专题一 空气 氧气和水（期中知识清单）九年级化学上学期新教材人教版

专题一 空气 氧气和水 期中知识清单 思维导图→考点清单（十二大考点）→素养提升清单（八大易错点、五大方法） · 考点01 空气中氧气含量的测定★★★☆☆ 1.拉瓦锡研究空气成分 实验装置 实验现象 实验结论 1.银白色的液态汞加热，一部分汞变成红色粉末，容器内气体体积减少。 2.将红色固体加强热，得到银白色液体和氧气，把该气体加入之前容器剩下的气体中，所得气体与空气性质完全一样。 空气由氧气和氮气组成 表达式：汞+氧气氧化汞 表达式：氧化汞汞+氧气 2.红磷燃烧测定空气中氧气的含量 实验装置 实验原理 红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，在大气压作用下烧杯内的水被压入集气瓶，进入水的体积即为瓶内消耗氧气的体积。 实验现象 ①红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量； ②冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶，占瓶内空气体积的1/5。 实验结论 空气中氧气约占空气总体积的1/5。 符号表达式 红磷+氧气五氧化二磷 P ＋O2 P2O5 实验分析 结果偏小的原因：装置漏气，红磷不足，未降到室温就打开止水夹 结果偏大的原因：塞紧胶塞过慢，止水夹未夹紧 瓶内剩余气体（N2）的性质 物理性质：难溶于水； 化学性质：不能燃烧也不支持燃烧。 3.测定空气中氧气含量的数字化实验 传感器类型 实验装置举例 数字化图像举例 氧气浓度传感器 压强传感器 温度传感器 · 考点02 纯净物和混合物★★★☆☆ 纯净物 混合物 概念 只由一种物质组成的物质 由两种或两种以上的物质混合而成的物质 特征 有固定的组成和性质 没有固定的组成和性质 表示 可以用化学符号来表示，如氧气可表示为O2，二氧化碳可表示为CO2等 不可用化学符号表示 举例 氧气、二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁、铁、铜等 空气、海水、合金、溶液、稀有气体、“浓~”、“稀~”、“a%的~” · 考点03 空气的成分与保护★★☆☆☆ 1.空气的成分和体积分数 成分 体积分数 性质 与性质对应的用途 氮气 78% 一定条件下与其他物质反应 制氮肥和硝酸的原料； 化学性质不活泼 用作保护气：食品包装充氮防腐、焊接金属 液氮汽化吸热 （物理性质） 制造低温环境：医疗上冷冻治疗、超导材料在低温环境下显示超导性能（磁悬浮列车）等 氧气 21% 供给呼吸 动植物呼吸、潜水、医疗急救、航天等 支持燃烧 酒精等可燃物燃烧、航空、炼钢、气割、气焊等 稀有气体 （氦氖氩氪氙等） 0.94% 化学性质很不活泼 用作保护气； 通电时发出不同颜色的光 可制成电光源 化学性质不活泼；氦气密度比空气小 氦气：用作飞艇、探空气球等 液氦汽化吸热（物理性质） 液氦：制造低温环境 二氧化碳 0.03% 在一定条件下与水反应 植物进行光合作用的原料 其他 0.03% 2.保护大气环境 空气污染物 ①有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 ②烟尘 污染来源 ①化石燃料的燃烧；②工厂排放的废气；③植被破坏引起的沙尘 造成的危害 严重损害人体健康，影响农作物生长，破坏生态平衡；臭氧层破坏和酸雨也与空气污染有关。 防治措施 使用清洁能源；加强空气质量监测；积极植树、造林、种草等。 空气质量评价内容 目前计入空气质量评价的主要污染物有： 一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）、臭氧。 · 考点04 氧气的性质★★★★☆ 1. 氧气的物理性质 颜色、气味、状态 密度 溶解性 三态变化 通常为无色无味气体 比空气略大 不易溶于水 降温后，氧气变为淡蓝色的液体，继续降温呈淡蓝色雪花状固体。 2. 氧气的化学性质 物质 实验现象 文字表达式、符号表达式 实验注意点 木炭 ①在空气中发红，在氧气中发出白光；②放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 碳+氧气二氧化碳 C + O2CO2 燃烧匙从集气瓶瓶口向下缓慢插入，以便充分消耗氧气。 硫 ①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；②放出热量，生成有刺激性气味的气体。 硫+氧气二氧化硫 S + O2SO2 集气瓶瓶底放少量的水，为了吸收二氧化硫防止污染空气； 铁丝 在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生产黑色固体。 铁+氧气四氧化三铁 Fe + O2Fe3O4 ①集气瓶底放少量水或细沙，目的防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；②铁丝绕成螺旋状：增大与氧气的接触面积；③铁丝下端系火柴：引燃铁丝；④火柴快燃尽时插入集气瓶：防止火柴燃烧消耗较多的氧气； 小结 物质在氧气中燃烧比在空气中要剧烈。有些物质在空气里不能燃烧，却可以在氧气中燃烧。说明物质燃烧剧烈程度与氧气的浓度大小（即氧气含量）有关。 【易错提醒】 ①氧气能支持燃烧：把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃， ②检验氧气的方法：将带火星的木条伸到集气瓶中，若复燃则是氧气。 ③鉴别氧气、空气、二氧化碳、氮气最简单的方法： 步骤1.将燃着的木条分别伸入四种气体中，木条燃烧更旺的是氧气，正常燃烧的是空气，熄灭的是氮气和二氧化碳；步骤2.分别向木条熄灭的两种气体中倒入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化则是氮气。 ④注意：有空气和氧气的鉴别，用燃着的木条，不用带火星的木条。 · 考点05 化合反应、氧化反应、分解反应★★☆☆☆ 1.化合反应和分解反应 化合反应 分解反应 概念 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 特点 多变一 一变多 表达式 A + B + …… → C A → B + C + …… 共同点 都属于基本反应类型 2.氧化反应：物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应。 3.缓慢氧化：物质与氧气发生的缓慢的氧化反应，常常不易察觉。 ①常见的缓慢氧化有：呼吸作用，铁的锈蚀，食物的腐烂，酒和醋的酿造，农家肥的腐熟等等。 ②燃烧和缓慢氧化的共同点：都有氧气参加；都是氧化反应；都放热。 【易错辨析】 1．化合反应与分解反应是并列关系。 2．化合反应与氧化反应是交叉关系。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应也不一定是氧化反应（二氧化碳与水反应生成碳酸）。 3．有氧气参加的反应都属于氧化反应。 · 考点06氧气的工业制法★★☆☆☆ 1.方法：分离液态空气法 2.原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同，是物理变化。 · 考点07氧气的实验室制法★★★★★ 实验室制氧气的方法 加热高锰酸钾 分解过氧化氢 反应原理 发生装置 发生装置选择依据：反应物为固体，反应需要加热 发生装置选择依据：反应物为液体，反应条件为常温 实验步骤 查、装、定、点、收、移、熄 检查气密性；先装固体药品，再装液体药品；收集气体； 收集装置 排水法：选择依据是氧气不易溶于水 向上排空气法：选择依据是氧气的密度比空气略大 检验 将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气 验满 将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气已集满 【易错辨析】 检验氧气时，当氧气浓度较低时带火星的木条不复燃，浓度较高时复燃，能复燃说明氧气浓度较高不能说是纯氧气。 【易错提醒】实验操作要点： （1）高锰酸钾制取氧气试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。 （2）导管伸入发生装置内要微露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 （3）高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止固体粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 （4）向上排空气法收集氧气时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 （5）排水法收集氧气，当气泡连续均匀冒出时开始收集（因为开始排出的气体是空气，会使得收集的氧气不纯）；当集气瓶口有大量气泡往外冒时，氧气收集满，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶正放在桌面上(氧气密度比空气大)，防止气体逸出。 （6）排水法收集氧气，实验结束时先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 · 考点8催化剂和催化作用★★☆☆☆ 概念 催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。 特点 一变（改变反应速率）；两不变（质量、化学性质不变） 理解 ①催化剂不能改变生成物的质量 ②催化剂作为反应的条件 ③一种催化剂只针对某一类或某一个反应，某一反应的催化剂可能不只一种 ④不是所有化学反应都需要催化剂 · 考点09 水资源及保护 水资源概况 地球上水的储量很大；海洋是地球上最大的储水库，人类能直接利用的淡水资源有限。 我国总水量相对较多，但人均水量很少，且分布不均。 保护水资源的途径 合理利用水资源 工业重复用水；农业节水灌溉，改大水漫灌为喷灌和滴灌；生活中推广使用节水器具，提倡一水多用；通过修建水库和跨流域调水改善水资源时空分布不均。污水经物理、化学或生物方法进行分级处理后，可作为工业生产、农业灌溉、园林绿化或景观用水。 防治水体污染 工业上通过应用新技术 、新工艺可以减少污染物的产生，对污水进行处理使之符合排放标准；农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水集中处理和排放；禁止使用含磷洗涤剂。 · 考点10 水的净化★★★★☆ 自来水厂的净水过程 天然水→加絮凝剂→沉淀→过滤→活性炭吸附 →投药消毒→自来水。 常用的净水方法 沉降 絮凝剂明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清。 过滤 适用范围 难溶性固体与液体的分离。 操作要点 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边缘低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘； 三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠在三层滤纸上；漏斗下端紧靠烧杯内壁； 滤液浑浊的原因 倾倒液体时液面高于滤纸边缘；滤纸破损；承接滤液的烧杯不干净； 接下来的操作：更换滤纸并清洗仪器，重新过滤。 吸附 活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性。活性炭不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去异味，该过程属于物理变化。 蒸馏 （1）利用沸点不同将液体分离的方法； （2）操作注意点：①烧瓶中加沸石（或碎瓷片）的目的是防止加热时出现暴沸； ②烧瓶内水的体积不超过容积的三分之一。 净化程度 净化程度由低到高的顺序：沉降、过滤、吸附、蒸馏 硬水和软水 概念 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 硬水的检验 滴加肥皂水；出现较多白色浮渣现象的是硬水，出现较多泡沫、浮渣较少现象的是软水。 硬水的软化 生活中：煮沸；工业或实验室：蒸馏； · 考点11 氢气的性质 物理性质 无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小。 化学性质 (可燃性) 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上的烧杯内壁有水珠产生 文字表达式：氢气 + 氧气 水 ； 符号表达式：H2 + O2 H2O 验纯 混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会爆炸，因此点燃前必须验纯。 若发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯（此时点燃较危险）；声音很小则表明氢气较纯。 · 考点12 通电分解水探究水的组成★★★★☆ 实验现象 两电极均产生气泡，负极产生气体速度较快，一段时间后，正、负极玻璃管内气体体积比为1:2。 简记为“正氧一，负氢二”。 气体检验 在正极端玻璃管口放带火星的木条，木条复燃，说明是O2； 在负极端玻璃管口放燃着的木条，气体燃烧，发出淡蓝色的火焰，说明是H2。 表达式 文字表达式：水 氢气 + 氧气通电 符号表达式：H2O H2 + O2 通电 实验结论 水是由氢、氧元素组成的 微观解释 通电时水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；每2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。 根据精确的实验测定，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水可以表示为H2O。 · 易错点01 空气成分与保护 易错内容 易错辨析 空气成分与性质 ‌体积比误区‌：氧气约占空气体积的21%（非质量比），氮气约占78%，两者体积比约为1:4。 ‌氮气性质‌：通常认为氮气不活泼，但氮元素化学性质较活泼（如可形成硝酸盐）。需注意氮气不属于稀有气体（稀有气体指氦、氖等）。 ‌氧气特性‌：氧气具有助燃性但不可燃，铁丝在空气中不燃烧（需纯氧）。 空气污染物与实验现象 ‌污染物判断‌：二氧化碳不是空气污染物，二氧化硫（SO₂）和一氧化碳（CO）是典型污染物。 ‌实验现象易错点‌： 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰（空气中为淡蓝色）； 镁条燃烧生成白色固体（非黑色）； 稀有气体通电发光是物理变化。 ‌纯净物与混合物‌： 空气是混合物，但其中的氮气、氧气等是纯净物； 冰水共存物是纯净物（H₂O），易误判为混合物。 ‌稀有气体的性质‌： 通电发光是物理变化（光子激发），非化学变化； 氦气用于填充气球因其密度小（非化学惰性）。 其他高频易错题 ‌动态平衡‌：空气中氧气含量会因光合作用、呼吸作用等动态变化，并非恒定。 ‌工业应用‌：焊接金属常用氮气作保护气（非稀有气体，因成本低）。 【判断对错】×或√ 1. ‌洁净的空气是纯净物。( × ) 2. ‌空气中含量最多的气体是氧气。( × )‌ 3. ‌氧气约占空气质量的21%。( × )‌ 4. ‌二氧化碳是空气污染物，因为会导致温室效应。( × )‌ 5. ‌稀有气体通电发光的现象属于化学变化。( × )‌ 6. 空气质量指数越大，污染越严重。( √ )‌ 7. ‌工业上分离液态空气制氧气，利用了各成分密度不同。( × )‌ 8. 氧气能支持燃烧，所以氧气具有可燃性。( × ) 9. 空气中氧气含量是恒定不变的。( × ) 10. 氮气化学性质稳定，作保护气，属于稀有气体。( × )‌ · 易错点02 测定空气中氧气含量的实验 易错内容 易错辨析 现象描述 红磷燃烧产生大量白烟（非白雾）。 ‌冷却后现象‌：水倒吸至集气瓶内，体积约占原空气的1/5。（强调空气体积而非空气） 误差分析 ‌装置漏气与‌弹簧夹未夹紧混淆。 ‌装置漏气导致结果偏小；‌弹簧夹未夹紧导致结果偏大。 ‌操作 ‌气密性检查‌：实验前必须确保装置密封。 需先夹紧弹簧夹再点燃红磷，避免气体逸出‌。 药品选择 不可用木炭、蜡烛或硫代替，因其生成气体影响结果。 不可用镁条，因镁与空气中的氧气、氮气、二氧化碳都能反应。 【判断对错】×或√ 1. ‌红磷燃烧实验若未冷却就打开止水夹，测得氧气体积分数会偏高。( × ) 2. ‌红磷燃烧后生成大量白雾，待冷却至室温后打开弹簧夹。( × )‌ 3. ‌若实验测得进入集气瓶的水不足容积的1/5，可能是因为红磷用量不足。( √ )‌ 4. ‌可用木炭代替红磷进行实验，只需在集气瓶内放氢氧化钠溶液吸收CO₂（氢氧化钠能与CO₂反应）即可。( × )‌ 5. ‌实验结束后的剩余气体中，氮气约占78%。( × )‌ 6. ‌该实验可证明空气中氧气质量分数为1/5。( × )‌ 7. ‌实验时在集气瓶外绑一个气球，目的是防止瓶内气压过大炸裂瓶身。( × )‌ 8. ‌若装置气密性良好，但最终进水体积明显大于1/5，可能是未事先在烧杯中加水。( × )‌ · 易错点03 氧气性质与用途 易错内容 易错辨析 物理性质 ‌颜色与状态‌：氧气通常为无色无味气体，但液态或固态时呈淡蓝色。 ‌密度与收集方法‌：密度略大于空气，可用向上排空气法；不易溶于水，可用排水法收集。 性质验证实验 ‌木炭、硫、铁丝等燃烧实验时需缓慢伸入集气瓶以充分反应。 ‌硫燃烧‌：氧气中火焰为蓝紫色，瓶底需加水吸收SO₂（注意：SO₂是气体，但P₂O₅是固体）。 ‌红磷燃烧‌：生成大量白烟（P₂O₅固体），非气体。 集气瓶预先放少量水目的不同：硫燃烧时放水是吸收有毒气体；‌铁丝燃烧时集气瓶底铺细沙或水防炸裂； 常见概念混淆 ‌缓慢氧化‌：如铁生锈、食物腐烂等，属于放热反应但不易察觉。 影响物质燃烧剧烈程度的因素：氧气的浓度、可燃物与氧气的接触面积 ‌ 【判断对错】×或√ 1.‌氧气可使带火星的木条复燃，因此氧气有可燃性( × )‌ 2.‌鱼类能在水中生存，说明氧气极易溶于水( × )‌ 3.‌木炭在氧气中燃烧生成黑色固体( × )‌ 4.‌氧气浓度越高，物质燃烧越剧烈( √ )‌ 5.‌医疗急救用氧气，利用了氧气的氧化性( × )‌ 6.‌自然界中的氧气主要来自绿色植物的呼吸作用( × )‌ 7.‌氧气能与任何物质反应( × )‌‌ 8.‌物质与氧气的反应通常放热( √ )‌ 9.‌硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰( √ )‌ 10.‌铁丝在空气中加热会剧烈燃烧( × ) · 易错点04 实验室制备氧气 易错内容 易错辨析 装置气密性检查 ‌长颈漏斗需封闭导管‌：使用长颈漏斗时，必须先用弹簧夹夹紧导管，再加水检查液面是否稳定，否则气密性检查无效。 ‌手捂法操作规范‌：检查气密性时，导管需先浸入水中，手捂试管后观察气泡，松手后水柱稳定上升才算合格。 加热高锰酸钾制氧 ‌试管口倾斜与棉花‌：试管口需略向下倾斜（防冷凝水倒流炸裂），并放一团棉花（防高锰酸钾粉末堵塞导管）。 ‌加热顺序错误‌：需先均匀预热试管，再集中加热药品部位，避免局部受热导致试管破裂。 ‌收集时机不当‌：需待导管口连续均匀冒出气泡后再收集，初始气泡为空气，过早收集会导致氧气不纯。 实验结束操作 ‌导管先移后熄灯‌：必须先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，否则水倒吸会炸裂试管。 ‌排水法收集细节‌：集气瓶需装满水倒置，气泡从瓶口溢出时说明已集满。 其他常见错误 ‌过滤操作混淆‌：过滤时玻璃棒应轻靠三层滤纸处，不可搅拌或捅破滤纸。 ‌氢气还原氧化铜顺序‌：需“先通氢气后加热”，否则混合气体可能爆炸。 ‌仪器清洗与整理‌：实验后未清洗仪器或整理桌面，可能影响后续实验。 ‌高锰酸钾制氧步骤口诀记忆 “查、装、定、点、收、离、熄”（谐音“茶庄定点收利息”）。 ‌气密性检查‌：“长颈漏斗要夹紧，加水看液面；短颈漏斗直接捂，看气泡”。 ‌ 【判断对错】×或√ 1. ‌工业上可通过分离液态空气制氧气，属于化学变化( × )‌ 2. ‌用排水法收集氧气是因为氧气密度远小于水( × ) 3. ‌实验室用高锰酸钾制氧气时，试管口需略向下倾斜( √ )‌ 4. ‌用向上排空气法收集氧气时，导管应伸入集气瓶底部( √ ) 5. 必须选择含氧元素的物质作原料( √ ) 6. 导管口刚有气泡冒出时立即收集( × ) 7. 高锰酸钾制氧时试管口需放棉花( √ ) 8. 氯酸钾制氧气时，试管口需塞一团棉花。( × ) 9. 氧气的验满方法是将带火星木条伸入集气瓶内( × ) 10. 排水法收集氧气时，反应结束应先熄灭酒精灯再移出导管。( × ) 11. 氯酸钾完全分解后，试管内剩余固体为纯净物。( × )‌‌ · 易错点05 催化剂 易错内容 易错辨析 核心概念易错点 正确理解：催化剂能改变（加快或减慢）其他物质的反应速率，反应前后其‌质量和化学性质不变。 常见错误： 误认为催化剂“性质不变”包括物理性质（实际物理性质可能变化）； 混淆“催化”仅指加快反应（实际也可减慢，如负催化剂）。 催化剂不改变生成物质量，仅影响反应速率。 同一物质可能是多个反应的催化剂（如二氧化锰催化过氧化氢和氯酸钾分解）。 注意催化剂的双重作用（正/负催化）及广泛适用性。 高频易错题 错误说法：“没有催化剂，反应不能进行”（如实验室制氧气可用加热氯酸钾替代二氧化锰）。 正确说法：“不同反应可能使用相同催化剂”。 ‌书写易错‌：“催化剂”常被误写为“摧化剂”。 ‌ 【判断对错】×或√ 1. 过氧化氢制氧时忘记加二氧化锰会导致不产生氧气( × ) 2. 催化剂只能加快反应速率。( × ) 3. 过氧化氢溶液制氧气时，二氧化锰可增加最终产氧量。( × ) 4. 化学反应后催化剂质量会变小。( × ) 5. 化学反应后催化剂的质量和性质都不改变。( × ) · 易错点06 水的净化易错点 1.过滤操作常见错误 ‌滤纸破损‌：导致未过滤液体直接进入滤液，造成二次污染。 技巧：折叠滤纸时避免用力过猛，润湿后轻压排除气泡。 ‌液面高于滤纸边缘‌：液体从滤纸与漏斗间隙流下，过滤失败。 技巧：倾倒液体时用玻璃棒引流，保持液面始终低于滤纸边缘1-2cm。 ‌仪器未“三靠”‌：玻璃棒未轻靠三层滤纸、烧杯口未紧贴玻璃棒、漏斗末端未紧靠烧杯内壁，导致液体飞溅。 2.硬水与软水鉴别误区 ‌肥皂水泡沫量判断不准确‌：硬水泡沫少且有浮渣，软水泡沫多。 易错点：未充分振荡或静置时间不足，误判结果。 ‌煮沸软化硬水的实验操作‌：未持续加热至沸腾，钙镁化合物未完全沉淀。 3.吸附与蒸馏混淆 ‌活性炭与明矾作用混淆‌： 活性炭吸附色素和异味，明矾促进悬浮物沉降。 技巧：记忆口诀“活性炭吸味，明矾聚颗粒”。 ‌蒸馏装置错误‌： 温度计水银球未置于支管口处，冷凝管进水方向错误（下进上出）。 4.综合实验设计易错点 ‌自制净水器材料顺序错误‌： 正确顺序：小卵石→石英砂→活性炭→蓬松棉（自上而下）。 易错点：活性炭层过厚导致水流速过慢。 【判断对错】×或√ 1.‌过滤操作可除去水中所有杂质( √ )‌ 2.‌活性炭吸附能降低水的硬度( × )‌ 3.‌蒸馏水是纯净水( × )‌ 4.‌明矾净水的作用是杀菌消毒( × )‌ 5.‌电解水是常用的净水方法( × )‌ 6.‌硬水通过过滤就可以变成软水。( × ) 7.‌软水中不含任何矿物质。( × )‌ 8.‌用肥皂水区分硬水和软水时，泡沫多、不易消散的是软水。 ( √ )‌ 9.‌长期饮用硬水对人体健康肯定有害。( √ )‌ 10.‌沉降（静置）可以使硬水软化。( × )‌ 11.‌蒸馏水一定是软水。( √ )‌ 12.‌工业上常用煮沸的方法来软化大量的锅炉用水。( × )‌ 13.‌使用活性炭净水器可以有效地将硬水转化为软水。( × )‌ 14‌煮沸可软化硬水( √ ) 15.‌自来水煮沸降低硬度是因沉淀生成( √ ) 16.加明矾可以使硬水软化。( × ) · 易错点07 电解水实验中常见的易错点 1. ‌电极材料选择错误‌ ‌错误示例‌：使用铁、铜等活泼金属电极，会导致电极参与反应，干扰气体生成比例。 ‌正确操作‌：应选用惰性电极（如石墨或铂），仅催化反应不参与反应。 2. ‌电解液选择不当‌ ‌错误示例‌：直接使用自来水或蒸馏水，因导电性差导致电解效率低。 ‌正确操作‌：需加入稀硫酸或氢氧化钠溶液增强导电性，但需注意这些电解质本身不参与反应。 3. ‌气体体积比偏差原因‌ ‌常见误区‌：忽略氧气溶解度（31 mL/L）高于氢气（18.2 mL/L），导致实测体积比偏离理论2:1。 ‌其他因素‌：电极副反应（如氧气与含Cl⁻杂质反应）、温度压力变化等也会影响比例。 5. ‌气体检验操作失误‌ ‌氢气检验‌：未验纯直接点燃，可能引发爆炸。 ‌氧气检验‌：误用燃烧木条（应带火星木条复燃）。 6. ‌实验装置与操作疏漏‌ ‌错误操作‌：电解器未加满水即通电，导致气体混合或测量误差。 ‌安全提示‌：通电前需检查电路密封性，避免短路或漏电。 7. ‌概念混淆‌ ‌元素与单质‌：误认为水由H₂和O₂组成（实际为H、O元素）。 ‌质量比误解‌：9g水电解生成1g H₂和8g O₂，而非体积比。 8. ‌忽略副反应影响‌ ‌案例‌：若电解液含NaCl，阳极可能生成Cl₂而非O₂，需确保电解质纯净。 9.‌实验操作误区 ‌导电性增强‌：纯水导电性弱，需加入氢氧化钠或硫酸溶液增强导电性。 ‌电源选择‌：必须使用直流电源，交流电无法稳定电解。 【判断对错】×或√ 1.‌电解水时，与电源正极相连的电极产生氢气。( × )‌ 2.‌电解水实验中，氢气与氧气的体积比是 1:2。( × )‌ 3.‌水由氢气和氧气组成。( × )‌ 4.‌电解水实验说明水分子由氢原子和氧原子构成。( √ )‌ 5.‌电解水时加入少量硫酸钠是为了产生更多气体。( × )‌ 6.‌水分解生成氢气和氧气，证明水中含有氢分子和氧分子。( × )‌ 7.‌电解水的实验中，正负极产生气体的质量比为 1:2。( × )‌ 8.‌水由两个氢元素和一个氧元素组成。( × )‌ 9.‌电解水时，水分子本身被破坏。( √ ) 10.水由氢原子和氧原子直接构成。( × )‌ 11.电解水时，氢气与氧气的质量比为2:1。( × )‌ 12.电解水实验加入硫酸钠是为了催化反应。( × )‌ 13.水分子中含有氢分子和氧分子。( × )‌ 14.电解水实验说明水是混合物。( × )‌‌ · 易错点08 物质的简单分类易错点 1.‌纯净物与混合物‌ 冰水混合物是纯净物（仅含H₂O分子），而石墨与金刚石混合属于混合物（同素异形体）。 判断依据：是否由单一物质组成，与颜色、透明度无关。 注意点：“洁净”“澄清”等修饰词不代表纯净物。 易错点：冰水共存物是纯净物，而“洁净的空气”一定是混合物。 2.‌单质与化合物‌ 同种元素可能形成混合物（如O₂与O₃），但单质一定是纯净物。 化合物需含多种元素，氧化物必须含氧且仅两种元素（如H₂O是氧化物，KMnO₄不是）。 易错点：CO₂、SO₂中无O₂分子 3.‌含氧化合物与氧化物‌ 所有氧化物均为含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物（如CaCO₃）。 ‌易错点‌：忽略氧化物必须是化合物的前提。 ‌ 【判断对错】×或√ 1.混合物一定由不同种分子构成。( × ) 2.纯净物中一定含有不同种元素。( × ) 3.含有两种元素的化合物一定是氧化物。( × ) 4.‌水（H₂O）是化合物，也是氧化物。( √ )‌ 5.‌二氧化碳（CO₂）是含氧化合物，但不是氧化物。( × )‌ 6.‌铁锈（主要成分Fe₂O₃）是纯净物。( × )‌ 7.‌氯酸钾（KClO₃）是含氧化合物，但不是氧化物。‌ 8.‌冰水混合物是纯净物。( √ )‌ 9.‌臭氧（O₃）是单质，但不是纯净物。( × ) 10.‌氧化镁（MgO）是氧化物，但不是含氧化合物。( × )‌ 11.‌金刚石和石墨混合在一起属于纯净物。( × )‌ 12.‌高锰酸钾（KMnO₄）加热分解后的固体剩余物是混合物。( √ )‌ 13.‌由同种元素组成的物质一定是单质。( × )‌ 14.‌二氧化锰（MnO₂）在催化过氧化氢分解时是催化剂，属于混合物。( × )‌‌ · 方法1 空气组成测定方法 一、传统化学方法 1.拉瓦锡的定量实验（18世纪） ‌实验原理‌：通过加热汞与氧气反应生成氧化汞，剩余气体为氮气，再将氧化汞分解验证氧气体积。 ‌实验现象‌： 汞表面生成红色粉末（氧化汞），容器内空气体积减少约1/5。 剩余气体不支持燃烧，与氮气性质一致。 ‌结论‌：空气由氧气（约占1/5）和氮气组成。 2.红磷燃烧法（现代常用方法） ‌实验装置‌：集气瓶、燃烧匙、导管、烧杯、弹簧夹。 ‌步骤与现象‌： 红磷燃烧产生白烟，冷却后水进入集气瓶约1/5体积。 ‌注意事项‌： 红磷需过量，装置气密性良好，冷却后打开弹簧夹。 禁用木炭、硫磺（生成气体）或镁（与氮气反应）。 3. 铜粉加热法 通过加热铜粉使其与氧气反应生成氧化铜，测量反应前后气体体积变化。该方法需控制加热温度和时间以确保反应充分。 二、现代物理与化学方法 1.‌燃烧分析法‌ 通过燃烧气体样品，测定体积变化计算氧气浓度。 2.‌数字化实验‌ 使用氧气传感器实时监测空气中氧气含量变化。 三、误差分析 结果偏小的原因：红磷不足、气密性差、未冷却或导管未注水。 四、实验改进与拓展 ‌跨学科应用‌：组装微型空气质量检测站，结合信息技术分析数据。 以上方法体现了从定性到定量、传统到创新的科学探究历程。 · 方法2 探究氧气性质的方法 1.氧气的物理性质探究方法 ‌颜色与状态观察‌：通过直接观察法确认氧气在常温下为无色无味气体。 ‌密度测定‌：使用向上排空气法收集氧气，对比空气密度（标准状况下氧气密度为1.429g/L）。 ‌溶解性实验‌：采用排水法收集氧气，验证其不易溶于水的特性。 ‌三态变化‌：通过降温实验观察氧气转化为淡蓝色液体或雪花状固体的过程。 2.氧气化学性质实验的核心方法 ‌燃烧实验法‌ ‌木炭燃烧‌：红热的木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体（CO₂）。 ‌硫粉燃烧‌：在氧气中产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体（SO₂），需在瓶底加水吸收有害气体。 ‌铁丝燃烧‌：火星四射，生成黑色固体（Fe₃O₄），集气瓶需铺细沙或加水防炸裂。 ‌催化剂验证实验‌ 通过对比过氧化氢溶液在常温、加入二氧化锰及重复加过氧化氢的三组实验，验证二氧化锰的催化作用（加快反应速率且自身性质不变）。 3.实验操作要点 ‌氧气检验‌：将带火星木条伸入集气瓶，复燃则证明为氧气。 铁丝燃烧时避免高温熔融物溅落； 硫燃烧实验需处理尾气（如用氢氧化钠溶液吸收SO₂）。 4.实验设计原则 ‌对比控制变量‌：如验证催化剂时需控制过氧化氢浓度、体积等变量。 ‌现象与结论对应‌：如木炭燃烧后石灰水变浑浊，证明生成CO₂。 · 方法3 制取氧气的方法 一、实验室制备方法 1.加热高锰酸钾法‌ 原理： 装置选择：固体加热型发生装置，排水法或向上排空气法收集‌ 操作步骤： 查：检查装置气密性 装：试管口放棉花防粉末堵塞导管 定：试管口略向下倾斜 点：预热后集中加热 收：连续均匀气泡时开始收集 离：先移导管后熄灯防倒吸‌ 2.过氧化氢分解法‌ 原理： 优点：常温反应，装置简单，适合课堂演示‌ 二、工业制备方法 分离液态空气法‌ 利用液氮（-196℃）和液氧（-183℃）沸点差异，通过低温蒸发分离。工业氧气含杂质，不可直接用于医疗吸氧。 三、方法比较 方法 反应物 条件 优点 缺点 高锰酸钾 KMnO₄ 加热 操作简单 需加热，能耗高 过氧化氢 H₂O₂ 常温 安全快速 需催化剂 氯酸钾 KClO₃ 加热 产氧量大 温度高，危险 工业法 空气 低温 成本低 设备复杂 ‌ · 方法4 证明某物质是催化剂 要证明某物质是催化剂，需通过实验验证以下三个核心条件： 1.改变化学反应速率‌ 实验方法：取等量反应物，一组加入待测物质，另一组不加，在相同条件下对比反应速率（如气体产生速度、沉淀出现时间等）。 2.反应前后质量不变 实验方法：反应前称量待测物质质量，反应后通过过滤、洗涤、干燥等操作分离并再次称量，比较质量是否一致。 3.反应前后化学性质不变 实验方法：将反应后回收的待测物质重新加入相同反应物中，观察是否仍能改变反应速率。 需同时满足上述三点，缺一不可。 示例：验证二氧化锰（MnO₂）为催化剂时，需通过对比实验、质量称量及重复催化效果测试来综合证明。 · 方法5 元素守恒分析法探究水的组成 1. ‌核心原理‌ 元素守恒法的本质是化学反应中元素的种类和原子总数不变。应用于水的组成探究时，需通过化学反应（如电解或燃烧）分析产物中的元素，逆向推导水的组成‌。 2. ‌具体应用方法‌ ‌确定守恒元素‌：选择反应前后明确存在的元素（如氢、氧）作为分析对象。 ‌建立守恒关系‌： ‌电解水实验‌：水分解为氢气和氧气，通过检测两极气体（H₂和O₂），证明水中含氢、氧元素。 ‌氢气燃烧实验‌：氢气与氧气反应生成水，通过产物水中的元素种类反推反应物组成。 ‌列式计算‌：根据气体体积比（H₂：O₂=2:1）或质量关系，验证元素守恒。 3. ‌实验验证示例‌ ‌电解水‌：生成物H₂和O₂分别含氢、氧元素，且反应前后元素种类不变，故水由H、O组成。 ‌氢气燃烧‌：仅生成水，说明反应物H₂和O₂中的元素（H、O）是水的唯一来源。 4. ‌注意事项‌ 需确保反应物纯净（如氢气验纯）。 电解水实验中，氧气溶解度可能影响体积比测量。 5. ‌结论‌ 通过元素守恒法，结合电解和燃烧实验，可系统证明水由氢、氧元素组成，且分子式为H₂O。 6. 现代仪器辅助 借助元素分析仪、红外光谱仪等设备测定水的分子结构，精确分析氢氧原子比例 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题一 空气 氧气和水 期中知识清单 思维导图→考点清单（十二大考点）→素养提升清单（八大易错点、五大方法） · 考点01 空气中氧气含量的测定★★★☆☆ 1.拉瓦锡研究空气成分 实验装置 实验现象 实验结论 1.银白色的液态汞加热，一部分汞变成红色粉末，容器内气体体积减少。 2.将红色固体加强热，得到银白色液体和氧气，把该气体加入之前容器剩下的气体中，所得气体与空气性质完全一样。 空气由氧气和氮气组成 表达式： 表达式： 2.红磷燃烧测定空气中氧气的含量 实验装置 实验原理 红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，在大气压作用下烧杯内的水被压入集气瓶，进入水的体积即为瓶内消耗氧气的体积。 实验现象 ①红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量； ②冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶，占瓶内空气体积的1/5。 实验结论 空气中氧气约占空气总体积的1/5。 符号表达式 实验分析 结果偏小的原因：装置漏气，红磷不足，未降到室温就打开止水夹 结果偏大的原因：塞紧胶塞过慢，止水夹未夹紧 瓶内剩余气体（N2）的性质 物理性质：难溶于水； 化学性质：不能燃烧也不支持燃烧。 3.测定空气中氧气含量的数字化实验 传感器类型 实验装置举例 数字化图像举例 氧气浓度传感器 压强传感器 温度传感器 · 考点02 纯净物和混合物★★★☆☆ 纯净物 混合物 概念 只由一种物质组成的物质 由两种或两种以上的物质混合而成的物质 特征 有固定的组成和性质 没有固定的组成和性质 表示 可以用化学符号来表示，如氧气可表示为O2，二氧化碳可表示为CO2等 不可用化学符号表示 举例 氧气、二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁、铁、铜等 空气、海水、合金、溶液、稀有气体、“浓~”、“稀~”、“a%的~” · 考点03 空气的成分与保护★★☆☆☆ 1.空气的成分和体积分数 成分 体积分数 性质 与性质对应的用途 氮气 78% 一定条件下与其他物质反应 制氮肥和硝酸的原料； 化学性质不活泼 用作保护气：食品包装充氮防腐、焊接金属 液氮汽化吸热 （物理性质） 制造低温环境：医疗上冷冻治疗、超导材料在低温环境下显示超导性能（磁悬浮列车）等 氧气 21% 供给呼吸 动植物呼吸、潜水、医疗急救、航天等 支持燃烧 酒精等可燃物燃烧、航空、炼钢、气割、气焊等 稀有气体 （氦氖氩氪氙等） 0.94% 化学性质很不活泼 用作保护气； 通电时发出不同颜色的光 可制成电光源 化学性质不活泼；氦气密度比空气小 氦气：用作飞艇、探空气球等 液氦汽化吸热（物理性质） 液氦：制造低温环境 二氧化碳 0.03% 在一定条件下与水反应 植物进行光合作用的原料 其他 0.03% 2.保护大气环境 空气污染物 ①有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 ②烟尘 污染来源 ①化石燃料的燃烧；②工厂排放的废气；③植被破坏引起的沙尘 造成的危害 严重损害人体健康，影响农作物生长，破坏生态平衡；臭氧层破坏和酸雨也与空气污染有关。 防治措施 使用清洁能源；加强空气质量监测；积极植树、造林、种草等。 空气质量评价内容 目前计入空气质量评价的主要污染物有： 一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）、臭氧。 · 考点04 氧气的性质★★★★☆ 1. 氧气的物理性质 颜色、气味、状态 密度 溶解性 三态变化 通常为无色无味气体 比空气略大 不易溶于水 降温后，氧气变为淡蓝色的液体，继续降温呈淡蓝色雪花状固体。 2. 氧气的化学性质 物质 实验现象 文字表达式、符号表达式 实验注意点 木炭 ①在空气中发红，在氧气中发出白光；②放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 燃烧匙从集气瓶瓶口向下缓慢插入，以便充分消耗氧气。 硫 ①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；②放出热量，生成有刺激性气味的气体。 集气瓶瓶底放少量的水，为了吸收二氧化硫防止污染空气； 铁丝 在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生产黑色固体。 ①集气瓶底放少量水或细沙，目的防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；②铁丝绕成螺旋状：增大与氧气的接触面积；③铁丝下端系火柴：引燃铁丝；④火柴快燃尽时插入集气瓶：防止火柴燃烧消耗较多的氧气； 小结 物质在氧气中燃烧比在空气中要剧烈。有些物质在空气里不能燃烧，却可以在氧气中燃烧。说明物质燃烧剧烈程度与氧气的浓度大小（即氧气含量）有关。 【易错提醒】 ①氧气能支持燃烧：把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃， ②检验氧气的方法：将带火星的木条伸到集气瓶中，若复燃则是氧气。 ③鉴别氧气、空气、二氧化碳、氮气最简单的方法： 步骤1.将燃着的木条分别伸入四种气体中，木条燃烧更旺的是氧气，正常燃烧的是空气，熄灭的是氮气和二氧化碳；步骤2.分别向木条熄灭的两种气体中倒入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化则是氮气。 ④注意：有空气和氧气的鉴别，用燃着的木条，不用带火星的木条。 · 考点05 化合反应、氧化反应、分解反应★★☆☆☆ 1.化合反应和分解反应 化合反应 分解反应 概念 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 特点 多变一 一变多 表达式 A + B + …… → C A → B + C + …… 共同点 都属于基本反应类型 2.氧化反应：物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应。 3.缓慢氧化：物质与氧气发生的缓慢的氧化反应，常常不易察觉。 ①常见的缓慢氧化有：呼吸作用，铁的锈蚀，食物的腐烂，酒和醋的酿造，农家肥的腐熟等等。 ②燃烧和缓慢氧化的共同点：都有氧气参加；都是氧化反应；都放热。 【易错辨析】 1．化合反应与分解反应是并列关系。 2．化合反应与氧化反应是交叉关系。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应也不一定是氧化反应（二氧化碳与水反应生成碳酸）。 3．有氧气参加的反应都属于氧化反应。 · 考点06氧气的工业制法★★☆☆☆ 1.方法：分离液态空气法 2.原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同，是物理变化。 · 考点07氧气的实验室制法★★★★★ 实验室制氧气的方法 加热高锰酸钾 分解过氧化氢 反应原理 发生装置 发生装置选择依据：反应物为固体，反应需要加热 发生装置选择依据：反应物为液体，反应条件为常温 实验步骤 查、装、定、点、收、移、熄 检查气密性；先装固体药品，再装液体药品；收集气体； 收集装置 排水法：选择依据是氧气不易溶于水 向上排空气法：选择依据是氧气的密度比空气略大 检验 将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气 验满 将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气已集满 【易错辨析】 检验氧气时，当氧气浓度较低时带火星的木条不复燃，浓度较高时复燃，能复燃说明氧气浓度较高不能说是纯氧气。 【易错提醒】实验操作要点： （1）高锰酸钾制取氧气试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。 （2）导管伸入发生装置内要微露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 （3）高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止固体粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 （4）向上排空气法收集氧气时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 （5）排水法收集氧气，当气泡连续均匀冒出时开始收集（因为开始排出的气体是空气，会使得收集的氧气不纯）；当集气瓶口有大量气泡往外冒时，氧气收集满，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶正放在桌面上(氧气密度比空气大)，防止气体逸出。 （6）排水法收集氧气，实验结束时先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 · 考点8催化剂和催化作用★★☆☆☆ 概念 催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。 特点 一变（改变反应速率）；两不变（质量、化学性质不变） 理解 ①催化剂不能改变生成物的质量 ②催化剂作为反应的条件 ③一种催化剂只针对某一类或某一个反应，某一反应的催化剂可能不只一种 ④不是所有化学反应都需要催化剂 · 考点09 水资源及保护 水资源概况 地球上水的储量很大；海洋是地球上最大的储水库，人类能直接利用的淡水资源有限。 我国总水量相对较多，但人均水量很少，且分布不均。 保护水资源的途径 合理利用水资源 工业重复用水；农业节水灌溉，改大水漫灌为喷灌和滴灌；生活中推广使用节水器具，提倡一水多用；通过修建水库和跨流域调水改善水资源时空分布不均。污水经物理、化学或生物方法进行分级处理后，可作为工业生产、农业灌溉、园林绿化或景观用水。 防治水体污染 工业上通过应用新技术 、新工艺可以减少污染物的产生，对污水进行处理使之符合排放标准；农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水集中处理和排放；禁止使用含磷洗涤剂。 · 考点10 水的净化★★★★☆ 自来水厂的净水过程 天然水→加絮凝剂→沉淀→过滤→活性炭吸附 →投药消毒→自来水。 常用的净水方法 沉降 絮凝剂明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清。 过滤 适用范围 难溶性固体与液体的分离。 操作要点 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边缘低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘； 三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠在三层滤纸上；漏斗下端紧靠烧杯内壁； 滤液浑浊的原因 倾倒液体时液面高于滤纸边缘；滤纸破损；承接滤液的烧杯不干净； 接下来的操作：更换滤纸并清洗仪器，重新过滤。 吸附 活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性。活性炭不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去异味，该过程属于物理变化。 蒸馏 （1）利用沸点不同将液体分离的方法； （2）操作注意点：①烧瓶中加沸石（或碎瓷片）的目的是防止加热时出现暴沸； ②烧瓶内水的体积不超过容积的三分之一。 净化程度 净化程度由低到高的顺序：沉降、过滤、吸附、蒸馏 硬水和软水 概念 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 硬水的检验 滴加肥皂水；出现较多白色浮渣现象的是硬水，出现较多泡沫、浮渣较少现象的是软水。 硬水的软化 生活中：煮沸；工业或实验室：蒸馏； · 考点11 氢气的性质 物理性质 无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小。 化学性质 (可燃性) 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上的烧杯内壁有水珠产生 文字表达式：氢气 + 氧气 水 ； 符号表达式：H2 + O2 H2O 验纯 混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会爆炸，因此点燃前必须验纯。 若发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯（此时点燃较危险）；声音很小则表明氢气较纯。 · 考点12 通电分解水探究水的组成★★★★☆ 实验现象 两电极均产生气泡，负极产生气体速度较快，一段时间后，正、负极玻璃管内气体体积比为1:2。 简记为“正氧一，负氢二”。 气体检验 在正极端玻璃管口放带火星的木条，木条复燃，说明是O2； 在负极端玻璃管口放燃着的木条，气体燃烧，发出淡蓝色的火焰，说明是H2。 表达式 文字表达式：水 氢气 + 氧气 符号表达式：H2O H2 + O2 实验结论 水是由氢、氧元素组成的 微观解释 通电时水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；每2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。 根据精确的实验测定，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水可以表示为H2O。 · 易错点01 空气成分与保护 易错内容 易错辨析 空气成分与性质 ‌体积比误区‌：氧气约占空气体积的21%（非质量比），氮气约占78%，两者体积比约为1:4。 ‌氮气性质‌：通常认为氮气不活泼，但氮元素化学性质较活泼（如可形成硝酸盐）。需注意氮气不属于稀有气体（稀有气体指氦、氖等）。 ‌氧气特性‌：氧气具有助燃性但不可燃，铁丝在空气中不燃烧（需纯氧）。 空气污染物与实验现象 ‌污染物判断‌：二氧化碳不是空气污染物，二氧化硫（SO₂）和一氧化碳（CO）是典型污染物。 ‌实验现象易错点‌： 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰（空气中为淡蓝色）； 镁条燃烧生成白色固体（非黑色）； 稀有气体通电发光是物理变化。 ‌纯净物与混合物‌： 空气是混合物，但其中的氮气、氧气等是纯净物； 冰水共存物是纯净物（H₂O），易误判为混合物。 ‌稀有气体的性质‌： 通电发光是物理变化（光子激发），非化学变化； 氦气用于填充气球因其密度小（非化学惰性）。 其他高频易错题 ‌动态平衡‌：空气中氧气含量会因光合作用、呼吸作用等动态变化，并非恒定。 ‌工业应用‌：焊接金属常用氮气作保护气（非稀有气体，因成本低）。 【判断对错】×或√ 1. ‌洁净的空气是纯净物。( ) 2. ‌空气中含量最多的气体是氧气。( )‌ 3. ‌氧气约占空气质量的21%。( )‌ 4. ‌二氧化碳是空气污染物，因为会导致温室效应。( )‌ 5. ‌稀有气体通电发光的现象属于化学变化。( )‌ 6. 空气质量指数越大，污染越严重。( )‌ 7. ‌工业上分离液态空气制氧气，利用了各成分密度不同。( )‌ 8. 氧气能支持燃烧，所以氧气具有可燃性。( ) 9. 空气中氧气含量是恒定不变的。( ) 10. 氮气化学性质稳定，作保护气，属于稀有气体。( )‌ · 易错点02 测定空气中氧气含量的实验 易错内容 易错辨析 现象描述 红磷燃烧产生大量白烟（非白雾）。 ‌冷却后现象‌：水倒吸至集气瓶内，体积约占原空气的1/5。（强调空气体积而非空气） 误差分析 ‌装置漏气与‌弹簧夹未夹紧混淆。 ‌装置漏气导致结果偏小；‌弹簧夹未夹紧导致结果偏大。 ‌操作 ‌气密性检查‌：实验前必须确保装置密封。 需先夹紧弹簧夹再点燃红磷，避免气体逸出‌。 药品选择 不可用木炭、蜡烛或硫代替，因其生成气体影响结果。 不可用镁条，因镁与空气中的氧气、氮气、二氧化碳都能反应。 【判断对错】×或√ 1. ‌红磷燃烧实验若未冷却就打开止水夹，测得氧气体积分数会偏高。( ) 2. ‌红磷燃烧后生成大量白雾，待冷却至室温后打开弹簧夹。( )‌ 3. ‌若实验测得进入集气瓶的水不足容积的1/5，可能是因为红磷用量不足。( )‌ 4. ‌可用木炭代替红磷进行实验，只需在集气瓶内放氢氧化钠溶液吸收CO₂（氢氧化钠能与CO₂反应）即可。( )‌ 5. ‌实验结束后的剩余气体中，氮气约占78%。( )‌ 6. ‌该实验可证明空气中氧气质量分数为1/5。( )‌ 7. ‌实验时在集气瓶外绑一个气球，目的是防止瓶内气压过大炸裂瓶身。( )‌ 8. ‌若装置气密性良好，但最终进水体积明显大于1/5，可能是未事先在烧杯中加水。( )‌ · 易错点03 氧气性质与用途 易错内容 易错辨析 物理性质 ‌颜色与状态‌：氧气通常为无色无味气体，但液态或固态时呈淡蓝色。 ‌密度与收集方法‌：密度略大于空气，可用向上排空气法；不易溶于水，可用排水法收集。 性质验证实验 ‌木炭、硫、铁丝等燃烧实验时需缓慢伸入集气瓶以充分反应。 ‌硫燃烧‌：氧气中火焰为蓝紫色，瓶底需加水吸收SO₂（注意：SO₂是气体，但P₂O₅是固体）。 ‌红磷燃烧‌：生成大量白烟（P₂O₅固体），非气体。 集气瓶预先放少量水目的不同：硫燃烧时放水是吸收有毒气体；‌铁丝燃烧时集气瓶底铺细沙或水防炸裂； 常见概念混淆 ‌缓慢氧化‌：如铁生锈、食物腐烂等，属于放热反应但不易察觉。 影响物质燃烧剧烈程度的因素：氧气的浓度、可燃物与氧气的接触面积 ‌ 【判断对错】×或√ 1.‌氧气可使带火星的木条复燃，因此氧气有可燃性( )‌ 2.‌鱼类能在水中生存，说明氧气极易溶于水( )‌ 3.‌木炭在氧气中燃烧生成黑色固体( )‌ 4.‌氧气浓度越高，物质燃烧越剧烈( )‌ 5.‌医疗急救用氧气，利用了氧气的氧化性( )‌ 6.‌自然界中的氧气主要来自绿色植物的呼吸作用( )‌ 7.‌氧气能与任何物质反应( )‌‌ 8.‌物质与氧气的反应通常放热( )‌ 9.‌硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰( )‌ 10.‌铁丝在空气中加热会剧烈燃烧( ) · 易错点04 实验室制备氧气 易错内容 易错辨析 装置气密性检查 ‌长颈漏斗需封闭导管‌：使用长颈漏斗时，必须先用弹簧夹夹紧导管，再加水检查液面是否稳定，否则气密性检查无效。 ‌手捂法操作规范‌：检查气密性时，导管需先浸入水中，手捂试管后观察气泡，松手后水柱稳定上升才算合格。 加热高锰酸钾制氧 ‌试管口倾斜与棉花‌：试管口需略向下倾斜（防冷凝水倒流炸裂），并放一团棉花（防高锰酸钾粉末堵塞导管）。 ‌加热顺序错误‌：需先均匀预热试管，再集中加热药品部位，避免局部受热导致试管破裂。 ‌收集时机不当‌：需待导管口连续均匀冒出气泡后再收集，初始气泡为空气，过早收集会导致氧气不纯。 实验结束操作 ‌导管先移后熄灯‌：必须先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，否则水倒吸会炸裂试管。 ‌排水法收集细节‌：集气瓶需装满水倒置，气泡从瓶口溢出时说明已集满。 其他常见错误 ‌过滤操作混淆‌：过滤时玻璃棒应轻靠三层滤纸处，不可搅拌或捅破滤纸。 ‌氢气还原氧化铜顺序‌：需“先通氢气后加热”，否则混合气体可能爆炸。 ‌仪器清洗与整理‌：实验后未清洗仪器或整理桌面，可能影响后续实验。 ‌高锰酸钾制氧步骤口诀记忆 “查、装、定、点、收、离、熄”（谐音“茶庄定点收利息”）。 ‌气密性检查‌：“长颈漏斗要夹紧，加水看液面；短颈漏斗直接捂，看气泡”。 ‌ 【判断对错】×或√ 1. ‌工业上可通过分离液态空气制氧气，属于化学变化( )‌ 2. ‌用排水法收集氧气是因为氧气密度远小于水( ) 3. ‌实验室用高锰酸钾制氧气时，试管口需略向下倾斜( )‌ 4. ‌用向上排空气法收集氧气时，导管应伸入集气瓶底部( ) 5. 必须选择含氧元素的物质作原料( ) 6. 导管口刚有气泡冒出时立即收集( ) 7. 高锰酸钾制氧时试管口需放棉花( ) 8. 氯酸钾制氧气时，试管口需塞一团棉花。( ) 9. 氧气的验满方法是将带火星木条伸入集气瓶内( ) 10. 排水法收集氧气时，反应结束应先熄灭酒精灯再移出导管。( ) 11. 氯酸钾完全分解后，试管内剩余固体为纯净物。( )‌‌ · 易错点05 催化剂 易错内容 易错辨析 核心概念易错点 正确理解：催化剂能改变（加快或减慢）其他物质的反应速率，反应前后其‌质量和化学性质不变。 常见错误： 误认为催化剂“性质不变”包括物理性质（实际物理性质可能变化）； 混淆“催化”仅指加快反应（实际也可减慢，如负催化剂）。 催化剂不改变生成物质量，仅影响反应速率。 同一物质可能是多个反应的催化剂（如二氧化锰催化过氧化氢和氯酸钾分解）。 注意催化剂的双重作用（正/负催化）及广泛适用性。 高频易错题 错误说法：“没有催化剂，反应不能进行”（如实验室制氧气可用加热氯酸钾替代二氧化锰）。 正确说法：“不同反应可能使用相同催化剂”。 ‌书写易错‌：“催化剂”常被误写为“摧化剂”。 ‌ 【判断对错】×或√ 1. 过氧化氢制氧时忘记加二氧化锰会导致不产生氧气( ) 2. 催化剂只能加快反应速率。( ) 3. 过氧化氢溶液制氧气时，二氧化锰可增加最终产氧量。( ) 4. 化学反应后催化剂质量会变小。( ) 5. 化学反应后催化剂的质量和性质都不改变。( ) · 易错点06 水的净化易错点 1.过滤操作常见错误 ‌滤纸破损‌：导致未过滤液体直接进入滤液，造成二次污染。 技巧：折叠滤纸时避免用力过猛，润湿后轻压排除气泡。 ‌液面高于滤纸边缘‌：液体从滤纸与漏斗间隙流下，过滤失败。 技巧：倾倒液体时用玻璃棒引流，保持液面始终低于滤纸边缘1-2cm。 ‌仪器未“三靠”‌：玻璃棒未轻靠三层滤纸、烧杯口未紧贴玻璃棒、漏斗末端未紧靠烧杯内壁，导致液体飞溅。 2.硬水与软水鉴别误区 ‌肥皂水泡沫量判断不准确‌：硬水泡沫少且有浮渣，软水泡沫多。 易错点：未充分振荡或静置时间不足，误判结果。 ‌煮沸软化硬水的实验操作‌：未持续加热至沸腾，钙镁化合物未完全沉淀。 3.吸附与蒸馏混淆 ‌活性炭与明矾作用混淆‌： 活性炭吸附色素和异味，明矾促进悬浮物沉降。 技巧：记忆口诀“活性炭吸味，明矾聚颗粒”。 ‌蒸馏装置错误‌： 温度计水银球未置于支管口处，冷凝管进水方向错误（下进上出）。 4.综合实验设计易错点 ‌自制净水器材料顺序错误‌： 正确顺序：小卵石→石英砂→活性炭→蓬松棉（自上而下）。 易错点：活性炭层过厚导致水流速过慢。 【判断对错】×或√ 1.‌过滤操作可除去水中所有杂质( )‌ 2.‌活性炭吸附能降低水的硬度( )‌ 3.‌蒸馏水是纯净水( )‌ 4.‌明矾净水的作用是杀菌消毒( )‌ 5.‌电解水是常用的净水方法( )‌ 6.‌硬水通过过滤就可以变成软水。( ) 7.‌软水中不含任何矿物质。( )‌ 8.‌用肥皂水区分硬水和软水时，泡沫多、不易消散的是软水。 ( )‌ 9.‌长期饮用硬水对人体健康肯定有害。( )‌ 10.‌沉降（静置）可以使硬水软化。( )‌ 11.‌蒸馏水一定是软水。( )‌ 12.‌工业上常用煮沸的方法来软化大量的锅炉用水。( )‌ 13.‌使用活性炭净水器可以有效地将硬水转化为软水。( )‌ 14‌煮沸可软化硬水( ) 15.‌自来水煮沸降低硬度是因沉淀生成( ) 16.加明矾可以使硬水软化。( ) · 易错点07 电解水实验中常见的易错点 1. ‌电极材料选择错误‌ ‌错误示例‌：使用铁、铜等活泼金属电极，会导致电极参与反应，干扰气体生成比例。 ‌正确操作‌：应选用惰性电极（如石墨或铂），仅催化反应不参与反应。 2. ‌电解液选择不当‌ ‌错误示例‌：直接使用自来水或蒸馏水，因导电性差导致电解效率低。 ‌正确操作‌：需加入稀硫酸或氢氧化钠溶液增强导电性，但需注意这些电解质本身不参与反应。 3. ‌气体体积比偏差原因‌ ‌常见误区‌：忽略氧气溶解度（31 mL/L）高于氢气（18.2 mL/L），导致实测体积比偏离理论2:1。 ‌其他因素‌：电极副反应（如氧气与含Cl⁻杂质反应）、温度压力变化等也会影响比例。 5. ‌气体检验操作失误‌ ‌氢气检验‌：未验纯直接点燃，可能引发爆炸。 ‌氧气检验‌：误用燃烧木条（应带火星木条复燃）。 6. ‌实验装置与操作疏漏‌ ‌错误操作‌：电解器未加满水即通电，导致气体混合或测量误差。 ‌安全提示‌：通电前需检查电路密封性，避免短路或漏电。 7. ‌概念混淆‌ ‌元素与单质‌：误认为水由H₂和O₂组成（实际为H、O元素）。 ‌质量比误解‌：9g水电解生成1g H₂和8g O₂，而非体积比。 8. ‌忽略副反应影响‌ ‌案例‌：若电解液含NaCl，阳极可能生成Cl₂而非O₂，需确保电解质纯净。 9.‌实验操作误区 ‌导电性增强‌：纯水导电性弱，需加入氢氧化钠或硫酸溶液增强导电性。 ‌电源选择‌：必须使用直流电源，交流电无法稳定电解。 【判断对错】×或√ 1.‌电解水时，与电源正极相连的电极产生氢气。( )‌ 2.‌电解水实验中，氢气与氧气的体积比是 1:2。( )‌ 3.‌水由氢气和氧气组成。( )‌ 4.‌电解水实验说明水分子由氢原子和氧原子构成。( )‌ 5.‌电解水时加入少量硫酸钠是为了产生更多气体。( )‌ 6.‌水分解生成氢气和氧气，证明水中含有氢分子和氧分子。( )‌ 7.‌电解水的实验中，正负极产生气体的质量比为 1:2。( )‌ 8.‌水由两个氢元素和一个氧元素组成。( )‌ 9.‌电解水时，水分子本身被破坏。( ) 10.水由氢原子和氧原子直接构成。( )‌ 11.电解水时，氢气与氧气的质量比为2:1。( )‌ 12.电解水实验加入硫酸钠是为了催化反应。( )‌ 13.水分子中含有氢分子和氧分子。( )‌ 14.电解水实验说明水是混合物。( )‌‌ · 易错点08 物质的简单分类易错点 1.‌纯净物与混合物‌ 冰水混合物是纯净物（仅含H₂O分子），而石墨与金刚石混合属于混合物（同素异形体）。 判断依据：是否由单一物质组成，与颜色、透明度无关。 注意点：“洁净”“澄清”等修饰词不代表纯净物。 易错点：冰水共存物是纯净物，而“洁净的空气”一定是混合物。 2.‌单质与化合物‌ 同种元素可能形成混合物（如O₂与O₃），但单质一定是纯净物。 化合物需含多种元素，氧化物必须含氧且仅两种元素（如H₂O是氧化物，KMnO₄不是）。 易错点：CO₂、SO₂中无O₂分子 3.‌含氧化合物与氧化物‌ 所有氧化物均为含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物（如CaCO₃）。 ‌易错点‌：忽略氧化物必须是化合物的前提。 ‌ 【判断对错】×或√ 1.混合物一定由不同种分子构成。( ) 2.纯净物中一定含有不同种元素。( ) 3.含有两种元素的化合物一定是氧化物。( ) 4.‌水（H₂O）是化合物，也是氧化物。( )‌ 5.‌二氧化碳（CO₂）是含氧化合物，但不是氧化物。( )‌ 6.‌铁锈（主要成分Fe₂O₃）是纯净物。( )‌ 7.‌氯酸钾（KClO₃）是含氧化合物，但不是氧化物。‌ 8.‌冰水混合物是纯净物。( )‌ 9.‌臭氧（O₃）是单质，但不是纯净物。( ) 10.‌氧化镁（MgO）是氧化物，但不是含氧化合物。( )‌ 11.‌金刚石和石墨混合在一起属于纯净物。( )‌ 12.‌高锰酸钾（KMnO₄）加热分解后的固体剩余物是混合物。( )‌ 13.‌由同种元素组成的物质一定是单质。( )‌ 14.‌二氧化锰（MnO₂）在催化过氧化氢分解时是催化剂，属于混合物。( )‌‌ · 方法1 空气组成测定方法 一、传统化学方法 1.拉瓦锡的定量实验（18世纪） ‌实验原理‌：通过加热汞与氧气反应生成氧化汞，剩余气体为氮气，再将氧化汞分解验证氧气体积。 ‌实验现象‌： 汞表面生成红色粉末（氧化汞），容器内空气体积减少约1/5。 剩余气体不支持燃烧，与氮气性质一致。 ‌结论‌：空气由氧气（约占1/5）和氮气组成。 2.红磷燃烧法（现代常用方法） ‌实验装置‌：集气瓶、燃烧匙、导管、烧杯、弹簧夹。 ‌步骤与现象‌： 红磷燃烧产生白烟，冷却后水进入集气瓶约1/5体积。 ‌注意事项‌： 红磷需过量，装置气密性良好，冷却后打开弹簧夹。 禁用木炭、硫磺（生成气体）或镁（与氮气反应）。 3. 铜粉加热法 通过加热铜粉使其与氧气反应生成氧化铜，测量反应前后气体体积变化。该方法需控制加热温度和时间以确保反应充分。 二、现代物理与化学方法 1.‌燃烧分析法‌ 通过燃烧气体样品，测定体积变化计算氧气浓度。 2.‌数字化实验‌ 使用氧气传感器实时监测空气中氧气含量变化。 三、误差分析 结果偏小的原因：红磷不足、气密性差、未冷却或导管未注水。 四、实验改进与拓展 ‌跨学科应用‌：组装微型空气质量检测站，结合信息技术分析数据。 以上方法体现了从定性到定量、传统到创新的科学探究历程。 · 方法2 探究氧气性质的方法 1.氧气的物理性质探究方法 ‌颜色与状态观察‌：通过直接观察法确认氧气在常温下为无色无味气体。 ‌密度测定‌：使用向上排空气法收集氧气，对比空气密度（标准状况下氧气密度为1.429g/L）。 ‌溶解性实验‌：采用排水法收集氧气，验证其不易溶于水的特性。 ‌三态变化‌：通过降温实验观察氧气转化为淡蓝色液体或雪花状固体的过程。 2.氧气化学性质实验的核心方法 ‌燃烧实验法‌ ‌木炭燃烧‌：红热的木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体（CO₂）。 ‌硫粉燃烧‌：在氧气中产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体（SO₂），需在瓶底加水吸收有害气体。 ‌铁丝燃烧‌：火星四射，生成黑色固体（Fe₃O₄），集气瓶需铺细沙或加水防炸裂。 ‌催化剂验证实验‌ 通过对比过氧化氢溶液在常温、加入二氧化锰及重复加过氧化氢的三组实验，验证二氧化锰的催化作用（加快反应速率且自身性质不变）。 3.实验操作要点 ‌氧气检验‌：将带火星木条伸入集气瓶，复燃则证明为氧气。 铁丝燃烧时避免高温熔融物溅落； 硫燃烧实验需处理尾气（如用氢氧化钠溶液吸收SO₂）。 4.实验设计原则 ‌对比控制变量‌：如验证催化剂时需控制过氧化氢浓度、体积等变量。 ‌现象与结论对应‌：如木炭燃烧后石灰水变浑浊，证明生成CO₂。 · 方法3 制取氧气的方法 一、实验室制备方法 1.加热高锰酸钾法‌ 原理： 装置选择：固体加热型发生装置，排水法或向上排空气法收集‌ 操作步骤： 查：检查装置气密性 装：试管口放棉花防粉末堵塞导管 定：试管口略向下倾斜 点：预热后集中加热 收：连续均匀气泡时开始收集 离：先移导管后熄灯防倒吸‌ 2.过氧化氢分解法‌ 原理： 优点：常温反应，装置简单，适合课堂演示‌ 二、工业制备方法 分离液态空气法‌ 利用液氮（-196℃）和液氧（-183℃）沸点差异，通过低温蒸发分离。工业氧气含杂质，不可直接用于医疗吸氧。 三、方法比较 方法 反应物 条件 优点 缺点 高锰酸钾 KMnO₄ 加热 操作简单 需加热，能耗高 过氧化氢 H₂O₂ 常温 安全快速 需催化剂 氯酸钾 KClO₃ 加热 产氧量大 温度高，危险 工业法 空气 低温 成本低 设备复杂 ‌ · 方法4 证明某物质是催化剂 要证明某物质是催化剂，需通过实验验证以下三个核心条件： 1.改变化学反应速率‌ 实验方法：取等量反应物，一组加入待测物质，另一组不加，在相同条件下对比反应速率（如气体产生速度、沉淀出现时间等）。 2.反应前后质量不变 实验方法：反应前称量待测物质质量，反应后通过过滤、洗涤、干燥等操作分离并再次称量，比较质量是否一致。 3.反应前后化学性质不变 实验方法：将反应后回收的待测物质重新加入相同反应物中，观察是否仍能改变反应速率。 需同时满足上述三点，缺一不可。 示例：验证二氧化锰（MnO₂）为催化剂时，需通过对比实验、质量称量及重复催化效果测试来综合证明。 · 方法5 元素守恒分析法探究水的组成 1. ‌核心原理‌ 元素守恒法的本质是化学反应中元素的种类和原子总数不变。应用于水的组成探究时，需通过化学反应（如电解或燃烧）分析产物中的元素，逆向推导水的组成‌。 2. ‌具体应用方法‌ ‌确定守恒元素‌：选择反应前后明确存在的元素（如氢、氧）作为分析对象。 ‌建立守恒关系‌： ‌电解水实验‌：水分解为氢气和氧气，通过检测两极气体（H₂和O₂），证明水中含氢、氧元素。 ‌氢气燃烧实验‌：氢气与氧气反应生成水，通过产物水中的元素种类反推反应物组成。 ‌列式计算‌：根据气体体积比（H₂：O₂=2:1）或质量关系，验证元素守恒。 3. ‌实验验证示例‌ ‌电解水‌：生成物H₂和O₂分别含氢、氧元素，且反应前后元素种类不变，故水由H、O组成。 ‌氢气燃烧‌：仅生成水，说明反应物H₂和O₂中的元素（H、O）是水的唯一来源。 4. ‌注意事项‌ 需确保反应物纯净（如氢气验纯）。 电解水实验中，氧气溶解度可能影响体积比测量。 5. ‌结论‌ 通过元素守恒法，结合电解和燃烧实验，可系统证明水由氢、氧元素组成，且分子式为H₂O。 6. 现代仪器辅助 借助元素分析仪、红外光谱仪等设备测定水的分子结构，精确分析氢氧原子比例 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $