专题02 物质构成的奥秘与变化（期中知识清单）九年级化学上学期新教材人教版

专题02 物质构成的奥秘与变化 一、物质的组成和结构 1.物质由微观粒子构成 （1）物质由分子、原子、离子构成 分子 原子 离子 概念 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 带电的原子或原子团 典例 O2 、H2 、N2 、Cl2 、CO 、CO2、H2O、H2O2、 C60、甲烷、酒精、葡萄糖等 金属：如Fe、Cu）； 稀有气体：如He、Ne）； 金刚石（C）、硅（Si）； 氯化钠（由Na+和Cl-构成）、硫酸铜（由Cu2+和SO42-构成） 关键牢记 物质由何种粒子构成，其化学性质就由何种粒子保持。 （2）微观粒子的基本性质（以分子为例） ①分子很小，质量小、体积小； ②分子之间有间隔；间隔大小：气体>液体、固体； ③分子总是不停地运动；温度越高，分子运动越快； ④同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 （3）探究“分子运动现象”实验 实验 操作 现象 溶液呈无色 溶液由无色变为红色 烧杯A：由无色变为红色，烧杯B：无变化 分析 水不能使酚酞变色 氨水能使酚酞变红 氨分子运动到烧杯A中，溶于水，使酚酞变红 结论 分子在不断运动。 关键牢记 热胀冷缩、气体压缩等现象都是分子间隔发生变化，分子本身大小不变。 （4）化学变化的微观实质：在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 （5）分子和原子的比较 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 （6）离子和原子的联系与区别 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数 = 核外电子数 质子数 > 核外电子数 质子数 < 核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 联系 原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子 2.从微观角度解释 （1）从微观角度解释生活现象 ①分子（原子）在不断运动：湿衣服的晾干、闻到花香、红墨水在水中的扩散等； ②温度越高，分子运动越快：湿衣服晾在太阳下比阴凉处干得快，夏天比冬天干得快； ③分子（原子）间有间隔：三态变化、热胀冷缩、压缩气体、水和酒精混合后体积小于原来两者体积之和、体温计工作原理等 （2）从微观角度解释物理变化和化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间隔在改变；发生化学变化时，分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。 （3）从微观角度解释纯净物和混合物 纯净物由同种分子（原子）构成，混合物由不同种分（原子）构成。 （4）从微观角度解释单质和化合物 单质分子中只含有一种原子，化合物分子中含有两种或多种原子。 关键牢记 物理变化中分子不变，化学变化中分子改变； 纯净物中粒子种类只有一种，混合物中粒子种类有多种； 分子中只有一种原子的是单质，有多种原子的是化合物。 3.原子结构 （1）原子的构成 ① 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。 ②不同种类的原子质子数不同； ③原子中质子数不一定等于中子数； ④氢原子核中无中子。 （2）原子核外电子排布规律：第一层最多为2个，第二层最多为8个，最外层最多为8个（只有一层的，电子不超过2个）。 （3）原子结构和元素的化学性质关系 原子 原子的最外层电子数特点 得失电子 推测元素性质 稀有气体原子 8（He为2） 既不得电子，也不失电子 比较稳定 金属原子 一般少于4 易失去电子 不稳定 非金属原子 一般大于等于4 易得到电子 不稳定 （4）相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比。 关键牢记 一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。 相对原子质量无质量单位。 原子实际质量之比等于相对原子质量之比。 4.元素 （1）元素：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 ①元素的种类由原子的质子数决定。 ②质子数不同，元素种类就不同； ③不同种元素的本质区别是质子数不同。 （2）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。 （3）地壳中含量前四位的元素：氧、硅、铝、铁。 （4）元素的分类 ①金属元素：“钅”字旁（汞和金除外）； ②非金属元素：“石”“氵”字旁，“气”字头等； ③稀有气体元素：“气”字头。 （5）元素符号： ①书写：第一个字母大写，第二个字母小写。 ②意义：表示一种元素；表示一个原子；有些还表示物质，如金属、稀有气体等。 关键牢记 元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如 2Mg 只能表示2个镁原子。 5.元素周期表 （1）原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。 （2）结构：每个横行一个周期，共7个周期；18个纵列，16个族（8、9、10三个纵列共同组成1个族）。 （3）每格的信息： （4）排列规律 ①周期数等于原子核外电子层数； ②同一横行：原子的电子层数相同；最外层电子数从左到右依次递增；元素种类从金属元素→非金属元素→稀有气体元素（第一周期除外）。 ③同一纵列：元素的最外层电子数相同，电子层数从上向下依次增加。 关键牢记 周期数等于原子的电子层数；同一族的原子最外层电子数相同，化学性质相似。 二、物质的分类和变化 1.物质的分类 概念 微观分析 举例 混合物 由多种物质混合而成 含多种分子或原子 空气、海水等 纯净物 由一种物质组成 只含有一种分子或原子 氢气、氧气、二氧化碳、水等 单质 由同种元素组成的纯净物 分子中只有一种原子 H2、O2、Fe等 化合物 由不同种元素组成的纯净物 分子中有不同种原子 Fe3O4、NaCl等 氧化物 由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物 分子中含有两种原子，其中一种是氧原子 H2O、CO2、Fe3O4 关键牢记 氧化物只含有两种元素，且其中一种为氧元素； 只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物； 名称中出现“化”“酸”等字眼的是化合物。 2.物质的变化 物理变化 化学变化 定 义 没有生成新物质的变化 生成新物质的变化 本质区别 变化时是否有新物质生成 判断依据 无新物质生成 有新物质生成 常伴随的现象 状态、形态、位置等发生变化 改变颜色、放出气体、生成沉淀等， 并放热、吸热、发光等（一定伴随能量变化） 联 系 化学变化中一定同时发生物理变化。 关键牢记 判断依据：是否生成新物质。 三、化学用语 1.元素符号 （1）书写：一大二小； （2）含义：表示一种元素；表示该元素的一个原子；某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。 2.离子符号 （1）书写：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，如Al3+； （2）含义：表示一个离子带几个单位正（负）电荷。 3.结构示意图 原子 阳离子 阴离子 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 圆圈内数字等于弧线上数字之和 圆圈内数字大于弧线上数字之和 圆圈内数字小于弧线上数字之和 4.化学式 （1）用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 （2）含义：表示一种物质；表示物质的元素组成；表示物质的1个分子；表示物质1个分子的构成。 （3）写法与读法： ①单质化学式写法和读法 单质 写法 读法 举例 金属、固态非金属 直接写元素符号 直接读元素名称 铁Fe；磷P、硫S碳C 稀有气体 直接写元素符号 读“某气” 氦气He、氖气Ne、氩气Ar 常见气体 在元素符号右下角加数字 读“某气” 氢气H2、氧气O2、氮气N2 ②化合物化学式写法和读法 写法 读法 举例 两种元素组成的化合物 根据名称或化合价书写金属元素写左边 从右向左读作： 某化某、几某化几某 KCl氯化钾;氯化钠NaCl 氧化物 根据名称或化合价书写氧元素写右边 读作： 氧化某、几氧化几某 CO2二氧化碳；四氧化三铁Fe3O4 含原子团的化合物 根据原子团化合价书写，正价左负价右 根据原子团读作： 某酸某、氢氧化某、 某某铵 Na2CO3碳酸钠 CuSO4硫酸铜 NaOH氢氧化钠 关键牢记 化合物化学式书写依据化合价进行。 5.化合价 （1）表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。 （2）化合价规律： ①化合价既有正价又有负价，化合物中正负化合价的代数和为零。 ②在单质中元素的化合价为零。 ③原子团中各元素化合价的代数和等于原子团的化合价。 ④金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 ⑤同种元素在不同物质中可显示不同的化合价；同种元素在同一物质中也可显示不同的化合价。 关键牢记 单质中元素化合价为零；化合物中元素正负化合价代数和为零；原子团中各元素化合价的代数和等于原子团的化合价。 （3）化合价与离子符号比较 化合价 离子符号 标示位置 标示在正上方 标示在右上角 符号与数字位置 正负号在前，数字在后； 数字在前,正负号在后； “1”是否要写 “1”要写 “1”不能写 联系 化合价与离子符号数值相同、正负一致。 关键牢记 化合价与离子符号中正负号与数字的位置关系，遵循读写一致的顺序，怎么读就怎么写。 5.符号周围数字的含义 （1）元素符号前面的数字：表示原子的个数。 （2）化学式前面的数字：表示分子的个数。 （3）离子符号前面的数字：表示离子的个数。 （4）元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。 （5）元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。 （6）元素符号右下角的数字：一个分子中所含原子的个数。 关键牢记 符号前面的数字均表示粒子的个数，且该符号只具有微观意义。 6.化学方程式 （1）意义 化学方程式的意义 以2H2+O22H2O为例 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 氢气和氧气在点燃的条件反应生成水 量的方面 表示反应物、生成物之间的质量比 氢气、氧气和水的质量比为4∶32∶36 表示反应物、生成物之间的微观粒子个数比 氢气、氧气和水的分子个数比为2∶1∶2 （2）书写 ①书写原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。 ②书写步骤：描述反应事实（化学式不能写错）；配平化学方程式（两边原子的种类和数目相等）。 ③配平方法：观察法，最小公倍数法，奇偶配平法等。 关键牢记 “点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”。 反应物中没有气体或固体，生成物中有气体或沉淀，要注“↑”或“↓”号； “↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。 一、物质的组成和结构 易错1：分子不一定比所有原子大，仅比构成它自身的原子大。 易错2：不是只有分子能保持物质化学性质，由原子、离子构成的物质，分别由原子、离子保持其化学性质。 易错3：原子只在化学变化中不可再分，本身可分为原子核和核外电子。 易错4：不是所有原子的原子核都有质子和中子。实际上普通氢原子原子核只有质子，没有中子。 易错5：最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似。实际上一般相似，但氦与镁最外层均为 2 电子，化学性质差异极大。 易错6：质子数（核电荷数）决定元素种类，最外层电子数决定化学性质。 易错7：氯化钠不是由氯化钠分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不存在氯化钠分子。 易错8：离子形成过程中质子数不变，仅核外电子数改变。 易错9：相对原子质量是比值，单位为 “1”，常省略不写。 易错10：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；微观粒子既讲种类又讲个数。 易错11：周期数等于原子的电子层数，不是离子的电子层数； 易错12：质子数相同的粒子不一定是同种元素。粒子包括分子、原子等，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如氖原子、水分子和氨分子，它们的质子数都是10。 二、物质的分类和变化 易错1：纯净物不一定由同种分子构成。纯净物也可由原子或离子构成，如铁、氯化钠均为纯净物。 易错2：含氧化合物不一定就是氧化物。氧化物必须由两种元素组成且其中一种为氧，如 KMnO₄不是氧化物。 易错3：单质和化合物一定是纯净物。 易错4：只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合。 易错5：纯净物和混合物的区别是物质种类是否为一种，单质和化合物区别是元素种类是否为一种。 易错6：有明显实验现象的变化不一定都是化学变化。判断的根本依据是有无新物质生成，现象仅作辅助，不能作为判断标准。 易错7：爆炸不一定都属于化学变化。火药、燃气爆炸有新物质生成，是化学变化；气球、锅炉爆炸仅由压强变化引起，无新物质生成，属于物理变化。 三、化学用语 易错1：元素符号“O”不表示氧气单质。O表示氧元素和 1 个氧原子，氧气的化学式为 O₂。 易错2：混淆化合价与离子符号的书写。化合价标在元素正上方，符号在前数字在后；离子标在右上角，数字在前符号在后。 易错3：化合物中非金属元素不一定显负价。非金属与氧结合时显正价，如 CO₂中碳元素为 + 4 价。 易错4：混淆宏观组成与微观构成。如：水由氢、氧元素组成；1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。 易错5：单质中元素化合价不为 0。单质中元素没有电子得失，化合价一律为 0。 易错6：离子符号的顺序与数字不能写错，如钠离子不能写 Na⁺¹。离子符号数字在前、符号在后，电荷数为 1 时必须省略，正确为 Na⁺。 易错7：铵根离子符号与氨气的化学式不能混淆，铵根离子为 NH₄⁺，氨气为 NH₃。 易错8：漏写或写错反应条件，如将 “点燃” 写成 “燃烧”。燃烧是反应现象，反应条件为点燃；加热、催化剂等条件不可遗漏。 易错9：不能乱标↑、↓符号。反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或沉淀不标注对应符号；无气体反应物时，生成气体才标↑。 易错10：化学方程式配平后各系数应为最简整数比，不能出现公约数。 一、物质的组成和结构 题型1：分子、原子、离子概念辨析 【典型例题】 （25-26九年级上·河南周口·期末）关于分子、原子、离子的说法，正确的是 A．分子可分，原子不可分 B．原子是保持物质化学性质的最小粒子 C．离子能直接构成物质 D．分子的体积一定比原子大 【答案】C 【详解】A、在化学变化过程中，分子可分，原子不可分，错误； B、由分子构成的物质，分子保持物质的化学性质，由原子直接构成的物质，原子保持物质化学性质，错误； C、离子能直接构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子直接构成，正确； D、分子与原子的大小无必然关系，如某些原子（如汞原子）比某些分子（如氢分子）大，错误； 故选C 题型2：从微观角度解释生活现象 【典型例题】 （25-26九年级上·重庆·期中）从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度解释正确的是 A．冰雪融化——分子种类发生改变 B．氢气在氧气中燃烧生成水——水分子由氢分子和氧分子构成 C．6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中——加压时，分子的体积变小 D．氧气可供给呼吸，臭氧却有毒——分子种类不同，化学性质不同 【答案】D 【详解】A、冰雪融化是物理变化，分子种类不变，该选项不符合题意； B、水分子由氢原子和氧原子构成，而非氢分子和氧分子，该选项不符合题意； C、加压时氧气分子间间隙变小，但分子体积不变，该选项不符合题意； D、由分子构成的物质，其化学性质由分子保持，氧气和臭氧分子种类不同，导致化学性质差异，该选项符合题意。 故选D。 题型3：物质构成粒子判断 【典型例题】（24-25九年级上·河南安阳·期中）下列物质由分子构成的是 A．铁 B．氯化钠 C．铜 D．二氧化碳 【答案】D 【详解】A.、铁由铁原子构成，此选项错误； B.、氯化钠由离子构成，不是分子，此选项错误； C.、铜由原子构成，不是分子，此选项错误； D.、二氧化碳由二氧化碳分子构成，是由分子构成，此选项正确。 故选：D。 题型4：分子运动实验探究 【典型例题】（25-26八年级上·黑龙江绥化·期中）某兴趣小组做了以下系列实验探究分子的性质。已知：浓氨水、浓盐酸易挥发，氨水可以使酚酞溶液变红，请回答实验中的相关问题： (1)图1观察到罩在大烧杯中的小烧杯A中酚酞溶液由无色变__________色，该实验说明分子具有的性质是___________________。同学们将图1实验进行了改进，如图2所示。 (2)在进行图2实验的过程中，观察到C试管比B试管中的酚酞________(选填：“先”或“后”)变色。通过该现象可得出的结论：分子运动速率与______________有关。 (3)用长柄V形玻璃管进行图3实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸(含氯化氢分子)，塞紧橡皮塞。稍后可看见的现象是产生大量白烟，该现象出现的点靠近浓盐酸，即c点(b点为V形管中点)。由此可知，相同条件下氨分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率________(选填：“快”或“慢”)。 【答案】(1) 红 在不断运动 (2) 先 温度 (3)快 【详解】（1）B中的浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到A中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，现象是A中酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是在不断运动。 （2）在进行图2实验的过程中，D试管浸入热水中，则D试管内浓氨水的温度比A试管高，观察到C试管比B试管中的酚酞先变红，说明C试管中的酚酞溶液更早接触到氨分子，可得出的结论是：分子运动速率与温度有关，温度升高，分子的运动速度变快。 （3）浓氨水能挥发出氨分子，浓盐酸能挥发出氯化氢分子，氨分子与氯化氢分子结合会形成白烟。在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，说明相同时间内氯化氢分子的运动距离比氨分子更短，所以氨分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率快。 题型5：原子、离子结构示意图 【典型例题】 （26-27九年级上·江西·期中）下列粒子的结构示意图中表示阳离子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】本题主要考查离子的形成，根据粒子的结构示意图中的质子数和电子数的多少来判断粒子的种类。 【详解】A.质子数=核外电子数，故该粒子属于原子，故该选项不符合题意； B.质子数＞核外电子数，该粒子带1个单位的正电荷，属于阳离子，故该选项符合题意； C.质子数＜核外电子数，该粒子带1个单位的负电荷，属于阴离子，故该选项不符合题意； D.质子数=核外电子数，该粒子属于原子，故该选项不符合题意，故选B。 题型6：元素概念、元素种类判断 【典型例题】（26-27九年级上·河北·期中）智能手机的液晶显示屏使用了由铟(In)、镓(Ga)或锡(Sn)制成的透明电极。铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中 A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】A 【详解】元素是质子数(或核电荷数)相同的一类原子的总称，不同种元素的原子质子数必然不同。铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中质子数不同。 故选A。 题型7：原子、离子中各粒子关系 【典型例题】（25-26九年级上·广西南宁·期中）稀土是生产飞机、导弹等尖端武器的关键材料，目前我国稀土产量居全球之首。稀土元素中原子序数为57的镧（La）元素，其相对原子质量为139，则镧原子的中子数为 A．139 B．5 C．82 D．196 【答案】C 【详解】相对原子质量约等于质子数加中子数，质子数=原子序数，镧（La）的原子序数为57，相对原子质量为139，则镧原子的中子数为。 故选C。 题型8：元素周期表单元格信息 【典型例题】（25-26九年级上·安徽合肥·期中）如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．锆原子的质量为91.22 B．锆原子中子数为40 C．锆原子易得电子 D．锆元素位于元素周期表第五周期 【答案】D 【详解】A.元素周期表中91.22是锆的相对原子质量，这是一个比值，单位为“1”，并非锆原子的实际质量，说法错误。 B.原子结构示意图中圈内的40是锆的质子数，中子数≈相对原子质量-质子数，并非40，说法错误。 C.锆原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，而非易得电子，说法错误。 D.元素的周期数等于对应原子的核外电子层数，锆原子核外有5个电子层，因此锆元素位于元素周期表第五周期，说法正确。 题型9：元素周期表与原子结构示意图综合考查 【典型例题】 （25-26九年级上·福建漳州·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析表中信息，回答相关问题。 (1)Na、Mg、Al排在同一横行，是因为___________(填“电子层数”或“最外层电子数”)相同。 (2)镁原子最外层电子数等于___________，形成的离子符号为___________。He和Mg的化学性质___________(填“相似”或“不相似”)。 (3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 如图A、B、C、D、E五种粒子共有___________种元素，达到稳定结构的是___________(填序号)。 【答案】(1)电子层数 (2) 2 不相似 (3) 四 AB 【详解】（1）元素周期表中，同一横行（周期）的元素电子层数相同，均位于第三周期，电子层数均为 3，因此排在同一横行的原因是电子层数相同。 故填：电子层数。 （2）镁是12号元素，其原子结构示意图中最外层电子数为2； 镁原子最外层有2个电子，易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号为； 的最外层电子数为 2（属于稀有气体的稳定结构），但的最外层电子数为2（易失去电子，化学性质活泼），二者化学性质不相似。 故填：2；；不相似。 （3）元素种类由质子数决定：A（质子数2）、B（质子数12）、C（质子数12）、D（质子数16）、E（质子数17）中，质子数不同的有，共4种元素； 稳定结构的判断：最外层电子数为8（或的最外层电子数为2）时为稳定结构，A（最外层2，的稳定结构）、B（最外层8）符合，因此达到稳定结构的是。 故填：四（或4）；AB。 题型10：微粒图像的分析与应用 【典型例题】 （25-26九年级下·山东淄博·期中）下列图示中的微粒表示的分子中，原子种类最多的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、仅包含大黑球、小黑球2种原子； B、仅包含白球、黑球2种原子； C、仅包含白球1种原子； D、包含空心白球、斜纹球、实心黑球共3种原子，原子种类最多； 故选D。 二、 物质的分类和变化 题型1：物质类别判断 【典型例题】 （25-26九年级下·辽宁抚顺·期中）明代李时珍所著《本草纲目》是世界医药学史上的伟大杰作，共记载了1892种药物。下列药物的主要成分属于氧化物的是 A．石硫磺(主要成分S) B．石灰(主要成分CaO) C．硝石(主要成分) D．雄黄(主要成分) 【答案】B 【详解】A. 硫是由硫元素组成的纯净物，属于单质； B. 氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物； C. 硝酸钾是由钾、氮、氧三种元素组成的化合物，不满足氧化物仅含两种元素的要求，不属于氧化物； D. 由As、S元素组成，不含氧元素，不属于氧化物。 题型2：单质、化合物、氧化物概念辨析 【典型例题】 （25-26八年级下·山东日照·期中）证据推理是化学学科的核心素养，下列推理正确的是 A．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 D．阳离子带正电，所以带正电的粒子都是阳离子 【答案】B 【详解】A. 单质是由同种元素组成的纯净物。只含一种元素的物质可能是混合物（如O2和O3的混合体系），不属于单质，推理错误。 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，至少含2种元素，因此只含一种元素的物质一定不符合化合物的组成要求，推理正确。 C. 氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。含氧化合物若元素种类大于2（如KClO3含3种元素），不属于氧化物，推理错误。 D. 带正电的粒子不一定是阳离子，质子、原子核均带正电，但不属于阳离子，推理错误。 题型3：物理变化和化学变化判断 【典型例题】 （26-27九年级上·河北·期中）下列唐山非遗文化制作工序中体现化学变化的是 A．玉田泥塑：用黏土捏出造型 B．唐山皮影：雕刻驴皮做影人 C．迁安桑皮纸：桑树皮发酵制浆 D．滦河石雕：打磨石块成摆件 【答案】C 【详解】A.黏土捏出造型，没有新物质生成，属于物理变化； B.雕刻驴皮做影人，没有新物质生成，属于物理变化； C.桑树皮发酵，有新物质生成，属于化学变化； D.打磨石块成摆件，没有新物质生成，属于物理变化。 题型4：微观角度看物质的分类和变化 【典型例题】 （25-26九年级上·江西南昌·期中）如图“”和“”分别表示两种原子，在下列图表示由分子构成的纯净物是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、图示物质由一种分子和一种原子构成，属于混合物，不符合题意； B、图示物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意； C、图示物质是由同种原子构成的纯净物，不符合题意； D、图示物质是由同种分子构成的纯净物，符合题意。 故选：D。 题型5：微观粒子反应示意图 【典型例题】 （25-26九年级上·广东深圳·期中）“符号表征”是化学研究的重要科学方法。氢气在氧气中燃烧生成水的反应微观过程如图所示。据图判断，下列说法不正确的是 A．该反应属于化合反应 B．该化学变化中分子种类和原子种类都不变 C．分子在化学变化中可以再分 D．水由水分子构成 【答案】B 【详解】A、根据反应微观过程可知，该反应是氢气与氧气反应生成水，属于化合反应，说法正确，A选项不符合题意； B、根据反应微观过程可知，分子可分原子不可分，化学变化前后分子种类发生改变，原子种类不发生改变，说法错误，B选项符合题意； C、分子在化学变化中可以再分为原子，说法正确，C选项不符合题意； D、根据反应微观过程可知，水是由水分子构成，说法正确，D选项不符合题意。 故选：B。 三、化学用语 题型1：元素符号含义 【典型例题】（25-26九年级上·河南洛阳·期中）下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是 A．H B．N C．Fe D．O 【答案】C 【详解】A.H仅能表示氢元素、1个氢原子，氢单质为，不符合要求； B.N：仅能表示氮元素、1个氮原子，氮单质为，不符合要求； C.Fe可表示铁元素、1个铁原子、铁单质，符合要求； D.O仅能表示氧元素、1个氧原子，氧单质为，不符合要求。 题型2：化学式意义 【典型例题】 （25-26九年级上·宁夏银川·期中）甲醛（）是室内污染的主要成分之一，它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。下列关于甲醛的说法正确的是 A．一个甲醛分子中有3个原子 B．甲醛是由碳原子、氢原子和氧原子构成的 C．甲醛分子是由1个碳原子和2个氢原子和1个氧原子构成的 D．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的 【答案】D 【详解】A．1个甲醛（）分子含1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子，共4个原子，故选项说法不正确。 B．甲醛由甲醛分子构成，甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故选项说法不正确。 C．1个甲醛分子是由1个碳原子和2个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法不正确。 D．物质由元素组成，则甲醛由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确。 题型3：化合价规律及计算 【典型例题】（25-26九年级下·广西玉林·期中）成语“信口雌黄”源自中国古代文房传统，雌黄（）为古代“修正液”。中为价，则的化合价为 A． B．0 C． D． 【答案】D 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0。 设的化合价为，已知中为-2价，列等式：，解得。 题型4：符号周围数字的含义 【典型例题】 （25-26九年级上·四川成都·期中）含义丰富的化学符号是独特的化学语言。下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是 A．中的“2”表示2个钙元素 B．中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为价 C．中的“2”表示二氧化碳中含有2个氧原子 D．中的“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷 【答案】B 【详解】A.该选项中2表示2个钙原子，元素是宏观概念，不能用个计数，故A错误； B.该选项中2标在元素符号正上方，表示化合价为+2价，故B正确； C.该选项中2表示每个二氧化碳分子含2个氧原子，选项未指明 二氧化碳分子，表述错误，故C错误； D.该选项中是亚铁离子，不是铁离子，铁离子符号为，中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，故D错误。 故选：B。 题型5：离子符号、化合价、化学式书写 【典型例题】（25-26九年级下·广东肇庆·期中）下列表述正确的是 A．氢气： B．氧化铁：FeO C．中钛元素的化合价： D．碳酸根离子： 【答案】C 【详解】A. 氢气化学式为，是氩的元素符号，稀有气体为单原子分子，氩的化学式直接为，该项错误。 B. 氧化铁是三氧化二铁，化学式为，是氧化亚铁，该项错误。 C. 化合物中氯元素通常显价，设中的化合价为，根据化合物正负化合价代数和为0可得：，解得；化合价需标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后，书写规范，该项正确。 D. 离子的电荷需标注在粒子右上角，数字在前、正负号在后，碳酸根离子正确写法为，该项错误。 题型6：化学方程式的意义和读法 【典型例题】（24-25九年级上·广西贵港·期中）下面是三名同学描述的某一化学方程式表示的意义：①反应在点燃条件下进行；②各物质的分子数之比为2：1：2；③各物质的质量比为1：8：9。他们所描述的化学方程式是 A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2 C．CH4+2O2CO2+2H2O D．2H2+O22H2O 【答案】D 【详解】A、该反应是在点燃条件下进行的，且该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，但该反应的各物质的粒子数之比为1：1：1，故选项错误； B、该反应是在点燃条件下进行的；该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应；各物质的分子数之比为2：1：2，但各物质的质量之比为（28×2）：（32×1）：（44×2）=7：4：11，故选项错误； C、该反应是在点燃条件下进行的，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，故选项错误； D、该反应是在点燃条件下进行的；该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应；各物质的分子数之比为2：1：2；各物质的质量比为（2×2）：（32×1）：（18×2）=1：8：9，故选项正确； 故选：D。 题型7：化学方程式书写 【典型例题】 （26-27九年级上·湖北襄阳·阶段检测）同学们在实验室研究物质与氧气的反应。 (1)木炭在氧气中燃烧的化学方程式________。 (2)做铁丝燃烧实验时，反应的化学方程式为________，集气瓶底部预留少量水的目的是________。 (3)做硫燃烧的实验时，当硫在氧气中燃烧时发出明亮的________色火焰，反应的化学方程式为________，集气瓶底部预留少量水的目的是________。 (4)镁带燃烧，发出________，放热，生成白色固体，反应的化学方程式为________。 【答案】(1) (2) 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 (3) 蓝紫 吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气 (4) 耀眼白光 【详解】（1）略； （2）略； 铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，在集气瓶底部预留少量水，可以防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； （3）略； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒散逸到空气中会污染空气，二氧化硫能与水反应，故集气瓶底部预留少量水的目的是：吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气； （4）略。 一、物质的组成和结构 技巧 一句话要点 判断原子 / 离子类别 ——"质子电子比较法" 质子数等于电子数为原子，大于为阳离子，小于为阴离子。 区分物质构成粒子 ——"物质类别对应法" 金属、稀有气体、金刚石由原子构成；酸碱盐由离子构成；多数非金属化合物由分子构成。 元素种类判断 ——"质子数唯一法" 质子数（核电荷数）决定元素种类，同种元素的原子和离子质子数一定相同 相对原子质量计算 ——"质子中子求和法" 相对原子质量≈质子数 + 中子数，原子质量几乎全部集中在原子核上。 化学性质相似判断 ——"最外层电子优先法" 最外层电子数相同化学性质通常相似，氦（2 电子稳定结构）与镁除外。 元素与粒子表述辨析 ——"宏观微观拆分法" 元素只讲种类不讲个数；原子、分子、离子既讲种类又讲个数。 微观示意图解题 ——"拆分子原子守恒法" 先将分子拆成原子，原子种类、数目均不变，再推导粒子个数比与反应类型。 二、物质的分类和变化 技巧 一句话要点 物理 / 化学变化判断 ——"新物质根本法" 有无新物质生成是唯一判断标准，发光、放热等现象不能作为判定依据。 纯净物与混合物区分 ——"物质种类计数法" 只含一种物质为纯净物，含多种物质为混合物，与元素种类多少无关。 单质与化合物区分 ——"先纯净后元素法" 先判定为纯净物，含一种元素是单质，含多种元素是化合物。 氧化物判定 ——"两素一氧法" 必须同时满足：两种元素组成、一种为氧元素、属于化合物，三者缺一不可。 爆炸变化分类 ——"成因分析法" 可燃物燃烧引发的爆炸是化学变化，压强超限引发的爆炸是物理变化。 溶解变化判断 ——"是否反应法" 蔗糖、食盐溶解无新物质生成为物理变化；氧化钙、二氧化碳溶解伴生反应为化学变化。 同素异形体转化判断 ——"结构改变法" 金刚石与石墨、氧气与臭氧的转化，因结构改变生成新物质，属于化学变化。 三、化学用语 技巧 一句话要点 化合价与离子符号区分 ——"位置顺序对比法" 化合价标正上方、符号在前数字在后；离子标右上角、数字在前符号在后，"1" 的省略规则相反。 化学式书写 ——"化合价交叉法" 正价前负价后，化合价数值交叉作角标，约至最简，原子团个数≥2 时加括号。 化学方程式配平 ——"最小公倍数法" 找两边原子数差异最大的元素，求最小公倍数配平，最后检验原子总数守恒。 化学方程式正误判断 ——"四步排查法" 依次排查化学式正误、配平、反应条件、气体沉淀符号，一步错则全错。 元素符号意义判断 ——"直接构成判断法" 由原子直接构成的物质，元素符号有 3 种意义；其余只有元素和 1 个原子 2 种意义。 化学式意义辨析 ——"宏观微观分层法" 宏观表物质及元素组成，微观表分子及原子构成，两层表述不能混淆。 化学方程式计算 ——"质量比定值法" 先配平方程式，用相对分子质量 × 系数的质量比列比例式，代入纯净物质量计算。 学科网（北京）股份有限公5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 物质构成的奥秘与变化 一、物质的组成和结构 1.物质由微观粒子构成 （1）物质由分子、原子、离子构成 分子 原子 离子 概念 由分子构成的物质，分子是保持____________________ 原子是________________ ________________ 典例 ____、____、____、Cl2 、CO 、CO2、H2O、H2O2、 C60、甲烷、酒精、葡萄糖等 ____：如Fe、Cu）； ________：如He、Ne）； 金刚石（C）、硅（Si）； 氯化钠（由________构成）、硫酸铜（由________构成） 关键牢记 物质由何种粒子构成，其化学性质就由何种粒子保持。 （2）微观粒子的基本性质（以分子为例） ①分子很____，质量小、体积小； ②分子之间____；间隔大小：气体>液体、固体； ③分子总是________；温度越高，分子运动越快； ④同种分子构成的物质化学性质____，不同种分子构成的物质化学性质____。 （3）探究“分子运动现象”实验 实验 操作 现象 溶液呈____ 溶液____________ 烧杯A：________________，烧杯B：________ 分析 水____使酚酞变色 氨水能使酚酞____ 氨分子运动到烧杯A中，溶于水，使酚酞变____ 结论 ________________________ 关键牢记 热胀冷缩、气体压缩等现象都是分子间隔发生变化，分子本身大小不变。 （4）化学变化的微观实质：在化学变化中，____________________________________。 （5）分子和原子的比较 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是___________的最小粒子 原子是________中的最小粒子 相互关系 ____可以分成____，____可以构成____ 本质区别 在化学变化中，____可以再分，____不能再分 （6）离子和原子的联系与区别 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数___核外电子数 质子数____核外电子数 质子数____核外电子数 电性 ________ ________ ________ 联系 原子________变为阴离子，________变为阳离子 2.从微观角度解释 （1）从微观角度解释生活现象 ①分子（原子）________：湿衣服的晾干、闻到花香、红墨水在水中的扩散等； ②温度越高，分子运动____：湿衣服晾在太阳下比阴凉处干得快，夏天比冬天干得快； ③分子（原子）间有____：三态变化、热胀冷缩、压缩气体、水和酒精混合后体积小于原来两者体积之和、体温计工作原理等 （2）从微观角度解释物理变化和化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，只是____________；发生化学变化时，分子____，分子________原子，原子____________新分子。 （3）从微观角度解释纯净物和混合物 纯净物由____分子（原子）构成，混合物由________分（原子）构成。 （4）从微观角度解释单质和化合物 单质分子中只含有____原子，化合物分子中含有____或____原子。 关键牢记 物理变化中分子不变，化学变化中分子改变； 纯净物中粒子种类只有一种，混合物中粒子种类有多种； 分子中只有一种原子的是单质，有多种原子的是化合物。 3.原子结构 （1）原子的构成 ① 在原子中，核电荷数=________=________；相对原子质量≈________+________。 ②不同种类的原子________不同； ③原子中质子数________等于中子数； ④氢原子核中无________。 （2）原子核外电子排布规律：第一层最多为___个，第二层最多为___个，最外层最多为___个（只有一层的，电子不超过___个）。 （3）原子结构和元素的化学性质关系 原子 原子的最外层电子数特点 得失电子 推测元素性质 稀有气体原子 8（He为2） 既不得电子，也不失电子 比较稳定 金属原子 一般________ 易________电子 不稳定 非金属原子 一般________ 易________电子 不稳定 （4）相对原子质量：以________________________作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的___。 关键牢记 一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。 相对原子质量无质量单位。 原子实际质量之比等于相对原子质量之比。 4.元素 （1）元素：______________________________一类原子的总称。 ①元素的种类由原子的______决定。 ②______不同，元素种类就不同； ③不同种元素的本质区别是____________。 （2）元素的化学性质由原子的____________决定。 （3）地壳中含量前四位的元素：____________。 （4）元素的分类 ①______元素：“钅”字旁（汞和金除外）； ②______元素：“石”“氵”字旁，“气”字头等； ③____________元素：“气”字头。 （5）元素符号： ①书写：第一个字母大写，第二个字母小写。 ②意义：表示____________；表示____________；有些还表示物质，如金属、稀有气体等。 关键牢记 元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如 2Mg 只能表示2个镁原子。 5.元素周期表 （1）原子序数=____________=____________=____________。 （2）结构：每个横行一个周期，共7个周期；18个纵列，16个族（8、9、10三个纵列共同组成1个族）。 （3）每格的信息： （4）排列规律 ①周期数等于____________； ②同一横行：原子的____________；最外层电子数从左到右____________；元素种类从______元素→非金属元素→稀有气体元素（第一周期除外）。 ③同一纵列：元素的____________，电子层数从上向下____________。 关键牢记 周期数等于原子的电子层数；同一族的原子最外层电子数相同，化学性质相似。 二、物质的分类和变化 1.物质的分类 概念 微观分析 举例 混合物 由______物质混合而成 含多种分子或原子 空气、海水等 纯净物 由______物质组成 只含有一种分子或原子 氢气、氧气、二氧化碳、水等 单质 ____________的纯净物 分子中只有______原子 H2、O2、Fe等 化合物 __________________纯净物 分子中有______原子 Fe3O4、NaCl等 氧化物 ________________________化合物 分子中含有______种原子，其中一种是______ H2O、CO2、Fe3O4 关键牢记 氧化物只含有两种元素，且其中一种为氧元素； 只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物； 名称中出现“化”“酸”等字眼的是化合物。 2.物质的变化 物理变化 化学变化 定 义 __________________的变化 ____________的变化 本质区别 变化时____________ 判断依据 无______生成 有______生成 常伴随的现象 ____________等发生变化 改变______、放出______、生成______等， 并______、吸热、发光等（一定伴随能量变化） 联 系 化学变化中______同时发生物理变化。 关键牢记 判断依据：是否生成新物质。 三、化学用语 1.元素符号 （1）书写：一大二小； （2）含义：表示_________；表示该元素的_________；某些由原子构成的物质，元素符号还表示______。 2.离子符号 （1）书写：在元素符号______标出离子所带电荷数，如Al3+； （2）含义：表示一个离子带几个单位正（负）电荷。 3.结构示意图 原子 阳离子 阴离子 质子数____电子数 质子数____电子数 质子数____电子数 圆圈内数字_____弧线上数字之和 圆圈内数字____弧线上数字之和 圆圈内数字____弧线上数字之和 4.化学式 （1）用______和______的组合表示物质组成的式子。 （2）含义：表示一种______；表示物质的______；表示物质的______；表示物质____________。 （3）写法与读法： ①单质化学式写法和读法 单质 写法 读法 举例 _____、__________ 直接写元素符号 直接读元素名称 铁Fe；磷P、硫S碳C 稀有气体 直接写______ 读“某气” 氦气He、氖气Ne、氩气Ar 常见气体 __________________ 读“某气” 氢气H2、氧气O2、氮气N2 ②化合物化学式写法和读法 写法 读法 举例 两种元素组成的化合物 根据名称或化合价书写金属元素写____边 从右向左读作： ______、几某化几某 KCl氯化钾;氯化钠NaCl 氧化物 根据名称或化合价书写氧元素写____边 读作： ______、几氧化几某 CO2二氧化碳；四氧化三铁Fe3O4 含原子团的化合物 根据原子团化合价书写，______负价右 根据原子团读作： ______、______、 ______ Na2CO3碳酸钠 CuSO4硫酸铜 NaOH氢氧化钠 关键牢记 化合物化学式书写依据化合价进行。 5.化合价 （1）表示方法：在元素符号______标出化合价。______在前，______在后。若数字为1时，不能省略。 （2）化合价规律： ①化合价既有正价又有负价，化合物中正负化合价的代数和为零。 ②在______中元素的化合价为______。 ③原子团中各元素化合价的代数和等于____________。 ④金属元素与非金属元素化合时，金属元素显______价，非金属元素显______价。 ⑤同种元素在______中可显示不同的化合价；同种元素在______中也可显示不同的化合价。 关键牢记 单质中元素化合价为零；化合物中元素正负化合价代数和为零；原子团中各元素化合价的代数和等于原子团的化合价。 （3）化合价与离子符号比较 化合价 离子符号 标示位置 标示在______ 标示在______ 符号与数字位置 ______在前，_____在后； ______在前,______在后； “1”是否要写 “1”______ “1”______ 联系 化合价与离子符号______相同、______一致。 关键牢记 化合价与离子符号中正负号与数字的位置关系，遵循读写一致的顺序，怎么读就怎么写。 5.符号周围数字的含义 （1）元素符号前面的数字：表示______的个数。 （2）化学式前面的数字：表示______的个数。 （3）离子符号前面的数字：表示______的个数。 （4）元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的______。 （5）元素符号右上角的数字：表示离子所带的______。 （6）元素符号右下角的数字：一个分子中所含____________。 关键牢记 符号前面的数字均表示粒子的个数，且该符号只具有微观意义。 6.化学方程式 （1）意义 化学方程式的意义 以2H2+O22H2O为例 质的方面 表示______、______和______ 氢气和氧气在点燃的条件反应生成水 量的方面 表示反应物、生成物之间的质量比 氢气、氧气和水的质量比为______ 表示反应物、生成物之间的微观粒子个数比 氢气、氧气和水的分子个数比为______ （2）书写 ①书写原则：以____________为基础；遵守____________。 ②书写步骤：描述____________（化学式不能写错）；____化学方程式（两边原子的种类和数目相等）。 ③配平方法：观察法，____________法，奇偶配平法等。 关键牢记 “点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”。 反应物中没有气体或固体，生成物中有气体或沉淀，要注“↑”或“↓”号； “↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。 一、物质的组成和结构 易错1：分子不一定比所有原子大，仅比构成它自身的原子大。 易错2：不是只有分子能保持物质化学性质，由原子、离子构成的物质，分别由原子、离子保持其化学性质。 易错3：原子只在化学变化中不可再分，本身可分为原子核和核外电子。 易错4：不是所有原子的原子核都有质子和中子。实际上普通氢原子原子核只有质子，没有中子。 易错5：最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似。实际上一般相似，但氦与镁最外层均为 2 电子，化学性质差异极大。 易错6：质子数（核电荷数）决定元素种类，最外层电子数决定化学性质。 易错7：氯化钠不是由氯化钠分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不存在氯化钠分子。 易错8：离子形成过程中质子数不变，仅核外电子数改变。 易错9：相对原子质量是比值，单位为 “1”，常省略不写。 易错10：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；微观粒子既讲种类又讲个数。 易错11：周期数等于原子的电子层数，不是离子的电子层数； 易错12：质子数相同的粒子不一定是同种元素。粒子包括分子、原子等，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如氖原子、水分子和氨分子，它们的质子数都是10。 二、物质的分类和变化 易错1：纯净物不一定由同种分子构成。纯净物也可由原子或离子构成，如铁、氯化钠均为纯净物。 易错2：含氧化合物不一定就是氧化物。氧化物必须由两种元素组成且其中一种为氧，如 KMnO₄不是氧化物。 易错3：单质和化合物一定是纯净物。 易错4：只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合。 易错5：纯净物和混合物的区别是物质种类是否为一种，单质和化合物区别是元素种类是否为一种。 易错6：有明显实验现象的变化不一定都是化学变化。判断的根本依据是有无新物质生成，现象仅作辅助，不能作为判断标准。 易错7：爆炸不一定都属于化学变化。火药、燃气爆炸有新物质生成，是化学变化；气球、锅炉爆炸仅由压强变化引起，无新物质生成，属于物理变化。 三、化学用语 易错1：元素符号“O”不表示氧气单质。O表示氧元素和 1 个氧原子，氧气的化学式为 O₂。 易错2：混淆化合价与离子符号的书写。化合价标在元素正上方，符号在前数字在后；离子标在右上角，数字在前符号在后。 易错3：化合物中非金属元素不一定显负价。非金属与氧结合时显正价，如 CO₂中碳元素为 + 4 价。 易错4：混淆宏观组成与微观构成。如：水由氢、氧元素组成；1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。 易错5：单质中元素化合价不为 0。单质中元素没有电子得失，化合价一律为 0。 易错6：离子符号的顺序与数字不能写错，如钠离子不能写 Na⁺¹。离子符号数字在前、符号在后，电荷数为 1 时必须省略，正确为 Na⁺。 易错7：铵根离子符号与氨气的化学式不能混淆，铵根离子为 NH₄⁺，氨气为 NH₃。 易错8：漏写或写错反应条件，如将 “点燃” 写成 “燃烧”。燃烧是反应现象，反应条件为点燃；加热、催化剂等条件不可遗漏。 易错9：不能乱标↑、↓符号。反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或沉淀不标注对应符号；无气体反应物时，生成气体才标↑。 易错10：化学方程式配平后各系数应为最简整数比，不能出现公约数。 一、物质的组成和结构 题型1：分子、原子、离子概念辨析 【典型例题】 （25-26九年级上·河南周口·期末）关于分子、原子、离子的说法，正确的是 A．分子可分，原子不可分 B．原子是保持物质化学性质的最小粒子 C．离子能直接构成物质 D．分子的体积一定比原子大 题型2：从微观角度解释生活现象 【典型例题】 （25-26九年级上·重庆·期中）从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度解释正确的是 A．冰雪融化——分子种类发生改变 B．氢气在氧气中燃烧生成水——水分子由氢分子和氧分子构成 C．6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中——加压时，分子的体积变小 D．氧气可供给呼吸，臭氧却有毒——分子种类不同，化学性质不同 题型3：物质构成粒子判断 【典型例题】（24-25九年级上·河南安阳·期中）下列物质由分子构成的是 A．铁 B．氯化钠 C．铜 D．二氧化碳 题型4：分子运动实验探究 【典型例题】（25-26八年级上·黑龙江绥化·期中）某兴趣小组做了以下系列实验探究分子的性质。已知：浓氨水、浓盐酸易挥发，氨水可以使酚酞溶液变红，请回答实验中的相关问题： (1)图1观察到罩在大烧杯中的小烧杯A中酚酞溶液由无色变__________色，该实验说明分子具有的性质是___________________。同学们将图1实验进行了改进，如图2所示。 (2)在进行图2实验的过程中，观察到C试管比B试管中的酚酞________(选填：“先”或“后”)变色。通过该现象可得出的结论：分子运动速率与______________有关。 (3)用长柄V形玻璃管进行图3实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸(含氯化氢分子)，塞紧橡皮塞。稍后可看见的现象是产生大量白烟，该现象出现的点靠近浓盐酸，即c点(b点为V形管中点)。由此可知，相同条件下氨分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率________(选填：“快”或“慢”)。 题型5：原子、离子结构示意图 【典型例题】 （26-27九年级上·江西·期中）下列粒子的结构示意图中表示阳离子的是 A． B． C． D． 题型6：元素概念、元素种类判断 【典型例题】（26-27九年级上·河北·期中）智能手机的液晶显示屏使用了由铟(In)、镓(Ga)或锡(Sn)制成的透明电极。铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中 A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同 D．相对原子质量不同 题型7：原子、离子中各粒子关系 【典型例题】（25-26九年级上·广西南宁·期中）稀土是生产飞机、导弹等尖端武器的关键材料，目前我国稀土产量居全球之首。稀土元素中原子序数为57的镧（La）元素，其相对原子质量为139，则镧原子的中子数为 A．139 B．5 C．82 D．196 题型8：元素周期表单元格信息 【典型例题】（25-26九年级上·安徽合肥·期中）如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．锆原子的质量为91.22 B．锆原子中子数为40 C．锆原子易得电子 D．锆元素位于元素周期表第五周期 题型9：元素周期表与原子结构示意图综合考查 【典型例题】 （25-26九年级上·福建漳州·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析表中信息，回答相关问题。 (1)Na、Mg、Al排在同一横行，是因为___________(填“电子层数”或“最外层电子数”)相同。 (2)镁原子最外层电子数等于___________，形成的离子符号为___________。He和Mg的化学性质___________(填“相似”或“不相似”)。 (3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 如图A、B、C、D、E五种粒子共有___________种元素，达到稳定结构的是___________(填序号)。 题型10：微粒图像的分析与应用 【典型例题】 （25-26九年级下·山东淄博·期中）下列图示中的微粒表示的分子中，原子种类最多的是 A． B． C． D． 二、 物质的分类和变化 题型1：物质类别判断 【典型例题】 （25-26九年级下·辽宁抚顺·期中）明代李时珍所著《本草纲目》是世界医药学史上的伟大杰作，共记载了1892种药物。下列药物的主要成分属于氧化物的是 A．石硫磺(主要成分S) B．石灰(主要成分CaO) C．硝石(主要成分) D．雄黄(主要成分) 题型2：单质、化合物、氧化物概念辨析 【典型例题】 （25-26八年级下·山东日照·期中）证据推理是化学学科的核心素养，下列推理正确的是 A．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 D．阳离子带正电，所以带正电的粒子都是阳离子 题型3：物理变化和化学变化判断 【典型例题】 （26-27九年级上·河北·期中）下列唐山非遗文化制作工序中体现化学变化的是 A．玉田泥塑：用黏土捏出造型 B．唐山皮影：雕刻驴皮做影人 C．迁安桑皮纸：桑树皮发酵制浆 D．滦河石雕：打磨石块成摆件 题型4：微观角度看物质的分类和变化 【典型例题】 （25-26九年级上·江西南昌·期中）如图“”和“”分别表示两种原子，在下列图表示由分子构成的纯净物是 A． B． C． D． 题型5：微观粒子反应示意图 【典型例题】 （25-26九年级上·广东深圳·期中）“符号表征”是化学研究的重要科学方法。氢气在氧气中燃烧生成水的反应微观过程如图所示。据图判断，下列说法不正确的是 A．该反应属于化合反应 B．该化学变化中分子种类和原子种类都不变 C．分子在化学变化中可以再分 D．水由水分子构成 三、化学用语 题型1：元素符号含义 【典型例题】（25-26九年级上·河南洛阳·期中）下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是 A．H B．N C．Fe D．O 题型2：化学式意义 【典型例题】 （25-26九年级上·宁夏银川·期中）甲醛（）是室内污染的主要成分之一，它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。下列关于甲醛的说法正确的是 A．一个甲醛分子中有3个原子 B．甲醛是由碳原子、氢原子和氧原子构成的 C．甲醛分子是由1个碳原子和2个氢原子和1个氧原子构成的 D．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的 题型3：化合价规律及计算 【典型例题】（25-26九年级下·广西玉林·期中）成语“信口雌黄”源自中国古代文房传统，雌黄（）为古代“修正液”。中为价，则的化合价为 A． B．0 C． D． 题型4：符号周围数字的含义 【典型例题】 （25-26九年级上·四川成都·期中）含义丰富的化学符号是独特的化学语言。下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是 A．中的“2”表示2个钙元素 B．中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为价 C．中的“2”表示二氧化碳中含有2个氧原子 D．中的“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷 题型5：离子符号、化合价、化学式书写 【典型例题】（25-26九年级下·广东肇庆·期中）下列表述正确的是 A．氢气： B．氧化铁：FeO C．中钛元素的化合价： D．碳酸根离子： 题型6：化学方程式的意义和读法 【典型例题】（24-25九年级上·广西贵港·期中）下面是三名同学描述的某一化学方程式表示的意义：①反应在点燃条件下进行；②各物质的分子数之比为2：1：2；③各物质的质量比为1：8：9。他们所描述的化学方程式是 A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2 C．CH4+2O2CO2+2H2O D．2H2+O22H2O 题型7：化学方程式书写 【典型例题】 （26-27九年级上·湖北襄阳·阶段检测）同学们在实验室研究物质与氧气的反应。 (1)木炭在氧气中燃烧的化学方程式________。 (2)做铁丝燃烧实验时，反应的化学方程式为________，集气瓶底部预留少量水的目的是________。 (3)做硫燃烧的实验时，当硫在氧气中燃烧时发出明亮的________色火焰，反应的化学方程式为________，集气瓶底部预留少量水的目的是________。 (4)镁带燃烧，发出________，放热，生成白色固体，反应的化学方程式为________。 一、物质的组成和结构 技巧 一句话要点 判断原子 / 离子类别 ——"质子电子比较法" 质子数等于电子数为原子，大于为阳离子，小于为阴离子。 区分物质构成粒子 ——"物质类别对应法" 金属、稀有气体、金刚石由原子构成；酸碱盐由离子构成；多数非金属化合物由分子构成。 元素种类判断 ——"质子数唯一法" 质子数（核电荷数）决定元素种类，同种元素的原子和离子质子数一定相同 相对原子质量计算 ——"质子中子求和法" 相对原子质量≈质子数 + 中子数，原子质量几乎全部集中在原子核上。 化学性质相似判断 ——"最外层电子优先法" 最外层电子数相同化学性质通常相似，氦（2 电子稳定结构）与镁除外。 元素与粒子表述辨析 ——"宏观微观拆分法" 元素只讲种类不讲个数；原子、分子、离子既讲种类又讲个数。 微观示意图解题 ——"拆分子原子守恒法" 先将分子拆成原子，原子种类、数目均不变，再推导粒子个数比与反应类型。 二、物质的分类和变化 技巧 一句话要点 物理 / 化学变化判断 ——"新物质根本法" 有无新物质生成是唯一判断标准，发光、放热等现象不能作为判定依据。 纯净物与混合物区分 ——"物质种类计数法" 只含一种物质为纯净物，含多种物质为混合物，与元素种类多少无关。 单质与化合物区分 ——"先纯净后元素法" 先判定为纯净物，含一种元素是单质，含多种元素是化合物。 氧化物判定 ——"两素一氧法" 必须同时满足：两种元素组成、一种为氧元素、属于化合物，三者缺一不可。 爆炸变化分类 ——"成因分析法" 可燃物燃烧引发的爆炸是化学变化，压强超限引发的爆炸是物理变化。 溶解变化判断 ——"是否反应法" 蔗糖、食盐溶解无新物质生成为物理变化；氧化钙、二氧化碳溶解伴生反应为化学变化。 同素异形体转化判断 ——"结构改变法" 金刚石与石墨、氧气与臭氧的转化，因结构改变生成新物质，属于化学变化。 三、化学用语 技巧 一句话要点 化合价与离子符号区分 ——"位置顺序对比法" 化合价标正上方、符号在前数字在后；离子标右上角、数字在前符号在后，"1" 的省略规则相反。 化学式书写 ——"化合价交叉法" 正价前负价后，化合价数值交叉作角标，约至最简，原子团个数≥2 时加括号。 化学方程式配平 ——"最小公倍数法" 找两边原子数差异最大的元素，求最小公倍数配平，最后检验原子总数守恒。 化学方程式正误判断 ——"四步排查法" 依次排查化学式正误、配平、反应条件、气体沉淀符号，一步错则全错。 元素符号意义判断 ——"直接构成判断法" 由原子直接构成的物质，元素符号有 3 种意义；其余只有元素和 1 个原子 2 种意义。 化学式意义辨析 ——"宏观微观分层法" 宏观表物质及元素组成，微观表分子及原子构成，两层表述不能混淆。 化学方程式计算 ——"质量比定值法" 先配平方程式，用相对分子质量 × 系数的质量比列比例式，代入纯净物质量计算。 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