2027届高三化学二轮复习专题03_离子反应导学案

高中化学二轮复习专题03　离子反应 一、命题规律分析 离子反应是高中化学的核心工具，贯穿元素化合物、氧化还原、电化学、盐类水解与沉淀溶解平衡。高考对本专题的考查以选择题为主，离子方程式正误判断是最稳定的题型；离子共存、离子检验与推断也偶有出现；在工艺流程、中和滴定等大题中则要求按新情境书写陌生离子方程式。下表为基于 2025 年全国多卷真题命制分布的定性归纳。 表1　专题03 命题规律分析（口径：基于 2025 年高考真题命制分布归纳） 考查维度 命题方式（常见载体） 命题频率 常见题型 代表真题 备考提示 离子方程式正误判断 结合真实实验/工业情境，考“拆与不拆”、守恒、量的关系、氧化还原 高频 选择题 2025山东、河南、浙江1月、江苏卷 先查拆分是否正确，再查原子、电荷、得失电子守恒 离子共存判断 给定溶液环境（酸碱性、颜色、氧化还原）判断能否大量共存 中频 选择题 2025安徽卷 抓一色、二性、三反应（生成沉淀/气体/弱电解质/氧化还原/双水解） 离子的检验与推断 由实验现象推断溶液中一定存在/可能存在/一定不存在的离子 中频 选择/大题小问 2023湖南、2022广东卷 注意“加入某试剂”引入的干扰离子；考虑互斥与电荷守恒 陌生离子方程式书写 在工艺流程、电化学、实验题中按信息写离子方程式 高频 大题 2025江苏卷16；多卷流程题 先定产物，再配原子、电荷、得失电子，最后补 H+/OH-/H2O 二、考点精研 （一）考点1　电解质与电离 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；强电解质完全电离（强酸、强碱、绝大多数盐），弱电解质部分电离（弱酸、弱碱、水、少数盐）。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 1. 常见强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI；常见强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。 2. 弱酸（CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SO3、H2S、HF、H3PO4等）、弱碱（NH3·H2O 及难溶碱）、水在离子方程式中保留化学式，不能拆。 （二）考点2　离子方程式的书写与正误判断 书写步骤：写化学方程式→把易溶且易电离的物质拆成离子→删去两边相同的离子→检查原子、电荷（氧化还原还要查得失电子）是否守恒。 1. 不能拆的物质：单质、氧化物、难溶物（BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3等）、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、气体、非电解质、浓硫酸（浓H2SO4主要以分子形式存在）。 2. 微溶物：作反应物时若为澄清溶液拆成离子（如澄清石灰水拆 Ca2++OH-），若为浊液/石灰乳保留化学式；作生成物时一般写化学式并标↓。 3. 正误判断四查：查拆分是否合理；查是否符合反应事实（产物对不对）；查原子、电荷、得失电子是否守恒；查“少量/过量”是否对应正确产物。 （三）考点3　与量有关的离子方程式 “少量定一”法：把少量物质的系数定为 1，再据其组成离子按反应需要确定过量物质的用量。 1. CO2/SO2 与碱：气体少量生成正盐（CO32-/SO32-），过量生成酸式盐（HCO3-/HSO3-）。 2. 铝盐与强碱：Al3+ 中滴加 NaOH，先沉淀后溶解；强碱中滴加铝盐，开始无沉淀。 3. 酸式盐与碱：如 NaHCO3 与 Ca(OH)2，NaHSO4 与 Ba(HCO3)2，按“少量定一”写，注意同时生成沉淀和弱电解质。 （四）考点4　离子共存判断 判断离子能否大量共存，先看题干隐含条件，再看离子间能否反应。 1. 一色：无色溶液排除 Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿）、MnO4-（紫）等有色离子。 2. 二性：强酸性（含大量 H+）排除 OH-、弱酸根（CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-、ClO-、AlO2-等）；强碱性排除 H+、弱碱阳离子（NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+等）及弱酸的酸式酸根（HCO3-、HSO3-、HS-等）。 3. 三反应：生成沉淀、气体、弱电解质而不共存；发生氧化还原（如 Fe3+与 I-/S2-、MnO4-/NO3-(H+) 与还原性离子）；发生双水解（如 Al3+与 CO32-/HCO3-/AlO2-/S2-）；生成络合物（如 Fe3+与 SCN-）。 （五）考点5　离子的检验与推断 常见检验：Cl-用稀硝酸酸化的 AgNO3（白色沉淀）；SO42-用稀盐酸酸化的 BaCl2（白色沉淀，先加盐酸排除 Ag+、CO32-、SO32-）；NH4+加强碱加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；Fe3+用 KSCN 显血红色；Fe2+用 K3[Fe(CN)6] 产生蓝色沉淀。 推断题要领：由现象肯定某离子存在后，立即排除与其不共存的离子；注意“加入试剂”本身引入的离子不能算原溶液所有；最后用溶液电中性（电荷守恒）判断还可能存在的离子。 二轮复习建议把离子方程式正误判断的常见陷阱归纳如下表，逐项形成“条件反射”。 表2　离子方程式正误判断常见陷阱对照表 陷阱类型 典型错误（说法） 正确写法/结论 错因 该拆不拆 Cu 与稀硝酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑ Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 忽略硝酸强氧化性 不该拆却拆 用 HF 刻蚀玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O HF 是弱酸不能拆 石灰乳拆分 Cl2 通入石灰乳：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O 石灰乳中 Ca(OH)2 不拆 量的关系错 NaOH 吸收少量 SO2：OH-+SO2=HSO3- 2OH-+SO2=SO32-+H2O 少量 SO2 应生成正盐 守恒错误 Na2O2 与水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 原子/电荷未配平 忽略水解 FeCl3 溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ Fe3++3H2O ⇌ Fe(OH)3+3H+ 水解微弱可逆，不标↓ 电荷不守恒 FeCl3 刻铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 两边电荷数不等 三、高考真题再研 以下精选 2025 年高考真题 5 道，覆盖离子方程式正误判断与离子共存，每题给出“答案—解析—点拨”。 真题1　2025·山东卷 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（　） A．用 NaOH 溶液吸收少量 SO2：OH-+SO2=HSO3- B．用 Na2O2 和水制备少量 O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ C．用 MnO2 和浓盐酸制备 Cl2：MnO2+4H++2Cl- —△→ Mn2++Cl2↑+2H2O D．用稀硝酸溶解少量铜粉：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 【答案】C 【解析】NaOH 吸收少量 SO2 时，SO2 不足应生成正盐 SO32-：2OH-+SO2=SO32-+H2O，A错误。Na2O2 与水反应未配平，正确为 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B错误。MnO2 与浓盐酸加热生成 Cl2，所写离子方程式原子、电荷均守恒，C正确。稀硝酸与铜反应生成 NO 而不是 NO2，正确为 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误。 【点拨】少量/过量决定产物是正盐还是酸式盐；稀硝酸还原产物是 NO，浓硝酸才是 NO2。 真题2　2025·河南卷 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（　） A．磷酸二氢钠水解：H2PO4-+H2O ⇌ H3PO4+OH- B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO-+I-+H2O=HClO+OH- D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 【答案】A 【解析】H2PO4- 作为弱酸的酸式酸根，水解结合水电离的 H+ 生成 H3PO4，同时释放 OH-，A正确。稀盐酸浸泡 Ag2O 生成 AgCl 沉淀，正确为 Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl↓+H2O，B错误。HClO 有强氧化性、I- 有还原性，二者发生氧化还原，正确为 ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，C错误。少量 Ba(HCO3)2 滴入 NaHSO4，除生成 BaSO4 外还有 CO2 气体，正确为 Ba2++2HCO3-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O，D错误。 【点拨】水解要写可逆号且生成 OH-；HClO 与 I- 不是简单酸碱反应而是氧化还原；少量 Ba(HCO3)2 要把 2 个 HCO3- 全部反应完。 真题3　2025·浙江1月卷 下列化学（离子）方程式不正确的是（　） A．MnO2 与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl- —△→ Mn2++Cl2↑+2H2O B．NO2 与水反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO C．将少量灼热的 CuO 加入乙醇中：CH3CH2OH+CuO —△→ CH3CHO+Cu+H2O D．将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液：3SO2+2MnO4-+4H+=3SO42-+2Mn2++2H2O 【答案】D 【解析】A、B、C 三个方程式原子、电荷均守恒且符合反应事实，正确。SO2 通入酸性 KMnO4 发生氧化还原，S 由 +4 升到 +6、Mn 由 +7 降到 +2，配平应为 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，D 中系数与电荷均不守恒，错误。 【点拨】氧化还原型离子方程式先按得失电子守恒配平氧化剂、还原剂，再补 H+/H2O；不要只看原子配平就下结论。 真题4　2025·江苏卷 第6题 下列化学反应表示正确的是（　） A．黑火药爆炸：2KNO3+C+3S=K2CO3+N2↑+3SO2↑ B．电解饱和 NaCl 溶液制 NaOH：Cl-+2H2O —通电→ 2OH-+H2↑+ClO- C．丙烯制聚丙烯：nCH2=CH-CH3 —催化剂→ [CH2-CH-CH3] D．向饱和氨盐水中通入过量 CO2：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 【答案】D 【解析】黑火药爆炸生成 K2S、N2、CO2：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，A错误。电解饱和食盐水生成 Cl2、H2、NaOH：2Cl-+2H2O —通电→ H2↑+Cl2↑+2OH-，不是生成 ClO-，B错误。加聚产物应把形成双键的两个 C 写进主链，正确为 [CH2-CH(CH3)]n，C错误。向饱和氨盐水中通过量 CO2 析出溶解度较小的 NaHCO3，同时生成 NH4Cl，D正确。 【点拨】陌生方程式先用原子守恒、得失电子守恒快速排错；侯氏制碱法中 NaHCO3 因溶解度小而沉淀，要标↓。 真题5　2025·安徽卷 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是（　） A．稀硝酸与铜片制 NO 后的废液：含大量 NO B．70% 硫酸与 Na2SO3 制 SO2 后的废液：含大量 SO32- C．浓盐酸与 KMnO4 制 Cl2 后的废液：含 K+、Mn2+、Cl-、H+ D．FeCl3 催化 H2O2 分解制 O2 后的废液：含大量 Fe2+ 【答案】C 【解析】NO 难溶于水且易被空气氧化，废液中不可能大量存在，A错误。反应后溶液呈强酸性，SO32- 与 H+ 结合生成 SO2 和 H2O，不能大量存在，B错误。浓盐酸与 KMnO4 反应生成 Cl2，产物为 K+、Mn2+、Cl-，且反应在酸性条件下进行，这些离子在酸性环境中稳定共存，C正确。FeCl3 是催化剂，反应前后 Fe3+ 不变，废液中应含 Fe3+ 而非 Fe2+，D错误。 【点拨】离子共存题要结合反应后溶液的酸碱性和产物判断；催化剂在反应前后质量与化学性质不变。 四、预测演练 预测题1 【预测题】下列反应的离子方程式正确的是（　） A．向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- B．用碳酸钠溶液浸泡水垢中的 CaSO4：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42- C．向 AlCl3 溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D．用食醋除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【答案】B 【解析】Fe2+ 还原性强于 Br-，少量 Cl2 应先氧化 Fe2+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A错误。CaSO4 微溶，用 Na2CO3 可使之转化为更难溶的 CaCO3，离子方程式正确，B正确。氨水是弱碱，不能溶解 Al(OH)3，正确为 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C错误。醋酸是弱酸不能拆，正确为 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D错误。 【点拨】还原性顺序 I-＞Fe2+＞Br-，少量 Cl2 先氧化还原性强的；弱碱氨水不能溶解 Al(OH)3；弱酸醋酸不能拆。 预测题2 【预测题】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　） A．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- B．强酸性溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3- C．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3- D．含大量 Fe3+ 的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、Cl- 【答案】B 【解析】MnO4- 为紫色，与“无色透明”矛盾，A错误。强酸性条件下 Na+、Fe3+、SO42-、NO3- 之间不反应，可大量共存，B正确。强碱性溶液中 Al3+ 与 OH- 反应生成 Al(OH)3 或 AlO2-，不能大量存在，C错误。Fe3+ 与 SCN- 生成血红色络合物，不能大量共存，D错误。 【点拨】先看颜色（MnO4-紫、Fe3+黄、Cu2+蓝），再看酸碱性，最后抓氧化还原与络合（Fe3++SCN-）。 预测题3 【预测题】下列离子方程式正确的是（　） A．向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO42- 恰好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B．向 NaOH 溶液中通入过量 CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O C．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D．向石灰乳中滴加盐酸：H++OH-=H2O 【答案】A 【解析】NaHSO4 中 SO42- 恰好沉淀时，加入的 Ba(OH)2 与 NaHSO4 物质的量之比为 1∶1，1 个 Ba2+ 沉淀 1 个 SO42-，同时 1 个 OH- 中和 1 个 H+，A正确。过量 CO2 应生成 HCO3-：OH-+CO2=HCO3-，B错误。Fe3+ 会氧化 I-，正确为 2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，C错误。石灰乳中 Ca(OH)2 不能拆，应写 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，D错误。 【点拨】“恰好沉淀/溶液呈中性”是与量有关离子方程式的经典题眼；Fe3+ 与 I- 必发生氧化还原。 预测题4 【预测题】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　） A．pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B．由水电离出的 c(H+)=1×10-13 mol/L 的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32- C．c(Fe3+)=0.1 mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、I- D．使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br- 【答案】D 【解析】pH=1 时 NO3- 把 Fe2+ 氧化为 Fe3+，A不共存。水电离出 c(H+)=10-13 mol/L 说明溶液可能强酸性也可能强碱性；酸性条件下 AlO2-、CO32- 不能存在，B不一定能大量共存。Fe3+ 氧化 I-，C不共存。使酚酞变红呈弱碱性，Na+、Ba2+、Cl-、Br- 之间不反应，D可大量共存。 【点拨】“水电离受抑制”的溶液既可能强酸也可能强碱，要分情况讨论；酸性条件下 NO3- 相当于硝酸，具强氧化性。 预测题5 【预测题】下列离子方程式的书写正确的是（　） A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B．实验室用大理石和稀盐酸制 CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】B 【解析】A 电荷不守恒，正确为 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。CaCO3 难溶保留化学式，盐酸强酸拆成 H+，B正确。氨水为弱碱不能拆，应写 NH3·H2O，C错误。稀硫酸只能把 Fe 氧化为 Fe2+：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D错误。 【点拨】离子方程式写完一定查电荷守恒；Fe 与弱氧化剂（H+、S、Cu2+）生成 Fe2+，与强氧化剂（Cl2、稀硝酸）生成 Fe3+。 预测题6 【预测题】某无色溶液中可能含有 Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、CO32-、SO42-、Cl- 中的几种。现取该溶液进行如下实验：①取样，加足量 NaOH 溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；②另取样，加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列判断正确的是（　） A．原溶液中一定含有 CO32-、SO42-、NH4+ B．原溶液中一定不含 Ba2+、Cu2+，可能含 Mg2+ C．原溶液中一定含有 Cl- D．原溶液中可能含有 Na+、Mg2+ 【答案】A 【解析】溶液无色，排除蓝色 Cu2+。实验①加碱加热产生 NH3，说明一定含 NH4+。实验②加 BaCl2 产生白色沉淀且加盐酸部分溶解，说明沉淀含 BaCO3 和 BaSO4，原溶液一定含 CO32- 和 SO42-；CO32- 与 Ba2+、Mg2+ 不能共存，故原溶液一定不含 Ba2+、Mg2+。Cl-、Na+ 对上述实验无影响，是“可能存在”而非“一定存在”。只有 A 判断正确。 【点拨】无色先排 Cu2+、Fe3+ 等有色离子；加 BaCl2 沉淀“部分溶解”说明同时有 CO32- 和 SO42-；有 CO32- 则排 Ba2+、Mg2+。 预测题7 【预测题】下列反应的离子方程式正确的是（　） A．向漂白粉溶液中通入过量 CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO B．铜片投入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O C．向 FeCl3 溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 【答案】B 【解析】过量 CO2 应生成可溶的 Ca(HCO3)2，不产生 CaCO3 沉淀，A错误。Cu 与稀硝酸生成 NO，原子、电荷、得失电子均守恒，B正确。C 电荷不守恒，正确为 2Fe3++Fe=3Fe2+。小苏打是 NaHCO3，应写 HCO3-：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，D错误。 【点拨】CO2 过量生成 HCO3- 而非 CO32-；小苏打是 NaHCO3（HCO3-），苏打才是 Na2CO3。 预测题8 【预测题】下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　） A．Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、NO3-、SO42- C．Ag+、Na+、NO3-、Cl- D．Al3+、K+、HCO3-、Cl- 【答案】B 【解析】A 组离子之间不反应，可大量共存。B 中在 H+ 存在下 NO3- 具有强氧化性，会把 Fe2+ 氧化为 Fe3+，因氧化还原反应不能大量共存，B符合题意。C 中 Ag+ 与 Cl- 生成 AgCl 沉淀（复分解，非氧化还原）。D 中 Al3+ 与 HCO3- 发生双水解（非氧化还原）。 【点拨】“酸性条件下的 NO3-、MnO4-、ClO-”是强氧化剂组合，遇到 Fe2+、I-、S2-、SO32- 等还原性离子必发生氧化还原。 预测题9 【预测题】下列反应的离子方程式正确的是（　） A．向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液制 Fe(OH)3 胶体：Fe3++3H2O —△→ Fe(OH)3↓+3H+ B．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O —通电→ H2↑+Cl2↑+2OH- C．实验室制氨气：NH4++OH- —△→ NH3↑+H2O D．向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- 【答案】B 【解析】制 Fe(OH)3 胶体不标↓，且不写等号而写可逆或胶体符号，A错误。电解饱和食盐水生成 H2、Cl2、NaOH，B正确。实验室制 NH3 用 NH4Cl 固体与 Ca(OH)2 固体共热，不是溶液中的离子反应，不能写离子方程式，C错误。过量 CO2 应生成 HCO3-：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，D错误。 【点拨】胶体不是沉淀，不标↓；固体间反应不写离子方程式；过量 CO2 与硅酸盐反应生成 HCO3-。 预测题10 【预测题】某溶液中可能含有 H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3- 中的几种。向该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示（沉淀先增后减，最终剩余一部分沉淀；且开始加入 NaOH 时无沉淀，加入一定体积后才产生沉淀）。下列说法正确的是（　） A．原溶液中一定含有 H+、NH4+、Al3+、SO42- B．原溶液中一定不含 Mg2+、Fe3+、CO32- C．原溶液中可能含有 CO32-、NO3- D．原溶液中一定含有 Mg2+、Fe3+ 【答案】A 【解析】开始加 NaOH 无沉淀，说明先发生 H++OH-=H2O，原溶液一定含 H+，同时排除 CO32-（酸性条件下不能存在）。沉淀先增后部分溶解，说明含 Al3+（Al(OH)3 溶于过量 NaOH）；最终仍有沉淀剩余，说明还含一种不溶于过量 NaOH 的氢氧化物沉淀（Mg2+ 或 Fe3+）。沉淀溶解阶段有一段平台对应 NH4+ 与 OH- 反应，故一定含 NH4+。溶液呈电中性，必须有阴离子，已排除 CO32-，故 SO42- 一定存在。综上 A 正确；B 说“一定不含 Mg2+、Fe3+”过于绝对（剩余沉淀即来自其中之一）；C 错在 CO32- 一定不存在；D 把 Mg2+、Fe3+ 说成“一定都有”错误。 【点拨】“NaOH—沉淀量”图像题：无沉淀段→H+；沉淀增加段→金属离子；沉淀平台段→NH4+；沉淀溶解段→Al3+；剩余沉淀→Mg2+/Fe3+ 等。 1 学科网（北京）股份有限公司 $