精品解析：陕西省兴平市高新第一中学2025-2026学年高二上学期阶段性质量检测（三）化学试卷

咸阳市高新一中24级高二年级阶段性质量检测(三) 化学试题 1.试卷满分：100分，考试时间：75分钟。 2.相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mn 55 一、选择题(共14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计42分) 1. 下列变化过程中的是 A. 碳与水蒸气的反应 B. HCl分解为和 C. 镁与稀盐酸反应 D. 与晶体混合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳与水蒸气的反应（）是吸热反应，需要高温条件，，A错误； B．因为为放热反应，故分解为和是吸热反应，，B错误； C．镁与稀盐酸反应（）是金属与酸的置换反应，属于放热反应，，C正确； D．与晶体混合反应是吸热反应，反应后体系温度降低，，D错误； 故答案选C。 2. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　) A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 【答案】A 【解析】 【详解】A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确； B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误； C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误； D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。 故选:A。 3. 下列物质属于弱电解质的是 A. HClO B. CaCO3 C. NaNO3 D. SO2 【答案】A 【解析】 【分析】在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，常见的弱电解质包括：弱酸、弱碱、极少部分盐、水等。 【详解】A．HClO在水中部分电离，属于弱酸，为弱电解质，A正确； B．碳酸钙溶于水的部分能完全电离，属于强电解质，B错误； C．NaNO3属于强电解质，C错误； D．二氧化硫属于非电解质，D错误； 故选A。 4. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图Ⅰ所示电池中，的作用是做催化剂 B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，溶液的pH不变 C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，其正极电池反应式： D. 图Ⅳ所示电池中，正极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．图Ⅰ为碱性锌锰电池，是正极反应物，参与电极反应，不是催化剂，A错误； B．图Ⅱ为铅蓄电池，放电总反应为：，反应消耗，同时生成水，硫酸浓度降低，溶液pH升高，B错误； C．图Ⅲ为酸性氢氧燃料电池，电解质中导电，正极​得电子，与结合生成水，电极反应式无误，C正确； D．图Ⅳ为锌银纽扣电池，电解质是碱性溶液，不会存在，其正极反应式为，D错误； 故选C。 5. 下图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是 A. 曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化变化 B. 曲线Ⅱ可表示反应的能量变化 C. 该反应为放热反应，所以不需要加热就能发生 D. 该反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干图示可知，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ表示同一化学反应分别在不同条件下的能量变化变化，A错误； B．由题干图示可知，曲线Ⅱ表示的是放热反应，是吸热反应，故曲线II不可表示反应的能量，B错误； C．由题干图示可知，该反应的反应总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，但并不是所有的放热反应都不需要加热就能发生，C错误； D．一个反应的反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，故该反应的，D正确； 故答案为：D。 6. 对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是 A. 升高温度 B. 加入反应物 C. 增大压强 D. 使用催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】因为所有化学反应都会伴随着能量变化，所以升高温度，化学平衡一定会移动。而加入固体反应物、等气体分子数反应缩小容器体积增大压强、使用催化剂均不会导致平衡移动； 故选A。 7. 在一个容积不变的密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)，该反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 A. 40% B. 50% C. 60% D. 70% 【答案】A 【解析】 【详解】假设开始投入的A、B均为n mol，达到平衡时A转化了x mol，列式可得： (n-x)+(n-2x)=2x，计算得：x=0.4n，因此A的转化率=。 因此，本题选A。 8. 汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是 A. 温度T下，该反应的平衡常数 B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据平衡常数的定义，结合开始时氮气和氧气的物质的量相等，可知该平衡常数为：，选项A正确； B、由于该容器是一个恒容容器，反应前后气体的质量不发生改变，所以气体的密度一直不变，选项B错误； C、催化剂仅能改变达到平衡所用的时间，不能使平衡移动，即不能改变平衡浓度，选项C错误； D、若曲线b对应的条件改变是温度，根据先达到平衡可知为升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，而氮气的浓度降低，说明平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，△H>0，选项D错误； 答案选A。 9. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 配制溶液，需用盐酸溶解固体 B. 加热能使纯碱溶液去污能力增强 C. 水溶液呈酸性 D. 溶液不能用玻璃瓶盛放 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制溶液需用盐酸溶解，是为了抑制的水解（为弱碱阳离子，易水解产生酸性），与盐类水解有关，A不符合题意； B．加热纯碱溶液去污能力增强，是因为碳酸根离子（）水解显碱性，加热促进水解，碱性增强利于油污去除，与盐类水解有关，B不符合题意； C． 水溶液呈酸性，是由于其完全电离产生（），与盐类水解无关，C符合题意； D．溶液不能用玻璃瓶盛放，是因为水解产生HF，HF与玻璃中的反应导致腐蚀，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 10. 现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH变成2的是 A. 加水稀释成100 mL B. 加入10 mL水进行稀释 C. 加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液 D. 加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCI溶液 【答案】A 【解析】 【分析】先计算溶液中氢离子浓度，再用pH=－lgc(H+)求pH。稀溶液混合时，溶液总体积可近似看作两溶液体积之和。 【详解】A. 加水稀释后，c(H+)＝0.1mol/L×10mL/100mL＝0.01mol/L，pH＝2，A项正确； B. 加入10 mL水稀释，溶液总体积约20mL，pH＝1.3，B项错误； C. 加入10mL 0.01 mol/L的NaOH溶液后，与盐酸恰好发生中和反应， pH＝7，C项错误； D. 加入10 mL 0.1mol/L的HCl溶液，混合溶液中c(H+)＝(0.1mol/L×10mL+0. 1mol/L×10mL)/(10+10)mL＝0.1mol/L，pH＝1，D项错误； 故答案为：D。 【点睛】求碱性溶液的pH，先求溶液中c(OH－)，再通过水的离子积KW求c(H+)，最后求pH。 11. 如图为两种不同的铜锌原电池，下列相关说法不正确的是 A. 图a与图b的反应原理均为： B. 图a中电流流向为：Cu片→导线→Zn片溶液→Cu片 C. 图b所示盐桥中的阴离子进入溶液中，阳离子进入溶液中 D. 若将图b中溶液换成稀硫酸，当电路中转移2 mol电子时，产生22.4 L氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．两种铜锌原电池中，都是作负极失电子，在正极得电子，总反应均为，A正确； B．原电池中为负极，为正极，电流方向与电子流动方向相反，电子从经导线流向，因此电流流向为片→导线→片→​溶液→片，B正确； C．图b中负极区失电子生成，正电荷增多，盐桥中阴离子移向​溶液，正极区得电子生成，正电荷减少，盐桥中阳离子移向​溶液，C正确； D．若将​换为稀硫酸，反应为，转移电子时生成​，但题干未说明是标准状况，氢气体积不一定是，D错误； 故选D。 12. 如图为直流电源电解稀水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是 A. 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体 C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D. 电解一段时间后，向溶液加水可恢复至原溶液完全相同 【答案】D 【解析】 【分析】接电源负极，为阴极，发生还原反应，电极反应为，接电源正极，为阳极，发生氧化反应，电极反应为，电解​溶液的本质是电解水，据此分析。 【详解】A．由分析知，转移相同电子时，生成的体积是生成体积的2倍，即电极气体体积大于，A错误； B．电解产物​和均为无味气体，不会产生刺激性气体，B错误； C．由分析知， 电极附近生成，溶液呈碱性，石蕊溶液遇碱变蓝；电极附近生成，溶液呈酸性，石蕊溶液遇酸变红，C错误； D． 该电解过程本质是消耗水，溶质的量和性质不变，因此向电解后溶液中加入电解消耗等质量的水即可恢复至原溶液，D正确； 故选D。 13. 下列实验能达到实验目的的是 A. 方案甲可制取无水 B. 方案乙可测定中和反应的反应热 C. 方案丙可研究、对分解速率的影响 D. 方案丁可在铁制品上镀铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．制取无水MgCl2时，为抑制Mg2+水解，MgCl2·6H2O需在HCl气流中加热，故A错误； B．金属搅拌器导热性强，测定中和反应的反应热时，若使用金属搅拌器会导致较多的热量散失，应使用环形玻璃搅拌棒，故B错误； C．实验丙中，两试管均为5 mL 3% H2O2溶液，加入的盐仅阳离子的种类不同，阴离子均为Cl-，控制了其他变量，可通过观察气泡产生速率研究Fe3+、Al3+对H2O2分解速率的影响，故C正确； D．铁制品上镀铜时，待镀铁制品应作阴极，铜片作阳极，故D错误； 答案选C。 14. 25℃时，在20.0 mL 0.10 氨水中滴入0.10 的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. a点溶液中 B. b点溶液中离子浓度由大到小的排序是 C. c点溶液中 D. d点溶液中存在平衡 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，d点为恰好中和，溶质为。 【详解】A．a点为未加入盐酸时的氨水，根据物料守恒，氨水中N元素以和形式存在，初始浓度为0.10 mol/L，溶液体积未变，故，A正确； B．b点加入10 mL 盐酸，反应后为等物质的量的和混合液，溶液显碱性（），电荷守恒，则，离子浓度顺序为，B正确； C．c点pH=7，溶液呈中性，，由电荷守恒可知，C错误； D．d点加入20mL盐酸，恰好完全反应生成，水解：，D正确； 故答案选C。 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、填空简答题(共5小题，计58分) 15. Ⅰ．电化学及其产品被广泛地应用于生产生活的许多方面，据此回答下列问题 （1）依据氧化还原反应：设计的原电池如下图甲所示。电极X的材料是___________；电解质溶液Y是___________；银电极上发生的电极反应___________。 （2）氯碱工业的装置如下图乙所示。装置中的离子膜只允许___________(填“阴”或“阳”)离子通过，NaOH溶液出口是___________(填“d”或“c”)。 Ⅱ．水溶液中的离子平衡是化学平衡的一个重要内容 （3）已知水在25 ℃和95 ℃时，电离平衡曲线如图丙所示：25 ℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)，请说明理由：___________。 （4）在溶液中，滴入酚酞溶液呈___________色，用离子方程式表示其原因___________，再将此溶液加热，溶液颜色___________(填“加深”、“变浅”、“不变”)，其原因是___________。 【答案】（1） ①. Cu ②. AgNO3 ③. Ag++e-=Ag （2） ①. 阳 ②. d （3） ①. A ②. 温度升高水的电离平衡右移，水的离子积常数增大，A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为1×10-12 （4） ①. 红 ②. 、HCO+H2OH2CO3+OH-(写出第一步即可) ③. 加深 ④. 盐的水解吸热，升高温度平衡正向移动，c(OH-)增大，碱性增强 【解析】 【小问1详解】 根据以及装置图可知，电极X材料为铜，电解质溶液Y是AgNO3溶液 【小问2详解】 电解饱和食盐水中的离子交换膜为阳离子交换膜，只能通过阳离子；电解饱和食盐水的阴极反应式为，阴极产生NaOH，故NaOH溶液出口是d； 【小问3详解】 水的电离反应式为，升高温度，水的电离平衡右移，水的离子积常数增大，故A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为1×10-12，故A点为25 ℃时水的电离平衡曲线。 【小问4详解】 Na2CO3溶液是强碱弱酸盐，会发生水解，水解方程式为：，故在溶液中，滴入酚酞后，溶液呈红色；盐的水解为吸热反应，将此溶液加热，促使该水解平衡向正向移动，溶液中增大，碱性增强，红色加深； 16. 某兴趣小组进行的电离情况： Ⅰ．用冰醋酸配制250 mL约溶液 （1）溶液配制中下列仪器，不会用到的是___________(填编号)。 Ⅱ．用的NaOH标准溶液准确测定该醋酸溶液的浓度，其操作可分解为以下几步： ①用蒸馏水洗涤滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数 ④量取20.00 mL待测液注入锥形瓶中，并加入2滴指示剂 ⑤右手控制活塞、左手振荡锥形瓶、眼睛注视锥形瓶，用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 ⑥重复以上滴定操作 （2）以上步骤有明显错误的是___________(填编号)。 （3）装NaOH的滴定管选用下图中的___________(填“甲”、“乙”)；实验中选用___________(“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)做指示剂。判断到达滴定终点的实验现象是___________。 （4）在准确操作下，4次滴定消耗NaOH溶液的体积如下： 实验次数 1 2 3 4 消耗NaOH溶液体积/mL 20.05 20.00 18.40 19.95 则该醋酸溶液中的物质的量浓度为___________mol/L。 （5）下列实验操作会使溶液中的物质的量浓度偏低的是___________。 a．滴定前碱式滴定管中尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 b．注入待测液前锥形瓶未干燥 c．读数时，滴定前平视，滴定后仰视 d．振荡时过于剧烈，使锥形瓶中液体溅出 Ⅲ．测定该醋酸溶液的pH： （6）操作方法是：取一小块干燥pH试纸于玻璃片上，___________。 （7）测得溶液的，则的电离常数___________。 【答案】（1）BE （2）①⑤ （3） ①. 乙 ②. 酚酞 ③. 当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4）0.1000mol/L （5）ad （6）用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数 （7）1×10-5 【解析】 【小问1详解】 用冰醋酸配制250 mL约溶液需要用到的实验仪器有：移液管、量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，因此图示需要用到的有A（量筒）、C（容量瓶）、D（胶头滴管中的玻璃管），无需用到的有B（圆底烧瓶）、E（锥形瓶）； 【小问2详解】 操作过程中明显有错误的为①⑤；①用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准溶液进行润洗，而是直接注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上，对测定结果会产生误差；⑤滴定过程中，应该用左手控制活塞、右手振荡锥形瓶、眼睛注视锥形瓶，用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数； 【小问3详解】 NaOH为碱性溶液，应该选择乙（碱式滴定管），若用甲（酸式滴定管）盛装会腐蚀玻璃活塞；实验为NaOH滴定，强碱滴定弱酸，应使用酚酞作为指示剂；到达滴定终点的现象为：当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问4详解】 由表格数据计算可知，四次滴定消耗的NaOH标准溶液体积分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，第三次滴定消耗的NaOH标准溶液体积与其他三组偏差过大，故舍去不用，则消耗NaOH标准溶液的平均体积为，待测溶液中的醋酸物质的量浓度为； 【小问5详解】 a．滴定前碱式滴定管中尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，使得读取消耗的V标准偏小，测定结果偏低； b．注入待测液前锥形瓶未干燥，对测定结果无影响； c．读数时，滴定前平视，滴定后仰视，仰视读数会使得读取消耗的V标准偏大，测定结果偏高； d．振荡时过于剧烈，使锥形瓶中液体溅出，导致待测液损失，使得消耗的V标准偏小，测定结果偏低； 故答案选ad； 【小问6详解】 测定该醋酸溶液的pH的操作方法是：取一小块干燥的pH试纸于玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数； 【小问7详解】 是弱酸，电离过程为：，的电离常数，此时测得溶液的，即，根据电离方程式可知，由（4）问可知，因醋酸的电离程度很小，故其平衡浓度近似等于初始浓度，将数值带入，即的电离常数。 17. 一种以闪锌矿(ZnS，含有和少量FeS、CuS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 回答下列问题： （1）焙烧的作用是将矿石中的硫化物转化为氧化物，写出过程中的主要反应的化学方程式为___________。 （2）溶浸工序前要将焙烧后的矿石研磨粉碎，其目的是___________。 （3）滤渣1的主要成分除外还有___________；氧化除杂工序中X的作用是调节pH，下列物质最适宜使用的X是___________(填标号)。 A．氨水 B．NaOH C．CaO D．ZnO 此工序中若不通入氧气，其后果是___________。 （4）除铜工序中反应的离子方程式为___________。 （5）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为___________。 【答案】（1） （2）增大表面积，加快溶浸速率 （3） ①. PbSO4 ②. D ③. Fe2+无法除去 （4）Cu2++H2S=CuS↓+2H+ （5）Zn2++2e-=Zn 【解析】 【分析】将闪锌矿(主要成分是ZnS，含有SiO2和少量FeS、CuS、PbS杂质)焙烧，产生SO2和相应的金属氧化物，再用稀硫酸溶浸，产生相应的硫酸盐，其中SiO2不和硫酸反应，也不溶于水，PbSO4难溶于水，故滤渣1的主要成分是SiO2和PbSO4；向溶浸后的溶液中加入O2将Fe2+转化为Fe3+，再加入试剂X调pH值，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，则滤渣2为Fe(OH)3，滤液中含有Zn2+和Cd2+，通入H2S气体，生成CuS沉淀，则滤渣3为CuS，滤液中含有Zn2+，通过电解获得金属锌。 【小问1详解】 由于闪锌矿的主要成分是ZnS，因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为； 【小问2详解】 将矿石研磨粉碎，目的是增大表面积，加快溶浸速率； 【小问3详解】 由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbSO4；为了调节pH，且不引入新的杂质离子，X最适宜为ZnO，即D选项，ABC选项均会引入新的杂质离子，对后续电解有害且会影响锌的收率；在氧化除杂过程中，通入的氧气能够将亚铁离子氧化成铁离子，然后加入ZnO调节溶液的pH，使Fe3+水解转化为氢氧化铁沉淀而除去，且不影响溶液中的锌离子，由于Fe2+完全沉淀的pH为8.3，大于Zn2+完全沉淀的pH，因此若不通入氧气，则无法在保证c(Zn2+)不变的情况下除去杂质Fe2+； 【小问4详解】 除铜工序中加入H2S，Cu2+会和H2S反应生成CuS沉淀，从而除去Cu2+，离子反应式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+； 【小问5详解】 电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极上溶液中Zn2+得电子生成Zn，阴极的电极反应式为：Zn2++2e-=Zn。 18. 为了有效减少碳排放，我们可利用制备“合成气”(CO、)、甲醇、二甲醚等产品，进行资源化应用，用合成二甲醚有两种工艺。 工艺一：涉及以下主要反应： Ⅰ．甲醇的合成：； Ⅱ．逆水汽变换：； Ⅲ．甲醇脱水：。 工艺二：利用直接加氢合成(反应Ⅳ)。 （1）反应Ⅳ的热化学方程式：___________(用上述反应的表示)。 （2）恒温恒容条件下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是___________(填字母)。 A. 气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变 B. 容器内压强不变 C. 容器内气体密度不变 D. 混合气体的平均摩尔质量不变 （3）反应Ⅰ提高甲醇平衡产率的条件是___________。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （4）在不同压强下，取和合成甲醇，实验测定的平衡转化率(a)随温度的变化关系如下图所示。 ①压强的由大到小的顺序为___________。 ②图中A、B、C三点的平衡常数由大到小的顺序为___________。 ③已知反应经过10分钟在温度达到了平衡且平衡时容器的体积为1 L，则该反应用的物质的量浓度变化表示的化学反应速率为___________。 （5）一种以甲醇为燃料，稀硫酸为电解质溶液的燃料电池装置如图所示，该甲醇燃料电池工作时，Pt(a)电极的电极反应式为___________。 【答案】（1） （2）BD （3）B （4） ①. ②. ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅳ可由得到，根据盖斯定律可知。 【小问2详解】 A．碳、氧元素全部来自初始，质量比始终不变，不能判断平衡，A不符合题意； B．该反应正向气体分子数减少，反应未达到平衡时压强随系数变化而变化，压强不变说明反应达到平衡，B符合题意； C．反应物、生成物全为气体，气体总质量不变；恒容条件容器体积不变，密度始终不变，不能判断平衡，C不符合题意； D．平均摩尔质量，不变，左右气体系数不同平衡前为变量，M平衡前为变量，所以M不变说明达到平衡，D符合题意； 答案选BD。 【小问3详解】 反应Ⅰ反应放热，且正反应气体分子数减小：低温使平衡正向移动，高压也使平衡正向移动，可提高甲醇平衡产率，因此选低温高压。 【小问4详解】 ①反应Ⅰ正反应气体分子数减小，相同温度下，压强越大，​平衡转化率越高，由图可知相同温度下转化率，因此压强。 ②平衡常数只与温度有关，反应Ⅰ放热，温度越低K越大。B、C温度均为，温度相同K相同，A点温度低于​，因此​。 ③A点转化率为50%，转化，对应消耗，。 【小问5详解】 原电池中阳离子向正极移动，因此是负极，甲醇在负极失电子发生氧化反应，酸性条件下生成，配平得到电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 咸阳市高新一中24级高二年级阶段性质量检测(三) 化学试题 1.试卷满分：100分，考试时间：75分钟。 2.相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mn 55 一、选择题(共14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计42分) 1. 下列变化过程中的是 A. 碳与水蒸气的反应 B. HCl分解为和 C. 镁与稀盐酸反应 D. 与晶体混合反应 2. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　) A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 3. 下列物质属于弱电解质的是 A. HClO B. CaCO3 C. NaNO3 D. SO2 4. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图Ⅰ所示电池中，的作用是做催化剂 B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，溶液的pH不变 C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，其正极电池反应式： D. 图Ⅳ所示电池中，正极的电极反应式为 5. 下图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是 A. 曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化变化 B. 曲线Ⅱ可表示反应的能量变化 C. 该反应为放热反应，所以不需要加热就能发生 D. 该反应的 6. 对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是 A. 升高温度 B. 加入反应物 C. 增大压强 D. 使用催化剂 7. 在一个容积不变的密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)，该反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 A. 40% B. 50% C. 60% D. 70% 8. 汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是 A. 温度T下，该反应的平衡常数 B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0 9. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 配制溶液，需用盐酸溶解固体 B. 加热能使纯碱溶液去污能力增强 C. 水溶液呈酸性 D. 溶液不能用玻璃瓶盛放 10. 现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH变成2的是 A. 加水稀释成100 mL B. 加入10 mL水进行稀释 C. 加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液 D. 加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCI溶液 11. 如图为两种不同的铜锌原电池，下列相关说法不正确的是 A. 图a与图b的反应原理均为： B. 图a中电流流向为：Cu片→导线→Zn片溶液→Cu片 C. 图b所示盐桥中的阴离子进入溶液中，阳离子进入溶液中 D. 若将图b中溶液换成稀硫酸，当电路中转移2 mol电子时，产生22.4 L氢气 12. 如图为直流电源电解稀水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是 A. 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体 C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D. 电解一段时间后，向溶液加水可恢复至原溶液完全相同 13. 下列实验能达到实验目的的是 A. 方案甲可制取无水 B. 方案乙可测定中和反应的反应热 C. 方案丙可研究、对分解速率的影响 D. 方案丁可在铁制品上镀铜 14. 25℃时，在20.0 mL 0.10 氨水中滴入0.10 的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. a点溶液中 B. b点溶液中离子浓度由大到小的排序是 C. c点溶液中 D. d点溶液中存在平衡 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、填空简答题(共5小题，计58分) 15. Ⅰ．电化学及其产品被广泛地应用于生产生活的许多方面，据此回答下列问题 （1）依据氧化还原反应：设计的原电池如下图甲所示。电极X的材料是___________；电解质溶液Y是___________；银电极上发生的电极反应___________。 （2）氯碱工业的装置如下图乙所示。装置中的离子膜只允许___________(填“阴”或“阳”)离子通过，NaOH溶液出口是___________(填“d”或“c”)。 Ⅱ．水溶液中的离子平衡是化学平衡的一个重要内容 （3）已知水在25 ℃和95 ℃时，电离平衡曲线如图丙所示：25 ℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)，请说明理由：___________。 （4）在溶液中，滴入酚酞溶液呈___________色，用离子方程式表示其原因___________，再将此溶液加热，溶液颜色___________(填“加深”、“变浅”、“不变”)，其原因是___________。 16. 某兴趣小组进行的电离情况： Ⅰ．用冰醋酸配制250 mL约溶液 （1）溶液配制中下列仪器，不会用到的是___________(填编号)。 Ⅱ．用的NaOH标准溶液准确测定该醋酸溶液的浓度，其操作可分解为以下几步： ①用蒸馏水洗涤滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数 ④量取20.00 mL待测液注入锥形瓶中，并加入2滴指示剂 ⑤右手控制活塞、左手振荡锥形瓶、眼睛注视锥形瓶，用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 ⑥重复以上滴定操作 （2）以上步骤有明显错误的是___________(填编号)。 （3）装NaOH的滴定管选用下图中的___________(填“甲”、“乙”)；实验中选用___________(“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)做指示剂。判断到达滴定终点的实验现象是___________。 （4）在准确操作下，4次滴定消耗NaOH溶液的体积如下： 实验次数 1 2 3 4 消耗NaOH溶液体积/mL 20.05 20.00 18.40 19.95 则该醋酸溶液中的物质的量浓度为___________mol/L。 （5）下列实验操作会使溶液中的物质的量浓度偏低的是___________。 a．滴定前碱式滴定管中尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 b．注入待测液前锥形瓶未干燥 c．读数时，滴定前平视，滴定后仰视 d．振荡时过于剧烈，使锥形瓶中液体溅出 Ⅲ．测定该醋酸溶液的pH： （6）操作方法是：取一小块干燥pH试纸于玻璃片上，___________。 （7）测得溶液的，则的电离常数___________。 17. 一种以闪锌矿(ZnS，含有和少量FeS、CuS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 回答下列问题： （1）焙烧的作用是将矿石中的硫化物转化为氧化物，写出过程中的主要反应的化学方程式为___________。 （2）溶浸工序前要将焙烧后的矿石研磨粉碎，其目的是___________。 （3）滤渣1的主要成分除外还有___________；氧化除杂工序中X的作用是调节pH，下列物质最适宜使用的X是___________(填标号)。 A．氨水 B．NaOH C．CaO D．ZnO 此工序中若不通入氧气，其后果是___________。 （4）除铜工序中反应的离子方程式为___________。 （5）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为___________。 18. 为了有效减少碳排放，我们可利用制备“合成气”(CO、)、甲醇、二甲醚等产品，进行资源化应用，用合成二甲醚有两种工艺。 工艺一：涉及以下主要反应： Ⅰ．甲醇的合成：； Ⅱ．逆水汽变换：； Ⅲ．甲醇脱水：。 工艺二：利用直接加氢合成(反应Ⅳ)。 （1）反应Ⅳ的热化学方程式：___________(用上述反应的表示)。 （2）恒温恒容条件下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是___________(填字母)。 A. 气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变 B. 容器内压强不变 C. 容器内气体密度不变 D. 混合气体的平均摩尔质量不变 （3）反应Ⅰ提高甲醇平衡产率的条件是___________。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （4）在不同压强下，取和合成甲醇，实验测定的平衡转化率(a)随温度的变化关系如下图所示。 ①压强的由大到小的顺序为___________。 ②图中A、B、C三点的平衡常数由大到小的顺序为___________。 ③已知反应经过10分钟在温度达到了平衡且平衡时容器的体积为1 L，则该反应用的物质的量浓度变化表示的化学反应速率为___________。 （5）一种以甲醇为燃料，稀硫酸为电解质溶液的燃料电池装置如图所示，该甲醇燃料电池工作时，Pt(a)电极的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $