陕西西安藤信高级中学等校2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列反应属于吸热反应的是 A. 浓硫酸的稀释 B. 金属锌与稀硫酸的反应 C. 二氧化碳与C的化合反应 D. 稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应 2. 下列有关化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 仅向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数增大 B. 对有气体参加的化学反应，仅压缩容器容积，单位体积内活化分子数增多 C. 催化剂能加快化学反应速率，是因为它能改变反应历程，降低反应的活化能 D. 仅升高温度，单位时间内反应物分子有效碰撞的次数增加 3. 在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成R与P，其化学反应速率分别用、、、表示。已知：M、N、R、P均为气体，、，则此反应可能为 A. B. C. D. 4. 甲烷在某含Mo催化剂作用下的部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应过程中存在极性共价键的断裂和形成 B. 该部分反应的决速步骤为 C. 生石灰与水反应的能量变化与图中反应能量变化相符 D. 与互为同系物 5. 可逆反应达到平衡状态时，在恒温恒容条件下向容器中充入一定量。下列说法正确的是(为平衡常数，为浓度商) A. 变小，不变，的转化率增大 B. 不变，变大，的转化率减小 C. 变大，不变，的转化率减小 D. 变大，变小，的转化率增大 6. 在科学研究和工业生产中，常常需要了解反应热。下列能用来表示燃烧热的热化学方程式的是 A. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH B. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH 7. 下列措施中，不能加快反应速率的是 A. 过氧化氢分解时，加入适宜的催化剂 B. 将块状大理石碾碎后与稀盐酸反应制备CO2 C. 常温下，将稀硫酸换成浓硫酸与Fe反应制H2 D. 恒温恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，达到平衡后，保持其他条件不变，充入少量N2(g) 8. 下列说法正确的是 A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 酸碱中和反应的能量变化如图所示 C. 化学反应常伴随能量的变化，有能量变化的过程一定是化学反应 D. 反应的平衡常数表达式为 9. 已知： 。该反应中，断裂键吸收的能量为，断裂键吸收的能量为，断裂键吸收的能量为，则为 A. 46.2 B. 92.4 C. 184.4 D. 368.8 10. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH1。下列说法错误的是 A. 理论上该反应能设计成原电池 B. 反应速率v(H2O)与v(NO)的关系： C. 对于反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 D. 该反应过程中，存在极性键和非极性键的断裂 11. 下列叙述与对应图示相符的是 A．中和反应反应热的测定 B．稳定性：石墨>金刚石 C．验证锌与稀硫酸的反应为放热反应 D．验证温度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 在容积不变的密闭容器中，充入0.1mol的CO2(g)和0.3mol H2(g)，发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g)。得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 平衡常数：K(c)>K(b) B. 反应速率：v(a)<v(b) C. 混合气体中氧元素的质量：m(a)=m(b)=m(c) D. 混合气体的密度：ρ(a)=ρ(b)=ρ(c) 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 对于反应 ，每放出21.68 kJ能量，此时转移的电子数为 B. 对于反应，每形成0.6 mol N-H键，此时转移的电子数为 C. 对于反应 ，每放出183 kJ能量，此时形成个H-H键 D. 对于反应，每生成0.36 g ，此时形成个C=O键 14. 在某密闭容器中，充入0.1 mol N2、0.3 mol H2、0.2 mol NH3，发生反应，反应达到平衡时，下列数据不合理的是 A. B. 原子个数比： C. D. 混合气体的平均相对分子质量为13.6 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据所学知识回答下列问题。 （1）在容积不变的密闭容器中，一定量的SO2和O2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。温度分别为T1和T2时，SO3(g)的体积分数随时间的变化如图所示。 ①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 ②温度：T1______(填“>”或“<”)T2；判断的理由为________________。 ③该反应中，反应物的键能总和______(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ④该反应中，每生成0.2mol SO3(g)，同时转移______mol电子。 （2）在一定温度下的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol·L-1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L-1。根据所述可判断出： ①平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动。 ②C(g)的产量______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③x+y______(填“>”“<”或“=”)z。 16. 某化学实验兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，在实验室进行了如下实验。回答下列问题： Ⅰ．探究浓度对化学反应速率的影响。 T℃时，取两支大小相同的试管，分别加入2 mL和的溶液，向盛有溶液的试管中加入1 mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。 实验编号 加入溶液的体积/mL 加入蒸馏水的体积/mL 加入溶液的体积/mL 出现浑浊所需时间 1 2 0 2 2 1 1 2 （1）已知，则上述实验表明，反应物的物质的量浓度越大，反应速率___________(填“越快”或“越慢”)。 （2）实验1中发生反应的离子方程式为___________。 （3）实验2中，若将产生的气体通入澄清石灰水(足量)中，可观察到的现象为___________，发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．探究温度对化学反应速率的影响。 另取两支大小相同的试管，均加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中进行水浴。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。 实验编号 加入溶液的体积/mL 水浴温度/℃ 加入溶液的体积/mL 出现浑浊所需时间 3 2 2 4 2 2 已知：，。 （4）①对比实验2和实验4，___________(填“能”或“不能”)得出温度对反应速率的影响大于物质的量浓度对反应速率的影响，理由为___________。 ②若将实验3中产生的气体M缓慢通过酸性高锰酸钾溶液，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现了气体M的___________性。 （5）综上所述，温度和浓度是影响化学反应速率的因素，请写出其他影响化学反应速率的因素：___________(写1种即可)。 17. 在容积为2.0L的恒容密闭容器内，物质D在T℃时发生反应(吸热反应)，其反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图所示。回答下列问题： （1）0～3min内，该容器内发生的反应为________________，稀盐酸和碳酸氢钠反应时，能量变化与该反应的能量变化______(填“相同”或“不同”)。 （2）0～3min内，A(g)的物质的量分数不发生改变，______(填“能”或“不能”)用来判断该反应达到平衡状态，理由为________________。 （3）0～3min内，v(B)=______mol·L-1·min-1；第4min时，混合气体中A的物质的量分数=______%(保留三位有效数字)。 （4）若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合曲线______(填“a”“b”或“c”)。 18. H2是一种重要的清洁能源。回答下列问题： （1）可通过CO2和H2化合制备甲醇，涉及的反应有： 反应ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 K1； 反应ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g) ΔH2 K2； 反应ⅲ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3 K3。 则ΔH1=______(用含ΔH2、ΔH3的代数式表示)，K1=______(用含K2，K3的代数式表示)。 （2）CO2催化加氢合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0。 ①C2H4的结构简式为______。 ②达到平衡后，适当升高温度，此时该反应的v正______(填“>”或“<”)v逆。 ③及时分离部分H2O(g)，H2(g)的平衡转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）可通过CO和H2化合制备甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 ①T1℃时，往2L恒容容器中充入0.4mol CO和0.4mol H2，经8min达到平衡状态，各物质的物质的量随时间的变化如图1所示。曲线Ⅱ代表的物质是______(填“CO”“H2”或“CH3OH”)，该温度下，上述反应的平衡常数为______。 ②T2℃时，保持充入H2和CO的物质的量之和不变，平衡时CH3OH的体积分数随充入H2和CO的物质的量之比[]的变化曲线如图2所示。x的值为______(填具体数字)。 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 1：2 ②. > ③. 温度越高，反应速率越快，则反应达到平衡时所需时间越短，由图像可知，T1所需时间短，故T1>T2 ④. 小于 ⑤. 0.4 （2） ①. 逆 ②. 减小 ③. > 【16题答案】 【答案】（1）越快 （2） （3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. （4） ①. 不能 ②. 未控制变量，也未给出具体的时间段 ③. 还原 （5）催化剂或压强 【17题答案】 【答案】（1） ①. 2D(s)2A(g)+B(g) ②. 相同 （2） ①. 不能 ②. 该反应中生成物只有两种气体，物质的量分数是一个不变值 （3） ①. ②. 66.7 （4）b 【18题答案】 【答案】（1） ①. ΔH3-ΔH2 ②. （2） ①. CH2=CH2 ②. < ③. 增大 （3） ①. H2 ②. ③. 2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $