往是化学变化（但也有例外，要根据本质判断）。 注意复杂过程：一个过程中可能同时包含物理变化和化学变化（如蜡烛燃烧），要抓住主导过程或整体本质。 总结答题思路：发生了什么变化？ → 是否有新物质生成？ → 如何证明？（从现象推断生成的新物质或性质改变） → 得出结论。 · 易错点02 物质的简单分类易错点 1.‌纯净物与混合物‌ 冰水混合物是纯净物（仅含H₂O分子），而石墨与金刚石混合属于混合物（同素异形体）。 判断依据：是否由单一物质组成，与颜色、透明度无关。 注意点：“洁净”“澄清”等修饰词不代表纯净物。 易错点：冰水共存物是纯净物，而“洁净的空气”一定是混合物。 2.‌单质与化合物‌ 同种元素可能形成混合物（如O₂与O₃），但单质一定是纯净物。 化合物需含多种元素，氧化物必须含氧且仅两种元素（如H₂O是氧化物，KMnO₄不是）。 易错点：CO₂、SO₂中无O₂分子 3.‌含氧化合物与氧化物‌ 所有氧化物均为含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物（如CaCO₃）。 ‌易错点‌：忽略氧化物必须是化合物的前提。 ‌ 【判断对错】×或√ 1.混合物一定由不同种分子构成。( ) 2.纯净物中一定含有不同种元素。( ) 3.含有两种元素的化合物一定是氧化物。( ) 4.‌水（H₂O）是化合物，也是氧化物。( )‌ 5.‌二氧化碳（CO₂）是含氧化合物，但不是氧化物。( )‌ 6.‌铁锈（主要成分Fe₂O₃）是纯净物。( )‌ 7.‌氯酸钾（KClO₃）是含氧化合物，但不是氧化物。‌ 8.‌冰水混合物是纯净物。( )‌ 9.‌臭氧（O₃）是单质，但不是纯净物。( ) 10.‌氧化镁（MgO）是氧化物，但不是含氧化合物。( )‌ 11.‌金刚石和石墨混合在一起属于纯净物。( )‌ 12.‌高锰酸钾（KMnO₄）加热分解后的固体剩余物是混合物。( )‌ 13.‌由同种元素组成的物质一定是单质。( )‌ 14.‌二氧化锰（MnO₂）在催化过氧化氢分解时是催化剂，属于混合物。( )‌‌ · 方法3 化学方程式配平的方法 1.奇数配偶法 适用于方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶的情况。其配平步骤为：先找出方程式中出现次数较多且原子个数为一奇一偶的元素；将奇数原子的化学式前配上2，使其变为偶数；然后根据已确定的化学计量数，配平其他元素的原子数目。 比如，甲烷燃烧的反应：CH₄＋ O → CO₂＋ H₂O。氧原子出现次数较多且在H₂O中是奇数个。先在H₂O前面配上2，此时氢原子变为4个，所以CH₄前面配上1，然后根据氧原子守恒，在O₂前面配上2，配平后的方程式为：CH₄＋ 2O₂＝ CO₂＋ 2H₂O 2.待定系数法 适用于一些较为复杂的化学方程式。具体做法是：先假设方程式中各物质的化学计量数分别为a、b、c、d等；然后根据原子守恒列出关于这些系数的方程组；最后解方程组求出各系数的值。 例如，配平乙醇燃烧的化学方程式：C₂H₅OH ＋ O₂→ CO₂＋ H₂O。设C₂H₅OH的化学计量数为a，O₂的化学计量数为b，CO₂的化学计量数为c，H₂O的化学计量数为d，则方程式可写为：aC₂H₅OH ＋ bO₂→ cCO₂＋ dH₂O 根据碳原子守恒可得：2a ＝ c；根据氢原子守恒可得：6a ＝ 2d；根据氧原子守恒可得：a ＋ 2b ＝ 2c ＋ d 由2a ＝ c和6a ＝ 2d可得c ＝ 2a，d ＝ 3a，将其代入a ＋ 2b ＝ 2c ＋ d中，得到a ＋ 2b ＝ 2×2a ＋ 3a，即a ＋ 2b ＝ 7a，解得b ＝ 3a 为了使系数为最简整数比，令a ＝ 1，则b ＝ 3，c ＝ 2，d ＝ 3，配平后的化学方程式为：C₂H₅OH ＋ 3O₂ ＝ 2CO₂ ＋ 3H₂O · 方法4 验证质量守恒定律实验设计方法 1.实验设计思路 （1）核心目标：通过封闭系统内化学反应前后质量的定量测量，验证参加反应的各物质质量总和等于生成物的质量总和。 （2）设计原则： 密闭性：对有气体参与的反应采用气球/锥形瓶密闭装置 现象可视：选择颜色变化（如Fe与CuSO₄反应）、气体生成（如Na₂CO₃与HCl反应）等明显现象 误差控制：使用电子天平精确称量，避免温度影响（冷却至室温再测量） 2.常见失败原因分析 （1）‌气体逸散‌：如碳酸钠与盐酸反应未密闭，CO₂逸出导致质量减少。 （2）‌氧气参与‌：如镁条燃烧未计入空气中氧气质量，结果偏大。 （3）使用气球密封装置，产生气体过多，导致气球太大，受浮力影响天平不平衡。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $